У вас вопросы?
У нас ответы:) SamZan.net

Лабораторная работа 1 Тема- Скорость химической реакции Опыт 1

Работа добавлена на сайт samzan.net: 2016-03-30

Поможем написать учебную работу

Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.

Предоплата всего

от 25%

Подписываем

договор

Выберите тип работы:

Скидка 25% при заказе до 20.3.2025

Лабораторная работа №1

Тема: Скорость химической реакции

Опыт 1. Зависимость скорости реакции от концентрации химических веществ.

Цель работы: На основании реакции взаимодействия Na2SO4 с H2SO4 исследовать влияние концентрации реагирующих веществ на скорость химической реакции.

Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S↓ + SO2↑ + H2O

Реактивы и материалы: раствор тиосульфата натрия, вода, раствор серной кислоты.

Оборудование: три сухих колбы, секундомер.

Ход работы:

Приготовили три сухих пронумерованных колбы. В первую внесли 5 мл раствора тиосульфата натрия и 10 мл; во вторую – 10 мл тиосульфата натрия и 5 мл воды; в третью – 15 мл тиосульфата натрия.

Затем в колбу №1 вносили 5 мл 4 % - ного раствора серной килосты, одновременно включали секундомер: встряхивая колбу, следили за появлением мути в колбе, держа ее на уровне глаз. При появлении малейшей мути останавливали секундомер, отмечали время. Проделали еще ряд аналогичных опытов.

Результаты опытов занесли в таблицу 1.

Таблица №1.

пробирки

Количество раствора Na2S2O3 (мл)

Количество H2O (мл)

Количество раствора H2SO4 (мл)

Время реакции t, c

Относительная скорость реакции

V = 1/r c-1

1

5

10

5

160

0,00625

2

10

5

5

130

0,00769

3

15

-

5

20

0,05000

По полученным данным построим график 1 зависимости скорости реакции от повышения концентрации раствора Na2S2O3 (мл).

График 1

Вывод: 

С увеличением концентрации раствора Na2S2O3 и уменьшением H2O относительная скорость реакции возрастает.

Опыт 2. Зависимость скорости реакции от температуры

Цель работы: Найти зависимость скорости реакции смеси растворов от температуры.

Реактивы и материалы: раствор тиосульфата натрия, раствор серной кислоты.

Оборудование: две большие пробирки, мерная колба, водяная баня, термометр, секундомер.

Ход работы:

Зависимость скорости реакции от температуры можно наблюдать на той же системе

Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S|+So2|+H2O

Для опыта были взяты две большие пробирки. В одну из них мы налили 10 мл раствора тиосульфата натрия, в другую – 10 мл 4% - ного раствора серной кислоты.

Записали комнатную температуру. Слили содержимое пробирок в колбу, одновременно включив секундомер и остановив его при появлении слабой, едва заметной мути.

Повторили опыт дважды с тем же количеством тиосульфата натрия и серной кислоты, предварительно нагрев пробирку с раствором на водяной бане до температуры на 10 и 20 С выше комнатной. За температурой следили по термометру, опущенному в пробирку с раствором соли.

Результаты опытов записаны в таблице №2.

По полученным данным построен график 2 зависимости скорости реакции от температуры.

Таблица №2.

№ п/п

Темпе-ратура опыта

t, С

Кол-во раст-ра

Na2S2O3 (мл)

Кол-во раст-ра

H2SO4 (мл)

Время помутнения раствора

t, с

Относитель-ная скорость реакции

ϑ = 1/t,

с-1

Температурный коэф-фициент

ɤ

1

17

10

10

33

0,030

0,848

2

27

10

10

28

0,035

0,678

3

37

10

10

19

0,052

0,763

График 2

Вывод:

С увеличением температуры, скорость реакции увеличивается.

Опыт 3. Влияние поверхности раздела реагирующих веществ на скорость реакции в гетерогенной системе

Цель работы: Найти зависимость скорости реакции в гетерогенной системе под влиянием поверхности раздела реагирующих веществ.

Реактивы и материалы: мел, соляная кислота.

Оборудование: фильтровальная бумага, две пробирки, секундомер.

Ход работы:

Взяли два небольших одинаковых кусочка мела, приблизительно по 0,5 г. Один из них положили на кусочек фильтрованной бумаги и измельчили в порошок. В две пробирки налили по 5 мл разбавленной соляной кислоты и внесли в них одновременно навески мела: кусочек – в одну пробирку, порошок – в другую. Отметили время, которое потребовалось для полного растворения мела (t =     , c).

Результат: В пробирке, куда положили не измельченный кусочек, реакция протекала гораздо медленнее чем в другой, куда поместили размельченный порошок. В первом случае соляной кислоте потребовалось больше времени, чтобы пропитать весь мел. Реакция крайне нетребовательна. Идет при комнатной температуре. Необязательна сильная концентрация кислоты. Образуется соль и вода. Выделяется углекислый газ.

Уравнение реакции: Мел - CaCO3 и Соляная кислота - HCl

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑

Вывод:

Реакция в гетерогенной системе происходит тем быстрее, чем больше площадь соприкосновения реагирующих веществ.

Опыт 4. Влияние степени смешения реагирующих веществ на скорость гетерогенной химической реакции

Цель работы: Определить уровень влияния степени смешения реагирующих веществ на скорость гетерогенной химической реакции.

Реактивы и материалы: нитрат свинца(II), иодид калия.

Оборудование: пестик, ступка, пипетка.

Ход работы:

В сухой ступке осторожно смешали, не растирая пестиком, несколько кристалликов нитрата свинца (II) и иодида калия. Окрас смеси не изменился. Затем энергично растерли кристаллы пестиком. Наблюдали изменение окраса на желтоватый оттенок. Добавили пипеткой к смеси несколько капель воды и еще раз растерли, смесь моментально окрасилась в ярко – желтый цвет.

Объяснение проведенному опыту в целом: На начало опыта в сухом и неизмельченном виде вещества плохо взаимодействовали, так как имели малую поверхность соприкосновения. Как только их начали толочь в одной ступке, реакция пошла немного лучше. После того, как добавили воду, растворенные вещества взаимодействовали полностью, в результате произошла полная реакция с образованием вещества с ярко-желтым цветом.

Уравнение реакции: Нитрат свинца - Pb(NO3)2 и йодид калия - 2KI.

Pb(NO3)2 + 2KI= PbI2 + 2 KNO3

Вывод:

Скорость гетерогенной реакции возрастает с увеличением степени смешения веществ. Реакция без промежуточного растворителя происходит плохо, только между контактирующими друг с другом молекулами веществ.




1. Реферат- Політик і політичний режим
2. Родничок Осенью в парке конспект занятия для детей 57 лет Восп
3. Сочинение- Драма «Гроза», ее создание и проблематика
4. Телекоммуникационная «начинка» офисных помещений
5. Методологические основания в педагогических исследованиях и единство методов обучения, воспитания, развития учащихся
6. Реферат- Право на объект интеллектуальной собственности
7. професійної програми підготовки фахівців
8. ТЕМА- ГОСТРИЙ ХОЛЕЦИСТИТ ЗАТВЕРДЖЕНО на методичних зборах кафедри хірургії 2 ОНМедУ
9. реферат дисертації на здобуття наукового ступеня кандидата мистецтвознавства Одеса ~ 2006
10. Эпоха вселенских соборов