Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Предоплата всего
Подписываем
В каждом варианте голубым цветом выделено название темы. Темы во всех вариантах одни и те же. Для каждой темы сформулирован конкретный вопрос. Вопросы во всех вариантах разные. Вопросы к темам указаны выше.
Ответы на поставленные теоретические вопросы и способы решения задач ищите в учебном пособии, текстах лекций, описании лабораторных работ. Используйте рекомендации:
|
№ |
Тема |
|
1 |
ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ. ВИДЫ ХИМИЧЕСКОГО АНАЛИЗА |
|
Вопрос ищите в Лекция 1. |
|
|
2 |
ОБЪЕКТЫ ХИМИЧЕСКОГО АНАЛИЗА И ОПРЕДЕЛЯЕМЫЕ КОМПОНЕНТЫ |
|
Лекция 1. Лабораторная работа № 1 - 8 |
|
|
3 |
МЕТОДЫ ХИМИЧЕСКОГО АНАЛИЗА. КЛАССИФИКАЦИИ МЕТОДОВ АНАЛИЗА |
|
Лекция 1. Лабораторная работа № 1 - 8 |
|
|
4
|
СОДЕРЖАНИЕ КОМПОНЕНТА В ПРОБЕ ВЕЩЕСТВА. КОНЦЕНТРАЦИЯ КОМПОНЕНТА. КОЛИЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ ПРОБЫ ВЕЩЕСТВА. ВЕЩЕСТВО СРАВНЕНИЯ. СТАНДАРТНЫЕ ОБРАЗЦЫ СОСТАВА ВЕЩЕСТВА. СТАНДАРТНЫЕ РАСТВОРЫ |
|
Лабораторная работа № 2 |
|
|
5 |
ХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ КОЛИЧЕСТВЕННОГО ХИМИЧЕСКОГО АНАЛИЗА |
|
Лабораторная работа № 3, 4, 5 |
|
|
6 |
ХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ КАЧЕСТВЕННОГО ХИМИЧЕСКОГО АНАЛИЗА ВЕЩЕСТВА ПРОБЫ |
|
Лекция 2.Лабораторная работа № 1 |
|
|
7 |
ФИЗИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ КОЛИЧЕСТВЕННОГО ХИМИЧЕСКОГО АНАЛИЗА |
|
Лекция 2, 3. Лабораторная работа № 6, 7 |
|
|
8 |
ФИЗИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ КАЧЕСТВЕННОГО ХИМИЧЕСКОГО АНАЛИЗА |
|
Лекция 2, 3. Лабораторная работа № 6, 8 |
|
|
9. |
СТАДИИ ХИМИЧЕСКОГО АНАЛИЗА ПРОБЫ ВЕЩЕСТВА ОБЪЕКТА АНАЛИЗА |
|
Лекция 4. Лабораторная работа № 1 - 8 |
|
|
110. |
КРИТЕРИИ ВЫБОРА МЕТОДА ХИМИЧЕСКОГО АНАЛИЗА ВЕЩЕСТВА ОБЪЕКТА АНАЛИЗА |
|
Лекция 4. Лабораторная работа № 1 - 8 |
|
|
Задача 1 |
Лабораторная работа № 3 |
|
Задача 2 |
Лабораторная работа № 2 |
|
Задача 3 |
Лабораторная работа № 3 и 5 |
|
Задача 4 |
Лабораторная работа № 2 и 7 |
5.2 Варианты контрольных заданий
Вариант №17
|
№ |
Тема |
|
1 |
ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ. ВИДЫ ХИМИЧЕСКОГО АНАЛИЗА |
|
Как классифицируют виды химического анализа по структурным образованиям химических частиц? Приведите примеры. |
|
|
2 |
ОБЪЕКТЫ ХИМИЧЕСКОГО АНАЛИЗА И ОПРЕДЕЛЯЕМЫЕ КОМПОНЕНТЫ |
|
Приведите пример какого-либо объекта анализа, его вещества, химического состава этого вещества и его агрегатного состояния при оценке запасов месторождения жидких горючих ископаемых. |
|
|
3 |
МЕТОДЫ ХИМИЧЕСКОГО АНАЛИЗА. КЛАССИФИКАЦИИ МЕТОДОВ АНАЛИЗА |
|
На каком способе сравнения с эталоном основаны физические методы качественного химического анализа пробы вещества объекта анализа? Приведите пример. |
|
|
4 |
СОДЕРЖАНИЕ КОМПОНЕНТА В ПРОБЕ ВЕЩЕСТВА. КОНЦЕНТРАЦИЯ КОМПОНЕНТА. КОЛИЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ ПРОБЫ ВЕЩЕСТВА. ВЕЩЕСТВО СРАВНЕНИЯ. СТАНДАРТНЫЕ ОБРАЗЦЫ СОСТАВА ВЕЩЕСТВА. СТАНДАРТНЫЕ РАСТВОРЫ |
|
В каких единицах выражают содержание компонента в пробах вещества твердых, жидких и газообразных геологических объектов? Как рассчитывают процентное содержание определяемого компонента в пробе вещества объекта анализа? |
|
|
5 |
ХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ КОЛИЧЕСТВЕННОГО ХИМИЧЕСКОГО АНАЛИЗА |
|
Какие типы химических реакций применяют в титриметрии? Каким требованиям должны удовлетворять реакции, применяемые в титриметрическом анализе? Приведите примеры. |
|
|
6 |
ХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ КАЧЕСТВЕННОГО ХИМИЧЕСКОГО АНАЛИЗА ВЕЩЕСТВА ПРОБЫ |
|
Какой химический реагент предложен для перевода химических соединений ряда элементов в необходимую аналитическую форму для проведения качественных реакций для полевых условий путём растирания порошков? Какие химические соединения при этом образуется? Приведите пример. |
|
|
7 |
ФИЗИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ КОЛИЧЕСТВЕННОГО ХИМИЧЕСКОГО АНАЛИЗА |
|
Охарактеризуйте возможности метода атомно-эмиссионной спектрометрии в химическом анализе проб вещества геологических объектов. |
|
|
8 |
ФИЗИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ КАЧЕСТВЕННОГО ХИМИЧЕСКОГО АНАЛИЗА |
|
Можно ли проводить качественный анализ пробы вещества объекта анализа потенциометрическим методом? Если можно, то сколько компонентов можно определить из одной навески и каким образом? |
|
|
9. |
СТАДИИ ХИМИЧЕСКОГО АНАЛИЗА ПРОБЫ ВЕЩЕСТВА ОБЪЕКТА АНАЛИЗА |
|
Какая стадия анализа предшествует оформлению результата анализа пробы вещества и зачем её проводят? Приведите пример. |
|
|
10 |
КРИТЕРИИ ВЫБОРА МЕТОДА ХИМИЧЕСКОГО АНАЛИЗА ВЕЩЕСТВА ОБЪЕКТА АНАЛИЗА |
|
Перечислите метрологические характеристики методов и методик химического анализа веществ. С какой целью их используют? Какие характеристики дополнительно используют для выбора метода и методики химического анализа. Как Вы считаете, какая метрологическая характеристика самая главная с позиции выбора метода анализа, методики анализа, средства измерения любой измеряемой величины? |
17.1 Обозначить тип нижеприведенных химических реакций, применяемых в методах титриметрии. Уравнять левые и правые части. Изобразить приведённые реакции в условных частицах – эквивалентах. Рассчитать фактор эквивалентности и молярную массу эквивалентов реагирующих компонентов:
Н2С2О4 + NaOH → Na2C204 + Н2О
КJ + КN02 + H2S04 → J2 + NO↑ + K2S04 + Н2О
FeCl3 + NH4SCN → (NH4)2[Fe(SCN)5] + NH4Cl
17.2. Щавелевая кислота – Н2С2О4.2Н2О, реактив, х.ч., с содержанием основного компонента 99,85 %, используется как вещество сравнения в титриметрии. Из неё готовят стандартные растворы для стандартизации растворов щелочей, используемых в качестве титрантов в алкалиметрии и перманганата калия в перманганатометрии. Рассчитайте массу навески реактива щавелевой кислоты H2C204·2H20, , х.ч., необхо
димой для пригoтовления 100 см3 раствора с молярной концентрацией H2C204, равной 0,0500 моль/дм3. Рассчитайте Т(Н2С2О4) и СЭ(Н2С2О4) в этом растворе, если учесть, что щавелевая кислота используется в реакции, где f(H2C204) = 1/2.
17.3 Молярную концентрацию магния в пробе природной воды определили методом комплексонометрии. При титровании при рН = 9,7 с индикатором хромогеном черным Т до синей окраски 200 см3 природной воды израсходовано 20,15 см3 раствора титранта трилона Б с молярной концентрацией 0,0200 моль/дм3. Составьте титриметрическую реакцию. Запишите закон эквивалентов для этой реакции. Рассчитайте молярную концентрацию магния в природной воде (в ммоль/дм3). Назовите виды химического анализа, выполненные при определении содержания магния в пробе природной воды методом комплексонометрии.
17.4. Концентрацию NO3- - ионов в природной воде определили методом фотоколориметрии по градуировочному графику. Для этого был приготовлен стандартный раствор из вещества сравнения – реактива нитрата калия квалификации х.ч. на дистиллированной воде с Т(NO3-) = 0,01000 мг/см3 Для построения градуировочного графика приготовлены градуировочные растворы. В данном химическом анализе они используются при измерении интенсивности поглощения света окрашенного продукта реакции NO3- - ионов с хромотроповой кислотой в величинах оптической плотности (А) как совокупность образцов сравнения с точно известной массовой концентрацией NO3- - ионов в растворе для охвата возможного диапазона содержаний этих ионов в пробах природной воды.
Градуировочные растворы приготовлены следующим способом. Аликвотные части стандартного раствора нитрата калия (Va) количественно перенесены в мерные пробирки на 10 см3. В каждую пробирку добавлено требуемое количество фотометрического реагента - хромотроповой кислоты, и растворы доведены до метки концентрированной серной кислотой. Для каждого градуировочного раствора при заданной длине волны измерена оптическая плотность А, отн.ед. в кювете с толщиной поглощающего слоя 3 см относительно раствора сравнения, не содержащего NO3- - ионы . Данные измерений сведены в таблицу:
|
Va, см3 |
0,1 |
0,2 |
0,4 |
0,6 |
0,8 |
|
А, отн.ед. |
0,100 |
0,202 |
0,318 |
0,603 |
0,802 |
Анализируемую пробу природной воды объёмом 2,5 см3 провели через все стадии анализа, измеренная оптическая плотность такого раствора оказалась равной 0,550 отн. ед.
Рассчитайте концентрацию NO3- - ионов (мг/дм3) в пробе природной воды. Во сколько раз концентрация NO3- - ионов ниже ПДК, установленной на уровне 10 мг/дм3 ?
5.3. Методические указания к решению типовых задач
Примеры решения типовых задач смотрите в электронных лекциях, электронном учебном пособии, в электронном описании лабораторных работ: задача 1 – лабораторная работа № 3; задача 2 – лабораторная работа № 2; задача 3 – лабораторная работа № 3 и 5; задача 4 – лабораторная работа № 2 и 7. Если возникнут проблемы с решением задач, обращайтесь за консультацией к Чернышовой Нине Николаевне по адресу: nnch@tpu.ru
Формулы пересчета концентрации компонента в растворе
|
Исходная концентрация |
|||||
|
Определяемая концентрация |
(А), % |
СМ(А); моль/дм3 |
СЭ(А); моль/дм3 |
Сm,(А), г/дм3 |
Т(А); г/см3 |
|
Процентная концентрация компонента в растворе (А),% |
|||||
|
Молярная концентрация компонента СМ(А); моль/дм3 |
|||||
|
Молярная концентрация эквивалентов компонента СЭ(А); моль/дм3 |
|||||
|
Массовая концентрация компонента Сm,(А), г/дм3 |
1000 Т |
||||
|
Титр раствора компонента Т(А); г/см3 |
|||||
|
Примечание |
– плотность раствора, г/см3; fэкв – фактор эквивалентности компонента в соответствующей химической реакции; М – молярная масса растворённого компонента, г/моль; m – масса компонента, г, V – объем, см3 |
6. УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ
6.1. Литература обязательная
6.2. Литература дополнительная
6.3. Учебные пособия ТПУ
16. Оновы аналитической химии и химического анализа (для геологов): учебное пособие / Н.Н.Чернышова, О.А.Воронова; Национальный исследовательский Томский политехнический университет. – Томск: Изд-во Томского политехнического университета, 2012. – 392 с .
17. Чернышова Н.Н. Методы химического анализа: Методические указания к выполнению лабораторных работ по дисциплине