Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Предоплата всего
Подписываем
№26
Сильные электролиты — электролиты, степень диссоциации которых в растворах равна единице (то есть диссоциируют полностью) и не зависит от концентрации раствора. Сюда относятся подавляющее большинство солей, щелочей, а также некоторые кислоты (сильные кислоты, такие как: HCl, HBr, HI, HNO3). Ионная сила раствора — мера интенсивности электрического поля, создаваемого ионами в растворе. Полусумма произведений из концентрации всех ионов в растворе на квадрат их заряда. Формула впервые была выведена Льюисом: , где cB — молярные концентрации отдельных ионов (моль/дм^3), zB заряды ионов. Отношение активности () к общей концентрации вещества в растворе называется коэффициентом активности:
№27
Буферные системы - это системы, которые поддерживают pH в определенном состояние. Состав: слабый электролит, сильный электролит, содержащий одноименный ион со слабым электролитом. Буферное действие раствора обусловлено смещением кислотно-основного равновесия за счет связывания добавляемых в раствор ионов Н+ и ОН- в результате реакции этих ионов и компонентов буферной системы с образованием малодиссоциированных продуктов. Буферные растворы имеют большое значение для протекания процессов в живых организмах. Например, в крови постоянство водородного показателя рН поддерживается буферными смесями, состоящими из карбонатов и фосфатов. Буферная емкость – это кол-во мг-эквивалентов щелочи, которое можно добавить к буферному раствору, чтобы pH его изменился на 1. В =N/ ( pH1 – pH0 ), где pH1 - рН буферного раствора после добавления кислоты или основания; pH0 – рН исходного раствора. Буферная емкость раствора тем больше, чем больше концентрация компонентов буфера (кислоты и её соли, основания и его соли).
,.В живых организмах буферные системы поддерживают постоянство рН в крови и тканях. В процессе обмена в живом организме образуются большие количества кислых продуктов. Сохранение постоянства реакции внутри организма обеспечивается наличием в нем мощных буферных систем. В организме человека особенно большую роль играют белковый, бикарбонатный и фосфатный буферы.
№28
(закон разбавления оствальда).
№29
Электропроводность электролитов - способность электролитов проводить электрический ток при приложении электрического напряжения. Носителями электрического тока в растворах электролитов служат ионы, образующиеся вследствие электролитической диссоциации. Катионы и анионы под действием внешнего электрического поля движутся в противоположных направлениях. Доля общего количества электричества, переносимого отдельными ионами, называется числами переноса, сумма которых для всех видов ионов, участвующих в переносе, равна единице.
Количественно электропроводность электролитов характеризуют эквивалентной электропроводностью λ. L=1/R, где R — общее сопротивление проводника. Ом; l — длина проводника, м; s поперечном сечение проводника, м2.
№30
Удельная электропроводность-это электропроводность объема электролита, заключенная между 2 электродами находящимися на расстояние 1см-1м друг от дуга, площадь которых 1см2 (1м2), (единица измерения - Сименс/метр (См/м).
|
где σ — удельная проводимость, — вектор плотности тока, — вектор напряжённости электрического поля. Эквивалентная электропроводность λ - проводящая способность всех ионов, образующихся в 1 грамм-эквиваленте электролита. |
№31
Абсолютная скорость движения иона – это скорость передвижения иона к электроду, отнесенная к единице напряженности электрического поля. Скорость движения ионов в растворе зависит от их природы, температуры и природы растворителя. Закон Кольрауша (или закон аддитивности электропроводности при бесконечном разбавлении электролитов) гласит, что в бесконечно разбавленном растворе перенос электричества осуществляется всеми ионами независимо друг от друга; при этом общая молярная электропроводность раствора равна сумме молярных электропроводностей отдельных ионов. где а – постоянная, зависящая от природы электролита, растворителя и температуры. Подвижность ионов определенного сорта выражается скоростью их перемещения в растворителе под действием электрического поля с падением потенциала в I в на I см.
№32
Метод титрования, при котором точку эквивалентности фиксируют по резкому изменению электропроводности исследуемого раствора, называют кондуктометрическим.
Электропроводность раствора зависит от природы электролита, его концентрации в растворе, природы растворителя и концентрации. Поскольку удельная электропроводность разбавленных растворов пропорциональна концентрации электролита, можно, измеряя электропроводность, определить концентрацию. Практическое применение этого метода ограничено тем, что электропроводность раствора определяется суммарной концентрацией всех ионов, находящихся в растворе. Кондуктометрическое титрование имеет большое значение при анализе окрашенных и мутных растворов. Условием применимости этого метода является существенное изменение электропроводности в момент достижения точки эквивалентности. При титровании анализируемого вещества стандартным раствором титранта в случае образования нерастворимого или малодиссоциированного соединения электропроводность раствора снижается вследствие уменьшения количества ионов в растворе. Наименьшее количество ионов, а значит и наименьшая электропроводность раствора будут в точке эквивалентности. После достижения этой точки электропроводность снова начнет возрастать вследствие избытка титранта-электролита. Для слабых электролитов степень диссоциации (отношение молярной концентрации продиссоциировавшего вещества cд к общей концентрации вещества cB в растворе): α = cд / cB, всегда меньше единицы, но больше нуля (0 < α < 1). Степень диссоциации α зависит от природы и концентрации электролита, а также от температуры раствора. Так, α растет при нагревании (поскольку диссоциации - процесс эндотермический, нагревание смещает равновесие вправо, в сторону продуктов диссоциации). При уменьшении концентрации вещества в растворе (то есть при разбавлении) степень диссоциации также увеличивается. Константа диссоциации: , где [A], [B] и [AxBy] — концентрации A, B и комплекса AxBy соответственно.
№33
Электрохимическими называются окислительно-восстановительные процессы, протекающие на границе раздела: электрод ─ раствори сопровождающиеся переносом заряда через эту границу.
№35
Электрод первого рода
представляет собой металл, помещённый в водный раствор
собственной соли, например: цинк в растворе сульфата цинка или медь в растворе сульфата меди. При контакте металла с раствором собственной соли протекают два
противоположных процесса: а)переход гидратированных ионов металла в раствор;
б) адсорбция катионов из раствора на поверхности металла.
.