Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Предоплата всего
Подписываем
рН РАСТВОРОВ, ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ.
ОПЫТ 1. Электролитическая диссоциация кислот, оснований, солей.
Нанесите на индикаторную бумагу по 1 капле следующих растворов:
HNO3, H3PO4, CH3COOH, NaOH, NH4OH, H2SO4, K2SO4.
Определите по шкале индикаторной бумаги рН растворов. Используя значения рН растворов, а также табличные данные значений (степени диссоциации) и Кдисс. (константы диссоциации) сделайте вывод о силе электролита. Напишите уравнение реакции электролитической диссоциации для каждого из предложенных электолитов.
ОПЫТ 2. Ионные реакции:
а) реакции с образованием или растворением осадка
В пробирку поместите раствор CrCl3 и по каплям добавляйте раствор NaOH до образования осадка. Осадок разделите на две пробирки и в одну из них добавьте раствор HCl, а в другую – избыток NaOH. Почему осадок гидроксида хрома растворяется в обоих случаях? Какими свойствами он обладает? Напишите уравнения всех, проходящих в этом опыте, реакций в молекулярном и ионном виде.
б) реакции с образованием газообразных продуктов
В пробирку поместите небольшое количество кристаллического хлорида аммония, добавьте 1-2 мл раствора NaOH и нагрейте. Определите по запаху выделяющийся газ. Смочите индикаторную бумагу дистиллированной водой и подержите над отверстием пробирки. Какая реакция произошла на индикаторной бумаге? Напишите уравнения всех, происходящих в этом опыте, реакций в молекулярном и ионном виде.
ОПЫТ 3. Задача.
Определите, с помощью универсальной индикаторной бумаги и растворов BaCl2, AgNO3, в какой из четырёх склянок (№1, №2, №3, №4) находятся растворы HCl, H2SO4, NaOH, K2SO4. Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
ОПЫТ 4. Гидролиз солей.
В три пробирки налейте растворы солей AlCl3, K2CO3, K2SO4. Определите, с помощью лакмуса, какие соли подвергаются гидролизу. Напишите уравнения реакций.