Лабораторная работа 6
Работа добавлена на сайт samzan.net:
Лабораторная работа №6. Реакции в растворах электролитов.
Цель работы: Выяснить при каких условиях реакции ионного обмена идут до конца.
Ход работы:
Опыт №1. Слабые и сильные электролиты.
В первую пробирку я налил 2 капли раствора NaOH (2Н). Во вторую и третью – 5 капель раствора H2SO4 (2Н). Потом в первую я добавил 8 капель H2O и 2 капли фенолфталеина. Раствор приобрёл розовый цвет – щелочная среда. Затем я добавлял в первую пробирку кристаллы NH4Cl до исчезновения окраски.
(слабый электролит: )
Раствор терял розовую окраску т.к. в результате реакции образовывался слабый электролит , т.е. уменьшалось количество гидроксид-ионов в растворе, следовательно, среда переходила в нейтральную.
Во вторую и третью я налил 2 капли лакмуса и наблюдал покраснение содержимого – кислая среда. Затем во вторую пробирку я добавил кристаллы CH3COONa (раствор чуть-чуть потемнел).
(слабый электролит: )
Раствор темнел т.к. в результате реакции образовывался слабый электролит , т.е. уменьшалось количество катионов водорода в растворе, следовательно, среда переходила в нейтральную.
А в третью я добавил кристаллы NaCl (цвет не изменился).
Цвет раствора не изменился, т.к. количество катионов водорода в растворе не изменилось (все вещества в этой реакции являются сильными электролитами). Среда осталась кислой.
Опыт №2. Условие образования осадка.
В две пробирки я внёс по 5 капель раствора BaCl2. В первую пробирку я добавил 5 капель Na2CO3, после чего наблюдал выпадение белого осадка.
(нерастворимое в воде вещество – осадок)
Условие образования осадка: произведение концентраций ионов малорастворимого сильного электролита должно быть больше произведения концентраций ионов этого электролита в его насыщенном растворе или ().
Во вторую я пропустил из аппарата Киппа углекислый газ, но осадка не наблюдал.
реакция не идёт, т.к. не вытеснит из соли.
Опыт №3. Переосаждение малорастворимых веществ.
В пробирку внёс 2 капли и прибавил 3 капли раствора . Наблюдал образование белого осадка.
(нерастворимое в воде вещество – осадок)
К осадку добавил 3 капли и получил жёлтый осадок, который быстро перешёл в белый.
Равновесие подобных систем смещается в сторону образования того из веществ, которое труднее растворимо. Так растворимость () гораздо больше, чем (), следовательно, равновесие смещено вправо, т.е. в сторону образования получили жёлтый осадок.
Опыт №4. Условие растворения осадкаов.
Внёс в первую пробирку один микрошпатель , а во вторую - , затем добавил в обе по 7 капель воды. После этого я добавил в первую и во вторую пробирки по 2 капли , наблюдал образование чёрного осадка в обеих пробирках. К полученному осадку я добавил 5 капель соляной кислоты HCl (2Н) (в каждую из пробирок) и наблюдал растворение осадка в первой пробирке и не растворение осадка во второй.
( - слабый электролит: и )
|
Первая пробирка: |
Вторая пробирка: |
|
(нерастворимое в воде вещество – осадок) <*> |
(нерастворимое в воде вещество – осадок) <**> |
Равновесие подобных систем (<*> и <**>) смещается в сторону того из веществ, при образовании которого соответствующий ион связывается полнее (наименьшая концентрация). В системе <*> равновесие смещено вправоосадок растворяется, а в <**> - влевоосадок не растворяется. Обусловлено это тем, что в сероводороде ионы связаны полнее, чем в , а () растворим гораздо меньше, чем (), и ионы связаны в ещё полнее, чем в .
Опыт №5. Образование комплексного катиона.
К 3 каплям сульфата меди добавлял по каплям раствор аммиака до образования осадка, затем добавлял при встряхивании избыток аммиака до полного растворения осадка и получения раствора интенсивного синего цвета.
Наличие в растворе данных комплексных ионов объясняет интенсивно синюю окраску.
Наличие в растворе простых ионов можно проверить, разлив раствор по двум пробиркам, а затем в одну добавить щёлочь (3 капли ), в другую – 3 капли .
Прибавление щёлочи к полученному раствору не вызвало образования осадка гидроксида меди в данном растворе так мало ионов , что даже при большом количестве ионов не достигается произведение растворимости .
Прибавление к полученному раствору сразу вызвало образование осадка сульфата бария в данном растворе довольно много ионов .
Опыт №6. Образование комплексного аниона.
К 3 каплям добавил 2 капли , наблюдал выпадение осадка. При перемешивании добавил избыток раствора до полного растворения осадка.
равновесие смещено в сторону наименьшей концентрации простых ионов и , т.е. в сторону растворения осадка и образования комплексной соли.
Опыт №7. Разрушение комплекса.
К полученному в опыте №6 комплексному соединению добавил 3 капли сульфида натрия. Наблюдал выпадение осадка.
Равновесие смещено в направлении разрушения комплексного иона за счёт образования малорастворимого сульфида ртути ().
Основные результаты: Я на опыте проверил, когда ионные реакции протекают до конца, и провёл опыт с образованием и разрушением комплексного соединения.
Выводы: Реакции ионного обмена протекают до конца только в трёх случаях: если в результате образуется осадок, если выделяется газ, если образуется слабый электролит (малодиссоциирующее вещество). При отсутствии ионов, которые, связываясь между собой, образуют осадок, газ или слабый электролит, реакция является обратимой.
2. Разработка приложения для Windows, представляющего собой выполнение операции над матрицами
3. Бухгалтерський облік на сільськогосподарському підприємстві
4. 02 Школа клас- 40 4А Методист- Давиденко А
5. СОСТАВ ЛИЦ УЧАСТВУЮЩИХ В ДЕЛЕ А СУПРУГИ Б ОПЕКУН В ПРОКУРОР И ИНЫЕ ЛИЦА 2
6. Реферат- Право на объект интеллектуальной собственности
7. ТЕМА- ВОЗНИКНОВЕНИЕ И РАЗВИТИЕ ПОЛИТИЧЕСКИХ УЧЕНИЙ ПЛАН I
8. Взгляд на построение системы менеджмента организации
9. «Часть вещи» как объект аренды
10. Тема 13 Гражданская оборона Военная чрезвычайная ситуация обстановка на определенной территории акват
11. Типы общества и адекватные им формы собственности
12. ~лтты~ м~ра~ат ~оры ж~не м~ра~аттар турал
13. 042011 N 329 Зареєстровано в Міністерстві
14. 4 Введение 2
15. 70с.ш..преобладают гумидн
16. Использование цифровых образовательных ресурсов ИКТ на уроках ИЗО и МХК для повышения качества образован
17. то чтотоАТФ 5Борьба за сущ.
18. Насколько реален этот прогноз Какими должны быть условия и механизмы чтобы вывезенный капитал вернулся на
19. Статистические таблицы и графики
20. Казанский торговоэкономический техникум Перечень вопросов и типовых задач