Поможем написать учебную работу
Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Характеристика загрязнителей окружающей среды, их классификация.
Загрязнение это привнесение в окружающую среду или возникновение в ней новых, обычно не характерных для нее физических, химических или биологических агентов с концентрациями или уровнями, приводящими к негативным последствиям.
Классификация загрязнителей:
По виду материальной субстанции: вещественные и энергетические.
По происхождению: естественные и антропогенные.
Вещественные техногенные загрязнители делятся на химические (неживые) и биологические (живые организмы).
Биологические загрязнители это случайные или связанные с деятельностью человека и чуждые ему, эксплуатируемым им экосистемам, технологическим устройствам растения, животные и микроорганизмы. Они являются результатом деятельности некоторых предприятий промышленного биосинтеза (антибиотиков, ферментов, вакцин, кормовых белков и др.).
По характеру воздействия на живые организмы выделяют химические загрязнители общетоксического и специфического действия. Первые вызывают общие, а вторые характерные заболевания (например наркотические, аллергенные, мутагенные и др.). В ряде случаев загрязнители обладают как общетоксическим, так и специфическим действием, поэтому граница между рассматриваемыми группами зачастую достаточно условна.
1.2 Химические загрязнители общетоксического действия
1.2.1 Газовые и жидкие
Азот образует шесть соединений с кислородом: N2О, NО, N2О3, NО2, N2О4, N2О5. Как загрязнители атмосферы имеют значение лишь NО и NО2.
Диоксид азота NО2 газ бурого цвета («бурый газ»), с острым запахом, ядовитый, раздражающе действующий на органы дыхания, легкие, поражающий сердце.
Оксид азота (II) бесцветный газ без запаха, негорючий, слабо растворим в воде, оказывает воздействие на центральную нервную систему. На воздухе NО окисляется до NО2, его концентрация и количества, поступающие в атмосферу, обычно приводятся в совокупности с данными для NО2 (как сумма NОХ).
Концентрации других оксидов азота в атмосфере исчезающе малы.
Оксид азота (I) N2О безвредный бесцветный газ со слабыми сладковатым запахом и вкусом. Он возбуждающе действует на нервную систему, поэтому его еще называют «веселящим газом». Используется в медицине для общей анестезии.
Смесь оксидов азота так же опасна, особенно в городах, где они, взаимодействуя с углеводородами выхлопных газов, образуют фотохимический туман смог.
Вредное действие NОX на организм основано на контакте его с влажной поверхностью слизистой оболочки, что приводит к образованию азотной и азотистой кислот и, как следствие отеку легких.
Воздействие NОХ на растительный мир выражено слабее. При концентрации оксида азота (II) более 0,08 мг/м он задерживает рост и развитие овощных культур, снижает урожайность, портит товарный вид сельскохозяйственной продукции. Диоксид азота нарушает азотный обмен и фотосинтез растений.
Источником выбросов оксидов азота служат высокотемпературные процессы горения при избытке воздуха. Наибольшее содержание NОX отмечается в выбросах котельных установок.
Аммиак NНз бесцветный газ с удушливым резким запахом, очень хорошо растворим в воде (в одном объеме воды при 20°С растворяется до 700 объемов газа). Водный раствор аммиака называют нашатырным спиртом.
Помимо промышленных производств (удобрения, мочевина, азотная кислота), аммиак образуется при сжигании нечистот, в стоках кожевенных, сахарных и животноводческих комплексов.
Специфическое свойство аммиака сильный запах, который чувствуется на расстоянии 3-5 км от крупных животноводческих и свиноводческих комплексов. При остром отравлении им наблюдаются слезотечение, сильные приступы кашля, головокружение, боли в желудке, рвота. При хроническом отравлении регистрируются значительные сдвиги высшей нервной деятельности, тенденция к гипотонии, тахикардия.
Интенсивность фотосинтеза и дыхания растений при высоком содержании аммиака в воздухе снижается.
Диоксид серы SО2 бесцветный газ с резким, удушливым запахом, хорошо растворим в воде (10,5 г/100 мл при 20°С). Уже в малых концентрациях (20-30 мг/м3) он создает неприятный кисловатый вкус во рту, раздражает слизистые оболочки глаз и дыхательные пути. При продолжительном воздействии сернистого ангидрида развиваются бронхиты, хронические гастриты и другие заболевания, включая рак легких.
Сернистый ангидрид существенно влияет на флору. Наиболее чувствительны к нему леса. При содержании диоксида серы в воздухе 0,23-0,32 мг/м3 хвойные массивы усыхают за 2-3 года. При более высоких концентрациях загрязнителя даже за короткое время быстро развиваются некроз и разрыв тканей, которые приобретают коричневую окраску.
Продолжительность существования диоксида серы в атмосфере в зависимости от влажности воздуха и других причин колеблется от нескольких часов до нескольких суток. За это время он переносится на значительные расстояния, обычно 300-400 км, в некоторых случаях до 1000-1500 км. Переносу сернистого ангидрида на большие расстояния способствует возведение высоких дымовых труб.
Диоксид серы при растворении в воде образует существующую только в водном растворе сернистую кислоту, также обладающую токсическими свойствами. Кроме того, он и вторичные образованные им вещества активно корродируют металлические, цементные, бетонные и другие конструкции (сульфатная коррозия).
Техногенные источники выделения сернистого ангидрида: сжигание всех видов топлива, как правило, включающих примеси серы, черная и цветная металлургия, цементные заводы, химическая промышленность, производство целлюлозы, синтетических волокон и т.д.
Триоксид серы SО3 (серный ангидрид) бесцветный газ, появляющийся в атмосфере, как правило, в результате окисления сернистого ангидрида под воздействием следов металлов, в частности марганца, а также в присутствии озона и других окислителей. Этот газ взаимодействует с водой и ее парами, синтезируя серную кислоту, которая, в свою очередь, реагирует с аэрозолями металлов, образуя биологически активные сульфаты, отрицательно влияющие на организм человека. Последние повышают также мутность атмосферы. Растения при контакте с парами серной кислоты буреют, преждевременно теряют листву, сельскохозяйственные культуры снижают урожайность.
Сероводород Н2S бесцветный газ с запахом тухлых яиц, хорошо растворим в воде (2,5 объема газа на 1 объем воды при 20°С), образует сероводородную кислоту с относительно слабыми кислотными свойствами. Газ поражает нервную систему, действует на дыхательные пути и глаза. Последствия перенесенного острого отравления склонность к повышению температуры и ознобам, параличи, хронический менингит, желудочно-кишечные заболевания, воспаление легких и т.д.
Воздействуя на флору, сероводород вызывает ожоги листьев, снижает интенсивность фотосинтеза, нарушает структуру клеточных мембран.
Промышленные источники выделения сероводорода: коксохимия, производство искусственных волокон, газовые выделения угольных шахт, нефтепромыслов, нефтеперерабатывающих предприятий.
По оценкам, продолжительность жизни сероводорода в атмосфере составляет одни сутки. Для него установлено только ПДКмр.
Сероуглерод СS2 бесцветная жидкость с приятным запахом, частично разлагающаяся на свету. Продукты разложения имеют отвратительный запах.
Хроническое действие малых концентраций сероуглерода приводит к заболеванию центральной, вегетативной, периферической нервных систем, внутренних органов, систем крови, способствует развитию сердечно-сосудистых заболеваний, язвенных болезней желудка, вызывает непереносимость алкоголя и т.д.
Антропогенные источники выделения сероуглерода такие же, что и для сероводорода. Концентрация его в атмосфере трудно определима.
Из группы галогенов (хлор, фтор, бром, йод) соединения первых двух элементов наиболее масштабны по объему промышленного производства.
Хлор Сl газ желто-зеленого цвета с резким запахом, растворим в воде (2,3 объема на один объем жидкости), образует хлорную воду.
Вдыхание хлора вызывает раздражение дыхательных путей и при больших количествах приводит к летальному исходу из-за торможения дыхательных центров. При отравлении малыми концентрациями хлора имеют место покраснение конъюктивы, нёба и глотки, бронхит, одышка, охриплость и т.д.
Хлор подавляет интенсивность фотосинтеза, тормозит рост растений, снижает урожайность сельскохозяйственных культур, вызывает интенсивную коррозию строительных конструкций (металлических, бетонных, цементных).
Источники выброса хлора: титаномагниевые заводы, участки травления гальванических производств, выпуск соляной кислоты, пестицидов, органических красителей, хлорной извести, соды и т.п.
Хлористый водород НСl бесцветный газ с резким запахом, одно из важнейших соединений хлора, близкое к нему по токсическим свойствам. Газ великолепно растворяется в воде (до 500 объемов на один объем жидкости), образуя соляную кислоту.
При вдыхании хлористый водород раздражает дыхательные пути и вызывает удушье. При хроническом отравлении им наблюдают катар верхних дыхательных путей, разрушение зубов, желудочно-кишечные расстройства, воспалительные заболевания кожи.
Фтор F зеленовато-желтый газ с сильным запахом, активнейший окислитель, способный взаимодействовать даже с некоторыми инертными газами (азот, ксенон и др.)- Непосредственно фтор не реагирует только с гелием, неоном и аргоном. При соприкосновении с кожей вызывает термические ожоги, раздражает глаза и нос.
Фтористый водород НF бесцветный газ, растворяется в воде с образованием очень сильной плавиковой кислоты, разъедающей стекло. Симптомы острого и хронического отравления носовые кровотечения, болезненность и опухоль носа, насморки, чихание, сухой удушливый кашель, бронхиты, потеря голоса и т.д.
Из других распространенных фтористых соединений к числу летучих относятся фтор, фтористый водород НF, тетрафторид кремния SiF4 Остальные соединения твердые вещества, хорошо или плохо растворимые в воде. К хорошо растворимым относятся фториды натрия и калия NaF, КF), гексафторсиликат натрия (Na2SiF6). Плохо растворимы фториды алюминия (А1F3) и кальция (CaF2 флюорит), гексафторалюминат натрия (Na3AlF6).
Фтор и фтористые соединения являются одними из самых сильных ядов для растений, которые в их присутствии теряют листья и хвою, задерживают рост, замедляют цветение, снижают содержание хлорофилла и скорость фотосинтеза, урожайность.
Соединения фтора выбрасываются в атмосферу алюминиевыми и криолитовыми заводами, при производстве фосфорных удобрений. В атмосферу обычно поступают фтористые водород и кремний, пыль фторидов натрия и калия.
Оксиды углерода представлены двумя формами: монооксидом СО и диоксидом СО2. В техногенных процессах они образуются как продукты неполного (СО) и полного (СО2) сгорания углеродсодержащих топлив.
Монооксид углерода CO бесцветный газ без запаха и вкуса, растворим в воде (0,44 г/100 г Н2О).
Монооксид углерода воздействует на нервную и сердечнососудистую системы, вызывает удушье. Последнее обусловлено тем, что он связывает гемоглобин крови, ответственный за снабжение организма кислородом. Первые симптомы отравления (появление головных болей, человек «угорел») возникают через 2-3 ч пребывания в атмосфере, содержащей 200-220 мг/м3 СО.
В меньшей степени монооксид углерода токсичен по отношению к растениям, так как последние окисляют его до СО2 Однако при концентрациях СО более 1,0% у них наблюдается уменьшение проницаемости клеточных мембран, замедляются рост и дыхание, усиливается развитие корневой системы.
В природных условиях монооксид углерода хорошо поглощается некоторыми видами деревьев (клен, ольха, осина, ель), а также обогащенной органикой почвой, выполняющей по отношению к нему роль адсорбента.
Диоксид углерода СО2 бесцветный газ кисловатых вкуса и запаха, растворим в воде (0,38 г/100 г жидкости). Не относится к числу ядовитых, является естественным компонентом воздуха, однако в больших концентрациях опасен для жизни. При содержании в рабочей зоне 4-6% СО2 дыхание и пульс учащаются, появляется шум в ушах, при концентрации 10% наступает обморочное состояние, а при 20-25% полное отравление организма достигается через несколько секунд. Полагают, что он в значительной степени ответственен за явление парникового эффекта.
Диоксид углерода хорошо поглощается растениями и океанскими водами.
Озон О3 бесцветный резко пахнущий газ, относящийся к числу наиболее вредных загрязняющих веществ. Реакционноспособное вещество, более сильный окислитель, чем кислород.
При повышенных концентрациях озон поражает у человека органы дыхания (першение в горле, головные боли, снижение кровяного давления и т.д.). Отмечается также раздражение слизистых глаз.
Озон способен модифицировать аминокислоты, изменять механизм процессов белкового обмена, уменьшать содержание хлорофилла в растениях. Он оказывает также сильное ингибирующее действие на процесс фиксации диоксида углерода в растениях.
Наиболее важным следствием воздействия озона на флору может быть снижение урожайности сельскохозяйственных культур.
Озон взаимодействует со многими органическими материалами -природными и искусственными. Особенно чувствительны к его действию эластомеры (резина), текстильные волокна и красители, краски некоторых типов.
Источниками попадания озона в атмосферу служат процессы дезинфекции и подавления дурнопахнущих веществ, очистки промышленных стоков, отбеливания тканей, органического синтеза жирных кислот, эпоксидных смол и другие технологии.
Вместе с тем наличие озона в стратосфере спасительно для человечества, так как он поглощает смертельно опасное для живых организмов ультрафиолетовое излучение, избыточная интенсивность которого вызывает ожоги кожи и раковые заболевания.
В воздухе обычно присутствуют не индивидуальные загрязнители, а смесь газов в различных комбинациях.
Эффект, оказываемый комбинацией загрязняющих веществ, может быть либо аддитивным, либо антагонистическим, когда суммарное воздействие ниже, чем сумма индивидуальных воздействий, либо синерги-ческим, т.е. превышающим сумму эффектов отдельных загрязнителей.
В настоящее время, в соответствии с ГН 2.1.6.695-98 «Предельно допустимые концентрации (ПДК) загрязняющих веществ в атмосферном воздухе населенных мест» насчитывается 56 групп суммации.
1.2.2 Твердые аэрозоли
Твердые частицы, поступающие в атмосферу вместе с газовыми выбросами, обычно представляют аэрозоли, являющиеся типичными коллоидными или близкими к ним системами (дымами и пылями), оказывающими определенное вредное воздействие на организм человека и окружающую среду, сопоставимое с эффектами газовых и жидких загрязнителей.
Вредное действие аэрозолей определяется способом их контакта с организмом, размерами частиц и степенью их токсичности. Они могут влиять на зрение, кожу, дыхательные пути, внутренние органы человека, давать общий поражающий эффект.
Попадая на глаза человека, аэрозоли вызывают раздражение, сопровождаемое слезоточивостью и ослаблением зрения.
Оседая на коже, частицы аэрозолей проникают в нее, закупоривают отверстия сальных и потовых желез, вызывают воспаление и разъедание кожного покрова.
Наибольший вред наносят пыли и дымы, попадающие внутрь организма с дыханием и пищей.
При вдыхании запыленного воздуха часть пыли задерживается слизистыми оболочками и вызывает воспаление носоглотки и бронхов, часть оседает в легких. Опасны частицы крупностью сверх 5 мкм (задерживаются в верхних дыхательных путях) и 0,5-5,0 мкм (осаждаются в легких), а также аэрозоли с острыми режущими краями, легко травмирующие ткани. Частицы менее 0,2-0,3 мкм удаляются из легких вместе с выдыхаемым воздухом.
Различают следующие заболевания легких в зависимости от вида пыли, их вызывающей: силикоз (кварцевая пыль), антракоз (угольная пыль), асбестоз (асбестовая пыль) и т.д. Особенно вредна кварцевая пыль, содержащая более 10% SiO2
Специфический вид аэрозолей представляет сажа.
Сажа это весьма дисперсный порошок с размером частиц 0,03-0,09 мкм. Она образуется при неполном сгорании топлива и на 90-95% представлена частицами углерода. Сажа вследствие очень большой дисперсности она обладает высокой адсорбционной емкостью, в том числе и по отношению к тяжелым токсичным и канцерогенным углеводородам, включая бенз(а)пирен, что делает ее опасной для человека.
Другие свойства аэрозолей их взрывоопасность и возможное самовозгорание. Взрывоопасность и самовозгорание пылей зависят от их химического состава, концентрации и дисперсности.
Свинец Рb. Этот элемент и большинство его соединений относятся к первому классу опасности. Свинцовые интоксикации занимают первое место среди профессиональных заболеваний, составляя в них 11,6%.
Основным источником промышленного загрязнения свинцом служит металлургия (671 т, в том числе цветная 660 т), дающая 87% выбросов предприятий; транспорт (4000 т/ год), использующий этилированный бензин, который содержит тетраэтил свинца (С2Н5)4Рb. Наибольшие концентрации свинца обнаружены в воздухе и зеленой массе растений вдоль крупных автострад. В атмосфере крупных городов его содержание иногда достигает 5-36 мкг/м3 , что превышает естественный фон в 104 раз. Сильно загрязнены также почвы городов, где в 80% случаев наблюдают существенные превышения ПДК свинца.
В организм человека свинцовая пыль проникает через органы дыхания и с пищей. Под действием свинца нарушается синтез гемоглобина, возникают заболевания дыхательных путей, нервной системы, сужаются сосуды, резко увеличивается порог слышимости у детей. Он также может активно накапливаться в костях.
При воздействии свинца на флору отмирают листья некоторых растений, тормозится прорастание семян, угнетается корневая система, снижаются фотосинтез и урожайность.
Для уменьшения выбросов свинца обычно предлагаются прекращение производства этилированного бензина, свинецсодержащих красок и покрытий, жестяных банок, свинцовой дроби (с заменой на стальную), переработка и утилизация свинецсодержащих аккумуляторов, пылей и возгонов с получением товарного металла.
Ртуть Нg металл находится в жидком состоянии при обычных условиях (температура плавления -38,9°С), имеет низкую температуру кипения (327°С) и значительное давление паров при комнатных температурах, достаточно тяжел (плотность 13,6 г/см3). Ртуть попадает в атмосферу при сжигании угля, торфа, при выветривании горных пород, из неутилизированных ртутьсодержащих приборов и т.п.
Из атмосферы ртуть и ее соединения мигрируют в почву и водоемы, накапливаясь в них.
Ртуть, особенно ее пары, и соединения ртути, твердые при обычных температурах, ядовиты. Они поражают центральную нервную систему, что происходит при их вдыхании, всасывании через кожный покров или попадании с пищевыми продуктами. При тяжелых отравлениях наблюдают резкие изменения в почках (некротический нефроз) и летальный исход через 5-6 суток. Воздействуя на флору, ртуть вызывает отмирание растений.
Период полувывода ртути составляет 70-80 дней,
Никель Ni поступает в атмосферу из производств цветной металлургии, электротехнических изделий, специальных сплавов, отходов гальванического производства.
При хроническом отравлении никелем появляются белок в моче, носовые кровотечения, нарушается обоняние, снижается кислотность желудочного сока, развивается лейкоцитоз. Под его влиянием отмирают стебли и корни растений, почки роста. В последние годы выявлено также канцерогенное и аллергенное действие никеля, его соединений и сплавов.
Кобальт Со он является одним из микроэлементов удобрений и в малых концентрациях нужен для нормального развития растений, в частности входит в состав витамина В12. При более значительных его концентрациях (свыше 14 мг/кг почвы) подавляется всхожесть семян.
Признаки хронического отравления кобальтом: кашель, одышка, тошнота, изжога, боли в подложечной области, гипотония, воспалительные заболевания кожи и т.д.
Кадмий Сd спутник цинка. При добыче и переработке последнего происходит сильное загрязнение среды кадмием. Кроме того, он поступает в атмосферу из гальванических и красильных цехов, при сжигании отходов и мусора, при работе автотранспорта. Из атмосферы кадмий мигрирует в гидросферу и почву, а из них переходит в растения, накапливается там и вместе с растительной пищей попадает в организм человека.
Соединения кадмия весьма ядовиты, действуют на органы дыхания, желудочно-кишечный тракт, поражают сердце, почки, печень, костную и мышечную ткани.
Период полувыведения кадмия ~ 10 лет.
Медь Cu в небольших количествах является микроэлементом, необходимым растениям. Источники ее поступления в окружающую среду аналогичны указанным для никеля и кобальта.
В значительных концентрациях соединения меди оказывают резкое раздражающее действие на слизистую оболочку верхних дыхательных путей и желудочно-кишечный тракт, вызывают желтуху, анемию. При хронической интоксикации медью и ее солями наблюдают функциональные расстройства нервной системы, нарушения работы печени и почек.
Растения при воздействии меди замедляют рост и сокращают урожайность.
Соединения марганца Мn в окружающей среде имеют тот же генезис, что и никель, кобальт, медь.
Попадая в организм человека с пылью, они действуют на центральную нервную систему, вызывают изменения в печени, почках, легких и органах кровообращения.
Мышьяк Аs попадает в окружающую среду при сжигании топлива, переработке руд цветных металлов, использовании некоторых ядохимикатов.
Мышьяк ядовит главным образом в соединениях. Попадая в организм через пищеварительный и дыхательный тракты, он действует на нервную систему, стенки сосудов, вызывает некробиотическое поражение печени, почек, кишечника.
Таллий Tl металл первого класса опасности. Его соединения бесцветны, не имеют вкуса и запаха, растворимы в воде.. Они используются в ядах для грызунов, на предприятиях по производству оптических линз, полупроводников, сцинцилляцион-ных счетчиков, низкотемпературных термопар, в составе высокотемпературной сверхпроводящей керамики, в бижутерии.
Хроническое отравление таллием при контакте с его малыми дозами постепенно приводит к нарушению сна, снижению памяти, агрессивным или депрессивным состояниям, дезориентации, приобретенному слабоумию (деменции), атрофии мышц конечностей.
Время полувыведения таллия из организма составляет 80 ч.
Cильными токсическими соединениями, относящимися к первому классу опасности, являются хром шестивалентный, ванадий, барий углекислый, диоксиды селена и теллура. Некоторые из них обладают канцерогенным воздействием.
Токсическое действие металлов усиливается тем, что большая их часть в атмосфере представлена антропогенными потоками, в которых они находятся в виде аэрозолей с высокой степенью дисперсности.
1.2.3 Специфические химические загрязнители
Наркотики сильнодействующие вещества, вызывающие возбужденное состояние и парализующие центральную нервную систему, преимущественно растительного происхождения, изготовляемые специально. К ним относятся широко известные морфий, опиум, героин, кокаин, марихуана, гашиш, анаша и др. Наркотическими свойствами обладают и углеводороды.
Канцерогены химические вещества или физические факторы, способные вызывать в живых организмах развитие злокачественных образований. Из организма канцерогенные вещества не выводятся.
Химические канцерогены - многие органические соединения, в частности полициклические ароматические углеводороды; эпоксиды гепатоксические яды (четыреххлористый углерод, хлороформ и др.) соединения металлов, например оксиды бериллия, шестивалентного хрома.
К физическим канцерогенным факторам относят рентгеновские лучи, радиоактивное загрязнение атмосферы, а также большие дозы ультрафиолетовых излучений.
Мутагены химические вещества, вызывающие наследственные вменения в организме (мутации). Часть мутаций приводит к летальному исходу, бесплодию или врожденным уродствам. Под влиянием мутации могут возникать новые виды болезнетворных бактерий по отношению к которым человек, фауна и флора не имеют иммунитета Мутагенным действием обладают многие пестициды, выхлопные газы автомобилей, углеводороды.
Мутации могут быть также вызваны физическими факторами.
Тератогены химические вещества, влияющие на внутриутробное развитие, способные вызвать врожденные аномалии, пороки развития и уродства человека, животных и растений. Тератогенное воздействие выявлено у ртути, свинца, стирола и других веществ.
Аллергены вещества, вызывающие измененную реактивность организма к повторным воздействиям различных раздражителей (микробов, чужеродных белков и др.).
Диоксины. Под диоксинами понимают не какое-то конкретное вещество, а несколько тысяч дибензопроизводных. К ним относятся 75 полихлориро-ванных дибензодиоксинов, 135 полихлорированных дибензофуранов, 210 веществ из броморганических семейств и несколько тысяч смешанных хлорбромсодержащих веществ.
Наиболее опасен 2,3,7,8-ТХДД (тетрахлордибензо-пара-диоксин), соответствующий формуле C6H4Cl2-O-O-C6H4Cl2. Его токсическое действие многократно превосходит эффективность других сильных ядов: цианида калия (в 1000 раз), стрихнина (в 500 раз), а также кураре, замана, зарина
Основными источниками синтеза диоксинов являются: металлургия, химические предприятия, сжигание мусора и захоронение химических отходов, свалки; места использования гербицидов; целлюлозно-бумажные комбинаты с хлорной технологией отбеливания бумаги; двигатели внутреннего сгорания при добавлении в бензин дихлорэтана для очистки от копоти.
Диоксины могут годами накапливаться в организме, как следствие, возникают злокачественные опухоли, врожденные уродства, психические расстройства.
Полициклические ароматические углеводороды ПАУ вещества с циклической группировкой из шести атомов углерода (бензольных колец). Ароматические углеводороды оказывают канцерогенное, мутагенное, тератогенное и токсическое действие, составляя около половины всех канцерогенных соединений.
Источниками поступления ПАУ являются сжигание топлива, асфальтовые заводы, установки по гидрогенизации угля, автотранспорт, основное их количество образуется в коксохимическом производстве.
Бенз(а)пирен C20H12 твердое вещество, образующееся из органических соединений в топках и камерах, работающих при недостатке или без доступа воздуха (процесс пиролиза), при температуре 400-500°С и, в особенности, при 800°С
Основные источники его образования типичны для ПАУ.
Наиболее надежным способом ликвидации БП является полное сжигание топлива и каталитическое дожигание вредных примесей в отходящих газах. Из методов пыле-газоочистки приемлемо лишь использование электрофильтров, обеспечивающих улавливание БП примерно на 65%.
Бензол С6Н6 бесцветная огнеопасная жидкость, практически не растворимая в воде. Бензол и его пары ядовиты, горят сильно коптящим пламенем, поражают нервную и сосудистую системы, почки и в наибольшей степени кроветворение (костный мозг), обладают мутагенными и канцерогенными свойствами, накапливаются в жирах и липидах. Симптомы отравления бензолом: головокружение, рвота, потеря сознания.
Образуется при очистке и крекинге нефти (около 26 млн т ежегодно), а также при горении мусора, дерева и других органических отходов.
Большая часть бензола используется в качестве добавки к автомобильному бензину. И хотя необходимость его снижения в горючем очевидна, сделать это непросто, так как снижается октановое число (качество) бензина, что требует введения в него антидетонаторов.
Фенол C6H5OH гидроксильная производная бензола, кристаллическое вещество с резким характерным запахом, плавится при 40,9°С, кипит при 188°С. Фенол частично растворим в воде (8,2 г на 100 г Н2О), обладает сильными антисептическими свойствами, сильный нервный яд. При действии на кожу обжигает ее, образуя волдыри и язвы. При хроническом отравлении вызывает раздражение дыхательных путей, расстройство пищеварения, тошноту, потливость, слюноотделение и т.д.
Основными источниками выделения фенола служат коксохимическое производство, стоки предприятий лакокрасочной, лесной и целлюлозно-бумажной промышленности, коммунального хозяйства.
Полихлорированные бифенилы входят в группу стойких хлорорганических соединений. Опасность этих веществ связана с их способностью аккумулироваться в трофических (пищевых) цепях, в первую очередь в жировых тканях. При неполном сгорании, например на мусорных свалках, ПХБ образуют диоксины и дибензофураны.
Пестициды. Эти средства химической защиты растений от вредителей, грибковых болезней и сорняков служат одним из эффективных способов интенсификации технологий в растениеводстве.
Опасность пестицидов обусловлена прежде всего тем, что они активно включаются в трофические цепи и аккумулируются в тканях животных. Все они, помимо специфического действия на сельскохозяйственных вредителей (инсектициды), патогенные грибы (фунгициды) и сорняки (гербициды), могут вызывать неблагоприятные отдаленные последствия канцерогенного, эмбриотоксического, тератогенного и тому подобного характера.
Радон Ra радиоактивный химический элемент из группы инертных газов. При распаде тория, урана-238 и радия он образует несколько радиоактивных изотопов, наиболее долгоживущий из которых имеет период полураспада 3,8 сут. Радон самый тяжелый из газов, его плотность (10 г/нм3 ) в 7,5 раз выше, чем воздуха. При распаде радиоактивных элементов радон по разломам и трещинам земной коры диффундирует на поверхность. Является канцерогенным для человека, он служит причиной более чем 20% случаев заболевания раком легких, трахеи и бронхов, хотя его среднее содержание в атмосфере (2 Бк/м3) значительно ниже ПДК.
Источником радиоактивной эмиссии радона могут служить некоторые строительные материалы и их компоненты: кальцийсиликатный шлак (2140 Бк на 1 кг массы), глинозем (до 1367), фосфогипс (571), золы ТЭС (341), гранит (170).