У вас вопросы?
У нас ответы:) SamZan.net

темам курса На экзамене зачете будет тест состоящий из 10 заданий из разных тем курса

Работа добавлена на сайт samzan.net:

Поможем написать учебную работу

Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.

Предоплата всего

от 25%

Подписываем

договор

Выберите тип работы:

Скидка 25% при заказе до 29.12.2024

Примеры тестов по отдельным темам курса.
(На экзамене (зачете) будет тест, состоящий из 10 заданий из разных тем курса).

Тема «Термодинамика»

Вариант 1.

  1. Эндотермическую реакцию однозначно характеризует неравенство:
    а) ∆Н > 0; б) ∆Н < 0; в) ∆G < 0; г) ∆G > 0.
  2. Процесс, для которого ∆Н > 0 и ∆S > 0, возможен в закрытой системе
    а) при любых температурах; в) только при высоких температурах;
    б) только при низких температурах; г) невозможен.
  3. Определите без расчета, при протекании какой реакции энтропия системы возрастает:
    а) СаО(тв) + СО2(г) = СаСО3(тв); в) 2СН4(г) = С2Н2(г) + 3Н2(г);
    б) N2 (г) + 3Н2(г) = 2NH3(г); г) NH3(г) + НСl(г) = NH4Cl(тв).
  4. Тепловой эффект какой из приведенных реакций соответствует энтальпии образования ацетилена (С2Н2(г)):
    а) С2Н2(г) + Н2О(ж) = СН3СОН(ж);
    б) СН4(г) = С2Н2(г) + 3Н2(г);
    в) 2С(тв) + Н2(г) = С2Н2(г);
    г) СаС2(тв) + 2Н2О(ж) = С2Н2(г) + Са(ОН)2
  5. Выберите правильное утверждение:
    а) стандартная энтальпия реакции нейтрализации положительна;
    б) экзотермические реакции всегда могут протекать самопроизвольно;
    в) молярная энтропия твердого вещества меньше, чем энтропия его в газообразном состоянии
    г) внутренняя энергия системы при совершении работы остается постоянной

Вариант 2.

  1. Самопроизвольно протекающую реакцию однозначно характеризует неравенство:
    а) ∆Н > 0; б) ∆Н < 0; в) ∆G < 0; г) ∆G > 0
  2. Процесс, для которого ∆Н < 0 и ∆S < 0, возможен в закрытой системе
    а) при любых температурах; в) только при высоких температурах;
    б) только при низких температурах; г) невозможен
  3. Определите без расчета, при протекании какой реакции энтропия системы возрастает:
    а) СаО(тв) + СО2(г) = СаСО3(тв); в) 2СН4(г) = С2Н2(г) + 3Н2(г);
    б) N2 (г) + 3Н2(г) = 2NH3(г); г) NH3(г) + НСl(г) = NH4Cl(тв).
  4. Тепловой эффект какой из приведенных реакций соответствует энтальпии образования оксида азота (II) (NO(г)):
    а) 3Zn(тв) + 8HNO3(ж) = 3Zn(NO3)2(ж) + 2NO(г) + 4H2O(ж)
    б) 1/2N2(г) + 1/2О2(г) = NO(г)
    в) 4NH3(г) + 5O2 (г) = 4NO(г) + 6H2O(г)
    г) NO(г) + 1/2O2(г) = NO2(г)
  5. Связь между изменением внутренней энергии, теплотой и работой устанавливает:
    а) I закон термодинамики  в) III закон термодинамики
    б) II закон термодинамики  г) закон Гесса

Тема «Кинетика».

Вариант 1.

  1. Выберите гомогенную реакцию:
    а) NaOH(р-р) + CO2(г) = NaHCO3(р-р);
    б) MgO(тв) + CO2(г) = MgCO3(тв);
    в) Zn(тв) + HCl(р-р) = ZnCl2(р-р) + H2(г);
    г) FeCl2(р-р) + Na2S(р-р) = FeS(тв) + 2NaCl(р-р).
  2. Как изменится скорость реакции 2A + B  C, протекающей в растворе, кинетическое уравнение которой, v=kCACB, при

а) увеличении концентрации А в 2 раза
б) уменьшении концентрации В в 2 раза

1) уменьшится в 2 раза
2) увеличится в 2 раза
3) увеличится в 4 раза
4 ) не изменится

  1. Температурный коэффициент реакции =2. Как изменится скорость реакции при повышении температуры на 20 С:
    а) уменьшится в 2 раза;  б) увеличится в 2 раза;
    в) увеличится в 4 раза;   г) не изменится.
  2. Выражение закона действующих масс для реакции СаО(тв) + СО2(г) = СаСО3(тв): а) v=k[СаО][СО2]  в) v=k[СаСО3];
    б) v=k[СО2]
  3. Выберите правильное суждение:
    а) константа скорости реакции не зависит от температуры;
    б) константа скорости реакции зависит от концентрации реагентов;
    в) единица измерения скорости реакции моль/л∙с.

Вариант 2.

  1. Выберите гетерогенную реакцию:
    а) N2 (г) + 3Н2(г) = 2NH3(г);
    б) MgO(тв) + CO2(г) = MgCO3(тв);
    в) СН4(г) = С2Н2(г) + 3Н2(г);
    г) FeCl2(р-р) + Na2S(р-р) = FeS(тв) + 2NaCl(р-р).
  2. Как изменится скорость простой реакции 2A(г) + B(г)  C(г) при  

а) при увеличении концентрации А в 2 раза
б) уменьшении концентрации В в 2 раза
в) при увеличении давления в 2 раза

а) уменьшится в 2 раза
б) увеличится в 4 раза
в) увеличится в 8 раз
г) не изменится

  1. Температурный коэффициент реакции =3. Как изменится скорость реакции при повышении температуры на 20 С:
    а) уменьшится в 6 раз;  б) увеличится в 6 раза;
    в) увеличится в 9 раз;  г) не изменится.
  2. Выражение закона действующих масс для реакции 2N2O(г) = 2N2(г) + О2(г):
    а) v=k[N2]22]  в) v=k[N2О]2
    б) v=k[N2О]
  3. Выберите правильное суждение:
    а) константа скорости реакции не зависит наличия катализатора;
    б) константа скорости реакции зависит от концентрации реагентов;
    в) численные значения порядка и молекулярности простой реакции совпадают.

Тема «Химическое равновесие. Растворы неэлектролитов»

Вариант 1.

  1. Какое воздействие на систему 2Н2О(г) + 2Сl2(г)  4НСl (г) + О2 (г), (∆Н > 0) приведет к смещению равновесия вправо:
    а) увеличение концентрации Сl2;    в) понижение температуры;
    б) увеличение концентрации НСl;    г) введение катализатора.
  2. Уравнение константы равновесия гетерогенной реакции FeCO3(тв)  FeO(тв) + CO2(г) имеет вид:

а)  

б)

в)

г)

  1. Установите соответствие:
    а) Закон Рауля;     1)  = СRT;
    б) Закон Вант-Гоффа;   2) P = P10X1
    в) следствие из закона Рауля   3) ∆Тзам = КСm.
  2. Расположите заданные вещества в порядке увеличения осмотического давления, если их концентрации одинаковы и равны 10 г/л:
    а) глицерин С3Н8О3 в) фруктоза С6Н12О6;
    б) сахароза С12Н22О11 г) этиленгликоль С2Н6О2
  3. Как называются растворы с одинаковым осмотическим давлением:
    а) гипертонические;  в) изотонические
    б) гипотонические;  г) эквимолекулярные.

Вариант 2.

  1. Выберите реакцию, в которой увеличение давление приведет к смещению равновесия вправо:
    а) N2 (г) + 3Н2(г) = 2NH3(г);
    б) MgCO3(тв) = MgO(тв) + CO2(г);
    в) СН4(г) = С2Н2(г) + 3Н2(г).
  2. По отношению к раствору А с осмотическим давлением 100 кПа выберите:

а) гипертонический раствор
б) изотонический раствор
в) гипотонический раствор

1) раствор В ( = 75 кПа)
2) раствор С ( = 120 кПа)
3) раствор D ( = 100 кПа)

  1. Укажите правильное выражение константы равновесия реакции 2Cr(тв) + 3Сl2(г) 2CrCl3(тв):

а)

б)

в)

г)

  1. Наибольшее осмотическое давление из перечисленных имеет раствор:
    а) 0,15 М С6Н12О6; в) 0,1 М КСl
    б) 0,05 М NaCl  г) 0,05 М CaCl2
  2. Температура кипения раствора неэлектролита изменилась на 0,6 С по сравнению с температурой кипения чистого растворителя. Каково значение температуры кипения раствора:
    а) 373 К  б) 99,4 С   в) 100,6 С

Тема «ОВР»

Вариант 1.

  1. Выберите окислительно-восстановительную реакцию:
    а) NaOH + CO2 = NaHCO3;   в) Zn + HCl = ZnCl2 + H2;
    б) MgO + CO2 = MgCO3;   г) FeCl2 + Na2S = FeS + 2NaCl.
  2. Процессу восстановления атомов серы соответствует схема:
    а) SO2  SO3  в) Н2SO4  H2S
    б) Na2S  CuS  г) H2SO3 SO2
  3. К типичным восстановителям относят:
    а) оксид марганца (IV), оксид углерода (IV), оксид кремния (IV).
    б) вода, концентрированная серная кислота, азотная кислота
    в) перманганат калия, манганат калия, хромат калия
    г) сероводород, щелочные металлы.
  4. В растворе нитрит натрия
    а) проявляет только окислительные свойства;
    б) проявляет только восстановительные свойства;
    в) проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства;
    г) не проявляет ни окислительных, ни восстановительных свойств.
  5. В уравнении реакции KMnO4 + H2S + H2SO4 = S + MnSO4 + K2SO4 + H2O сумма коэффициентов равна:
    а) 16   в) 10
    б) 26   г) 20

Вариант 2.

  1. Выберите окислительно-восстановительную реакцию:
    а) N2 + 3Н2 = 2NH3;
    б) MgO + CO2 = MgCO3;
    в) SO3 + H2O = Н2SO4;
    г) FeCl2 + Na2S = FeS + 2NaCl.
  2. Процессу окисления атомов азота соответствует схема
    а) NO2  NO  в) N2NH3
    б) HNO2  HNO3   г) HNO3  NO
  3. Азотная кислота
    а) проявляет только окислительные свойства;
    б) проявляет только восстановительные свойства;
    в) проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства;
    г) не проявляет ни окислительных, ни восстановительных свойств.
  4. К типичным окислителям относят:
    а) углерод, металлы, водород
    б) сероводород, иодиды металлов, аммиак
    в) перманганат калия, дихромат калия, азотная кислота
    г) оксид марганца (II), оксид углерода (II), оксид кремния (IV)
  5. В уравнении реакции K2Cr2O7 + KI + H2SO4  I2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O сумма коэффициентов в правой части равна:
    а) 29  в) 15
    б) 14  г) 18




1. ПРЕДОСТАВЛЯТЬ ПОКУПАТЕЛЮ КАЧЕСТВЕННЫЙ ТОВАР Для предоставления покупателю качественного товара прод
2. Основы ветеринарии
3. тактична характеристика об~єкта стр
4. Психологическое содержание педагогической толерантности как профессионально важного качества учителя
5. Калининградский государственный технический университетКафедра- Автоматизация производственных процесс
6. «Тихий Дон» опыт комментария
7. Сибирский федеральный университет Лесосибирский педагогический и
8. Тема- Деньги- сущность и функции
9. глаукома тромбоз центральной вены сетчатки острая непроходимость артерии сетчатки атрофия зритель
10. Тема- 5 Залізо та його сплави Лабораторна робота 6 ВИВЧЕННЯ МІКРОСТРУКТУРИ ТА ВЛАСТИВОСТЕЙ ЧАВУНІВ
11. на тему- Любов і доброта Мета- Розкрити зміст привітання добрий день; продовжити знайомити учнів з люд.
12. ТЕМА- Термические поражения
13.  Кредит и его формы Общая характеристика форм кредита и критерии их классификации Формы кредита и и
14. Художественно-эстетическое воспитание детей дошкольного возраста (на материале обучения детей ручному творчеству)
15. рождения науки
16. Реферат- Балет
17. Материалы и изделия полимерные для покрытия полов
18. Проблема гуманизма в пьесе Горького На дне
19. тематике 2 класс 20092010 учебный год
20. 15 от числа всех операций