Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Предоплата всего
Подписываем
Билет 10
В эту подгруппу входят еще P,As,Sb и Bi. Азот имеет очень низкую реакционную способность, химически инертен. При высокой температуре и давлении, в присутствии катализатора азот взаимодействует с H. Жидкий азот используют в качестве охлаждающего реагента. Азот применяют в основном для получения аммиака, который затем используется в производстве азотной кислоты и азотных удобрений. В природе азот встречается в основном в свободном состоянии и является главной составной воздуха. 2s22p3 В лабораториях его можно получать по реакции разложения нитрита аммония: NH4NO2 = N2 + 2H2O
Билет 11
В лаборатории аммиак получают при нагревании смеси хлорида аммония NH4Cl и гашеной извести Ca(OH)3. В промышленности Аммиак получают прямым синтезом из азота и водорода. Аммиак – бесцветный газ с характерным резким запахом, почти в 2 раза легче воздуха. Аммиак состоит из азота и водорода. Аммиак применяют для получения азотных удобрений – нитратов, солей аммония и др. из аммиака получают лекарства, взрывчатые вещества, азотную кислоту. При испарении жидкого аммиака поглощается большое количество теплоты, поэтому жидкий аммиак используется в холодильных машинах. Нитраты, Сульфаты и Гидрофосфаты аммония широко используются в качестве удобрений. Получение: 2NH4Cl + Ca(OH)3 = 2NH3 + CaCl2 + 2H2O. NH4NO3 + NaOH(конц.) = NaNO3 + NH3•H2O (При нагревании)
Билет 13
Ацетилен химически активен, поэтому в природе не встречается. Ацетилен получают при взаимодействии Карбида кальция с водой: CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 Ацетилен также получают разложением метана при высокой температуре: 2CH4 =1500°= C2H2 + 3H2 Ацетилен – бесцветный, почти не имеющий запаха, чуть легче воздуха, горючий газ. В составе технического ацетилена имеется смесь аммиака NH3 и фосфина PH3, поэтому он имеет неприятный запах. Как и другие углеводороды, на воздухе ацетилен горит. Однако в отличие от метана и этилена он горит коптящим пламенем. Если при горении ацетилена вдувать в огонь воздух или кислород, по пламя постепенно становится ослепительно ярким, при этом выделяется много тепла: 2C2H2 + 5O2 = 4CO2 +2H2O + 2600 кДж. Применяется ацетилен для сварки и резки металлов, так как при его горении выделяется много тепла. В промышленности ацетилен используется для получения уксусной кислоты, синтетического каучука, пластмасс, растворителей и др. Дано: Решение: m (CaC2) – 250г CaC2 + 2H2O =Ca(OH)2 + C2H2 W – 50% 64 74 m (C2H2) - ? 1) 100 – 50 = 50% = 0.5 2) 250 x 0.5 = 125 – масса CaC2 3) (125 x 74) : 64 = 144.53 – масса C2H2
Билет 14
Серная кислота – тяжелая бесцветная, маслянистая нелетучая жидкость. Это сильный окислитель. Серная кислота образует два ряда солей: средние — сульфаты и кислые — гидросульфаты, а также эфиры. Серная кислота активно поглощает пары воды. Если оставить серную кислоту в банке открытой, то через некоторое время серная кислота увеличится в размерах, потому что она поглотила пары воды из воздуха. Это свойство серной кислоты используют для осушения различных газов. На холоде концентрированная серная кислота с некоторыми активными металлами, например железом, алюминием, хромом, не реагирует. При растворении концентрированной кислоты в воде выделяется большое кол-во тепла. Если Серная кислота попадет на кожу, ткань, дерево, то пораженный участок обугливается, поэтому при работе с кислотой надо соблюдать осторожность. Серной кислотой пользуются чаще всего. Она широко используется для получения других минеральных кислот, таких как HCl, HNO3, H3PO4, минеральных удобрений, в производстве цветных металлов, взрывчатых веществ, синтетических волокон, красителей, пластмасс, при переработке нефтепродуктов, в парфюмерии и т.д. H2SO4 + Na2 = H2 + Na2 SO4 Поджечь палочку и поставить её над пробиркой, откуда должен выделяться водород, если он будет выходить, то палочка потухнет.
Билет 15
Бензол – бесцветная жидкость, имеет характерный запах, ядовит. Легче воды, не растворяется в ней. Бензол сгорает с образованием углекислого газа и воды: 2C6H6 + 15O2 = 12CO2 + 6H2O Бензол горит коптящим пламенем. Бензол в обычных условиях относительно инертен. Вступает в реакции при нагревании и в присутствии катализаторов. Бензол получают из каменноугольной смолы, нефти, из газов, образующихся при коксовании каменного угля. Также бензол синтезируют из ацетилена: 3C2H2 = C6H6 Бензол широко применяют в производстве красителей, взрывчатых веществ, лекарств, ядохимикатов, синтетический волокон; его используют в качестве растворителя органических веществ. Сколько литров углекислого газа можно получить из 119 грамм бензола, содержащего 16 % примесей?
Дано: Решение: m(C6H6) – 119г 2C6H6 + 15O2 = 12CO2 + 6H2O W – 16% 156 268.8
100% - 16% = 84% m(C6H6) = 119 г • 0,84 = 100 г V(CO2)=22.4 л/моль х 12 моль =268.8л 268.8 х 100 : 78 = 344.61 л = V(CO2)
Билет 16
Металлами называются химические элементы и простые вещества. Металлы имею малое количество электронов (1 – 3е) на наружном энергетическом уровне; размеры атомов больше, чем у неметаллов. Металлической связью называют химическую связь, возникающую в металлической кристаллической решетке между атомами и положительными ионами и электронным газом, состоящим из электронов. Характерно для металлов: металлический блеск, пластичны (поддаются ковке), низкая твердость. В химических реакциях металлы вступают как восстановители. Восстановительные свойства металлов зависят от их положения в электрохимическом ряду напряжений: активность уменьшается слева направо. Металлы участвуют в реакциях соединения и замещения. Сплавы металлов обладают более разнообразными свойствами, поэтому чаще применяются в технике. Металлы участвуют в реакциях соединения и замещения. 2.Взаимодействие с оксидами металлов с образованием растворимой соли и воды.
FeO + 2HCl -> FeCl2 + H2O 3.Взаимодействие с гидроксидами металлов с образованием растворимой соли и воды (реакция нейтрализации).
Na(OH) + HCl -> NaCl +H2O
Билет 17
Кислородосодержащие органические соединения – производные углеводородов. В природе органические соединения взаимопревращаются. В химической промышленности и в лабораториях необходимые вещества синтезируют из углеводородов. Углеводороды можно получить из угля и водорода или других неорганических веществ. Следовательно, между неорганическими и органическими веществами существует генетическая связь. Это явление доказывает единство природы.
Билет 18
Природный газ состоит в основном из метана. Газ применяется как экологически чистое топливо и химическое сырье. Углеводороды входят в состав природного газа, нефти, угля. Нефть – сложная смесь различных углеводородов. В основном она состоит из предельных и ароматических углеводородов. Нефть – главный источник жидкого топлива. Нефтепродукты являются источником энергии на электростанциях, их используют как топливо для наземного, водного и воздушного транспорта. Газы, образующиеся при переработке нефти, являются ценным сырьем химической промышленности. Из них получают пластмассы, синтетические и искусственные волокна, каучук и резину, удобрения, моющие средства. Уголь – Природный источник углеводородов. Из угля получают необходимый в металлургии кокс. Для его получения уголь нагревают до 1000 градусов, без доступа к воздуху. Уголь – основной вид топлива. При коксовании угля получается очень много нужных химических веществ. Дано: 11л. 5л. х V(CO) – 11л 2CO + O2 = 2CO2 1) 11 : 44.8 = 0.24 2) 5 x 44.8 = 224 V(O2) – 5л 44.8 22.4 44.8 5 : 22.4 = 0.22 224 / 22.4 = 10л
Билет 20
Алюминий – это элемент III группы третьего периода. Алюминий – серебристо – белый металл. Его кристаллическая решетка – кубическая гранецентрированная, поэтому он легкий ( плотность 2.7г/см) очень пластичный, мягкий. В алюминиевой посуде кипятят воду, готовят пищу. Но означает ли это, что алюминий неактивен, не взаимодействует с кислородом и водой? В ряду активности металлов алюминий стоит значительно левее водорода, значит, он должен быть активным металлом, сильным восстановителем. Такое противоречие объясняется тем, что поверхность металла при соприкосновении с кислородом воздуха мгновенно окисляется и покрывается устойчивой оксидной пленкой: 4Al + 3O2 = 2Al2O3 Благодаря пленке алюминий весьма устойчив к коррозии. Если нагреть кусочек алюминиевой проволоки, то алюминий расплавится, а защитная пленка останется. Алюминий получают разложением электрическим током ( электролизом) расплава оксида алюминия : 2Al2O3 + эл.ток = 4Al+3O2 -3352 кДж. Физические и химические свойства алюминия обусловили его широкое применение. В чистом виде алюминий используется в электротехнике. Электропроводность алюминия меньше, чем у меди, но он приблизительно в 3 раза легче, поэтому провода из алюминия с электросопротивлением, как у медных, имеют массу в 2 раза меньшую. Чистый алюминий используют в пищевой промышленности как упаковочный материал. Сплавы алюминия коррозиестойкие, легко поддаются обработке.
Билет 21
Этиловый спирт (Этанол) – бесцветная жидкость с характерным запахом, хорошо растворяется в воде. Этанол пагубно влияет на организм человека. При приеме внутрь спиртом поражаются слизистые оболочки желудочно-кишечного тракта, происходит нарушение функции печени. Попадая в организм человека, спирт приводит к ослабеванию функции мозга, у человека снижаются умственные способности, нарушаются речь, комбинация движений. Постоянное употребление спиртных напитков приводит к алкоголизму – физиологической и психологической зависимости человека от спирта, деградация личности. Этанол можно получить брожением глюкозы: С6H12O6 = 2C2H5OH + 2CO2 Этанол можно получить гидратацией (присоединением воды) этилена: СH2=CH2 + HOH = CH3 – CH2OH Этанол в больших количествах применяют в производстве каучука и лаков. Этанол – дезинфицирующее средство в медицине, так как он способен отнимать воду у белковых молекул, что приводит к свертыванию и гибели микроорганизмов. Он применяется при получении лекарственных настоек благодаря своей способности растворять.