Будь умным!

У вас вопросы?
У нас ответы:) SamZan.net

ХІМІЯ З ОСНОВАМИ БІОГЕОХІМІЇ ЧАСТИНА 1 для студентів денної форми навчання спеціальності 6

Работа добавлена на сайт samzan.net:

Поможем написать учебную работу

Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.

Предоплата всего

от 25%

Подписываем

договор

Выберите тип работы:

Скидка 25% при заказе до 24.11.2024

PAGE  16

МІНІСТЕРСТВО АГРАРНОЇ ПОЛІТИКИ УКРАЇНИ

ТАВРІЙСЬКИЙ ДЕРЖАВНИЙ АГРОТЕХНОЛОГІЧНИЙ УНІВЕРСИТЕТ

КАФЕДРА ЗАГАЛЬНОГО ЗЕМЛЕРОБСТВА

МЕТОДИЧНІ ВКАЗІВКИ

до виконання самостійної роботи з дисципліни

«ХІМІЯ З ОСНОВАМИ БІОГЕОХІМІЇ»

ЧАСТИНА 1

для студентів денної форми навчання

спеціальності 6.070.800 – екологія, охорона навколишнього середовища та збалансоване природокористування

Мелітополь - 2011

Колесніков М.О. Методичні вказівки до виконання самостійної роботи з дисципліни «Хімія з основами біогеохімії» (частина 1) для студентів денної форми навчання спеціальності 6.070.800 – екологія, охорона навколишнього середовища та збалансоване природокористування. – Мелітополь: ТДАТУ, 2011. – 15 с.

Рецензент: к.с.г.н., доцент Іванченко О.А.

                   (ТДАТУ, завідувач кафедри загального землеробства)

Розглянуто та схвалено на засіданні кафедри загального землеробства

„___” _________ 2011 року, протокол № ___ .

Розглянуто та рекомендовано до друку методичною комісією факультету агротехнології та екології ТДАТУ.

„___” _________ 2011 року, протокол № ___ .

© ТДАТУ, 2011

ЗМІСТ

  •  Мета та завдання самостійної роботи з дисципліни «Хімія з основами біогеохімії»

  •  Розрахункові завдання для самостійної роботи

  •  Мета та завдання ІНДЗ з курсу «Хімія з основами біогеохімії» в 1-му семестрі

  •  Тематика ІНДЗ

  •  Зміст і методичні вказівки до виконання ІНДЗ

  •  вимоги до оформлення ІНДЗ

  •  Порядок подання та захист індз з курсу «Хімія з основами БГХ»

  •  Перелік літератури для написання ІНДЗ

  •  Додатки

 МЕТА ТА ЗАВДАННЯ САМОСТІЙНОЇ РОБОТИ З ДИСЦИПЛІНИ

«ХІМІЯ З ОСНОВАМИ БІОГЕОХІМІЇ»

Самостійна робота студентів є невід’ємною складовою  навчальної роботи з дисципліни «Хімія з основами БГХ». Скорочення аудиторних годин та збільшення кількості годин, які відводяться на самостійну роботу, характеризує останню як один із основних компонентів освіти яка займати близько половини навчального навантаження студента. Метою самостійної роботи студентів з дисципліни хімія є підвищення конкурентоспроможності майбутніх фахівців-екологів на світовому ринку праці через формування їхніх компетенцій (вмінь та ключових навичок). Основними завданнями самостійної роботи студентів є засвоєння в повному обсязі програми з дисципліни „Хімія з основами біогеохімії” для підготовки фахівців за напрямком 0708 ”Екологія” по спеціальності 6.070.800 – екологія, охорона навколишнього середовища та збалансоване природокористування  та послідовне вироблення навичок ефективної самостійної професійної (практичної й науково-теоретичної) діяльності на рівні світових стандартів. Зокрема, знання властивостей біогенних хімічних елементів, сполук, їх розповсюдження та особливості міграції, роль у навколишньому природному середовищі, виконання розрахунків за рівняннями хімічних реакцій, статистична і графічна обробка результатів досліджень, вирішення розрахункових задач із застосуванням обчислювальної техніки; вміння користуватися навчальною, методичною та довідковою літературою з хімії; вирішення проблемних задач в стилі ділової гри.

Дані методичні вказівки прикликані сприяти засвоєнню студентами загальних закономірностей хімічних явищ, розвитку у них хімічного мислення та допомогти студентам виконати самостійну роботу в рамках передбачених програмою курсу хімії з основами БГХ.

Поза аудиторна самостійна робота з хімії складається з:

  •  Самостійної підготовки до теми заняття,
  •  Виконання розрахункових завдань,
  •  Виконання індивідуального-навчально-дослідного завдання.

 РОЗРАХУНКОВІ ЗАВДАННЯ ДЛЯ САМОСТІЙНОЇ РОБОТИ

До кожної теми в 1 семестрі пропонується виконати від 2 до 4 розрахункових задач або практичних завдань. В ЗМ 1 міститься 19 задач, в ЗМ 2 – 24 задачі. Рішення задач оформлюється в окремому зошиті. Обов’язково вказується назва теми та номер задачі. Підготовлені самостійні розрахункові завдання подаються студентами на передодні проведення останнього заняття з кожного змістового модуля.   

ЗМІСТОВИЙ МОДУЛЬ 1

Тема 1: КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК

  1.  Згрупуйте за класами і назвіть наступні сполуки: CuSO4, CaO2, HMnO4, CaS, NaHSO4, Al(OH)3, HCN, Cu2(OH)2CO3.
  2.  Виберіть ряд, який містить лише формули кислотних оксидів?

а) СО2 SО2, СаО|

б) Мn2О7, Сr2O3, SО3

в) N2О5, Na2О, SiO

г) SiО2, P2О3, N2О

  1.  Напишіть рівняння реакцій отримання всіма можливими способами сіль MgCl2.
  2.  За допомогою яких реакцій можна здійснити перетворення:

Cu → CuO → Cu(OH)2 → CuCl2

Ca  → CaO →  Ca(OH)2 → CaCO3 → CaO → CaSO4

Тема 2: ЕКВІВАЛЕНТ ТА  МОЛЯРНА МАСА ЕКВІВАЛЕНТУ

  1.  Розрахуйте еквівалентні маси наступних речовин: NaOH, H2S, Mg(NO3)2, SO3.
  2.  При спалюванні металу масою 5 г утворюється 9,44 г оксиду металу. Розрахуйте еквівалентну масу металу.
  3.  До розчину, який містить 1г соляної кислоти, добавили розчин, який містить 1 г гідроксиду натрію. Чи буде отриманий розчин нейтральним, кислим або лужним? Відповідь підтвердить розрахунком.

Тема 3: БУДОВА АТОМА. ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН І ПЕРІОДИЧНА СИСТЕМА Д.І.МЕНДЕЛЄЄВА.

  1.  Скільки значень магнітного квантового числа можливо для електронів енергетичного підрівня, орбітальне квантове число яких дорівнює l=2 та l=3?
  2.  Запишіть електронні формули елементів ІV періоду по мірі зростання зараду ядра їх атомів і вказати до яких родин вони відносяться.
  3.  Атому якого хімічного елемента відповідає електронна конфігурація … 2s22p3?

Тема 4: ХІМІЧНИЙ ЗВ’ЯЗОК І БУДОВА МОЛЕКУЛ.

  1.  Користуючись таблицею відносних електронегативностей, обчислити їх різницю для зв’язків K – Cl, Ca – Cl, Fe – Cl, Ge – Cl. Який зі зв’язків характеризується найбільшою іонністю?
  2.  Вказати характер зв’язку в молекулах NCl3, CS2, ICl5, OF2, ClF, CO2? Вказати для кожної з них до якого атому зміщена загальна електронна пара.
  3.  Вкажіть тип гібридизації атомних орбіталей Силіцію в молекулах SiH4 та SiF4. Чи полярні дані молекули?

Тема 5: хімічна термодинаміка та напрямок хімічних реакцій

  1.  Користуючись таблицею стандартних ентальпій утворення визначте екзо – або ендотермічність реакції 2 NO + O2 = 2 NO2. Підрахуйте ΔН0 цієї реакції.
  2.  Розрахуйте ΔS реакції NO (Г) + ½ O2 (Г) =  NO2 (Г). В якому напрямку буде протікати ця реакція?
  3.  Користуючись табличними даними, покажіть, що в стандартних умовах при 25 0С реакція Cu(к)  + ZnO(к) = CuO(к)  + Zn(к) неможлива.

Тема 6: ШВИДКІСТЬ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ

  1.  У скільки разів зміниться швидкість реакції 2А + В А2В, якщо концентрацію речовини А збільшити в 2 рази?
  2.  Температурний коефіцієнт швидкості реакції дорівнює 2. У скільки разів зросте швидкість реакції, якщо підвищити температуру на 30 0С?
  3.  В якому напрямку зміститься рівновага реакцій:

2CO(г) + O2(г)  2CO2(г)       Н = -566 кДж

N2(г) + O2(г)  2NO(г)              Н = +180 кДж

А) при зниженні температури?  В) при підвищенні тиску?

ЗМІСТОВИЙ МОДУЛЬ 2

Тема 7: Загальні властивості розчині.

  1.  20г нітрату натрію розчинили у 60г води. Визначити масову частку речовини у розчині.
  2.  До 500г 2%-го розчину хлориду натрію додали 100г цієї ж солі. Визначити масову частку речовини у новому розчині.
  3.  Яка маса гідроксиду натрію необхідна для приготування 2л 0,5М розчину?
  4.  При розчиненні 1,84 г цукру у 100 г води температура замерзання води знизилася на 10. Визначити молярну масу цукру. Кріоскопічна константа води дорівнює 1,860.
  5.  Яку масу етиленгліколю С2Н4(ОН)2 треба розчинити у 60 мл води, щоб приготувати антифриз з температурою замерзання – 40 0С?

Тема 8: ЕЛЕКТРОЛІТИЧНА ДИСОЦІАЦІЯ.

  1.  Скласти рівняння дисоціації речовин: MgSO4, Fe2(SO4)3, Ca(OH)2, H2SO3.
  2.  Написати рівняння ступеневої дисоціації миш’якової кислоти H3AsO4 .
  3.  Константа дисоціації масляної кислоти С2Н7СООН дорівнює 1,5*10-5. Обчислите ступень її дисоціації в 0,005М розчині.
  4.  Написати іонні рівняння, що здійснюються за схемами:

Fe2(SO4)3 + SnCI2 → FeCI3 + SnSO4

Fe(NO3)3 + KOH → Fe(OH)3 + KNO3

HNO3 + NH4OH → NH4NO3 + H2O

Тема 9: ВОДНЕВИЙ  ПОКАЗНИК СЕРЕДОВИЩА рН

  1.  Розрахуйте концентрацію іонів ОН- в 0,05М розчині NН4ОН.
  2.  Розрахуйте рН 0,05М водного розчину НNО3. Вважати дисоціацію повною.  
  3.  рОН розчину дорівнює 2. Яка концентрація іонів водню (моль/л)?

Тема 10: ГІДРОЛІЗ СОЛЕЙ 

  1.  Користуючись табличними даними, розрахуйте константу гідролізу
    солі СН    3СООNa.
  2.  Користуючись табличними даними, розрахуйте ступень гідролізу солі     СН3СООNa в 0,01М розчині.  
  3.  У водних розчинах яких з перелічених солей|соль| середовище|середа| кисле: карбонат калію, хлорид купруму(II), нітрат феруму (III), бромід кальцію. Запишіть молекулярне та іонне рівняння гідролізу однієї з цих солей.

Тема 11: ОКИСНО-ВІДНОВНІ РЕАКЦІЇ.

  1.  Визначте ступень окислення атомів елементів у сполуках: K2MnO4, КСІО4, K2Cr2O7, Н2О2, СаН2 ?
  2.  Які з наступних реакцій відносяться до окисно-відновних?

 H2 + Br2 = 2HBr

 NH4Cl = NH3 + HCl

 NH4NO3 = N2O + 2H2O

 2K2CrO4 + H2SO4 = K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O

 H3BO3 + 4HF = HBF4 + 3H2O

 Fe + S = FeS

  1.  Підберіть коефіцієнти в  реакції методом електронного балансу:

Na2SO3 + I2 + H2O = Na2SO4 + HI

Тема 12: ГАЛЬВАНІЧНІ ПРОЦЕСИ.

  1.  Гальванічний елемент складається з срібного електроду, який занурений до 1М розчину нітрату срібла і стандартного водневого електроду. Записати рівняння електродних процесів. Розрахувати ЕРС.
  2.  Розрахувати електродні потенціали магнію в розчині його солі при концентрації іону Mg2+ 0,1, 0,01, і 0,001моль/л.

Тема 13: ЕЛЕКТРОЛІЗ.

  1.  Складіть схеми електролізу водних розчинів CuCl2 та Na(NO3)2 .

2.  При електролізі водного розчину сульфату хрому (III) Cr2(SО4)3 струмом силою 2А маса катоду зросла на 8 г. На протязі якого часу проводили електроліз?

Тема 14: КОМПЛЕКСНІ СПОЛУКИ

  1.  Визначити ступень окислення комплексоутворювачів в наступних комплексних іонах: [Co(NH3)5Cl], [Cr(NH3)PО4], [Cr(OH)6].
  2.  Напишіть координаційні формули наступних сполук:

а) диціаноаргентат калію,

б) гексанітрокобальтат (III) калію,

в) хлорид гексааміннікелю (II),

г) гексаціанохромат (III) натрію,

д) сульфат тетраамінкарбонатхрому (III),

є) нітрат діакватетрааміннікелю (II).

 МЕТА ТА ЗАВДАННЯ ІНДЗ  З КУРСУ

«ХІМІЯ З ОСНОВАМИ БІОГЕОХІМІЇ» В 1-му СЕМЕСТРІ

Індивідуальне навчально-дослідне завдання (ІНДЗ) – є видом позааудиторної самостійної роботи студента навчального, навчально-дослідного чи проектно-конструкторського характеру, що виконується на основі самостійного вивчення частини програмового матеріалу або його систематизації та узагальнення, для практичного застосування.

Метою виконання ІНДЗ є систематизація,  закріплення та розширення знань з хімії і суміжних дисциплін, використання їх для оцінювання стану хіміко-екологічних процесів, що відбуваються в навколишньому природному середовищі.

ІНДЗ – це окремий змістовий модуль, який виконується самостійно й оцінюється як частина навчального курсу з урахуванням у загальній оцінці за курс.

Зміст, структура, порядок подання та захисту ІНДЗ, критерії оцінювання розробляються ведучим викладачем, затверджуються кафедрою і доводяться до відома студентів до початку його виконання.

Під час написання ІНДЗ студент має право звертатися до викладача за консультаціями, які здійснюються за графіком індивідуально-консультативної роботи у формі: індивідуальних занять, консультацій, перевірки виконання індивідуальних завдань.

З курсу хімії в 1 семестрі передбачається виконання в обов’язковому порядку ІНДЗ двох видів:

1. Розв’язування розрахункових або практичних задач з тем курсу;

2. Написання реферату у вигляді аналітичного опису хімічних явищ, процесів.

Викладач на початку вивчення курсу доводить до відома студентів прийняті для даної дисципліни види ІНДЗ та їх тематику. Усі студенти в обов’язковому порядку мають обрати одну з запропонованих тем і самостійно виконати ІНДЗ. Студент може запропонувати власну тему ІНДЗ і узгодити її з викладачем.

Робота виконується за індивідуальним завданням і повинна мати творчий характер, а також елементи наукового пошуку.

Основні завдання ІНДЗ з хімії:

  •  розвиток навичок самостійної роботи, закріплення теоретичних і практичних знань з хімії,
  •  набуття вмінь самостійно працювати з літературними джерелами,
  •  пояснювати та робити обґрунтовані висновки за результатами виконаних досліджень, розрахунків та аналізу літератури за темою.

ТЕМАТИКА ІНДЗ

Тематика ІНДЗ з дисципліни хімія з основами біогеохімії затверджена на засіданні кафедри та відображена у робочій програмі. За кожним студентом закріплюється тема за загальною назвою.

  1.  Основні історичні етапи розвитку хімії.
  2.  Ядерні реакції.
  3.  Історія відкриття періодичного закону.
  4.  Фотохімічні реакції та фотосинтез у рослин.
  5.  Ферменти як каталізатори біологічних процесів у живому організмі.
  6.  Осмос і обмін речовин в організмі.
  7.  Біоенергетика природних систем.
  8.  Природа та класифікація дисперсних систем.
  9.  Колоїдні розчини у біологічних системах.
  10.  Електроліти у природі, організмі. Йонний антагонізм.
  11.  Кислотність ґрунтів.
  12.  Окисно-відновні процеси у навколишньому середовищі.
  13.  Використання електролізу в технологічних процесах охорони природи від промислових забруднень.
  14.  Біоліганди; природні амінокислоти, пептиди, білки, нуклеотиди, гумати та штучні органічні пестициди як ліганди комплексних сполук.
  15.  Принципи методів перманганатометрії, йодометрії, дихроматометрії та їх можливості для вирішення практичних завдань в екології.
  16.  Теоретичні основи гравіметрії. Використання  методу гравіметрії в аналізі добрив, меліорантів, засобів захисту рослин, екологічних дослідженнях.
  17.  Фотоелектроколориметрія.
  18.  Сутність хроматографічного аналізу.
  19.  Застосування електролізу для очищення промислових стоків.
  20.  Альтернативні види палива.
  21.  Проблема руйнування та збереження озонового шару.
  22.  Літосфера, її елементи та процеси формування земної кори.

 ЗМІСТ І МЕТОДИЧНІ ВКАЗІВКИ

      ДО ВИКОНАННЯ ІНДЗ

Праця над ІНДЗ з хімії включає постановку проблеми, мети та завдань, збір, опрацювання навчально-наукової літератури та її аналіз, надання висновків щодо дослідженого матеріалу.

Орієнтовно структура ІНДЗ складається з наступних розділів.

  •  зміст (з зазначенням сторінок розділів);
  •  вступ (зазначається тема, мета та завдання роботи);
  •  основний розділ (виклад теоретичного матеріалу щодо досліджуваної тематики, подаються схеми, таблиці, малюнки, моделі, описи, систематизована реферативна інформація та її аналіз);
  •  загальні висновки (структуризовані за розділами);
  •  список використаної літератури (оформлений відповідно до вимог);

У висновках студенти узагальнюють всю наведену інформацію і на підставі її аналізу пропонують можливі шляхи зниження екологічної небезпечності хімічних виробництв, методів хімізації сільського господарства та напрямки вирішення екологічних проблем пов’язаних з використанням даного хімічного елементу та його сполук.

 ВИМОГИ ДО ОФОРМЛЕННЯ ІНДЗ

ІНДЗ подається викладачу ретельно відредагованим і чітко віддрукованим на папері формату А4:

  •  шрифт — Times New Roman;
  •  розмір шрифту — 14 кегель;
  •  інтервал між рядками — одинарний;
  •  абзац — 5мм, поля: праве, ліве, верхнє — 15мм, нижнє — 17мм;
  •  нумерація сторінок — по центру нижнього поля;
  •  формули друкуються по центру сторінки, нумерація по правому полю, основний розмір шрифту — 14 кегель.

Максимальний обсяг ІНДЗ— до 10 сторінок разом з таблицями, графічним матеріалом, додатками та списком використаної літератури. Зразок оформлення титульного аркуша звіту про виконане ІНДЗ наведено у Додатку А.

Викладення матеріалу повинно бути стислим і точним. Слід використовувати вирази, які застосовують у наукових і технічних документах, стандартизовану термінологію, уникати незвичних термінів і символів. Назви хімічних сполук подаються згідно до сучасної номенклатури. Рекомендується вжити скорочення і абревіатури згідно з ГОСТ 7.11088, ГОСТ 7.12-77 або прийняті в міжнародній практиці. Одиниці вимірювання слід наводити в одиницях міжнародної системи.

Робота повинна бути ілюстрована схемами, графіками, малюнками і мати таблиці, якщо вони допомагають розкрити основний зміст документа і скоротити його обсяг. Список літератури оформлюється згідно з вимогами ВАК України (додаток Б).

 ПОРЯДОК ПОДАННЯ ТА ЗАХИСТ ІНДЗ

 З КУРСУ «ХІМІЯ З ОСНОВАМИ БГХ»

1. Звіт про виконання ІНДЗ подається у вигляді скріпленого реферату з титульною сторінкою стандартного зразка і внутрішнім наповненням  із зазначенням всіх позицій змісту завдання.

2. ІНДЗ подається викладачу, який читає лекційний курс з даної дисципліни не пізніше ніж за тиждень до  закінчення лабораторних занять з дисципліни.

3. Оцінка за ІНДЗ виставляється на заключному лабораторному або практичному занятті  з курсу на основі попереднього ознайомлення викладача зі змістом ІНДЗ. Можливий захист завдання шляхом усного звіту студента про виконану роботу (до 5 хв.).

4. Оцінка за ІНДЗ є обов’язковим компонентом залікового кредиту і враховується при підрахунку підсумкової оцінки.

5. Якщо при перевірці в ІНДЗ не виявлено суттєвих помилок, оформлення її відповідає вимогам кафедри, то така робота може бути прийнята без захисту з оцінкою „відмінно”.

Критерії оцінювання ІНДЗ

ВІДМІННО - ставиться: при виконанні ІНДЗ у повному обсязі, таблична та графічна частина не мають помилок; відповіді на запитання вичерпні й аргументовані; оформлення відповідає вимогам кафедри.

ДОБРЕ - ставиться якщо: ІНДЗ виконано в повному обсязі і вона не має помилок, які потребують її переробки; відповіді на запитання даються по суті, але не в деталях.

ЗАДОВІЛЬНО - ставиться, якщо ІНДЗ виконана не в повному обсязі; мають місце помилки; оформлення не відповідає вимогам; відповіді на запитання даються не в повному обсязі.

НЕЗАДОВІЛЬНО - виставляється якщо: ІНДЗ виконана не в повному обсязі; мають місце суттєві помилки, які тягнуть за собою переробку; оформлення не відповідає вимогам; на запитання студента дає невірні відповіді.

 ПЕРЕЛІК ЛІТЕРАТУРИ ДЛЯ НАПИСАННЯ ІНДЗ

  1.  Романова Н.В. Загальна та неорганічна хімія. – К.: Вища школа, 1988. – 432 с.
  2.  Григор’єва В.В, Самійленко В.М., Сич А.М. Загальна хімія. – К.: Вища шк.,1991.–431с.
  3.  Глинка Н.Л. Общая химия. – Л.: Химия, 1988. – 702 с.
  4.  Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей и неорганической химии. – Л.: Химия, 1989. – 263 с.
  5.  Ахметов М.С. Общая и неорганическая химия. – М.: Вышая школа, 1988. – 640 с.
  6.  Кульман А.Г. Общая химия. – М.: Колос, 1979. – 528 с.
  7.  Хомченко Г.П., Цитович И.К. Неорганическая химия. – М.: Вышая школа, 1978. – 447 с.
  8.  Рейтер Л.Г., Степаненко О.М, Басов В.П. Теоретичні розділи загальної хімії. – К. : Каравела, 2003. – 344 с.
  9.  Хухрянский В.Г., Циганенко А.Я., Павленко Н.В. Хімія біогенних елементів. – К.: Вища школа, 1988. – 640 с.
  10.  Добровольский В.В. Биогеохимия. – М.: Наука, 1998. – 413 с.
  11.  Ивлев А.М. Биогеохимия: Учебник для студентов университетов по специальности «Почвоведение и агрохимия». – М.: Высш. шк.., 1986. – 127 с.
  12.  Загальна та біонеорганічна хімія / О.І. Карнаухов, Д.О. Мельничук, К.О. Чеботько, В.А.Копілевич.- К.: Фенікс, 2002. - 578 с.
  13.  Жаровський Ф.Г., Пилипенко А.Т., П'ятницький І.В. Аналітична хімія, - К.: Вища шк., Головне вид-во, 1982. - 544 с.
  14.  Хьюз М. Неорганическая химия биологических процессов; Пер. с англ. - М.: Мир, 1983.-414 с.
  15.  Яцимирский К.Б. Введение в бионеорганическую химию. - К.: Наук. думка, 1976. - 144 с.
  16.   ресурси Інтернет.

ДОДАТОК А

Зразок оформлення

титульної сторінки

МІНІСТЕРСТВО АГРАРНОЇ ПОЛІТИКИ УКРАЇНИ

ТАВРІЙСЬКИЙ ДЕРЖАВНИЙ АГРОТЕХНОЛОГІЧНИЙ УНІВЕРСИТЕТ

ЗВІТ

про виконання

індивідуального навчально-дослідного завдання

з дисципліни «Хімія з основами БГХ»

на тему:

______________________________________________

______________________________________________

Виконав(ла) ст. ____гр. ___ курсу

спеціальності „________________”

П.І..Б. студента

Мелітополь— 201_

ДОДАТОК Б

Приклади оформлення бібліографічного опису у списку джерел.

Характеристика джерела

Приклад оформлення

Монографії (один, два або три автори)

Меликов А.З., Пономаренко Л.А., Рюмшин П.А. Математические модели многопотоковых систем обслуживания. - К.: Техніка, 1991. -265с.

Багатотомні Видання

История русской литературы: В 4 т. / АН СССР. Ин-т рус. лит. (Пушкин, дом). - М., 1982. - Т.З: Расцвет реализма. - 876 с.

Перекладні Видання

Гроссе Э., Вайсмангель X. Химия для любознательных: Пер. с нем. - М.: Химия 1980.-392 с.

Стандарти

ГОСТ 7.1-84. Библиографическое описание документа. Общие требования и правила составления. - Взамен ГОСТ 7.1-76; Введ. 01.01.86. - М.: Изд-во стандартов, 1984. - 78 с.

Збірки наукових праць

Обчислювальна і прикладна математика: 36. наук. пр. - К.: Либідь, 1993. - 99 с.

Словники

Библиотечное дело: Терминол. словарь / Сост. И.М. Суслова, Л.Н. Уланова. - 2-е изд. - М.: Книга, 1986. - 224 с.

Складові частини книги,

Пономаренко Л.А. Организующая система // Автоматизация технологических процессов в прокатном производстве. - М.: Металлургия, 1979. - С. 141-148.

Збірника,

Пономаренко Л.А. Структура системы прерывания с ситуационными приоритетами в АСУТП станов горячей прокатки // Разработка автоматизированных систем управления технологическими процессами. - Тбилиси: Сабчота Сакартвело. - 1976. -С. 3-16.

Журналу,

Меликов А.З., Пономаренко Л.А. Оптимизация цифровой сети интегральною обслуживания с конечным числом пользователей и блокировками // Автоматика и телемеханика. - 1992. - №6. - С. 34-38.

Іноземного журналу,

Perez К. Radiation therapy for cancer of the cervix //Oncolgy.-1993.-Vol.7, № 2.-P.89.

Тези доповідей

Пономаренко Л.А., Жучкова И.В. Оптимальное назначение приоритетов при организации доступа в локальных вычислительных сетях АСУТП // Труды Между нар. конф. "Локальные вычислительные сети" (ЛОКСЕТЬ 88). - Том 1. -Рига: ИЭВТ АН Латвии. - 1988. - С. 149-153.

Дисертації

Луус Р.А. Исследование оборудования с пневмовакуумным приводом для захвата, перемещения и фиксации при обработке пористых и легкоповреждаемых строительных изделий: Дис... канд. техн. наук: 05.05.04. - М., 1982. - 212с.

Автореферати дисертацій

Поликарпов B.C. Философский анализ роли символов в научном познании: Автореф. дис... д-ра филос.наук: 09.00.08 / Моск. Гос. пед. ин-т. - М, 1985. - 35с.

Авторські свідоцтва

Устройство для захвата неориентированных деталей типа валов: А.с. 1007970 СССР, МКИ В 25 J 15/00/ B.C. Батулин, ВТ. Кемайкин (СССР). - № 330585/25; Заявлено 23.11.81; Опубл. 30.08.83, Бюл. №12. - 2с.

Патенти

Пат. 4601572 США, МКИ G 03 В 27/74. Microfilming system with zone controlled adaptive lighting: Пат.4601572 США.МКИ G 03 В 27/24 / D.S. Wise (США); McGraw-Hill Inc. - N° 721205; Заявл. 09.04.85; Опубл. 22.06.86; НКИ 355/68. - 3с.




1. Изучение амплитудно-частотных характеристик роторов на подшипниках качения
2. Джон Локк о правах и свободах личности.html
3. Казанский национальный исследовательский технологический университет Факультет пищевой инженерии
4. Коней эпохи социализма в начале 90 ожидание быстрых результатов перестройки развал советских союзов
5. . ~за~ мерзімді зерде механизміні~ негізделуі мына~ан байланысты А РН~ ДН~ ж~не белокты~ синтезделуіне
6. Сантевилль Специалисты ГРАНДЭ занимаются разработкой и внедрением криотехнологии более 15 лет
7. На какой неделе беременности заканчивается эмбриональный период человека- 1
8. Автоматизовані системи управління тапрогресивні інформаційні технології АВТОРЕФЕРАТ
9. Notethe lexicogrmmticl clsses of words correlting with ech other in the generl system of lnguge on the bsis of their grmmticlly relevnt properties.
10. Гринев в Белогорской крепости
11. Обзор экономики Новой Зеландии
12. Реферат- Соотношение процедуры взыскания налоговой санкции с институтом вины в налоговом праве
13. тема доступу до гіпертекстової інформації на Webсерверах у системі World Wide WebWWW система передавання тексто
14. Культурное развитие северо-восточной Руси в удельный период.html
15. варианта устанавливаются критерии для оптимального варианта; как явление характеризуется документов- разр
16. Лабораторная работа 2 Энтропия сложной системы
17. Власть и социальные нормы в первобытных обществах
18. ОХРАНА ТРУДА И БЕЗОПАСНОСТЬ В ЧРЕЗВЫЧАЙНЫХ СИТУАЦИЯХ 6
19. Организация производства на предприятиях городского хозяйства
20. Система управления сетями Transcend Manager v

Материалы собраны группой SamZan и находятся в свободном доступе