ный раствор NCl. Какую массу кристаллического хлорида натрия нужно растворить в воде для приготовления 200 г ра
Работа добавлена на сайт samzan.net:
Поможем написать учебную работу
Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Предоплата всего
от 25%
Подписываем
договор
ЗАДАНИЯ К ИМК № 1 по медицинской химии
Задачи на расчет концентрации вещества в растворе
- В медицинской практике часто применяют 0,9 %-ный раствор NaCl. Какую массу кристаллического хлорида натрия нужно растворить в воде для приготовления 200 г раствора?
- В 5 мл образца плазмы крови с плотностью 1,03 г/мл содержится 0,478 г растворенного белка и 0,077 г растворенного небелкового материала. Рассчитать массовую долю белка и небелкового компонента в плазме крови.
- В состав желудочного сока входит соляная кислота. Определите молярную концентрацию эквивалента этой кислоты, если в 500 мл желудочного сока содержится 0,141 г HCl.
- В медицинской практике часто применяют 0,9 %-ный раствор NaCl, его плотность равна 1,007 г/мл. Рассчитать молярную концентрацию раствора и массу кристаллической соли, введенную в организм при вливании 200 мл этого раствора.
- В состав желудочного сока входит соляная кислота. Рассчитать молярную концентрацию (молярность) этой кислоты, если в 1 литре желудочного сока содержится 0,283 г HCl.
- Для рекальцификация плазмы крови применяют 0,025 М раствор хлорида кальция, который готовят из сухого прокаленного CaCl2. Рассчитать массу хлорида кальция, необходимую для приготовления 300 мл этого раствора?
- Определите молярную концентрацию изотонического раствора, используемого для внутривенных инъекций, если он содержит 0,9 % хлорида натрия по массе. (раствора) = 1,007 г/мл.
- В медицинской практике применяют водные растворы перманганата калия. Рассчитайте молярную коцентрацию эквивалента KMnO4, 3,16 г которого содержится в 100 мл раствора, если f (KMnO4) = 1/5.
- Раствор сульфата меди (II) с массовой долей 1 %, = 1,01 г/см3 является фармакопейным препаратом и назначается для улучшения кроветворной функции селезенки. Рассчитайте молярную концентрацию раствора и массу соли, введенную в организм при вливании 10 мл этого раствора.
- При потере крови в качестве плазмозамещающего раствора используют физиологический раствор, в 100 мл которого содержится 0,5 г NaCl, 0,1 г KCl, . Рассчитать молярную концентрацию каждой из этих солей в данном растворе.
- Взяли 50 мл раствора соляной кислоты с молярной концентрацией 0,2 моль/л. Рассчитайте массу вещества в полученном растворе.
- В сутки в организме человека вырабатывается около 2 л мочи, = 1,012 г/мл. В ее состав входят 15 г NaCl, 3,5 г KCl и другие неорганические компоненты. Рассчитать массовую долю NaCl и KCl в суточной моче.
- На титрование 42 мл раствора хлороводородной (соляной) кислоты израсходовано 14 мл 0,3 н раствора гидроксида натрия. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента раствора соляной кислоты.
- В состав желудочного сока входит соляная кислота. Рассчитать молярную концентрацию 0,35 %-го раствора соляной кислоты ( = 1,02 г/мл) и массу растворенного вещества в 250 мл раствора.
- В дистиллированной воде объемом 450 мл растворили 15 г питьевой соды. Рассчитать массовую долю (%) NaHCO3 и моляльную концентрацию полученного раствора.
- Рассчитайте массовую долю (%) 0,2 М раствора хлорида натрия с плотностью = 1,016 г/мл.
- Рассчитать молярную концентрацию эквивалента (Cf) серной кислоты, если в 530 мл раствора содержится 2,37 г H2SO4.
- При ожогах щелочами пораженный участок кожи обрабатывают 1%-ным раствором уксусной кислоты (после промывания водой). Рассчитать молярную концентрацию и массу этого раствора, если масса уксусной кислоты в нем равна 0,3 г ( = 1,01 г/мл).
- В качестве вяжущего и антисептического средства используют раствор хлорида цинка. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента раствора, содержащего 7 г ZnCl2 в 150 г раствора ( = 1,03 г/мл).
- Для смазывания слизистой оболочки полости рта и горла применяют раствор Люголя, который содержит 20 мл воды, 1 г йода и 3 г йодида калия. Рассчитайте массовые доли йода, йодида калия в растворе Люголя.
Задачи по электрохимии
- Гальванический элемент состоит из металлического цинка, погруженного в 0,1 М раствор нитрата цинка и металлического свинца, погруженного в 0,02 М раствор нитрата свинца. Написать уравнение химической реакции, составить схему элемента. Рассчитать ЭДС гальванического элемента.
- Рассчитать ЭДС гальванического элемента при стандартных условиях на основании химической реакции: Cd0 + Sn2+ Cd 2+ + Sn0
- Рассчитать ЭДС гальванического элемента, состоящего из цинковой пластинки, погруженной в раствор соли цинка С = 0,02 моль/л и медной пластинки, погруженной в раствор соли меди С = 1 моль/л.
- Гальванический элемент состоит из магниевого электрода, погруженного в раствор нитрата магния и свинцового электрода, погруженного в раствор нитрата свинца (II).
Написать уравнение химической реакции, составить схему элемента.
Рассчитать ЭДС гальванического элемента в стандартных условиях.
- Рассчитать ЭДС концентрационного гальванического элемента:
Ag AgNO3 (0,001М) || AgNO3 (0,1 М) Ag
Написать уравнение химической реакции, указать катод и анод.
- Гальванический элемент состоит из медной пластинки, погруженной в раствор нитрата меди (II) и серебряной пластинки, погруженной в раствор нитрата серебра.
Написать уравнение химической реакции, составить схему элемента.
Рассчитать ЭДС гальванического элемента в стандартных условиях
- Рассчитать ЭДС гальванического элемента:
Pb Pb(NO3)2 (0,01М) || AgNO3 (0,1 М) Ag
Написать уравнение химической реакции. Указать катод и анод.
- Определить ЭДС гальванического элемента, состоящего из металлического цинка, погруженного в 0,01 М раствор нитрата цинка и металлического никеля, погруженного в 0,02 М раствора нитрата никеля (II). Составить схему цепи.
- Гальванический элемент состоит из кадмиевого электрода, погруженного в раствор нитрата кадмия (II) и оловянного электрода, погруженного в раствор нитрата олова (II).
Написать уравнение химической реакции, составить схему элемента.
Рассчитать ЭДС гальванического элемента в стандартных условиях.
- Гальванический элемент состоит из цинковой пластинки, погруженной в раствор сульфата цинка С = 0,02 моль/л и медной пластинки, погруженной в раствор сульфата меди (II)
С = 1 моль/л. Написать уравнение химической реакции, составить схему элемента.
Рассчитать ЭДС гальванического элемента.
- Гальванический элемент состоит из цинковой пластинки, погруженной в раствор сульфата цинка С = 1 моль/л и медной пластинки, погруженной в раствор сульфата меди (II)
С = 0,01 моль/л. Написать уравнение химической реакции, составить схему элемента.
Рассчитать ЭДС гальванического элемента.
- Гальванический элемент состоит из цинковой пластинки, погруженной в раствор нитрата цинка С = 0,01 моль/л и медной пластинки, погруженной в раствор нитрата меди (II) С = 0,02 моль/л. Написать уравнение химической реакции, составить схему элемента. Рассчитать ЭДС гальванического элемента.
- Гальванический элемент состоит из марганцевого электрода, погруженного в раствор нитрата марганца (II) и никелевого электрода, погруженного в раствор нитрата никеля (II). Написать уравнение химической реакции, составить схему элемента. Рассчитать ЭДС гальванического элемента в стандартных условиях.
Задачи по термодинамике
- Используя справочные данные, рассчитать изменение энтропии при полном окислении 1 моль глюкозы:
C6H12O6 ( K ) + 6O2 ( Г ) 6CO2 ( Г ) + 6H2O ( Ж )
- Рассчитать значение энтальпии реакции окисления этанола в организме человека:
C2H5OH( Ж )+ 3O2 ( Г ) 2CO2 ( Г ) + 3H2O ( Ж )
- Рассчитать значение энтальпии реакции гидролиза мочевины:
CO(NH2)2 (р) + H2O (Ж) → CO2 (г) + 2NH3 (р)
Сделать вывод о тепловом эффекте данной реакции.
- В процессе усвоения в организме человека сахарозы происходит ее окисление:
C12H22O11 ( K ) + 12O2 ( Г ) → 12CO2 ( Г ) + 11H2O ( Ж )
Рассчитать изменение свободной энергии Гиббса. Сделать вывод о возможности самопроизвольного протекания данной реакции в стандартных условиях.
- При отравлении угарным газом из гемоглобина (Нв) образуется карбоксигемоглобин (Нв–СО). Написать уравнение реакции разрушения карбоксигемоглобина и определить, возможно ли самопроизвольное протекание данной реакции.
Gобр (Нв) = - 1821,3 кДж/моль,
Gобр (Нв-CO) = - 2901 кДж/моль.
- Рассчитать значение энтальпии реакции спиртового брожения глюкозы:
C6H12O6 ( K ) → 2CO2 ( Г ) + 2C2H5OH( Ж )
Сделать вывод о тепловом эффекте данной реакции.
- Рассчитать значение энтальпии реакции окисления глюкозы в организме человека:
C6H12O6 ( K ) + 6O2 ( Г ) → 6CO2 ( Г ) + 6H2O ( Ж )
Сделать вывод о тепловом эффекте данной реакции.
- В процессе восстановления муравьиного альдегида (формальдегида) водородом протекает следующая реакция:
CH2O ( Г ) + H2 ( Г ) → CH3OH ( Ж )
Рассчитать изменение свободной энергии Гиббса.
Сделать вывод о возможности самопроизвольного протекания данной реакции в стандартных условиях.
- Используя справочные данные, рассчитать изменение энтропии реакции полного окисления метанола:
2CH3OH( Г ) + 3O2 ( Г ) → 4H2O ( Г ) + 2CO2 ( Г )
- Рассчитать изменение свободной энергии Гиббса реакции:
2NO( Г ) + O2 ( Г ) → 2NO2 ( Г )
Сделать вывод о возможности самопроизвольного протекания данной реакции в стандартных условиях.
Кинетика химических реакций
- Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры с 0 0 до 50 0 С, принимая температурный коэффициент скорости (γ) равным 3?
- Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры с 20 0 С до 80 0 С? Температурный коэффициент скорости (γ) равен 2.
- Используя табличные данные экспериментов, составить кинетическое уравнение скорости данной реакции:
2N2O5 → 4NO2 + O2
Определить порядок реакции и рассчитать константу скорости химической реакции.
|
№ опыта
|
[N2O5], моль/л
|
Скорость, моль/(л ∙ сек)
|
|
1.
|
0,90
|
5,4 ∙ 10-4
|
|
2.
|
0,45
|
2,7 ∙ 10-4
|
- Используя табличные данные экспериментов, составить кинетическое уравнение скорости данной реакции:
2NO2 (г) + F2 (г)→ 2 NO2F (г)
Определить суммарный порядок реакции и рассчитать константу скорости химической реакции.
|
№ опыта
|
[NO2] моль/л
|
[F2] моль/л
|
Скорость,
(моль/л ∙ сек)
|
|
1.
|
0,10
|
0,10
|
8,0 ∙ 10-4
|
|
2.
|
0,20
|
0,10
|
16 ∙ 10-4
|
|
3.
|
0,20
|
0,20
|
- 10-4
|
- Используя табличные данные экспериментов, составить кинетическое уравнение скорости данной реакции:
NH4+ (р)+ NO2- (р) → N2 (г)+ 2H2O (ж)
Определить суммарный порядок реакции и рассчитать константу скорости этой химической реакции.
|
№ опыта
|
[NH4+], моль/л
|
[NO2-], моль/л
|
Скорость,
моль/(л ∙ сек)
|
|
1.
|
0,10
|
0,005
|
1,35 10-7
|
|
2.
|
0,10
|
0,010
|
2,70 10-7
|
|
3.
|
0,20
|
0,010
|
5,40 10-7
|
- Используя табличные данные экспериментов, составить кинетическое уравнение скорости данной реакции:
NO + O3 → NO2 + O2
Определить суммарный порядок реакции и рассчитать константу скорости этой химической реакции.
|
№ опыта
|
NO , моль/л
|
O3 ,моль/л
|
Скорость, моль/(л·сек)
|
|
1.
|
1,00 10-6
|
3,00 10-6
|
0,66 10-4
|
|
2.
|
1,00 10-6
|
6,00 10-6
|
1,32 10-4
|
|
3.
|
2,00 10-6
|
6,00 10-6
|
2,65 10-4
|
- Используя табличные данные экспериментов, составить кинетическое уравнение скорости данной реакции:
H2 (г) + 2 NO (г) N2O (г) + H2O
Определить суммарный порядок реакции и рассчитать константу скорости химической реакции.
|
№ опыта
|
NO, моль/л
|
H2, моль/л
|
Скорость, моль/(л· сек)
|
|
1.
|
0,40
|
0,35
|
5,04 10-3
|
|
2.
|
0,80
|
0,35
|
20,16 10-3
|
|
3.
|
0,80
|
0,70
|
40,32 10-3
|
- Используя табличные данные экспериментов, составить кинетическое уравнение скорости данной реакции:
2 NO (г) + Cl2 (г) 2NOCl (г)
Определить суммарный порядок реакции и рассчитать константу скорости этой химической реакции.
|
№ опыта
|
NO, моль/л
|
Cl2 , моль/л
|
Скорость, моль/(л·час)
|
|
1
|
0,50
|
0,50
|
1,14
|
|
2
|
1,00
|
0,50
|
4,56
|
|
3
|
1,00
|
1,00
|
9,12
|
- Используя табличные данные экспериментов, составить кинетическое уравнение скорости данной реакции:
2I- + S2O82- I2 + 2SO42-
Определить суммарный порядок реакции и рассчитать константу скорости этой химической реакции.
|
№ опыта
|
I- моль/л
|
S2O82- моль/л
|
Скорость, моль/(л· сек)
|
|
1
|
0,08
|
0,040
|
12.5 10-6
|
|
2
|
0,04
|
0,040
|
6.25 10-6
|
|
3
|
0,08
|
0,020
|
6.25 10-6
|
- Нитрозил хлорид разлагается до оксида азота () и хлора согласно следующему уравнению:
2NOCl (г) 2 NO (г) + Cl2 (г)
|
[NOCl] моль/л
|
0.1
|
0.2
|
|
Начальная скорость, моль/л сек
|
8.0 х 10-10
|
3.2 х 10-9
|
Напишите выражение скорости химической реакции. Определите порядок реакции. Подтвердите это расчетами. Рассчитайте константу скорости химической реакции, пользуясь данными задачи.
- Оксид азота () взаимодействует с хлором согласно уравнению:
2 NO (г) + Cl2 (г) 2NOCl (г)
Константа скорости для этой реакции равна 9,12 л2/(моль2час). Реакция имеет второй порядок по NО и первый порядок по Cl2.
Рассчитать скорость химической реакции, если концентрация NO составляет 0,5 моль/л и концентрация Cl2 составляет 0,1 моль/л.
- Одна из реакций, протекающих в процессе образования фотохимического смога соответствует уравнению:
О3 (г) + NO (г) → О2 (г) + NO2 (г).
Константа скорости для этой реакции соответствует 1,2107 л/(мольсек). Реакция имеет первый порядок по О3 и первый порядок по NO.
Рассчитать скорость химической реакции, если концентрация О3 составляет 510-8 моль/л и концентрация NO составляет 810-8 моль/л.
- В какую сторону сместится химическое равновесие в реакции:
2SO2 (г) + O2 (г) 2SO3 (г), H0298 = -198 кДж
а) при понижении температуры
б) при понижении давления
Рассчитайте константу химического равновесия, если равновесие установилось при следующих концентрациях [SO2] = 0,2 моль/л, [O2] = 0,1 моль/л, [SO3] = 0,6 моль/л. Какие вещества преобладают в равновесной смеси?
- В какую сторону сместится химическое равновесие в реакции:
4 NH3 (г) + 7O2 (г) 4 NO2 (г) + 6 H2O (г)
а) при понижении концентрации NO2 (г)
б) при повышении давления
Рассчитать константу химического равновесия, если равновесие установилось при следующих концентрациях:
[NH3] = 3 моль/л,
[O2] = 2 моль/л,
[NO2] = 2,5 моль/л,
[H2O] = 1 моль/л.
Какие вещества преобладают в равновесной смеси при данных концентрациях? Ответ пояснить.
- Реакция образования мочевины происходит по уравнению:
CO2 (г) + 2 NH3 (г) H2O (г) + CO(NH2)2 (к) ΔН = -89,6 кДж
Приведет ли повышение температуры к увеличению выхода мочевины?
Рассчитать константу химического равновесия, если равновесие установилось при следующих концентрациях:
[CO2] = 0,01 моль/л,
[NH3] = 0,2 моль/л,
[H2O] = 0,4 моль/л.
Какие вещества преобладают в равновесной смеси при данных концентрациях? Ответ пояснить.
- В какую сторону сместится химическое равновесие в реакции:
COCl2 CO + Cl2, H 0 = 108,97 кДж
а) при повышении температуры?
б) при повышении давления?
Рассчитать константу химического равновесия, если равновесие установилось при следующих концентрациях:
[COCl2] = 1,2 моль/л,
[CO] = 0,18 моль/л,
[Cl2] = 0,34 моль/л.
Какие вещества преобладают в равновесной смеси при данных концентрациях?
Ответ пояснить.
- Используя табличные данные экспериментов, составить кинетическое уравнение скорости данной реакции:
4HBr + O2 → 2Br2 + 2H2O
Определить суммарный порядок реакции и рассчитать константу скорости этой химической реакции.
|
№ опыта
|
HBr , моль/л
|
O2, моль/л
|
Скорость, моль/(л сек)
|
|
1.
|
0,25
|
0,1
|
1,2 10-4
|
|
2.
|
0,50
|
0,1
|
4,8 10-4
|
|
3.
|
0,50
|
0,2
|
9,6 10-4
|
- Используя табличные данные экспериментов, составить кинетическое уравнение скорости данной реакции:
2NO + 2H2 → N2 + 2H2O
Определить суммарный порядок реакции и рассчитать константу скорости этой химической реакции.
|
№ опыта
|
[NO], моль/л
|
[H2], моль/л
|
Скорость моль/(л ∙ сек)
|
|
1
|
0,2
|
0,05
|
0,8 10-3
|
|
2
|
0,4
|
0,05
|
3,2 10-3
|
|
3
|
0,4
|
0,1
|
6,45 10-3
|
- Рассчитать равновесную концентрацию углекислого газа в реакции:
FeO (к) + CO (г) Fe (к) + CO2 (г),
если равновесная концентрация угарного газа равна 2,510-2 моль/л, а константа равновесия при 1000 0С равна 0,5.
Приведет ли увеличение давления к увеличению выхода углекислого газа? Ответ пояснить.
- В какую сторону сместится химическое равновесие в реакции:
H2 (г) + I2 (г) 2HI (г) H = -58,9 кДж
а) при повышении температуры
б) при повышении давления
Рассчитать константу химического равновесия, если константа скорости прямой реакции равна 0,32 л/(моль·сек), а обратной - 0,05 л/(моль·сек). Какие продукты преобладают в равновесной смеси?
- Скорость реакции при температуре 40 С составляет 0,5 моль/(лс). Рассчитать скорость этой реакции при температуре 80 С, если температурный коэффициент () равен 4.
- Рассчитать равновесную концентрацию кислорода в реакции:
2CO2 (г) 2CO(г) + O2 (г) H = 567,8 кДж
если [CO2] = 0,03 моль/л, [CO] = 0,12 моль/л, а константа равновесия равна 1,8.
В какую сторону сместится химическое равновесие в данной реакции:
а) при повышении температуры
б) при повышении давления
Ответ пояснить
Коллигативные свойства растворов.
Изменение температуры кипения и кристаллизации.
- Сахароза (C12H22O11) используется в фармации для приготовления сиропов. Рассчитайте температуру кристаллизации (замерзания) раствора, приготовленного при растворении 68,4 г сахарозы в 100 мл воды. КH2O = 1,86 С/m.
- Спиртовые растворы йода используют в качестве антисептического препарата. Рассчитайте температуру кипения раствора, в котором в 200 мл этилового спирта растворили 27 г кристаллического йода.
t кип. этанола = 78,4 0 С; Е этанола = 1,16; ρ этанола = 0,8 г/мл
- Рассчитайте температуру кипения водного 5%-го раствора глюкозы (C6H12O6), используемого в медицине. E H2O = 0,52 С/m.
- Гипертонические растворы хлорида натрия применяют в медицине в качестве наружного средства. Рассчитать температуру замерзания 30%-го водного раствора хлорида натрия.
К H2O = 1,86 С/m.
- Водные растворы этанола применяют для приготовления настоек лекарственных трав. Рассчитайте температуру замерзания смеси, состоящей из равных объемов воды и этанола. Плотность этанола равна 0,8 г/мл.
КH2O = 1,86; E H2O = 0,52.
- Рассчитать температуру замерзания раствора сахарозы (C12H22O11), в котором на 100 г воды приходится 18,39 г сахарозы.
КH2O = 1,86 С/m.
- В качестве кровеостанавливающего средства используют 10 % водный раствор хлорида кальция. Рассчитать температуру кипения данного раствора.
ЕH2O = 0,52 С/m.
- Антифриз состоит из 9 л воды и 2 л метанола (ρ = 0,8 г/мл). Рассчитайте температуру его замерзания.
- В 100 г воды растворили 65,76 г сахарозы (C12H22O11). Рассчитать температуру кипения полученного раствора.
Е(Н2О) = 0,52 С/m.
- В 200 г 3%-го раствора хлорида кальция растворили еще 10 г CaCl2. При какой температуре закипит полученный раствор?
- Рассчитать температуру кипения водного раствора сахарозы, содержащего 50 г С12H22O11 в 350 г воды. ЕH2O = 0,52 С/m.
- Раствор, содержащий хлорид цинка в воде замерзает при температуре – 0,23 0 С. Определите моляльную концентрацию этого раствора.
- Вычислить моляльную концентрацию водного раствора глицерина (C3H8O3), который замерзает при температуре – 0,52 0 С.
- Рассчитать температуру замерзания водного раствора хлорида цинка, в котором на 100 г воды приходится 5,7 г хлорида цинка. К H2O = 1,86 С/m.
Осмос
- Можно ли использовать 5 %-ный раствор глюкозы для внутривенного введения, зная, что нормальное осмотическое давление крови при 37 0 С составляет 700-800 кПа. (р-ра) = 1 г/мл
- Рассчитать осмотическое давление 20 %-ного раствора хлорида натрия, используемого в качестве наружного средства, при 37 0С, если плотность раствора равна 1,1 г/мл. Является ли данный раствор изотоническим по отношению к крови (ответ пояснить).
- Рассчитать молярную концентрацию раствора хлорида кальция, применяемого для внутривенного введения при t = 37 оС? Считать нормальным осмотическое давление крови 760 кПа.
- Рассчитать осмотическое давление раствора хлорида калия, содержащего в 250 мл раствора 5,875 г KCl при температуре 37 С. Является ли данный раствор изотоническим по отношению к крови (ответ пояснить).
- Можно ли использовать для прямого внутривенного введения 10 %-ный раствор глюкозы (C6H12O6) при температуре 37 0 С? р-ра = 1,1 г/мл.
- Альбумин – белок крови с молярной массой 68000 г/моль. Рассчитать осмотическое давление 20 %-го раствора альбумина при 37 С ( р-ра = 1,12 г/см3).
- Смешали по 500 мл 0,22 М раствора хлорида натрия и 0,08 М раствора хлорида калия. Рассчитайте осмотическое давление полученного раствора и определите, каким он является по отношению к осмотическому давлению крови: изо-, гипо- или гипертоническим (t = 37 0 С).
- Рассчитать молярную концентрацию раствора йодида калия, осмотическое давление которого при 37 С составляет 910 кПа. Какое явление наблюдается при погружении живой клетки в раствор данной концентрации (ответ пояснить).
- 1 %-ный раствор перманганата калия используется в медицине в качестве наружного средство. Рассчитать осмотическое давление этого раствора при 25 С ( р-ра = 1,02 г/мл).
- Рассчитать осмотическое давление 2 %-го раствора бромида кальция (ρ = 1,01 г/мл) при 37 0С. Является ли данный раствор изотоническим по отношению к крови (ответ пояснить).
- Лизоцим – фермент, разрушающий стенки бактериальной клетки.
Раствор, содержащий 0,188 г данного фермента в 200 мл раствора, создает осмотическое давление 0,35 кПа при 25 оС. Рассчитать молярную массу лизоцима.
- Рассчитать осмотическое давление 7%-го раствора сульфата калия (ρ = 1,35 г/мл) при 37 0С. Является ли данный раствор изотоническим по отношению к крови (ответ пояснить).
- Рассчитать осмотическое давление 5 %-ного раствора глюкозы при 37С, если плотность раствора составляет 1,05 г/мл. Является ли данный раствор изотоническим по отношению к крови (ответ пояснить).
- Рассчитать осмотическое давление 10 %-ного раствора глюкозы (C6H12O6) с плотностью 1,1 г/мл при температуре 37 С. Является ли данный раствор изотоническим по отношению к крови (ответ пояснить).
рН растворов
- Рассчитать рН раствора, в 1 литре которого содержится 0,1 г гидроксида натрия ( = 0,95).
- Рассчитать рН желудочного сока, зная, что массовая доля HCl в желудочном соке составляет 0,36 %, ρ = 1,02 г/мл ( = 1).
- Рассчитать [ H+] и рН раствора NH4OH, С = 0,1 моль/л, если = 0,012.
- Рассчитать значение рН раствора, в котором концентрация ионов OH- составляет
9,210-11 моль/л. Указать характер среды.
- В состав одной из биологических жидкостей организма человека входит соляная кислота,
С (HCl) = 0,04 моль/л, = 0,96. Рассчитать [ H+] и рН.
Назвать данную биологическую жидкость.
- Рассчитать [H+] и рН раствора уксусной кислоты, С = 0,01 моль/л, учитывая, что степень диссоциации кислоты 0,013.
- Степень диссоциации одноосновной кислоты в 0,001 М растворе равна 0,012. Рассчитать рН и рОН данного раствора, указать характер среды.
- В некоторой биологической жидкости [H+] = 4,4610-8 М. Рассчитать значения рН, рОН и [OH-]. Назвать биологическую жидкость.
- Рассчитать рН раствора гидроксида натрия, в 1 литре которого содержится 4 г NaOH
( = 0,96).
Буферные растворы
- При смешивании 50 мл 0,2 М раствора NaH2PO4 и 150 мл 0,1 М раствора Na 2HPO4 образуется буферный раствор. Рассчитать значение рН фосфатного буферного раствора.
рКа(H2PO4-) = 7,2
- В плазме крови здоровых людей [HCO3-] = 27 моль/л, а [H2CO3] = 1,5 моль/л. Рассчитать рН крови, если рК (H2CO3) = 6,1.
- Рассчитать рН аммиачного буферного раствора, приготовленного из 200 мл раствора NH4Cl С = 0,1 моль/л и 150 мл раствора NH3Н2О, С = 0,25 моль/л.
рКb(NH3 H2O) = 4,75.
- Рассчитать рН аммиачного буферного раствора, приготовленного из 400 мл раствора NH4Cl С = 0,1 моль/л и 250 мл раствора NH3Н2О, С = 0,2 моль/л.
рКb(NH3 H2O) = 4,75
- Для лабораторных исследований применяется ацетатный буферный раствор. Рассчитать рН буферного раствора, приготовленного при смешивании 100 мл раствора CH3COOH с концентрацией С = 0,1 моль/л и 200 мл раствора CH3COONa с концентрацией С = 0,2 моль/л. рК (CH3COOH) = 4,75
- Рассчитать рН ацетатного буферного раствора, приготовленного из 50 мл 0,1 М раствора уксусной кислоты и 150 мл 0,1 М раствора ацетата натрия.
рКа(CH3COOH) = 4,75.
- Рассчитать рН фосфатного буферного раствора, приготовленного из 100 мл раствора гидрофосфата натрия, С(Na2HPO4) = 0,05 моль/л и 50 мл раствора дигидрофосфата натрия, С(NaH2PO4) = 0,1 М., рК (H2PO4-) = 7,2.
Буферная ёмкость
- К 100 мл крови добавили 14 мл раствора NaOH, С (NaOH)= 0,1 моль/л, при этом рН изменился от 7,36 до 9,36. Вычислить буферную емкость крови по щелочи.
- К 100 мл крови добавили 36 мл раствора HCl, С (HCl) = 0,1 моль/л, при этом рН из менился от 7,36 до 6,64. Рассчитать буферную емкость крови по кислоте.
- К 100 мл буферного раствора добавили 36 мл 0,05 М раствора HCl, при этом значение рН изменилось от 7,3 до 7,0. Рассчитать буферную емкость по кислоте.
- К 100 мл буферного раствора для изменения рН от 7,3 до 7,0 надо добавить 36 мл HCl, С (HCl) = 0,05 моль/л. Вычислить буферную емкость по кислоте.
- К 100 мл буферного раствора добавили 12 мл 0,1 М раствора NaOH, при этом значение рН изменилось от 7,4 до 9,34. Рассчитать буферную емкость по щелочи.
PAGE \* MERGEFORMAT 4