Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Предоплата всего
Подписываем
Министерство образования и науки Российской Федерации
Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение
высшего профессионального образования
Санкт-Петербургский государственный горный университет
Кафедра общей и технической физики
Отчёт по лабораторной работе № 1
По дисциплине: Химия
Тема: «ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЭКВИВАЛЕНТНОЙ МАССЫ МЕТАЛЛА»
Выполнил: Студент гр. ГНГ-12 ____________ Гурбанклычов М.
Проверил: __________________________________ Луцкий Д.С.
Санкт-Петербург
2012
Цель работы. Усвоить одн онятий – понятие об эквиваленте – и научиться о из основных химических п определять его количественное значение.
ОБЩИЕ СВЕДЕНИЯ
Эквивалентной массой вещества называется такое его количество, которое соединяется с одним молем атомов водарода замещает то же количество атомов водород в химических реакциях или реагирует без остатка с одним эквивалентом любого другого вещества.
Один из основных законов химии – закон зквивалентов –гласит: «Массы веществ, вступивших в реакцию пропоциональны их химическим эквиваленттам». То есть в любой химической реакции число эквивалетнов одного реагента всегда равно числу эквивалентов широко используют в химических расчетах.
При проведении расчетов эквиваленты обычно вычисляют по формуле:
Э=М/z
Где М – молярная масса вещества, z –число эквивалентов в моле равное :
Для элемента – его степени окисления в продукте реакции.
Для оксида- удвренному числу атомов кислорода в формуле.
Для гидроксида – числу гироксильнызх групп в формуле.
Для кислоты – её основности, то есть числу атомов водарода в формуле кислоты, способных замещаться на металл.
Для соли –сумме зарядов всех катионов (или анионов) в формуле соли.
Эквивалентным объёмом называют объём, занимаемый при двнных условях эквивалентной массой вещества.
Обработка результатов эксперимента
Исходные данные: mмет. = 0,0104 г, Pатм. =740 мм. рт.ст.=98659 кПа, t = 220C = 295 K,
Vк. =10.7 мл, V1 = 23 мл, V2 = 12.3 мл.
,
где P1 = давление столба воды в бюретке, P2 – давление насыщенного водяного пара, которое находят при следующих данных:
|
T, K |
278 |
288 |
293 |
298 |
303 |
308 |
|
P2, Па |
1226,4 |
1706,2 |
2332,7 |
3172,5 |
4238,9 |
5652,3 |
,
где MH – молярная масса водорода, г/моль; V – объем водорода, м3; R – универсальная газовая постоянная, равная 8, 31 .
.
Расчеты
1.
2. P2= 2332.7 Па
3.
4.
5.
6.
Ответ: исследуемый металл – Mg.
7. Найдем теоретический химический эквивалент магния.
8.
вызов
В результате проведенного эксперимента я научился определять количественное значение химического эквивалента металла.