Утверждаю Заведующий кафедрой общей и биологической химии К
Работа добавлена на сайт samzan.net: 2016-03-30
Поможем написать учебную работу
Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Предоплата всего
от 25%
Подписываем
договор
«Утверждаю»
Заведующий кафедрой общей
и биологической химии
____________К.С.Эльбекьян
Вопросы к защите модуля 2.
Теория кислот и оснований. Водородный показатель. Значение рН
- Дайте определение кислотам Бренстеда. Укажите типы кислот, приведите примеры. Для написанных вами кислот укажите сопряженные основания.
- Дайте определение основаниям Бренстеда. Укажите типы оснований, приведите примеры. Для написанных вами оснований укажите сопряженные кислоты.
- Объясните, что такое амфолиты согласно теории Бренстеда и Лоури на примере воды.
- Объясните, что такое амфолиты согласно теории Бренстеда и Лоури на примере гидрокарбонат-аниона.
- Объясните, что такое амфолиты согласно теории Бренстеда и Лоури на примере гидрофосфат-аниона.
- Дайте определение водородному показателю, выведите его, исходя из ионного произведения воды.
- Перечислите типы протолитических реакций, приведите пример реакции ионизации.укажите сопряженные кислотно-основные пары.
- Напишите протолитическую реакцию гидролиза по катиону, укажите сопряженные кислотно-основные пары.
- Напишите протолитическую реакцию гидролиза по аниону, укажите сопряженные кислотно-основные пары.
- Гидрокарбонат-анион - это амфолит, проявляет свои кислотно-основные свойства в присутствии воды. Напишите реакции взаимодействия его с водой, укажите сопряженные кислотно-основные пары.
Буферные системы крови. Кислотно-основное состояние организма
- Дайте определение понятию «буферная система». Приведите примеры катионной и анионной буферной систем.
- Выведите рН буферных систем на примере гидрокарбонатного буфера (уравнение Гендерсона-Гассельбаха). Объясните, от каких факторов зависит рН буферного раствора.
- Что называют буферной емкостью раствора? От каких факторов она зависит? Зона буферного действия.
- Назовите буферные системы организма и укажите их состав.
- Перечислите буферные системы, функционирующие в цельной крови и плазме. Приведите сравнительную характеристику их емкости.
- Приведите состав гидрокарбонатной буферной системы и покажите механизм ее действия.
- Как называются состояния, характеризующиеся отклонением значения рН крови от нормы? Объясните, почему большинство буферных систем организма имеет буферную емкость по кислоте больше, чем по основанию?
- Щелочной резерв крови, рН крови в норме и при патологии.
- Ацидоз, виды и причины возникновения.
- Алкалоз, виды и причины возникновения.
- У больного жалобы на усиление количества выделяемой мочи (полиурия). Обследование показало увеличение сахара крови, количества кетоновых тел, рН крови имеет значение 7,3. Охарактеризуйте кислотно-основное состояние крови и назовите симптомы какого заболевания названы.
- Что является причиной падения значения рН крови при недостатке кислорода в крови и тканях новорожденного?
- При менингите у детей (менингит – воспаление мозговых оболочек разной этиологии) и при истерии у взрослых, наблюдается частое дыхание, головокружение, в конечном счете, может произойти потеря сознания. Как изменяется при этом кислотно-основное состояние организма? Как смещается рН крови?
- Вследствие рвоты и диареи произошло падение рН крови до 7, 59. Охарактеризуйте кислотно-основное равновесие крови больного. Чем вызван сдвиг рН?
Комплексные соединения. Лигандообменные равновесия и процессы
- Объясните строение комплексных соединений согласно координационной теории Вернера. Для ответа используйте пример комплексного соединения, в состав которого входит комплексный анион.
- Объясните строение комплексных соединений согласно координационной теории Вернера. Для ответа используйте пример комплексного соединения, в состав которого входит комплексный катион.
- Какие свойства проявляют лиганды и комплексообразователь в комплексных соединениях? Какова степень окисления и координационное число комплексообразователя в комплексах [Pt(NH3)2Cl4] , [Cr(H2O)5Cl]Cl2.
- Объясните с позиции принципа мягких и жестких кислот и оснований токсичность ионов тяжелых металлов.
- Константа нестойкости комплексного соединения и ее использование в лигандообменных равновесиях.
- Константы нестойкости комплексных ионов [Co(NH3)6]3+, [Fe(CN)6]4-, [Fe(CN)6]3- соответственно равны 6,2∙10-36, 1,0∙10-37, 1,0∙10-44. Какой из этих ионов является более прочным? Для этого иона напишите выражение константы нестойкости.
- Что называется дентантностью лиганда? Приведите примеры моно-, би- и полидентантных лигандов. Определите дентантность воды и щавелевой кислоты.
- Особенности строения металлоферментов и биокомплексных соединений (на примере гемоглобина и витамина В12).
- Физико-химические основы хелатотерапии. Приведите примеры препаратов, применяемых в хелатотерапии, напишите формулы и назовите их.
- Изложите основные теоретические положения трилонометрического титрования: титрант, индикатор, уравнения реакций, лежащих в основе метода, возможности использования.
Гетерогенные процессы и равновесия
- Константы растворимости Ks (Ag2SO4)=1,8 .10 -5 и Ks (CaSO4)=2,4. 10-5
величины одного порядка. Одинаковы ли молярные растворимости этих солей? Ответ обосновать с помощью расчетных формул.
- Условия образования и растворения осадков в гетерогенных процессах.
- В какой последовательности будут осаждаться малорастворимые электролиты AgCI, AgBr, AgI, если к раствору, содержащему ионы CI-,Br-, I- постепенно добавлять AgNO3 (Ks(AgCI)=1,8.10-10, (Ks(AgBr)=5,0.10-13, Ks(AgI)=8,3.10-17)? Ответ поясните.
- Реакции, лежащие в основе образования неорганического вещества костной ткани. Какая стадия является лимитирующей в скорости образования осадка?
- Регуляция образования костной ткани с помощью витаминов, гормонов и рН среды.
- Явление изоморфизма: замещение в гидроксидфосфате кальция гидроксидионов на ион фтора, ионов кальция на ионы стронция.
- Реакции, лежащие в основе образования конкрементов: оксалатов, карбонатов, фосфатов. Чем образованы ураты?
- Какой метод объемного анализа называют методом осаждения? Что используют в аргентометрии в качестве титранта. Принцип выбора индикатора в этом методе.
- Объясните, почему радионуклид Sr90 легко включается в состав костной ткани. Чем опасно замещение части ионов кальция на ионы Sr90 для организма? Стронциевый и бериллиевый рахит.
- Химизм процесса формирования костной ткани в остеобластах и факторы этому способствующие.
- Химические реакции, лежащие в основе разрушения костной ткани в остеокластах и факторы этому способствующие.
- Химический состав зубной эмали и её разрушение при нарушении кислотно-щелочного и гетерогенного равновесий в полости рта.
- Соотношение между величиной Кs и произведением молярных концентраций ионов (Пс) в насыщенном, ненасыщенном и пересыщенном растворе.
Редокс- равновесия и процессы
- В чем заключается механизм возникновения окислительно-восстановительного потенциала? Какие факторы влияют на величину окислительно-восстановительного потенциала? Уравнение Нернста-Петерса.
- Объясните связь величин ЭДС и ΔG. Укажите может ли данная реакция протекать самопроизвольно:
SnCl2 + FeCl3SnCl4 + FeCl2 , если φ0(Sn4+/Sn2+) = +0,15 B; φ0(Fe3+/Fe2+) = +0,77 B. Ответ поясните с помощью расчетов.
- Оксидиметрическое титрование, применение в медицине и санитарно-гигиенической практике.
- Особенности окислительно-восстановительных реакций в организме. Способы переноса электронов в живой клетке. Антиоксиданты.
- Обезвреживание кислорода, пероксида водорода и супероксид-иона в организме.
- Приведите примеры редокс-процессов в живых системах, сопровождающихся изменением степени окисления d-элементов.
- Укажите направление реакции
2MnO2 + 3I2 + 8OH- ↔ 2MnO4- + 6I- + 4H2O при стандартных условиях, если φ0(MnO4-/MnО2) = +0,60 B; φ0(I2/2I-) = +0,54 B. Ответ поясните с помощью расчетов.
- Дайте общие представления о механизме действия редокс-буферных систем организма.
- Можно ли окислить раствор бромоводорода с помощью раствора перманганата калия и дихромата калия, если φ0(Br2/2Br-) = +1,07 B; φ0(MnO4-/Mn2+) = +1,54 B; φ0(Cr2O72-/2Cr3+)=1,33 В? Ответ подтвердите расчетами.
- Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Определите фактор эквивалентности окислителя и восстановителя в реакции
CrCI3 + Br2 + KOH → K2CrO4 + KBr + KCI + H2O. Рассчитайте молярные массы эквивалента для окислителя и восстановителя.
- Какой из галогенид-ионов (хлорид, бромид, иодид) необходимо взять для осуществления реакции:
2KHal + 2FeCl3 Hal2 + 2KCl + 2FeCl2еслиφ0(Fe3+/Fe2+) = +0,77 B; φ0(Cl2/2Cl-) = +1,36 B; φ0(I2/2I-) = +0,54 B; φ0(Br2/2Br-) = +1,07 B? Ответ подтвердите расчетом.
- Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Определите фактор эквивалентности окислителя и восстановителя в реакции
KMnO4 + H2O2 + H2SO4→O2 + K2SO4 + MnSO4+H2O.Рассчитайте молярные массы эквивалента для окислителя и восстановителя.
Обсужден на заседании кафедры
«__»______________2013
Протокол № _______