У вас вопросы?
У нас ответы:) SamZan.net

Лечебное дело Классы неорганических соединений

Работа добавлена на сайт samzan.net:

Поможем написать учебную работу

Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.

Предоплата всего

от 25%

Подписываем

договор

Выберите тип работы:

Скидка 25% при заказе до 29.12.2024

ВОПРОСЫ

для подготовки к экзамену по общей химии

2013-2014 уч. г.

Медицинский институт

«Лечебное дело»

  1.  Классы неорганических соединений. Бинарные соединения.                              
  2.  Классы неорганических соединений. Оксиды. Классификация. Номенклатура (названия).                                                                      
  3.  Классы неорганических соединений. Кислоты. Свойства. Классификация. Номенклатура (названия).                                                                                                            
  4.  Классы неорганических соединений. Основания. Свойства. Классификация. Номенклатура (названия).                                                               
  5.  Классы неорганических соединений. Соли. Свойства. Классификация. Номенклатура (названия).                                                                                         
  6.  Предмет и задачи химии. Место химии в системе естественных наук. Химические дисциплины в системе медицинского образования.
  7.  Химическая термодинамика, как теоретическая основа биоэнергетики. Предмет и методы химической термодинамики
  8.  Термодинамические системы: изолированные, закрытые, открытые, гомогенные, гетерогенные. Понятие о фазе.
  9.  Первое начало термодинамики. Внутренняя энергия. Изобарный и изохорный тепловые эффекты.
  10.  Энтальпия. Закон Гесса. Термохимические уравнения.
  11.  Стандартные теплоты образования и сгорания. Термохимические расчеты и их использование для энергетической характеристики биохимических процессов.
  12.  Второе начало термодинамики. Энтропия.
  13.  Стандартные энтропии. Энергия Гиббса.
  14.  Термодинамические условия равновесия. Критерии направления самопроизвольно протекающих процессов. Энтальпийный и энтропийный факторы.
  15.  Обратимые и необратимые в термодинамическом смысле процессы. Процессы жизнедеятельности как пример необратимых процессов.
  16.  Обратимые и необратимые по направлению реакции. Понятие о химическом равновесии.
  17.  Константа химического равновесия и способы ее выражения: Кс, Кр, Ка.
  18.  Закон действующих масс. Прогнозирование смещения химического равновесия на основе принципа Ле-Шателье.
  19.  Роль растворов в процессах жизнедеятельности организмов. Вода как растворитель. Значение явления растворения в процессах метаболизма.
  20.  Растворимость газов в жидкостях и ее зависисмость от природы газа и растворителя, от температуры. Закон Генри. Закон Сеченова. Закон Дальтона.
  21.  Растворимость газов в крови. Кесонная болезнь.
  22.  Способы выражения состава раствора. Закон эквивалентов.
  23.  Коллигативные (осмотические) свойства разбавленных растворов неэлектролитов. Законы Рауля.
  24.  Диффузия в растворах. Осмос и осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа.
  25.  Коллигативные свойства разбавленных растворов электролитов.
  26.  Гипо-, гипер- и изотонические растворы. Изотонический коэффициент.
  27.  Роль осмоса и осмотического давления в биологических системах. Плазмолиз и гемолиз. Онкотическое давление сыворотки крови.
  28.  Протолитическая теория кислот и оснований. Сила кислот и оснований.
  29.  Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Концепция кислот и оснований Льюиса.
  30.  Водородный показатель – рН, как количественная мера активной кислотности и щелочности. Кислотно-основные индикаторы.
  31.  Буферные системы, их классификация и механизм действия. Буферные растворы. Уравнение Гендерсона-Гассельбаха.
  32.  Емкость буферных растворов и факторы, определяющие её. Буферные системы крови. Водородкарбонатный буфер. Фосфатный буфер.
  33.  Белковые буферные системы. Cравнительная величина емкости буферных систем крови. Понятие о кислотно-щелочном равновесии крови.
  34.  Окислительно-восстановительные реакции и их роль в жизненных процессах.
  35.  Окислительно-восстановительные реакции, окисление, восстановление, окислитель, восстановитель. Редокс-потенциал.
  36.  Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронно-ионного баланса (метод полуреакций).
  37.  Определение направления окислительно-восстановительных реакций по стандартным значениям ∆С- образования реагентов.
  38.  Основные положения квантовой механики. Волновая функция. Квантово-механическая модель атома. Атомная орбиталь.
  39.  Характеристика энергетического состояния электрона системой квантовых чисел. Принцип минимума энергии. Принцип Паули. Правило Хунда.
  40.  Периодический закон Д.И. Менделеева в свете квантовой теории строения атомов, его естественно-научное и философское значение.
  41.  Метод валентных связей. Механизм образования ковалентной связи. Виды связей: сигма-, пи-связи.
  42.  Валентность. Электроотрицательности элементов. Степень окисления атомов. Понятие о гибридизации атомных орбиталей. Геометрия молекул.
  43.  Полярность и поляризуемость связи. Дипольный момент связи. Гомолитический и гетеролитический разрыв связи.
  44.  Понятие о методе молекулярных орбиталей.
  45.  Водородная связь. Роль водородной связи в процессах ассоциации, растворения и биохимических процессах.
  46.  Зависимость биологической активности от типа химической связи и строения молекул.
  47.  Комплексные соединения. Координационная теория Вернера. Центральный атом, лиганды, координационное число центрального атома.
  48.  Комплексообразующая способность S-, p- и d-элементов. Внутрикомплексные соединения (хелаты). Характер связи в комплексах с точки зрения метода валентных связей.
  49.  Реакция комплексообразования. Константы нестойкости и устойчивости комплексных ионов. Металлоферменты и понятие о строении их активных центров.
  50.  Закон разведения Оствальда.
  51.  Предмет химической кинетики. Химическая кинетика, как основа для изучения скоростей и механизмов биохимических процессов. Реакции одностадийные (простые) и многостадийные (сложные), гомогенные и гетерогенные.
  52.  Скорость гомогенных химических реакций. Закон действующих масс для скорости реакции. Константа скорости реакции.
  53.  Энергия активации. Теория активных соударений. Понятие о теории переходного состояния.
  54.  Молекулярность реакции. Порядок реакции. Уравнение кинетики реакций 1-го, 2-го и нулевого порядка. Период полупревращений.
  55.  Зависимость скорости реакции от температуры. Температурный коэффициент скорости реакции, молекулярность. Уравнение Аррениуса.
  56.  Понятие о кинетике сложных реакций; конкурирующих, последовательных, сопряженных, обратимых, цепных. Фотохимические реакции и их роль в жизнедеятельности организма и окружающей среды.
  57.  Гомогенный и гетерогенный катализ. Механизм кислотно-основного катализа. Ферменты как биологические катализаторы.
  58.  Дисперсные системы и классификация их по степени дисперсности. Природа коллоидного состояния. Методы получения и очистки коллоидных растворов. Диализ, электродиализ, ультрафильтрация, гельфильтрация. Искусственная почка.
  59.  Молекулярно-кинетические свойства коллоидных систем: броуновское движение, диффузия, осмотическое давление.
  60.  Классификация коллоидных систем. Механизм возникновения электрического заряда коллоидной частицы. Строение двойного электрического слоя. Мицелла. Ядро. Гранула.
  61.  Влияние электролитов на величину электрокинетического потенциала. Явление перезарядки коллоидной частицы.
  62.  Электрокинетические явления: электрофорез, электроосмос, электрофоретические методы исследования в медицине.
  63.  Кинетическая и агрегативная устойчивость лиозолей. Факторы устойчивости. Коагуляция. Понятие о теории коагуляции Дерягина-Ландау-Фервея-Овербеко.
  64.  Кинетика коагуляции под действием электролитов. Скрытая, медленная и быстрая коагуляция. Порог коагуляции, его определение. Правило Гарди и Шульце.
  65.  Понятие о биогенных элементах. Топография важнейших биогенных элементов в организме человека.
  66.  Общая характеристика d-элементов. Элементы VI В группы. Типичные свойства важнейших соединений, биологическая роль.
  67.  Элементы VII В группы. Типичные свойства важнейших соединений, их биологическая роль.
  68.  Элементы VIII B группы. Типичные свойства важнейших соединений. Биологическая роль.
  69.  Элементы I B группы. Типичные свойства важнейших соединений, биологическая роль. Аналитические реакции на ионы серебра и меди.
  70.  Элементы II В группы. Типичные свойства важнейших соединений, биологическая роль. Комплексная природа, медь- и цинксодержащих ферментов.
  71.  Общая характеристика р-элементов. Элементы III A группы. Типичные свойства важнейших соединений, их биологическая роль.
  72.  Элементы IV А группы. Типичные свойства важнейших соединений в природе и их биологическая роль.
  73.  Элементы V A группы. Типичные свойства важнейших соединений азота и фосфора, их биологическая роль.
  74.  Элементы V A группы. Типичные свойства важнейших соединений мышьяка, сурьмы, висмута, их биологическая роль
  75.  Элементы VI А группы. Важнейшие соединения кислорода, их типичные свойства, биологическая роль. Пероксид водорода. Биологическая роль соединений серы.
  76.  Типичные свойства важнейших соединений серы, их биологическая роль. Сульфгидрильные группы белка и их свойства, как производных сероводорода.
  77.  Общая характеристика р-элементов. Элементы VII A группы, их общая характеристика.
  78.  Элементы II A группы. Типичные свойства важнейших соединений, биологическая роль.  
  79.  Общая характеристика S-элементов. Элементы I A группы. Типичные свойства важнейших соединений, их биологическая роль.
  80.  Понятие о радионуклидах. Виды ионозирующих излучений. Радионуклиды Sr-90, Cs- 137, I-131. Радиолиз воды.
  81.  Для подкормки растений потребовалось 300 кг 0,5% раствора калийной селитры KNO3. Сколько будет израсходовано селитры и воды?
  82.  В 250 г воды растворили 50 г кристаллогидрата CuSO4·5H2O. Вычислите массовую долю кристаллогидрата и безводной соли в растворе.
  83.  Сколько натриевой селитры (NaNO3) надо взять для приготовления 300 мл 0,2н раствора?
  84.  Найти молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалентов раствора H3PO4 c массовой долей 0,49 (=1,33 г/мл)
  85.  Сколько мл раствора азотной  кислоты (ω=0,50, =1,315  г/мл) нужно для приготовления 5 л раствора с ω =0,02 и =1,010 г/мл?
  86.  Для нейтрализации 30 мл 0,1н раствора H2SO4 нужно 12 мл NaOH. Найдите молярную концентрацию эквивалента раствора NaOH.
  87.  Сколько мл воды нужно прибавить к 25 мл раствора КОН  (ω =0,40, =1,41 г/мл), чтобы получить раствор с ω =0,02?
  88.  В 450 г воды растворили 50 г CuSO4.5H2O. Вычислите процентное содержание кристаллогидрата и безводной соли в растворе.
  89.  Какой объем 96%-ной серной кислоты (=1,84г/мл) необходим для приготовления 0,5 л 1,5М раствора?
  90.  Вычислите процентное содержание серной кислоты в её 5М растворе (=1,29 г/мл).
  91.  Какая масса соли и воды содержится в 800 г 12%-ного раствора нитрата натрия?
  92.  Какова масса сухой соли NaClO4 необходима для приготовления 0,5 л 1,5М раствора?
  93.  Вычислите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента 49%-ного раствора H3PO4 (=1,33 г/мл).
  94.  Сколько граммов 3%-ного раствора сульфата магния можно приготовить из 100 г MgSO4.7H2O?
  95.  Определите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента 40%-ного раствора азотной кислоты (=1,250 г/мл).
  96.  Какой объем соляной кислоты с молярной концентрацией эквивалента равной 4 моль/л требуется для нейтрализации 10 г NaOH?
  97.  Сколько граммов 5%-ного раствора можно приготовить из КОН и 100г Н2О?
  98.  Какую массу 30%-ного КОН надо прибавить к 200 г 90%-ного раствора, чтобы получить 50%-ый раствор КОН?
  99.  Сколько мл 0,4н Н2SO4 можно нейтрализовать прибавлением 800 мл 0,25н NaOH?
  100.  Сколько граммов хлороводорода следует растворить в 250 г воды для получения 10%-ного раствора HСl?
  101.  Для нейтрализации 50 мл раствора серной кислоты израсходовано 25 мл раствора щелочи с молярной концентрацией эквивалента 0,4 моль/л. Определите молярную концентрацию эквивалента раствора Н2SO4.
  102.  До какого объема следует разбавить водой 2,4л 1,6н раствор НСl для получения 0,25н раствора?
  103.  В каком количестве воды (в г) следует растворить 100 г МgSO4.7H2O для получения раствора, содержащего 5% безводной соли?
  104.  Сколько л 96%-ного раствора серной кислоты (=1,840 г/мл) требуется для приготовления 20 л 0,5М раствора H2SO4?
  105.  До какого объема следует упарить 3,5 л  0,04н раствора КОН для получения 0,1н раствора?
  106.  В каком количестве ( моль) воды следует растворить 5,7 г борной кислоты для получения 3%-ного раствора?
  107.  Определите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента 10%-ного раствора Na2CO3 (=1,102 г/мл).
  108.  Какой объем 1н раствора можно приготовить из 1 кг 63%-ного раствора азотной кислоты?
  109.  Сколько граммов КCl следует добавить к 450 г 8%-ного раствора той же соли для получения 12-ного раствора?
  110.  500 мл раствора серной кислоты содержат 196 г H2SO4. Определите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента этого раствора.
  111.  Какую массу медного купороса СиSO45Н2О и воды надо взять для приготовления 400 мл 25%-ного раствора сульфата меди(II), плотность раствора 1,2 г/см3?
  112.  Рассчитайте, какую массу чистого железа можно получить из 1 тонны магнетита – руды, содержащей 80% Fe3O4, если массовая доля выхода составляет 75 %.
  113.  В 450 г воды растворили 50 г CuSO4.5H2O. Вычислите процентное содержание кристаллогидрата и безводной соли в растворе.
  114.  Какой объем 96%-ной серной кислоты (=1,84г/мл) необходим для приготовления 0,5 л 1,5М раствора?
  115.  Вычислите процентное содержание серной кислоты в её 5М растворе (=1,29 г/см3).
  116.  Какая масса соли и воды содержится в 800 г 12%-ного раствора нитрата натрия?
  117.  Какова масса сухой соли NaClO4 необходима для приготовления 0,5 л 1,5М раствора?
  118.  Вычислите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента 49%-ного раствора H3PO4 (=1,33 г/см3).
  119.  Сколько граммов 3%-ного раствора сульфата магния можно приготовить из 100 г MgSO4.7H2O?
  120.  Определите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента 40%-ного раствора азотной кислоты (=1250 кг/м3).




1. Адаптивная физическая культура является частью физической культуры использующей комплекс эффективных ср
2. Задачи в области оплаты труда в переходный период
3. История зарубежного искусства
4. Проблемы регулирования рынка труда в условиях реформирования экономики (на примере Кемеровской области)
5. Вы закончили половой акт Не спешите сразу же
6. ТЕМА 2 ЗАКОНОДАВЧЕ РЕГУЛЮВАННЯ ДІЯЛЬНОСТІ ЗІ СТИМУЛЮВАННЯ ЗБУТУ І РЕКЛАМИ В УКРАЇНІ ТА У СВІТІ План лекц
7. реферат дисертації на здобуття наукового ступеня кандидата філологічних наук Одеса ~ 2002 Дисе
8. металл. 3.Способы изготовления изделий из металлов их история и связь с искусством- А
9. ОБЩАЯ ПСИХОЛОГИЯ- СРАВНИТЕЛЬНЫЙ АНАЛИЗ ИССЛЕДОВАНИЙ ВНИМАНИЯ С ПОЗИЦИЙ КОГНИТИВНО
10. Мариупольский торговый пор
11. Тема- ПРОЕКТИРОВАНИЕ СВАЙНЫХ И СТОЛБЧАТЫХ ФУНДАМЕНТОВ ОПОР МОСТОВ
12. Генетически модифицированные микроорганизмы в природных ценозах
13. Контрольная работа- Положительные и отрицательные аспекты обучения на рабочем месте
14. Гамлет принц датский Перевод Б
15. тема екологічного моніторингу повинна формувати інформаційну базу за такими групами показників- Єпевними
16. Понятие банковской гарантии и поручительства как способов обеспечения обязательств
17. Консолидация в US GP
18. Акне (угри)
19. Детский сад 187 Ленинского района г
20. по теме Активизация познавательной деятельности обучающихся на уроках производственного обучения

Материалы собраны группой SamZan и находятся в свободном доступе