темам курса На экзамене зачете будет тест состоящий из 10 заданий из разных тем курса
Работа добавлена на сайт samzan.net:
Поможем написать учебную работу
Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Предоплата всего
от 25%
Подписываем
договор
Примеры тестов по отдельным темам курса.
(На экзамене (зачете) будет тест, состоящий из 10 заданий из разных тем курса).
Тема «Термодинамика»
Вариант 1.
- Эндотермическую реакцию однозначно характеризует неравенство:
а) ∆Н > 0; б) ∆Н < 0; в) ∆G < 0; г) ∆G > 0.
- Процесс, для которого ∆Н > 0 и ∆S > 0, возможен в закрытой системе
а) при любых температурах; в) только при высоких температурах;
б) только при низких температурах; г) невозможен.
- Определите без расчета, при протекании какой реакции энтропия системы возрастает:
а) СаО(тв) + СО2(г) = СаСО3(тв); в) 2СН4(г) = С2Н2(г) + 3Н2(г);
б) N2 (г) + 3Н2(г) = 2NH3(г); г) NH3(г) + НСl(г) = NH4Cl(тв).
- Тепловой эффект какой из приведенных реакций соответствует энтальпии образования ацетилена (С2Н2(г)):
а) С2Н2(г) + Н2О(ж) = СН3СОН(ж);
б) СН4(г) = С2Н2(г) + 3Н2(г);
в) 2С(тв) + Н2(г) = С2Н2(г);
г) СаС2(тв) + 2Н2О(ж) = С2Н2(г) + Са(ОН)2
- Выберите правильное утверждение:
а) стандартная энтальпия реакции нейтрализации положительна;
б) экзотермические реакции всегда могут протекать самопроизвольно;
в) молярная энтропия твердого вещества меньше, чем энтропия его в газообразном состоянии
г) внутренняя энергия системы при совершении работы остается постоянной
Вариант 2.
- Самопроизвольно протекающую реакцию однозначно характеризует неравенство:
а) ∆Н > 0; б) ∆Н < 0; в) ∆G < 0; г) ∆G > 0
- Процесс, для которого ∆Н < 0 и ∆S < 0, возможен в закрытой системе
а) при любых температурах; в) только при высоких температурах;
б) только при низких температурах; г) невозможен
- Определите без расчета, при протекании какой реакции энтропия системы возрастает:
а) СаО(тв) + СО2(г) = СаСО3(тв); в) 2СН4(г) = С2Н2(г) + 3Н2(г);
б) N2 (г) + 3Н2(г) = 2NH3(г); г) NH3(г) + НСl(г) = NH4Cl(тв).
- Тепловой эффект какой из приведенных реакций соответствует энтальпии образования оксида азота (II) (NO(г)):
а) 3Zn(тв) + 8HNO3(ж) = 3Zn(NO3)2(ж) + 2NO(г) + 4H2O(ж)
б) 1/2N2(г) + 1/2О2(г) = NO(г)
в) 4NH3(г) + 5O2 (г) = 4NO(г) + 6H2O(г)
г) NO(г) + 1/2O2(г) = NO2(г)
- Связь между изменением внутренней энергии, теплотой и работой устанавливает:
а) I закон термодинамики в) III закон термодинамики
б) II закон термодинамики г) закон Гесса
Тема «Кинетика».
Вариант 1.
- Выберите гомогенную реакцию:
а) NaOH(р-р) + CO2(г) = NaHCO3(р-р);
б) MgO(тв) + CO2(г) = MgCO3(тв);
в) Zn(тв) + HCl(р-р) = ZnCl2(р-р) + H2(г);
г) FeCl2(р-р) + Na2S(р-р) = FeS(тв) + 2NaCl(р-р).
- Как изменится скорость реакции 2A + B → C, протекающей в растворе, кинетическое уравнение которой, v=kCACB, при
|
а) увеличении концентрации А в 2 раза
б) уменьшении концентрации В в 2 раза
|
1) уменьшится в 2 раза
2) увеличится в 2 раза
3) увеличится в 4 раза
4 ) не изменится
|
- Температурный коэффициент реакции =2. Как изменится скорость реакции при повышении температуры на 20 С:
а) уменьшится в 2 раза; б) увеличится в 2 раза;
в) увеличится в 4 раза; г) не изменится.
- Выражение закона действующих масс для реакции СаО(тв) + СО2(г) = СаСО3(тв): а) v=k[СаО][СО2] в) v=k[СаСО3];
б) v=k[СО2]
- Выберите правильное суждение:
а) константа скорости реакции не зависит от температуры;
б) константа скорости реакции зависит от концентрации реагентов;
в) единица измерения скорости реакции моль/л∙с.
Вариант 2.
- Выберите гетерогенную реакцию:
а) N2 (г) + 3Н2(г) = 2NH3(г);
б) MgO(тв) + CO2(г) = MgCO3(тв);
в) СН4(г) = С2Н2(г) + 3Н2(г);
г) FeCl2(р-р) + Na2S(р-р) = FeS(тв) + 2NaCl(р-р).
- Как изменится скорость простой реакции 2A(г) + B(г) → C(г) при
|
а) при увеличении концентрации А в 2 раза
б) уменьшении концентрации В в 2 раза
в) при увеличении давления в 2 раза
|
а) уменьшится в 2 раза
б) увеличится в 4 раза
в) увеличится в 8 раз
г) не изменится
|
- Температурный коэффициент реакции =3. Как изменится скорость реакции при повышении температуры на 20 С:
а) уменьшится в 6 раз; б) увеличится в 6 раза;
в) увеличится в 9 раз; г) не изменится.
- Выражение закона действующих масс для реакции 2N2O(г) = 2N2(г) + О2(г):
а) v=k[N2]2[О2] в) v=k[N2О]2
б) v=k[N2О]
- Выберите правильное суждение:
а) константа скорости реакции не зависит наличия катализатора;
б) константа скорости реакции зависит от концентрации реагентов;
в) численные значения порядка и молекулярности простой реакции совпадают.
Тема «Химическое равновесие. Растворы неэлектролитов»
Вариант 1.
- Какое воздействие на систему 2Н2О(г) + 2Сl2(г) 4НСl (г) + О2 (г), (∆Н > 0) приведет к смещению равновесия вправо:
а) увеличение концентрации Сl2; в) понижение температуры;
б) увеличение концентрации НСl; г) введение катализатора.
- Уравнение константы равновесия гетерогенной реакции FeCO3(тв) FeO(тв) + CO2(г) имеет вид:
- Установите соответствие:
а) Закон Рауля; 1) = СRT;
б) Закон Вант-Гоффа; 2) P = P10X1
в) следствие из закона Рауля 3) ∆Тзам = КСm.
- Расположите заданные вещества в порядке увеличения осмотического давления, если их концентрации одинаковы и равны 10 г/л:
а) глицерин С3Н8О3 в) фруктоза С6Н12О6;
б) сахароза С12Н22О11 г) этиленгликоль С2Н6О2
- Как называются растворы с одинаковым осмотическим давлением:
а) гипертонические; в) изотонические
б) гипотонические; г) эквимолекулярные.
Вариант 2.
- Выберите реакцию, в которой увеличение давление приведет к смещению равновесия вправо:
а) N2 (г) + 3Н2(г) = 2NH3(г);
б) MgCO3(тв) = MgO(тв) + CO2(г);
в) СН4(г) = С2Н2(г) + 3Н2(г).
- По отношению к раствору А с осмотическим давлением 100 кПа выберите:
|
а) гипертонический раствор
б) изотонический раствор
в) гипотонический раствор
|
1) раствор В ( = 75 кПа)
2) раствор С ( = 120 кПа)
3) раствор D ( = 100 кПа)
|
- Укажите правильное выражение константы равновесия реакции 2Cr(тв) + 3Сl2(г) → 2CrCl3(тв):
- Наибольшее осмотическое давление из перечисленных имеет раствор:
а) 0,15 М С6Н12О6; в) 0,1 М КСl
б) 0,05 М NaCl г) 0,05 М CaCl2
- Температура кипения раствора неэлектролита изменилась на 0,6 С по сравнению с температурой кипения чистого растворителя. Каково значение температуры кипения раствора:
а) 373 К б) 99,4 С в) 100,6 С
Тема «ОВР»
Вариант 1.
- Выберите окислительно-восстановительную реакцию:
а) NaOH + CO2 = NaHCO3; в) Zn + HCl = ZnCl2 + H2;
б) MgO + CO2 = MgCO3; г) FeCl2 + Na2S = FeS + 2NaCl.
- Процессу восстановления атомов серы соответствует схема:
а) SO2 → SO3 в) Н2SO4 → H2S
б) Na2S → CuS г) H2SO3→ SO2
- К типичным восстановителям относят:
а) оксид марганца (IV), оксид углерода (IV), оксид кремния (IV).
б) вода, концентрированная серная кислота, азотная кислота
в) перманганат калия, манганат калия, хромат калия
г) сероводород, щелочные металлы.
- В растворе нитрит натрия
а) проявляет только окислительные свойства;
б) проявляет только восстановительные свойства;
в) проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства;
г) не проявляет ни окислительных, ни восстановительных свойств.
- В уравнении реакции KMnO4 + H2S + H2SO4 = S + MnSO4 + K2SO4 + H2O сумма коэффициентов равна:
а) 16 в) 10
б) 26 г) 20
Вариант 2.
- Выберите окислительно-восстановительную реакцию:
а) N2 + 3Н2 = 2NH3;
б) MgO + CO2 = MgCO3;
в) SO3 + H2O = Н2SO4;
г) FeCl2 + Na2S = FeS + 2NaCl.
- Процессу окисления атомов азота соответствует схема
а) NO2 → NO в) N2 → NH3
б) HNO2 → HNO3 г) HNO3 → NO
- Азотная кислота
а) проявляет только окислительные свойства;
б) проявляет только восстановительные свойства;
в) проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства;
г) не проявляет ни окислительных, ни восстановительных свойств.
- К типичным окислителям относят:
а) углерод, металлы, водород
б) сероводород, иодиды металлов, аммиак
в) перманганат калия, дихромат калия, азотная кислота
г) оксид марганца (II), оксид углерода (II), оксид кремния (IV)
- В уравнении реакции K2Cr2O7 + KI + H2SO4 → I2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O сумма коэффициентов в правой части равна:
а) 29 в) 15
б) 14 г) 18