Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Предоплата всего
Подписываем
Федеральное агентство по образованию
Кубанский государственный технологический университет
Институт техносферной безопасности
Кафедра химии метрологии и стандартизации
Неорганическая химия
Методические указания по изучению дисциплины, тесты и контрольные задания для самостоятельной работы студентов первого курса всех форм обучения технологических специальностей
Краснодар
2013
КОНТРОЛЬНЫЕ РАБОТЫ
Задание 1
|
Номер варианта |
Составьте форму-лы оксидов и соот-ветствующих ги-дроксидов, уравне-нииями реакций докажите характер гидроксидов |
Исходя из дан-ных соедине-ний составьте формулы сред-них, кислых и основных со-лей. Назовите их. Напишите графические формулы. |
Осуществите превращения. Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде |
|
1 |
2 |
3 |
4 |
|
1 |
Cr+3; Са+2; C+4 |
H3PO4; Ca(OH)2 |
Zn→ZnSO4→Na2[Zn(OН) 4]→ →Zn(OH)2→ ZnSO4 |
|
2 |
Be+2; Na+1; C+4 |
Cr(OH)3; H2SO4 |
AlCl3→Al(OH)3→Na3[Al(OН)6]→ Al(OH)3 → Al2O3 |
|
3 |
Вa+2; Zn+2; S+6 |
Al(OH)3; HNO3 |
Al→Al(NO3)3→AlOH(NO3)2→ →Al(OH)3 → Al (SO4) 3 |
|
4 |
N+5; Al+3; Mn+2 |
Ba(OH)2; HNO3 |
S→H2SO4→ Н2S→ CuS→ → CuCI2 → Cu(NO3)2 |
|
5 |
K+1; Cr+3; N+3 |
Ca(OH)2; H2CO3 |
FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3→ → Fe2O3→FeCl3 |
|
6 |
Cr+2; Be+2; Cl+7 |
Al(OH)3; HNO3 |
HgCI2→Hg(NO3)2→ Hg→ → Hg(NO3)2 |
|
7 |
Pb+2; N+5; Cr+6 |
H2CrO4; Ba(OH)2 |
ZnCI2 →ZnSO4 →Zn(OH)2 → →Na2ZnO2→ Zn(OH)2 |
|
8 |
S+4; Ni+2; Sn+2 |
H2PbO2; Ba(OH)2 |
Cr2(SO4)3→Cr(OH)3→ Cr Cl3→ → Cr(NO3)3 → Cr2O3 |
|
9 |
Mn+7; Cr+3; K+1 |
Zn(OH)2; HNO3 |
Cu→CuCl2→CuOHCl→ → Cu(OH)2→ CuO |
|
10 |
Si+4; Cd+2; Pb+4 |
Al(OH)3; H2SO4 |
Pb(NO3)2→Pb(OH)2→Na2PbO2→ Pb(NO3)2→ PbO |
|
11 |
P+5; Fe+3; Cs+1 |
H2SO3;Ba(OH)2 |
SO2→NaHSO3 →Na2SO3→ →Na2SO4 |
|
12 |
Sn+4; Sr+2; Cl+1 |
H3AsO4; KOH |
Cr→CrCl3→Cr(OH)3→ → Na2HCrO2→ NaH2CrO2 |
|
13 |
Pb+4; Mn+2; W+6 |
Cr(OH)3; H2SO4 |
Sn((NO3)2→Sn(OH)2→ →Na2[Sn(OН) 4] → SnCI2 |
|
14 |
Na+1; Mn+7; Cr+3 |
Fe(OH)3; HNO3 |
HNO3→NO2 → NaNO3→ → NaNO2 → HNO2 |
|
15 |
S+6; Mg+2; Be+2 |
Ba(OH)2; H2SO4 |
BeSO4→Be(OH)2→K2BeO2→ Be(OH)2 →BeSO4 →Be(NO3)2 |
|
16 |
Ag+1; Sn+2; S+4 |
Cr(OH)3; LiOH |
CaCl2→CaCO3→CaO→ → Ca(OH)2 →Ca(OCl)2 |
|
17 |
As+5; Ni+2; C+4 |
Cu(OH)2; H2SO4 |
Ca→Ca(OH)2→CaCO3→ → Ca(HCO3)2 |
|
18 |
Fe+2; Pb+4; Si+4 |
H3AsO4; KOH |
S→H2SO4→CuSO4→ Cu(NO3)2 →Cu |
|
19 |
Cr+6; Hg+2; Zn+2 |
Sb(OH)3; H2CrO4 |
P→ H3PO4→KH2PO4→ → K2HPO4 |
|
20 |
Cr+2; Si+4; Fe+3 |
Ba(OH)2; H2S |
MgCl2→Mg(OH)2→MgOHCl→ → MgCl2 |
Пример выполнения задания 1.
Вопрос 1.
PbOH NO3
Pb2+ PbO Pb(OH)2 PbCl2
H2PbO2 Na2PbO2
NaHPbO2
PbO – амфотерный оксид; оксид свинца (II)
Pb(OH)2 – амфотерный гидроксид; гидроксид свинца (II)
H2PbO2 – кислотный гидроксид, свинцовистая кислота;
PbOHCl – гидроксо свинца;
PbCl2 – хлорид свинца;
Na2PbO2 – плюмбbт натрия;
NaHPbO2 – гидроплюмбит натрия.
Pb(OН)2 + 2HNO3 = Pb(NO3)2 + 2H2O
Pb(OН)2 + 2H+ = Pb2+ + 2H2O
Pb(OН)2 + 2NaOH = Na2 [Pb (OН)4 ]
Pb(OН)2 + 2OH- = [Pb (OН)4 ] 2-
Вопрос 2.
Дано: Zn(OH)2 и H2SO4
Zn(OH)2 – двухкислотное основание – образует два ряда солей- средние и основные. Средняя соль ZnSO4, сульфат цинка; основная соль (ZnOH)2SO4, гидроксосульфат цинка.
O O H- O - Zn O O
Zn S S
O O H-O - Zn O O
H2SO4 – двухосновная кислота, образует два ряда солей – средние и кислые. Средняя соль ZnSO4, сульфат цинка; кислая соль Zn(HSO4)2, гидросульфат цинка.
H O O
S
O O O O
Zn S Zn
O O O O
S
H O O
Вопрос 3. Осущесвить превращения :
K → KOH→ K3 [Cr(OH)6] → Cr(OH)3 → Cr2O3
2K + 2H2O = 2KOH + H2
2K + 2H2O = 2K+ + 2OH- +H2
3KOH + Cr(OH)3 = K3 [Cr(OH)6]
Cr(OH)3 + 3OH- = [Cr(OH)6] 3-
K3 [Cr(OH)6] + 3HCl = Cr(OH)3 3KCl ++3H2O
3H+ + [Cr(OH)6] 3- = Cr(OH)3+ 3H2O
Cr(OH)3 = Cr2O3 + 3H2O
Задание 2.
|
Номер варианта |
Приведите характе-рис-тику элемента на осно-вании его положения в периодической системе Д. И. Менделеева |
Укажите тип связи в молекулах |
По методу валентных связей постройте молекулы |
|
1 |
2 |
3 |
4 |
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 1 |
N, Мn S, Co P, Fe Hg, CI l , Fe Br, Ca Cr, As AI, I Cu, P Sn, CI Br, Ni Ni, Sn Si, Hf Se, Cr As , Co V, Bi 2 |
H2Se, MgO, N2 H2O, SnCl2, NH4NO3 H2, SnCl4, CaO CO2, AIF3, CoCl2 H2S, Al2O3, O2 Cl2, PH3, ZnO Al2O3, PbI2, CS2 CaI2, SO2, NH4CI SiF4, CoS, Cl2 HF , RbCl, H2 Fr2O, HCl, CH3OH CS2, SiF4, FeCl3 F2, PH3, CoCl2 CO2, KCl, SiH4 BCl3, MgF2 , H2O2 P4, H2Se, K2O 3 |
H2O , PH3 CO2 , AsH3 SiF4, C 2H2 CОCl2, NH3 CSCl2 , N2, SiH4, CO2 ) H2O , COCI2 BF3, COS SbH3, HCN, NH3 , H2S H3BO3 , N2, SiF4, CS2 AsH3, H2CO3 C2N2 , PH3 C2H2, H3BO3 NH3 , AI(OH)3 4 |
|
17 18 19 20 |
Cu, Si Zn, As Sb, Ga Ge, Fe |
I2, SiF4, Fe2O3 MgI2, H2Te, S8 CH4, K2O, CuCI NH4OH, Ca3N2, |
F2, H2O2 H2SiO 3, H2Se HCN, BeCl2 SbH3, BCI3 |
Пример выполнения задания 2.
Вопрос 1. Приведите характеристику элемента на основании его положения в периодической системе.
S – находится в IV периоде VI группы главной подгруппы, следовательно она относится к р-семейству.
+16S 1s22s22p63p23p4 ↓↑ ↑ ↑
+16S…3s23p4 ↓↑ K=II
↑
↑ ↑ ↑
+16S*…3s23p33d1 ↓↑ K=IV
↑ ↑
↑ ↑ ↑
+16S*…3S13p33d2 ↑ K=IV
С. О. – 2 , 0 , +2, +4 , +6
С. О. + 2 для серы мало характерна
С. О. – 2 0 +4 +6
H2S S8 SO2 SO3
H2SO3 H2SO4
Na2SO3 Na2SO4
NaHSO3 NaHSO4
Вопрос 2.
Укажите тип связи в данных молекулах:
Na2O, Cl2, CCl4
Na2O ∆X=3,5 – 0,93= 2,57, т.к. ∆X › 2, то связь ионная
Cl2 ∆X=0 – следовательно связь ковалентная неполярная
CCl4 ∆X=2,83 – 2,5=0,33, т.к. ∆X ‹ 2, то связь ковалентная полярная.
Вопрос 3. По МВС постройте молекулы BeF3.
F—Ве— F
│
F
+ 5 В…2s22р1 К = I
+ 5 В…2s12р2 K = III
3p
3s
+17 F…2s22p5 K = I
2p
2s
|
№ в ариант а |
Составьте уравнение диссоциации следующих соединений |
Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций |
|
|
Обмена |
Гидролиза солей |
||
|
1 |
3 |
4 |
5 |
|
1 |
H2SO4, Zn(OH)2 |
AlCl3 + 2NaOH → AgNO3 + KCl → |
NaHS, Zn (NO3 )2, Fe2 (CO3)2 |
|
2 |
CH3COOH, H3PO3 |
ZnO + NaOH → BaCl2 + K2SO4 → |
NiSO4, Na2SiO3, K2S |
|
3 |
H2S, NaH2PO4 |
Cr(OH)3 + KOH → MgCl2 + K2SiO3 →
|
K2ZnO2, CrCl3, Al (NO2)3 |
|
4 |
Ba(OH)2, H2Se |
Cu(NO3)2 + NaOH → K2S + Pb(CH3COO)2 → |
NaHCO3,Al2 (SO4) 3, NH4NO2 |
|
5 1 |
Ca(HCO3)2, Cr(OH)3
2 |
NaCrO2 + H2SO4 → SnCl2 + Na3PO4 → 3 |
Cr(NO3)3, K2SO3, Pb(CH3COO)2 4. |
|
6 |
Al(OH)3, Ni(HS)2 |
Al2(SO4)3 + 2KOH → CuCl2 + K2S → |
Na2SiO3, Сu(NO3)2, (NH4)2SO3 |
|
7 |
NaHSO3, H3PO4 |
CH3COOH + Na2CO3 → CaI2 + Na3PO4 → |
MnSO4, Na2S, (CH3COO)2Mg |
|
8 |
Cr(OH)3, NH4OH |
Cr(NO3)3 + 2NaOH → BaBr2 + K2SiO3 → |
NaHSO4, Fe2(SO4)3, K3PO4 |
|
9 |
Zn(OH)2, H2Te |
BeCl2 + KOH(изб) → MnSO4 + Na2S3 → |
Bi(NO3)3, Mg(NO2)2, NiCl2 |
|
10 |
Mg(NO2)2, H3AsO4 |
Cr2O3 + KOH → Na2SiO3 + MnSO4 → |
NH4Cl, NaH2PO4, FeCI3 |
|
11 |
Na3PO4, Mg(HCO3)2 |
Al2(SO4)3 + KOH(изб) → AgNO3 + NaBr → |
NaNO2, Al2(SO4)3 Cr2S3 |
|
1 2 |
H3AsO3, Zn(OH)2 |
CrCl3 + NaOH(изб) → Hg(NO3)2 + KI → |
Na2SiO3, Al2(SO4)3, NiCl2 |
|
13 |
H2S, Cr(OH)3 |
Ca(HCO3)2 + H2SO4 → MnSO4 + Na2S → |
Pb(NO3)2, K2SiO3, Al2(SO4)3 |
|
14 |
Na2SiO3, Cr(OH)3 |
Pb(NO3)2 + CuSO4 → Be(NO3)2 + KOH(изб) → 3 |
NiSO4, Na2SO3 Pb(CH3COO)2, 4 |
|
15 |
NH4HCO3, Al(OH)3 |
CrCl3 + NaOH(изб) → CaCl2 + Na2SO3 → |
K2SiO3, Na2ZnO2, (NH4)2S |
|
16 |
H2Se, Ca(HCO3)2 |
HNO2 + NH4OH → BaS + K2CO3 → |
(NH4)2CO3, NaCrO2, Pb(CH3COO)2 |
|
17 |
Al(OH)3, Mg(NO2)2 |
Mg(OH)2 + H2SO4 → Fe(NO3)3 + Na3PO4 → |
Mn(NO3)2, Na2CO3, Bi(NO3)3 |
|
18 |
Zn(OH)2, CH3COOH |
FeO +HNO3 → Na3PO4 + Pb(NO3)2 → |
K3CrO3, Al2(SO4)3, CrCl3. |
|
19 |
Ni(OH)2, H2SO3 |
MnSO4 + NaOH → CuSO4 + Ba(NO3)2 → |
Cr2(SO4)3, KNO2, (NH4)2SO3 . |
|
20 |
Cr(OH)3, Na2CO3 |
Al2(SO4)3 + NaOH(изб) → CrCl3 + Na3PO4 → |
KNO2, NiCl2, Na2ZnO2 |
Пример выполнения задания 3.
1.Составьте уравнение диссоциации следующих соединений Ве(OH)2, CrCl3:
Н+ + НВеО2 - → Ве(OH)2 → ВеOH+ + OH-
Н+ + ВеО2 2 - Ве2+ +OH-
CrCl3 → Cr 3+ + 3Cl-
2. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций :
ZnS + 2HCI = ZnCI2 + H2S
ZnS + 2H+ = Zn2+ + H2S
Al2(SO4)3 + 2H2O→ 2AlOHSO4 + H2SO4
Al3+ + HOH → AlOH 2+ + H+ , pH 7
Задание 5
Решите задачи
Реакция образования оксида азота (ΙV) выражается уравнением 2NO+O2=2 NO2. Как изменится скорость прямой и обратной реакций, если увеличить давление в 2 раза, а температуру оставить постоянной? Вызовет ли это изменение скоростей смещение равновесия? (Ответ: скоростьпрямой реакции увеличилась в 8 раз, скорость обратной реакции увеличилась в 4 раза).
Во сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакции в системе 2SO2(г)+О2(г)=2SO3(г), если объем газовой смеси уменьшить в 3 раза? В какую сторону сместится равновесие системы? (Ответ:в 27 раз;в 9 раз).
Константа равновесия гомогенной системы CO(г)+Н2O(г)=CO2(г)+H2(г) при 850ºС равна 1. Вычислите концентрации всех веществпри авновесии, если исходные концентрации: [CO]исх.=3 моль/л, [Н2О]исх.=2 моль/л. (Ответ:[CO2]р=1,2 моль/л; [Н2]р=1,2 моль/л; [CO]р=1,8 моль/л; [Н2О]р=0,8 моль/л.
При 393 К реакция заканчивается за 10 мин. Сколько врмени будет продолжаться реакция при393 К, если температурный коэффициент этой реакции равен 3? (Ответ:4,5 ч.)
При синтезе аммиака N2+3H2=2NH3 равновесие установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: СN2=4 моль/л; СH2=2 моль/л; СNH3=6 моль/л. Рассчитайте константу равновесия этой реакции и исходные концентрацииазота и водорода. (Ответ: 1,1; СN2=7 моль/л; СH2= 11моль/л).
Содержание сульфата железа (ІІ) в растворе (ρ=1,122 г/см3) составляет 12 мас. долей,%. Вычислите молярную и нормальную концентрацию сульфата железа (ІІ) в растворе. (Ответ: 0,886 моль/л; 1,772 г-экв/л)
Растворимость Ag3PO4 в воде при 20ºС равна 0,0065 г/л. Рассчитайте величину произведения растворимости. (Ответ: 1,77·10-18)
Произведение растворимости MgS при t=25ºС равно 2,0·10-15. Образуется ли осадок сульфида магния при смешивании равных объемов 0,004 н раствора нитрата магния и 0,0006н раствора сульфида натрия. Степени диссоциации этих электролитов приняты за 1.
Реакция протекает по уравнению 4HCl+O2=2H2O+2Cl2. В сторону какой реакции сместится химическое равновесие, если концентрации всех реагирующих веществ увеличить в 3 раза.
В воде массой 100 г при температуре 10ºС растворяется соль массой 5 г, а при температуре 60ºС — массой 8 г. Рассчитайте массу соли, которая выпадает в осадок, если раствор соли массой 200 г, насыщенный при температуре 60ºС , охладить до 10ºС .(Ответ: 5,56 г)
Вычислите нормальность, молярность10%-го раствора CuSO4,плотность которого ρ=1107 кг/м3. (Ответ: См=0,693 моль/л, Сн=1,386 г-экв/л)
Сколько литров 30%-го раствора HNO3 ( ρ=1180 кг/м3) требуется для приготовления 20 л 0,5М раствора этой кислоты. (Ответ: 1,78 л 30%-го раствора HNO3)
Вычислите массу SO3, которую надо добавить к 120 мл 30%-го раствора H2SO4 (ρ=1,2 г/мл),чтобы получить 40%-й раствор H2SO4 в воде. Ответ: 17,5 г.
Вычислите массовую долю H2SO4 в растворе, полученном сливанием 300 г 30%-го и 200 г 15%-го раствора H2SO4. Ответ: 24%.
Вычислите массы 40%-го и 20%-го растворов HCl, которые нобходимы для приготовления 200 г раствора с массовой долей HСl 25%. Ответ: 50 г 40%-го раствора и 150 г 25%-го раствора.
Вычислите число ионов в растворе, содержащем 3,42 г сульфата алюминия. Ответ: 3∙1022
Определите степень гидролиза 0,001 н раствора соли CH3COOK и pH этого раствора, если константа диссоциации уксусной кислоты равна 1,754∙10-5. Ответ: β=0,755∙10-3, pH=7,9
Вычислите: а)процентную (С%); б) молярную (См); нормальную или эквивалентную (Сн) концентрации раствора H3PO4, полученного при растворении 18 г кислоты в 282 мл воды. Если плотность его 1,031г/мл. Чему равен титр Т этого раствора? Ответ: С%=6%, См=0,63 моль/л, Сн=1,89 г-экв/л, Т=0,06186 г/мл
Рассчитать константу гидролиза хлорида аммония NH4Cl, если константа диссоциации NH4OH равна 1,77∙10-5. Ответ: 5,65∙10-10
Определите водородный показатель рН водного раствора гидроксида калия, содержащего 4,2∙10-3 моль/л КОН. Степень диссоциации равна 1. Ответ: рН=11,62
Задание 4.
|
№ варианта |
закончить уравнения окислительно-восстановительных реакций, указать окислитель и восстановитель |
|
1 |
NaCrO2 + Br2 + NaOH ® ; J2+NaOH ® ; KMnO4 + H2O2 + H2 SO4 ® ; Cu + HNO3 разб.® |
|
2 |
KJ+H2O2+H2SO4 ® ; Zn + HNO3 разб.®; FeSO4+KMnO4+H2SO4 ®; Cl 2+ Са(ОН)2 ® |
|
1 |
2 |
|
3 |
Cl 2+KOH холод. ® ; Na2S+Na2SO4 + H2SO4® ; PbO2+Mn(NO3)2+HNO3 ®HMnO4 + …; Mg + H2SO4 конц.® |
|
4 |
S+NaOH ® ; KMnO4+MnSO4+H2O ® ; KBrO3 + KBr +H2SO4® ; Cu + H2SO4 конц.® |
|
5 |
CI2 + Br2 + H2O® ; H2S+KMnO4+H2SO4® Zn+ H2SO4 конц. ® ; КCrO4 + Br2 + NaOH ® |
|
6 |
Na2S +Na2SO3 +H2SO4 ® ; Na2S 2O3 + l2 ®; KMnO4 + NaNO2 + H2 SO4 ® AI + NaOH + H2O® |
|
7 |
KMnO4+Na2SO3 +H2SO4 ® ; Sn + HNO3 конц® ; Na3 [ Cr (OH)6] + Br2 + NaOH ® ; CI2 + Br2 + H2O® |
|
8 |
P + NaOH® ; K2 Cr2O7 + KI + H2SO4 ® ; KMnO4+Na2SO3 +H2O ® ; Zn + NaOH + H2O® |
|
9 |
K2S 2O3 +Cl2+ H2O ® ; K2MnO4+H2O ® K2Cr2O7 + Na2 S2O 3 + H2SO4 ®; Bi + HNO3 разб.® |
|
10 |
H2S+KMnO4+H2SO4 ® ; CI2 + NaOH®; NH2OH +FeSO4 + H2SO4 ®; Hg + HNO3 разб.® |
|
11 |
K2Cr2O7 + H2O2 + H2SO4® ; I2 + HNO3® ; Ca(OH) 2 +Cl2 ® ; Hg + HNO3 конц.® |
|
12 |
KMnO4 + Na NO 2 + KOH ®; Mg + HNO3 разб. ® ; NH2OH +FeSO4 + H2SO4 ® ; Zn + NH4СI + H2O® |
|
13 |
K2Cr2O7 + HCl ® ; Na2S + Na2SO3 +H2SO4 ® ; KMnO4 + Na NO 2 + KOH ® ; Zn + HNO3 разб. ® |
|
14 |
K2Cr2O7 + NaNO2 + H2SO4 ® ; MnO2 +НС1 конц. ® ; P + NaOH® Cu + HNO3 разб.® |
|
15 |
Bi (NO3 )3 + Na2 [Sn (OH)4 ] + NaOH ®; S + HNO3разб. ® KI + H2O2 + H2SO4® ; K2Cr2O7 + (NH4)2S + Н2О ¾® |
|
16 |
Br2 + Cr2O3 +NaOHконц. ® ; Zn + H2 S O4 конц.® ; KI + KIO3 + H2SO4® ; KMnO4 + NH2OH + H2SO4 ® |
|
17 |
H2S+KMnO4+H2SO4 ® ; Zn + K2СO3 + H2O®; NH2OH + I2 +NaOH ® ; Mg + H NO разб.®; |
|
18 |
As2S3 + HNO3 ® ; KMnO4 + Сu + H2SO4 ® Bi (NO3 )3 + Na2 [Sn (OH)4 ] + NaOH ® ; |
|
19 |
KJ+KJO3+H2SO4 ® ; AI + NaOH + H2O®; As2S3+HNO3 ® ; KMnO4+ MnSO4 +H2O ® |
|
20 |
K2Cr2O7 + NaNO2 + H2SO4® ; J2+KOH ® Mg + H2SO4 конц.® KMnO4+NaNO2 +H2SO4 ® |
Пример выполнения задания 4.
I …5s25р 5 , следовательно I2 проявляет свойства и окислителя и восстано- вителя 5 I + е = I-
1 I - 5е + 6 OН- = IO3 - + 3H2O 5I + I + НO - = 5I- + IO3 - + 3H2O
Задание 5 . Комплексные соединения
|
№ п/п |
Составьте координационные формулы ком-плексных соединений. Для одного из них в молекулярном и ионном виде напишите реак-цию его получения, выражение для определе-ния Кнест . Как можно разрушить данный комплекс |
По методу валент-ных связей постро-йте комплексный ион, охарактери-зуйте его свойства |
|
1 |
2 |
3 |
|
1 |
СrCI3 • 6 NH3; AI (OH)3 • 3 NaOH |
[Pt CI6 ] 2- |
|
2 |
CuSO4 • 4 NH3; FeCI3 • 6 H2O |
[ Cu (H2O) 4 ] 2+ |
|
3 |
Fe CN3 • 3KCN ; AuCI3• HCI |
[ Co (CN) 6] 3- |
|
4 |
СrCI3 •6H2O; Pt CI2 •2NH3 |
[ CoF6 ] 3- |
|
5 |
Co(SCN) 3 •3KSCN ; Au(CN)3 • KCN |
[ Mn (H2O) 6 ] 2+ |
|
6 |
FeCI3 • 6 H2O ; Co (CN) 3 3KCN |
[ AuCN4 ] - |
|
7 |
Pt CI4 6NH3; СrCI3 •3H2O |
[AuCI4 ] - |
|
8 |
HgI2 •2KI ; FeCI3 • 4NH3 |
[Fe (CN)6 ] 4- |
|
9 |
FeCI2 • 4KCN ; СrCI3 • 4H2O |
[ Fe (CN)6 ] 3- |
|
10 |
Sn (OH)4 • 2 NaOH; СrCI3 • 5NH3 |
[ Co (CN) 6] 3- |
|
11 |
MnCI2 •KCI ; Ni (CN)2 •2KCN ; |
[Pt (NH3 )6 ]4+ |
|
12 |
Pt CI4 •2NH3; CoBr3 • 5H2O |
[ Cu (H2O )4 ] 2+ |
|
13 |
AgCI • 2NH3 ; Pt CI4 • 4 NH3 |
[ Co (NH3) 6 ] 3+ |
|
14 |
Be (OH)2 • 2 NaOH ; AuCI3 • 4NH3 |
[HgI4 ] 2- |
|
15 |
FeCI3 •3KCI ; Ni CI2 •4NH3 ; |
[Ni ( NH3 )4 ] 2+ |
|
16 |
Pb(OH)2 • 2NaOH; СrCI3 •3NH3; |
[ Сr( NH3)6 ] 3+ |
|
17 |
Pt CI2 •4NH3; Ni (NO2) 2 • 3K NO2 |
[ Сr (H2O ) 6 ] 2= |
|
18 |
CuSO4 • 4H2O; Co( CN)3 • 3KCN |
[ Pt (CN)6 ] 2- |
|
19 |
Fe CI2 • 2KCI; Au(CN)3 •KCN |
[ Pt (CN)4 ] 2- |
|
20 |
Zn(OH)2 • 2NaOH; Fe (CN)2 • 4KCN |
[Сo (NH3) 6 ] 3+ |
Пример выполнения задания :
а) Fe(CN)2 • 4KCN - K4 [ Fe(CN)6] - гексацианоферрат (II) калия .
Co CI2 • 4 NH3 - [Co (NH3 )4] CI2 – хлорид тетрааквакобальта (II) .
Co CI2 + 4NH3 = [Co (NH3 )4] CI2
Сo 2+ + 4 NH3 = [Сo (NH3) 4 ] 2+
[Co (NH3 )4] CI2 ¾® [Сo (NH3) 4 ] 2+ + 2CI-
[Сo (NH3) 4 ] 2+ ¾® Сo 2+ + 4 NH3
[Сo 2+ ] [NH3 ] 4
Кн =
[ [Сo (NH3) 4 ] 2+ ]
[Сo (NH3) 4 ]CI2 + Na2S = CoS + 4NH3 + 2NaCI
[Сo (NH3) 4 ] 2+ + S2- = CoS + 4NH3
Кн > Пр CuS
б) По методу валентных связей постройте комплексный ион [ AuCI4] - , охарактеризуйте его свойства : 79 Au 0 . . . 5d104s1
Au 3+. . . 5d8
__ __ __
__ 6p
Au 3+ . . . __ __ __ __ __ 6s
5d
sp3 – гибридизация , тетраэдрический, внешнеорбитальный, реакцион-носпособный, неустойчивый, парамагнитный
Задание 6. Химия элементов
Напишите уравнения реакций с помощью которых можно осуществить превращения :
1. Fe SO4 ¾® Fe2(SO4)3 ¾® Fe (OH)3¾¾® FeCl3 ¾® К3 [ Fe(CN )6]
Н2О К2Fe O4
1. MnSO4 ¾® KMnO4¾¾® MnO2¾® К2MnO4 ¾® KMnO4
3. CuSО4 ® (CuOH)2 SО4 ®Cu(OH)2 ®KCuO2 ®Cu(OH) 2®[Cu(NH3)4 ] (OН)2
4. Ni(OH)2¾® Ni(OH)3 ¾® Ni(NO3)2¾® Ni(OH )2 ¾® [ Ni(NH3)4 ]CI2
напишите уравнение диссоциации комплекса, выражение для определения Кн , как можно его разрушить?
5. К3[Cr(OH)6] ¾® К2CrO4¾® К2Cr2O7 ¾® Cr 2(SO4)3 ¾® Cr(OH)3
+NaOH
6. CoSO4 ¾¾® «A» ¾® Co(OH)3¾® Co SO4 ¾® напишите реакции получения аква - , аммино-, ацидо- комплексов Cо ( II ), назовите их.
7. MnС12 ¾® Na2MnO4 ¾® MnO2 ¾® НMnO4 ¾® MnС12
8. К2MnO4 ¾® КMnO4 ¾® MnO2¾®MnС12 ¾®Mn (ОН)2
9. Fe2(SO4)3 ¾® Fe SO4 ¾® Fe (OH)2¾®Fe (OH)3¾® Na2FeO4 ® Fe(ОН)3
10. Ni(OH)3 ¾® NiSО4 ¾® NiСI2 ¾® Ni(OH)2 ¾® Ni(OН)3 ¾® NiСI2
11. MnSО4 ¾® MnО2 ¾® КMnO4¾® К2MnO4 ¾® MnО2
12. КCrO2 ¾® К2CrO4 2 ¾®Cr2O7 2- ¾®Cr 3+ ¾®напишите реакции получения гидроксо - , ацидо- комплексов Cr ( III ), назовите их.
13. NiSО4 ¾® NiСI2 ¾® Ni(OH)2 ¾® Ni(OH)3 ¾® Ni(NO3)2 ¾® получите комплексные соединения катионного и анионного типа, назовите их, напишите выражения для определения Кн
14. К2Cr2O7 ¾® Cr 2(SO4)3 ¾® К3[Cr(OH)6] ¾® К2CrO4¾® Cr(OH)3
15. FeSO4 ¾® Fe2(SO4)3 ¾¾® Fe(OH)3 ¾® Fe2O3 ¾¾® Na2FeO4
напишите уравнение полного гидролиза соли
16. К2CrO4¾® Cr(OH)3 ¾® К2Cr2O7 ¾® CrСI 3 ¾® К3[Cr(OH)6]
напишите уравнение полного гидролиза соли
17. Co(OH)3® Co( NO3 )3 ¾® Co(OH)2 ¾® Co(OH)3 ® CoCI 2 ® напишите реакции получения аква - , аммино-, ацидо- комплексов Cо(II ), назовите их.
MnO2 ¾® НMnO4¾® KMnO4¾® К2MnO4 ¾® MnO2 ¾®MnCI 2 ® напишите реакции получения аква - , аммино-, ацидо- комплексов, назовите их.
19. [Cu(NH3)4 ](OН) 2 ® CuS ® Cu(NО3 )2 ® Cu(OH)2 ® KCuO2 ® Cu(OH) 2
по методу ВС постройте комплексный ион
(NH4 )2Cr2O7 ¾® Cr2O3 ¾® КCrO2¾® К2CrO4¾® К3[Cr(OH)6] ¾® К2CrO4¾® К2Cr2O7