Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Предоплата всего
Подписываем
Характеристика загрязнителей окружающей среды, их классификация.
Загрязнение — это привнесение в окружающую среду или возникновение в ней новых, обычно не характерных для нее физических, химических или биологических агентов с концентрациями или уровнями, приводящими к негативным последствиям.
Классификация загрязнителей:
По виду материальной субстанции: вещественные и энергетические.
По происхождению: естественные и антропогенные.
Вещественные техногенные загрязнители делятся на химические (неживые) и биологические (живые организмы).
Биологические загрязнители — это случайные или связанные с дея тельностью человека и чуждые ему, эксплуатируемым им экосистемам, технологическим устройствам растения, животные и микроорганизмы. Они являются результатом деятельности некоторых предприятий про мышленного биосинтеза (антибиотиков, ферментов, вакцин, кормовых белков и др.).
По характеру воздействия на живые организмы выделяют хими ческие загрязнители общетоксического и специфического действия. Первые вызывают общие, а вторые — характерные заболевания (на пример наркотические, аллергенные, мутагенные и др.). В ряде случаев загрязнители обладают как общетоксическим, так и специфическим действием, поэтому граница между рассматриваемыми группами зачас тую достаточно условна.
1.2 Химические загрязнители общетоксического действия
1.2.1 Газовые и жидкие
Азот образует шесть соединений с кислородом: N2О, NО, N2О3, NО2, N2О4, N2О5. Как загрязнители атмосферы имеют значение лишь NО и NО2.
Диоксид азота NО2 — газ бурого цвета («бурый газ»), с острым запахом, ядовитый, раздра жающе действующий на органы дыхания, легкие, поражающий сердце.
Оксид азота (II) — бесцветный газ без запаха, негорючий, слабо растворим в воде, оказывает воздействие на цен тральную нервную систему. На воздухе NО окисляется до NО2, его концентрация и количества, поступающие в атмосферу, обычно приво дятся в совокупности с данными для NО2 (как сумма NОХ).
Концентрации других оксидов азота в атмосфере исчезающе малы.
Оксид азота (I) N2О — безвред ный бесцветный газ со слабыми сладковатым запахом и вкусом. Он возбуждающе действует на нервную систему, поэтому его еще называ ют «веселящим газом». Используется в медицине для общей анестезии.
Смесь оксидов азота так же опасна, особенно в городах, где они, взаимодействуя с углеводородами выхлопных газов, образуют фотохимический туман — смог.
Вредное действие NОX на организм основано на контакте его с влажной поверхно стью слизистой оболочки, что приводит к образованию азотной и азо тистой кислот и, как следствие отеку легких.
Воздействие NОХ на растительный мир выражено слабее. При концентрации оксида азота (II) более 0,08 мг/м он задерживает рост и развитие овощных культур, снижает урожайность, портит товарный вид сельскохозяйственной продукции. Диоксид азота нарушает азот ный обмен и фотосинтез растений.
Источником выбросов оксидов азота служат высокотемпературные процессы горения при избытке воздуха. Наибольшее содержание NОX отмечается в выбросах котельных установок.
Аммиак NНз — бесцветный газ с удушливым резким запахом, очень хорошо растворим в воде (в одном объеме воды при 20°С рас творяется до 700 объемов газа). Водный раствор аммиака называют нашатырным спиртом.
Помимо промышленных производств (удобрения, мочевина, азотная кислота), аммиак образуется при сжигании нечистот, в стоках коже венных, сахарных и животноводческих комплексов.
Специфическое свойство аммиака — сильный запах, кото рый чувствуется на расстоянии 3-5 км от крупных животноводческих и свиноводческих комплексов. При остром отравлении им наблюдаются слезотечение, сильные приступы кашля, головокружение, боли в желудке, рвота. При хроническом отравлении регистрируются значительные сдвиги высшей нервной дея тельности, тенденция к гипотонии, тахикардия.
Интенсивность фото синтеза и дыхания растений при высоком содержании аммиака в воз духе снижается.
Диоксид серы SО2 — бесцветный газ с резким, удушливым запа хом, хорошо растворим в воде (10,5 г/100 мл при 20°С). Уже в ма лых концентрациях (20-30 мг/м3) он создает неприятный кисловатый вкус во рту, раздражает слизистые оболочки глаз и дыхательные пути. При продолжительном воздействии сернистого ангидрида развиваются бронхиты, хронические гастриты и другие заболевания, включая рак легких.
Сернистый ангидрид существенно влияет на флору. Наиболее чув ствительны к нему леса. При содержании диоксида серы в воздухе 0,23-0,32 мг/м3 хвойные массивы усыхают за 2-3 года. При более высоких концентрациях загрязнителя даже за короткое время быстро развива ются некроз и разрыв тканей, которые приобретают коричневую окра ску.
Продолжительность существования диоксида серы в атмосфере в зависимости от влажности воздуха и других причин колеблется от не скольких часов до нескольких суток. За это время он переносится на значительные расстояния, обычно 300-400 км, в некоторых случаях до 1000-1500 км. Переносу сернистого ангидрида на большие рас стояния способствует возведение высоких дымовых труб.
Диоксид серы при растворении в воде образует существующую только в водном растворе сернистую кислоту, также обладающую ток сическими свойствами. Кроме того, он и вторичные образованные им вещества активно корродируют металлические, цементные, бетонные и другие конструкции (сульфатная коррозия).
Техногенные источники выделения сернистого ангидрида: сжигание всех видов топлива, как правило, включающих при меси серы, черная и цветная металлургия, цементные заводы, химиче ская промышленность, производство целлюлозы, синтетических воло кон и т.д.
Триоксид серы SО3 (серный ангидрид) — бесцветный газ, появляющийся в атмосфере, как правило, в результате окисления сернистого ангидрида под воздей ствием следов металлов, в частности марганца, а также в присутствии озона и других окислителей. Этот газ взаимодействует с водой и ее парами, синтезируя серную кислоту, которая, в свою оче редь, реагирует с аэрозолями металлов, образуя биологически активные сульфаты, отрицательно влияющие на организм человека. Последние повышают также мутность атмосферы. Растения при контакте с парами серной кислоты буреют, преждевре менно теряют листву, сельскохозяйственные культуры снижают уро жайность.
Сероводород Н2S — бесцветный газ с запахом тухлых яиц, хорошо растворим в воде (2,5 объема газа на 1 объем воды при 20°С), обра зует сероводородную кислоту с относительно слабыми кислотными свойствами. Газ поражает нервную систему, действует на дыхательные пути и глаза. По следствия перенесенного острого отравления — склонность к повыше нию температуры и ознобам, параличи, хронический менингит, желу дочно-кишечные заболевания, воспаление легких и т.д.
Воздействуя на флору, сероводород вызывает ожоги листьев, снижает интенсивность фотосинтеза, нарушает структуру клеточных мембран.
Промышленные источники выделения сероводорода: коксохимия, производство искусственных волокон, газовые выделения угольных шахт, нефтепромыслов, нефтеперерабатывающих предприятий.
По оценкам, продолжительность жизни сероводорода в атмосфере составляет одни сутки. Для него установлено только ПДКмр.
Сероуглерод СS2 — бесцветная жидкость с приятным запахом, час тично разлагающаяся на свету. Продукты разложения имеют отврати тельный запах.
Хроническое действие малых концентраций сероуглерода приводит к заболеванию центральной, вегетативной, периферической нервных систем, внутренних органов, систем крови, способствует развитию сердечно-сосудистых заболеваний, язвенных болезней же лудка, вызывает непереносимость алкого ля и т.д.
Антропогенные источники выделения сероуглерода такие же, что и для сероводорода. Концентрация его в атмосфере трудно определима.
Из группы галогенов (хлор, фтор, бром, йод) соединения первых двух элементов наиболее масштабны по объему промышленного произ водства.
Хлор Сl — газ желто-зеленого цвета с резким запахом, растворим в воде (2,3 объема на один объем жидкости), образует хлорную воду.
Вдыхание хлора вызывает раздражение дыхательных путей и при больших количествах приводит к летальному исходу из-за торможения дыхательных центров. При отравлении малыми концен трациями хлора имеют место покраснение конъюктивы, нёба и глотки, бронхит, одышка, охриплость и т.д.
Хлор подавляет интенсивность фотосинтеза, тормозит рост расте ний, снижает урожайность сельскохозяйственных культур, вызывает интенсивную коррозию строительных конструкций (металлических, бетонных, цементных).
Источники выброса хлора: титаномагниевые заводы, участки трав ления гальванических производств, выпуск соляной кислоты, пестици дов, органических красителей, хлорной извести, соды и т.п.
Хлористый водород НСl — бесцветный газ с резким запахом, од но из важнейших соединений хлора, близкое к нему по токсическим свойствам. Газ великолепно растворяется в воде (до 500 объемов на один объем жидкости), образуя соляную кислоту.
При вдыхании хлористый водород раздражает дыхательные пути и вызывает удушье. При хроническом отравлении им наблюдают катар верхних дыхательных путей, разрушение зубов, желудочно-кишечные расстройства, воспалительные заболевания кожи.
Фтор F — зеленовато-желтый газ с сильным запахом, активней ший окислитель, способный взаимодействовать даже с некоторыми инертными газами (азот, ксенон и др.)- Непосредственно фтор не реагирует только с гелием, неоном и аргоном. При соприкосновении с кожей вызывает термические ожоги, раздражает глаза и нос.
Фтористый водород НF — бесцветный газ, растворяется в воде с образованием очень сильной плавиковой кислоты, разъедающей стекло. Симптомы острого и хронического отравления носовые кровотечения, болезненность и опухоль носа, насморки, чихание, сухой удушливый кашель, бронхиты, потеря голоса и т.д.
Из других распространенных фтористых соединений к числу лету чих относятся фтор, фтористый водород НF, тетрафторид крем ния SiF4 Остальные соединения — твердые вещества, хорошо или плохо растворимые в воде. К хорошо растворимым относятся фториды натрия и калия NaF, КF), гексафторсиликат натрия (Na2SiF6). Пло хо растворимы фториды алюминия (А1F3) и кальция (CaF2 — флюорит), гексафторалюминат натрия (Na3AlF6).
Фтор и фтористые соединения являются одними из самых сильных ядов для растений, которые в их присутствии теряют листья и хвою, задерживают рост, замедляют цветение, снижают содержание хлоро филла и скорость фотосинтеза, урожайность.
Соединения фтора выбрасываются в атмосферу алюминиевыми и криолитовыми заводами, при производстве фосфорных удобрений. В атмосферу обычно поступают фтористые водород и кремний, пыль фторидов натрия и калия.
Оксиды углерода представлены двумя формами: монооксидом СО и диоксидом СО2. В техногенных процессах они образуются как про дукты неполного (СО) и полного (СО2) сгорания углеродсодержащих топлив.
Монооксид углерода CO— бесцветный газ без запаха и вкуса, раство рим в воде (0,44 г/100 г Н2О).
Монооксид углерода воздействует на нервную и сердечно сосудистую системы, вызывает удушье. Последнее обусловлено тем, что он связывает гемоглобин крови, ответственный за снабжение организма кислородом. Первые симптомы отравления (появление головных болей, человек «угорел») возникают через 2-3 ч пребывания в атмо сфере, содержащей 200-220 мг/м3 СО.
В меньшей степени монооксид углерода токсичен по отношению к растениям, так как последние окисляют его до СО2 Однако при кон центрациях СО более 1,0% у них наблюдается уменьшение проницае мости клеточных мембран, замедляются рост и дыхание, усиливается развитие корневой системы.
В природных условиях монооксид углерода хорошо поглощается некоторыми видами деревьев (клен, ольха, осина, ель), а также обо гащенной органикой почвой, выполняющей по отношению к нему роль адсорбента.
Диоксид углерода СО2— бесцветный газ кисловатых вкуса и запаха, растворим в воде (0,38 г/100 г жидкости). Не относится к числу ядовитых, является естественным компонентом воздуха, однако в больших концентрациях опасен для жизни. При содержании в рабо чей зоне 4-6% СО2 дыхание и пульс учащаются, появляется шум в ушах, при концентрации 10% наступает обморочное состояние, а при 20-25% полное отравление организма достигается через несколько секунд. Полагают, что он в значительной степени ответственен за явление парникового эффекта.
Диоксид углерода хорошо поглощается растениями и океанскими водами.
Озон О3 — бесцветный резко пахнущий газ, относящийся к числу наиболее вредных загрязняющих веществ. Реакционноспособное вещество, более сильный окислитель, чем кислород.
При повышенных концентрациях озон поражает у человека органы дыхания (першение в горле, головные боли, снижение кровяного дав ления и т.д.). Отмечается также раздражение слизистых глаз.
Озон способен модифицировать аминокислоты, изменять механизм процессов белкового обмена, уменьшать содержание хлорофилла в растениях. Он оказы вает также сильное ингибирующее действие на процесс фиксации ди оксида углерода в растениях.
Наиболее важным следствием воздействия озона на флору может быть снижение урожайности сельскохозяйственных культур.
Озон взаимодействует со многими органическими материалами -природными и искусственными. Особенно чувствительны к его дейст вию эластомеры (резина), текстильные волокна и красители, краски некоторых типов.
Источниками попадания озона в атмосферу служат процессы де зинфекции и подавления дурнопахнущих веществ, очистки промыш ленных стоков, отбеливания тканей, органического синтеза жирных кислот, эпоксидных смол и другие технологии.
Вместе с тем наличие озона в стратосфере спасительно для чело вечества, так как он поглощает смертельно опасное для живых орга низмов ультрафиолетовое излучение, избыточная интенсивность кото рого вызывает ожоги кожи и раковые заболевания.
В воздухе обычно присутствуют не индивидуальные загрязнители, а смесь газов в различных комбинациях.
Эффект, оказываемый комбинацией загрязняющих веществ, может быть либо аддитивным, либо антагонистическим, когда суммарное воз действие ниже, чем сумма индивидуальных воздействий, либо синерги-ческим, т.е. превышающим сумму эффектов отдельных загрязнителей.
В настоящее вре мя, в соответствии с ГН 2.1.6.695-98 «Предельно допустимые кон центрации (ПДК) загрязняющих веществ в атмосферном воздухе на селенных мест» насчитывается 56 групп суммации.
1.2.2 Твердые аэрозоли
Твердые частицы, поступающие в атмосферу вместе с газовыми выбросами, обычно представляют аэрозоли, являющиеся типичными коллоидными или близкими к ним системами (дымами и пылями), оказывающими определенное вредное воздействие на организм челове ка и окружающую среду, сопоставимое с эффектами газовых и жидких загрязнителей.
Вредное действие аэрозолей определяется способом их контакта с организмом, размерами частиц и степенью их токсичности. Они могут влиять на зрение, кожу, дыхательные пути, внутренние органы челове ка, давать общий поражающий эффект.
Попадая на глаза человека, аэрозоли вызывают раздражение, со провождаемое слезоточивостью и ослаблением зрения.
Оседая на коже, частицы аэрозолей проникают в нее, закупорива ют отверстия сальных и потовых желез, вызывают воспаление и разъ едание кожного покрова.
Наибольший вред наносят пыли и дымы, попадающие внутрь орга низма с дыханием и пищей.
При вдыхании запыленного воздуха часть пыли задерживается сли зистыми оболочками и вызывает воспаление носоглотки и бронхов, часть оседает в легких. Опасны частицы крупностью сверх 5 мкм (задерживаются в верхних дыхательных путях) и 0,5-5,0 мкм (осаждаются в легких), а также аэрозоли с острыми режущими краями, легко травмирующие ткани. Частицы менее 0,2-0,3 мкм удаляются из легких вместе с выдыхаемым воздухом.
Различают следующие заболевания легких в зависи мости от вида пыли, их вызывающей: силикоз (кварцевая пыль), ан тракоз (угольная пыль), асбестоз (асбестовая пыль) и т.д. Особенно вредна кварцевая пыль, содержащая более 10% SiO2
Специфический вид аэрозолей представляет сажа.
Сажа — это весьма дисперсный порошок с размером частиц 0,03-0,09 мкм. Она образуется при неполном сгорании топлива и на 90-95% представлена частицами углерода. Сажа вследст вие очень большой дисперсности она обладает высокой адсорбционной емкостью, в том числе и по отношению к тяжелым токсичным и кан церогенным углеводородам, включая бенз(а)пирен, что делает ее опасной для человека.
Другие свойства аэрозолей — их взрывоопасность и возможное самовоз горание. Взрывоопасность и самовозгорание пылей зависят от их хими ческого состава, концентрации и дисперсности.
Свинец Рb. Этот элемент и большинство его соединений относятся к первому классу опасности. Свинцовые интоксикации за нимают первое место среди профессиональных заболеваний, составляя в них 11,6%.
Основным источником промышленного загрязнения свинцом слу жит металлургия (671 т, в том числе цветная — 660 т), дающая 87% выбросов предприятий; транспорт (4000 т/ год), использующий этилированный бензин, который содержит тетраэтил свинца (С2Н5)4Рb. Наибольшие концентрации свинца обна ружены в воздухе и зеленой массе растений вдоль крупных автострад. В атмосфере крупных городов его содержание иногда достигает 5-36 мкг/м3 , что превышает естественный фон в 104 раз. Сильно за грязнены также почвы городов, где в 80% случаев наблюдают суще ственные превышения ПДК свинца.
В организм человека свинцовая пыль проникает через органы ды хания и с пищей. Под действием свинца нарушается синтез гемоглобина, возникают заболевания дыха тельных путей, нервной системы, сужаются со суды, резко увеличивается порог слышимости у детей. Он также мо жет активно накапливаться в костях.
При воздействии свинца на флору отмирают листья некоторых рас тений, тормозится прорастание семян, угнетается корневая система, снижаются фотосинтез и урожайность.
Для уменьшения выбросов свинца обычно предлагаются прекраще ние производства этилированного бензина, свинецсодержащих красок и покрытий, жестяных банок, свинцовой дроби (с заменой на стальную), переработка и утилизация свинецсодержащих аккумуляторов, пылей и возгонов с получением товарного металла.
Ртуть Нg — металл находится в жидком состоянии при обычных условиях (температура плавления -38,9°С), имеет низкую температуру кипения (327°С) и значительное давление паров при комнатных температурах, достаточно тяжел (плотность 13,6 г/см3). Ртуть попадает в атмосферу при сжигании угля, торфа, при выветривании горных пород, из неути лизированных ртутьсодержащих приборов и т.п.
Из атмосферы ртуть и ее соединения мигрируют в почву и водо емы, накапливаясь в них.
Ртуть, особенно ее пары, и соединения ртути, твердые при обыч ных температурах, ядовиты. Они поражают цен тральную нервную систему, что происходит при их вдыхании, всасыва нии через кожный покров или попадании с пищевыми продуктами. При тяжелых отравлениях наблюдают резкие изменения в почках (некротический нефроз) и летальный исход через 5-6 суток. Воздействуя на флору, ртуть вызы вает отмирание растений.
Период полувывода ртути составляет 70-80 дней,
Никель Ni поступает в атмосферу из производств цветной метал лургии, электротехнических изделий, специальных сплавов, отходов гальванического производства.
При хроническом отравлении никелем появляются белок в моче, носовые кровотечения, нарушается обоняние, снижается кислотность желудочного сока, развивается лейкоцитоз. Под его влиянием отмира ют стебли и корни растений, почки роста. В последние годы выявлено также канцерогенное и аллергенное действие никеля, его соединений и сплавов.
Кобальт Со — он является одним из микроэлементов удобрений и в малых концентраци ях нужен для нормального развития растений, в частности входит в состав витамина В12. При более зна чительных его концентрациях (свыше 14 мг/кг почвы) подавляется всхожесть семян.
Признаки хронического отравления кобальтом: кашель, одышка, тошнота, изжога, боли в подложечной области, гипотония, воспали тельные заболевания кожи и т.д.
Кадмий Сd — спутник цинка. При добыче и переработке последнего происходит сильное загрязнение среды кадмием. Кроме того, он поступает в атмосферу из гальванических и красильных цехов, при сжигании отходов и мусора, при работе автотранспорта. Из атмосферы кадмий мигрирует в гидросферу и почву, а из них переходит в растения, накапливается там и вместе с растительной пищей попадает в организм человека.
Соединения кадмия весьма ядовиты, действуют на органы дыхания, желудочно-кишечный тракт, поражают сердце, почки, печень, костную и мышечную ткани.
Период полувыведения кадмия ~ 10 лет.
Медь Cu — в небольших количествах является микроэлементом, необходимым растениям. Источники ее по ступления в окружающую среду аналогичны указанным для никеля и кобальта.
В значительных концентрациях соединения меди оказывают резкое раздражающее действие на слизистую оболочку верхних дыха тельных путей и желудочно-кишечный тракт, вызывают желтуху, анемию. При хронической интоксикации медью и ее солями на блюдают функциональные расстройства нервной системы, нарушения работы печени и почек.
Растения при воздействии меди замедляют рост и сокращают уро жайность.
Соединения марганца Мn в окружающей среде имеют тот же гене зис, что и никель, кобальт, медь.
Попадая в организм человека с пылью, они действуют на цен тральную нервную систему, вызывают изменения в печени, почках, легких и органах кровообращения.
Мышьяк Аs попадает в окружающую среду при сжигании топлива, переработке руд цветных металлов, использовании некоторых ядохимикатов.
Мышьяк ядовит главным образом в соединениях. Попадая в орга низм через пищеварительный и дыхательный тракты, он действует на нервную систему, стенки сосудов, вызывает некробиотическое пораже ние печени, почек, кишечника.
Таллий Tl — ме талл первого класса опасности. Его соединения бесцветны, не имеют вкуса и запаха, растворимы в воде.. Они используются в ядах для грызунов, на предприятиях по производству оптических линз, полупроводников, сцинцилляцион-ных счетчиков, низкотемпературных термопар, в составе высокотемпе ратурной сверхпроводящей керамики, в бижутерии.
Хроническое отравление таллием при контакте с его малыми доза ми постепенно приводит к нарушению сна, снижению памяти, агрессивным или депрессивным состояниям, дезориентации, приобретенному слабоумию (деменции), атрофии мышц конечностей.
Время полувыведения таллия из организма составляет 80 ч.
Cильными токсическими соединения ми, относящимися к первому классу опасности, являются хром шестивалентный, ванадий, барий углекислый, диоксиды селена и теллура. Некоторые из них обладают канцерогенным воздействием.
Токсическое действие металлов усиливается тем, что большая их часть в атмосфере представлена антропогенными потоками, в которых они находятся в виде аэрозолей с высокой степенью дисперсности.
1.2.3 Специфические химические загрязнители
Наркотики — сильнодействующие вещества, вызывающие возбуж денное состояние и парализующие центральную нервную систему, пре имущественно растительного происхождения, изготовляемые специаль но. К ним относятся широко известные морфий, опиум, героин, кокаин, марихуана, гашиш, анаша и др. Наркотическими свойствами обладают и углеводороды.
Канцерогены химические вещества или физические факторы, способные вызывать в живых организмах развитие злокачественных образований. Из организма канцерогенные вещества не выводятся.
Химические канцерогены - многие органические соединения, в частности полициклические ароматические углеводороды; эпоксиды гепатоксические яды (четыреххлористый углерод, хлороформ и др.) соединения металлов, например оксиды бериллия, шестивалентного хрома.
К физическим канцерогенным факторам относят рентгеновские лучи, радиоактивное загрязнение атмосферы, а также большие дозы ультрафиолетовых излучений.
Мутагены — химические вещества, вызывающие наследственные вменения в организме (мутации). Часть мутаций приводит к леталь ному исходу, бесплодию или врожденным уродствам. Под влиянием мутации могут возникать новые виды болезнетворных бактерий по отношению к которым человек, фауна и флора не имеют иммунитета Мутагенным действием обладают многие пестициды, выхлопные газы автомобилей, углеводороды.
Мутации могут быть также вызваны физическими факторами.
Тератогены — химические вещества, влияющие на внутриутробное развитие, способные вызвать врожденные аномалии, пороки развития и уродства человека, животных и растений. Тератогенное воздействие выявлено у ртути, свинца, стирола и других веществ.
Аллергены — вещества, вызывающие измененную реактивность ор ганизма к повторным воздействиям различных раздражителей (микро бов, чужеродных белков и др.).
Диоксины. Под диоксинами понимают не какое-то конкретное вещество, а не сколько тысяч дибензопроизводных. К ним относятся 75 полихлориро-ванных дибензодиоксинов, 135 полихлорированных дибензофуранов, 210 веществ из броморганических семейств и несколько тысяч сме шанных хлорбромсодержащих веществ.
Наиболее опасен 2,3,7,8-ТХДД (тетрахлордибензо-пара-диоксин), соответствующий формуле C6H4Cl2-O-O-C6H4Cl2. Его токсиче ское действие многократно превосходит эффективность других сильных ядов: цианида калия (в 1000 раз), стрихнина (в 500 раз), а также кураре, замана, зарина
Основными источниками синтеза диоксинов являются: металлургия, химические предприятия, сжигание мусора и захоронение химических отходов, свалки; места использования гербицидов; целлюлозно-бумажные ком бинаты с хлорной технологией отбеливания бумаги; двигатели внутрен него сгорания при добавлении в бензин дихлорэтана для очистки от копоти.
Диоксины могут годами накапливаться в организме, как следствие, возникают злокачественные опухоли, вро жденные уродства, психические расстройства.
Полициклические ароматические углеводороды ПАУ — вещества с циклической группировкой из шести атомов углерода (бензольных колец). Ароматиче ские углеводороды оказывают канцерогенное, мутагенное, тератогенное и токсическое действие, составляя около половины всех канцерогенных соединений.
Источниками поступления ПАУ являются сжигание топлива, асфальтовые заводы, установки по гидрогенизации угля, автотранспорт, основное их количество образуется в коксохимическом производстве.
Бенз(а)пирен C20H12 — твердое вещество, образующееся из орга нических соединений в топках и камерах, работающих при недостатке или без доступа воздуха (процесс пиролиза), при температуре 400-500°С и, в особенности, при 800°С
Основные источники его образования типичны для ПАУ.
Наиболее надежным способом ликвидации БП является полное сжигание топлива и каталитическое дожигание вредных примесей в отходящих газах. Из методов пыле-газоочистки прием лемо лишь использование электрофильтров, обеспечивающих улавлива ние БП примерно на 65%.
Бензол С6Н6 — бесцветная огнеопасная жидкость, практически не растворимая в воде. Бензол и его пары ядовиты, горят сильно коптя щим пламенем, поражают нервную и сосудистую системы, почки и в наибольшей степени — кроветворение (костный мозг), обладают мута генными и канцерогенными свойствами, накапливаются в жирах и липидах. Симптомы отравления бензолом: головокружение, рвота, потеря сознания.
Образуется при очистке и крекинге нефти (около 26 млн т ежегодно), а также при горении му сора, дерева и других органических отходов.
Большая часть бензола используется в качестве добавки к автомо бильному бензину. И хотя необходимость его снижения в горючем очевидна, сделать это непросто, так как снижается октановое число (качество) бензина, что требует введения в него антидетонаторов.
Фенол C6H5OH — гидроксильная производная бензола, кристал лическое вещество с резким характерным запахом, плавится при 40,9°С, кипит при 188°С. Фенол частично растворим в воде (8,2 г на 100 г Н2О), обладает сильными антисептическими свойст вами, сильный нервный яд. При действии на кожу обжигает ее, образуя волдыри и язвы. При хроническом отравлении вызывает раздражение дыхательных путей, расстройство пищеварения, тошноту, потливость, слюноотделение и т.д.
Основными источниками выделения фенола служат коксохимиче ское производство, стоки предприятий лакокрасочной, лесной и целлю лозно-бумажной промышленности, коммунального хозяйства.
Полихлорированные бифенилы входят в группу стойких хлорорганических соединений. Опасность этих веществ связана с их способностью аккумулироваться в трофических (пищевых) цепях, в первую очередь в жировых тканях. При неполном сгорании, например на му сорных свалках, ПХБ образуют диоксины и дибензофураны.
Пестициды. Эти средства химической защиты растений от вреди телей, грибковых болезней и сорняков служат одним из эффективных способов интенсификации технологий в растениеводстве.
Опасность пестицидов обусловлена прежде всего тем, что они ак тивно включаются в трофические цепи и аккумулируются в тканях животных. Все они, помимо специфического действия на сельскохозяйственных вредителей (инсектициды), патогенные грибы (фунгициды) и сорняки (гербициды), могут вызывать неблагоприятные отдаленные последствия канцерогенного, эмбриотоксического, терато генного и тому подобного характера.
Радон Ra — радиоактивный химический элемент из группы инерт ных газов. При распаде тория, урана-238 и радия он образует не сколько радиоактивных изотопов, наиболее долгоживущий из которых имеет период полураспада 3,8 сут. Радон — самый тяжелый из газов, его плотность (10 г/нм3 ) в 7,5 раз выше, чем воздуха. При распаде радиоактивных элементов радон по разломам и тре щинам земной коры диффундирует на поверхность. Является канцерогенным для человека, он служит причиной более чем 20% случаев заболевания раком легких, трахеи и бронхов, хотя его среднее содержание в атмосфере (2 Бк/м3) значительно ниже ПДК.
Источ ником радиоактивной эмиссии радона могут служить некоторые строи тельные материалы и их компоненты: кальцийсиликатный шлак (2140 Бк на 1 кг массы), глинозем (до 1367), фосфогипс (571), золы ТЭС (341), гранит (170).