Задание 1 Номер варианта Составьте формулы оксидов и соответст

Работа добавлена на сайт samzan.net:

Федеральное агентство по образованию

Кубанский государственный технологический университет

Институт техносферной безопасности

Кафедра химии метрологии и стандартизации

Неорганическая химия

Методические указания по изучению дисциплины, тесты и контрольные задания для самостоятельной работы студентов первого курса всех форм обучения технологических специальностей

Краснодар

2013

КОНТРОЛЬНЫЕ РАБОТЫ

Задание 1

Номер варианта	Составьте форму-лы оксидов и соот-ветствующих ги-дроксидов, уравне-нииями реакций докажите характер гидроксидов	Исходя из дан-ных соедине-ний составьте формулы сред-них, кислых и основных со-лей. Назовите их. Напишите графические формулы.	Осуществите превращения. Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде
1	2	3	4
1	Cr+3; Са+2; C+4	H3PO4; Ca(OH)2	Zn→ZnSO4→Na2[Zn(OН) 4]→ →Zn(OH)2→ ZnSO4
2	Be+2; Na+1; C+4	Cr(OH)3; H2SO4	AlCl3→Al(OH)3→Na3[Al(OН)6]→ Al(OH)3 → Al2O3
3	Вa+2; Zn+2; S+6	Al(OH)3; HNO3	Al→Al(NO3)3→AlOH(NO3)2→ →Al(OH)3 → Al (SO4) 3
4	N+5; Al+3; Mn+2	Ba(OH)2; HNO3	S→H2SO4→ Н2S→ CuS→ → CuCI2 → Cu(NO3)2
5	K+1; Cr+3; N+3	Ca(OH)2; H2CO3	FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3→ → Fe2O3→FeCl3
6	Cr+2; Be+2; Cl+7	Al(OH)3; HNO3	HgCI2→Hg(NO3)2→ Hg→ → Hg(NO3)2
7	Pb+2; N+5; Cr+6	H2CrO4; Ba(OH)2	ZnCI2 →ZnSO4 →Zn(OH)2 → →Na2ZnO2→ Zn(OH)2
8	S+4; Ni+2; Sn+2	H2PbO2; Ba(OH)2	Cr2(SO4)3→Cr(OH)3→ Cr Cl3→ → Cr(NO3)3 → Cr2O3
9	Mn+7; Cr+3; K+1	Zn(OH)2; HNO3	Cu→CuCl2→CuOHCl→ → Cu(OH)2→ CuO
10	Si+4; Cd+2; Pb+4	Al(OH)3; H2SO4	Pb(NO3)2→Pb(OH)2→Na2PbO2→ Pb(NO3)2→ PbO
11	P+5; Fe+3; Cs+1	H2SO3;Ba(OH)2	SO2→NaHSO3 →Na2SO3→ →Na2SO4
12	Sn+4; Sr+2; Cl+1	H3AsO4; KOH	Cr→CrCl3→Cr(OH)3→ → Na2HCrO2→ NaH2CrO2
13	Pb+4; Mn+2; W+6	Cr(OH)3; H2SO4	Sn((NO3)2→Sn(OH)2→ →Na2[Sn(OН) 4] → SnCI2
14	Na+1; Mn+7; Cr+3	Fe(OH)3; HNO3	HNO3→NO2 → NaNO3→ → NaNO2 → HNO2
15	S+6; Mg+2; Be+2	Ba(OH)2; H2SO4	BeSO4→Be(OH)2→K2BeO2→ Be(OH)2 →BeSO4 →Be(NO3)2
16	Ag+1; Sn+2; S+4	Cr(OH)3; LiOH	CaCl2→CaCO3→CaO→ → Ca(OH)2 →Ca(OCl)2
17	As+5; Ni+2; C+4	Cu(OH)2; H2SO4	Ca→Ca(OH)2→CaCO3→ → Ca(HCO3)2
18	Fe+2; Pb+4; Si+4	H3AsO4; KOH	S→H2SO4→CuSO4→ Cu(NO3)2 →Cu
19	Cr+6; Hg+2; Zn+2	Sb(OH)3; H2CrO4	P→ H3PO4→KH2PO4→ → K2HPO4
20	Cr+2; Si+4; Fe+3	Ba(OH)2; H2S	MgCl2→Mg(OH)2→MgOHCl→ → MgCl2

Пример выполнения задания 1.

Вопрос 1.

PbOH NO3

Pb2+ PbO Pb(OH)2 PbCl2

H2PbO2 Na2PbO2

NaHPbO2

PbO – амфотерный оксид; оксид свинца (II)

Pb(OH)2 – амфотерный гидроксид; гидроксид свинца (II)

H2PbO2 – кислотный гидроксид, свинцовистая кислота;

PbOHCl – гидроксо свинца;

PbCl2 – хлорид свинца;

Na2PbO2 – плюмбbт натрия;

NaHPbO2 – гидроплюмбит натрия.

Pb(OН)2 + 2HNO3 = Pb(NO3)2 + 2H2O

Pb(OН)2 + 2H+ = Pb2+ + 2H2O

Pb(OН)2 + 2NaOH = Na2 [Pb (OН)4 ]

Pb(OН)2 + 2OH- = [Pb (OН)4 ] 2-

Вопрос 2.

Дано: Zn(OH)2 и H2SO4

Zn(OH)2 – двухкислотное основание – образует два ряда солей- средние и основные. Средняя соль ZnSO4, сульфат цинка; основная соль (ZnOH)2SO4, гидроксосульфат цинка.

O O H- O - Zn O O

Zn S S

O O H-O - Zn O O

H2SO4 – двухосновная кислота, образует два ряда солей – средние и кислые. Средняя соль ZnSO4, сульфат цинка; кислая соль Zn(HSO4)2, гидросульфат цинка.

H O O

O O O O

Zn S Zn

O O O O

H O O

Вопрос 3. Осущесвить превращения :

K → KOH→ K3 [Cr(OH)6] → Cr(OH)3 → Cr2O3

2K + 2H2O = 2KOH + H2

2K + 2H2O = 2K+ + 2OH- +H2

3KOH + Cr(OH)3 = K3 [Cr(OH)6]

Cr(OH)3 + 3OH- = [Cr(OH)6] 3-

K3 [Cr(OH)6] + 3HCl = Cr(OH)3 3KCl ++3H2O

3H+ + [Cr(OH)6] 3- = Cr(OH)3+ 3H2O

Cr(OH)3 = Cr2O3 + 3H2O

Задание 2.

Номер варианта	Приведите характе-рис-тику элемента на осно-вании его положения в периодической системе Д. И. Менделеева	Укажите тип связи в молекулах	По методу валентных связей постройте молекулы
1	2	3	4
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 1	N, Мn S, Co P, Fe Hg, CI l , Fe Br, Ca Cr, As AI, I Cu, P Sn, CI Br, Ni Ni, Sn Si, Hf Se, Cr As , Co V, Bi 2	H2Se, MgO, N2 H2O, SnCl2, NH4NO3 H2, SnCl4, CaO CO2, AIF3, CoCl2 H2S, Al2O3, O2 Cl2, PH3, ZnO Al2O3, PbI2, CS2 CaI2, SO2, NH4CI SiF4, CoS, Cl2 HF , RbCl, H2 Fr2O, HCl, CH3OH CS2, SiF4, FeCl3 F2, PH3, CoCl2 CO2, KCl, SiH4 BCl3, MgF2 , H2O2 P4, H2Se, K2O 3	H2O , PH3 CO2 , AsH3 SiF4, C 2H2 CОCl2, NH3 CSCl2 , N2, SiH4, CO2 ) H2O , COCI2 BF3, COS SbH3, HCN, NH3 , H2S H3BO3 , N2, SiF4, CS2 AsH3, H2CO3 C2N2 , PH3 C2H2, H3BO3 NH3 , AI(OH)3 4
17 18 19 20	Cu, Si Zn, As Sb, Ga Ge, Fe	I2, SiF4, Fe2O3 MgI2, H2Te, S8 CH4, K2O, CuCI NH4OH, Ca3N2,	F2, H2O2 H2SiO 3, H2Se HCN, BeCl2 SbH3, BCI3

Пример выполнения задания 2.

Вопрос 1. Приведите характеристику элемента на основании его положения в периодической системе.

S – находится в IV периоде VI группы главной подгруппы, следовательно она относится к р-семейству.

+16S 1s22s22p63p23p4 ↓↑ ↑ ↑

+16S…3s23p4 ↓↑ K=II

↑

↑ ↑ ↑

+16S*…3s23p33d1 ↓↑ K=IV

↑ ↑

↑ ↑ ↑

+16S*…3S13p33d2 ↑ K=IV

С. О. – 2 , 0 , +2, +4 , +6

С. О. + 2 для серы мало характерна

С. О. – 2 0 +4 +6

H2S S8 SO2 SO3

H2SO3 H2SO4

Na2SO3 Na2SO4

NaHSO3 NaHSO4

Вопрос 2.

Укажите тип связи в данных молекулах:

Na2O, Cl2, CCl4

Na2O ∆X=3,5 – 0,93= 2,57, т.к. ∆X › 2, то связь ионная

Cl2 ∆X=0 – следовательно связь ковалентная неполярная

CCl4 ∆X=2,83 – 2,5=0,33, т.к. ∆X ‹ 2, то связь ковалентная полярная.

Вопрос 3. По МВС постройте молекулы BeF3.

F—Ве— F

│

+ 5 В…2s22р1 К = I

+ 5 В…2s12р2 K = III

+17 F…2s22p5 K = I

Задание 3

№ в ариант а	Составьте уравнение диссоциации следующих соединений	Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций
		Обмена	Гидролиза солей
1	3	4	5
1	H2SO4, Zn(OH)2	AlCl3 + 2NaOH → AgNO3 + KCl →	NaHS, Zn (NO3 )2, Fe2 (CO3)2
2	CH3COOH, H3PO3	ZnO + NaOH → BaCl2 + K2SO4 →	NiSO4, Na2SiO3, K2S
3	H2S, NaH2PO4	Cr(OH)3 + KOH → MgCl2 + K2SiO3 →	K2ZnO2, CrCl3, Al (NO2)3
4	Ba(OH)2, H2Se	Cu(NO3)2 + NaOH → K2S + Pb(CH3COO)2 →	NaHCO3,Al2 (SO4) 3, NH4NO2
5 1	Ca(HCO3)2, Cr(OH)3 2	NaCrO2 + H2SO4 → SnCl2 + Na3PO4 → 3	Cr(NO3)3, K2SO3, Pb(CH3COO)2 4.
6	Al(OH)3, Ni(HS)2	Al2(SO4)3 + 2KOH → CuCl2 + K2S →	Na2SiO3, Сu(NO3)2, (NH4)2SO3
7	NaHSO3, H3PO4	CH3COOH + Na2CO3 → CaI2 + Na3PO4 →	MnSO4, Na2S, (CH3COO)2Mg
8	Cr(OH)3, NH4OH	Cr(NO3)3 + 2NaOH → BaBr2 + K2SiO3 →	NaHSO4, Fe2(SO4)3, K3PO4
9	Zn(OH)2, H2Te	BeCl2 + KOH(изб) → MnSO4 + Na2S3 →	Bi(NO3)3, Mg(NO2)2, NiCl2
10	Mg(NO2)2, H3AsO4	Cr2O3 + KOH → Na2SiO3 + MnSO4 →	NH4Cl, NaH2PO4, FeCI3
11	Na3PO4, Mg(HCO3)2	Al2(SO4)3 + KOH(изб) → AgNO3 + NaBr →	NaNO2, Al2(SO4)3 Cr2S3
1 2	H3AsO3, Zn(OH)2	CrCl3 + NaOH(изб) → Hg(NO3)2 + KI →	Na2SiO3, Al2(SO4)3, NiCl2
13	H2S, Cr(OH)3	Ca(HCO3)2 + H2SO4 → MnSO4 + Na2S →	Pb(NO3)2, K2SiO3, Al2(SO4)3
14	Na2SiO3, Cr(OH)3	Pb(NO3)2 + CuSO4 → Be(NO3)2 + KOH(изб) → 3	NiSO4, Na2SO3 Pb(CH3COO)2, 4
15	NH4HCO3, Al(OH)3	CrCl3 + NaOH(изб) → CaCl2 + Na2SO3 →	K2SiO3, Na2ZnO2, (NH4)2S
16	H2Se, Ca(HCO3)2	HNO2 + NH4OH → BaS + K2CO3 →	(NH4)2CO3, NaCrO2, Pb(CH3COO)2
17	Al(OH)3, Mg(NO2)2	Mg(OH)2 + H2SO4 → Fe(NO3)3 + Na3PO4 →	Mn(NO3)2, Na2CO3, Bi(NO3)3
18	Zn(OH)2, CH3COOH	FeO +HNO3 → Na3PO4 + Pb(NO3)2 →	K3CrO3, Al2(SO4)3, CrCl3.
19	Ni(OH)2, H2SO3	MnSO4 + NaOH → CuSO4 + Ba(NO3)2 →	Cr2(SO4)3, KNO2, (NH4)2SO3 .
20	Cr(OH)3, Na2CO3	Al2(SO4)3 + NaOH(изб) → CrCl3 + Na3PO4 →	KNO2, NiCl2, Na2ZnO2

Пример выполнения задания 3.

1.Составьте уравнение диссоциации следующих соединений Ве(OH)2, CrCl3:

Н+ + НВеО2 - → Ве(OH)2 → ВеOH+ + OH-

Н+ + ВеО2 2 - Ве2+ +OH-

CrCl3 → Cr 3+ + 3Cl-

2. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций :

ZnS + 2HCI = ZnCI2 + H2S

ZnS + 2H+ = Zn2+ + H2S

Al2(SO4)3 + 2H2O→ 2AlOHSO4 + H2SO4

Al3+ + HOH → AlOH 2+ + H+ , pH 7

Задание 5

Решите задачи

Реакция образования оксида азота (ΙV) выражается уравнением 2NO+O2=2 NO2. Как изменится скорость прямой и обратной реакций, если увеличить давление в 2 раза, а температуру оставить постоянной? Вызовет ли это изменение скоростей смещение равновесия? (Ответ: скоростьпрямой реакции увеличилась в 8 раз, скорость обратной реакции увеличилась в 4 раза).

Во сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакции в системе 2SO2(г)+О2(г)=2SO3(г), если объем газовой смеси уменьшить в 3 раза? В какую сторону сместится равновесие системы? (Ответ:в 27 раз;в 9 раз).

Константа равновесия гомогенной системы CO(г)+Н2O(г)=CO2(г)+H2(г) при 850ºС равна 1. Вычислите концентрации всех веществпри авновесии, если исходные концентрации: [CO]исх.=3 моль/л, [Н2О]исх.=2 моль/л. (Ответ:[CO2]р=1,2 моль/л; [Н2]р=1,2 моль/л; [CO]р=1,8 моль/л; [Н2О]р=0,8 моль/л.

При 393 К реакция заканчивается за 10 мин. Сколько врмени будет продолжаться реакция при393 К, если температурный коэффициент этой реакции равен 3? (Ответ:4,5 ч.)

При синтезе аммиака N2+3H2=2NH3 равновесие установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: СN2=4 моль/л; СH2=2 моль/л; СNH3=6 моль/л. Рассчитайте константу равновесия этой реакции и исходные концентрацииазота и водорода. (Ответ: 1,1; СN2=7 моль/л; СH2= 11моль/л).

Содержание сульфата железа (ІІ) в растворе (ρ=1,122 г/см3) составляет 12 мас. долей,%. Вычислите молярную и нормальную концентрацию сульфата железа (ІІ) в растворе. (Ответ: 0,886 моль/л; 1,772 г-экв/л)

Растворимость Ag3PO4 в воде при 20ºС равна 0,0065 г/л. Рассчитайте величину произведения растворимости. (Ответ: 1,77·10-18)

Произведение растворимости MgS при t=25ºС равно 2,0·10-15. Образуется ли осадок сульфида магния при смешивании равных объемов 0,004 н раствора нитрата магния и 0,0006н раствора сульфида натрия. Степени диссоциации этих электролитов приняты за 1.

Реакция протекает по уравнению 4HCl+O2=2H2O+2Cl2. В сторону какой реакции сместится химическое равновесие, если концентрации всех реагирующих веществ увеличить в 3 раза.

В воде массой 100 г при температуре 10ºС растворяется соль массой 5 г, а при температуре 60ºС — массой 8 г. Рассчитайте массу соли, которая выпадает в осадок, если раствор соли массой 200 г, насыщенный при температуре 60ºС , охладить до 10ºС .(Ответ: 5,56 г)

Вычислите нормальность, молярность10%-го раствора CuSO4,плотность которого ρ=1107 кг/м3. (Ответ: См=0,693 моль/л, Сн=1,386 г-экв/л)

Сколько литров 30%-го раствора HNO3 ( ρ=1180 кг/м3) требуется для приготовления 20 л 0,5М раствора этой кислоты. (Ответ: 1,78 л 30%-го раствора HNO3)

Вычислите массу SO3, которую надо добавить к 120 мл 30%-го раствора H2SO4 (ρ=1,2 г/мл),чтобы получить 40%-й раствор H2SO4 в воде. Ответ: 17,5 г.

Вычислите массовую долю H2SO4 в растворе, полученном сливанием 300 г 30%-го и 200 г 15%-го раствора H2SO4. Ответ: 24%.

Вычислите массы 40%-го и 20%-го растворов HCl, которые нобходимы для приготовления 200 г раствора с массовой долей HСl 25%. Ответ: 50 г 40%-го раствора и 150 г 25%-го раствора.

Вычислите число ионов в растворе, содержащем 3,42 г сульфата алюминия. Ответ: 3∙1022

Определите степень гидролиза 0,001 н раствора соли CH3COOK и pH этого раствора, если константа диссоциации уксусной кислоты равна 1,754∙10-5. Ответ: β=0,755∙10-3, pH=7,9

Вычислите: а)процентную (С%); б) молярную (См); нормальную или эквивалентную (Сн) концентрации раствора H3PO4, полученного при растворении 18 г кислоты в 282 мл воды. Если плотность его 1,031г/мл. Чему равен титр Т этого раствора? Ответ: С%=6%, См=0,63 моль/л, Сн=1,89 г-экв/л, Т=0,06186 г/мл

Рассчитать константу гидролиза хлорида аммония NH4Cl, если константа диссоциации NH4OH равна 1,77∙10-5. Ответ: 5,65∙10-10

Определите водородный показатель рН водного раствора гидроксида калия, содержащего 4,2∙10-3 моль/л КОН. Степень диссоциации равна 1. Ответ: рН=11,62

Задание 4.

№ варианта	закончить уравнения окислительно-восстановительных реакций, указать окислитель и восстановитель
1	NaCrO2 + Br2 + NaOH ® ; J2+NaOH ® ; KMnO4 + H2O2 + H2 SO4 ® ; Cu + HNO3 разб.®
2	KJ+H2O2+H2SO4 ® ; Zn + HNO3 разб.®; FeSO4+KMnO4+H2SO4 ®; Cl 2+ Са(ОН)2 ®
1	2
3	Cl 2+KOH холод. ® ; Na2S+Na2SO4 + H2SO4® ; PbO2+Mn(NO3)2+HNO3 ®HMnO4 + …; Mg + H2SO4 конц.®
4	S+NaOH ® ; KMnO4+MnSO4+H2O ® ; KBrO3 + KBr +H2SO4® ; Cu + H2SO4 конц.®
5	CI2 + Br2 + H2O® ; H2S+KMnO4+H2SO4® Zn+ H2SO4 конц. ® ; КCrO4 + Br2 + NaOH ®
6	Na2S +Na2SO3 +H2SO4 ® ; Na2S 2O3 + l2 ®; KMnO4 + NaNO2 + H2 SO4 ® AI + NaOH + H2O®
7	KMnO4+Na2SO3 +H2SO4 ® ; Sn + HNO3 конц® ; Na3 [ Cr (OH)6] + Br2 + NaOH ® ; CI2 + Br2 + H2O®
8	P + NaOH® ; K2 Cr2O7 + KI + H2SO4 ® ; KMnO4+Na2SO3 +H2O ® ; Zn + NaOH + H2O®
9	K2S 2O3 +Cl2+ H2O ® ; K2MnO4+H2O ® K2Cr2O7 + Na2 S2O 3 + H2SO4 ®; Bi + HNO3 разб.®
10	H2S+KMnO4+H2SO4 ® ; CI2 + NaOH®; NH2OH +FeSO4 + H2SO4 ®; Hg + HNO3 разб.®
11	K2Cr2O7 + H2O2 + H2SO4® ; I2 + HNO3® ; Ca(OH) 2 +Cl2 ® ; Hg + HNO3 конц.®
12	KMnO4 + Na NO 2 + KOH ®; Mg + HNO3 разб. ® ; NH2OH +FeSO4 + H2SO4 ® ; Zn + NH4СI + H2O®
13	K2Cr2O7 + HCl ® ; Na2S + Na2SO3 +H2SO4 ® ; KMnO4 + Na NO 2 + KOH ® ; Zn + HNO3 разб. ®
14	K2Cr2O7 + NaNO2 + H2SO4 ® ; MnO2 +НС1 конц. ® ; P + NaOH® Cu + HNO3 разб.®
15	Bi (NO3 )3 + Na2 [Sn (OH)4 ] + NaOH ®; S + HNO3разб. ® KI + H2O2 + H2SO4® ; K2Cr2O7 + (NH4)2S + Н2О ¾®
16	Br2 + Cr2O3 +NaOHконц. ® ; Zn + H2 S O4 конц.® ; KI + KIO3 + H2SO4® ; KMnO4 + NH2OH + H2SO4 ®
17	H2S+KMnO4+H2SO4 ® ; Zn + K2СO3 + H2O®; NH2OH + I2 +NaOH ® ; Mg + H NO разб.®;
18	As2S3 + HNO3 ® ; KMnO4 + Сu + H2SO4 ® Bi (NO3 )3 + Na2 [Sn (OH)4 ] + NaOH ® ;
19	KJ+KJO3+H2SO4 ® ; AI + NaOH + H2O®; As2S3+HNO3 ® ; KMnO4+ MnSO4 +H2O ®
20	K2Cr2O7 + NaNO2 + H2SO4® ; J2+KOH ® Mg + H2SO4 конц.® KMnO4+NaNO2 +H2SO4 ®

Пример выполнения задания 4.

I …5s25р 5 , следовательно I2 проявляет свойства и окислителя и восстано- вителя 5 I + е = I-

1 I - 5е + 6 OН- = IO3 - + 3H2O 5I + I + НO - = 5I- + IO3 - + 3H2O

Задание 5 . Комплексные соединения

№ п/п	Составьте координационные формулы ком-плексных соединений. Для одного из них в молекулярном и ионном виде напишите реак-цию его получения, выражение для определе-ния Кнест . Как можно разрушить данный комплекс	По методу валент-ных связей постро-йте комплексный ион, охарактери-зуйте его свойства
1	2	3
1	СrCI3 • 6 NH3; AI (OH)3 • 3 NaOH	[Pt CI6 ] 2-
2	CuSO4 • 4 NH3; FeCI3 • 6 H2O	[ Cu (H2O) 4 ] 2+
3	Fe CN3 • 3KCN ; AuCI3• HCI	[ Co (CN) 6] 3-
4	СrCI3 •6H2O; Pt CI2 •2NH3	[ CoF6 ] 3-
5	Co(SCN) 3 •3KSCN ; Au(CN)3 • KCN	[ Mn (H2O) 6 ] 2+
6	FeCI3 • 6 H2O ; Co (CN) 3 3KCN	[ AuCN4 ] -
7	Pt CI4 6NH3; СrCI3 •3H2O	[AuCI4 ] -
8	HgI2 •2KI ; FeCI3 • 4NH3	[Fe (CN)6 ] 4-
9	FeCI2 • 4KCN ; СrCI3 • 4H2O	[ Fe (CN)6 ] 3-
10	Sn (OH)4 • 2 NaOH; СrCI3 • 5NH3	[ Co (CN) 6] 3-
11	MnCI2 •KCI ; Ni (CN)2 •2KCN ;	[Pt (NH3 )6 ]4+
12	Pt CI4 •2NH3; CoBr3 • 5H2O	[ Cu (H2O )4 ] 2+
13	AgCI • 2NH3 ; Pt CI4 • 4 NH3	[ Co (NH3) 6 ] 3+
14	Be (OH)2 • 2 NaOH ; AuCI3 • 4NH3	[HgI4 ] 2-
15	FeCI3 •3KCI ; Ni CI2 •4NH3 ;	[Ni ( NH3 )4 ] 2+
16	Pb(OH)2 • 2NaOH; СrCI3 •3NH3;	[ Сr( NH3)6 ] 3+
17	Pt CI2 •4NH3; Ni (NO2) 2 • 3K NO2	[ Сr (H2O ) 6 ] 2=
18	CuSO4 • 4H2O; Co( CN)3 • 3KCN	[ Pt (CN)6 ] 2-
19	Fe CI2 • 2KCI; Au(CN)3 •KCN	[ Pt (CN)4 ] 2-
20	Zn(OH)2 • 2NaOH; Fe (CN)2 • 4KCN	[Сo (NH3) 6 ] 3+

Пример выполнения задания :

а) Fe(CN)2 • 4KCN - K4 [ Fe(CN)6] - гексацианоферрат (II) калия .

Co CI2 • 4 NH3 - [Co (NH3 )4] CI2 – хлорид тетрааквакобальта (II) .

Co CI2 + 4NH3 = [Co (NH3 )4] CI2

Сo 2+ + 4 NH3 = [Сo (NH3) 4 ] 2+

[Co (NH3 )4] CI2 ¾® [Сo (NH3) 4 ] 2+ + 2CI-

[Сo (NH3) 4 ] 2+ ¾® Сo 2+ + 4 NH3

[Сo 2+ ] [NH3 ] 4

Кн =

[ [Сo (NH3) 4 ] 2+ ]

[Сo (NH3) 4 ]CI2 + Na2S = CoS + 4NH3 + 2NaCI

[Сo (NH3) 4 ] 2+ + S2- = CoS + 4NH3

Кн > Пр CuS

б) По методу валентных связей постройте комплексный ион [ AuCI4] - , охарактеризуйте его свойства : 79 Au 0 . . . 5d104s1

Au 3+. . . 5d8

__ __ __

__ 6p

Au 3+ . . . __ __ __ __ __ 6s

sp3 – гибридизация , тетраэдрический, внешнеорбитальный, реакцион-носпособный, неустойчивый, парамагнитный

Задание 6. Химия элементов

Напишите уравнения реакций с помощью которых можно осуществить превращения :

1. Fe SO4 ¾® Fe2(SO4)3 ¾® Fe (OH)3¾¾® FeCl3 ¾® К3 [ Fe(CN )6]

Н2О К2Fe O4

1. MnSO4 ¾® KMnO4¾¾® MnO2¾® К2MnO4 ¾® KMnO4

3. CuSО4 ® (CuOH)2 SО4 ®Cu(OH)2 ®KCuO2 ®Cu(OH) 2®[Cu(NH3)4 ] (OН)2

4. Ni(OH)2¾® Ni(OH)3 ¾® Ni(NO3)2¾® Ni(OH )2 ¾® [ Ni(NH3)4 ]CI2

напишите уравнение диссоциации комплекса, выражение для определения Кн , как можно его разрушить?

5. К3[Cr(OH)6] ¾® К2CrO4¾® К2Cr2O7 ¾® Cr 2(SO4)3 ¾® Cr(OH)3

+NaOH

6. CoSO4 ¾¾® «A» ¾® Co(OH)3¾® Co SO4 ¾® напишите реакции получения аква - , аммино-, ацидо- комплексов Cо ( II ), назовите их.

7. MnС12 ¾® Na2MnO4 ¾® MnO2 ¾® НMnO4 ¾® MnС12

8. К2MnO4 ¾® КMnO4 ¾® MnO2¾®MnС12 ¾®Mn (ОН)2

9. Fe2(SO4)3 ¾® Fe SO4 ¾® Fe (OH)2¾®Fe (OH)3¾® Na2FeO4 ® Fe(ОН)3

10. Ni(OH)3 ¾® NiSО4 ¾® NiСI2 ¾® Ni(OH)2 ¾® Ni(OН)3 ¾® NiСI2

11. MnSО4 ¾® MnО2 ¾® КMnO4¾® К2MnO4 ¾® MnО2

12. КCrO2 ¾® К2CrO4 2 ¾®Cr2O7 2- ¾®Cr 3+ ¾®напишите реакции получения гидроксо - , ацидо- комплексов Cr ( III ), назовите их.

13. NiSО4 ¾® NiСI2 ¾® Ni(OH)2 ¾® Ni(OH)3 ¾® Ni(NO3)2 ¾® получите комплексные соединения катионного и анионного типа, назовите их, напишите выражения для определения Кн

14. К2Cr2O7 ¾® Cr 2(SO4)3 ¾® К3[Cr(OH)6] ¾® К2CrO4¾® Cr(OH)3

15. FeSO4 ¾® Fe2(SO4)3 ¾¾® Fe(OH)3 ¾® Fe2O3 ¾¾® Na2FeO4

|

напишите уравнение полного гидролиза соли

16. К2CrO4¾® Cr(OH)3 ¾® К2Cr2O7 ¾® CrСI 3 ¾® К3[Cr(OH)6]

|

напишите уравнение полного гидролиза соли

17. Co(OH)3® Co( NO3 )3 ¾® Co(OH)2 ¾® Co(OH)3 ® CoCI 2 ® напишите реакции получения аква - , аммино-, ацидо- комплексов Cо(II ), назовите их.

MnO2 ¾® НMnO4¾® KMnO4¾® К2MnO4 ¾® MnO2 ¾®MnCI 2 ® напишите реакции получения аква - , аммино-, ацидо- комплексов, назовите их.

19. [Cu(NH3)4 ](OН) 2 ® CuS ® Cu(NО3 )2 ® Cu(OH)2 ® KCuO2 ® Cu(OH) 2

по методу ВС постройте комплексный ион

(NH4 )2Cr2O7 ¾® Cr2O3 ¾® КCrO2¾® К2CrO4¾® К3[Cr(OH)6] ¾® К2CrO4¾® К2Cr2O7

1. Фидель Кастро- гений реальной политики
2. деталь 1 2 3 4 Шарикоподшипник Муфта компенсирующая Шайба пружинная Редуктор
3. успеваемости 3 балла 100; 2 балла 9995; 1 балл 9480; 0 баллов 79 и ниже.html
4. внутренний фактор Каслагастромукопротеид аминокислоты мочевина мочевая кислота
5. Повесть временных лет относит призвание варягов норманнского князя Рюрика 882г
6. 1994 N 51ФЗ ред. от 06
7. Проектирование ГИС и расчет элементов узлов детектора СВЧ сигналов
8. z y 3.
9. Об образовании Национальной доктрине развития образования Украины Концепции национального воспитания по
10. И удивительное дело как будто сами небеса отзываются на голос ее гнева
11. . Российская социалдемократическая рабочая партия РСДРП РСДРП организационно оформилась на II ее съезде 1
12. московских процессов
13. Русского слова2 в гетрах и с сигарой схватил со стола телеграмму и привычными профессиональными глазами
14. варианта пересечения кривых D и S в зависимости от рассматриваемого участка кривой совокупного предложения-.html
15. Заболевания сельскохозяйственных животных вольфартиозом
16. Реферат- Определение факторинга
17. Признаки гласных звуков В каком случае гласная обозначает 1 звук 2 звука Признаки согласных звуко
18. Развитие украинского экспорта металлопродукции в страны Арабского союза чугуна и стали
19. страницадень до специализированных
20. Арабо-мусульманський культурний регіон

Материалы собраны группой SamZan и находятся в свободном доступе