Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Предоплата всего
Подписываем
Скорость химических реакций.
Контрольные вопросы:
Контрольные задачи:
Часть 1. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ
1. Свинец можно восстановить из оксида свинца (IV) с помощью водорода:
PbO2 (т) + 2H2(г) = Pb(т) + 2H2O(п).
Написать выражение скорости данной реакции согласно закону действия масс. Как изменится скорость этой реакции, если увеличить концентрацию водорода в 4 раза?
2. Метиловый спирт получают по реакции:
CO(г) + 2H2(г) = CH3OH(ж).
Написать выражение скорости этой реакции согласно закону действия масс и рассчитать, как изменится скорость реакции, если увеличить давление в системе в 2 раза?
3. Взаимодействие оксида азота (II) с кислородом протекает по уравнению:
2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г).
Рассчитать, как изменится скорость этой реакции, если увеличить концентрацию NО в 3 раза?
4. Оксид азота (II) и хлор взаимодействуют по уравнению:
2NO(г) + Cl2 (г) = 2NOСl (г).
Рассчитать, во сколько раз следует увеличить концентрацию NО при неизменной концентрации Сl2, чтобы скорость реакции возросла в 16 раз?
5. Выразить скорость реакции горения серы в кислороде:
S(т) + O2 (г) = SO2 (г)
через концентрации реагирующих веществ согласно закону действия масс. Рассчитать, как изменится скорость этой реакции при увеличении концентрации исходных веществ в 4 раза?
6. При окислении аммиака кислородом в определенных условиях образуются азотная кислота и вода:
NН3 (г) + 2О2 (г) = НNO3 (ж) + Н2О(ж).
Написать выражение ее скорости согласно закону действия масс. Рассчитать, как изменится скорость реакции, если увеличить давление в системе в 3 раза?
7. Водяной газ (смесь равных объемов СО и Н2) получают путем пропускания водяных паров через раскаленный уголь:
С(т) + Н2О(п) = СО (г) + Н2 (г).
Написать выражение скорости данной реакции согласно закону действия масс. Рассчитать, как изменится скорость реакции при увеличении концентрации исходных веществ в 5 раз?
8. Горение водорода сопровождается образованием парообразной воды:
2Н2(г) + О2(г) = 2Н2О (п).
Написать выражение скорости данной реакции согласно закону действия масс. Определить, как изменится скорость реакции, если увеличить концентрацию водорода в 3 раза?
9. Реакция между оксидом серы (IV) и оксидом азота (IV) протекает по уравнению:
SO2 (г) + NO2 (г) = SO3 (г) + NO(г) .
Привести выражение скорости этой реакции в соответствии с законом действия масс. Рассчитать, как изменится скорость реакции, если увеличить концентрацию SO2 в 3 раза?
10. При ограниченном доступе кислорода сера может быть получена по реакции:
2H2S(г) + O2 (г) = 2H2O(п) +2S(т).
Написать выражение скорости этой реакции согласно закону действия масс и рассчитать, как изменится скорость реакции, если уменьшить концентрации исходных веществ в 3 раза?
11. Горение метана в кислороде протекает по уравнению:
СН4 (г) + 2О2 (г) = СО2 (г) + 2Н2О(п).
Привести выражение скорости этой реакции согласно закону действия масс и рассчитать, как изменится скорость реакции, если увеличить концентрацию О2 в 3 раза?
12. При температуре выше 1200 оС или под действием электрических разрядов азот соединяется с кислородом с образованием оксида азота (II):
N2 (г) + O2 (г) = 2NO(г).
Написать выражение скорости этой реакции согласно закону действия масс и рассчитать, как изменится скорость реакции, если увеличить концентрации исходных веществ в 3 раза?
13. При восстановлении оксида серы (IV) водородом образуются кристаллическая сера и пары воды:
SО2 (г) + 2Н2 (г) = 2H2O(п) +S(т).
Написать выражение скорости приведенной реакции согласно закону действия масс. Рассчитать, как изменится скорость реакции, если уменьшить концентрацию Н2 в 4 раза?
14. Оксид азота (II) при низких температурах димеризуется:
2NO(г) = N2O2(ж).
Рассчитать, как изменится скорость реакции при увеличении давления NO в 4раза?
15. Для реакции, протекающей по уравнению:
2NO(г) + Сl2(г) = 2NOCl(г),
привести выражение скорости согласно закону действия масс и рассчитать, как изменится скорость реакции, если увеличить концентрации исходных веществ в 2 раза?
16. Реакция получения метилового спирта из оксида углерода (II) и водорода имеет вид:
СО(г) + 2Н2(г) СНзОН(ж).
Во сколько раз следует увеличить концентрацию водорода при неизменной концентрации СО, чтобы скорость реакции возросла в 25 раз?
17. Окисление аммиака кислородом в определенных условиях протекает по уравнению:
NH3 (г) + 2O2 (г) = HNO3 (ж) + H2O (ж).
Рассчитать, как изменится скорость реакции, если увеличить давление в системе в 2 раза?
18. Во сколько раз следует увеличить концентрацию оксида углерода (II), чтобы скорость реакции:
2СО(г) = СО2 (г) + С(т),
протекающей при низких температурах, возросла в 4 раза?
19. Для реакции, протекающей по уравнению:
Н2(г) + Сl2(г) = 2НС1(г),
записать выражение скорости согласно закону действия масс. Рассчитать, как изменится скорость реакции, если концентрации реагирующих веществ уменьшить в 5 раз?
20. Как изменится скорость химической реакции, протекающей по уравнению:
2SO2 (г) + O2 (г) = 2SO3 (г) ,
если а) увеличить концентрацию SО2 в 3 раза; б) уменьшить концентрацию O2 в 4 раза? Сделать расчет, используя выражение скорости для данной реакции согласно закону действия масс.
21. Во сколько раз необходимо увеличить для реакции:
2Н2S(г) + SО2(г) = 2Н2О(п) + 3S(т)
концентрацию а) Н2S или б) SО2 при неизменной концентрации второго компонента, чтобы в обоих случаях скорость реакции возросла в 9 раз? Сделать расчет, используя выражение скорости для данной реакции согласно закону действия масс.
22. Как изменится скорость химической реакции:
2Fе(т) + 3Cl2 (г) = 2FeCl3 (т),
если концентрации исходных веществ увеличить в 3 раза? Сделать расчет, используя выражение скорости для данной реакции согласно закону действия масс.
23. Оксид азота (II) и хлор взаимодействуют по уравнению:
2NO(г) + Сl2(г) = 2NOCl(г).
Рассчитать, во сколько раз следует увеличить концентрацию NO при неизменной концентрации хлора, чтобы скорость реакции возросла в 64 раза?
24. При взаимодействии оксида углерода (IV) с раскаленным углем образуется оксид углерода(II):
СО2 (г) + С(т) = 2СО(г).
Как изменится скорость этой реакции, если концентрации исходных веществ увеличить в 8 раз? Сделать расчет, используя выражение скорости для данной реакции согласно закону действия масс.
25. Алюминий реагирует с бромом по уравнению:
2А1(т) + 3Вr2 (г) = 2А1Вr3 (г).
Написать выражение скорости этой реакции согласно закону действия масс и рассчитать, как изменится ее скорость при увеличении концентрации брома в 5 раз?
26. Написать выражение скорости для реакции:
NН3(г) + НСl(г) = NН4Сl(к),
согласно закону действия масс. Как изменится скорость реакции, если давление в системе увеличить в 3 раза?
27. Написать выражение скорости для реакции:
Fе2О3 (т) + 3СО(г) = 2Fе(т) + 3СО2 (г),
согласно закону действия масс. Как изменится скорость реакции, если давление в системе увеличить в 2 раза?
28. Написать выражение скорости для реакции:
Fе2О3(к) + 3Н2(г) = 2Fе(к) + 3Н2О(п),
согласно закону действия масс. Как изменится скорость реакции, если концентрации исходных веществ увеличить в 3 раза?
29. Написать выражение скорости для реакции:
N2(г) + 3Н2(г) = 2NН3(г),
согласно закону действия масс. Во сколько раз следует увеличить концентрацию: а) азота; б) водорода при неизменной концентрации второго компонента, чтобы скорость данной реакции возросла в 27 раз?
30. Написать выражение скорости для реакции:
SO2 (г) + NO2 (г) = SO3 (г) + NO(г) ,
согласно закону действия масс. Рассчитать, как изменится скорость реакции, если увеличить концентрации исходных веществ в 2 раза?
Часть 2. Зависимость скорости химической реакции от температуры.
1. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2. При 20оС скорость реакции составляет 0,04 моль/л∙ч. Какова скорость этой реакции при: а) 40оС; б) 0оС?
2. При 30оС скорость химической реакции равна 0,01 моль/л∙мин. Какова она при а) 0оС; б) 60оС, если температурный коэффициент скорости реакции равен 3?
3. При 40оС скорость химической реакции составляет 0,2 моль/л∙ч. Какова она при: а) 10оС; б) 100оС, если температурный коэффициент скорости реакции равен 2?
4. Температурный коэффициент скорости реакции равен 3. При 50оС скорость реакции составляет 0,05 моль/л∙мин. Какова скорость этой реакции при: а)20оС; б) 70оС?
5. Во сколько раз возрастёт скорость химической реакции при повышении температуры с 10 до 60оС, если температурный коэффициент скорости реакции равен 3?
6.Температурный коэффициент скорости реакции равен 3. Во сколько раз возрастёт скорость этой реакции при увеличении температуры на 100оС?
7. Реакция при 50оС заканчивается за 2 мин 15 с. Через какой отрезок времени закончится эта реакция при 70оС, если температурный коэффициент скорости реакции равен 3?
8. При 20оС реакция протекает за 2 мин. Сколько времени будет протекать эта реакция при: а) 0оС; б) 50оС? Температурный коэффициент скорости реакции равен 2.
9. На сколько градусов следует увеличить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 27 раз? Температурный коэффициент скорости реакции равен 3.
10. При 30оС реакция заканчивается за 25 мин, при 50оС за 4 мин. Рассчитать температурный коэффициент скорости реакции.
11. Скорость реакции при 0оС равна 1 моль/л∙с. Вычислить скорость этой реакции при 30оС, если температурный коэффициент скорости реакции равен 3.
12. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2. Во сколько раз возрастёт скорость этой реакции при увеличении температуры на а) 30оС; б) 50оС?
13. Во сколько раз уменьшится скорость химической реакции при понижении температуры на: а) 20оС; б) 40оС? Температурный коэффициент скорости реакции равен 3.
14. На сколько градусов следует повысить температуру, чтобы скорость химической реакции возросла в 16 раз? Температурный коэффициент скорости реакции равен 2.
15. При повышении температуры на 60оС скорость химической реакции возросла в 64 раза. Вычислить температурный коэффициент скорости реакции.
16. Скорость химической реакции возросла в 81 раз. Температурный коэффициент скорости реакции равен 3. На сколько градусов была повышена температура?
17. При 10оС реакция заканчивается за 120 секунд, а при 20оС за 60 секунд. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции?
18. Реакция при 20оС протекает за 90 секунд. Сколько времени потребуется для завершения этой реакции при 40оС, если температурный коэффициент скорости реакции равен 3?
19. Скорость химической реакции при 40оС равна 1 моль/л∙с. Вычислить скорость этой реакции при 80оС, если температурный коэффициент скорости реакции равен 4.
20. При увеличении температуры на 50оС скорость химической реакции возросла в 1024 раз. Вычислить температурный коэффициент скорости реакции.
21. Во сколько раз уменьшится скорость химической реакции, если температуру газовой смеси понизить от 140 до 100оС? Температурный коэффициент скорости реакции равен 3.
22. На сколько градусов следует повысить температуру системы, чтобы скорость протекающей в ней реакции возросла в 64раза. Температурный коэффициент скорости реакции равен 4.
23. При 30оС реакция заканчивается за 4 мин, а при 10оС за 16 мин. Вычислить температурный коэффициент скорости реакции. Сколько времени потребуется на прохождение этой реакции при 20оС?
24. При повышении температуры на 20оС скорость реакции возросла в 9 раз. Вычислить температурный коэффициент скорости реакции.
25. Температурный коэффициент скорости реакции равен 4. При 30оС скорость реакции составляет 0,02 моль/л∙мин. Какова скорость этой реакции при: а) 0оС; б) 50оС?
26. Как изменится скорость химической реакции при понижении температуры с 80оС до 20оС, если температурный коэффициент скорости реакции равен 3?
27. Реакция при 60оС заканчивается за 1 мин 30 сек. Сколько времени потребуется для окончания данной реакции при 80оС, если температурный коэффициент скорости реакции равен 3?
28. Во сколько раз уменьшится скорость химической реакции, если температуру газовой смеси понизить от 40оС до 0оС? Температурный коэффициент скорости реакции равен 2.
29. На сколько градусов следует понизить температуру, чтобы скорость химической реакции уменьшилась в 27 раз? Температурный коэффициент скорости реакции равен 3.
30. При 30оС реакция заканчивается за 4 мин. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2. Сколько времени потребуется на прохождение этой реакции при 10оС?