Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Предоплата всего
Подписываем
Министерство образования и науки Российской Федерации
Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение
высшего профессионального образования
Национальный минерально-сырьевой университет «Горный»
Кафедра общей и физической химии
Лабораторная работа № 10
По дисциплине: Химия
Тема: «Исследование комплексных соединений»
Выполнил: студент гр. РТ-13 ___________ /Быстров В.С./
(подпись) (Ф.И.О.)
Проверил: доцент ___________ /Лобачева О.Л./
(подпись) (Ф.И.О.)
Санкт-Петербург
2013
Цель работы:
Познакомиться с методами получения комплексных соединений и их свойствами.
Опыт 1: Образование и разрушение амминокомплекса серебра.
Налили в пробирку 3-4 капли раствора нитрата серебра, добавили столько же раствора хлорида натрия ( или хлорида калия). Отметили выпадение осадка хлорида серебра. Затем в вытяжном шкафу добавили в пробирку 3-5 капель концентрированного раствора аммиака и несколько раз встряхнули. Осадок должен раствориться вследствие образования амминокомплекса серебра. Подкислили раствор аммиаката серебра азотной кислотой. Должен образоваться осадок хлорида серебра.
1)AgNO 3+NaCl AgCl + NaNO3
Ag++NO3-+Na++Cl- = AgCl+Na++NO-3
Ag++Cl- = AgCl
Выпал осадок белого цвета
2)AgCl + 2NH4 OH(конц.) [Ag(NH3)2]Cl + 2H2O
Осадок растворился
3) [Ag(NH3)2]Cl + 2HNO3 AgCl + 2NH4NO3
Ag+ + 2NH3- + Cl- + 2H+ + 2NO3- = AgCl + 2NH4- + 2NO3-
Ag+ + Cl- = AgCl
Осадок хлорида серебра
Опыт 2: Получение амминокомплекса никеля.
Налили в пробирку 3-4 капли раствора сульфата никеля. Добавили каплю разбавленного раствора аммиака, который находиться в штативе с реактивам. В пробирке образуется студенистый осадок сульфата гидроксоникеля. Добавили в вытяжном шкафу 4-10 капель концентрированного раствора аммиака до полного растворения осадка. К полученному раствору добавить 1 мл насыщенного раствора бромида натрия ( или бромида калия). Должен выпасть осадок бромида гексаамминоникеля.
1) 2NiSO4 + 2NH4 OH(разб.) (NiOH)2SO4 + (NH4)2SO4
Выпал студенистый осадок голубого цвета
2) (NiOH)2SO4 + (NH4)2SO4 +10 NH4OH (конц.) 2[Ni(NH3)6]SO4 + 12H2O
Осадок
3) [Ni(NH3)6]SO4 + 2KBr [Ni(NH3)6]Br 2 + K2SO4
Выпал студенистый осадок белого цвета
Опыт 6: Получение комплексного йодида ртути.
Налили в пробирку 3-4 капли раствора нитрата ртути(II) и добавили 1-2 капли раствора иодида калия. В пробирку по каплям добавили избыток раствора иодида калия до полного растворения полученного осадка, которое обусловлено образованием в растворе комплексных анионов тетрайодомеркурата.
1)Hg(NO3)2 + 2KI HgI2+2KNO3
Hg2+ + 2NO3- + 2K+ + 2I- = 2K+ + 2NO3- + HgI2
Hg2+ + 2I- = HgI2
Выпал осадок яркого - рыжего цвета
2)HgI2 + 2KI K2[HgI4]
HgI2 + 2K+ + 2I- = 2K+ + [HgI4]2-
HgI2 + 2I- = [HgI4]2-
Осадок растворился. Раствор светло – желтый. Прозрачный.
Опыт 7: Образование гидроксокомплекса цинка.
В пробирку налили 3-4 капли раствора сульфата цинка и добавили по каплям раствор гидроксида натрия, находящийся в штативе с реактивами, до выпадения осадка гидроксида цинка. Затем в вытяжном шкафу добавили по каплям 6 н. раствора гидроксида натрия до полного растворения осадка вследствие образования комплексного аниона тетрагидроксоцинка.
1)ZnSO4 + 2NaOH Zn(OH)2 + Na2 SO4
Zn2+ + SO2-4 + 2Na+ + 2OH- = Zn(OH)2 + 2Na+ + SO42-
Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2
Выпал белый студенистый осадок
2)Zn(OH)2 +2 NaOH Na2[Zn(OH)4]
Zn(OH)2 + 2Na+ + OH- = 2Na+ + [Zn(OH)4]2-
Zn(OH)2 + 2OH- = [Zn(OH)4]2-
Осадок полностью растворился
Опыт 9 (А): Образование труднорастворимого гексацианоферрата(III).
Налили в пробирку 3-4 капли раствора гексацианоферрата(II) калия K4[Fe(CN)6]. Добавили 2-3 капли раствора хлорида железа(III).
1)3K4[Fe(CN)6] + 4FeCl3 Fe4[Fe(CN)6]3 + 12KCl
12K+ + 3[Fe(CN)6] + 4Fe3+ + 12Cl- = Fe4[Fe(CN)6]3 + 12K+ + 12Cl-
3[Fe(CN)] + 4Fe3+ = Fe4[Fe(CN6)]3
Выпал темный ярко-синий осадок
Опыт 10: Образование труднорастворимых гексацианоферратов(II).
Налили в две пробирки по 3-4 капли раствора гексацианоферрата(II) калия. В первую пробирку добавили 2-3 капли раствора сульфата цинка, во вторую – столько же раствора сульфата меди(II).
1)K4[Fe(CN)6] + 2ZnSO4 Zn2[Fe(CN)6] + 2K2SO4
4K+ + [Fe(CN)6] + 2Zn2+ + SO42- = Zn2[Fe(CN)6] + 4K+ + 2SO42-
[Fe(CN)6] + 2Zn2+ = Zn2[Fe(CN)6]
Выпал студенистый осадок светло – желтого цвета
2)K4[Fe(CN)6] + 2CuSO4 Cu2[Fe(CN)6] + 2K2 SO4
4K+ + [Fe(CN)6] + 2Cu2+ + 2SO2-4 = Cu2[Fe(CN)6] + 4K+ + 2SO42-
[Fe(CN)6] + 2Cu2+ = Cu2[Fe(CN)6]
Выпал коричневый осадок
Опыт 11: Образование труднорастворимого гексанитрокобальта(III) натрия-калия.
Реакция служит для обнаружения в растворах катионов калия. Налили в пробирку 3-4 капли раствора Na3[Co(NO2)6] и добавили 2-3 капли раствора хлорида калия.
Na3[Co(NO2)6] +2 KCl K2Na[Co(NO2)6] + NaCl
Выпал осадок ржавого цвета
Вопросы.
1.Какие соединения называются комплексными?
Комплексными соединениями называются соединения в структуре которых можно выделить центральный атом – акцептор электронов, находящийся в донорно - акцепторной связи с определенным числом доноров – лигандов.
2.Каковы основные структурные единицы комплексного соединения?
Внешнесферные катионы, центральный атом, нейтральные лиганды, лиганды - анионы, внешнесферные анионы.
3.Что такое координационное число?
Координационным числом называют число связей, образуемых центральным атомом с лигандами.
4.Как оценить дентатность лиганда?
Дентатность лиганда – это число связей, образуемых лигандом с центральным атомом.
5.Как диссоциируют комплексные соединения?
Комплексные соединения диссоциируют на коплексные и внешнесферные ионы.
Вывод.
Я познакомился с методами получения комплексных соединений и их свойствами.