Будь умным!

У вас вопросы?
У нас ответы:) SamZan.net

те~дік о~ жа~~а ы~ысатын ж~йе- N2O4 2NO2 2NO O2 2NO2 H2 I2 2HI N2 O2 2NO 2C~ O2

Работа добавлена на сайт samzan.net: 2016-06-09

Поможем написать учебную работу

Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.

Предоплата всего

от 25%

Подписываем

договор

Выберите тип работы:

Скидка 25% при заказе до 21.5.2024

І деңгей

  1.  Қысымды көтергенде тепе-теңдік оң жаққа ығысатын жүйе:
  2.  N2O4 ↔ 2NO2    
  3.  2NO + O2 ↔ 2NO2     
  4.  H2 + I2 ↔ 2HI     
  5.  N2 + O2 ↔ 2NO       
  6.  2C(қ) + O2 ↔ 2CO

  1.  Қысымды көтергенде тепе-теңдік cол жаққа ығысатын жүйе:

  1.  N2O4 ↔ 2NO2    
  2.  2NO + O2 ↔ 2NO2     
  3.  H2 + I2 ↔ 2HI     
  4.  N2 + O2 ↔ 2NO       

E) 2SO2 + O2 ↔ 2SO3

  1.  Қысымды азайтқанда тепе-теңдік оң жаққа ығысатын жүйе:
    1.    N2O4 ↔ 2NO2
    2.    2NO + O2 ↔ 2NO2     

      C)  H2 + I2 ↔ 2HI     

       D) N2 + O2 ↔ 2NO       

       E) 2SO2 + O2 ↔ 2SO3

  1.  Қысымды азайтқанда тепе-теңдік cол жаққа ығысатын жүйе:
    1.  N2O4 ↔ 2NO2    
    2.  2NO + O2 ↔ 2NO2     

      С) H2 + I2 ↔ 2HI     

      D) N2 + O2 ↔ 2NO       

      E) 2C(қ) + O2 ↔ 2CO

  1.  Қысымның өзгерісі тепе-теңдікке әсер етпейтін жүйе:

   А) N2O4 ↔ 2NO2    

   B) 2NO + O2 ↔ 2NO2     

   C) 2SO2 + O2 ↔ 2SO3

   D) N2 + O2 ↔ 2NO       

   Е) 2C(қ) + O2 ↔ 2CO

  1.  Температураны көтергенде тепе-теңдік оң жаққа ығысатын жүйе:

  A) N2O4 ↔ 2NO2        ΔН = 57,4 кДж

  B) 2NO + O2 ↔ 2NO2     ΔН = - 113,0 кДж

  С) 2C(қ) + O2 ↔ 2CO       ΔН = - 221,0 кДж

  D) СО + Н2O (г) ↔ 2СO2 + Н2   ΔН = - 42,7 кДж

  Е) 2СO + O2 ↔ 2СO2        ΔН = - 569,4 кДж

  1.  Температураны көтергенде тепе-теңдік cол жаққа ығысатын жүйе:

  А) N2O4 ↔ 2NO2        ΔН = 57,4 кДж

  В) 2N2 + O2 ↔ 2N2O     ΔН = 160,4 кДж

 С) N2 + O2 ↔ 2CO       ΔН = -221,0 кДж

 D) N2 + O2 ↔ 2NO             ΔН = 180,9 кДж

 Е) С + Н2O ↔ 2СO + Н2     ΔН = 117,2 кДж

  1.  Температураны төмендеткенде тепе-теңдік оң жаққа ығысатын жүйе:

А) N2O4 ↔ 2NO2        ΔН = 57,4 кДж

В) 2N2 + O2 ↔ 2N2O     ΔН = 160,4 кДж

С) N2 + O2 ↔ 2CO       ΔН = -221,0 кДж

D) N2 + O2 ↔ 2NO             ΔН = 180,9 кДж

Е) С + Н2O ↔ 2СO + Н2     ΔН = 117,2 кДж

  1.  Температураны төмендеткенде тепе-теңдік сол жаққа ығысатын жүйе:

А) N2O4 ↔ 2NO2        ΔН = 57,4 кДж

В) 2NO + O2↔ 2NO2     ΔН = - 113,0 кДж

С) 2C(қ) + O2 ↔ 2CO       ΔН = - 221,0 кДж

D) СО + Н2O (г) ↔ 2СO2 + Н2  ΔН = - 42,7 кДж

Е) 2СO + O2 ↔ 2СO2        ΔН = - 569,4 кДж

  1.  Сулы ерітіндісінде лакмус көк түс беретін тұз:

А ) K2CO3  В)NaCl С)CuCl2  D) AgNO3 Е)PbSO4

  1.  Сулы ерітіндісінде лакмус қызыл түс беретін тұз:

А) AgNO3  В) BaS С) K2CO3 D) CaSO3 Е) NaBr

  1.  Сулы ерітіндісінде фенолфталеин түссіз болатын тұз: А) Cu(NO3)2   В)  K3PO4   С) Al2S3            D) FeSiO3 Е) Na2CO3

  1.  Be – Mg – Ca – Sr – Ba элементтер қатарында:
  2.  Иондық потенциал кемиді
  3.  Қайнау температурасы артады
  4.  Атом радиусы кемиді
  5.  Тығыздық артады
  6.  Иондық радиусы кемиді

  1.  [Ag(NH3)2]Cl комплексті қосылыс:
  2.  бейэлектролит
  3.  сулы ерітінділерде тұрақсыз
  4.  аквакомплекс
  5.  кеңістіктегі құрылымы сызықты
  6.  хелатты қосылысқа жатады

  1.  К4[Fe(CN)6] комплексті қосылысында комплекс түзуші атомның тотығу дәрежесі:
  2.  +3
  3.  +2
  4.  +4
  5.  +1
  6.  0

  1.  Nа[Ag(NO2)2] комплексті қосылысында комплекс түзуші атомның тотығу дәрежесі:
  2.  0
  3.  +1
  4.  +2
  5.  +4
  6.  +3

  1.  Күшті электролиттер қатарына жатады:
  2.  CH3CH2OH
  3.  CH3COOH
  4.  CH3COONa
  5.  CH3CHO
  6.  CH3OH

  1.  [Ag(NH3)2]Cl комплексті қосылыс:
  2.  Бейэлектролит  
  3.  Сулы ерітіндіде тұрақсыз
  4.  Цис-транс изомері
  5.  Аквокомплекс
  6.  Полидентандты лигандқа ие

  1.  Жер қыртысында кездесетін (атомдар саны бойынша 10% жоғары) элемент (тереңдік қабаты 16 км дейін):
  2.  Оттек
  3.  Азот
  4.  Алюминий
  5.  Кальций
  6.  Темір

  1.  Су буларын сіңіруде қолданылады:
  2.  Активтендірілген көмір
  3.  Калий перхлораты (ұнтақталған)
  4.  Кальций хлориді
  5.  Сурьма (III) хлориді
  6.  Мақта

  1.  Кристалдық торы атомдық типке жататын зат:
  2.   CO2
  3.  NaCl
  4.  Кремний карбиді
  5.  Қорғасын
  6.  P4 (ақ фосфор)

  1.  Суықта концентрлі күкірт қышқылы ерітіндісімен (80%-дан жоғары)  әрекеттеспейтін металл:
  2.  Қорғасын
  3.  Кобальт
  4.  Скандий
  5.  Сынап

Е)Қалайы

  1.  Қалыпты жағдайда құрамына молекулық формуласы  сай емес зат:
  2.  P4O10
  3.  S
  4.  P4
  5.  N2H4
  6.  NH3

  1.  Қысқартылған теңдеуі H+ + OH- = H2O сәйкес әрекеттесетін жұп:
  2.  HCl + NaOH
  3.  Cu(OH)2 + MgO
  4.  H2CO3 + KOH
  5.  HCl + HNO3
  6.  Fe(OH)2 + CaO

  1.  Тотығу дәрежесі азоттың валенттігіне сәйкес келетін молекула:
  2.  аммиак
  3.  азот қышқылы
  4.  азот
  5.  азот оксиді
  6.  гидразин

  1.  Химиялық теңдеуі 2А + В = С болатын реакцияның жылдамдығы:

A) w = k [B]

B) w = k [A]2

C) w = k [A]2[B]

D)  w = k [A][B]

E) w = k [C /(A)2 B]

  1.  Сулы ерітіндісі сілтілік ортаны көрсететін тұз:

A)   Аммоний хлориді

B)   Калий карбонаты

C)   Барий сульфаты

D)   Магний нитраты

E)   Калий дигидрофосфаты

  1.  Тек тотықсыздандырғыш қасиеттер көрсететін ион:  A)   IO2-   B)   I- C)   IO3- D)   IO- E)   IO4-

  1.  Тек тотықтырғыш қасиеттер көрсететін зат:

A)   NH3 B)   KNO2 C)   NO  D)   HNO3E)   N2O

  1.  Құрамында нейтрон болмайтын бөлшек:

A)  протий   B)  дейтерий C)  тритий

D)  гелий     E)  неон

  1.  Сулы ерітіндіде сатылап диссоциацияланатын қосылыс:  A)   Mg(OH)2 B)   HCl  C)   KOH  

D)   NaNO3   E)    KClO3

  1.  Қышқыл тұз түзе алмайтын қосылыс:

A)  күкірт қышқылы

B)  азот қышқылы

C)  күкіртсутек қышқылы

D)  ортофосфор қышқылы

E)  иодсутек қышқылы

  1.  Фосфид ионына сәйкес келетін электрондық формула:

A)  1s22s22p63s23p6

B)  1s22s22p63s23p4

C)   1s22s22p6

D)   1s22s22p63s23p2

E)   1s22s22p63s2

  1.  Берілген қатарда электрондарын ең оңай беріп жіберетін атом: A)  Магний  B)  Кальций

C)  Стронций  D)  Барий   E)   Берилий

  1.  Газ тәрізді заттардың арасында жүретін реакциялардың жылдамдығын арттыру үшін қажет:

A)  Температура мен қысымды арттыру

B)   Қысымды төмендету

C)   Қысымды арттыру және температураны төмендету

D)   Қысымды төмендету және температураны арттыру

E)    Температураны арттыру

  1.   «Патша сұйығымен» әрекеттеспейтін металл:
  2.  Рутений
  3.  Алтын
  4.  Платина
  5.  Күміс
  6.  Никель

  1.  Байланыс ұзындығы біртіндеп артатын қосылыстар қатары:
  2.  F2, BrF, ClF, I2
  3.  ClF, F2, BrF, I2
  4.  F2, ClF, I2, BrF
  5.  F2, ClF, BrF, I2
  6.  I2, F2, BrF, ClF

  1.  Оттектің азот (І) оксидінен айырмашылығын анықтайтын зат:
  2.  бықси жагған жаңқа  
  3.  ыстық күкірт
  4.  азот (ІІ) оксиді
  5.  азот (IV) оксиді
  6.  азот (V) оксиді

  1.  Кеңістікте геометриялық пішіні тетраэдр болатын молекула:
  2.  NH3
  3.  ClF3
  4.  XeF2
  5.  BeO
  6.  SF6

  1.  Кеңістікте геометриялық пішіні тетраэдр болатын молекула:
  2.  NH3
  3.  ClF3
  4.  XeF2
  5.  NH4+
  6.  SF6

  1.  Кеңістікте геометриялық пішіні тригональді пирамида болатын молекула:
  2.  NH3
  3.  As4O6 
  4.  ClF3
  5.  XeF2
  6.  SF6

  1.  Донорлы-акцепторлы механизм бойынша бір ковалентті байланыс түзетін қосылыс немесе ион:
  2.  Al(OH)2+
  3.  NH4+
  4.  FeOH+
  5.  CH3+
  6.  Fe (OH)2+

  1.  Кеңістікте геометриялық пішіні тригональді пирамида болатын молекула:
  2.  NH3
  3.  ClF3
  4.  XeF2
  5.  Sb2O3 
  6.  SF6

  1.  Кеңістікте геометриялық пішіні тригональді бипирамида болатын молекула:
  2.  ClF3
  3.  XeF2
  4.  V2O5 
  5.  BeO
  6.  SF6

  1.  Кеңістікте геометриялық пішіні бұрыштық болатын молекула:
  2.  SnCl2 (g)
  3.  ClF3
  4.  XeF2
  5.  SF6 
  6.  NH3

  1.  Кеңістікте геометриялық пішіні октаэдр болатын молекула:
  2.  XeF2
  3.  PCl5 (g)
  4.  [PbCl6]2- 
  5.  IF5
  6.  IF7

  1.  Кеңістікте геометриялық пішіні октаэдр болатын молекула:
  2.  ClF3
  3.  PCl5 (g)
  4.  [Sn(OH)6]2-  
  5.  IF5
  6.  IF7

ІІ деңгей

1. [Со(NH3)4(NO3)2] Cl комплексті қосылысының құрамындағы кобальттың тотығу дәрежесі:

A) +2        B ) +3       С) +4     D) +6   Е) + 1

2. CO32- ионы құрамындағы  электрондар және протондар саны:  А)  60p, 60℮     В) 4p, 2℮  С) 30p, 32℮    D) 30p, 30℮  Е) 20p, 30℮

3. Берілген атомдардың қатарында иондану энергиясы ең жоғарғысы:  А) F     В) Cl    С) Br   D) I  Е) О

4. Құрылымы молекулалық типке жататын фосфордың аллотропиялық модификациясы:

А) қызыл     В) қара  С) ақ   D) күлгін     Е) көк

5. Күміс (I) нитраты термиялық ыдырағанда шығатын өнімдер:  А) Ag2O, NO, NO2         В) Ag, NO2, O2          

С) Ag, NO, O2             D) AgNO2, O2     Е) Ag, N2O, O2

6. Сілті ерітіндісімен әрекеттесетін оксид:

    А) CO       В) Al2O3    С)  FeO    D)  Ag2O      E) CuO

7. Темір (II) нитратының термиялық ыдырау нәтижесінде алынған газдар қоспасының орташа молярлық массасы (г/моль):  А) 43,2     В) 78     С) 39     D) 44,4     Е) 40

8. Сулы ерітіндіде бірге бола алатын заттар қоспасы:

  A) BaBr2, K3PO4    B) Na2CO3, Pb(NO3)2      

 C) AgNO3, BaF2        D) Al (NO3)3, NH3     Е)

9. Суда ерігенде әлсіз қышқылдық орта беретін тұз:

А) Na2CO3   В) Na3PO4   С) Na2HPO4  D)NaH2PO4 Е) Na2SO4

10. Калий гидроксидінің сулы ерітіндісінің концентрациясы 1 моль/л. Калий гидроксиді 100% диссоциацияланған жағдайда осы ерітіндінің сутектік көрсеткіші (рН) болады: А) 1  В) 10  С) 13   D) 14  Е) 12

11. Ерітіндісінің сутектік көрсеткіші рН>7 болатын заттар жұбы: A) Na2O, NaNO3   B) Ca(OH)2, CaI2  C) NH3, Na2CO3     D) CaO,  SO3   Е) CaO,  CO2

12. Теңестірілген теңдеудегі барлық коэффициенттерінің қосындысы:   FeS2 + HNO3  Fe(NO3)3 + SO2 + NO2 + … А) 15      В) 24    С) 29          D) 36    Е) 28                                                                                                                                                                                

13. Массасы 4,5 г сутек пен 203,2 г йодты 10000 С температурада әрекеттестіру арқылы 192 г иодсутек алынды. H2(г) + I2(г) ↔ 2 HI(г) реакциясының тепе-теңдік константасы: А) 0,033  В) 0,80   С) 1,25  D) 30   Е) 25

14. Сіріңке құрамына кіретін жанғыш зат:  

А) FeCl3  В) PbO2   С) KMnO4   D) MnO2  Е) Fe(OH)3

15. Шыныны  жасыл түске бояйтын ион: A)  Fe2+, Fe3+    

B) Fe2+, Zn2+   C) Fe3+, Cd2+    D) Mn2+, Cr2+  E) Mn2+, Cd2+

17. Ескі қола заттарға жасыл түс беретін қосылыс:  

А) CuO    В) CuCO3∙Cu(OH)2   С) CuSO4∙ Cu(OH)2    

    D) Cu(HCO3)2       Е) Fe2O3

18. Әр түсті шыны алу үшін шихтаға металл оксидтерін қосады. Шыныға  а) қызыл және б) жасыл түс беретін заттар сәйкесінше:   т         А) а) MnO        б) CuO                                 В) а) Cu2O     б) Cr2O3         С) а) Ag2O       б) MnO                                      D) а) CoO   б) Ag2O             Е) а) MnO        б) Ag2O

19. Жер қыртысында кездесетін фосфор қосылысы:A) P2O5         B) H3PO4             C) Ca3(PO4)2               D) Ca3P2          Е) PH3

20. Қоспадағы мырыш пен магнийді бөліп алу үшін қолданылатын  реактив: A) сұйытылған азот қышқылы    В) натрий гидроксидінің ерітіндісі                                       С) сұйытылған тұз қышқылы                                                D) мыс (II) сульфатының ерітіндісі                                               Е)

21. Лабораторияда азотты алу әдісі: А) сұйық ауаны айдау  В) аммоний нитратын ыдырату   С) аммиакты тотықтыру   D) аммоний нитритін ыдырату                                             Е) кез-келген азот тұзын қыздыру

22. Аммиактың өндірісте алу реакциясы:                           A)  NH4NO3 + NaOH NaNO3 + NH3↑ + H2O                    B)3NaNO3 + 8Al +5NaOH +18H2O 8 Na[Al(OH)4] + 3NH3              C) 2NO2 + 7 H2  2NH3 + 4 H2O           D) N2 + 3H2↔ 2 NH3      E) NH4OH = NH3 +  H2O

23. Атомының электрондық құрылысы 1s22s22p63s23p63d54s1 формуласымен сипатталатын химиялық элемент:  A) марганец   В) темір   С) кобаль     D) хром   Е) никель

24. Периодтарда атомдарының заряды өскен сайын элементтердің атомдық радиустары: А) ұлғаяды               В) кемиді  С) периодты түрде өзгереді    D) өзгермейді     Е) алдымен кемиді кейіннен өседі

25. Лабораторияда сутек алу үшін әдетте қолданылатын реагенттер:  А) метан мен су  В) мырыш пен тұз қышқылы  С) натрий мен су   D) мыс пен азот қышқылы   Е) алтын мен тұз қышқылы

26. Хлорид ерітінділерінің электролизі кезінде катодта бірінші бөлінетін элемент                                                   : A) Cu2+       В) А13+         С) Mg2+      D) Na+      Е) К

27. Элементтердің периодты түрде өзгеретін  сипаттамасы:  А) ядро заряды           В) сыртқы энергетикалық деңгейдегі электрондар саны                    С) атомдағы энергетикалық деңгейлер саны                     D) жалпы электрондар саны   Е) жалпы протондар саны

28. Жай зат күйіндегі галогендердің балқу және қайнау температуралары элементтің реттік номері өскен сайын топша бойынша: А) кемиді  В) өседі С) өзгермейді         D) алдымен жоғарлайды, сосын кемиді                             Е) алдымен кемиді, сосын жоғарылайды

29. Аммиактың кеңістіктегі құрылысы: А) тетраэдр            В) тригонал пирамида  С) үшбұрыш     D) октаэдр           Е) сызықты

30. Келтірілген қатардағы электр өткізгіштігі ең жоғары металл:                                                                                   А) алтын  В) күміс С) мыс D) алюминий  Е) мырыш

  1.  Байланыс саны 3 болатын (молекулалық орбитальдар әдісі бойынша) бөлшек:
  2.  NO
  3.  O2-
  4.  CN- 
  5.  C2
  6.  NO+ 
  7.  Байланыс саны 3 болатын (молекулалық орбитальдар әдісі бойынша) бөлшек:
  8.  O2-
  9.  CN- 
  10.  O2 
  11.  C2
  12.  CO
  13.  Молекулалық орбитальда 1 жұптаспаған электроны бар бөлшек:
  14.  O22-.
  15.  NO.
  16.  N2.
  17.  He2.
  18.  B2.
  19.  Оттек атомындағы жұптаспаған электрондардың саны:

A)   2

B)   4

C)   6

D)   7

E)   5

  1.  CO- бөлшегіндегі жұптаспаған электрондар саны:
  2.  2
  3.  1
  4.  3
  5.  4
  6.  5
  7.  Парамагниттік қасиеттер көрсететін қосылыс:
  8.  B2.
  9.  N2.
  10.  H2.
  11.  Cl2.
  12.  NO+.
  13.  Парамагниттік қасиеттер көрсететін қосылыс:
  14.  C2.
  15.  N2.
  16.  H2.
  17.  He2-.
  18.  NO+.
  19.  Парамагниттік қасиеттер көрсететін қосылыс:
  20.  N2.
  21.  O2.
  22.  Cl2.
  23.  He2-.
  24.  NO+.
  25.   [Co(NH3)6]3+ қосылысының гибридтену типі:
  26.  sp3d2
  27.  sp3
  28.  sp3
  29.  sp2d
  30.  spd
  31.  [Cu(NH3)4]2+ қосылысының гибридтену типі:
  32.  sp3d2
  33.  sp3
  34.  sp3
  35.  sp2d
  36.  spd
  37.   [Ag(NH3)2]Cl комплексінің кеңістіктегі пішіні:
  38.  Сызықты
  39.  Тетраэдр
  40.  Квадрат
  41.  Октаэдр
  42.  Пирамида
  43.  K[AuCl4] комплексінің кеңістіктегі пішіні:
  44.  Сызықты
  45.  Тетраэдр
  46.  Квадрат
  47.  Октаэдр
  48.  Пирамида
  49.  [Ni(NH3)6]SO4 комплексінің кеңістіктегі пішіні:
  50.  Сызықты
  51.  Тетраэдр
  52.  Квадрат
  53.  Октаэдр
  54.  Пирамида

  1.  Кристалдық торы иондық типке жататын қосылыс:A)   Na2S  B)   KNO3 C)   F2 D)  H2O2

E)   кварц

  1.  Кварцтың кристалдық торы: A)  Иондық        B)  Молекулярлық  D)  Атомдық E)  Металдық

  1.  Фосфор диспропорционалатын  реакция:
  2.  P + HNO3 →
  3.  P + Cl2 →
  4.  P + H2SO4(к.)→
  5.  P + NaOH →
  6.  P + HCl →

  1.  Оттектің азот (І) оксидінен айырмашылығын анықтайтын зат:
  2.  тлеющую лучинку
  3.  ыстық күкірт
  4.  азот (ІІ) оксиді
  5.  азот (IV) оксиді
  6.  азот (V) оксиді

  1.  Реакцияның қысқартылған иондық теңдеуі IO3- + NO + H2O → I2 + NO3- + H+ болса, онда H+ ионына сәйкес келетін қосылыстың алдындағы коэффициент::
  2.  2
  3.  3
  4.  4
  5.  10
  6.  6

  1.  H2S + SO2 + O2 + NH3 + SF6 ылғал газдар қоспасын H2SO4(конц.) шыны әдіс арқылы, одан кейін  NaOH (қ.) шыны әдіс арқылы өткізген. Осы кездегі жұтылмаған газ:
  2.  NH3, H2S
  3.  H2S, O2, SF6
  4.  O2, SF6
  5.  NH3, SO2, SF6
  6.  NH3, SO2, H2S
  7.  Концентрлі тұз қышқылы мен калий дихроматы әрекеттескенде реакция теңдеуіндегі барлық коэффициенттер қосындысы:
  8.  12
  9.  23
  10.  25
  11.  29
  12.  24

ІІІ деңгей

  1.  Температураны 400 көтергенде реакцияның жылдамдығы 16 рет артқан. Осы реакцияның температуралық коэфициенті (γ):   А) 1,6    Б) 2      В) 2,4        Г) 3    Д) 4

  1.  Әлдебір реакцияның температуралық коэфициенті (γ = 2,3): Температураны 500 көтергенде реакцияның жылдамдығы артады. А) 2,3   Б) 5      В) 12        Г) 64    Д) 115

  1.  Әлдебір реакцияның температуралық коэфициенті (γ = 2,3): Температураны 250 көтергенде реакцияның жылдамдығы артады.

                    А) 2  Б) 4     В) 6       Г) 8    Д) 16

  1.  Күкірт қышқылының 10%-тік ерітіндісінің (ρ = 1,066 г/мл) молярлық концентрациясы:       А) 2 моль/л     Б) 0,05 моль/  В) 1,15 моль/л           Г) 0,8 моль/л         Д) 1,09 моль/л

  1.  Күкірт қышқылының 10%-тік ерітіндісінің (ρ = 1,066 г/мл) моляльдық концентрациясы:         А) 2 моль/кг  Б) 1,05 моль/кг  В) 1,13 моль/кг            Г) 0,8 моль/кг        Д) 0,5 моль/кг

  1.  Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,05 моль/л 20 мл фосфор қышқылын бейтараптау үшін қажетті концентрациясы 0,1 моль/л КОН көлемі:А) 10 мл       Б) 13,3 мл      В) 20 мл       Г) 23,3 мл         Д) 30 мл       

  1.  Бутан қышқылының диссоциациялану константасы К = 1,5 ∙ 10-5. Оның 0,005 моль/л ерітіндісіндегі диссоциациялану дәрежесі:    А) 6,7%   Б) 2,3% В) 6%        Г) 7%      Д) 5,5%.

  1.  Сірке қышқылының дисоциациялану константасы К = 1,8 ∙ 10-5. Оның 0,01 моль/л ерітіндісіндегі диссоциациялану дәрежесі:    А) 3,3% Б) 2% В) 4,2%     Г) 5%     Д) 5,5%.

  1.  Құмырысқа (метан) қышқылының 0,2 моль/л ерітіндісіндегі диссоциациялану дәрежесі 0,03. Қышқылдың диссоциациялану константасы: А) 1,5 · 10-2    Б) 1,32 · 10-2   В) 1,5 · 10-5              Г) 1,80 · 10-4       Д) 2,11 · 10-3

  1.  Аммиак гидратының NH3∙ H2O 0,2 моль/л ерітіндісіндегі диссоциациялану дәрежесі 0,95%. Оның диссоциациялану константасы:А) 2,5 · 10-3   Б) 1,32 · 10-2      В) 1,59 · 10-3          Г) 1,22 · 10-6   Д) 1,68 ∙ 10-5

  1.  Диссоциациялану константасы екі есе ұлғаю үшін этан (сірке) қышқылының 300 мл 0,2 моль/л ерітіндісіне қанша су қосу қажет? А)500 мл  Б) 1000 мл  В) 300 мл  Г) 900 мл         Д) 600 мл

  1.  Натрий гидроксиді ерітіндісінің 1 л көлемінде 0,4 г еріген NaOH бар. Осы ерітіндінің сутектік көрсеткіші:А) 12 Б) 10 В) 7 Г) 14Д) 11

  1.  Ерітіндінің сутектік көрсеткіші рН = 5,5. Осы ерітіндідегі гидроксил иондарының концентрациясы: А) 9,3 ∙ 10-9  Б) 7,4 ∙ 10-6      В) 6,5 ∙ 10-8       Г) 4,6 ∙ 10-4   Д) 3,2 ∙ 10-6.

  1.  Тұз қышқылы ерітіндісінің 1 л көлемінде 0,73 г еріген HCl Осы ерітіндінің гидроксилдік көрсеткіші (рОН):   А) 11,3    Б) 12,3      В) 1,67         Г) 2,67     Д) 13,3

  1.  Сірке қышқылының 1%-тік ерітіндісінің (ρ = 1 г/мл) сутектік көрсеткіші:  А) 2,25   Б) 4      В) 3,5             Г) 2,75     Д) 3

  1.  Калий гидроксидінің 1%-тік ерітіндісінің (ρ = 1 г/мл) сутектік көрсеткіші:   А) 14   Б) 9,75      В) 11,5             Г) 13,25     Д) 12

  1.  Сірке қышқылының 0,1 моль/л ерітіндісінің сутектік көрсеткіші (рН):  А) 4   Б) 2,5      В) 3,2             Г) 2,9  Д) 4,5

  1.  Концентрациялары 0,1 моль/л сірке қышқылы мен 0,1 моль натрий ацетаты қоспасынан тұратын ерітінді берілген. Осы ерітіндінің сутектік көрсеткіші (рН):    А) 4,75  Б) 5,25      В) 6            Г) 3,85         Д) 4

  1.  Аммоний хлоридінің сулы ерітіндіде гидролиздену константасы (К(NH4Cl) = 1,8∙10-5):  А) 5,5 · 10-10;  Б) 7,5 · 10-10  ; В) 2,2 · 10-8            ; Г) 7,7 · 10-6     Д) 9,8 · 10-3

  1.  Натрий ацетатының сулы ерітіндіде гидролиздену константасы (К(CH3COOH) = 1,8∙10-5):  А) 5,5 · 10-10  ;  Б) 7,5 · 10-10      ; В) 6 · 10-6         ; Г) 2,1 · 10-4  Д) 7,2 · 10-3

  1.  Натрий ацетатының концентрациясы 0,1 моль/л ерітіндісіндегі гидролиздену дәрежесі: А) 7,1 · 10-4%   Б) 4,8 · 10-2%    В) 7,5 · 10-3 %           Г) 2,8 · 10-2%     Д) 7,4∙10-3%

  1.  Натрий ацетатының 0,1 моль/л ерітіндісінің сутектік көрсеткіші (рН):  А) 8  Б) 8,9      В) 6             Г) 10          Д) 9,75

  1.  Теңестірілген КМnО4 + НС1 ® КС1 + МnС12 + Н2О + С12 теңдеуінің оң жағындағы коэфициенттердің қосындысы :А) 2  Б) 16      В) 17            Г) 18          Д) 35

  1.  Теңестірілген К2Сr2О7 + НС1(конц.) ® КС1+СrС13+Н2О+С12 теңдеуінің сол жағындағы коэфициенттердің қосындысы:    А) 1 Б)   В) 14            Г) 15      Д) 29

  1.  Теңестірілген К2Сr2О7+Н2S +Н2SО4 ® Сr2(SО4)3+S↓+К2SО4+Н2О теңдеуінде  тотықтырғыш формуласының алдындағы коэффициент:А) 1 Б) 3 В) 8   Г) 12      Д) 20

  1.  Теңестірілген Р+НNО3+Н2О ® Н3РО4+NО теңдеуіндегі барлық коэфициенттердің қосындысы:А)3  Б)5    В) 8     Г) 10        Д) 18

  1.  Теңестірілген Zn+НNО3 ® Zn(NО3)2+NН4NО3+Н2О теңдеуінің оң жағындағы коэфициенттердің қосындысы:    А) 6  Б) 8    В) 5            Г) 7     Д) 9

  1.  Теңестірілген KMnO4 +H2O2+H2SO4 ® K2SO4 +MnSO4+O2+H2O теңдеуінің сол жағындағы коэфициенттердің қосындысы:А)2  Б)5      В) 10            Г) 16     Д) 26

  1.  Теңестірілген As2S3+HNO3 + Н2О ® H2SO4+H3AsO4+NO теңдеуінде  тотықтырғыш формуласының алдындағы коэффициент:А) 3      Б) 4   В) 28          Г) 35     Д) 73

  1.  Теңестірілген К2Сr2О7+FeSО4+Н2SО4 ® К2SО4+Сr2(SО4)3+Fe2 (SO4)3+ Н2О теңдеуінде  тотықсыздандырғыш формуласының алдындағы коэффициент: А) 6   Б) 5      В) 7             Г) 3     Д) 2

  1.  Темір пластинканы CuSO4 ерітіндісіне батырып, біраз уақыт ұстағанда, пластинканың массасы 2 г өскен. Осы кезде бөлінген мыстың массасы:    А) 14,8 г  Б) 16,3 г   В) 15 г          Г) 12,6 г     Д) 14 г

  1.  Концентрациясы [Mg2+] = 0,001 моль/л  ерітіндіге батырылған магний электродының потенциалы:   А) - 2,28 В  Б) - 2,42 В       В) - 2,39 В           Г) - 2,35 В    Д) - 2,45 В

  1.  Концентрациясы [Zn2+] = 0,0001 моль/л  ерітіндіге батырылған мырыш электродының потенциалы:А) - 0,61 В    Б) - 0,18 В  В) - 0,79 В          Г) - 0,76 В   Д) - 0,88 В

  1.  Сутектік көрсеткіші рН = 3,5 болатын ерітіндіге батырылған сутек электродының потенциалы: А) - 0,28 В  Б) - 0,21 В       В) - 0,41 В         Г) - 0,63 В   Д) - 0,71 В

  1.  Қорғасын бромидінің PbBr2 қаныққан ерітіндісіне батырылған  қорғасын электрдының потенциалы ([Br-] = 1 моль/л, ЕК (PbBr2) = 9,1 ∙10-6) : А) - 0,39 В  Б) – 0,25 В       В) - 0,18 В          Г) - 0,28 В   Д) - 0,41 В

  1.  Мырыш иондары ерітіндісін 10 есе сұйылтқанда оған батырлыған мырыш электродының потенциалы: А) 59 мв өседі     Б) 59 мв кемиді   В) 30 мв өседі                        Г) 30 мв кемиді   Д) өзгермейді.

  1.  Концентрациясы [Zn2+] = 0,01 моль/л  ерітіндісіне батырылған мырыш электроды мен концентрациясы [Cu2+] = 0,01 моль/л  ерітіндісіне батырылған мыс электродынан тұратын гальваникалық элементтің электр қозғаушы күші (Е, В):  А) 0,14 В    Б) 1,39 В       В) 0,61 В             Г) 0,34 В     Д) 1,1 В         .
  2.  Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 реакциясының стандарттық жағдайдағы тепе-теңдік константасы (есептеуге стандарттық электродтық потенциалдар кестесін пайдаланыңыз):  А) 1,6 · 1036    Б) 5,76     В) 2 · 1037            Г) 2,2      Д) 4,7         .

  1.  Натрий гидроксидінің  сулы ерітіндісінің электролизі кезінде анодта 2,8 л (қ.ж.) бөлінген. Осы кезде катодта бөлінген сутектің көлемі:  А) 2,8 л    Б) 5,6 л  В) 11,2 л   Г) 0,56 л  Д) 22,4 л         .

  1.  Мыс хлоридінің электролизі кезінде анодта 560 мл (қ.ж.) газ бөлінген. Осы кезде катодта бөлінген мыстың массасы:   А) 1,60 г   Б) 2,32 г В) 3,28 г              Г) 1 г     Д) 3 г         .
  2.  Күміс нитраты ерітіндісі арқылы күші 6А электр тоғын 30 минут бойы өткізгенде катодта бөлінген мыстың массасы:  А) 7,3 г    Б) 9 г    В) 15 г          Г) 10,6 г     Д) 12 г         

  1.  Мөлшері 2 моль суды күші 2А электр тоғымен толық айыру үшін қажетті уақыт:  А) 18 сағ.    Б) 53,6 сағ.     В) 42 сағ.    Г) 36 сағ.  Д) 24,8 сағ.     
  2.  Массасы 68 г аммиактың алатын көлемі (температура 270С, қысым 200 кПа):
  3.  30 л 2) 44,8 л  3) 50 л  4) 56 л  5) 48 л

  1.  Көлемі 5 л  СО және СО2 газдар қоспасын (гелий бойынша тығыздығы 8,4) 8 л СО2 газымен  араластырғанда пайда болған газдар қоспасының гелий бойынша тығыздығы:
  2.  8,4  2) 4,2  3) 10 4) 5,1   5)

  1.  Орташа молярлық массасы 26,5 г/моль болатын метан және азот (ІІ) оксидінен тұратын газдар қосыпасы берілген. Қоспадағы метанның көлемдік үлесі:
  2.  30%  2) 25%  3) 40%  4) 50%

  1.  Сутек бойынша салыстырмалы тығыздығы 16,4 болатын этан және пропаннан тұратын газдар қосыпасы берілген. Қоспадағы этанның массалық үлесі:
  2.  73,2%   2) 65,8%  3) 53,5%  4) 41,4%

  1.  Массасы 50 г мыс купоросынан 8%-тік мыс сульфаты ерітіндісін алу үшін қажет судың массасы:
  2.  400 г   2) 350 г  3) 125 г  4) 75 г

  1.  Массалық үлесі 36% фосфор қышқылы ерітіндісінің (тығыздығы 1,216 г/мл) молярлығы:
  2.  4,45 М 2) 4,65 М  3) 3,4 М 4) 3,0 М

  1.  Көлемі 10 л 0,5 М азот қышқылының ерітіндісін дайындауға қажет 30%-тік HNO3 ерітіндісінің (тығыздығы 1,18 г/мл) көлемі:
  2.  2 л  2) 1,2 л  3) 0,9 л  4) 0,75 л
  3.  Қаныққан 500 г ерітіндіні 800С-тан 200С-қа суытқанда тұнбаға түскен  MgSO4∙6H2O кристаллогидраттың массасы (сусыз MgSO4 қосылысының 800-ғы ерігіштігі 64,2 г, ал  200С – 44,5 г):
  4.  314,4 г  2) 186 г  3) 110 г  4) 57 г




1. тема взаимоотношений развивающегося человека с окружающей средой все многообразие социальных связей разв
2. Лабораторна робота 5 Проведення обчислень в MS Excel Рівне ~ 2007 Лаборато
3. УТВЕРЖДАЮ Директор ГАУК Новосибирской области Новосибирский государственный областной Дом народно
4. Лабораторная работа 4по дисциплине Webтехнологии Тема- Каскадные таблицы стилей CSS ~ глобальные стили
5. Об~єкт та предмет соціології
6. Булдаков Тимофей
7. Насладившись предпраздничной трапезой в непринужденной и веселой атмосфере я покинул столовую и через про
8. РЕФЕРАТ дисертації на здобуття наукового ступеня кандидата юридичних наук КИЇВ2006
9. да если нет то обводите ответ нет
10.  КОНСТИТУЦИОННОЕ ПРАВО РОССИИ КАК ОТРАСЛЬ ПРАВА И ОТРАСЛЬ НАУКИ Конституционное право РФ ~ отрасль рос
11. аалкалоиды К ним относятся в частности кофеин 137триметилксантин параксантин 17диметилксантин теоф
12. вариант младших рун- и шведсконорвежские младшие руны- Каждая
13. Произведение Грибоедова Горе от ума комедия или трагедия
14. Вариант экскурсионный Вариант классический Вариант экономичный 1 де
15. Петр Аркадьевич Столыпин и его реформы
16. Курсовая работа- Конкурсное производство как процедура банкротства
17. вариант 1 Какие основные закономерности естественного движения населения чем выше рождаемость те
18. реферат дисертації на здобуття наукового ступеня кандидата медичних наук Одеса ~ Дисертаці
19. Эрагоном Ктото смотрел фильм ктото читал книги нередко и то и другое
20. Выносливостьикакимиупражнениямиегоможно развивать

Материалы собраны группой SamZan и находятся в свободном доступе