Будь умным!

У вас вопросы?
У нас ответы:) SamZan.net

темам указаны выше.

Работа добавлена на сайт samzan.net:


В каждом варианте голубым цветом выделено название темы. Темы во всех вариантах одни и те же. Для каждой темы сформулирован конкретный вопрос. Вопросы во всех вариантах разные. Вопросы к темам указаны выше.

Ответы на поставленные теоретические вопросы и способы решения задач ищите в учебном пособии, текстах лекций, описании лабораторных работ. Используйте рекомендации:

№

Тема

1

ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ. ВИДЫ ХИМИЧЕСКОГО АНАЛИЗА

Вопрос ищите в Лекция 1.

2

ОБЪЕКТЫ ХИМИЧЕСКОГО АНАЛИЗА И ОПРЕДЕЛЯЕМЫЕ КОМПОНЕНТЫ

Лекция 1. Лабораторная работа № 1 - 8

3

МЕТОДЫ ХИМИЧЕСКОГО АНАЛИЗА.  КЛАССИФИКАЦИИ МЕТОДОВ АНАЛИЗА

Лекция 1. Лабораторная работа № 1 - 8

4

     

СОДЕРЖАНИЕ КОМПОНЕНТА В ПРОБЕ ВЕЩЕСТВА. КОНЦЕНТРАЦИЯ КОМПОНЕНТА. КОЛИЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ ПРОБЫ ВЕЩЕСТВА. ВЕЩЕСТВО СРАВНЕНИЯ. СТАНДАРТНЫЕ ОБРАЗЦЫ СОСТАВА ВЕЩЕСТВА.  СТАНДАРТНЫЕ РАСТВОРЫ

Лабораторная работа № 2

5

ХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ КОЛИЧЕСТВЕННОГО ХИМИЧЕСКОГО АНАЛИЗА

Лабораторная работа № 3, 4, 5

6

ХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ КАЧЕСТВЕННОГО ХИМИЧЕСКОГО АНАЛИЗА ВЕЩЕСТВА ПРОБЫ

Лекция 2.Лабораторная работа № 1

7

ФИЗИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ КОЛИЧЕСТВЕННОГО ХИМИЧЕСКОГО АНАЛИЗА

Лекция 2, 3. Лабораторная работа № 6, 7

8

ФИЗИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ КАЧЕСТВЕННОГО ХИМИЧЕСКОГО АНАЛИЗА

Лекция 2, 3. Лабораторная работа № 6, 8

9.

СТАДИИ ХИМИЧЕСКОГО АНАЛИЗА ПРОБЫ ВЕЩЕСТВА ОБЪЕКТА АНАЛИЗА

Лекция 4. Лабораторная работа № 1 - 8

110.

КРИТЕРИИ ВЫБОРА МЕТОДА ХИМИЧЕСКОГО АНАЛИЗА ВЕЩЕСТВА ОБЪЕКТА АНАЛИЗА

Лекция 4. Лабораторная работа № 1 - 8

Задача 1

Лабораторная работа № 3

Задача 2

Лабораторная работа № 2

Задача 3

Лабораторная работа № 3 и 5

Задача 4

Лабораторная работа № 2 и 7

5.2 Варианты контрольных заданий

Вариант №17

№

Тема

1

ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ.  ВИДЫ ХИМИЧЕСКОГО АНАЛИЗА

Как классифицируют виды химического анализа по структурным образованиям химических частиц? Приведите примеры.

2

ОБЪЕКТЫ ХИМИЧЕСКОГО АНАЛИЗА И ОПРЕДЕЛЯЕМЫЕ КОМПОНЕНТЫ

Приведите пример какого-либо объекта анализа, его вещества,  химического состава этого вещества и его агрегатного состояния при оценке запасов месторождения жидких горючих ископаемых.

3

МЕТОДЫ ХИМИЧЕСКОГО АНАЛИЗА.      КЛАССИФИКАЦИИ МЕТОДОВ АНАЛИЗА

На каком способе сравнения с эталоном основаны физические методы качественного химического анализа пробы вещества объекта анализа? Приведите пример.

4 

СОДЕРЖАНИЕ КОМПОНЕНТА В ПРОБЕ ВЕЩЕСТВА. КОНЦЕНТРАЦИЯ КОМПОНЕНТА. КОЛИЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ ПРОБЫ ВЕЩЕСТВА. ВЕЩЕСТВО СРАВНЕНИЯ. СТАНДАРТНЫЕ ОБРАЗЦЫ СОСТАВА ВЕЩЕСТВА.  СТАНДАРТНЫЕ РАСТВОРЫ

В каких единицах выражают содержание компонента в пробах вещества твердых, жидких и газообразных геологических объектов? Как рассчитывают процентное содержание определяемого компонента в пробе вещества объекта анализа?

5

ХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ КОЛИЧЕСТВЕННОГО ХИМИЧЕСКОГО АНАЛИЗА

Какие типы химических реакций применяют в титриметрии? Каким требованиям должны удовлетворять реакции, применяемые в титриметрическом анализе? Приведите примеры.

6

ХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ КАЧЕСТВЕННОГО ХИМИЧЕСКОГО АНАЛИЗА ВЕЩЕСТВА ПРОБЫ

Какой химический реагент предложен для перевода химических соединений ряда элементов в необходимую аналитическую форму для проведения качественных реакций для полевых условий путём растирания порошков? Какие химические соединения  при этом образуется? Приведите пример.

7 

ФИЗИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ КОЛИЧЕСТВЕННОГО ХИМИЧЕСКОГО АНАЛИЗА

Охарактеризуйте возможности метода атомно-эмиссионной спектрометрии в химическом анализе проб вещества геологических объектов.

8

ФИЗИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ КАЧЕСТВЕННОГО ХИМИЧЕСКОГО АНАЛИЗА

Можно ли проводить качественный анализ пробы вещества объекта анализа потенциометрическим методом? Если можно, то сколько компонентов можно определить из одной навески и каким образом?

9.  

СТАДИИ ХИМИЧЕСКОГО АНАЛИЗА ПРОБЫ ВЕЩЕСТВА ОБЪЕКТА АНАЛИЗА

Какая стадия анализа предшествует оформлению результата анализа пробы вещества и зачем её проводят? Приведите пример.

10  

КРИТЕРИИ ВЫБОРА МЕТОДА ХИМИЧЕСКОГО АНАЛИЗА ВЕЩЕСТВА ОБЪЕКТА АНАЛИЗА

Перечислите метрологические характеристики методов и методик химического анализа веществ. С какой целью их используют? Какие характеристики дополнительно используют для выбора метода и методики химического анализа. Как Вы считаете, какая метрологическая характеристика самая главная с позиции выбора метода анализа, методики анализа, средства измерения любой измеряемой величины?

17.1 Обозначить тип нижеприведенных химических реакций, применяемых в методах титриметрии. Уравнять левые и правые части. Изобразить приведённые реакции в условных частицах – эквивалентах. Рассчитать фактор эквивалентности и молярную массу эквивалентов реагирующих компонентов:

Н2С2О4 + NaOH → Na2C204 + Н2О

 

КJ + КN02 + H2S04 → J2 + NO↑ + K2S04 + Н2О 

FeCl3  + NH4SCN     →   (NH4)2[Fe(SCN)5]  +  NH4Cl

17.2. Щавелевая кислота – Н2С2О4.2Н2О, реактив, х.ч., с содержанием основного компонента 99,85 %, используется как вещество сравнения в титриметрии. Из неё готовят стандартные растворы для стандартизации растворов щелочей, используемых в качестве титрантов в алкалиметрии и перманганата калия в перманганатометрии. Рассчитайте массу навески реактива щавелевой кислоты H2C204·2H20, , х.ч., необхо

димой для пригoтовления 100 см3 раствора с молярной концентрацией H2C204, равной 0,0500 моль/дм3. Рассчитайте Т(Н2С2О4) и СЭ(Н2С2О4) в этом растворе, если учесть, что щавелевая кислота используется в реакции, где f(H2C204) = 1/2.

17.3  Молярную концентрацию магния в пробе природной воды определили методом комплексонометрии. При титровании при рН = 9,7 с индикатором хромогеном черным Т до синей окраски 200 см3 природной воды израсходовано 20,15 см3 раствора титранта трилона Б с молярной концентрацией 0,0200 моль/дм3. Составьте титриметрическую реакцию. Запишите закон эквивалентов для этой реакции. Рассчитайте молярную концентрацию магния в природной воде (в ммоль/дм3). Назовите виды химического анализа, выполненные при определении содержания магния в пробе природной воды методом комплексонометрии.

17.4. Концентрацию NO3- - ионов в природной воде определили методом фотоколориметрии по градуировочному графику. Для этого был приготовлен стандартный раствор из вещества сравнения – реактива нитрата калия квалификации х.ч. на дистиллированной воде с Т(NO3-) = 0,01000 мг/см3 Для построения градуировочного графика приготовлены градуировочные растворы. В данном химическом анализе они используются при измерении интенсивности поглощения света окрашенного продукта реакции NO3- - ионов  с хромотроповой кислотой в величинах оптической плотности (А) как совокупность образцов сравнения с точно известной массовой концентрацией NO3- - ионов в растворе для охвата возможного диапазона содержаний этих ионов  в пробах природной воды.

Градуировочные растворы приготовлены следующим способом. Аликвотные части стандартного раствора нитрата калия (Va) количественно перенесены в мерные пробирки на 10 см3. В каждую пробирку добавлено требуемое количество фотометрического реагента - хромотроповой кислоты, и растворы доведены до метки концентрированной серной кислотой. Для каждого градуировочного раствора при заданной длине волны измерена оптическая плотность А, отн.ед. в кювете с толщиной поглощающего слоя 3 см относительно раствора сравнения, не содержащего NO3- - ионы . Данные измерений сведены в таблицу:

Va, см3

0,1

0,2

0,4

0,6

0,8

А, отн.ед.

0,100

0,202

0,318

0,603

0,802

Анализируемую пробу природной воды объёмом 2,5 см3 провели через все стадии анализа, измеренная оптическая плотность такого раствора оказалась равной 0,550 отн. ед.

Рассчитайте концентрацию NO3- - ионов (мг/дм3) в пробе природной воды. Во сколько раз концентрация NO3- - ионов ниже ПДК, установленной на уровне 10 мг/дм3 ?

5.3. Методические указания к решению типовых задач

Примеры решения типовых задач смотрите в электронных лекциях, электронном учебном пособии, в электронном описании лабораторных работ: задача 1 – лабораторная работа № 3; задача 2 – лабораторная работа № 2; задача 3 – лабораторная работа № 3 и 5; задача 4 – лабораторная работа № 2 и 7. Если возникнут проблемы с решением задач, обращайтесь за консультацией к Чернышовой Нине Николаевне по адресу: nnch@tpu.ru

Формулы пересчета концентрации компонента в растворе

Исходная концентрация

Определяемая

концентрация

(А), %

СМ(А); моль/дм3

СЭ(А); моль/дм3

Сm,(А), г/дм3

Т(А); г/см3

Процентная

концентрация

компонента в растворе

(А),%

Молярная

концентрация

компонента

СМ(А); моль/дм3

Молярная концентрация эквивалентов

компонента

СЭ(А); моль/дм3

Массовая концентрация

компонента

Сm,(А), г/дм3

1000 Т

Титр раствора компонента

Т(А); г/см3

Примечание

– плотность раствора, г/см3; 

fэкв – фактор эквивалентности компонента в соответствующей химической реакции;

М – молярная масса растворённого компонента, г/моль;

m – масса компонента, г,

V – объем, см3

6. УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ

6.1. Литература обязательная

  1. Аналитическая химия. Проблемы и подходы: В 2 т: Пер. с англ. / Под ред. Р. Кельнера; Ж.- М. Мерме; М. Отто; Г. М. Видмера. –  М.: Мир: АСТ, 2004. – (Лучший зарубежный учебник) .
  2. Отто М. Современные методы аналитической химии: Учебник: пер. с нем. / М. Отто. – М.: Техносфера, 2006. – 544 с.
  3. Аналитическая химия. Химические методы анализа: учебное пособие / под ред. О. М. Петрухина. –  М.: Альянс: Путь, 2006. – 398 с.
  4. Аналитическая химия; Физические и физико-химические методы анализа: учебник для вузов / А. Ф. Жуков, И. Ф. Колосова, В. В. и др.; Под ред. О. М. Петрухина. – М.: Химия, 2001. –  496 с.
  5. Васильев В.П. Морозова Р.П., Кочергина Л.А. Аналитическая химия. Лабораторный практикум. – М.: Дрофа, 2004. – 416 с.
  6. Основы аналитической химии.  Практическое руководство: учебное пособие / Под ред. Ю. А. Золотова. – М.: Высшая школа, 2003. – 463 с.
  7. Лурье Ю. Ю. Справочник по аналитической химии: справочник / Ю. Ю. Лурье.– М.: Альянс, 2007. – 448 с.

6.2. Литература дополнительная

  1. Васильев В.П. Аналитическая химия: учебник – В 2-х ч. – Ч. 1. – М.: Дрофа, 2005. –368 с.
  2. Васильев В.П. Аналитическая химия: учебник – В 2-х ч. – Ч. 2. – М.: Дрофа, 2005. – 384 с.
  3. Основы аналитической химии: учебник: в 2 кн. / Под ред. Ю. А. Золотова. – М.: Высшая школа, 2004. – 486 с.
  4. Харитонов Ю.Я. Аналитическая химия. Аналитика: учебник для вузов: в 2 кн. –  Кн. 1. – М.: Высшая школа, 2001. – 615 с.
  5.  Харитонов Ю. Я. Аналитическая химия. Аналитика: учебник для вузов: в 2 кн. – Кн. 2.  – М.: Высшая школа, 2005 – 559 с.
  6. Аналитическая химия: учебн. Для студ. средн. проф. учебн. заведений/ Ю.М.Глубоков и др /Под ред Ищенко А.А. – М.: Издательский центр «Академия», 2006. – 320 с.
  7. Другов Ю. С. Экологическая аналитическая химия: учебное пособие / Ю. С. Другов, А. А. Родин. – 2-е изд. – С.-Пб.: Анатолия, 2002. – 464 с.
  8. Другов Ю. С. Пробоподготовка в экологическом анализе: практическое руководство / Ю. С. Другов, А. А. Родин, В. В. Кашмет. – М.: Изд-во Лаб-Пресс, 2005. – 754 с.
  9. Новый справочник химика и технолога. Аналитическая химия: в 2 ч. – С.-Пб.: Мир и семья: Профессионал, 2002
  10. Основы современного электрохимического анализа / Г. К. Будников, В. Н. Майстренко, М. Р. Вяселев..– М.: Мир: Бином. Лаборатория знаний, 2003. – 592 с.
  11. Столяров Б.В. Руководство к практическим работам по газовой хроматографии. – М.: Химия, 1988. – 210 с.
  12. Вяхирев Д.А., Шушунова А.Ф. Руководство по газовой хроматографии. – М.: Высшая школа, 1987. – 335 с. 
  13. Соловов А.П. Геохимические методы поисков месторождений полезных ископаемых: Учебник. – М.: Недра, 1985. – 294 с.
  14. Алексеенко В.А. Геохимические методы поисков месторождений полезных ископаемых: Учебник – М.: Логос, 2005. – 354 с.
  15. Каждан А.Б. Поиски и разведка месторождений полезных ископаемых. Руководство геолого-разведочных работ: Учебник. - М.: Недра, 1985. – 288 с.

6.3. Учебные пособия ТПУ

16. Оновы аналитической химии и химического анализа (для геологов): учебное пособие / Н.Н.Чернышова, О.А.Воронова; Национальный исследовательский Томский политехнический университет. – Томск: Изд-во Томского политехнического университета, 2012. – 392 с .

17. Чернышова Н.Н. Методы химического анализа: Методические указания к выполнению лабораторных работ по дисциплине




1. Согласно Манильской декларации о мирном разрешении международных споров одобренной тридцать седьмой Гене
2. Тема 1 Судебная экспертиза в уголовном судопроизводстве
3. Лекция 1 Стратегия разработки новых товаров Вопросы- Понятия товаров в маркетинге Жизненный цик
4. Міраж уклало договір страхування зі страховою компанією
5. Охрана водоёмов от загрязнения сточными водами.html
6. реферату- Валютний курс і курсова політикаРозділ- Гроші і кредит Валютний курс і курсова політика Необхід.html
7. го октября 2012 - Из печатной версии С 1999 когда американский суд дал Джеку Кеворкиэну длинный тюремный срок
8. тема Имеется несколько типов файловых систем
9. Тема- Планеты Солнечной системы
10. Спирс Бритни (Spears Britney)
11. Внешняя мотивация формирует мотивы под влиянием внешних факторов
12. Вариант 1.
13. Тема- Художественная культура Китая Работу
14. Методики оценки кредитоспособности заемщика
15. Курсовая работа- Экономическая модель предприятия на орошаемых землях
16. Александр Николаевич Радищев
17. Теневая экономика мира
18. і На Паризькому самміті 2008го року лідери ЄС і України домовилися що Угода про асоціацію переговори стосовн
19. КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА по дисциплине Социология управления Вариант 2
20. тематикеТема учебника предлагаемого в лабораторной работе История Беларуси

Материалы собраны группой SamZan и находятся в свободном доступе