Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Предоплата всего
Подписываем
11 класс 2011-2012 г.
ВАРИАНТ 1
1. Напишите возможные реакции, протекающие при попарном сливании следующих растворов: NaHCO3 , BaCl2, NH4NO3, HCl, K2SO4, NaOH. Для одной из реакций напишите ионные уравнения (полное и сокращенное).
2. 0,4 моль Si растворили в избытке раствора NaOH. В полученном растворе суммарная масса катионов в 1,313 раза меньше суммарной массы анионов. Определите количество NaOH в исходном растворе.
3. Коэффициент растворимости NaCl при 100 оС равен 24,1 г/100г H2O, а при 0оС – 7,35г/100г H2O.Какая масса NaCl выпадет в осадок, если 540 мл раствора с плотностью 1,05 г/мл, насыщенного при 100оС , охладить до 0оС? Определите массовые доли соли в насыщенных растворах при 100оС и при 0оС.
4. Определите массу 5%-ного раствора NaOH, который нужно взять, чтобы при растворении в нем еще 23 г NaOH получить 8%-ный раствор.
5. 14,7 г смеси порошков железа, меди и алюминия обработали избытком раствора NaOH, при этом выделилось 3,36 л газа (н.у.). Для хлорирования исходной смеси требуется 8,96 л хлора (н.у.). Определите состав исходной смеси в массовых долях.
6. 38,4 г смеси SO2 и O2 с плотностью по гелию 10 нагрели с катализатором до установления равновесия. Полученную смесь пропустили в избыток раствора КОН, при этом образовался раствор с равными концентрациями двух солей. Определите молярные концентрации веществ в равновесной смеси газов.
11 класс 2011-2012 г.
ВАРИАНТ 2
1. Осуществите следующие превращения, укажите условия протекания реакций:
FeS2 → SO2 → K2SO3 → K2SO4 → KCl → KNO3 → KNO2
2. Смешали равные объёмы двух растворов солей: а) нитрата свинца и сульфида калия, причем С [Pb(NO3)2] больше, чем С(K2S ); б) сульфата цинка и карбоната натрия, причем С (ZnSO4) меньше, чем С(Na2CO3); в) хлорида бария и силиката натрия с равными молярными концентрациями. Какой будет реакция среды в полученных растворах? Ответ обоснуйте и подтвердите уравнениями реакций.
3. Смесь железа и гидрокарбоната лития растворили в избытке концентрированной серной кислоты при нагревании. После завершения реакций масса раствора не изменилась. Определите соотношение количеств веществ и их массовые доли в исходной смеси.
4. Какой объем 25%-ного раствора КОН с плотностью 1,24 г/мл необходимо взять для приготовления 3,5 л раствора КОН с молярной концентрацией 1,5 моль/л?
5. Свинцовую пластину выдерживали некоторое время в 150 г 30%-ного раствора нитрата меди(II). В результате масса пластины уменьшилась на 15 г. Определите массу меди, выделившейся на пластине, и массовые доли веществ в образовавшемся растворе.
6. К 235,2 г 5%-ного раствора фосфорной кислоты добавили 19,88 г P2O5. Рассчитайте массовую долю Н3РО4 в полученном растворе и объем NaOH с массовой долей 20% и плотностью 1,13 г/мл, необходимый для нейтрализации этого раствора.
11 класс 2011-2012 г.
ВАРИАНТ 3
1. Напишите возможные реакции, протекающие при попарном сливании следующих растворов: LiOH, Сг(NO3)2, СrСl3, H3PO4, Na2S. Для одной из реакций напишите ионные уравнения (полное и сокращенное).
2. Смесь KMnO4 и Na2CO3 растворили в избытке соляной кислоты. После завершения всех реакций масса раствора не изменилась. Определите соотношение количеств веществ и их массовые доли в исходной смеси солей.
3. В 500 г воды растворили при кипячении 300 г NH4Cl. Какая масса соли выделится из раствора, если его охладить до 50оС? Коэффициент растворимости NH4Cl при 50оС равен 50 г/100 H2O. Какова массовая доля соли в насыщенном растворе при 50оС?
4. Из 20%-ного раствора фосфорной кислоты выпарили 80 г воды и получили 30%-ный раствор. Определите массу исходного раствора.
5. Медную пластину массой 5 г погрузили в 100 г 20%-ного раствора нитрата серебра. Через некоторое время масса пластины увеличилась до 8 г. Определите массу серебра, выделившегося на пластине и массовые доли веществ в образовавшемся растворе.
6. При сжигании 5,6 л (н.у.) смеси метана и этана выделилось 323 кДж теплоты. Полученный углекислый газ пропустили через 130 г 20%-ного раствора NaOH. Определите массовые доли веществ в образовавшемся растворе, если теплоты сгорания метана и этана равны соответственно 890 и 1560 кДж/моль.
11 класс 2011-2012 г
ВАРИАНТ 4
1. Осуществите следующие превращения, укажите условия протекания реакций:
Cu → CuSO4 → Cu(OH)2 → CuCl2 → Cu(NO3)2 → CuO → Cu
2. Приведите по два уравнения реакций получения KBr, протекающих с изменением и без изменения степени окисления брома.
3. Раствор, содержащий по 0,2 моль сульфата меди (II), бромида натрия и нитрата рубидия, подвергли электролизу до полного выделения меди. Определите объемы газов, выделившихся на электродах, и количества веществ в полученном растворе. Какова среда конечного раствора?
4. Какую массу медного купороса (CuSO4.5H2O) и какой объем воды надо взять для приготовления 200 г 15%-ного раствора CuSO4?
5. При обработке 16,42 г смеси порошков меди, железа и алюминия избытком раствора NaOH выделилось 2,016 л газа (н.у.). Если исходную смесь обработать избытком разбавленного раствора H2SO4, то выделится 5,376 л газа (н.у.). Определите состав исходной смеси в массовых долях. Какой станет масса порошка, если исходную смесь поместить в избыток раствора CuSO4 до окончания реакций?
6. В 200 мл раствора КОН с молярной концентрацией 2,4 моль/л и плотностью 1,15 г/мл пропустили 7,84 л углекислого газа (н.у.). Определите массовые доли веществ в полученном растворе.
11 класс 2011-2012 г
ВАРИАНТ 5
1. Напишите возможные реакции, протекающие при попарном сливании следующих растворов: HBr, Na2SO4, MgCl2, AgNO3, Fe2(SO4)3. Для одной из реакций напишите ионные уравнения (полное и сокращенное).
2. Сплав серебра и меди растворили в избытке концентрированной азотной кислоты. После завершения всех реакций масса раствора не изменилась. Определите соотношение количеств металлов и их массовые доли в исходном сплаве.
3. В 80 г воды растворили при нагревании 210 г нитрата серебра, после чего раствор охладили до 20оС. Какая масса соли выпадет при этом из раствора, если коэффициент растворимости нитрата серебра при 20оС составляет 228 г/100 г Н2О? Определите массовую долю соли в образовавшемся насыщенном растворе.
4. Какие массы растворов КОН с массовыми долями 20% и 45% надо смешать для получения 384,6 мл раствора КОН с плотностью 1,3 г/мл и массовой долей 35%?
5. При термическом разложении смеси нитрата серебра и карбоната бария получена газовая смесь с плотностью по гелию 10,475. Определите массовые доли веществ в остатке после прокаливания.
6. К 83,3 г 20%-ного раствора серной кислоты добавили 42,4 г SO3. Рассчитайте массовую долю H2SO4 в полученном растворе и массу раствора КОН с молярной концентрацией 3,5 моль/л и плотностью 1,3 г/мл, необходимого для нейтрализации полученного раствора.
11 класс 2011-2012 г
ВАРИАНТ 6
1. Осуществите следующие превращения, укажите условия протекания реакций:
Si → SiO2 → Mg2Si → SiH4 → SiO2 → K2SiO3 → H2SiO3 → SiO2
2. Приведите по два уравнения реакций получения FeCl3, протекающих с изменением и без изменения степени окисления железа.
3. Смесь порошков алюминия и кадмия обработали избытком раствора CuCl2. После завершения всех реакций масса раствора осталась прежней. Определите соотношение количеств веществ и их массовые доли в исходной смеси металлов.
4. Какой объем 12%-ного раствора NaOH с плотностью 1,13 г/мл необходимо взять для приготовления 0,5 л раствора NaOH с молярной концентрацией 0,8 моль/л?
5. К 79 мл раствора NaOH с плотностью 1,35 г/мл и массовой долей 30% добавили 132,4 мл раствора H3PO4 с плотностью 1,11 г/мл и массовой долей 20%. Определите массовые доли веществ в полученном растворе.
6. В сосуд налили раствор серной кислоты, а сверху – толстый слой жира. Площадь контакта двух жидкостей в сосуде составила 0,04 м2. После выдерживания смеси в течение 30 минут при 50оС образовалось 2,76 г глицерина. Рассчитайте массу глицерина и количество жирных кислот, которые будут получены при выдерживании этого же жира над таким же раствором серной кислоты при 80оС в течение 6 часов в сосуде с площадью контакта жидкостей 0,02 м2. Температурный коэффициент данной реакции равен двум.
11 класс 2011-2012 г.
ВАРИАНТ 7
1. Осуществите следующие превращения, укажите условия протекания реакций:
Al → AlCl3 → Al(NO3)3 → Al(OH)3 → Al2O3 → Al → Na[Al(OH)4] →NaAlO2
2. Приведите по два уравнения реакций получения NH3, протекающих с изменением и без изменения степени окисления азота.
3. Какая масса хлорида кальция выпадет в осадок при охлаждении 400 г насыщенного при 30оС раствора от 30оС до 0оС, если коэффициенты растворимости при этих температурах равны соответственно 102 г/100 г H2O и 59,5 г/100 г Н2О? Определите массовые доли соли в насыщенных растворах при 30оС и при 0оС.
4. Из 8%-ного раствора H2SO4 выпарили 50 г воды и получили 15%-ный раствор. Определите массу исходного раствора.
5. Какую массу оксида лития следует добавить к 224 г 7,5%-ного раствора КОН, чтобы в полученном растворе массовые доли щелочей были одинаковыми? Рассчитайте молярные концентрации щелочей в конечном растворе, если его плотность равна 1,225 г/мл.
6. В результате электролиза 400 мл 20%-ного раствора CuSO4 с плотностью 1,2 г/мл на аноде выделилось 4,48 л газа (н.у.). Определите массы веществ, выделившихся на электродах, и массовые доли веществ в конечном растворе.
11 класс 2011-2012 г.
ВАРИАНТ 8
1. Oсуществите следующие превращения, укажите условия протекания реакций:
HNO3 → NH4NO3 → NH3 → NO → NO2 → NaNO2 → NaNO3
2. 0,6 моль Cu растворили в избытке разбавленной азотной кислоты. В полученном растворе суммарная масса анионов в 2,4 раза больше суммарной массы катионов. Определите количество азотной кислоты в исходном растворе.
3. Раствор, содержащий 0,1 моль нитрата ртути (II). 0,3 моль хлорида натрия и 0,2 моль сульфата натрия подвергли электролизу до полного выделения хлора. Определите объемы газов, выделившихся на электродах, и количества веществ в полученном растворе. Какова среда полученного раствора?
4. Какие массы растворов H2SO4 с массовыми долями 30% и 50% надо смешать для получения 600 г 45%-ного раствора H2SO4?
5. При термическом разложении смеси нитратов калия и железа (III) получили газовую смесь объемом 69,44 л (н.у.) с плотностью по азоту 1,53. Определите массовые доли веществ в исходной смеси солей.
6. 60,48 г смеси азота с водородом с плотностью по гелию 1,8 поместили в сосуд объемом 6 л и нагревали с катализатором до установления равновесия. Равновесная молярная концентрация аммиака составила 0,2 моль/л. Рассчитайте равновесные молярные концентрации азота и водорода. Какой объем соляной кислоты с молярной концентрацией 0,21 моль/л может прореагировать с равновесной смесью?