Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Предоплата всего
Подписываем
Введите текст]
1.Живой организм представляет собой://
+открытую систему//
***
2.Первый закон термодинамики://
+выражает неуничтожимость и эквивалентность различных форм энергии при взаимных превращениях//
***
3.Возможность самопроизвольного протекания процесса определяется значением ∆G . При каком значении ∆G процесс самопроизвольно возможен://
+∆G < O//
***
4.Закрытая ампула представляет собой://
+закрытую систему //
***
5.Процесс усвоения в организме человека сахарозы можно записать в виде термохимического уровнения ее окисления:
С12Н22О11 (К) + 11О2 (Г) → 12 СО2 (Г) + 11Н2О (Ж) , ∆H = - 5650,69кДж/моль. Исходя из значений ∆H сделайте вывод://
+экзотермическая реакция//
***
6.Термос это://
+изолированная система //
***
7.К функциям состояния системы относят://
+энтальпию и энтропию//
***
8.Энтропия увеличивается при://
+увеличении температуры//
***
9.Энтальпия (порядок) увеличивается://
+при переходе из жидкого в твердое состояние//
10.Математическое выражение первого закона термодинамики (процесс изобарный)://
+Q = ∆Н //
***
11.По какой формуле можно рассчитать тепловой эффект химической реакции по табличным данным теплот образования://
+∆НХ.Р. = ∑ ∆Н0298 - ∑ ∆Н0298
продукт исходные
реакции вещества //
12.Математическое выражение второго закона термодинамики://
+∆G = ∆H – Т ∆S//
***
13.Реакция гидролитического расщепления аденозинтрифосфорной кислоты (АТФ) приводит к образованию аденозиндифосфорной кислоты (АДФ) с выделением 29,3 кДж\ моль . Термохимическое уравнение этой реакции имеет вид://
+АТФ + Н 2О → АДФ + фосфат-ион; ∆ Н= -29, 3 кДж\ моль//
***
14.Энтропия (S) это://
+степень беспорядка системы//
***
15.Стандартное состояние в термодинамике подразумевает://
+температуру 25 Со (298о К), давление газов 1 атмосфер//
***
16.Свободную энергию (энергию Гиббса) можно рассчитать, исходя из известных величин энтальпии (дельта Н), энтропии (дельта S) и температуры по формуле://
+∆G = ∆H – Т ∆S//
17.Не производя вычислений, определите знак изменения энтропии в реакции: 2H2(г) + O2(г) = 2H2O //
+энтропия уменьшается//
***
18.Математическое выражение первого закона термодинамики (процесс изохорный): //
+Q = ∆ U//
***
19.Уменьшается или увеличивается энтропия при переходе водяного пара в лед://
+энтропия уменьшается//
***
20.Что является признаком равновесия системы://
+G = 0//
***
21.Укажите процесс, идущий с поглощением наибольшего количества теплоты://
+CO2 = C + O2; ∆ H = 394 кДж//
***
22.Направление самопроизвольных процессов://
+уменьшение энергий//
***
23.При таянии льда://
+увеличивается беспорядок//
***
24.Направление самопроизвольных процессов://
+от горячего к холодному//
***
25.Укажите процесс, идущий с выделением наибольшего количества теплоты://
+2 HJ + Cl2 = 2 HCl + J2; ∆ H = - 236 кДж //
***
26.Скорость химических реакций – это://
+изменение концентраций реагирующих веществ в единицу времени//
27.Скорость химических реакций зависит://
+от многих факторов: природы реагирующих веществ, концентрации
реагентов, температуры процесса, присутствия катализаторов, степени
измельчения, рН среды//
***
28.Общую формулировку влияния концентрации на скорость химических реакций дает://
+закон действующих масс Гульдберга –Вааге//
***
29.Реакции идет самопроизвольно в прямом направлений://
+АВт=Ат+Вт //
***
30.Энергия активации – это://
+это та энергия, которая необходимо для превращения средней молекулы в активную//
***
31.Влияние температуры на скорость химической реакции формулирует://
+правило Вант-Гоффа//
***
32.Увеличение скорости катализируемой реакции связано://
+с меньшей энергией активации нового пути реакции //
***
33.Для обратимой реакции катализатор://
+не смещает равновесия и не влияет на константу равновесия//
***
34.Ферменты – это://
+биологические катализаторы белковой природы//
***
35.Возможность быстрого переваривания продуктов в живом организме при относительно низкой температуре (370 С) осуществляется благодаря://
+присутствию в клетках особых биологических катализаторов-ферментов//
***
36.Основные особенности ферментов как катализаторов следующие: //
+ферменты отличаются высокой каталитической активностью, химической специфичностью//
***
37.Согласно закону действующих масс, скорость химической реакции в газовой среде или растворе://
+пропорциональна произведению концентрации реагирующих веществ//
***
38.Для химических процессов, протекающих в организме, существует так называемый «температурный оптимум», который лежит в интервале://
+36-40 0 С//
***
39.Молекулярность реакций определяется://
+числом молекул, вступивших в химическое взаимодействие в элементарном акте реакции//
***
40.Определите молекулярность реакции термического разложения паров эфира СН3 - О - СН3 → СН4 + Н2 + СО://
+мономолекулярная реакция//
***
41.Порядок реакции определяется://
+по применимости к ним тех или иных форм уравнений кинетики, как сумма степеней концентрации//
42.Уравнение Михаэлиса-Ментена имеет вид://
__[ S ]___
+V = VMAX · KM + [ S ] //
43.Для реакции гидролиза эфира указать молекулярность и порядок, считая, что реакция простая: СН3СООС2Н5 + Н2О (ИЗБЫТОК) → СН3СООН + С2Н5 ОН://
+молекулярность равна 2, а порядок1//
***
44.В системе СО + Cl2 → COCl2 концентрацию исходных веществ увеличили в три раза. Во сколько раз возросла скорость прямой реакции?://
+9//
***
45.В каком направлении произойдет смещение равновесия Н2РО4- → Н+ + НРО42-,
если в системы ввести некоторое количество ионов Н+ ?://
+в сторону обратной реакции//
***
46.Катализаторы изменяют скорость химической реакции за счет://
+уменьшения энергии активации нового пути реакции//
***
47.Какое кинетическое уравнение соответствует прямой реакции синтеза аммиака:
N2 (Г) + 3 H2 (Г) → 2 NH3 (Г) ://
+V → k [N2][H2]3 //
***
48.Константа равновесия гомогенной системы СО (г) + Н2О (г) → СО2 (г) + Н2 (г)
выражается уравнением://
[CO2] · [ H2]
+К РАВНОВ .= [CO] · [H2O] //
49.Уравнение υт2 / υт1 = γ t2 - t2/10 соответствует://
+закону Вант-Гоффа//
***
50.Как называются вещества, ускоряющие протекание химической реакции?://
+катализаторы//
***
51.Константа равновесия, отражающая процесс диссоциации слабого электролита,
+константой диссоциации//
***
52. При установлении равенства скоростей прямой и обратной реакций наступает://
+химическое равновесие//
***
53.Эндотермическая реакция разложения пентахлорида фосфора протекает по уравнению: PCl5 (г) → PCl3 (г) + Cl2 (г); H = + 92 кДж. Как повлияет уменьшение давления в системе?://
+равновесие сместится вправо //
***
54. В системе CO + Cl2 → COCl2 концентрация исходных веществ 0,1 и 0,01 моль/л соответственно, константа скорости 5 ·10-4. Рассчитайте скорость прямой реакции://
+5 ·10-7 //
***
55.Некоторая гетерогенная реакция протекает по нулевому порядку. Как зависит скорость этой реакции от концентрации реагирующих веществ?://
+не зависит//
***
56.Температурный коэффициент скорости химической реакции равен 3. Как изменится скорость реакции при нагревании реакционной смеси на 300://
+увеличится в 27 раза//
***
57. Как повлияет увеличение давления на равновесную химическую смесь
2 NO (Г) + O 2 (Г) → 2 NO2 (Г)://
+равновесие сместится вправо//
***
58.Температурный коэффициент скорости химической реакции равен 2. Как изменится скорость реакции при нагревании реакционной смеси на 400://
+увеличится 16 раза//
***
59.Для какой из реакций, схемы которых приведены ниже, повышение давления не повлияет на смещение равновесия?://
+CO + H2O → CO2 + H2 //
***
64.Какое условие сместит равновесие для приведенной реакции вправо:
CO + H2O → CO2 + H2, + Q Н<О://
+уменьшение концентрации CO2 //
***
65.Какое условие будет способствовать увеличению выхода аммиака по реакции: N2 +3H2 → 2NH3, +Q?://
+увеличение давления в системе//
***
66.Повышение температуры в равновесной системе приводит к смещению равновесия в стороне://
+реакции, идущей с поглощением тепла//
***
68.Уменьшение концентрации одного из реагирующих веществ в равновесной системе приводит к смещению равновесия в сторону://
+реакции образования этого вещества//
***
69.Увеличение давления, в равновесной системе содержащей молекулы газов, приводит смещение равновесия в стороне://
+реакции, идущей с уменьшением числа молекул газа//
***
70.Уменьшение давления, в равновесной системе содержащей молекулы газов, приводит смещение равновесия в стороне://
+реакции, идущей с увеличением числа молекул газа//
***
71.Даны уравнения реакций: a) N2 + O2 → 2NO, -Q; б) N2 +3H2 → 2NH3, +Q. Как будет смещаться равновесие этих реакций при увеличении давления?://
+в случае а) смещения равновесия не произойдет, а в случае б) равновесие сместится в сторону синтеза NH3//
***
72.Процентная концентрация показывает://
+количество граммов вещества содержится в 100 граммах раствора//
***
73.Молярная концентрация показывает://
+количество молей вещества содержится в 1 литре раствора//
***
74.Молярная концентрация эквивалента показывает://
+сколько грамм эквивалент вещества содержится в 1 литре раствора//
75.Взаимодействие ионов растворенной соли с протонами или гидроксильными группами нейтральных (непродиссоцированных)молекул воды называется://
+гидролиз//
***
76.К 240 граммам 15%-ного раствора сульфата калия прибавили 60 граммов воды. Массовая доля сульфата калия в полученном растворе составляет://
+12% //
***
77.Массовая доля глюкозы в растворе, содержащем 280г воды и 40г глюкозы равна://
+12,5% //
***
78.Из 400г 50% раствора (по массе) раствора Н2SO4 выпариванием удалили 100г воды. Массовая доля серной кислоты в оставшемся растворе равна://
+66,6% //
***
79.Для получения 1М раствора серной кислоты в объеме 1 л следует взять следующую массу серной кислоты://
+98г//
***
80.В 100 мл 0,1 н раствора серной кислоты содержится этой кислоты://
+0,49г//
***
81.Найти массу нитрата натрия, необходимую для приготовления 300 мл 0,2М раствора.//
+5,1г//
***
82.Сколько граммов сульфата натрия потребуется для приготовления 5л 8 %-ного раствора (плотность раствора равна 1,075г/мл)?://
+430г//
***
83.Найти массу (г) глюкозы, необходимую для приготовления 900 г 12%-ного раствора://
+108г//
***
84.5 % физиологический раствор глюкозы готовят://
+из 5г глюкозы и 95г воды//
***
85.0,9 % физиологический раствор хлорида натрия готовят://
+из 0,9 г в-ва и 99,1 воды//
***
86.Масса хлорида натрия нужно взять для приготовления 500 г 0,85% раствора равно://
+4, 25г//
***
87.При получении 1М раствора Н2SO4 в объеме 1л масса Н2SO4 составит://:
+98г//
***
88.В 300мл воды растворено 30г соли FeSO4. Найти массовую долю соли в растворе://
+9,09//
***
89.Окислительно-восстановительной реакцией называется://
+протекающая с изменением степени окисления//
***
90.Укажите используемый для организма человека физиологический раствор хлорида натрия://
+0,9%//
91.Физиологический раствор глюкозы://
+5%//
***
92.Фактор эквивалентности z для фосфорной кислоты равен://
+3//
***
93.Фактор эквивалентности z для серной кислоты равен://
+2//
***
94.Фактор эквивалентности z для соляной кислоты равен://
+1//
***
95.Фактор эквивалентности z для гидрооксида натрия равен://
+1//
***
96.Фактор эквивалентности z для гидрооксида цинка равен://
+2//
***
97.Фактор эквивалентности z для гидрооксида железа (111) равен://
+3//
***
98.Фактор эквивалентности z для хлорида цинка равен://
+2//
***
99.Фактор эквивалентности z для сульфата алюминия равен://
+6//
***
100.Фактор эквивалентности для реакции S+6 → S+4 равен://
+2//
***
101.В гидриде натрия водород проявляет степень окисления равную://
+- 1//
***
102.Для раствора Н2SO4://
+См=2Сн //
***
103.Выбрать формулу расчета нормальной концентрации://
m
+CH = ___________
V·Mr/z //
104.Концентрация раствора (w, %) вычисляется по уравнению://
m в-ва
+w = _________ × 100% //
m р-ра
***
105.Эквивалентный фактор Н3РО4 в реакции: Н3РО4+2NaOH=Na2HPO4+2H2O://
+2//
***
106.В HNO3 степень окисления азота равна://
++5 //
***
107.К окислению относится процесс://
+Mn0 → MnО-//
***
108.Кислотой по теории Бренстеда – Лоури является соединение://
+обладающее способностью отдавать протоны//
109.По теории Бренстеда-Лоури основанием является://
+N Н3//
***
110.Соединение серы, которое проявляет только окислительные свойства://
+серная кислота //
***
111.Соединение серы, которое проявляет только восстановительные свойства://
+сероводород //
***
112.Соединение серы, которое проявляет окислительные и восстановительные свойства://
+сернистая кислота//
***
113.Соединение азота проявляющего только окислительные свойства://
+азотная кислота //
***
114. Соединение азота, проявляющего только восстановительные свойства://
+аммиак //
***
115.Соединение азота, проявляющего окислительные и восстановительные свойства://
+азотистая кислота //
***
116.Соединение водорода проявляющего отрицательную степень окисления://
+NaH//
***
117.Какой элемент VII A группы в виде простого вещества является только окислителем?://
+фтор //
118.Процессу восстановления соответствует превращение://
+Cl+1 → Cl-1 //
***
119.Степень окисления хлора в KClO3 равна://
++5 //
***
120.Определить степень окисления водорода в соединениях. В каком соединении водород проявляет отрицательную степень окисления?://
+NaH//
***
121.Определите степень окисления марганца в указанных соединениях:
Mn (OH)2, MnO2, K2MnO4, KМnO4. В ответе укажите сумму степеней окисления марганца://
+19//
***
122.Какой процесс является окислением?://
+Cr2O3 → CrO3 //
***
123.Какой из указанных процессов является восстановлением?://
+KMnO4 → MnSO4//
***
135. Буферная система://
+СНз СООН + СНз СООNa//
***
136.Фактор, влияющий на буферную емкость://
+соотношения компонентов //
***
137.Указать формулу показателя гидроксильной группы://
+pOH = -lg [H+] //
I
138.Указать формулу показателя ионов водорода://
+pH= -lg[H+] //
***
139.Основным буфером будет://
+аммиачный//
***
140.Амфолитный буфером будет://
+белковый//
***
141.Солевым буфером будет://
+фосфатный//
***
142.Центральный буфер в организме://
+бикарбонатный//
***
143.Оксигемоглобиновый буфер://
+ННвО2; НвО2-//
***
144.рH буферного раствора при небольшом разбавлении://
+не изменится //
***
145.Отдельная аминокислота H2N - pt - COOH является://
+амфолитным буфером//
***
146.При добавлений щелочи в буферную систему происходит нейтрализация ее://
+слабой кислотой //
***
147.Раствор из двух солей относится к буферным системам://
+Na2HPО4 + NaH2PО4 //
***
148.рН раствора, в котором концентрация [ОН-] равна1·10-3 г-ион/л, равен://
+11//
***
149.рН раствора равен 5. Концентрация ионов ОН- в этом растворе равна://
+1·10-9 //
***
150. Изменение рН раствора NaOH при его разведении водой://
+уменьшится//
***
151.Значение рН при ацидозе крови://
+7,25//
***
152.рН желудочного сока при повышенной кислотности://
+0,8//
***
153.РН воды будет равным 13 при добавлении://
+щелочь//
***
154.Что нужно добавить к воде, чтобы рН стал равным 3?://
+кислоту //
***
155.В норме рН желудочного сока 1,5-2,5. Какое значение рН желудочного сока указывает на пониженную кислотность://
+3//
***
156.Какое значение рН желудочного сока указывает на отсутвие патологии://
+2,5//
***
157.Какое значение рН крови указывает на отсутвие патологии://
+7,4//
***
158.Имеется раствор с РОН = 13. Что нужно добавить к раствору, чтобы рН стал равным 8?://
+кислоту //
***
159.Как вычисляется концентрация водородных ионов [H+], если известна концентрация слабой кислоты С кисл и степень её диссоциации?://
+[H+] = С кисл. · ά кисл. //
***
160.Выражение КW = [H+][ОH+]= 1 ·10-14 моль/л справедливо для://
+любого водного раствора при 250С //
***
161.Каков рН и РОН раствора, в котором [H+]=1·10-5 г-ион/л://
+5; 9//
***
162.рН крови больного при 370 С равен 7,2, что указывает на://
+ацидоз //
***
163.Какая из предложенных кислот является самой слабой?://
+рКа Н3ВО3 = 9,2//
***
164.Чему равно значение рН при концентрации гидроксильных ионов 1·10-5 г-ион/л?://
+9//
***
165.Какой карбонатный или боратный или ацетатный лучше взять для приготовления буферного раствора с рН =10,15 ? рКа Н2СО3 = 6,1 . РКа борной кислоты = 9,2. рКа уксусной кислоты = 4,7://
+боратный//
***
166.В каком из предложенных растворов рН имеет минимальное значение?://
+0,2 М СН3СООН //
***
167.Что нужно добавить к 0,001 М раствору NaOH, чтобы рН стал равным 2://
+кислоту //
***
168.Каким методом определяют рН крови или другой окрашенной жидкости?://
+потенциометрическим//
***
169.Числовое значение Кw для t=25 равно://
+1*10-14//
***
170.При разбавлении буферной системы: НСООН+НСООNa с водой в 20 раз://
+рН не изменится//
***
171.Указать среду соли образованной слабой кислотой и слабым основанием://
+pH»7//
***
172.Если [OH-] = 1×10-3, то рН раствора равен://
+11//
***
173.Указать рОН, если [H+]=10-3 моль/л://
+рОН=11//
174.Указать концентрацию [ОН-] если [Н+]=1*10-8 моль/л://
+1*10-6 //
***
175.Гидроксидным показателем рОН называют величину, равную://
+–lg COH- //
***
176.рН раствора при концентрации ионов водорода [H+]=10-5 равна://
+рН=5//
***
177.Концентрация [H+] при рН=3, равна://
+[H+]=10-3//
***
178.Константа диссоциации для СН3СООН будет иметь вид://
[H+][CH3COO-]
+K= _________________
[CH3COOH] //
***
179.Чему равна концентрация ионов водорода, если рН=3://
+[H+]=10-3//
***
180.Указать зону действия формиатного буфера, если рК=3,74://
+рН=2,74-4,74//
***
181.Указать зону буферного действия аммиачного буфера, если рКВ=4,74?//
+рН=3,74-5,74//
***
182.Указать в растворе какой соли рН<7://
+NH4Cl//
183.Указать в растворе какой соли рН>7://
+Na2CO3//
***
184.pН»7 в растворе соли://
+NаCI//
***
185.Укажите уравнение ионного произведения воды в показательной форме://
+[H+]×[OH-]=10-14//
***
186.Силовой показатель кислоты это://
+pKA//
***
187.Если [OH-] = 1×10-8, то рН раствора равен://
+6//
***
188.Значение рН раствора при концентрации ионов водорода [H+]=10-4://
+рН=4//
***
191.Каким методом определяют рН крови или другой окрашенной жидкости?://
потенциометрическим //
криоскопическим//
титриметрическим//
кондуктометрическое//
хроматографический
***
192.Какой буфер (карбонатный или ацетатный) лучше взять для приготовления буферной смеси с рН=6,0, если Рка Н2СО3= 6, 1, Рка уксусной кислоты= 4,76://
+карбонатный //
***
193.Какая из кислот сильнее?://
+муравьиная кислота; Рка = 3,74//
***
194.Что нужно сделать с 0,02 М раствором Н2SO4, чтобы рН раствора стал равным 9?://
+добавить щелочь//
***
195.В каком случае буферная емкость системы будет наибольшей?://
+если компоненты в смеси взяты в равных количествах и больших концентрациях//
***
196.Растворы, способные сохранять приблизительно постоянное значение рН
при добавлении к ним небольших количеств сильных кислот или сильных оснований, называются://
+буферными//
***
197.Укажите уравнение ионного произведения воды в логарифмической форме://
+рН +рОН = 14//
***
198.Выражение для ионного произведения воды имеет://
+Кw= [Н+] × [ОН-]//
***
200. Укажите, в растворе какой соли рН<7://
+(NH4)2SO4//
201.рН ацетатной буферной системы равен 4,75 при соотношении компонентов, если рК=4,75
+2:2//
***
202.рН буферной системы равен рК слабой кислоты при соотношении компонентов://
+2:2 //
203.Как изменяется строение атомов элементов в малом периоде периодической системы при переходе от элемента к элементу?://
+число электронов на последнем электронном слое атома увеличивается //
***
204.Как изменяются свойства элементов с увеличением порядкового номера элемента в периоде?://
+металлические уменьшаются, неметаллические увеличиваются //
***
205.По какому признаку элементы объединяются в s-, p-, d-, f- группы?://
+по заполняющемуся энергетическому подуровню//
***
206.Что отличает большие периоды от малых периодов?://
+наличие d- и f- элементов//
***
207.Какая форма высшего оксида отвечает элементам с электронной конфигурацией внешних электронов ns2 np3?://
+Э2О5//
***
208.Оксиды элементов третьей группы соответствуют общей формуле://
+R2O3//
***
209. Назовите электронную формулу атома алюминия://
+1s22s22p63s23p1//
***
210.Какие элементы всегда начинают и завершают любой период?://
+s- и p- элементы//
***
211.Молярная масса эквивалента Fe(OH)3 составляет://
+35,6//
***
212.Число электронов, которые необходимо принять атому кислорода для создания завершенного внешнего электронного уровня, равно://
+2//
***
213.Число электронных уровней атома элемента с порядковым номером 56 равно://
+6//
***
214.Назовите два химических элемента, которые в виде простых веществ вредны для живых организмов, а в виде соединения жизненно необходимы животным и людям?://
+натрий и хлор//
***
215.Какой из галогенов находится в твердом агрегатном состоянии?://
+J2//
***
216.Cколько всего р- эдектронов содержится в атоме элемента с порядковым номером 17?://
+11//
***
217.Укажите общее число s- электронов в атоме серы://
+6//
***
218.Сколько протонов содержится в ядре атома элемента с электронной формулой 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2?://
+14//
***
219.Сколько электронов находится в наружном слое иона хлора - Cl-1?://
+6//
***
220.Сколько неспаренных электронов содержится в атоме хлора в максимально возбужденном состоянии?://
+7//
***
221.Укажите число электронов на внешнем уровне иона S2-://
+8//
***
222.Сколько неспаренных электронов в нормальном состоянии имеет атом элемента с электронной конфигурацией: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3?://
+3//
***
223.Напишите формулу высшего оксида марганца. В ответе укажите сумму индексов элементов в этой формуле://
+9//
***
224.Напишите формулу высшего оксида хлора. В ответе укажите сумму индексов элементов в этой формуле://
+9//
***
225.Порядковый номер элемента, находящегося в пятом периоде, в третьей группе, главной подгруппе, равен://
+49//
***
226.Ядро атома калия - 40, 40 19 К содержит://
+19 протонов, 21 нейтронов//
***
227.Число электронов, которые необходимо принять атому азоту для создания завершенного внешнего электронного слоя, равно://
+3//
***
228.Число электронов на внешнем электронном уровне атома с порядковым номером 12 равно://
+2//
***
229.Число электронов, которые необходимо принять атому фосфора для создания завершенного внешнего электронного уровня, равно://
+3//
***
230.Число электронных уровней у атома элемента с порядковым номером 37 равно://
+5//
***
231.В подгруппе периодической системы элементов Д.И.Мееделеева при увеличении радиуса иона у гидроксидов металлов происходит://
+уменьшение основных свойств//
***
232.Комплексообразователями могут быть://
+атомы металлов и неметаллов//
234.Комплексон Ш называют://
+динатриевую соль ЭДТУК//
235.Основателем теории комплексных соединении является://
+Вернер//
236.Если степень окисления железа равна +2, чему равен заряд комплексного иона [Fe(CN)6]://
+ -4 //
***
237.Назовите по международной номенклатуре комплексное соединение К[AgF4]://
+калийтетрафтороаргенат(III)//
***
238.Назовите по международной номенклатуре комплексное соединение [Co(NH3)5Cl] Cl2://
+пентамминохлорокобальт (III) хлорид//
***
239.Чему равен заряд комплексообразователя в комплексном соединении
[Al(OH)(H2O)5]Cl2?://
++3//
***
340.Соединение заряда комплексного иона равное +2: //
+[Ni+2(NH3)6]//
***
241.Заряд комплексного иона [Cu2+ (СN)4] равен://
+(– 2)//
***
243.Заряд комплексного иона [Fe+3(CN)6] равен://
+–3 //
***
244.Заряд комплекса равен нулю для соединения://
+[Pt+2(NH3)2CI2]//
263.Указать заряд комплексного иона в К2[HgI4]://
+–2 //
***
264.Указать константу нестойкости K2[HgI4]://
[Hg2+] [I-]4
+KH = ________________
[[HgI4]-2] //
***
265.Константа диссоциации циановодородной кислоты НСN будет://
[HCN]
+K= ------------
[H+][CN-] //
***
266.Уравнение Нернста для вычисления равновесного потенциала металлического электрода имеет вид://
2,3RT
+Е = Е0 + nF lg[met+n]//
***
267.Уравнение Петерса для вычисления равновесного окислительно-востановительного потенциала://
+Е = 2,3RT [окисл. форма]
nF Lg [восст. форма] //
***
268.При каких условиях потенциал стандартного водородного электрода равен нулю?://
+рH2=1атм,t=25C, [H+]- 1г-ион/л//
***
269.Какой прибор используют для измерения ЭДС или определения рН потенциометрическим методом://
+потенциометр рН-метр//
***
270.В каком случае электродный потенциал Е металла будет равен стандартному электродному потенциалу Е0?://
+при условии, что концентрация металла в соли будет равна 1 г/ион//
271.Платиновая пластинка опущена в раствор , в котором используется окисленная и восстановленная форма. Для определения потенциала вы используете://
+уравнение Петерса//
***
272.Металлический электрод опущен в раствор собственной соли с концентрацией ионов метеле 0,2 г-ион/л. Для определения электродного потенциала вы используете://
+уравнение Нернста//
***
273.Какие электроды сравнения используются в потенциометрическом методе определения рН?://
+каломельный, хлорсеребряный, стандартный водородный//
***
274.Для каких целей используется хлорсеребряный электрод?://
+в качестве электрода сравнения//
***
275.Какой электрод не является электродом определения?://
+хлорсеребряный //
***
276.Указать электрод сравнения://
+хлорсеребряный// //
***
277.Какими параметрами связаны между собой Константа диссоциации слабого электролита (К), концентрация электролита (С) и степень диссоциации (альфа) по закону разведения Оствальда:
С·α2
+К= 1- α //
***
278.Что такое степень диссоциации слабого электролита://
+отношение общего числа взятых молекул к числу продиссоцированных молекул//
***
279.Какая окислительно-восстановительная система имеет биологическое значение://
+гемоглобин – метгемоглобин//
***
280.Какой из предложенных элементов обладает наибольшими окислительными свойствами по отношению к системе, потенциал которой равен 1В://
+F20/2F- Е0=2,83 В //
***
281.Какой из предложенных элементов обладает наибольшими восстановительными свойствами по отношению к системе с Е=1,0В://
+Е0 А1/ А13+ =-1,66 В //
***
282.Какой из предложенных элементов обладает наименьшими окислительными свойствами по отношению к системе, потенциал которой равен 1В://
+Fе0/Fе3+ E0 =-0.77 B//
***
283.Какой из предложенных элементов обладает наименьшими восстановительными свойствами по отношению к системе с Е=1,0В://
+Е0 Br2/ 2Br- =1,07 В //
***
284.Элемент состоит из водородного электрода, опущенного в кровь, и хлорсеребряного электрода с насыщенным раствором КC1 (Е0хлорсеребр.электрод = 0,201В). Определите рН крови при 250С, если ЭДС элемента равна 0,638 в
+7,4//
287.Дан гальванический элемент Ni/Ni+2//Cd /Cd+2. (Е0Ni/Ni+2 =-0,025В) (Е0 Cd /Cd+2 = -0,40В). Какой знак имеет никелевый электрод, какой процесс протекает на нем при [Ni+2] = 1г-ион/л,[Cd+2] = 1г-ион/л?://
+отрицательный, процесс окисления//
***
288.Какой знак имеет кадмиевый электрод в медно-кадмиевом гальваническом элементе? Какой процесс на нем протекает? Е0 Cd /Cd+2 = -0,40В; Е0 Cu /Cu+2 = 0,34В://
+отрицательный, окисление//
***
289.При протекании химической реакции Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag Схема гальванического элемента://
+Zn/Zn2+Ag+/Ag//
***
290.При протекании химической реакции Mg+2AgNO3= =Mg(NO3)2+2Ag Схема гальванического элемента://
+Mg/Mg2+Ag+/Ag //
***
291.В гальваническом элементе Sn/Sn2+Au+/Au протекает следующая электрохимическая реакция://
+Sn0+2Au+=Sn2++2Au0//
***
292.В гальваническом элементе Zn/Zn2+Cu2+/Cu протекает следующая электрохимическая реакция://
+Zn0+Cu2+=Cu0+Zn2+ //
***
293.В гальваническом элементе Ni/Ni2+Ag+/Ag протекает следующая электрохимическая реакция://
+Ni0+2Ag+=Ni2++2Ag0//
***
294.Зависимость потенциала водородного электрода от рН раствора электролита выражается уравнением://
+–0,059 рН //
***
295.Химические реакции, которые протекают с изменением степени окисления называются
+окислительно- восстановительная
***
296.Какая реакция протекает на положительном электроде гальванического элемента?://
+окисления//
***
297.Соединены железный и цинковый электроды с равными концентрациями ионов в растворах. Какая пластинка станет тяжелее после работы гальванического элемента? (Е0(Fe/Fe2+)=-0,44в; Е0(Zn/ Zn2+)=-0,76в://
+железная//
***
298.При каких условиях стандартный электродный потенциал водородного электрода условно принимается равным нулю?://
+при давлении газообразного 1 атм., активности ионов водорода в растворе 1 г-ион/л и температуре 25 градусов
***
299.Что называется стандартный (нормальным) электродным потенциалом потенциал, возникающий на металлической пластинке, опущенный в воду://
потенциал, возникающий на металлической пластинке, опущенный в раствор +собственной соли с концентрацией ионов металла 1г-ион/л при стандартных условиях//
потенциал, возникающий на металлической пластинке, опущенный в раствор собственной соли//
любой потенциал//
такого термина нет
***
300. Адсорбция это://
+накопление одного вещества на поверхности другого вещества//
***
301.Формула Лэнгмюра для расчета величины адсорбции://
+Г = Г∞ ∙ С/ (К+С)//
***
302.Укажите положительно адсорбируемые вещества://
+спирты, жирные кислоты//
***
303. Поверхностно- активные вещества (ПАВ)://
+понижают поверхностное натяжение//
***
304.Аниониты обменивают свои анионы на://
+анион//
***
305.Как называют ионообменные сорбенты, способные к катионному обмену://
+катиониты//
***
306.Разделение веществ, основанное на различном распределении хроматографируемых веществ между двумя несмешивающимися жидкостями – это хроматография://
+распределительная//
***
307.Если неподвижная фаза – жидкость, то такой вид хроматографии называется://
+жидкостная //
***
308. Иониты бывают://
+синтетического происхождения//
***
309.В качестве сорбента используется://
+активированный уголь//
***
310.Дисперсной системой в которой средой является газ, а фазой жидкость называется://
+туман//
***
311.Система жидкое/жидкое относятся://
+эмульсия//
***
331.При взаимодействии раствора НСl с избытком AgNO3 получено золь, в котором потенциал определяющий ионом является://
+ионы серебра//
***
332. При взаимодействии раствора BaCl2 с избытком Na2SO4 получено золь, в котором потенциал определяющий ионом является://
+ионы сульфата//
***
333.Реакцией полимеризации получают://
+полиэтилен, полипропилен//
***
334.Реакцией поликонденсации получают://
+белки и нуклеиновые кислоты//
***
***
335.Процесс перехода золя или раствора в студень называется://
+желатинирование//
***
336.Коацервация – это://
+слияние водных оболочек нескольких частиц без объединения самих частиц//
***
337.Уравнение Доннана://
+Х = С2н / (Св+2Сн)//
***
344. Коллигативные свойства растворов это свойства, которые зависят от://
+концентрации//
***
15