задание 2 Химическая термодинамика равновесие кинетика раздел II Общая химия Н
Работа добавлена на сайт samzan.net:
Расчетное задание №2 «Химическая термодинамика, равновесие, кинетика»
(раздел II «Общая химия» Н.В.Коровин)
Для студентов Эл (12-18)2013
ЗАДАЧА 1. Для заданной хим. реакции аА + bВ ↔ cC + dD
1. Определите, в каком направлении будет самопроизвольно протекать данная реакция при стандартном состоянии всех реагентов и температуре 298 К, рассчитав ΔrGº298 двумя способами.
2. Определите область температур, при которых возможно самопроизвольное протекание прямой реакции при стандартном состоянии всех реагентов без учета зависимости ΔrНº298 и ΔrSº298 от температуры. Постройте график зависимости ΔrGº298=f(T).
3. Определите, изменится ли направление протекания процесса при 298 К , если начальные парциальные давления газов будут равны рА, рВ, рС и рD.
4. Определите ΔrНº398 и ΔrSº398 с учетом зависимости этих функций состояния от Т, если Δrср=const.
5. Рассчитайте константу равновесия Кр данной реакции при стандартном состоянии всех реагентов и температурах 298К, 500К, 800К, 1000К без учета зависимости ΔrНº298 и ΔrSº298 от температуры. Постройте график зависимости
Кр ==f(T).
6. Выберите любую температуру из области самопроизвольного протекания реакции в прямом направлении. При этой температуре рассчитайте равновесные концентрации газообразных реагентов, если начальные концентрации исходных веществ равны С0А и С0В, а начальные концентрации продуктов реакции С0С=С0В=0.
7. Предложите способы увеличения выхода продуктов для данной химической реакции.
ЗАДАЧА 2. Рассчитайте, сколько теплоты можно получить при сжигании данного объема топливной смеси заданного состава (объемные %), условия считать нормальными.
ЗАДАЧА 3. Для заданной хим. реакции nA + mB —> AnBm
- Рассчитайте энергию активации по значениям констант скоростей реакции k1 и k2 при температурах T1 и T2, соответственно. Дайте определение энергии активации и предложите способы ее изменения.
- Определите количество вещества, израсходованное за указанное время t при температуре T2, если начальные концентрации реагентов равны Со.
- Рассчитайте период полупревращения для вашей реакции при температуре T2 . Определите, от каких факторов зависит период полупревращения для вашей реакции.
Расчетное задание №2 ЗАДАЧА 1
|
№ |
Химическая реакция |
ргаз (атм) |
С0 моль/л |
||||
|
рА |
рВ |
рС |
рD |
С0А |
С0В |
||
|
1 |
FeO(K) + СО(г) ↔ Fe(K) + СО2(г) |
- |
5 |
- |
1 |
- |
0,5 |
|
2 |
СО(г) + Н2(г) ↔С(к) + Н2О(г) |
2 |
2 |
- |
1 |
0,2 |
0,2 |
|
3 |
2NO(r) + О2(г) ↔ 2N02(r) |
1 |
5 |
0,4 |
- |
0,2 |
0,1 |
|
4 |
РС15(г) ↔ РС13(г) + С12(г) |
2 |
- |
0,1 |
0,1 |
0,5 |
- |
|
5 |
СО2(г) + С(к) ↔ 2СО(г) |
2 |
- |
1 |
- |
0,5 |
- |
|
6 |
СО(г) + Н2О(г) ↔ СО2 (г) + Н2(г) |
1 |
5 |
2 |
1 |
0,4 |
0,2 |
|
7 |
2NО2(г)↔ N2О4(г) |
5 |
- |
1 |
- |
0,5 |
- |
|
8 |
H2(г) + Сl2(г) ↔ 2НС1(г) |
2 |
2 |
1 |
- |
0,3 |
0,3 |
|
9 |
S(к)+ 2НI(г)↔H2S(г)+ I2(г) |
- |
2 |
0,5 |
0,5 |
- |
0,2 |
|
10 |
N2O4(г)↔ 2NO2 (г) |
5 |
- |
2 |
- |
0,6 |
- |
|
11 |
С2Н4(г)+ Н2(г)↔ С2Н6(г) |
2 |
0,5 |
0,5 |
- |
0,5 |
0,1 |
|
12 |
С2Н2 (г)+ Н2 (г) ↔ С2Н4 (г) |
1 |
2 |
0,5 |
- |
0,3 |
0,1 |
|
13 |
Н2(г)+ I2 (г)↔ 2HI (г) |
1 |
0,5 |
0,5 |
- |
0,4 |
0,4 |
|
14 |
2СO2(г)↔2СО(г)+ O2 (г) |
1 |
- |
0,5 |
0,5 |
0,4 |
- |
|
15 |
РС13 (г)+ Сl2 (г)↔ РС15 (г) |
2 |
1 |
0,1 |
- |
0,5 |
0,4 |
|
16 |
Сl2 (г) + 2HI (г) ↔ I 2 (г)+ 2НС1 (г) |
2 |
2 |
2 |
1 |
0,2 |
0,1 |
|
17 |
2NO2(r) ↔2NO(r) + O2(г) |
1 |
- |
0,5 |
0,5 |
0,4 |
- |
|
18 |
2SO3 (г)↔O2 (г) + 2SO2 (г) |
1 |
- |
0,5 |
0,5 |
0,2 |
- |
|
19 |
С2H4 (г)+ H2 (г)↔ С2Н6 (г) |
1 |
5 |
0,5 |
- |
0,2 |
0,2 |
|
20 |
2H2S(r) + SO2(r) ↔3S(K) + 2Н2O(г) |
0,5 |
0,5 |
- |
0,5 |
0,2 |
0,1 |
|
21 |
С (К)+ 2Н2 (г)↔ СН4(г) |
- |
5 |
1 |
- |
- |
0,5 |
|
22 |
2SO2(r) + O2(г) ↔ 2SO3(г) |
1 |
0,5 |
0,5 |
- |
0,4 |
0,1 |
|
23 |
С2Н6 (г) ↔ С2Н4(г)+ Н2(г) |
5 |
- |
1 |
1 |
0,2 |
- |
|
24 |
С2Н4(г) ↔С2Н2(г)+ Н2(г) |
2 |
- |
0,5 |
0,5 |
0,6 |
- |
|
25 |
2НС1 (г) ↔ Н2(г) + Сl2 (г) |
1 |
- |
0,5 |
0,5 |
0,4 |
- |
|
26 |
СO2(г) + Н2(г) ↔ СО(г) + Н2O(г) |
2 |
1 |
0,1 |
1 |
0,2 |
0,2 |
|
27 |
Н2(г) + Вг2 (г) ↔ 2НВг (г) |
2 |
2 |
0,5 |
- |
0,2 |
0,1 |
|
28 |
2Н2 (г) + СО(г) ↔ CH3OH (Ж) |
2 |
0,5 |
- |
- |
0,5 |
0,5 |
|
29 |
С2H4 (г)+Н2O(г)↔ C2H5OH (Ж) |
0,5 |
1 |
- |
- |
0,5 |
0,1 |
|
30 |
CaCO3(K) +SO3(r)↔CaSO4(K))+CO2(г) |
- |
5 |
- |
1 |
- |
0,5 |
Расчетное задание №2 ЗАДАЧА 2
|
№ |
Объем топлива, л |
Состав топливной смеси, % |
||||
|
СН4 |
С2Н6 |
С3Н8 |
С4Н10 |
|||
|
1 |
1000 |
40 |
20 |
10 |
30 |
|
|
2 |
200 |
40 |
20 |
30 |
10 |
|
|
3 |
1300 |
40 |
20 |
10 |
30 |
|
|
4 |
400 |
40 |
20 |
20 |
20 |
|
|
5 |
1500 |
40 |
20 |
30 |
10 |
|
|
6 |
600 |
40 |
30 |
20 |
10 |
|
|
7 |
700 |
40 |
10 |
30 |
20 |
|
|
8 |
800 |
40 |
10 |
40 |
10 |
|
|
9 |
900 |
40 |
30 |
10 |
20 |
|
|
10 |
1000 |
40 |
10 |
30 |
20 |
|
|
11 |
200 |
50 |
20 |
20 |
10 |
|
|
12 |
1400 |
50 |
10 |
30 |
10 |
|
|
13 |
600 |
50 |
20 |
10 |
20 |
|
|
14 |
800 |
50 |
10 |
20 |
20 |
|
|
15 |
1000 |
50 |
10 |
10 |
30 |
|
|
16 |
200 |
50 |
20 |
30 |
||
|
17 |
400 |
50 |
20 |
10 |
20 |
|
|
18 |
600 |
50 |
10 |
20 |
20 |
|
|
19 |
800 |
50 |
30 |
20 |
||
|
20 |
1200 |
50 |
30 |
20 |
||
|
21 |
900 |
60 |
20 |
10 |
10 |
|
|
22 |
300 |
60 |
20 |
- |
20 |
|
|
23 |
500 |
60 |
20 |
20 |
- |
|
|
24 |
700 |
60 |
20 |
10 |
10 |
|
|
25 |
900 |
60 |
20 |
20 |
- |
|
|
26 |
1500 |
60 |
30 |
10 |
- |
|
|
27 |
1200 |
60 |
10 |
20 |
10 |
|
|
28 |
500 |
60 |
- |
20 |
20 |
|
|
29 |
300 |
60 |
10 |
10 |
20 |
|
|
30 |
800 |
60 |
10 |
30 |
Расчетное задание №2 ЗАДАЧА 3
|
№ |
Т1 К |
Т2 К |
k1 |
k2 |
t мин |
Со моль/л |
|
1 |
524 |
550 |
4,3·10-5 л/моль·с |
2,6·10-4 л/моль·с |
10 |
0,1 |
|
2 |
600 |
640 |
8,9·10-5 л/моль·с |
1,3·10-3 л/моль·с |
30 |
1,0 |
|
3 |
288 |
313 |
5,2·10-6 л/моль·с |
1,4·10-4 л/моль·с |
20 |
0,3 |
|
4 |
283 |
293 |
3,5·10-2 л/моль·с |
7,1·10-2 л/моль·с |
15 |
0,05 |
|
5 |
413 |
458 |
5,5·10-4 с-1 |
9,2·10-3 с-1 |
15 |
0,1 |
|
6 |
293 |
333 |
1,6·10-4 л/моль·с |
6,7·10-4 л/моль·с |
35 |
0,01 |
|
7 |
273 |
525 |
1,8·10-5 л/моль·с |
7,3·10-5 л/моль·с |
30 |
3,0 |
|
8 |
298 |
323 |
4,3·10-4 с-1 |
5,7·10-4 с-1 |
15 |
2,0 |
|
9 |
298 |
308 |
1,1·10-5 л/моль·с |
2,8·10-5 л/моль·с |
25 |
1,5 |
|
10 |
700 |
762 |
5,1·10-3 л/моль·с |
4,6·10-2 л/моль·с |
5 |
0,5 |
|
11 |
552 |
593 |
1,0·10-6 л/моль·с |
2,2·10-5 л/моль·с |
30 |
2,5 |
|
12 |
318 |
325 |
8,7·10-5 л/моль·с |
6,3·10-4 л/моль·с |
80 |
3,0 |
|
13 |
918 |
953 |
6,3·10-5л/моль·с |
3,1·10-4 л/моль·с |
80 |
1,0 |
|
14 |
298 |
318 |
1,1·10-2 л/моль·с |
8,7·10-2 л/моль·с |
18 |
1,0 |
|
15 |
303 |
308 |
3,7·10-5 с-1 |
6,8·10-5 с-1 |
60 |
0,05 |
|
16 |
457 |
700 |
1,9·10-8 л/моль·с |
5,2·10-4 л/моль·с |
20 |
2,5 |
|
17 |
333 |
353 |
8,3·10-4 с-1 |
3,3·10-3 с-1 |
236 |
1,5 |
|
18 |
323 |
343 |
1,8·10-3 с-1 |
3,2·10-2 с-1 |
20 |
0,5 |
|
19 |
273 |
313 |
4,2·10-7 с-1 |
9,6·10-5 с-1 |
40 |
2,5 |
|
20 |
667 |
699 |
2,6·10-4 л/моль·с |
1,3·10-3 л/моль·с |
20 |
0,5 |
|
21 |
497 |
547 |
6,0·10-6 л/моль·с |
1,4·10-3 л/моль·с |
60 |
0,1 |
|
22 |
823 |
903 |
2,5·10-3 с-1 |
1,7·10-2 с-1 |
20 |
1,0 |
|
23 |
333 |
353 |
2,1·10-4 л/моль·с |
2,6·10-4 л/моль·с |
60 |
1,0 |
|
24 |
282 |
287 |
3,9·10-2 л/моль·с |
5,3·10-2 л/моль·с |
15 |
0,8 |
|
25 |
667 |
699 |
1,6·10-2 л/моль·с |
6,7·10-2 л/моль·с |
30 |
0,05 |
|
26 |
323 |
358 |
9,2·10-5 л/моль·с |
4,9·10-3 л/моль·с |
5 |
0,5 |
|
27 |
353 |
403 |
3,7·10-7 л/моль·с |
4,0·10-5 л/моль·с |
15 |
0,5 |
|
28 |
273 |
298 |
4,8·10-4 л/моль·с |
1,7·10-2 л/моль·с |
90 |
4,0 |
|
29 |
298 |
303 |
3,3·10-2 л/моль·с |
8,1·10-2 л/моль·с |
20 |
0,02 |
|
30 |
298 |
338 |
2,4·10-2 л/моль·с |
3,4·10-2 л/моль·с |
90 |
2,5 |
PAGE 1
2. престарелыми странами мира являются страны Западной Европы и Япония где 20 процентов населения составляют
3. Мировое соглашение в гражданском процессе
4. Карты географические
5. Аипсот новый невидимый телефон
6. Тематический план Тематический план специальности Педагогика и психология бакалавры направление Педа
7. История Российского флага
8. Дней Александровых прекрасное началоличность Александра 1 негласный комитет первые преобразования 2 Д1
9. Отчет по практике- Процесс изготовления художественной отливки
10. Введение...........
11. Д Юм о естественной истории религии
12. Тема 6 Становление советского делопроизводства 1917~1920~е гг
13. Криминальные рынки в России. Контрабанда
14. разному- или как понимание целей мотивов установок партнера по взаимодействию или как не только понимание
15. Внешнеторговая документация
16. совокупность политических институтов и организаций норм ценностей и отношений в которых реализуется поли
17. Новое оружие мерчандайзера или мобильные POS Стенды
18. ТЕМА БЮДЖЕТОВ ПРЕДПРИЯТИЯ 4 2
19. История политических учений.html
20. модульної контрольної роботи Дата 17