У вас вопросы?
У нас ответы:) SamZan.net

вещества растворы которых не проводят электрический ток

Работа добавлена на сайт samzan.net: 2016-06-20

Поможем написать учебную работу

Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.

Предоплата всего

от 25%

Подписываем

договор

Выберите тип работы:

Скидка 25% при заказе до 2.2.2025

  1. Диссоциация_ это процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или расплавлении.
  2.  Электролит — вещество, которое проводит электрический ток вследствие диссоциации на ионы. Пример: H2SO4.
  3.  4. Неэлектролиты - вещества, растворы которых не проводят электрический ток. С2Н5ОН
  4. Ионы -  электрически заряженная частица, образующаяся в результате потери или присоединения к атому или молекуле одного или нескольких электронов.
  5.  Положительные ионы называют катионами.
  6.  Отрицательные ионы называют анионами. Н2Р04
  7.  Он обладает некоторым положительным или отрицательным зарядом и называется ионом. а атом это только отрицательный заряд)
  8.  ?
  9.  ?
  10.  ?
  11.  ?
  12.  Сильные электролиты это вещества, которые при растворении в воде практически полностью распадаются на ионы. NaOH, KOH.
  13.  Слабые электролиты - вещества, частично диссоциирующие на ионы. H2CO3, H2S.
  14.  Ионные реакции — реакции между ионами в растворе.
  15.  ?
  16.  Степень окисления - вспомогательная условная величина для записи процессов окисления, восстановления и окислительно-восстановительных реакций, численная величина электрического заряда, приписываемого атому в молекуле в предположении, что электронные пары, осуществляющие связь, полностью смещены в сторону более электроотрицательных атомов.
  17. Реакции, которые протекают с изменением степеней окисления элементов, называют окислительно-восстановительным.
  18. Процесс окисления, это процесс принятия или отдачи электронов.
  19.  Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) — это встречно-параллельные химические реакции, которые протекают с изменением степеней окисления атомов.
  20.   Окисли́тель — вещество, в состав которого входят атомы, присоединяющие во время химической реакции электроны.
  21.  Восстановитель - это вещество или химический элемент, отдающие электроны в окислительно-восстановительной реакции.
  22. Гидролиз солей- обратимая реакция. (это взаимодействие ионов соли с водой с образованием малодиссоциирующих электролитов.
  23. Среды: нейтральная среда

кислую среду

Щелочную среду

Нейтральная

  1. Чем определить: Фенолфталеин, Лакмус, Метил Оранжевый.
  2. интервалом перехода.

индикатор

Значение рН

0

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

характер среды

кислая

нейтр.

щелочная

метиловый оранжевый

красная

оран-жевая

желтая

лакмус

красная

фиолетовая

синяя

фенолфталеин

бесцветная

розовая

малиново-красная




1. ТЕМАТИКА ВАРИАНТ 6 Выполнил-
2. В основе этой деятельности лежат 60 соглашений ВТО основные правовые нормы политики международной коммерц
3. а Сегодня в России существует широкая сеть организаций занимающихся бизнесобразованием
4. модуль. Практика
5. а Статус дисциплины в рабочем учебном плане А В С Количество зачетных единиц - к
6. Статья- Задача на собственные значения для вырождающегося уравнения смешанного типа
7. ПОЕДИНОК Действие повести относится к середине 90х годов XIX века
8. Политика государства и бизнеса в отношении инвалидов и пенсионеров
9. Становление системного мышления в первой половине ХХ века
10. 24 - Гражданско-правовая ответственность за вред, причиненный жизни и здоровью граждан.html

Материалы собраны группой SamZan и находятся в свободном доступе