Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Предоплата всего
Подписываем
Физико−ТЕХНИЧЕСКИЙИНСТИТУТ |
|
|
КАФЕДРА ОБЩЕЙ И ТЕОРЕТИЧЕСКОЙ ФИЗИКИ |
МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ
К ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ № 38
«ИЗУЧЕНИЕ СПЕКТРА АТОМА ВОДОРОДА»
Тольятти
2007
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 38
ИЗУЧЕНИЕ СПЕКТРА АТОМА ВОДОРОДА
Цель работы: изучить спектр атома водорода в видимой области.
Приборы и принадлежности: малогабаритный универсальный монохроматор
МУМ-2, водородная трубка с трансформатором.
Задание для самостоятельной работы: проработать теоретический материал по темам: водородоподобные атомы, боровская модель атома водорода, энергетические уровни, постоянная Ридберга, спектры излучения водородоподобных атомов, формула Бальмера, пространственное распределение электрона в атоме водорода, используя учебные пособия:
Оптический спектр – это распределение по частотам (или длинам волн) интенсивности оптического излучения рассматриваемого тела (спектр испускания) или интенсивности поглощения света при его прохождении через рассматриваемое вещество (спектр поглощения). Спектры атомов газов, находящихся при низком давлении, являются линейчатыми, т. е. состоят из отдельных линий.
Числа, определяющие возможные значения физических величин, характеризующих квантовые системы, называют квантовыми числами. Главное квантовое число определяет возможные значения энергии атома водорода:
, (1)
где 1-- постоянная Планка,-- скорость света в вакууме, -- постоянная Ридберга.
Орбитальное квантовое число определяет возможные значения модуля орбитального момента импульса электрона:
, (2)
где может принимать значения 0, 1, 2, 3, …, , а называется приведенной постоянной Планка.
Магнитное квантовое число определяет возможные значения проекции орбитального момента импульса электрона на некоторое направление в пространстве (ось z):
,
где .
Спиновое магнитное квантовое число определяет возможные значения проекции спина (собственного момента импульса) электрона на фиксированное направление z:
.
Спиновое магнитное квантовое число электрона может принимать только два значения: .
Из формулы (1) следует, что важнейшее свойство квантовой системы, состоящей из связанных частиц, заключается в том, что внутренняя энергия (т.е. энергия, не связанная с движением системы как целого) квантуется: она может принимать лишь определенные дискретные значения .
Таким свойством обладают, например, атомы и ионы, состоящие из (положительно заряженного) ядра и (отрицательно заряженных) электронов. Это резко отличает микроскопические (атомные, молекулярные, нано-размерные и др.) механические системы от классических, состоящих из макроскопических тел, в которых энергия, момент импульса и его проекции могут принимать любые значения из некоторого интервала. Соответственно, изменения этих физических величин в результате взаимодействия в классическом случае могут быть произвольно малыми. Энергия же атома может меняться лишь определенными порциями (квантами) при переходе атома из одного энергетического состояния «1» в другое состояние «2».
Возможные значения энергии называются энергетическими уровнями, а набор значений энергии -- энергетическим спектром системы. Число частиц в единице объема, находящихся на данном энергетическом уровне, называется населенностью уровня.
Состояние квантовой системы с минимально возможным значением энергии называется основным, или нормальным, а все остальные энергетические состояния – возбужденными. Формула (1) дает для энергии основного состояния атома водорода значение эВ2. Скачкообразный переход квантовой системы из одного состояния в другое называется квантовым переходом. Среднее число квантовых переходов данного типа за единицу времени, рассчитанное на одну частицу, называется вероятностью перехода.
При переходе с более высокого уровня энергии на более низкий атом излучает фотон, при обратном переходе – поглощает его. По закону сохранения энергии
, (3)
где -- энергия фотона, -- частота. Выражение (3) называется условием частот Бора.
Формула Бальмера для частоты спектральной линии, испускаемой при переходе атома водорода из состояния с главным квантовым числом в состояние с главным квантовым числом , получается из выражений (1) и (3):
. (4)
Все спектральные линии в спектре атома водорода могут быть объединены в серии – группы спектральных линий, возникающих при переходах с разных верхних уровней энергии на один и тот же конечный уровень. Каждой серии спектра атома водорода соответствует определенное значение главного квантового числа , задающего конечное состояние.
2. ВЫВОД РАСЧЁТНОЙ ФОРМУЛЫ
Из (4) с учетом того, что , получаем формулу для определения постоянной Ридберга по длине волны наблюдаемой линии и главным квантовым числам начального и конечного состояний атома водорода
. (5)
Серия Лаймана (главное квантовое число конечного состояния , т.е. атом после излучения фотона перейдет в основное состояние; главные квантовые числа начальных состояний ) лежит в ультрафиолетовой области спектра.
В видимой области спектра расположена серия Бальмера. Для нее , т.е. после излучения светового кванта (фотона) атом водорода перейдет в первое возбужденное состояние. Такие переходы возможны из состояний с главным квантовым числом . Линии этой серии обозначают символами (красная, ), (зелено-голубая, ), (синяя, ) и (фиолетовая, ).
В каждой серии различают головную () и граничную () линии. Зная частоту граничной линии серии Лаймана , можно определить энергию ионизации – энергию, необходимую для удаления электрона из атома водорода в основном состоянии:
. (6)
3. ПРОГРАММА РАБОТЫ
4. ОПИСАНИЕ УСТАНОВКИ
Наблюдение спектров и определение длин волн спектральных линий атома водорода производится при помощи монохроматора МУМ-2. Он состоит из приемника излучения с входной и выходной щелью, окном для наблюдения спектра, счетчиком длин волн, который перемещается механически рукоятью.
Водородная трубка в разряднике установлена перед входной щелью монохроматора. Излучение от нее попадает на дифракционную решетку, расположенную в приемнике излучения, и разлагается в спектр. Визуальное наблюдение спектра производится через окно в стенке приемника. Отсчет длины волны наблюдаемой линии производится по счетчику длин волн.
5. ПОРЯДОК РАБОТЫ
|
Цвет линии |
Красная |
Зелено-голубая |
Синяя |
Фиолетовая |
|
Значение главного квантового числа в начальном состоянии |
3 |
4 |
5 |
6 |
|
Длина волны , нм |
||||
|
Значение постоянной Ридберга , |
Таблица 1. Результаты измерений длин волн.
|
Значение главного квантового числа |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
|
Энергия , Дж |
||||||
|
Энергия , эВ |
Таблица 2. Схема энергетических уровней атома водорода.
1 См. сноску на стр. 5.
2 Здесь используется внесистемная единица измерения энергии – электрон-вольт (обозначение: эВ), удобная для измерения энергий атомных уровней. . 1 эВ равен энергии, которую приобретает электрон, пройдя ускоряющую разность потенциалов 1 В.
EMBED Word.Picture.8