Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Предоплата всего
Подписываем
II cеместр 2004/05 учебного года. Контрольная работа N3. Вариант 1.
1. а) Предложите схему разделения соединений меди и железа из халькопирита CuFeS2 и последующего синтеза триоксалатоферрата(III) калия. Напишите уравнения всех химических реакций, укажите условия их проведения.
б) Будет ли протекать процесс восстановления железа из FeO при взаимодействии со смесью газов H2+H2O, если в смеси при 400ºС р(H2)=0.3 атм (робщее=1атм)? Напишите уравнение химического процесса. Ответ подтвердите расчетом соответствующего значения ΔrG (кДж/моль Fe). Зависимостью ΔrH и ΔrS от температуры можно пренебречь.
|
ΔfH0298, кДж/моль |
S0298, Дж/мольК |
|
|
H2(газ) |
130.5 |
|
|
Fe(тв.) |
27.1 |
|
H2O(газ) |
-241.8 |
188.7 |
|
FeO(тв.) |
-264.8 |
60.7 |
(7 баллов)
2. Напишите уравнения химических реакций и укажите условия их проведения. Для выделенной стадии напишите электронно-ионные уравнения полуреакций:
Cu2S CuSO4 CuCl CuCl2 Cu2O
KHSO4,300o
CoCO3 Y K3[Co(NO2)6] CoCl2 [Co(NH3)6]Cl3
Y- вещество, содержащее Со. (9 баллов)
3. Смесь А двух металлов растворили в HNO3 и при этом образовался светло-зеленый раствор В. При добавлении к этому раствору NaI выпал светло-желтый осадок С, а цвет оставшегося раствора D не изменился. Осадок С можно растворить в растворе Na2S2O3 с образованием бесцветного раствора F. При добавлении к раствору D насыщенного раствора NH3 цвет изменяется на сине-фиолетовый (раствор G). Взаимодействие раствора G с избытком HCN и KCN приводит к изменению окраски раствора на желтую (раствор H). Добавлением H2C2O4 к раствору G можно получить зеленый осадок I, при нагревании которого образуется твердое вещество L, взаимодействующее с CO при нагревании с образованием жидкости K. Напишите уравнения реакций в соответствии с данной схемой:
Na2S2O3
C F
HNO3 NaIp-p
A B
NH3,H2O H2C2O4 to CO,to
D G I L K
HCN,KCN
H (9 баллов)
II cеместр 2004/05 учебного года. Контрольная работа N3. Вариант 2.
1. а) Предложите схему разделения соединений меди и цинка из руды, представляющей собой ковеллин CuS с вкраплениями сфалерита ZnS, и последующего синтеза хлорида меди(I). Напишите уравнения всех химических реакций. Укажите условия их проведения.
б) Рассчитайте минимальное значение потенциала на электроде, при котором начнется выделение меди из 0.5 М водного раствора CuSO4 при 40ºС, если Еº(Cu2+/Cuº) = =0.337 В. Напишите уравнение процесса электролиза раствора CuSO4. (7 баллов)
2. Напишите уравнения химических реакций и укажите условия их проведения. Для выделенной стадии напишите электронно-ионные уравнения полуреакций:
KOH,to KI, H2SO4
KMnO4p-p X1 BaMnO4 X2 KMnO4
NaNO3, NaOH, H2O NH3изб., H2O
Zn Y ZnCl2 . . .
ZnS
X-вещества, содержащие марганец, Y-вещество, содержащее цинк. (9 баллов)
3. Смесь А двух металлов полностью растворили в разбавленной H2SO4. К полученному бесцветному раствору В добавили избыток конц. раствора NH3 и пропустили ток кислорода. Образовавшийся при этом бурый осадок С отделили от оставшегося бесцветного раствора D и сплавили с KBrO3 и KOH.
Красно-фиолетовую кристаллическую массу Е, полученную при сплавлении, растворили в концентрированном растворе HСl. При этом образовался желтый раствор F и выделился газ. Добавление к раствору F избытка HI приводит к образованию коричневого раствора G.
Добавление к раствору D концентрированного раствора NaOH сначала приводит к образованию белого осадка I и выделению газа с резким запахом, а дальнейшее прибавление щелочи при нагревании растворяет осадок I c образованием бесцветного раствора вещества L. При пропускании через этот раствор тока H2S выпадает желтый осадок К, растворимый в концентрированной HCl. Напишите уравнения реакций в соответствии с данной схемой:
NaOH конц. NaOHконц. изб. H2S HClконц.
D I L K . . .
H2SO4p-p О2,NH3конц. р-р, изб.
KBrO3,KOH, to HСlконц. HIp-p
C E F G
(9 баллов)
II cеместр 2004/05 учебного года. Контрольная работа N3. Вариант 3.
1. а) Предложите схему разделения соединений серебра и меди из штромейерита AgCuS и последующего синтеза оксида серебра (I,III). Напишите уравнения всех химических реакций. Укажите условия их проведения.
б) Будет ли протекать процесс восстановления меди из Cu2O при взаимодействии со смесью газов CO2+CO, если в смеси при 300ºС р(CO2)=0.3 атм (робщее=1атм)? Напишите уравнение химического процесса. Ответ подтвердите расчетом соответствующего значения ΔrG (кДж/моль Cu). Зависимостью ΔrH и ΔrS от температуры можно пренебречь.
|
ΔfH0298, кДж/моль |
S0298 Дж/мольК |
|
|
Cu(тв.) |
33.2 |
|
|
CO2(газ) |
-393.5 |
213.7 |
CO(газ) |
-110.5 |
197.6 |
|
Cu2O(тв.) |
-173.2 |
92.9 |
(7 баллов)
2. Напишите уравнения химических реакций и укажите условия их проведения. Для выделенной стадии напишите электронно-ионные уравнения полуреакций:
[Co(NH3)5Cl]Cl2
NaOHизб.
CoCl2 Y CoO(OH)
CoS
NaOCl H2SO4 Na2S
Fe Fe(NO3)3 NaOHp-p X1 X2 . . .
X-вещества, содержащие железо, Y-вещество, содержащее кобальт. (9 баллов)
3. Голубой раствор В получен растворением сплава А двух металлов при нагревании в разбавленной азотной кислоте. Пропускание NH3 через раствор В до насыщения приводит к образованию ярко-синего раствора E и бледно-розового осадка С, буреющего при действии кислорода с образованием плохо растворимого вещества D. Сплавлением бурого осадка D с KClO3 и KOH получено темно-зеленое кристаллическое вещество F. Растворение вещества F в растворе H2C2O4 и K2C2O4 приводит к образованию раствора, из которого при охлаждении можно получить кристаллы G темно-вишневого цвета, неустойчивые на свету. Одним из основных продуктов разложения вещества G под действием света является светло-бежевое вещество H, плохо растворимое в воде.
При добавлении к раствору Е необходимого количества HI образуется осадок I, который растворяется в избытке HI с образованием бесцветного раствора L. При взаимодействии раствора Е с глюкозой при нагревании образуется красный осадок К. Напишите уравнения реакций в соответствии с данной схемой:
O2 KClO3,KOH,to H2C2O4,K2C2O4 hν
C D F G H
HNO3p-p NH3изб.
A B
HI HIизб.
E I L
C6H12O6,to
K (9 баллов)
II cеместр 2004/05 учебного года. Контрольная работа N3. Вариант 4.
1. а) Предложите схему разделения соединений кадмия и никеля из руды, представляющей собой гринокит CdS с вкраплениями миллерита NiS, и последующего синтеза иодида кадмия(II). Напишите уравнения всех химических реакций. Укажите условия их проведения.
б) Рассчитайте минимальное значение потенциала на электроде, при котором начнется выделение кадмия из 0.3 М водного раствора CdSO4 при 50ºС, если
Еº (Cd2+/Cdº) = −0.403В. Напишите уравнение процесса электролиза раствора CdSO4.
(7 баллов)
2. Напишите уравнения химических реакций и укажите условия их проведения. Для выделенной стадии напишите электронно-ионные уравнения полуреакций:
NaOHизб. Cl2 Na2S
X1 X2 X3 . . .
FeSO4,Н+
Mn(NO3)2 KMnO4
NaOH Y1
Br2,H2O
Y2 . . . K3[Mn(C2O4)3]
X-вещества, содержащие железо, Y-вещества, содержащие марганец. (9 баллов)
3. Кристаллические вещества голубого В и сиреневого С цвета, полученные высокотемпературным хлорированием сплава А двух металлов, обработали водой. При этом раствор D окрасился в розовый цвет, а сиреневые кристаллы С остались нерастворившимися. Осадок С отделили от раствора и сплавили с KClO3 и KOH. При взаимодействии полученного при сплавлении вещества Е желтого цвета с 24%-ным раствором HCl образуются красно-оранжевые кристаллы F. При нагревании кристаллов С в токе NH3 образуется черное вещество L. Насыщением раствора D NH3, NH4Cl в отсутствии окислителей получают раствор вещества G. Если через раствор G пропустить ток воздуха, то цвет раствора изменяется на малиновый и при охлаждении выпадают такого же цвета кристаллы Н. Взаимодействие раствора G c 30%-ным раствором H2O2 в присутствии активированного угля приводит к образованию желто-коричневых кристаллов I. При добавлении KBrO3 и KOH к розовому раствору D выпадает темно-коричневый осадок K. Напишите уравнения реакций в соответствии с данной схемой:
I
K H2O2,30%
KBrO3, KOH Cактив.
NH3,NH4Cl воздух
Cl2, to B H2O D G H
A + +
C C KClO3,KOH, to HCl,24%
E F
NH3газ.,to
L (9 баллов)