1 s ~ элемент 2 Число валентных электронов не равно 3 у химического элемента 3
Работа добавлена на сайт samzan.net:
Химия
ІІ курс
Экзаменационные вопросы
1. 1. s – элемент
2. Число валентных электронов не равно 3 у химического элемента
3. В периодической системе типичные металлы расположены
4. Элемент первой группы главной подгруппы имеет электронную формулу
5. С водой будет взаимодействовать:
6. Масса воды, содержащаяся в 600 г 25%-го раствора соляной кислоты составляет:
7. Если обозначить 1. Ca(OH)2 2. K2CO3 3.CaO 4.KOH 5.Ca 6.K2O 7.CaCO3, то последовательность веществ в генетическом ряду кальция
8. В ряду оксидов MgO СаО SrO BaO основные свойства
9. В ряду H2SiO3 Н3РО4 H2SO4 НСlО4 кислотные свойства
10. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у простого вещества, образованного атомами, которые имеют строение электронной оболочки
11. Усиление металлических свойств элементов, расположенных в А-группах периодической системы, с увеличением порядкового номера обусловлено
12. Формула летучего водородного соединения химического элемента H3R. Группа химических элементов периодической системы Д. И. Менделеева, к которой принадлежит этот элемент
13.Формула предельного углеводорода
14. Вещество Х в превращениях С2Н4 →Х →С2Н5ОН→ С2Н5 - О – С2Н5
15. Органические вещества, которые имеют одинаковый состав, но отличающиеся строением и свойствами, называют
16. Протекание реакций «серебряного зеркала» в глюкозе обуславливает
17. Вещество называется Н3С – НС – НС – СН3
| |
ОН ОН
18. На получение 348г фенолята натрия затратится масса фенола
19. Объем углекислого газа (н.у.), образовавшегося при сжиганий 2 моль метана
20. Боевое отравляющее вещество фосген СОСІ2 получают по реакций: СО+СІ2 = СОСІ2. При взаимодействии оксида углерода (ІІ) с 224 мл хлора получили 200 мл фосгена(н.у.) Его выход:
21. В результате полного хлорирования ацетилена образуется
22. Объем водорода(н.у.), выделившийся при взаимодействии избытка металлического натрия с 185г бутанола
23. Функциональная группа спиртов:
24. Двухосновная кислота:
25. Что общего у элементов лития и калия
26. Масса хлорида натрия, необходимого для приготовления 250 г 2%-ного раствора
27. Щелочные металлы находятся в главной подгруппе, номер группы
28. Предпоследний энергетический уровень заполняется электронами у
29. Не существует соединения
30. Металлы главной подгруппы І группы
31. При повышении температуры на каждые 10ºС скорость увеличивается в 2 раза. При повышении температуры на 20ºС скорость реакции возрастет в
32.Эленмент расположен в 3-м малом периоде,в 6-ой группе,главной подгруппе, низшая степень окисления -2, высшая +6.Это
33. Назовите химические элементы, имеющие сходные свойства, на основании приведенных ниже схем распределения электронов по энергетическим уровням в атомах этих элементов.
1) 2, 2 2) 2, 1 3) 2, 8, 7 4) 2, 8, 8, 1
34.У атома какого элемента начинает заполняться р- подуровень 3– го уровня
35. С уменьшением атомного радиуса электроны
36. Элемент, который отдает электрон имеет степень окисления
37. Каждый последующий представитель гомологического ряда органических соединений отличается от предыдущего на гомологическую разность, равную:
38. Чтобы дать название радикалу, необходимо заменить -ан в названии алкана на:
39. Какие из приведенных веществ – изомеры?
1) СН3–(СН2)5–СН3; 2) СН3–СН(CH3)– С(CH3)2–СН3;
3) СН3–С(CH3)2–СН3; 4) СН3–СН(CH3)– СH(CH3)–СН3.
40. Вещество 2,2-диметилпропан по-другому можно назвать:
41. Вещества СН3–СН3 и СН3–СН2–СН3 являются:
42. Первичными называются спирты, содержащие:
43. При взаимодействии пропанола-2 с натрием образуется:
44. Сумма коэффициентов перед формулами продуктов сгорания метана
45.Фенол является:
46. Вещество Х в схеме превращений С2Н4→Х→С2Н5ОН→ С2Н5 – О- С2Н5
47. Предельный углеводород с молекулярной массой 100
48. При окислений меди (ІІ) этанолом 9,2 г, получится альдегид массой
49. Бутен -1 и бутен – 2 отличаются
50. Алкин – это
51. Если смешать 5 г соли и 95 г воды, то получится …%-ный раствор
52. Элемент, имеющий строение …3s23p1, находится в группе
53. Даны: H2O, KOH, HCl, CuSO4, O2. Число веществ, взаимодействующих с кальцием
54. Гидроксид калия взаимодействует с
55. Основные свойства в ряду: Be(OH)2, Mg(OH)2, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2.
56. Гидроксид натрия реагирует с
57. Железо элемент 8- ой группы, степень окисления
58. Масса оксида железа (ІІІ), восстановленного водородом, если получено 140г железа
59. В ряду Na Mg Al Si металлические свойства
60. В ряду F Сl Br I неметаллические свойства
61. В ряду оксидов SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 кислотные свойства
62. Наиболее ярко выражены металлические свойства у простого вещества, образованного атомами, которые имеют строение электронной оболочки
63. Седьмой представитель ряда алканов называется:
64. Формула пентана:
65. Формула С2Н5 - соответствует:
66. Взаимодействие метана с хлором – это реакция:
67. Реакция 2СН3 I + 2Na = 2NaI + C2 Н6 носит имя:
68.Аномально высокие температуры кипения спиртов обусловлены:
69.К предельным двухатомным спиртам относится:
70.Третичными называются спирты, содержащие:
71.При взаимодействии пропанола-2 с натрием образуется:
72.При нагревании первичных спиртов с оксидом меди(II) образуются:
73.При гидрировании (восстановление водородом) альдегидов образуются только:
74.Многоатомные спирты – это:
75.К многоатомным спиртам не относится
76. p – элемент
77. Число валентных электронов равно 2 у химического элемента
78. В периодической системе типичные щелочноземельные металлы расположены
79. Элемент третьей группы главной подгруппы имеет электронную формулу
80. Рассчитайте общий объем газов (н.у.) образующихся при сжигании 1 кг угля, содержащего 96% углерода, 1% серы и негорючие примеси.
81. Если обозначить 1. Mg (OH)2 2.K2CO3 3. MgO 4. KOH 5.Mg 6.K2O 7.MgSO4, то последовательность веществ в генетическом ряду магния
82. Масса хлорида калия, необходимого для приготовления 250 г 5%-ного раствора
83. Формула высшего оксида химического элемента R2O7. Группа химических элементов периодической системы Д. И. Менделеева, к которой принадлежит этот элемент
84. Эленмент расположен в 2-м малом периоде,в 4ой группе ,главной подгруппе, низшая степень окисления +2, высшая -+4 Это
85. С увеличением атомного радиуса электроны
86. Элемент, который принимает электрон имеет степень окисления
87. Число энергетических(слоев) уровней равно
88.Чтобы каучук превратить в резину необходимо процесс
89. Реакция тримеризации в цепочке Ацетилен1→бензол 2 → циклогексан3 → гексан
90.Взаимодействие с каким из приведенных ниже веществ является качественной реакцией на глицерин?
91.Вещества СН3–СН2 – СН3 и СН3–СН2–СН2 – СН3 являются:
92. Из 26, 88 литра ацетилена получен бензол массой
93. Масса хлорэтана, который гидролизуется для получения 92г этанола
94. Изомер октана
95. Название вещества Н3С – СН = СН – СН – СН3
І
С2 Н5
96. Протекание реакции «серебряного зеркала» в глюкозе обусловливает
97. Гомолог ароматического углеводорода
98. Молекулярная масса вещества Х в цепочке превращении
С2Н4→ С2Н2 → Х → С6Н5NО2.
99. Полимер состоящий из мономера Н2С = СН2
100. Сколько изомеров карбоновой кислоты состава С5Н10О2
101. В ряду Si Р S Сl неметаллические свойства
102. В ряду Mg Са Sr Ba металлические свойства
103. 20. Какой элемент имеет электронную конфигурацию
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4d5 4s2
104. Тип гибридизаций атома углерода в алканах
105. Вещество СН3–СН(CH3)– СH(CH3)–СН3 называется:
106. Сумма коэффициентов в схеме реакции взаимодействия лития с водой:
107. В промышленности литий получают:
108. Общее число валентных электронов равно
109. Если из 64г метилового спирта получен диметиловый эфир массой 36,8г, то его выход (%) равен
110. Чтобы назвать разветвленный углеводород, сначала нужно:
111. Вещества, ускоряющие скорость химической реакций, но не входящие в состав продуктов реакций
112. Амфотерный металл
113.Наиболшую электроотрицательность имеет атом
114. К раствору 230г 8% -ной муравьиной кислоты прилили 50 мл воды. Массовая доля муравьиной кислоты в полученном растворе
115.Массовая доля выхода ацетальдегида, если при взаимодействий 92 г этанола с оксидом меди (ІІ) поучено 80г альдегида
116. С водой будет взаимодействовать:
117. Назовите химические элементы, имеющие сходные свойства, на основании приведенных ниже схем распределения электронов по энергетическим уровням в атомах этих элементов. 1) 2, 4 2) 2, 5 3) 2, 8, 5 4) 2, 8, 6
118. У атома какого элемента начинает заполняться d- подуровень 4– го уровня
119. Способность атома в соединений притягивать к себе электроны. Это
120. Молекулярная масса веществ Х и У в превращениях:
СН4 → Х → С6Н6 → У → С6Н5NН2
121. Название вещества СН2 СН – СН2 – СН СН2
122. При окислении муравьиного альдегида с аммиачным раствором серебра получено 2 г серебра. Какая масса альдегида окислилась?
123 Какая масса этанола образуется при гидратации 33,6 л этилена (н.у.)?
124.Сколько г хлорида натрия понадобится для приготовления 15% 300г раствора хлорида натрия?
125.Какая масса сажи получится при термическом разложении метана массасой 32г, если выход продукта составляет 75%?
2. Архитектура видеопамяти
3. Thon отбор IT проектов на preseed стадии
4. максимізація його прибутку або 2 максимізація ринкової вартості підприємства
5. Л ЛЕБЕДЬ ИМИДЖ СЕМЬИ В СОВРЕМЕННЫХ РУССКИХ ПЕСНЯХ ЛЕБЕДЬ Ольга Леонидовна ~ кандидат социологическ
6. Прогнозирование и статистика экономических и социальных процессов Статистика теор
7. Авиакосмическая и экологическая медицина 2
8. тематических приемов которые базируются на разложение сигналов на синусоиды
9. Задачи и виды специальной обработки
10. Бюджетноналоговая фискальная политика и её влияние на экономику РФ [2] Глава 2
11. Советско-японская декларация 1956 года
12. Курсовая работа- Проблемы отбора и найма персонала
13. кольцо которым матка заканчивается и которым соединяется с влагалищем.html
14. Моделирование переписи населения
15. Моделирование МДП структуры
16. Детский сад 143 города Дзержинска Нижегородской области КВН по правилам дорожного движения в п
17. модуль для микроконтроллеров серии MCS51
18. Организация методической работы в детском саду
19. Содержание
20. Анализ безубыточного объема продаж и зоны безубыточности предприятия в системе принятия управленческих решений (на примере СПК Звениговский)