У вас вопросы?
У нас ответы:) SamZan.net

задание 2 Химическая термодинамика равновесие кинетика раздел II Общая химия Н

Работа добавлена на сайт samzan.net:

Поможем написать учебную работу

Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.

Предоплата всего

от 25%

Подписываем

договор

Имя

Выберите тип работы:

Принимаю Политику конфиденциальности

Скидка 25% при заказе до 28.12.2024

Расчетное задание №2 «Химическая термодинамика, равновесие, кинетика»

(раздел II «Общая химия» Н.В.Коровин)

Для студентов Эл (12-18)2013

ЗАДАЧА 1. Для заданной хим. реакции аА + bВ ↔ cC + dD

1. Определите, в каком направлении будет самопроизвольно протекать данная реакция при стандартном состоянии всех реагентов и температуре 298 К, рассчитав ΔrGº298 двумя способами.

2. Определите область температур, при которых возможно самопроизвольное протекание прямой реакции при стандартном состоянии всех реагентов без учета зависимости ΔrНº298 и ΔrSº298 от температуры. Постройте график зависимости ΔrGº298=f(T).

3. Определите, изменится ли направление протекания процесса при 298 К , если начальные парциальные давления газов будут равны рА, рВ, рС и рD.

4. Определите ΔrНº398 и ΔrSº398 с учетом зависимости этих функций состояния от Т, если Δrср=const.

5. Рассчитайте константу равновесия Кр данной реакции при стандартном состоянии всех реагентов и температурах 298К, 500К, 800К, 1000К без учета зависимости ΔrНº298 и ΔrSº298 от температуры. Постройте график зависимости

Кр ==f(T).

6. Выберите любую температуру из области самопроизвольного протекания реакции в прямом направлении. При этой температуре рассчитайте равновесные концентрации газообразных реагентов, если начальные концентрации исходных веществ равны С0А и С0В, а начальные концентрации продуктов реакции С0С=С0В=0.

7. Предложите способы увеличения выхода продуктов для данной химической реакции.

ЗАДАЧА 2. Рассчитайте, сколько теплоты можно получить при сжигании данного объема топливной смеси заданного состава (объемные %), условия считать нормальными.

ЗАДАЧА 3. Для заданной хим. реакции nA + mB —> AnBm

Рассчитайте энергию активации по значениям констант скоростей реакции k1 и k2 при температурах T1 и T2, соответственно. Дайте определение энергии активации и предложите способы ее изменения.
1. Определите количество вещества, израсходованное за указанное время t при температуре T2, если начальные концентрации реагентов равны Со.
2. Рассчитайте период полупревращения для вашей реакции при температуре T2 . Определите, от каких факторов зависит период полупревращения для вашей реакции.

Расчетное задание №2 ЗАДАЧА 1

№	Химическая реакция	ргаз (атм)	С0 моль/л
		рА	рВ	рС	рD	С0А	С0В
1	FeO(K) + СО(г) ↔ Fe(K) + СО2(г)	-	5	-	1	-	0,5
2	СО(г) + Н2(г) ↔С(к) + Н2О(г)	2	2	-	1	0,2	0,2
3	2NO(r) + О2(г) ↔ 2N02(r)	1	5	0,4	-	0,2	0,1
4	РС15(г) ↔ РС13(г) + С12(г)	2	-	0,1	0,1	0,5	-
5	СО2(г) + С(к) ↔ 2СО(г)	2	-	1	-	0,5	-
6	СО(г) + Н2О(г) ↔ СО2 (г) + Н2(г)	1	5	2	1	0,4	0,2
7	2NО2(г)↔ N2О4(г)	5	-	1	-	0,5	-
8	H2(г) + Сl2(г) ↔ 2НС1(г)	2	2	1	-	0,3	0,3
9	S(к)+ 2НI(г)↔H2S(г)+ I2(г)	-	2	0,5	0,5	-	0,2
10	N2O4(г)↔ 2NO2 (г)	5	-	2	-	0,6	-
11	С2Н4(г)+ Н2(г)↔ С2Н6(г)	2	0,5	0,5	-	0,5	0,1
12	С2Н2 (г)+ Н2 (г) ↔ С2Н4 (г)	1	2	0,5	-	0,3	0,1
13	Н2(г)+ I2 (г)↔ 2HI (г)	1	0,5	0,5	-	0,4	0,4
14	2СO2(г)↔2СО(г)+ O2 (г)	1	-	0,5	0,5	0,4	-
15	РС13 (г)+ Сl2 (г)↔ РС15 (г)	2	1	0,1	-	0,5	0,4
16	Сl2 (г) + 2HI (г) ↔ I 2 (г)+ 2НС1 (г)	2	2	2	1	0,2	0,1
17	2NO2(r) ↔2NO(r) + O2(г)	1	-	0,5	0,5	0,4	-
18	2SO3 (г)↔O2 (г) + 2SO2 (г)	1	-	0,5	0,5	0,2	-
19	С2H4 (г)+ H2 (г)↔ С2Н6 (г)	1	5	0,5	-	0,2	0,2
20	2H2S(r) + SO2(r) ↔3S(K) + 2Н2O(г)	0,5	0,5	-	0,5	0,2	0,1
21	С (К)+ 2Н2 (г)↔ СН4(г)	-	5	1	-	-	0,5
22	2SO2(r) + O2(г) ↔ 2SO3(г)	1	0,5	0,5	-	0,4	0,1
23	С2Н6 (г) ↔ С2Н4(г)+ Н2(г)	5	-	1	1	0,2	-
24	С2Н4(г) ↔С2Н2(г)+ Н2(г)	2	-	0,5	0,5	0,6	-
25	2НС1 (г) ↔ Н2(г) + Сl2 (г)	1	-	0,5	0,5	0,4	-
26	СO2(г) + Н2(г) ↔ СО(г) + Н2O(г)	2	1	0,1	1	0,2	0,2
27	Н2(г) + Вг2 (г) ↔ 2НВг (г)	2	2	0,5	-	0,2	0,1
28	2Н2 (г) + СО(г) ↔ CH3OH (Ж)	2	0,5	-	-	0,5	0,5
29	С2H4 (г)+Н2O(г)↔ C2H5OH (Ж)	0,5	1	-	-	0,5	0,1
30	CaCO3(K) +SO3(r)↔CaSO4(K))+CO2(г)	-	5	-	1	-	0,5

Расчетное задание №2 ЗАДАЧА 2

№	Объем топлива, л	Состав топливной смеси, %
		СН4	С2Н6	С3Н8	С4Н10
1	1000	40	20	10	30
2	200	40	20	30	10
3	1300	40	20	10	30
4	400	40	20	20	20
5	1500	40	20	30	10
6	600	40	30	20	10
7	700	40	10	30	20
8	800	40	10	40	10
9	900	40	30	10	20
10	1000	40	10	30	20
11	200	50	20	20	10
12	1400	50	10	30	10
13	600	50	20	10	20
14	800	50	10	20	20
15	1000	50	10	10	30
16	200	50		20	30
17	400	50	20	10	20
18	600	50	10	20	20
19	800	50	30	20
20	1200	50		30	20
21	900	60	20	10	10
22	300	60	20	-	20
23	500	60	20	20	-
24	700	60	20	10	10
25	900	60	20	20	-
26	1500	60	30	10	-
27	1200	60	10	20	10
28	500	60	-	20	20
29	300	60	10	10	20
30	800	60	10		30

Расчетное задание №2 ЗАДАЧА 3

№	Т1 К	Т2 К	k1	k2	t мин	Со моль/л
1	524	550	4,3·10-5 л/моль·с	2,6·10-4 л/моль·с	10	0,1
2	600	640	8,9·10-5 л/моль·с	1,3·10-3 л/моль·с	30	1,0
3	288	313	5,2·10-6 л/моль·с	1,4·10-4 л/моль·с	20	0,3
4	283	293	3,5·10-2 л/моль·с	7,1·10-2 л/моль·с	15	0,05
5	413	458	5,5·10-4 с-1	9,2·10-3 с-1	15	0,1
6	293	333	1,6·10-4 л/моль·с	6,7·10-4 л/моль·с	35	0,01
7	273	525	1,8·10-5 л/моль·с	7,3·10-5 л/моль·с	30	3,0
8	298	323	4,3·10-4 с-1	5,7·10-4 с-1	15	2,0
9	298	308	1,1·10-5 л/моль·с	2,8·10-5 л/моль·с	25	1,5
10	700	762	5,1·10-3 л/моль·с	4,6·10-2 л/моль·с	5	0,5
11	552	593	1,0·10-6 л/моль·с	2,2·10-5 л/моль·с	30	2,5
12	318	325	8,7·10-5 л/моль·с	6,3·10-4 л/моль·с	80	3,0
13	918	953	6,3·10-5л/моль·с	3,1·10-4 л/моль·с	80	1,0
14	298	318	1,1·10-2 л/моль·с	8,7·10-2 л/моль·с	18	1,0
15	303	308	3,7·10-5 с-1	6,8·10-5 с-1	60	0,05
16	457	700	1,9·10-8 л/моль·с	5,2·10-4 л/моль·с	20	2,5
17	333	353	8,3·10-4 с-1	3,3·10-3 с-1	236	1,5
18	323	343	1,8·10-3 с-1	3,2·10-2 с-1	20	0,5
19	273	313	4,2·10-7 с-1	9,6·10-5 с-1	40	2,5
20	667	699	2,6·10-4 л/моль·с	1,3·10-3 л/моль·с	20	0,5
21	497	547	6,0·10-6 л/моль·с	1,4·10-3 л/моль·с	60	0,1
22	823	903	2,5·10-3 с-1	1,7·10-2 с-1	20	1,0
23	333	353	2,1·10-4 л/моль·с	2,6·10-4 л/моль·с	60	1,0
24	282	287	3,9·10-2 л/моль·с	5,3·10-2 л/моль·с	15	0,8
25	667	699	1,6·10-2 л/моль·с	6,7·10-2 л/моль·с	30	0,05
26	323	358	9,2·10-5 л/моль·с	4,9·10-3 л/моль·с	5	0,5
27	353	403	3,7·10-7 л/моль·с	4,0·10-5 л/моль·с	15	0,5
28	273	298	4,8·10-4 л/моль·с	1,7·10-2 л/моль·с	90	4,0
29	298	303	3,3·10-2 л/моль·с	8,1·10-2 л/моль·с	20	0,02
30	298	338	2,4·10-2 л/моль·с	3,4·10-2 л/моль·с	90	2,5

PAGE 1

1. Методичні рекомендації до самостійної роботи студентів позааудиторна робота Актуальність тем
2. культура его многозначность
3. 1 Обеспечение устойчивого развития города
4. ctive Directory позволяет пользователям сети осуществлять доступ к предусмотренным ресурсам в рамках одного проц
5. м dвнешн 123 мм 123103 м m 1877 кг-м масса на 1 метр rизгиб 1300 мм 1300103 м
6. Лекция 15 Исследование движения машинного агрегата
7. РЕФЕРАТ дисертації на здобуття наукового ступеня кандидата геологічних наук Львів ~ Дисерт
8. аПсориаз бородавчатый туберкулез Триада Аустерлица ~ При осторожном поскабливании граттаже псориа
9. то вслух лицом к лицу со скучающей секретаршей
10. на тему- Визуализация численных методов
11. Протокол TELNET
12. реферат дисертації на здобуття наукового ступеня кандидата технічних наук КИЇВ ~1999 Дисертація є рук.
13. Тема- Морфологические нормы имя числительное
14. Мировоззрение Мировоззрение ~ совокупность принципов взглядов убеждений определяющих направления
15. 1- Производство Проектирование-изобретательство Управление Исследование творчество-созда
16. Тема 7 Принятие решений в менеджменте 7
17. Отчет по производственной практике Выполнила- ст
18. Раньше названия этих химических веществ писали на этикетках продуктов полностью но они занимали так мно
19. Количество и размеры предприятий при совершенной конкуренции а Множество мелких предприятий никаких ог
20. Греческая цивилизация

Материалы собраны группой SamZan и находятся в свободном доступе