Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Предоплата всего
Подписываем
Билет 2
1. Гравиметрия. Область применения. метод выделения, отгонки и чего-то ещё. Гравиметрический фактор пересчёта.
2.Чувствительность и погрешности в фотометрии. Выбор оптимальных условий, длины волны, подбор растворителя, диапазон концентраций. Спектрофотометрическое определение левомицетина.
3.рН=0, титрование хлорида олова (дана С и V) броматом калия (дан V). рассчитать скачок титрования.
билет №3
1) метрологически свойства ( правильность, точность, сходимость, воспроизводимость) абсолютные и относительные погрешности и тд
2) ВЭЖХ
3) возможно ли оттитровать HCL 0,01 М КОН 0,01М с индикатором бромфеноловым синим
билет №4
экстракция
комплексонометрия
задача:даны были три вещества(бензол,..)и их площ хромат пиков.нужно найти масс долю каждого.
билет 5
1)16
2)55
3)задача легкая....не помню условий.
обратное тирование.
рассчитать массовую долю вещества.
Билет 6
1. Кислотно-основное титрование. Рабочие растворы,их приготовление. Опред точной концентрации кислот и щелочей. Стандартные вещества и стд растворы
2. Вольтамперометрия и полярография. Схема установки. Ртутный капающий электрод. Механизм возникновения полярографической волны. Потенциал полуволны и диффузионный ток, их использование в анализе.
Задача на смесь хлорида и нитрата магния, титрование двух аликвот трилоном Б и нитратом серебра. найти массовые концентрации солей магния
Билет 7
44,
60
задача легкая,так что непомню
билет8
1- 20
2- 63
задача. дана амега перманганата. узнать массу перманганата, объем дан. Если столько-то грамм его примерно равно стольким-то мл карбоната Са.
билет номер 9
1)титрование солей одноосновных и многоосновных слабых кислот.кривая титрования.выбор индикатора
2)колоночная хроматография.параметры хроматографического определения.эффективность,селективность.
3)задача легкая,найти массовую долю
10 билет
1окислительно восстановительное титрование. индикаторы. требования к реакциям.
2. потенциометрическое титрование. электроды. титрование галогенов
11 билет.
1.Применение хроматографии для разделения и анализа,классификация хроматографических методов.
2.Титрование при совместном присутствии карбонатов(гидроксид и карбонат натрия,карбонат и гидрокарбонат натрия)
3.Лёгкая задачка на закон Бугера--Ламберта-Бера и метод стандарта.
билет 13
1.Высокоэффективная жидкостная хроматография. Принцип метода и его достоинства. Блок-схема жидкостного хроматографа и назначение его основных частей. Применяемые в методе подвижные и неподвижные фазы, требования к ним и их выбор.
2.Количественное определение сульфатов магния и натрия при совместном присутствии в водном растворе методами гравиметрии и комплексонометрического титрования. Рабочие растворы, условия проведения анализа, расчетные формулы
.3.найти рН раствора, дано Е хлорсеребряного электрода, и Е водороднго относительно хлорсеребряного
14 билет.
Билет № 16
1. Количественный химический анализ, его задачи и методы. Классификация методов количественного анализа. Определение основных и сопутствующих компонентов. Основные этапы количественного анализа.
2. Аргентометрия. Метод Фольгарда. Общая характеристика метода, его достоинства и недостатки. рабочие растворы, приготовление, стандартизация и хранение. Фиксирование конечной точки титрования. Условия и примеры количественных определений. Расчетные формулы.
3. Дано:
молярный коэффициент светопоглощения равен 2*10^3 моль-1*л*см-1;
длина кюветы 20 мм;
Найти:
минимальную концентрацию вещества;
Решение:
А=Е(молярный коэффициент светопоглощения)*длину кюветы(l)*C
Берем оптическую плотность равной 0,02, выражаем концентрацию вот, подставляем, внимательно считаем на калькуляторе и получаем ответ.
билет 17.
1.Классификация спектральных методов анализа по природе возникновения аналитического сигнала, энергии излучения, способу монохроматизации света (для УФ и видимой области спектра).
2.Аргентометрия. Метод Мора. Общая характеристика метода, его достоинства и недостатки. Рабочий раствор, его приготовление, стандартизация и хранение. Фиксирование конечной точки титрования. Условия и примеры количественного определения неорганических и органических соединений. Расчетные формулы.
18.
1.гравиметрия чето теории образования кристаллич и аморфных осадков,выбор осадителя,и тд
2.полярография
3.задача препарат с висмутом титруем трилоном.найти массовую долю Вi2O3 в препарате.решение n(1/4 Bi203)=n(1/2трилона)
19 билет
-меркуриметрия
-закон бугера ламберта бера, смысл физ величин и тд
задача норм
20 билет..а мож и не 20.. ( не помню
1)гравиметрия.что-то с осадками связанное
2)фотометрия.метод калибровки.добавки.стандарта
3)задача на обратное титрование.найти массовую долю..нормальная
Билет 21
1) прямая потенциометрия. ионселективн электроды
2) кривая титрования кальция трилоном Б при рН10
3) задача на расчет массовую долю в навеске сульфаниламида при его бромировании, а потом иодометрическое титрование
24
1.Дифференциальная фотометрия
2.Титрование смеси кислот и многоосновных кислот
3.задача на ОВ обратное титрование
Билет №26
1. Определение постоянной, временной и общей жесткости воды методами кислотно-основного и комплексонометрического титрования.
2. Детекторы, применяемые в газовой и жидкостной хроматографии. Основные характеристики детекторов.
3. Определить массовую долю активного хлора в хлорной извести m(навески)=m г, если при растворении ее в изб. КI и HCl выделившийся йод оттитровали раствором тиосульфата натрия V=V мл, c=c моль/л.
Билет №27
1. Количественный хроматографический анализ - методы калибровочного графика, внутреннего стандарта, внешнего стандарта, стандартной добавки. Их сравнительная характеристика.
2. Цериметрия и дихроматометрия. Общие характеристики методов, их достоинства и недостатки. Рабочие растворы, приготовление, стандартизация и хранение. Фиксирование конечной точки титрования. Условия и примеры количественных определений неорганических и органических соединений. Расчетные формулы.
эм, вроде 28..
1)Основной закон светопоглощения Бугера-Ламберта-Бера. Аддитивность оптической плотности. Анализ растворов двух компонентов с частично налагающимися электронными спектрами поглощения.
2)нитритометрия
3)Аммиак, выделившийся при реакции навески хлорида аммония (m и с даны) с щелочью, был поглощен раствором серной кислоты (m и c(1/2h2so4)). полученный раствор растворили в мерной колбе 250мл, 25 мл этого раствора оттитровали naoh (m и c).найти массовую доля хлорида аммония в навеске. (обратное титрование)
вроде 29
1)осадительное титрование
2)плоскостная хроматография
3) масса смеси гидрокарбоната натрия хлорида натрия и карбоната натрия=2,6г мерная колба 200 мл взяли 20 мл при титровании с фенолфтал истратили 18,8 мл 0.1998 моль/л хлороводородной кислоты с метилоранж 40мл той же кислоты найти массовую долю гидрокарбоната и карбоната натрия
31 кажется
1.иодометрия
2.фотометрия, з-н БЛБ, кривые титрв
3.задача на жесткость воды
Билет 32.
1)Перманганатометрия.
2)ТСХ.
3)Задача на дифференциальную фотометрию, легкая
билет №33
1)-31
2)-7
3) надо было найти молярную концентр хлорида натрия в рре если потенциал натр эл-да равен....не помню точно чему.... относительно насыщ каломельного эл сравнения =...как-то так
34 вроде
1- рассчитать скачок в ОВТ
2- параметры пика в хроматографии
3- задача на электроды
билет 35
-аргентометрия.метод Мора
-йодометрия
-задача на хроматогр. пики