2014 учебный год Специальность 5B071200 Машиностроение 5В072000 Технологические машины и оборудование

Работа добавлена на сайт samzan.net: 2015-07-05

Поможем написать учебную работу

Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.

Предоплата всего

от 25%

Подписываем

договор

Имя

Выберите тип работы:

Принимаю Политику конфиденциальности

Скидка 25% при заказе до 27.4.2025

Тестовые задания по химии на 2013-2014 учебный год

Специальность 5B071200 - Машиностроение, 5В072000 - Технологические машины и оборудование. Язык обучения: русский; Семестр: 1; Группы: МС-12, ТМО-12, ССМ-12, ПС-12, ПС-14, БЖЗО-12, АТТ-12, ТТТ-12 Ответственный за разработку тестов: ст. препод. Сатаева С.С.

№

Уровень

В О П Р О С

Раздел

Правильный

ответ

О т в е т B

О т в е т С

О т в е т D

О т в е т E

Как называются соли этой кислоты H2S2O3

тиосульфаты

сульфаты

сульфиты

тиосульфиты

сульфиды

Азотистой кислоте соответствует оксид…

N2O3

N2O5

N2O

NO2

III

Чему равна масса хлорной кислоты HClO4 количеством 2 моль?

201 г

101 г

210 г

110 г

220 г

Какое из веществ относится к простым?

PH3

P2O3

P2O5

PCl3

Какое количество вещества составляют 18,06·1023 атомов железа?

3 моль

2 моль

1 моль

4 моль

5 моль

Формулы основных оксидов

K2O, MgO

Fe2O3, Cr2 O3

MgO, CO2

K2O, Al(OH)3

ZnO, NO3

III

Какое количество атомов содержится в меди количеством вещества 3 моль?

18,06 · 1023

12,04 · 1023

9,06 · 1023

6,06· 1023

16,06 · 1023

Моль – это количество вещества, которое содержит

6,022*1023

96500

6,62*1034

2,3*1010

8,31*1020

III

Какое количество вещества составляет газ объемом 134,4 л (при н.у.)

6 моль

3 моль

2 моль

4 моль

5 моль

Укажите формулу основания

Fe(OH)3

Al(OH)2Cl

CaHPO4

H3PO4

Cd(NO3)2

Какой объём занимает 7,1 г хлора при нормальных условиях?

2,24 л

22,4 л

4,48 л

44,8 л

0,224 л

III

Определите массу хлорида цинка количеством вещества 0,3 моль.

40,8 г

43,3 г

34,4 г

45,3 г

36,8 г

Укажите формулу основной соли

MgOHCl

NaОН

K2NaPO4

Al2(SO4)3

NaClO4

Определите массовую долю натрия в хлориде натрия.

39%

33%

35%

36%

40%

III

Какие оксиды называются ангидридами?

кислотные оксиды растворимые в воде

амфотерные

оксиды

основные оксиды

кислотные оксиды не растворимые в воде

основные оксиды не растворимые в воде

Укажите формулу хлорноватистой кислоты

HClO

HClO3

HCl

HClO4

HClO2

Назовите данное вещество

Na3AlO3

ортоалюминат натрия

метаалюминат натрия

гидроалюминат натрия

параалюминат натрия

алюминат натрия

III

От каких факторов зависят свойства оксидов и гидроксидов?

от радиуса атома металла и степени окисления металла

от атомной массы

от порядкового номера элемента

от числа протонов

от молекулярной массы

Чему равна эквивалентная масса (г/моль) гидроксида кальция?

Вычислить эквивалентную массу хромовой кислоты H2CrO4

III

Вычислить эквивалентную массу нитрата цинка

94,5

90,3

99,5

102,5

110,2

Сколько электронов во внешнем электронном слое иона Na+

Если орбитальное квантовое число (l) равно 3, то какое значение будет иметь магнитное квантовое число (ml)?

III

Какое водородное соединение наиболее устойчивое

HBr

HCl

HAt

Электроны наиболее прочно связанные с ядром

s электроны

р электроны

d электроны

f электроны

sр электроны

Число энергетических уровней у атома элемента с порядковым номером 56 равно

III

Электронная формула элемента имеет окончание 3s23p4. Определите порядковый номер этого элемента.

Чем отличаются энергетические подуровни в пределах уровня?

энергией и симметрией

только энергией

только симметрией

главным квантовым числом

спинами электронов

По какому признаку элементы объединяются в s-, p-, d-, f- группы?

по заполняющемуся энергетическому подуровню

по количеству энергетических уровней

по количеству электронов во внешнем энергетическом уровне

по номеру периода, в котором находится элемент

по номеру группы, в котором находится элемент

III

Чем определяется количество элементов в периоде?

числом, заполняющихся атомных орбиталей

главным квантовым числом

числом энергетических уровней

валентностью элементов

увеличением атомной массы

Вещество с донорно-акцепторной связью

NH4OH

POCl3

HCl

H2O

NF3

В каком соединении ярко выражена полярность

НCl

H2S

PH3

CL2

NF3

III

Сколько электронов участвуют в образовании химической связи в молекуле хлороводорода?

Какова природа химической связи в молекуле брома?

ковалентная неполярная

ионная

ковалентная полярная

водородная

донорно-акцепторная

Каким типом связи обусловлено внутренне строение металлов?

металлической

ионной

ковалентной полярной

водородной

донорно-акцепторной

III

Какую кристаллическую решетку имеют соли?

ионную

молекулярную

металлическую

аморфную

атомную

Молекула, какого соединения неполярна?

Cl2

H2S

H2O

NH3

Какова кристаллическая решетка СО2?

молекулярная

ионная

аморфная

металлическая

атомная

III

Высокая температура кипения воды объясняется наличием:

водородной связью между молекулами

ковалентной неполярной связи

ковалентной полярной связи

направленностью связи

насыщенностью связи

В каком соединении связь ковалентная полярная?

НCl

H2O

HNО3

H2S

NH3

Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры на 100С?

2-4

6-8

10-12

8-10

4-6

III

При повышении температуры от 300С до 700С, если температурный коэффициент равен 2, во сколько раз увеличится скорость химической реакции?

Скорость химической реакции, согласно правилу Вант-Гоффа зависит от…

температуры

концентрации

давления

катализатора

природы реагирующих веществ

Увеличение концентрации SO2 в 4 раза в реакции

SO2 + NO2 = SO3 + NO приведет к…

увеличению скорости реакции в 4 раза

увеличению скорости реакции в 2 раза

увеличению скорости реакции в 16 раз

уменьшению скорости реакции в 4 раза

уменьшению скорости реакции в 8 раз

III

Химическое равновесие можно сместить изменением

температуры,

давления,

концентрации

только температуры

температуры,

концентрации

температуры, давления

только понижением концентрации

Во сколько раз возрастет скорость химической реакции 2 NO + O2 = 2NO2 при увеличении концентрации оксида азота (II) в 2 раза

в 4 раза

в 8 раз

в 7 раз

в 6 раза

в 2 раза

Уменьшение концентрации водорода в 2 раза в реакции N2 + 3Н2 = 2NН3 приводит к:

уменьшению скорости реакции в 8 раз

уменьшению скорости реакции в 3 раза

уменьшению скорости реакции в 6 раз

увеличению скорости реакции в 8 раз

увеличению

скорости реакции в 6 раз

III

Как изменится скорость химической реакции

2NO г + O2 г = 2NO 2 г, если уменьшить объем реакционного сосуда в 2 раза

Какой вид концентрации определяется как «количество эквивалентов растворенного вещества, содержащегося в 1 литре раствора»?

нормальная

процентная

молярная

титр

моляльная

Титр 0,5 н раствора HCl (М = 36 г/моль) равен:

0,018 г/мл

0,18 г/мл

0,01 г/мл

1,800 г/мл

2,000 г/мл

III

Сколько мл 1,0н раствора K2SO4 нужно взять для приготовления 250 мл 0,2 н раствора соли?

50 мл

5,2 мл

55 мл

51 мл

100 мл

Каное соединение взаимодействует с NaOH?

H3PO4

CaO

NaCl

Ca(OH)2

Ba(OH)2

500 мл раствора серной кислоты содержит 196 г H2SO4. Определить нормальную концентрацию раствора H2SO4.

8 н.

6 н.

4 н.

3 н.

2 н.

III

350 мл раствора хлорида меди содержит 135г CuCl2. Определите молярную концентрацию раствора.

3,0М

0,6М

6,5М

H2S8 М

7,0 М

Укажите формулу слабого электролита.

H2S

H2SO4

HCl

HNO3

Укажите формулу, отражающую закон Оствальда

III

При диссоциации какого электролита образуется наибольшее число ионов?

Al2(SO4)3

CH3COOH

Na2CO3

FeCl3

NaHCO3

Укажите сильный электролит.

NaOH

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mn(OH)3

NH4 OH

Сила электролитов определяется

степенью диссоциации

типом катиона

типом аниона

силой тока, пропущенной через раствор

рН-раствора

III

Сумма катионов, образующихся в результате электролитической диссоциации трех молекул сульфата калия и четырех молекул бромида кальция, равна:

Ступенчатая диссоциация характерна для:

сероводородной кислоты

гидроксида калия

хлорида натрия

азотной кислоты

нитрата аммония

Ионное произведение воды рассчитывается по формуле:

КН2О =[Н+]·[OH-]

КН2О=[ОН-] · [Н2О]

КН2О =[Н+]·[Н2О]

К Н2О=[ОН+]·[Н2О]

КН2О = [Н2О]

III

Вычислить степень диссоциации гидроксида аммония в 0,1М растворе. КД = 10–5

10-2

10-4

10-3

10-5

10-1

Электролитическая диссоциация -

обратимый процесс

процесс окисления

фотохимический процесс

каталитический процесс

процесс

восстановления

Какое соединение диссоциирует двухступенчато?

H2SO4

NaNO3

BaI2

KOH

MnCl2

III

Какие из солей подвергаются гидролизу

сульфит меди

нитрат лития

сульфат калия

хлорид натрия

нитрат калия

В результате, какой реакции выпадает осадок?

BaCl2+ H2SO4=

Zn +HCl=

KOH+NaCl=

AgNO3+

NaNO3=

HCl+ H2SO4=

Вычислите концентрацию ионов водорода, если рН раствора равна 9,0.

10-9

моль/л

10-6

моль/л

10-3

моль/л

10-8

моль/л

10-4

моль/л

III

Каково значение рН хлорида аммония?

рН7

рН7

рН=7

рН+рОН=7

рН=рОН

Найти рОН раствора, если рН раствора равен 7,6.

6,4

3,4

2,4

4,4

5,4

В какой цвет окрасится раствор нитрата свинца при добавлении фенолфталеина?

бесцветный

фиолетовый

красный

желтый

малиновый

III

Подвергается ли гидролизу сульфат калия.

нет т.к. соль образована сильной кислотой и сильным основанием

да т.к. соль образована слабой кислотой и слабым основанием

нет т.к. растворимость соли в воде ограничена

да, т.к. вода активно гидратирует ионы калия и сульфат-ионы

да т.к. соль образована сильной кислотой и слабым основанием

Определите степень окисления фосфора в фосфате кальция.

-3

В какой степени окисления азот проявляет наиболее сильные окислительные свойства

N +5

N-3

ни в одной из указанных степеней окисления

N+3

III

При взаимодействии цинка с сульфатом меди

цинк окисляется, медь восстанавливается

цинк восстанавливается, медь окисляется

медь

окисляется

цинк восстанавливается

окислительно-восстановительный процесс не идет

Укажите группу веществ, содержащих атомы азота с одинаковой положительной степенью окисления.

KNO3

HNO3

Ca(NO2)2

NH4Cl

HNO2

N2O3

NH3,

(NH4)2SO4

Zn(NO3)2

NO2

Какое из приведенных ниже процессов представляют собой окисление

Sn0  Sn+4

Cr+6  Cr+

Ca+2  Ca0

N+5  N0

As+3 As0

III

Укажите окислительно-восстановительную реакцию

Zn+2HCl

ZnCl2 +H2

2NaOH+ H2SO4  Na2SO4+ 2H2O

SO3 + H2O

 H2SO4

2CaО+ H2O

2Ca(OH)2

H2S+2KOH

K2 S+ 2H2O

Назовите сильные восстановители

NH3, H2S, CaH2

H 2O2, Br2 ,

H 2O

H2 SO4,

KMnO4, HNO3

K2Cr2O7, H2,

NaI

HCl, KOH,

H2 SO4

Степень окисления серы в Mg(HSO4)2 равна

-2

-6

III

Какое из соединении свинца проявляет только окислительные свойства

PbO2

PbO4

Pb 2O3

PbO

Pb(NO3)2

Укажите, в какой схеме азот принимает 8 электронов?

N+5 →N–3

N+5 →N+4

N–3 →N+5

N+5→N+5

N+5 →N+2

Определите степень окисления хлора в соединениях: BaСl2, KClO4, Mg(ClO3)2

-1.+7.+5

+3.+5.+7

+3.+2.+1

+5.+4.+3

+2. –1. +3

III

При электролизе раствора соли NaCl на катоде выделится

водород

хлор

натрий

соль

кислород

Какое вещество выделится при электролизе раствора иодида калия на аноде.

йод

калий

кислород

водород

гидроксид калия

Какое вещество выделится при электролизе раствора карбоната калия на катоде.

водород

калий

кислород

углекислый газ

уголь

III

По какой формуле определяется масса вещества в процессе электролиза по I закону Фарадея.

Э J t

m = ---------

PVM

m = ---------

m = pV

m = Ji

n = -------

Какая реакция лежит в основе электролиза?

окислительно-восстановитель-ная реакция

эндотермическая реакция

необратимая

реакция

экзотермическая реакция

обратимая

реакция

Вычислить эквивалент металла, зная, что при электролизе раствора хлорида этого металла затрачено

3880 Кл/моль электричества, и на катоде выделяется 11,742 г металла.

29,2

73,4

49,3

61,3

38,4

III

Сколько граммов КОН образовалось у катода при электролизе сульфата калия, если на аноде выделилось 11,2 л кислорода (н.у.)

56,11

112,22

76,22

152,22

92,10

Какой из перечисленных катионов металла первый восстановится на катоде?

Cu2+

K+

Zn2+

Mg2+

Cd2+

Серебро вытесняет из растворов солей...

III

При нагревании 4,83 г. оксида двухвалентного металла выделилось 0,25 л. кислорода (н.у.). Определите металл?

Какая группа металлов химически наиболее активна?

Na, K, Cs

Cu, Mg, Zn

Al, Cr, Fe

Rb, Ba, Sr

Ca, Si, Ni

Какие металлы считаются платиновыми металлами?

осмий,

иридий

технеций

рений

рутений,

осмий

родий,

технеций

родий,

палладий

III

Даны сдедующие металлы: Cu, Fe, Al, Ca, Аg. Количество металлов, растворяющихся в соляной кислоте, равно

Назовите металл, который вдвое легче воды.

Какое количество лития вступило в реакцию с водой, если при этом выделился 1 л водорода (н.у.)?

0,09 моль

0,04 моль

0,07 моль

0,03 моль

0,01 моль

III

Какой сплав легче других подвергается коррозии?

Sn – Pb

Sn – Na

Al – Hg

Al – Cu

Al – Si

100

Какая коррозия характерна для сред, не проводящих электрический ток?

химическая

электро-

химическая

газовая

почвенная

атмосферная

101

Металлы, защищающие от газовой коррозии

хром

алюминий

хром

медь

серебро

хром

магний

железо

медь

102

III

Какой вид коррозии протекает в водных растворах

электрохимичес-кая

почвенная

морская

газовая

атмосферная

103

Какой из указанных элементов не применяется в легировании металлов

Мо

104

Для металлических защитных покрытий применяется чистый

105

Вычислить массу в граммах 3 атомов железа.

168 г

112 г

56 г

6,02 · 1023

1 г

106

Вычислить массу в граммах 15 молекул серы.

480 г

32 г

2 г

16 г

80 г

107

Вычислить массу в граммах: 5 молекул хлора.

355 г

5г

177,5 г

35,5г

71 г

108

Укажите амфотерный оксид:

Аl2О3

MgO

CuO

Na2O

109

Ангидридом фосфорной кислоты является:

Р2О5

РН3

Р2О3

ZnO

РСl5

110

Сероводород массой 6,8 г занимает объем:

4,48 л

2,24 л

112 л

8 л

6,72 л

111

Водород объемом 112 л имеет массу:

10 г

8 г

2 г

15 г

20 г

112

Серная кислота массой 4,9 г содержит молекул:

0,3·1023

6,02·1023

1,2·1023

6·1022

3·10 -23

113

1,2·1023 молекул азота имеют массу:

5,6 г

14 г

28 г

30 г

2,8 г

114

Гидроксид натрия массой 4 г содержит натрий массой:

2,3 г

46 г

10 г

4,6 г

23 г

115

Для получения оксида меди массой 16 г по уравнению 2Сu+ О2 = 2СuО необходим кислород объемом:

2,2 л

2,24 л

32 л

11,2 л

4,48 л

116

Для получения аммиака массой 3,4 г по уравнению N2 + 3Н2 ↔2NН3 необходим водород объемом:

67,2 л

30 л

6,72 л

11,2 л

22,4 л

117

При взаимодействии 5 молей азота с 20 молями водорода образуется аммиак объемом:

224 л

112 л

336 л

30 л

448 л

118

Какое вещество относится к щелочам?

KOH

Fe(OH)2

Zn(OH)2

Al(OH)3

HClO4

119

Укажите формулу гипохлорита натрия

NaClO

NaCl

NaClO2

NaClO3

NaClO4

120

8 моль хлорида алюминия составляет в граммах

1068 г

180 г

18 г

840 г

1140 г

121

Какое из веществ относится к сложным?

HCl

Cl2

122

Формулы кислотных оксидов

SO3,

P2O5

Fe2 O3,

NO2

MgO,

CO2

K2O,

Cr2 O3

ZnO,

NO3

124

Кто автор закона:

«В равных объёмах любых газов взятых при одних и тех же условиях, содержится одно и тоже число молекул?»

Л. Авогадро

М.В.Ломоносов

Ж.Пруст

А.Лавуазье

Д.И.Менделеев

125

Укажите формулу гидрофосфата кальция

CaHPO4

Cd(NO3)2

Al(OH)2Cl

H 3PO4

Fe(OH)3

126

Какой объём занимает 16 г кислорода при нормальных условиях?

11,2

22,4

44,8

127

Назвать соли хлорной кислоты

перхлораты

гипохлориты

хлориты

хлораты

дипохлориды

128

Кем было введено понятие «валентность»

Д. Франклендом

С. Лавуазье

Д. Менделеевым

М. Ломоносовым

А. Авогадро

129

Назвать данное вещество

Na3AlO3

ортоалюминат натрия

метаалюминат натрия

гидроалюминат натрия

параалюминат натрия

алюминат натрия

130

Эквивалент оксида алюминия равен:

131

Эквивалентная масса карбоната натрия равна:

53 г/моль

28 г/моль

106 г/моль

83 г/моль

93 г/моль

132

Сколько электронов во внешнем электронном слое иона Li+

133

Максимальное число электронов на третьем энергетическом уровне равно:

134

Наиболее прочно связаны с ядром электроны:

s - подуровня

р - подуровня

d-подуровня

f- подуровня

рd-подуровня

135

Сколько электронов необходимо принять атому селена для завершения электронного слоя?

136

Какой газ отсутствует в газовом топливе

CO2

H2S

137

Самый тяжелый металл

осмий

ртуть

рений

родий

никель

138

Сильный окислитель, применяемый в технике

MnO2

MgO

BaO

PbO2

ZnO

139

Легкоплавкие подшипниковые сплавы содержат в основном

свинец

цинк

Железо

алюминий

медь

140

Оксид какого металла с водой не взаимодействует

титана

натрия

Меди

кальция

лития

141

Жесткость воды отражает содержание в ней ионов ………

Ca, Mg

Al,

Ba, Cu

Ca, Fe

Mg,Cu

142

К вяжущим материалам относится

гипс

сажа

соли

кислота

сода

143

Соединения, какого металла ядовиты

берилия

цинка

бария

алюминия

кальция

144

Вяжущие вещеста, применяемые в строительстве

гудрон

кислота

мел

вода

сода

145

Меднение изделий осуществляется в растворах

сернокислотных

аммиачных

нитратных

фосфатных

сульфидных

146

Укажите формулу пероксида металла

BaO2

CaO

BaO

H2O2

Fe2O3

147

Соединение, применяемое при пайке и лужении металлов

хлорид

цинка

хлорид

калия

хлорид

кальция

хлорид

натрия

хлорид

меди

148

Формула гашенной извести

Сa(OH)2

Вa( OH)2

CaO

BaO

CaCО3

149

Формула мела

СаCO3

Na2CO3

NaHCO3

ZnCO3

BaCO3

150

Электролит, применяемый в серебряноцинковых аккумуляторах

KOH

Ba (OH)2

H2SO4

H2O

Al (OH)3

151

Для обеззараживания воды используют

озон

водород

азот

кислород

углерод

152

Самый твердый металл

хром

никель

серебро

золото

цинк

153

Естественнорадиоактивный элемент

радий

индий

плутоний

торий

астат

154

Металл используемый в электро, рентгенотехнике

гафний

селен

цинк

галий

магний

155

Инертные газы

аргон неон

углерод кислород

фтор, хлор

водород, гелий

азот, радон

156

Укажите формулу плавиковой кислоты

HBr

HBiO3

H2S

157

Карборунд – соединение кремния с ….

углеродом

азотом

серой

водородом

кислородом

158

Обозначение энтропией

⌂S

⌂H

⌂Q

⌂V

⌂U

159

Укажите щелочные металлы

Li, Na

Zn, Pt

Cu, Mg

Au, Ca

K,Be

160

В какой группе находятся платиновые металлы

161

Укажите формулу угарного газа

CO2

SO3

162

Галогениды, какого металла применяютя в фотографии

серебра

цезия

натрия

лития

калия

163

Чему равна степень окисления простых веществ

164

Формула технической соды

Na2CO3

H2CO3

NaHCO3

NaOH

Na2O

165

Какое из этих соединений называется нитритом?

NaNO2

Na3N

NaNO3

HNO3

NH4NO3

166

Какой мягкий металл напоминает висмут и свинец?

167

Только электролизом расплаву можно получить ….

Cl2

Br2

168

Выберите группу

S- элементов

Na, Ca

Ca, Zn

Li, Al

Zn, H

Be, Mg

169

Плотность газа по воздуху равна 1,17. Определить молекулярную массу газа

33,9

3,39

66,0

6,6

8,0

170

Нитраты каких металлов разлагаются по этой схеме;

MeNO3 → MeNO2 + O2

171

Чему равна степень окисления водорода в формуле AlH3

-1

-2

172

В побочных подгруппах периодической системы расположены

d - элементы

s - элементы

p - элементы

sp - элементы

spd - элементы

173

Укажите общую формулу водородного соединения - халькогенов

RH2

RH3

RH4

RH2+ RH

174

Формула каустической соды

NaOH

Ca(OH)2

NaCl

NaHCO3

CaCO3

175

Пластинка какого металла быстрее растворяется в растворе сульфата меди?

176

Определенному энергетическому уровню соответствует

главное

квантовое число

орбитальное квантовое число

спиновое квантовое число

магнитное квантовое число

сумма всех квантовых чисел

177

В каком году был открыт периодический закон Д.Менделеева?

1869

1904

1912

1861

1805

178

Какой характер носит катализ реакции 2SO2 + O2 = 2SO3

гомогенный

газообразный

окислительный

гетерогенный

ферментативный

179

Катализаторы – это вещества

ускоряющие реакцию

замедляющие реакцию

неактивная часть фермента

являющиеся активными центрами

улучшающие качество реакции

180

В какой цвет окрасит индикатор фенолфталеин раствор карбоната натрия

малиновый

зеленый

желтый

синий

фиолетовый