Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Предоплата всего
Подписываем
|
Отчёт по лабораторному занятию №2 Тема: Неорганические соединения и их свойства. |
|||||||||||||||||||||||||
|
Цель: Усвоить основные термины и понятия по теме «неорганические соединения и их свойства»: кислоты, основания, соли, индикаторы, гидролиз, рН-среда. Освоить навыки химического эксперимента, работая с неорганическими соединениями. Оборудование и реактивы: Кислота HCl-соляная. Основания: раствор гидроксида натрия, карбоната натрия, хлорида натрия. Индикаторы, различные соли:Na2CO3, Al2 (SO4)3, Al2(CO3)3, NaCl. Выполнение занятия Задание №1. 1.Проведение опыта. «Испытание растворов кислот и щелочей индикаторами» 1)Испытание растворов кислот индикаторами. а) Взять кислоту HCl, подействовать на неё. Что наблюдается? б) Взять кислоту HCl, подействовать на неё лакмусом синим. Что наблюдаем? в) Взять раствор кислотыHCl, капнуть на индикатор универсальный. Что наблюдается? 2)Испытание растворов щелочей индикаторами. а) Взять раствор NaOH, подействовать на него фенолфталеина. Что наблюдаем? б) Взять раствор NaOH, капнуть им на полоску индикатора универсального. в) Взять раствор NaOH, подействовать на него лакмусом красным. Что наблюдаем? 2.Заполнение таблицы.
|
|||||||||||||||||||||||||
|
Изм. |
Лист |
№ докум. |
Подпись |
Дата |
|||||||||||||||||||||
|
Разраб. |
Лит. |
Лист |
Листов |
||||||||||||||||||||||
|
Провер. |
|||||||||||||||||||||||||
|
Реценз. |
|||||||||||||||||||||||||
|
Н. Контр. |
|||||||||||||||||||||||||
|
Утверд. |
Изм.
Лист
№ докум.
Подпись
Дата
Лист
Задание №2.
Изучение свойств кислот, оснований и солей.
2. Заполнение таблицы.
|
№ Опыта |
Название опыта |
Реактивы и оборудование |
Ход работы |
Вывод |
|
|
Что делали |
Что наблюдали |
||||
|
1 |
Взаимодействие металлов с кислотами |
Пробирка, штатив, HCl+Zn. |
Налить в пробирку с кусочками цинка соляной кислоты. HCl+Zn. |
Цинк вытесняет водород из соляной кислоты. Zn+2HCl→ ZnCl2+H2↑. |
На поверхности цинка выделяется водород, так как цинк довольно активный металл. |
|
2 |
Взаимодействие кислот с оксидами металлов |
Пробирка, HCl+СаО. |
В пробирку с оксидом кальция добавим соляной кислоты. HCl+СаО. |
Оксид кальция реагирует с соляной кислотой. 2HCl+СаО=Н2О+СaCl2. |
Образуется раствор хлорид кальция и вода. |
|
3 |
Взаимодействие кислот с основаниями |
Колба, вода, фенолфталеин,NaOH+HCl. |
Нальём в колбу гидроксид натрия и разбавим его с водой, присыпим фенолфталеина, поболтать колбу с раствором. NaOH+фенолфталеин. Малиновая окраска означает гидроксид иона в растворе. |
NaOH+HCl=NaCl+H2O. Раствор стал снова бесцветным. |
Образуется хлорид натрия и вода. |
|
4 |
Взаимодействие кислот с солями |
Соляная кислота и мрамор. HCl+СаСО3. |
Капнем соляной кислоты на мрамор. HCl+СаСО3. |
Карбонат кальция взаимодействует с соляной кислотой. Образутся летучее соединение.2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O. |
В результате взаимодействия мрамора и соляной кислоты образуется углекислый газ. |
|
||||||||||||||||||||||||
|
Лист |
||||||||||||||||||||||||
|
Изм. |
Лист |
№ докум. |
Подпись |
Дата |
Изм.
Лист
№ докум.
Подпись
Дата
Лист
Задание №3.
Гидролиз солей.
1.Заполнить таблицу.
2.Сделать выводы.
|
Соли формулы и названия |
Какими кислотами и основаниями образованны |
Среда раствора солей |
||
|
нейтральная |
кислотная |
щелочная |
||
|
Na2CO3 |
NaOH+Н2СО3 Сильное основание + слабая кислота. |
+ |
||
|
NaCl |
NaOH+НСl Сильное основание + сильная кислота. |
+ |
||
|
Al2(SO4)3 |
Al(OH)+H2SO4 Слабое основание + сильная кислота. |
+ |
||
|
Al2(CO3)3 |
Al(OH)3+H2CO3 Слабое основание + слабая кислота. |
- |
- |
- |
Вывод: Щелочная среда, у соли образованной сильным основанием и слабой кислотой.
Нейтральная среда, у соли образованной сильным основанием и сильной кислотой.
Кислотная среда, у соли образованной слабым основанием и сильной кислотой.
Гидролиз солей, у соли образованной слабым основанием и слабой кислотой.
Задание №4.
Понятие о рН среде.
1.Дать определение и привести примеры.
рН среданазывается отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода:рН = -lg[H+].
Значение pH– это водородный показатель, благодаря которому можно определить, сколько свободных ионов водорода содержится в водяном растворе.
Например: Морковь – рН 7,5. Чеснок – рН 6,5. Помидоры – рН 6,0. Гвоздика – рН 6,8.
.