Лечебное дело Классы неорганических соединений
Работа добавлена на сайт samzan.net:
Поможем написать учебную работу
Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Предоплата всего
от 25%
Подписываем
договор
ВОПРОСЫ
для подготовки к экзамену по общей химии
2013-2014 уч. г.
Медицинский институт
«Лечебное дело»
- Классы неорганических соединений. Бинарные соединения.
- Классы неорганических соединений. Оксиды. Классификация. Номенклатура (названия).
- Классы неорганических соединений. Кислоты. Свойства. Классификация. Номенклатура (названия).
- Классы неорганических соединений. Основания. Свойства. Классификация. Номенклатура (названия).
- Классы неорганических соединений. Соли. Свойства. Классификация. Номенклатура (названия).
- Предмет и задачи химии. Место химии в системе естественных наук. Химические дисциплины в системе медицинского образования.
- Химическая термодинамика, как теоретическая основа биоэнергетики. Предмет и методы химической термодинамики
- Термодинамические системы: изолированные, закрытые, открытые, гомогенные, гетерогенные. Понятие о фазе.
- Первое начало термодинамики. Внутренняя энергия. Изобарный и изохорный тепловые эффекты.
- Энтальпия. Закон Гесса. Термохимические уравнения.
- Стандартные теплоты образования и сгорания. Термохимические расчеты и их использование для энергетической характеристики биохимических процессов.
- Второе начало термодинамики. Энтропия.
- Стандартные энтропии. Энергия Гиббса.
- Термодинамические условия равновесия. Критерии направления самопроизвольно протекающих процессов. Энтальпийный и энтропийный факторы.
- Обратимые и необратимые в термодинамическом смысле процессы. Процессы жизнедеятельности как пример необратимых процессов.
- Обратимые и необратимые по направлению реакции. Понятие о химическом равновесии.
- Константа химического равновесия и способы ее выражения: Кс, Кр, Ка.
- Закон действующих масс. Прогнозирование смещения химического равновесия на основе принципа Ле-Шателье.
- Роль растворов в процессах жизнедеятельности организмов. Вода как растворитель. Значение явления растворения в процессах метаболизма.
- Растворимость газов в жидкостях и ее зависисмость от природы газа и растворителя, от температуры. Закон Генри. Закон Сеченова. Закон Дальтона.
- Растворимость газов в крови. Кесонная болезнь.
- Способы выражения состава раствора. Закон эквивалентов.
- Коллигативные (осмотические) свойства разбавленных растворов неэлектролитов. Законы Рауля.
- Диффузия в растворах. Осмос и осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа.
- Коллигативные свойства разбавленных растворов электролитов.
- Гипо-, гипер- и изотонические растворы. Изотонический коэффициент.
- Роль осмоса и осмотического давления в биологических системах. Плазмолиз и гемолиз. Онкотическое давление сыворотки крови.
- Протолитическая теория кислот и оснований. Сила кислот и оснований.
- Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Концепция кислот и оснований Льюиса.
- Водородный показатель рН, как количественная мера активной кислотности и щелочности. Кислотно-основные индикаторы.
- Буферные системы, их классификация и механизм действия. Буферные растворы. Уравнение Гендерсона-Гассельбаха.
- Емкость буферных растворов и факторы, определяющие её. Буферные системы крови. Водородкарбонатный буфер. Фосфатный буфер.
- Белковые буферные системы. Cравнительная величина емкости буферных систем крови. Понятие о кислотно-щелочном равновесии крови.
- Окислительно-восстановительные реакции и их роль в жизненных процессах.
- Окислительно-восстановительные реакции, окисление, восстановление, окислитель, восстановитель. Редокс-потенциал.
- Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронно-ионного баланса (метод полуреакций).
- Определение направления окислительно-восстановительных реакций по стандартным значениям ∆С- образования реагентов.
- Основные положения квантовой механики. Волновая функция. Квантово-механическая модель атома. Атомная орбиталь.
- Характеристика энергетического состояния электрона системой квантовых чисел. Принцип минимума энергии. Принцип Паули. Правило Хунда.
- Периодический закон Д.И. Менделеева в свете квантовой теории строения атомов, его естественно-научное и философское значение.
- Метод валентных связей. Механизм образования ковалентной связи. Виды связей: сигма-, пи-связи.
- Валентность. Электроотрицательности элементов. Степень окисления атомов. Понятие о гибридизации атомных орбиталей. Геометрия молекул.
- Полярность и поляризуемость связи. Дипольный момент связи. Гомолитический и гетеролитический разрыв связи.
- Понятие о методе молекулярных орбиталей.
- Водородная связь. Роль водородной связи в процессах ассоциации, растворения и биохимических процессах.
- Зависимость биологической активности от типа химической связи и строения молекул.
- Комплексные соединения. Координационная теория Вернера. Центральный атом, лиганды, координационное число центрального атома.
- Комплексообразующая способность S-, p- и d-элементов. Внутрикомплексные соединения (хелаты). Характер связи в комплексах с точки зрения метода валентных связей.
- Реакция комплексообразования. Константы нестойкости и устойчивости комплексных ионов. Металлоферменты и понятие о строении их активных центров.
- Закон разведения Оствальда.
- Предмет химической кинетики. Химическая кинетика, как основа для изучения скоростей и механизмов биохимических процессов. Реакции одностадийные(простые) и многостадийные (сложные), гомогенные и гетерогенные.
- Скорость гомогенных химических реакций. Закон действующих масс для скорости реакции. Константа скорости реакции.
- Энергия активации. Теория активных соударений. Понятие о теории переходного состояния.
- Молекулярность реакции. Порядок реакции. Уравнение кинетики реакций 1-го, 2-го и нулевого порядка. Период полупревращений.
- Зависимость скорости реакции от температуры. Температурный коэффициент скорости реакции, молекулярность. Уравнение Аррениуса.
- Понятие о кинетике сложных реакций; конкурирующих, последовательных, сопряженных, обратимых, цепных. Фотохимические реакции и их роль в жизнедеятельности организма и окружающей среды.
- Гомогенный и гетерогенный катализ. Механизм кислотно-основного катализа. Ферменты как биологические катализаторы.
- Дисперсные системы и классификация их по степени дисперсности. Природа коллоидного состояния. Методы получения и очистки коллоидных растворов. Диализ, электродиализ, ультрафильтрация, гельфильтрация. Искусственная почка.
- Молекулярно-кинетические свойства коллоидных систем: броуновское движение, диффузия, осмотическое давление.
- Классификация коллоидных систем. Механизм возникновения электрического заряда коллоидной частицы. Строение двойного электрического слоя. Мицелла. Ядро. Гранула.
- Влияние электролитов на величину электрокинетического потенциала. Явление перезарядки коллоидной частицы.
- Электрокинетические явления: электрофорез, электроосмос, электрофоретические методы исследования в медицине.
- Кинетическая и агрегативная устойчивость лиозолей. Факторы устойчивости. Коагуляция. Понятие о теории коагуляции Дерягина-Ландау-Фервея-Овербеко.
- Кинетика коагуляции под действием электролитов. Скрытая, медленная и быстрая коагуляция. Порог коагуляции, его определение. Правило Гарди и Шульце.
- Понятие о биогенных элементах. Топография важнейших биогенных элементов в организме человека.
- Общая характеристика d-элементов. Элементы VI В группы. Типичные свойства важнейших соединений, биологическая роль.
- Элементы VII В группы. Типичные свойства важнейших соединений, их биологическая роль.
- Элементы VIII B группы. Типичные свойства важнейших соединений. Биологическая роль.
- Элементы I B группы. Типичные свойства важнейших соединений, биологическая роль. Аналитические реакции на ионы серебра и меди.
- Элементы II В группы. Типичные свойства важнейших соединений, биологическая роль. Комплексная природа, медь- и цинксодержащих ферментов.
- Общая характеристика р-элементов. Элементы III A группы. Типичные свойства важнейших соединений, их биологическая роль.
- Элементы IV А группы. Типичные свойства важнейших соединений в природе и их биологическая роль.
- Элементы V A группы. Типичные свойства важнейших соединений азота и фосфора, их биологическая роль.
- Элементы V A группы. Типичные свойства важнейших соединений мышьяка, сурьмы, висмута, их биологическая роль
- Элементы VI А группы. Важнейшие соединения кислорода, их типичные свойства, биологическая роль. Пероксид водорода. Биологическая роль соединений серы.
- Типичные свойства важнейших соединений серы, их биологическая роль. Сульфгидрильные группы белка и их свойства, как производных сероводорода.
- Общая характеристика р-элементов. Элементы VII A группы, их общая характеристика.
- Элементы II A группы. Типичные свойства важнейших соединений, биологическая роль.
- Общая характеристика S-элементов. Элементы I A группы. Типичные свойства важнейших соединений, их биологическая роль.
- Понятие о радионуклидах. Виды ионозирующих излучений. Радионуклиды Sr-90, Cs- 137, I-131. Радиолиз воды.
- Для подкормки растений потребовалось 300 кг 0,5% раствора калийной селитры KNO3. Сколько будет израсходовано селитры и воды?
- В 250 г воды растворили 50 г кристаллогидрата CuSO4·5H2O. Вычислите массовую долю кристаллогидрата и безводной соли в растворе.
- Сколько натриевой селитры (NaNO3) надо взять для приготовления 300 мл 0,2н раствора?
- Найти молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалентов раствора H3PO4 c массовой долей 0,49 (=1,33 г/мл)
- Сколько мл раствора азотной кислоты (ω=0,50, =1,315 г/мл) нужно для приготовления 5 л раствора с ω=0,02 и =1,010 г/мл?
- Для нейтрализации 30 мл 0,1н раствора H2SO4 нужно 12 мл NaOH. Найдите молярную концентрацию эквивалента раствора NaOH.
- Сколько мл воды нужно прибавить к 25 мл раствора КОН (ω=0,40, =1,41 г/мл), чтобы получить раствор с ω=0,02?
- В 450 г воды растворили 50 г CuSO4.5H2O. Вычислите процентное содержание кристаллогидрата и безводной соли в растворе.
- Какой объем 96%-ной серной кислоты (=1,84г/мл) необходим для приготовления 0,5 л 1,5М раствора?
- Вычислите процентное содержание серной кислоты в её 5М растворе (=1,29 г/мл).
- Какая масса соли и воды содержится в 800 г 12%-ного раствора нитрата натрия?
- Какова масса сухой соли NaClO4 необходима для приготовления 0,5 л 1,5М раствора?
- Вычислите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента 49%-ного раствора H3PO4 (=1,33 г/мл).
- Сколько граммов 3%-ного раствора сульфата магния можно приготовить из 100 г MgSO4.7H2O?
- Определите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента 40%-ного раствора азотной кислоты (=1,250 г/мл).
- Какой объем соляной кислоты с молярной концентрацией эквивалента равной 4 моль/л требуется для нейтрализации 10 г NaOH?
- Сколько граммов 5%-ного раствора можно приготовить из КОН и 100г Н2О?
- Какую массу 30%-ного КОН надо прибавить к 200 г 90%-ного раствора, чтобы получить 50%-ый раствор КОН?
- Сколько мл 0,4н Н2SO4 можно нейтрализовать прибавлением 800 мл 0,25н NaOH?
- Сколько граммов хлороводорода следует растворить в 250 г воды для получения 10%-ного раствора HСl?
- Для нейтрализации 50 мл раствора серной кислоты израсходовано 25 мл раствора щелочи с молярной концентрацией эквивалента 0,4 моль/л. Определите молярную концентрацию эквивалента раствора Н2SO4.
- До какого объема следует разбавить водой 2,4л 1,6н раствор НСl для получения 0,25н раствора?
- В каком количестве воды (в г) следует растворить 100 г МgSO4.7H2O для получения раствора, содержащего 5% безводной соли?
- Сколько л 96%-ного раствора серной кислоты (=1,840 г/мл) требуется для приготовления 20 л 0,5М раствора H2SO4?
- До какого объема следует упарить 3,5 л 0,04н раствора КОН для получения 0,1н раствора?
- В каком количестве ( моль) воды следует растворить 5,7 г борной кислоты для получения 3%-ного раствора?
- Определите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента 10%-ного раствора Na2CO3 (=1,102 г/мл).
- Какой объем 1н раствора можно приготовить из 1 кг 63%-ного раствора азотной кислоты?
- Сколько граммов КCl следует добавить к 450 г 8%-ного раствора той же соли для получения 12-ного раствора?
- 500 мл раствора серной кислоты содержат 196 г H2SO4. Определите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента этого раствора.
- Какую массу медного купороса СиSO45Н2О и воды надо взять для приготовления 400 мл 25%-ного раствора сульфата меди(II), плотность раствора 1,2 г/см3?
- Рассчитайте, какую массу чистого железа можно получить из 1 тонны магнетита руды, содержащей 80% Fe3O4, если массовая доля выхода составляет 75 %.
- В 450 г воды растворили 50 гCuSO4.5H2O. Вычислите процентное содержание кристаллогидрата и безводной соли в растворе.
- Какой объем 96%-ной серной кислоты (=1,84г/мл) необходим для приготовления 0,5 л 1,5М раствора?
- Вычислите процентное содержание серной кислоты в её 5М растворе (=1,29 г/см3).
- Какая масса соли и воды содержится в 800 г 12%-ного раствора нитрата натрия?
- Какова масса сухой соли NaClO4 необходима для приготовления 0,5 л 1,5М раствора?
- Вычислите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента 49%-ного раствора H3PO4 (=1,33 г/см3).
- Сколько граммов 3%-ного раствора сульфата магния можно приготовить из 100 гMgSO4.7H2O?
- Определите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента 40%-ного раствора азотной кислоты (=1250 кг/м3).