Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Предоплата всего
Подписываем
Окислительно-восстановительные реакции
Цель работы: изучение окислительно-восстановительных реакций и усвоение ионно-электронного метода уравнения.
Основные определения: окислительно-восстановительные процессы связаны с перераспределением электронов между атомами или ионами веществ, участвующих в реакции. Принято считать процесс отдачи веществом электронов окислением, а процесс присоединения электронов – восстановлением.
Сущность ионно-электронного метода:
Уравнения химической реакции:
+ 3Na2SO4
2Cr3+ + 3SO42- + Na+ + OH- + Br20 Na+ + Br- +2Na+ +CrO42- +
+ H2O + 2Na+ + SO42-
Cr3+ + 8OH- CrO42- + 4H2O процесс окисления 2
2Br0 2Br- процесс восстановления 3
2Cr3+ + 16OH- 2CrO42- + 8H2O
+
3Br2 6Br-
2Cr3+ + 16OH- + 3Br2 2CrO42- + 8H2O + 6Br-
При смешивании Cr2(SO4)3 и NaOH образовался белый осадок, затем при добавление в продукт Br2 образовалась коричневатая сверху, мутная в середине и прозрачная зеленая жидкость внутри пробирки.
2. 2KMnO4 + 6HCl + 5Na2SO3 2MnCl2 + 5Na2SO4 + 3H2O + 2KCl
K+ + MnO4- + H+ + Cl- + 2Na+ + SO32- Mn2+ + 2Cl- + 2Na+ +
+ SO42- + H2O + K+ + Cl-
MnO4- + 8H+ Mn2+ + 4H2O процесс восстановления 2
SO32- + H2O SO42- + 2H+ процесс окисления 5
2MnO4- + 16H+ 2Mn2+ + 8H2O
+
5SO32- + 5H2O 5SO42- + 10H+
2MnO4- + 16H+ + 5SO32- + 5H2O 2Mn2+ + 8H2O + 5SO42- +10H+
2MnO4- + 6H+ + 5SO32- 2Mn2+ + 3H2O + 5SO42-
При смешивании в пробирке KMnO4 и Na2SO3 образовалась коричневая смесь с осадком. Затем при добавлении HCl содержимое пробирки полностью обесцветилось и осадок выпал на дно пробирки.
3. MnSO4 + 2NaOH + H2O2 2H2O + MnO2 + … + Na2SO4
Mn2+ + SO42- + Na+ + OH- + H2O2 H2O + MnO2 + 2Na+ + SO42-
Mn2+ + 2H2O MnO2 + 4H+ процесс окисления
+
H2O2 + 2H+ 2H2O процесс восстановления
Mn2+ + 2H2O + H2O2 + 2H+ MnO2 + 4H+ + 2H2O
Mn2+ + H2O2 MnO2 + 2H+
4. 2KMnO4 + 6HCl + 5H2O2 5O2 + 2MnCl2 + 8H2O + 2KCl
K+ + MnO4- + H+ + Cl- + H2O2 O2 + Mn2+ +2Cl- + H2O+ K+ +Cl-
MnO4- + 8H+ Mn2+ + 4H2O процесс восстановления 2
H2O2 O2 + 2H+ процесс окисления 5
2MnO4- +16H+ 2Mn2+ + 8H2O
+
5H2O2 5O2 + 10H+
2MnO4- + 16H+ + 5H2O2 2Mn2 + 8H2O + 5O2 + 10H+
2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 8H2O + 5O2
Вывод: В ходе работы был использован ионно-электронный метод уравнения окислительно-восстановительных реакций, а также исследованы протекания этих реакций.