Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Предоплата всего
Подписываем
Тестовые задания по химии на 2013-2014 учебный год
Специальность 5B071200 - Машиностроение, 5В072000 - Технологические машины и оборудование. Язык обучения: русский; Семестр: 1; Группы: МС-12, ТМО-12, ССМ-12, ПС-12, ПС-14, БЖЗО-12, АТТ-12, ТТТ-12 Ответственный за разработку тестов: ст. препод. Сатаева С.С.
|
№ |
Уровень |
В О П Р О С |
Раздел |
А Правильный ответ |
О т в е т B |
О т в е т С |
О т в е т D |
О т в е т E |
|
1 |
I |
Как называются соли этой кислоты H2S2O3 |
1 |
тиосульфаты |
сульфаты |
сульфиты |
тиосульфиты |
сульфиды |
|
2 |
II |
Азотистой кислоте соответствует оксид… |
1 |
N2O3 |
N2O5 |
N2O |
NO |
NO2 |
|
3 |
III |
Чему равна масса хлорной кислоты HClO4 количеством 2 моль? |
1 |
201 г |
101 г |
210 г |
110 г |
220 г |
|
4 |
I |
Какое из веществ относится к простым? |
1 |
P4 |
PH3 |
P2O3 |
P2O5 |
PCl3 |
|
5 |
II |
Какое количество вещества составляют 18,06·1023 атомов железа? |
1 |
3 моль |
2 моль |
1 моль |
4 моль |
5 моль |
|
6 |
II |
Формулы основных оксидов |
1 |
K2O, MgO |
Fe2O3, Cr2 O3 |
MgO, CO2 |
K2O, Al(OH)3 |
ZnO, NO3 |
|
7 |
III |
Какое количество атомов содержится в меди количеством вещества 3 моль? |
1 |
18,06 · 1023 |
12,04 · 1023 |
9,06 · 1023 |
6,06· 1023 |
16,06 · 1023 |
|
8 |
II |
Моль – это количество вещества, которое содержит |
1 |
6,022*1023 |
96500 |
6,62*1034 |
2,3*1010 |
8,31*1020 |
|
9 |
III |
Какое количество вещества составляет газ объемом 134,4 л (при н.у.) |
1 |
6 моль |
3 моль |
2 моль |
4 моль |
5 моль |
|
10 |
I |
Укажите формулу основания |
1 |
Fe(OH)3 |
Al(OH)2Cl |
CaHPO4 |
H3PO4 |
Cd(NO3)2 |
|
11 |
II |
Какой объём занимает 7,1 г хлора при нормальных условиях? |
1 |
2,24 л |
22,4 л |
4,48 л |
44,8 л |
0,224 л |
|
12 |
III |
Определите массу хлорида цинка количеством вещества 0,3 моль. |
1 |
40,8 г |
43,3 г |
34,4 г |
45,3 г |
36,8 г |
|
13 |
I |
Укажите формулу основной соли |
1 |
MgOHCl |
NaОН |
K2NaPO4 |
Al2(SO4)3 |
NaClO4 |
|
14 |
II |
Определите массовую долю натрия в хлориде натрия. |
6 |
39% |
33% |
35% |
36% |
40% |
|
15 |
III |
Какие оксиды называются ангидридами? |
1 |
кислотные оксиды растворимые в воде |
амфотерные оксиды |
основные оксиды |
кислотные оксиды не растворимые в воде |
основные оксиды не растворимые в воде |
|
16 |
I |
Укажите формулу хлорноватистой кислоты |
1 |
HClO |
HClO3 |
HCl |
HClO4 |
HClO2 |
|
17 |
II |
Назовите данное вещество Na3AlO3 |
1 |
ортоалюминат натрия |
метаалюминат натрия |
гидроалюминат натрия |
параалюминат натрия |
алюминат натрия |
|
18 |
III |
От каких факторов зависят свойства оксидов и гидроксидов? |
2 |
от радиуса атома металла и степени окисления металла |
от атомной массы |
от порядкового номера элемента |
от числа протонов |
от молекулярной массы |
|
19 |
I |
Чему равна эквивалентная масса (г/моль) гидроксида кальция? |
1 |
37 |
29 |
43 |
35 |
32 |
|
20 |
II |
Вычислить эквивалентную массу хромовой кислоты H2CrO4 |
1 |
59 |
50 |
63 |
49 |
46 |
|
21 |
III |
Вычислить эквивалентную массу нитрата цинка |
1 |
94,5 |
90,3 |
99,5 |
102,5 |
110,2 |
|
22 |
I |
Сколько электронов во внешнем электронном слое иона Na+ |
2 |
0 |
2 |
4 |
1 |
3 |
|
23 |
II |
Если орбитальное квантовое число (l) равно 3, то какое значение будет иметь магнитное квантовое число (ml)? |
2 |
7 |
5 |
0 |
1 |
3 |
|
24 |
III |
Какое водородное соединение наиболее устойчивое |
3 |
HF |
HBr |
HI |
HCl |
HAt |
|
25 |
I |
Электроны наиболее прочно связанные с ядром |
2 |
s электроны |
р электроны |
d электроны |
f электроны |
sр электроны |
|
26 |
II |
Число энергетических уровней у атома элемента с порядковым номером 56 равно |
2 |
6 |
5 |
4 |
3 |
2 |
|
27 |
III |
Электронная формула элемента имеет окончание 3s23p4. Определите порядковый номер этого элемента. |
3 |
16 |
10 |
12 |
14 |
18 |
|
28 |
I |
Чем отличаются энергетические подуровни в пределах уровня? |
2 |
энергией и симметрией |
только энергией |
только симметрией |
главным квантовым числом |
спинами электронов |
|
29 |
II |
По какому признаку элементы объединяются в s-, p-, d-, f- группы? |
2 |
по заполняющемуся энергетическому подуровню |
по количеству энергетических уровней |
по количеству электронов во внешнем энергетическом уровне |
по номеру периода, в котором находится элемент |
по номеру группы, в котором находится элемент |
|
30 |
III |
Чем определяется количество элементов в периоде? |
2 |
числом, заполняющихся атомных орбиталей |
главным квантовым числом |
числом энергетических уровней |
валентностью элементов |
увеличением атомной массы |
|
31 |
I |
Вещество с донорно-акцепторной связью |
3 |
NH4OH |
POCl3 |
HCl |
H2O |
NF3 |
|
32 |
II |
В каком соединении ярко выражена полярность |
3 |
НCl |
H2S |
PH3 |
CL2 |
NF3 |
|
33 |
III |
Сколько электронов участвуют в образовании химической связи в молекуле хлороводорода? |
3 |
2 |
4 |
18 |
8 |
6 |
|
34 |
I |
Какова природа химической связи в молекуле брома? |
3 |
ковалентная неполярная |
ионная |
ковалентная полярная |
водородная |
донорно-акцепторная |
|
35 |
II |
Каким типом связи обусловлено внутренне строение металлов? |
3 |
металлической |
ионной |
ковалентной полярной |
водородной |
донорно-акцепторной |
|
36 |
III |
Какую кристаллическую решетку имеют соли? |
3 |
ионную |
молекулярную |
металлическую |
аморфную |
атомную |
|
37 |
I |
Молекула, какого соединения неполярна? |
3 |
Cl2 |
H2S |
HF |
H2O |
NH3 |
|
38 |
II |
Какова кристаллическая решетка СО2? |
3 |
молекулярная |
ионная |
аморфная |
металлическая |
атомная |
|
39 |
III |
Высокая температура кипения воды объясняется наличием: |
3 |
водородной связью между молекулами |
ковалентной неполярной связи |
ковалентной полярной связи |
направленностью связи |
насыщенностью связи |
|
40 |
I |
В каком соединении связь ковалентная полярная? |
3 |
НCl |
H2O |
HNО3 |
H2S |
NH3 |
|
41 |
II |
Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры на 100С? |
5 |
2-4 |
6-8 |
10-12 |
8-10 |
4-6 |
|
42 |
III |
При повышении температуры от 300С до 700С, если температурный коэффициент равен 2, во сколько раз увеличится скорость химической реакции? |
5 |
16 |
4 |
8 |
12 |
2 |
|
43 |
I |
Скорость химической реакции, согласно правилу Вант-Гоффа зависит от… |
5 |
температуры |
концентрации |
давления |
катализатора |
природы реагирующих веществ |
|
44 |
II |
Увеличение концентрации SO2 в 4 раза в реакции SO2 + NO2 = SO3 + NO приведет к… |
5 |
увеличению скорости реакции в 4 раза |
увеличению скорости реакции в 2 раза |
увеличению скорости реакции в 16 раз |
уменьшению скорости реакции в 4 раза |
уменьшению скорости реакции в 8 раз |
|
45 |
III |
Химическое равновесие можно сместить изменением |
5 |
температуры, давления, концентрации |
только температуры |
температуры, концентрации |
температуры, давления |
только понижением концентрации |
|
46 |
I |
Во сколько раз возрастет скорость химической реакции 2 NO + O2 = 2NO2 при увеличении концентрации оксида азота (II) в 2 раза |
5 |
в 4 раза |
в 8 раз |
в 7 раз |
в 6 раза |
в 2 раза |
|
47 |
II |
Уменьшение концентрации водорода в 2 раза в реакции N2 + 3Н2 = 2NН3 приводит к: |
5 |
уменьшению скорости реакции в 8 раз |
уменьшению скорости реакции в 3 раза |
уменьшению скорости реакции в 6 раз |
увеличению скорости реакции в 8 раз |
увеличению скорости реакции в 6 раз |
|
48 |
III |
Как изменится скорость химической реакции 2NO г + O2 г = 2NO 2 г, если уменьшить объем реакционного сосуда в 2 раза |
5 |
8 |
0 |
6 |
4 |
2 |
|
49 |
I |
Какой вид концентрации определяется как «количество эквивалентов растворенного вещества, содержащегося в 1 литре раствора»? |
6 |
нормальная |
процентная |
молярная |
титр |
моляльная |
|
50 |
II |
Титр 0,5 н раствора HCl (М = 36 г/моль) равен: |
6 |
0,018 г/мл |
0,18 г/мл |
0,01 г/мл |
1,800 г/мл |
2,000 г/мл |
|
51 |
III |
Сколько мл 1,0н раствора K2SO4 нужно взять для приготовления 250 мл 0,2 н раствора соли? |
6 |
50 мл |
5,2 мл |
55 мл |
51 мл |
100 мл |
|
52 |
I |
Каное соединение взаимодействует с NaOH? |
6 |
H3PO4 |
CaO |
NaCl |
Ca(OH)2 |
Ba(OH)2 |
|
53 |
II |
500 мл раствора серной кислоты содержит 196 г H2SO4. Определить нормальную концентрацию раствора H2SO4. |
6 |
8 н. |
6 н. |
4 н. |
3 н. |
2 н. |
|
54 |
III |
350 мл раствора хлорида меди содержит 135г CuCl2. Определите молярную концентрацию раствора. |
6 |
3,0М |
0,6М |
6,5М |
H2S8 М |
7,0 М |
|
55 |
I |
Укажите формулу слабого электролита. |
7 |
H2S |
HI |
H2SO4 |
HCl |
HNO3 |
|
56 |
II |
Укажите формулу, отражающую закон Оствальда |
7 |
|||||
|
57 |
III |
При диссоциации какого электролита образуется наибольшее число ионов? |
7 |
Al2(SO4)3 |
CH3COOH |
Na2CO3 |
FeCl3 |
NaHCO3 |
|
58 |
I |
Укажите сильный электролит. |
7 |
NaOH |
Fe(OH)3 |
Al(OH)3 |
Mn(OH)3 |
NH4 OH |
|
59 |
II |
Сила электролитов определяется |
7 |
степенью диссоциации |
типом катиона |
типом аниона |
силой тока, пропущенной через раствор |
рН-раствора |
|
60 |
III |
Сумма катионов, образующихся в результате электролитической диссоциации трех молекул сульфата калия и четырех молекул бромида кальция, равна: |
7 |
10 |
12 |
6 |
8 |
4 |
|
61 |
I |
Ступенчатая диссоциация характерна для: |
7 |
сероводородной кислоты |
гидроксида калия |
хлорида натрия |
азотной кислоты |
нитрата аммония |
|
62 |
II |
Ионное произведение воды рассчитывается по формуле: |
7 |
КН2О =[Н+]·[OH-] |
КН2О=[ОН-] · [Н2О] |
КН2О =[Н+]·[Н2О] |
К Н2О=[ОН+]·[Н2О] |
КН2О = [Н2О] |
|
63 |
III |
Вычислить степень диссоциации гидроксида аммония в 0,1М растворе. КД = 10–5 |
7 |
10-2 |
10-4 |
10-3 |
10-5 |
10-1 |
|
64 |
I |
Электролитическая диссоциация - |
7 |
обратимый процесс |
процесс окисления |
фотохимический процесс |
каталитический процесс |
процесс восстановления |
|
65 |
II |
Какое соединение диссоциирует двухступенчато? |
7 |
H2SO4 |
NaNO3 |
BaI2 |
KOH |
MnCl2 |
|
66 |
III |
Какие из солей подвергаются гидролизу |
7 |
сульфит меди |
нитрат лития |
сульфат калия |
хлорид натрия |
нитрат калия |
|
67 |
I |
В результате, какой реакции выпадает осадок? |
7 |
BaCl2+ H2SO4= |
Zn +HCl= |
KOH+NaCl= |
AgNO3+ NaNO3= |
HCl+ H2SO4= |
|
68 |
II |
Вычислите концентрацию ионов водорода, если рН раствора равна 9,0. |
7 |
10-9 моль/л |
10-6 моль/л |
10-3 моль/л |
10-8 моль/л |
10-4 моль/л |
|
69 |
III |
Каково значение рН хлорида аммония? |
7 |
рН7 |
рН7 |
рН=7 |
рН+рОН=7 |
рН=рОН |
|
70 |
I |
Найти рОН раствора, если рН раствора равен 7,6. |
7 |
6,4 |
3,4 |
2,4 |
4,4 |
5,4 |
|
71 |
II |
В какой цвет окрасится раствор нитрата свинца при добавлении фенолфталеина? |
7 |
бесцветный |
фиолетовый |
красный |
желтый |
малиновый |
|
72 |
III |
Подвергается ли гидролизу сульфат калия. |
7 |
нет т.к. соль образована сильной кислотой и сильным основанием |
да т.к. соль образована слабой кислотой и слабым основанием |
нет т.к. растворимость соли в воде ограничена |
да, т.к. вода активно гидратирует ионы калия и сульфат-ионы |
да т.к. соль образована сильной кислотой и слабым основанием |
|
73 |
I |
Определите степень окисления фосфора в фосфате кальция. |
8 |
+5 |
+2 |
0 |
-3 |
+3 |
|
74 |
II |
В какой степени окисления азот проявляет наиболее сильные окислительные свойства |
8 |
N +5 |
N-3 |
ни в одной из указанных степеней окисления |
N0 |
N+3 |
|
75 |
III |
При взаимодействии цинка с сульфатом меди |
8 |
цинк окисляется, медь восстанавливается |
цинк восстанавливается, медь окисляется |
медь окисляется |
цинк восстанавливается |
окислительно-восстановительный процесс не идет |
|
76 |
I |
Укажите группу веществ, содержащих атомы азота с одинаковой положительной степенью окисления. |
8 |
KNO3 HNO3 |
Ca(NO2)2 NH4Cl |
HNO2 N2O3 |
NH3, (NH4)2SO4 |
Zn(NO3)2 NO2 |
|
77 |
II |
Какое из приведенных ниже процессов представляют собой окисление |
8 |
Sn0 Sn+4 |
Cr+6 Cr+ |
Ca+2 Ca0 |
N+5 N0 |
As+3 As0 |
|
78 |
III |
Укажите окислительно-восстановительную реакцию |
8 |
Zn+2HCl ZnCl2 +H2 |
2NaOH+ H2SO4 Na2SO4+ 2H2O |
SO3 + H2O H2SO4 |
2CaО+ H2O 2Ca(OH)2 |
H2S+2KOH K2 S+ 2H2O |
|
79 |
I |
Назовите сильные восстановители |
8 |
NH3, H2S, CaH2 |
H 2O2, Br2 , H 2O |
H2 SO4, KMnO4, HNO3 |
K2Cr2O7, H2, NaI |
HCl, KOH, H2 SO4 |
|
80 |
II |
Степень окисления серы в Mg(HSO4)2 равна |
8 |
+6 |
+4 |
-2 |
-6 |
+3 |
|
81 |
III |
Какое из соединении свинца проявляет только окислительные свойства |
8 |
PbO2 |
PbO4 |
Pb 2O3 |
PbO |
Pb(NO3)2 |
|
82 |
I |
Укажите, в какой схеме азот принимает 8 электронов? |
8 |
N+5 →N–3 |
N+5 →N+4 |
N–3 →N+5 |
N+5→N+5 |
N+5 →N+2 |
|
83 |
II |
Определите степень окисления хлора в соединениях: BaСl2, KClO4, Mg(ClO3)2 |
8 |
-1.+7.+5 |
+3.+5.+7 |
+3.+2.+1 |
+5.+4.+3 |
+2. –1. +3 |
|
84 |
III |
При электролизе раствора соли NaCl на катоде выделится |
10 |
водород |
хлор |
натрий |
соль |
кислород |
|
85 |
I |
Какое вещество выделится при электролизе раствора иодида калия на аноде. |
10 |
йод |
калий |
кислород |
водород |
гидроксид калия |
|
86 |
II |
Какое вещество выделится при электролизе раствора карбоната калия на катоде. |
10 |
водород |
калий |
кислород |
углекислый газ |
уголь |
|
87 |
III |
По какой формуле определяется масса вещества в процессе электролиза по I закону Фарадея. |
10 |
Э J t m = --------- F |
PVM m = --------- RT |
m = pV |
m = Ji |
m n = ------- M |
|
88 |
I |
Какая реакция лежит в основе электролиза? |
11 |
окислительно-восстановитель-ная реакция |
эндотермическая реакция |
необратимая реакция |
экзотермическая реакция |
обратимая реакция |
|
89 |
II |
Вычислить эквивалент металла, зная, что при электролизе раствора хлорида этого металла затрачено 3880 Кл/моль электричества, и на катоде выделяется 11,742 г металла. |
10 |
29,2 |
73,4 |
49,3 |
61,3 |
38,4 |
|
90 |
III |
Сколько граммов КОН образовалось у катода при электролизе сульфата калия, если на аноде выделилось 11,2 л кислорода (н.у.) |
10 |
56,11 |
112,22 |
76,22 |
152,22 |
92,10 |
|
91 |
I |
Какой из перечисленных катионов металла первый восстановится на катоде? |
10 |
Cu2+ |
K+ |
Zn2+ |
Mg2+ |
Cd2+ |
|
92 |
II |
Серебро вытесняет из растворов солей... |
11 |
Au |
Mg |
Fe |
Cu |
Ni |
|
93 |
III |
При нагревании 4,83 г. оксида двухвалентного металла выделилось 0,25 л. кислорода (н.у.). Определите металл? |
11 |
Hg |
Cd |
Zn |
Sr |
Ba |
|
94 |
I |
Какая группа металлов химически наиболее активна? |
11 |
Na, K, Cs |
Cu, Mg, Zn |
Al, Cr, Fe |
Rb, Ba, Sr |
Ca, Si, Ni |
|
95 |
II |
Какие металлы считаются платиновыми металлами? |
11 |
осмий, иридий |
технеций рений |
рутений, осмий |
родий, технеций |
родий, палладий |
|
96 |
III |
Даны сдедующие металлы: Cu, Fe, Al, Ca, Аg. Количество металлов, растворяющихся в соляной кислоте, равно |
11 |
3 |
5 |
2 |
1 |
4 |
|
97 |
I |
Назовите металл, который вдвое легче воды. |
11 |
Li |
Na |
Sr |
Ca |
Ba |
|
98 |
II |
Какое количество лития вступило в реакцию с водой, если при этом выделился 1 л водорода (н.у.)? |
11 |
0,09 моль |
0,04 моль |
0,07 моль |
0,03 моль |
0,01 моль |
|
99 |
III |
Какой сплав легче других подвергается коррозии? |
12 |
Sn – Pb |
Sn – Na |
Al – Hg |
Al – Cu |
Al – Si |
|
100 |
I |
Какая коррозия характерна для сред, не проводящих электрический ток? |
12 |
химическая |
электро- химическая |
газовая |
почвенная |
атмосферная |
|
101 |
II |
Металлы, защищающие от газовой коррозии |
12 |
хром алюминий |
хром медь |
медь серебро |
хром магний |
железо медь |
|
102 |
III |
Какой вид коррозии протекает в водных растворах |
12 |
электрохимичес-кая |
почвенная |
морская |
газовая |
атмосферная |
|
103 |
I |
Какой из указанных элементов не применяется в легировании металлов |
12 |
Cu |
Мо |
W |
Cr |
Ni |
|
104 |
II |
Для металлических защитных покрытий применяется чистый |
12 |
Cd |
Fr |
Te |
Pt |
Ca |
|
105 |
1 |
Вычислить массу в граммах 3 атомов железа. |
1 |
168 г |
112 г |
56 г |
6,02 · 1023 |
1 г |
|
106 |
1 |
Вычислить массу в граммах 15 молекул серы. |
1 |
480 г |
32 г |
2 г |
16 г |
80 г |
|
107 |
1 |
Вычислить массу в граммах: 5 молекул хлора. |
1 |
355 г |
5г |
177,5 г |
35,5г |
71 г |
|
108 |
1 |
Укажите амфотерный оксид: |
1 |
Аl2О3 |
MgO |
CuO |
NO |
Na2O |
|
109 |
1 |
Ангидридом фосфорной кислоты является: |
1 |
Р2О5 |
РН3 |
Р2О3 |
ZnO |
РСl5 |
|
110 |
1 |
Сероводород массой 6,8 г занимает объем: |
1 |
4,48 л |
2,24 л |
112 л |
8 л |
6,72 л |
|
111 |
1 |
Водород объемом 112 л имеет массу: |
1 |
10 г |
8 г |
2 г |
15 г |
20 г |
|
112 |
1 |
Серная кислота массой 4,9 г содержит молекул: |
1 |
0,3·1023 |
6,02·1023 |
1,2·1023 |
6·1022 |
3·10 -23 |
|
113 |
2 |
1,2·1023 молекул азота имеют массу: |
1 |
5,6 г |
14 г |
28 г |
30 г |
2,8 г |
|
114 |
2 |
Гидроксид натрия массой 4 г содержит натрий массой: |
1 |
2,3 г |
46 г |
10 г |
4,6 г |
23 г |
|
115 |
2 |
Для получения оксида меди массой 16 г по уравнению 2Сu+ О2 = 2СuО необходим кислород объемом: |
1 |
2,2 л |
2,24 л |
32 л |
11,2 л |
4,48 л |
|
116 |
2 |
Для получения аммиака массой 3,4 г по уравнению N2 + 3Н2 ↔2NН3 необходим водород объемом: |
1 |
67,2 л |
30 л |
6,72 л |
11,2 л |
22,4 л |
|
117 |
2 |
При взаимодействии 5 молей азота с 20 молями водорода образуется аммиак объемом: |
1 |
224 л |
112 л |
336 л |
30 л |
448 л |
|
118 |
1 |
Какое вещество относится к щелочам? |
1 |
KOH |
Fe(OH)2 |
Zn(OH)2 |
Al(OH)3 |
HClO4 |
|
119 |
2 |
Укажите формулу гипохлорита натрия |
1 |
NaClO |
NaCl |
NaClO2 |
NaClO3 |
NaClO4 |
|
120 |
3 |
8 моль хлорида алюминия составляет в граммах |
1 |
1068 г |
180 г |
18 г |
840 г |
1140 г |
|
121 |
1 |
Какое из веществ относится к сложным? |
1 |
HCl |
Cl2 |
H2 |
Ca |
Na |
|
122 |
2 |
Формулы кислотных оксидов |
1 |
SO3, P2O5 |
Fe2 O3, NO2 |
MgO, CO2 |
K2O, Cr2 O3 |
ZnO, NO3 |
|
124 |
1 |
Кто автор закона: «В равных объёмах любых газов взятых при одних и тех же условиях, содержится одно и тоже число молекул?» |
1 |
Л. Авогадро |
М.В.Ломоносов |
Ж.Пруст |
А.Лавуазье |
Д.И.Менделеев |
|
125 |
1 |
Укажите формулу гидрофосфата кальция |
1 |
CaHPO4 |
Cd(NO3)2 |
Al(OH)2Cl |
H 3PO4 |
Fe(OH)3 |
|
126 |
3 |
Какой объём занимает 16 г кислорода при нормальных условиях? |
1 |
11,2 |
22,4 |
44,8 |
32 |
64 |
|
127 |
1 |
Назвать соли хлорной кислоты |
1 |
перхлораты |
гипохлориты |
хлориты |
хлораты |
дипохлориды |
|
128 |
1 |
Кем было введено понятие «валентность» |
1 |
Д. Франклендом |
С. Лавуазье |
Д. Менделеевым |
М. Ломоносовым |
А. Авогадро |
|
129 |
1 |
Назвать данное вещество Na3AlO3 |
1 |
ортоалюминат натрия |
метаалюминат натрия |
гидроалюминат натрия |
параалюминат натрия |
алюминат натрия |
|
130 |
1 |
Эквивалент оксида алюминия равен: |
1 |
17 |
15 |
12 |
8 |
6 |
|
131 |
2 |
Эквивалентная масса карбоната натрия равна: |
1 |
53 г/моль |
28 г/моль |
106 г/моль |
83 г/моль |
93 г/моль |
|
132 |
1 |
Сколько электронов во внешнем электронном слое иона Li+ |
2 |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
|
133 |
2 |
Максимальное число электронов на третьем энергетическом уровне равно: |
2 |
18 |
4 |
6 |
8 |
2 |
|
134 |
1 |
Наиболее прочно связаны с ядром электроны: |
2 |
s - подуровня |
р - подуровня |
d-подуровня |
f- подуровня |
рd-подуровня |
|
135 |
1 |
Сколько электронов необходимо принять атому селена для завершения электронного слоя? |
2 |
2 |
6 |
4 |
1 |
3 |
|
136 |
3 |
Какой газ отсутствует в газовом топливе |
2 |
Ar |
N2 |
CO2 |
CO |
H2S |
|
137 |
2 |
Самый тяжелый металл |
11 |
осмий |
ртуть |
рений |
родий |
никель |
|
138 |
3 |
Сильный окислитель, применяемый в технике |
8 |
MnO2 |
MgO |
BaO |
PbO2 |
ZnO |
|
139 |
3 |
Легкоплавкие подшипниковые сплавы содержат в основном |
11 |
свинец |
цинк |
Железо |
алюминий |
медь |
|
140 |
3 |
Оксид какого металла с водой не взаимодействует |
11 |
титана |
натрия |
Меди |
кальция |
лития |
|
141 |
2 |
Жесткость воды отражает содержание в ней ионов ……… |
14 |
Ca, Mg |
Al, |
Ba, Cu |
Ca, Fe |
Mg,Cu |
|
142 |
1 |
К вяжущим материалам относится |
14 |
гипс |
сажа |
соли |
кислота |
сода |
|
143 |
1 |
Соединения, какого металла ядовиты |
14 |
берилия |
цинка |
бария |
алюминия |
кальция |
|
144 |
3 |
Вяжущие вещеста, применяемые в строительстве |
9 |
гудрон |
кислота |
мел |
вода |
сода |
|
145 |
3 |
Меднение изделий осуществляется в растворах |
12 |
сернокислотных |
аммиачных |
нитратных |
фосфатных |
сульфидных |
|
146 |
2 |
Укажите формулу пероксида металла |
11 |
BaO2 |
CaO |
BaO |
H2O2 |
Fe2O3 |
|
147 |
2 |
Соединение, применяемое при пайке и лужении металлов |
12 |
хлорид цинка |
хлорид калия |
хлорид кальция |
хлорид натрия |
хлорид меди |
|
148 |
1 |
Формула гашенной извести |
14 |
Сa(OH)2 |
Вa( OH)2 |
CaO |
BaO |
CaCО3 |
|
149 |
1 |
Формула мела |
1 |
СаCO3 |
Na2CO3 |
NaHCO3 |
ZnCO3 |
BaCO3 |
|
150 |
3 |
Электролит, применяемый в серебряноцинковых аккумуляторах |
10 |
KOH |
Ba (OH)2 |
H2SO4 |
H2O |
Al (OH)3 |
|
151 |
3 |
Для обеззараживания воды используют |
13 |
озон |
водород |
азот |
кислород |
углерод |
|
152 |
2 |
Самый твердый металл |
11 |
хром |
никель |
серебро |
золото |
цинк |
|
153 |
2 |
Естественнорадиоактивный элемент |
2 |
радий |
индий |
плутоний |
торий |
астат |
|
154 |
2 |
Металл используемый в электро, рентгенотехнике |
3 |
гафний |
селен |
цинк |
галий |
магний |
|
155 |
1 |
Инертные газы |
2 |
аргон неон |
углерод кислород |
фтор, хлор |
водород, гелий |
азот, радон |
|
156 |
1 |
Укажите формулу плавиковой кислоты |
1 |
HF |
HBr |
HJ |
HBiO3 |
H2S |
|
157 |
2 |
Карборунд – соединение кремния с …. |
14 |
углеродом |
азотом |
серой |
водородом |
кислородом |
|
158 |
2 |
Обозначение энтропией |
4 |
⌂S |
⌂H |
⌂Q |
⌂V |
⌂U |
|
159 |
2 |
Укажите щелочные металлы |
11 |
Li, Na |
Zn, Pt |
Cu, Mg |
Au, Ca |
K,Be |
|
160 |
1 |
В какой группе находятся платиновые металлы |
2 |
8 |
3 |
5 |
2 |
1 |
|
161 |
2 |
Укажите формулу угарного газа |
14 |
CO |
SO |
NO |
CO2 |
SO3 |
|
162 |
2 |
Галогениды, какого металла применяютя в фотографии |
14 |
серебра |
цезия |
натрия |
лития |
калия |
|
163 |
1 |
Чему равна степень окисления простых веществ |
8 |
0 |
1 |
3 |
2 |
4 |
|
164 |
1 |
Формула технической соды |
1 |
Na2CO3 |
H2CO3 |
NaHCO3 |
NaOH |
Na2O |
|
165 |
1 |
Какое из этих соединений называется нитритом? |
1 |
NaNO2 |
Na3N |
NaNO3 |
HNO3 |
NH4NO3 |
|
166 |
3 |
Какой мягкий металл напоминает висмут и свинец? |
11 |
Po |
Na |
Se |
K |
Te |
|
167 |
3 |
Только электролизом расплаву можно получить …. |
10 |
F2 |
Cl2 |
Br2 |
J2 |
O2 |
|
168 |
2 |
Выберите группу S- элементов |
2 |
Na, Ca |
Ca, Zn |
Li, Al |
Zn, H |
Be, Mg |
|
169 |
2 |
Плотность газа по воздуху равна 1,17. Определить молекулярную массу газа |
14 |
33,9 |
3,39 |
66,0 |
6,6 |
8,0 |
|
170 |
3 |
Нитраты каких металлов разлагаются по этой схеме; MeNO3 → MeNO2 + O2 |
11 |
Cu |
Na |
K |
Fe |
Al |
|
171 |
1 |
Чему равна степень окисления водорода в формуле AlH3 |
8 |
-1 |
+1 |
0 |
-2 |
+2 |
|
172 |
2 |
В побочных подгруппах периодической системы расположены |
2 |
d - элементы |
s - элементы |
p - элементы |
sp - элементы |
spd - элементы |
|
173 |
3 |
Укажите общую формулу водородного соединения - халькогенов |
2 |
RH2 |
RH3 |
RH4 |
RH |
RH2+ RH |
|
174 |
2 |
Формула каустической соды |
1 |
NaOH |
Ca(OH)2 |
NaCl |
NaHCO3 |
CaCO3 |
|
175 |
3 |
Пластинка какого металла быстрее растворяется в растворе сульфата меди? |
15 |
Cu |
Zn |
Al |
Rb |
Mg |
|
176 |
2 |
Определенному энергетическому уровню соответствует |
2 |
главное квантовое число |
орбитальное квантовое число |
спиновое квантовое число |
магнитное квантовое число |
сумма всех квантовых чисел |
|
177 |
1 |
В каком году был открыт периодический закон Д.Менделеева? |
2 |
1869 |
1904 |
1912 |
1861 |
1805 |
|
178 |
2 |
Какой характер носит катализ реакции 2SO2 + O2 = 2SO3 |
4 |
гомогенный |
газообразный |
окислительный |
гетерогенный |
ферментативный |
|
179 |
1 |
Катализаторы – это вещества |
4 |
ускоряющие реакцию |
замедляющие реакцию |
неактивная часть фермента |
являющиеся активными центрами |
улучшающие качество реакции |
|
180 |
2 |
В какой цвет окрасит индикатор фенолфталеин раствор карбоната натрия |
6 |
малиновый |
зеленый |
желтый |
синий |
фиолетовый |