Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Предоплата всего
Подписываем
МІНІСТЕРСТВО ОХОРОНИ ЗДОРОВ’Я УКРАЇНИ
Буковинський державний медичний університет
Кафедра медичної та фармацевтичної хімії
Затверджено
на засіданні кафедри медичної та
фармацевтичної хімії
протокол № __від__________р.
зав.кафедри, проф. М.К.Братенко
Методична вказівка
практичного заняття
«Добування карбону (IV) оксиду та вивчення його властивостей. Взаємоперетворення карбонатів і гідроген карбонатів»
|
Навчальний предмет: |
Хімія |
|
Курс: |
І |
|
Спеціальність: |
Фармація |
|
Освітньо-кваліфікаційний рівень: |
молодший спеціаліст |
|
Кваліфікація: |
фармацевт |
Чернівці
I. Актуальність теми
Карбон (IV) оксид (карбон діоксид, вуглекислий газ, вугільний ангідрид)– газ без запаху та кольору, важчий за повітря, погано розчиняється уводі. У природі вуглекислий газ утворюється постійно при повільному окисненні під час біохімічних процесів, а саме дихання, бродіння, гниття. Карбон діоксин використовують у виробництві соди, цукру, мінерального добрива карбаміду, для гасіння пожеж, зберігання харчових продуктів (сухий лід), приготування газованих напоїв.
Дане заняття дозволить студентові навчитися експериментально визначати вуглекислий газ, карбонат-йони; ілюструвати основні хімічні властивості, розв’язувати експериментальні задачі.
II. Тривалість заняття: 2 год
III. Навчальні цілі заняття
Знати:
Вміти:
Опанувати практичними навичками:
IV. Поради студенту
Підготуйте питання до практичного заняття і виконайте вказівки до них:
|
Питання |
Вказівка |
|
Будова молекули карбон (IV) оксиду |
Зверніть увагу на графічну формулу карбон (IV) оксиду, тип зв’язку в молекулі |
|
Хімічні властивості карбон (IV) оксиду |
Вкажіть типи реакцій, які використовують для характеристики хімічних властивостей карбон (IV) оксиду |
|
Добування карбон (IV) оксиду |
Вкажіть способи добування карбон (IV) оксиду в лабораторних умовах та в промисловості |
|
Взаємоперетворення карбонатів і гідроген карбонатів |
Наведіть приклади реакцій взаємоперетворення карбонатів і гідрогенкарбонатів |
Інструкція для проведення лабораторної роботи
Дослід 1. Виявлення карбонат-йонів.
У пробірку насипте кальцію карбонат CaCO3, долийте 1-2 мл хлоридної кислоти HCI. Спостерігайте «скипання». Запишіть рівняння реакцій.
Дослід 2. Добування вуглекислого газу.
Складіть прилад для добування газів. У пробірку (колбу) покладіть декілька шматочків крейди. Долийте у пробірку хлоридної кислоти у співвідношенні 1:2. Швидко закрийте пробірку газовідвідною трубкою, кінець якої опустіть у порожній стакан. Час від часу запаленою скіпкою перевіряйте рівень заповнення посудини вуглекислим газом. Коли посудина наповниться ним, спробуйте перелити його в іншу подібну посудину так, як переливають воду. Перевірте, чи вдалось вам це зробити? Запишіть молекулярне та йонні рівняння проведеної реакції.
Дослід 3. Взаємодія вуглекислого газу з водою
Наступну порцію вуглекислого газу пропустіть у велику пробірку що на третину заповнена водою, періодично збовтуючи її. Добутий розчин розділіть на дві пробірки. До кожної з них додайте метилоранж, а потім до першої – вапняної води Са(ОН)2, другу - злегка нагрійте. Запишіть рівняння проведених реакцій.
Дослід 4. Взаємодія вуглекислого газу з лугами
Пропускайте вуглекислий газ, але вже крізь розчин вапняної води. Чому спочатку з»являється каламуть, а потім вона зникає? Поясніть зникнення каламуті. Напишіть молекулярні, йонні рівняння проведених реакцій.
Дослід 5. Відношення карбонатів до дії кислот.
У дві пробірки налийте по 1-2 мл розчинів натрію карбонату Na2CO3 та барію хлориду BaCI2. Додайте по 2-3 краплини розчину аргентум нітрату. Що спостерігаєте? До осаду, що утворились, долийте нітратної кислоти HNO3. Що спостерігаєте? Напишіть молекулярні, йонні рівняння проведених реакцій.
Ситуаційні задачі:
1) Для виявлення вуглекислого газу користуються:
1 - розчином натрій хлориду; 2 – хлорною водою; 3 - вапняною водою; 4 – амiачною водою; 5 - розчином NaOH.
2) Для добування карбон(IV) оксиду на кальцій карбонат діють соляною кислотою. Чому для цієї мети не можна використати сульфатну кислоту?
3) Який об'єм карбон диоксиду (н.у.) утвориться після повного розкладу 1 т кальцій карбонату?
1 - 152 м3; 2 - 186 м3; 3 - 224 м3; 4 - 243 м3; 5 - 296 м3.
4) Яка відносна густина карбон (II) оксиду за повiтрям?
1 - 1.52; 2 - 1.27; 3 - 1.14; 4 - 0.96; 5 - 0.85.
5) Технiчний гiдрокарбонат мiстить 82.5% NaHCO3. Скiльки грамів кальцинованої соди можна отримати з 1 кг такого гiдрокарбонату після його прожарювання?
1 - 487 г; 2 - 520 г; 3 - 630 г; 4 - 780 г; 5 - 801 г.
6) Яка сполука утворюється при насиченнi розчину соди вуглекислим газом?
1 - NaOH; 2 - Na2SO3; 3 - Na2CO3; 4 - NaHCO3; 5 - всi вiдповiдi неправильні.
7) Сумiш Na2CO3 та Na2CO310H2O масою 160 г прожарили до повного вилучення води. Маса залишку становила 133 г. Визначте масову частку кристалогiдрату у вихiднiй сумiшi (у відсотках):
1- 25.3%; 2- 15.7%; 3- 26.7%; 4- 32.1%; 5- 18.3%.
8) При розкладi магній карбонату видiлився карбон диоксид, який пропустили через вапняну воду (взята в надлишку). При цьому утворився осад масою 2.5 г. Скiльки MgCO3 розклали (в грамах)?
1- 0.5 г; 2- 1.6 г; 3- 2.1 г; 4- 2.7 г; 5- 3.2 г.
9) Через розчин, що мiстить 14 г KOH, пропустили CO2 об'ємом 2.8 л (н.у.). Визначiть масу лугу (в грамах), що залишився в одержаному розчинi.
1 - 12.34 г; 2 - 16.73 г; 3 - 17.25 г; 4 - 18.34 г; 5 - всi вiдповiдi неправильні.
10) Масова частка води в кристалогiдратi Na2CO3·xH2O складає 62.94%. Визначiть "Х".
1- 5; 2- 7; 3- 10; 4- 12; 5- всi вiдповiдi неправильні.
11) Скiльки грамiв вуглекислого газу утвориться при дiї 36 г хлоридної кислоти на 100 г кальцій карбонату?
1 - 44 г; 2 - 22 г; 3 - 11 г; 4 - 55 г; 5 - всi вiдповiді неправильні.
12) При згораннi вугiлля масою 187.5 г утворився карбон диоксид об'ємом 336 л (н.у.) Обрахуйте масову частку карбону в вугiллi (у відсотках).
1- 73%; 2- 79%; 3- 86%; 4- 96%; 5- 98%.
Матеріали контролю:
VI. Рекомендована ЛІТЕРАТУРА:
6.1. Навчальна:
1. Попель П.П., Крикля Л.С. Підручник: Хімія, 10 клас. – К.: Академія. – 2010. – 216 с.
1.Буринська Н.М., Депутат В.М. Підручник: Хімія, 10 клас. – К.: Педагогічна думка, - 2010. – 352 с.
2. Ярошенко О.Г. Підручник: Хімія, 10 клас. – К.: Грамота. – 2010. – 224 с.