контрольна робота 2 з неорганічної хімії Сірководень
Работа добавлена на сайт samzan.net:
Поможем написать учебную работу
Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Предоплата всего
от 25%
Подписываем
договор
Для студентів 1-ого курсу коледжу БДМУ спеціальність «Фармація» ОКР «мол. спеціаліст»
Підсумкова контрольна робота №2 з неорганічної хімії
- Сірководень. Фізичні та хімічні властивості сірководню. Дія сірководню на організм.
- Оксид сірки (ІV). Сірчиста кислота. Фізичні та хімічні властивості.
- Оксид сірки (VI). Сірчана кислота. Фізичні та хімічні властивості концентрованої та розбавленої сірчаної кислоти.
- Загальна характеристика елементів головної підгрупи V групи. Азот. Характеристика елемента. Поширення в природі.
- Аміак. Добування аміаку в лабораторних умовах, промисловості. Фізичні та хімічні властивості аміаку. Застосування аміаку.
- Азотна кислота. Фізичні та хімічні властивості азотної кислоти. Характеристика окисних властивостей азотної кислоти.
- Вугільна кислота, її солі. Порівняльна характеристика властивостей карбонатів та гідрокарбонатів.
- Срібло. Хатактеристика елемента. Поширення в природі. Властивості срібла та його сполук.
- Залізо. Поширення в природі. Фізичні та хімічні властивості.
- Оксид заліза (ІІ), гідроксид заліза (ІІ), їх властивості. Солі заліза (ІІ). Відновні властивості солей заліза (ІІ). Якісні реакції на катіон заліза (ІІ).
- Оксид заліза (ІІІ), гідроксид заліза (ІІІ), їх властивості. Солі заліза (ІІІ). Якісні реакції на катіон заліза (ІІІ).
- Хлороводнева кислота. Добування. Фізичні та хімічні властивості. Якісна реакція на хлорид-іон. Застосування хлороводневої кислоти.
- Кисневі сполуки хлору. Їх добування. Залежність окисно-відновних властивостей від ступеню окислення хлору.
- Бром. Характеристика елемента. Фізичні та хімічні властивості.
- Бромоводнева кислота. Броміди. Якісна реація на бромід-іон. Застосування бромідів у медицині.
- Йод. Характеристика елемента. Фізичні та хімічні властивості. Застосування йоду в медицині.
- Сірка. Характеристика елемента. Фізичні та хімічні властивості, застосування.
Задачі
- Обчисліть концентрацію гідроксид-іонів у 0,05 М розчині гідроксиду амонію.
- Кд NH4OH = 2•10-2.
- Знайдіть Кд НCN, якщо її ступінь дисоціації у 0,1 н розчині дорівнює 8,5* 10-5
- Обчисліть концентрацію гідроксид-іонів у розчині гідроксиду натрію, якщо рН=12.
- Перший ступінь дисоціації-вугільної кислоти у 0,1 н розчині дорівнює 2,11• 10-3. Обчисліть Кд1.
- Розчинність гідроксиду магнію при 200С дорівнює 1,7•10--4 моль/л. Обчисліть добуток розчинності цієї сполуки.
- Для малорозчинної солі Ag2CrO4, яка має величину добутку розчинності 4,1•10-12, знайдіть розчинність у г/л.
- Добуток розчинності Mg(OH)2 дорівнює 4•10-4. Обчисліть концентрацію гідроксид-іонів у насиченому розчині та рН розчину.
- Напишіть молекулярне та іонне рівняння реакцій гідролізу NH4CH3COO.
Обчисліть Кг (NH4CH3COO), якщо Кд (NH3•H2O) = 1,79 10-3, Кд (СНзСООН)=1,8-10-5.
- Обчисліть Кг (NaHCO3), якщо Кд1 (H2CO3 )= 4,4•10-7, Кд2 (H2CO3 )= 4.7•10-11.
- Обчисліть Кг (Na2HPO4), якщо Кд1 (H3PO4 )= 7,6•10-3, Кд2 (H3PO4 )= 6.2•10-8,
Кд3 (H3PO4 )= 4,2•10-13.
- Обчисліть Кг (NaH2PO4), якщо Кд1 (H3PO4 )= 7,6•10-3, Кд2 (H3PO4 )= 6.2•10-8,
Кд3 (H3PO4 )= 4,2•10-13.
- Обчисліть концентрацію гідроксид-іонів у 0,01 М розчині азотистої кислоти.
Кд (HNO2) = 4•10-4.
- Визначте рН 0,001 М розчину Ва(ОН)2.
- Сірчана кислота — сильний електроліт. Знайдіть концентрації її іонів у 0,01 М розчині. Визначте рН цього розчину.
- Розчинність гідроксиду магнію при 200С дорівнює 1,7•10--4 моль/л. Обчисліть добуток розчинності цієї сполуки.
- Для малорозчинної солі Ag2CrO4, яка має величину добутку розчинності 4,1•10-12, знайдіть розчинність у г/л.