темам курса На экзамене зачете будет тест состоящий из 10 заданий из разных тем курса

Работа добавлена на сайт samzan.net:

Примеры тестов по отдельным темам курса.
(На экзамене (зачете) будет тест, состоящий из 10 заданий из разных тем курса).

Тема «Термодинамика»

Вариант 1.

1. Эндотермическую реакцию однозначно характеризует неравенство:
   а) ∆Н > 0; б) ∆Н < 0; в) ∆G < 0; г) ∆G > 0.
2. Процесс, для которого ∆Н > 0 и ∆S > 0, возможен в закрытой системе
   а) при любых температурах; в) только при высоких температурах;
   б) только при низких температурах; г) невозможен.
3. Определите без расчета, при протекании какой реакции энтропия системы возрастает:
   а) СаО(тв) + СО2(г) = СаСО3(тв); в) 2СН4(г) = С2Н2(г) + 3Н2(г);
   б) N2 (г) + 3Н2(г) = 2NH3(г); г) NH3(г) + НСl(г) = NH4Cl(тв).
4. Тепловой эффект какой из приведенных реакций соответствует энтальпии образования ацетилена (С2Н2(г)):
   а) С2Н2(г) + Н2О(ж) = СН3СОН(ж);
   б) СН4(г) = С2Н2(г) + 3Н2(г);
   в) 2С(тв) + Н2(г) = С2Н2(г);
   г) СаС2(тв) + 2Н2О(ж) = С2Н2(г) + Са(ОН)2
5. Выберите правильное утверждение:
   а) стандартная энтальпия реакции нейтрализации положительна;
   б) экзотермические реакции всегда могут протекать самопроизвольно;
   в) молярная энтропия твердого вещества меньше, чем энтропия его в газообразном состоянии
   г) внутренняя энергия системы при совершении работы остается постоянной

Вариант 2.

1. Самопроизвольно протекающую реакцию однозначно характеризует неравенство:
   а) ∆Н > 0; б) ∆Н < 0; в) ∆G < 0; г) ∆G > 0
2. Процесс, для которого ∆Н < 0 и ∆S < 0, возможен в закрытой системе
   а) при любых температурах; в) только при высоких температурах;
   б) только при низких температурах; г) невозможен
3. Определите без расчета, при протекании какой реакции энтропия системы возрастает:
   а) СаО(тв) + СО2(г) = СаСО3(тв); в) 2СН4(г) = С2Н2(г) + 3Н2(г);
   б) N2 (г) + 3Н2(г) = 2NH3(г); г) NH3(г) + НСl(г) = NH4Cl(тв).
4. Тепловой эффект какой из приведенных реакций соответствует энтальпии образования оксида азота (II) (NO(г)):
   а) 3Zn(тв) + 8HNO3(ж) = 3Zn(NO3)2(ж) + 2NO(г) + 4H2O(ж)
   б) 1/2N2(г) + 1/2О2(г) = NO(г)
   в) 4NH3(г) + 5O2 (г) = 4NO(г) + 6H2O(г)
   г) NO(г) + 1/2O2(г) = NO2(г)
5. Связь между изменением внутренней энергии, теплотой и работой устанавливает:
   а) I закон термодинамики  в) III закон термодинамики
   б) II закон термодинамики  г) закон Гесса

Тема «Кинетика».

Вариант 1.

1. Выберите гомогенную реакцию:
   а) NaOH(р-р) + CO2(г) = NaHCO3(р-р);
   б) MgO(тв) + CO2(г) = MgCO3(тв);
   в) Zn(тв) + HCl(р-р) = ZnCl2(р-р) + H2(г);
   г) FeCl2(р-р) + Na2S(р-р) = FeS(тв) + 2NaCl(р-р).
2. Как изменится скорость реакции 2A + B → C, протекающей в растворе, кинетическое уравнение которой, v=kCACB, при

а) увеличении концентрации А в 2 раза б) уменьшении концентрации В в 2 раза

1) уменьшится в 2 раза 2) увеличится в 2 раза 3) увеличится в 4 раза 4 ) не изменится

1. Температурный коэффициент реакции =2. Как изменится скорость реакции при повышении температуры на 20 С:
   а) уменьшится в 2 раза;  б) увеличится в 2 раза;
   в) увеличится в 4 раза;   г) не изменится.
2. Выражение закона действующих масс для реакции СаО(тв) + СО2(г) = СаСО3(тв): а) v=k[СаО][СО2]  в) v=k[СаСО3];
   б) v=k[СО2]
3. Выберите правильное суждение:
   а) константа скорости реакции не зависит от температуры;
   б) константа скорости реакции зависит от концентрации реагентов;
   в) единица измерения скорости реакции моль/л∙с.

Вариант 2.

1. Выберите гетерогенную реакцию:
   а) N2 (г) + 3Н2(г) = 2NH3(г);
   б) MgO(тв) + CO2(г) = MgCO3(тв);
   в) СН4(г) = С2Н2(г) + 3Н2(г);
   г) FeCl2(р-р) + Na2S(р-р) = FeS(тв) + 2NaCl(р-р).
2. Как изменится скорость простой реакции 2A(г) + B(г) → C(г) при  

а) при увеличении концентрации А в 2 раза б) уменьшении концентрации В в 2 раза в) при увеличении давления в 2 раза

а) уменьшится в 2 раза б) увеличится в 4 раза в) увеличится в 8 раз г) не изменится

1. Температурный коэффициент реакции =3. Как изменится скорость реакции при повышении температуры на 20 С:
   а) уменьшится в 6 раз;  б) увеличится в 6 раза;
   в) увеличится в 9 раз;  г) не изменится.
2. Выражение закона действующих масс для реакции 2N2O(г) = 2N2(г) + О2(г):
   а) v=k[N2]2[О2]  в) v=k[N2О]2
   б) v=k[N2О]
3. Выберите правильное суждение:
   а) константа скорости реакции не зависит наличия катализатора;
   б) константа скорости реакции зависит от концентрации реагентов;
   в) численные значения порядка и молекулярности простой реакции совпадают.

Тема «Химическое равновесие. Растворы неэлектролитов»

Вариант 1.

1. Какое воздействие на систему 2Н2О(г) + 2Сl2(г)  4НСl (г) + О2 (г), (∆Н > 0) приведет к смещению равновесия вправо:
   а) увеличение концентрации Сl2;    в) понижение температуры;
   б) увеличение концентрации НСl;    г) введение катализатора.
2. Уравнение константы равновесия гетерогенной реакции FeCO3(тв)  FeO(тв) + CO2(г) имеет вид:

а)

б)

в)

г)

1. Установите соответствие:
   а) Закон Рауля;     1)  = СRT;
   б) Закон Вант-Гоффа;   2) P = P10X1
   в) следствие из закона Рауля   3) ∆Тзам = КСm.
2. Расположите заданные вещества в порядке увеличения осмотического давления, если их концентрации одинаковы и равны 10 г/л:
   а) глицерин С3Н8О3 в) фруктоза С6Н12О6;
   б) сахароза С12Н22О11 г) этиленгликоль С2Н6О2
3. Как называются растворы с одинаковым осмотическим давлением:
   а) гипертонические;  в) изотонические
   б) гипотонические;  г) эквимолекулярные.

Вариант 2.

1. Выберите реакцию, в которой увеличение давление приведет к смещению равновесия вправо:
   а) N2 (г) + 3Н2(г) = 2NH3(г);
   б) MgCO3(тв) = MgO(тв) + CO2(г);
   в) СН4(г) = С2Н2(г) + 3Н2(г).
2. По отношению к раствору А с осмотическим давлением 100 кПа выберите:

а) гипертонический раствор б) изотонический раствор в) гипотонический раствор

1) раствор В ( = 75 кПа) 2) раствор С ( = 120 кПа) 3) раствор D ( = 100 кПа)

1. Укажите правильное выражение константы равновесия реакции 2Cr(тв) + 3Сl2(г) → 2CrCl3(тв):

а)

б)

в)

г)

1. Наибольшее осмотическое давление из перечисленных имеет раствор:
   а) 0,15 М С6Н12О6; в) 0,1 М КСl
   б) 0,05 М NaCl  г) 0,05 М CaCl2
2. Температура кипения раствора неэлектролита изменилась на 0,6 С по сравнению с температурой кипения чистого растворителя. Каково значение температуры кипения раствора:
   а) 373 К  б) 99,4 С   в) 100,6 С

Тема «ОВР»

Вариант 1.

1. Выберите окислительно-восстановительную реакцию:
   а) NaOH + CO2 = NaHCO3;   в) Zn + HCl = ZnCl2 + H2;
   б) MgO + CO2 = MgCO3;   г) FeCl2 + Na2S = FeS + 2NaCl.
2. Процессу восстановления атомов серы соответствует схема:
   а) SO2 → SO3  в) Н2SO4 → H2S
   б) Na2S → CuS  г) H2SO3→ SO2
3. К типичным восстановителям относят:
   а) оксид марганца (IV), оксид углерода (IV), оксид кремния (IV).
   б) вода, концентрированная серная кислота, азотная кислота
   в) перманганат калия, манганат калия, хромат калия
   г) сероводород, щелочные металлы.
4. В растворе нитрит натрия
   а) проявляет только окислительные свойства;
   б) проявляет только восстановительные свойства;
   в) проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства;
   г) не проявляет ни окислительных, ни восстановительных свойств.
5. В уравнении реакции KMnO4 + H2S + H2SO4 = S + MnSO4 + K2SO4 + H2O сумма коэффициентов равна:
   а) 16   в) 10
   б) 26   г) 20

Вариант 2.

1. Выберите окислительно-восстановительную реакцию:
   а) N2 + 3Н2 = 2NH3;
   б) MgO + CO2 = MgCO3;
   в) SO3 + H2O = Н2SO4;
   г) FeCl2 + Na2S = FeS + 2NaCl.
2. Процессу окисления атомов азота соответствует схема
   а) NO2 → NO  в) N2 → NH3
   б) HNO2 → HNO3   г) HNO3 → NO
3. Азотная кислота
   а) проявляет только окислительные свойства;
   б) проявляет только восстановительные свойства;
   в) проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства;
   г) не проявляет ни окислительных, ни восстановительных свойств.
4. К типичным окислителям относят:
   а) углерод, металлы, водород
   б) сероводород, иодиды металлов, аммиак
   в) перманганат калия, дихромат калия, азотная кислота
   г) оксид марганца (II), оксид углерода (II), оксид кремния (IV)
5. В уравнении реакции K2Cr2O7 + KI + H2SO4 → I2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O сумма коэффициентов в правой части равна:
   а) 29  в) 15
   б) 14  г) 18
   

1. Бутурлин Александр Борисович.html
2. Тематика курсовых работ по дисциплине Менеджмент в туризме Формирование привлекательного т
3. Фізичні властивості і генезис ґрунтів
4. Н.Р. МАЛИКОВА О НЕКОТОРЫХ ИННОВАЦИОННЫХ МЕТОДАХ ПРЕПОДАВАНИЯ СОЦИОЛОГИ
5. Лекция N6- Скелетные ткани
6. техническом сотрудничестве и международной торговле; содействие потребителям в компетентном выборе проду
7. і Члени Учнівського самоврядування від імені учнів школи висловлюючи суверенну волю учнів дбаючи про заб
8. Информационные технологии в антикризисном управлении
9. При интерполяции требуется чтобы восстанавливающая функция проходила через все точки отсчетов; при экстра
10. Социальная структура общества
11. Вооружение подводных лодок.html
12.  Кулинарная продукция
13. в одном флаконе Стоп А где же Я Янастоящая Я со своими желаниями потребностями и капризами В погоне
14.  ВВЕДЕНИЕ В природе существует два рода электрических зарядов
15. Тема 110 Индивидуальнотипологические черты личности
16. ВВЕДЕНИЕ
17. х начала 1920х гг
18. Версия унификации и усовершенствования азерлийских национальных фамилий в Азербайджане
19. возвращенной литературы ранее опубликованной на Западе или пролежавшей в столах до своего часа- проза М
20. Реферат- Минералогия и кристаллография в России

Материалы собраны группой SamZan и находятся в свободном доступе