контрольна робота 2 з неорганічної хімії Сірководень

Работа добавлена на сайт samzan.net:

Для студентів 1-ого курсу коледжу БДМУ спеціальність «Фармація» ОКР «мол. спеціаліст»

Підсумкова контрольна робота №2 з неорганічної хімії

1.  Сірководень. Фізичні та хімічні властивості сірководню. Дія сірководню на організм.
2.  Оксид сірки (ІV). Сірчиста кислота. Фізичні та хімічні властивості.
3.  Оксид сірки (VI). Сірчана кислота. Фізичні та хімічні властивості концентрованої та розбавленої сірчаної кислоти.
4.  Загальна характеристика елементів головної підгрупи V групи. Азот. Характеристика елемента. Поширення в природі.
5.  Аміак. Добування аміаку в лабораторних умовах, промисловості. Фізичні та хімічні властивості аміаку. Застосування аміаку.
6.  Азотна кислота. Фізичні та хімічні властивості азотної кислоти. Характеристика окисних властивостей азотної кислоти.
7.  Вугільна кислота, її солі. Порівняльна характеристика властивостей карбонатів та гідрокарбонатів.
8.  Срібло. Хатактеристика елемента. Поширення в природі. Властивості срібла та його сполук.
9.  Залізо. Поширення в природі. Фізичні та хімічні властивості.
10.  Оксид заліза (ІІ), гідроксид заліза (ІІ), їх властивості. Солі заліза (ІІ). Відновні властивості солей заліза (ІІ). Якісні реакції на катіон заліза (ІІ).
11.  Оксид заліза (ІІІ), гідроксид заліза (ІІІ), їх властивості. Солі заліза (ІІІ). Якісні реакції на катіон заліза (ІІІ).
12.  Хлороводнева кислота. Добування. Фізичні та хімічні властивості. Якісна реакція на хлорид-іон. Застосування хлороводневої кислоти.
13.  Кисневі сполуки хлору. Їх добування. Залежність окисно-відновних властивостей від ступеню окислення хлору.
14.  Бром. Характеристика елемента. Фізичні та хімічні властивості.
15.  Бромоводнева кислота. Броміди. Якісна реація на бромід-іон. Застосування бромідів у медицині.
16.  Йод. Характеристика елемента. Фізичні та хімічні властивості. Застосування йоду в медицині.
17.  Сірка. Характеристика елемента. Фізичні та хімічні властивості, застосування.

Задачі

1.  Обчисліть концентрацію гідроксид-іонів у 0,05 М розчині гідроксиду амонію.
2.  Кд NH4OH = 2•10-2.
3.  Знайдіть Кд НCN, якщо її ступінь дисоціації у 0,1 н розчині дорівнює 8,5* 10-5 
4.  Обчисліть концентрацію гідроксид-іонів у розчині гідроксиду натрію, якщо рН=12.
5.  Перший ступінь дисоціації-вугільної кислоти у 0,1 н розчині дорівнює 2,11• 10-3. Обчисліть Кд1.
6.  Розчинність гідроксиду магнію при 200С дорівнює 1,7•10--4 моль/л. Обчисліть добуток розчинності цієї сполуки.
7.  Для малорозчинної солі Ag2CrO4, яка має величину добутку розчинності 4,1•10-12, знайдіть розчинність у г/л.
8.  Добуток розчинності Mg(OH)2 дорівнює 4•10-4. Обчисліть концентрацію гідроксид-іонів у насиченому розчині та рН розчину.
9.  Напишіть молекулярне та іонне рівняння реакцій гідролізу NH4CH3COO.

Обчисліть Кг (NH4CH3COO), якщо Кд (NH3•H2O) = 1,79 10-3, Кд (СНзСООН)=1,8-10-5.

1.  Обчисліть Кг (NaHCO3), якщо Кд1 (H2CO3 )= 4,4•10-7, Кд2 (H2CO3 )= 4.7•10-11.
2.  Обчисліть Кг (Na2HPO4), якщо Кд1 (H3PO4 )= 7,6•10-3, Кд2 (H3PO4 )=  6.2•10-8,

Кд3 (H3PO4 )=  4,2•10-13.

1.  Обчисліть Кг (NaH2PO4), якщо Кд1 (H3PO4 )=  7,6•10-3, Кд2 (H3PO4 )=  6.2•10-8,

Кд3 (H3PO4 )=  4,2•10-13.

1.  Обчисліть концентрацію гідроксид-іонів у 0,01 М розчині азотистої кислоти.

Кд (HNO2) = 4•10-4.

1.  Визначте рН 0,001 М розчину Ва(ОН)2.
2.  Сірчана кислота — сильний електроліт. Знайдіть концентрації її іонів у 0,01 М розчині. Визначте рН цього розчину.
3.  Розчинність гідроксиду магнію при 200С дорівнює 1,7•10--4 моль/л. Обчисліть добуток розчинності цієї сполуки.
4.  Для малорозчинної солі Ag2CrO4, яка має величину добутку розчинності 4,1•10-12, знайдіть розчинність у г/л.

1. Лабораторная работа 5 Тема- Применение оператора выбора и оператора перехода.
2. Бизнес-план как модель инвестиционного проекта
3. Тематическое планирование 6 класс Дата
4. отношение двух социальных объектов при котором изменению одного из них сопутствуют изменения другого объ
5.  Они занимают одно из ведущих мест среди экзотоксинов как по частоте так и в качестве причины неблагоприятны
6. Экономических учений
7. Контрольная работа по бухгалтерскому делу.html
8. Модель экономического развития Азербайджана
9. Возвращение духовности
10. исходное обстоятельство 2 акция и реакция 3цепь перемен в обстоятельствах
11. демократия Авторы БОРИС ОРЛОВ Источник Свободная мысль ’ 2 Февраль 2010 C
12. Лабораторная работа 4 Электронные таблицы Использование функций Теория Воспользуйтесь встроенной спр
13. г
14. ПИТАННЯ ДО ЕКЗАМЕНУ З НАВЧАЛЬНОЇ ДИСЦИПЛІНИ ІСТОРІЯ ДЕРЖАВИ ТА ПРАВА ЗАРУБІЖНИХ КРАЇН
15. ТЕМА 1. МІЖНАРОДНА ЕКОНОМІЧНА СИСТЕМА 1.html
16. Глобальные проблемы человечества ХХ век истории человечества ознаменован возникновением и углублением г
17. .С. учебной работе
18. Моделирование систем электроснабжения 1
19. 02а Москва 1996 Вступление Войска специального назначения далее спецназ в том или ином виде ес
20. то мецената на деньги которого была выстроена очередная церковь то российское правительство особо подчерк

Материалы собраны группой SamZan и находятся в свободном доступе