на тему Подготовка выпускников 9 класса к итоговой аттестации по химии Подготовила учите

Работа добавлена на сайт samzan.net:

Муниципальное общеобразовательное учреждение

«Вейделевская средняя обшеобразовательная школа

Вейделевского района Белгородской области»

Статья на тему

Подготовка  выпускников 9 класса к итоговой аттестации

по химии

Подготовила

учитель химии, высшей категории

МОУ «Вейделевская СОШ»

Коваленко Елена Ивановна

П.Вейделевка, 2010

     Химия как учебный предмет – неотъемлемая составная часть естественнонаучного образования на всех ступенях обучения. Один из важных компонентов образовательной области «Естествознание» химия, которая  вносит значительный вклад в достижение целей общего образования, повышение его качества и доступности, обеспечивая освоение учащимися основ науки о жизни, развитие их интеллектуальных и творческих способностей, формирование научного мировоззрения и ценностных ориентаций.

     В последних нормативных документах перед школой, в том числе и перед учителями химии поставлена задача овладения новыми подходами к оценке образовательных достижений учащихся, создания равных возможностей для всех обучающихся в получении качественного образования.

     Наиболее распространенной моделью контроля качества знаний  являются   итоговая аттестация учащихся.

     В   2008 – 2009 учебном году 5 моих учеников, в 2009 – 2010 учебном году 2 учащихся -  9 класса проходили итоговую аттестацию по химии по их личному выбору. Все они получили оценку «отлично».

     Каждый учитель заинтересован в   хорошем качестве знания своих учеников. И  необходимо   не только вооружить этими знаниями выпускников, но и  научить  находить нужную информацию, систематизировать, анализировать, критически оценивать и обобщать её.

    В начале 9 класса я заранее выявляю, кто из учащихся уверенно выбирает итоговую аттестацию, и предлагаю им план систематической самостоятельной подготовки к экзамену. Начинать, на мой взгляд, следует с анализа структуры экзаменационной работы и выделения тех тем, которые в неё включены. Затем необходимо подобрать учебные материалы, которые позволят учащемуся последовательно повторить сначала весь курс неорганической химии и только затем перейти к повторению разделов: основные классы неорганических соединений, ПЗ и ПСХЭ, строение атома, ТЭД и ОВР, решение задач.

     Прежде всего, необходимо добиться освоения учащимися основного содержания курса химии.

    В нашу жизнь независимо от нашего желания, сознания и воли вторглись новые информационные технологии. Всё большее количество учеников становятся владельцами компьютера. Вот с чем необходимо считаться, и построить так учебный процесс, чтобы компьютер и проекционная техника стали незаменимыми «помощниками» на уроке. Используя неподдельный интерес детей к этой технике можно решить ряд проблем современного урока, поэтому перед системой образования остро стоит проблема внедрения современных достижений  науки в образовательный процесс. Сегодня учащиеся готовы к урокам с использованием ИКТ. Для них не является новым и неизвестным ни работа с различными редакторами и процессорами, ни использование ресурсов Интернета, ни компьютерное тестирование. Со всем этим учащиеся знакомятся на уроках информатики.

Поэтому, сегодня просто необходимо проводить уроки с использованием ИКТ. Необходимо, потому что урок с использованием ИКТ – это наглядно, красочно, информативно, интерактивно, экономит время, позволяет работать каждому ученику в своем темпе, позволяет учителю работать с учеником дифференцированно и индивидуально, дает возможность оперативно проконтролировать и оценить результаты обучения.

Учитель должен преподносить содержание предмета учащимся не как готовое задание, а как систему познавательных задач, решая которые, учащиеся самостоятельно формулируют теоретические положения. Я использую различные формы познавательных заданий: вопросы, упражнения, расчетные и экспериментальные задачи, дидактические игры, алгоритмические предписания, химические диктанты, тесты разного типа, поисковую сеть Интернет, виртуальный эксперимент, создание учащимися компьютерных презентаций, web-сайтов.

Нельзя отрицать возможности ИКТ, однако нельзя забывать и о традиционной работе с учебником.  Я считаю, что в  учебном процессе необходимо  делать акцент на формирование у учащихся умений работать с текстом, схемами. Работа с текстом обучает учащихся находить необходимую информацию и использовать ее для ответа на поставленный вопрос.

Особое внимание я обращаю на формирование у школьников умения кратко, четко, по существу вопроса устно и письменно излагать свои знания. Обучению учащихся самостоятельно излагать свои мысли, выполнять задания со свободным развернутым ответом способствует составление плана к небольшим текстам учебника, комментирование  устных ответов товарищей, нахождение ошибок в специально подобранных текстах.

 Таким образом, подготовка к итоговой аттестации идет на протяжении всего учебного года на уроках  при использовании как традиционных средств и методов обучения, так и инновационных.

  В конце учебного года я  организую  повторение и обобщение наиболее значимого и сложного для школьников материала. Следует обратить большее внимание на закрепление того материала, который   вызывает затруднение у школьников.

      В завершении хотелось бы привести несколько тренировочных тестов.

Этот вариант я использую в конце 8 класса, чтобы учащиеся имели представление о структуре ГИА по химии.

                                                         

Вариант 1

Часть 1

При выполнении заданий с выбором ответа (А1–А14) обведите кружком номер выбранного ответа в тесте. Если вы обвели не тот номер, то зачеркните его крестом, а затем обведите номер правильного ответа.

А1  Число электронов во внешнем электронном слое атома с зарядом ядра+15 равно

1) 5 2) 2 3) 3 4) 4

А2 Металлические свойства у алюминия выражены сильнее, чем у

1) кальция       2) магния         3) натрия         4) бора

А3 Веществом с ковалентной полярной связью является

1.  оксид азота(II)
2.  азот
3.  иодид лития
   4) алюминий

А4 Степень  окисления   +4 углерод  имеет  в каждом  из двух веществ:

1.  СО2 и СО
2.  СС14 и СН4
3.  Н2С03 и С02
4.  А14С3 и СО

А5 Формула сульфата натрия

1) Na2S 2) Na2SO4        3) Na2SO3        4) Na2Si03

А6 Признаком химической реакции является

1.  выделение энергии
2.  изменение формы тела
3.  изменение агрегатного состояния
4.  уменьшение размеров частиц

А7 Какое уравнение соответствует реакции соединения?

1.  2HCI + MgO=MgCI2 + H2O
2.  Na2O + H2O = 2NaOH
3.  H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2
4.  2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2

А8  Железо вступает в реакцию с каждым из двух веществ:

1) CuSO4 и O2 

2) S и Na2SiO3

3) MgCl2 и H2O

4) Na2SO4 и Hg(NO3)2

А9  Оксид алюминия реагирует с

       1) водой

       2) серой

       3) оксидом углерода (IV)

       4) серной кислотой

А10 В реакцию с гидроксидом бария вступает

       1) оксид серы (IV)

       2) фосфат магния

       3) оксид калия

       4) водород

А11 В реакцию с разбавленной серной кислотой вступает

      1) медь

      2) вода

      3) нитрат меди (II)

      4) оксид меди (II)

А12 Раствор сульфида натрия реагирует с каждым из двух веществ:

        1) CO и SO3                                  3) HCI и Pb(NO3)2

        2) MgO и NaOH                      4) Fe2 (SO4 )3 и BaCO3

A13  Верны     ли     следующие     суждения     об     использовании лабораторного  оборудования?

А. Для приготовления раствора поваренной соли с заданной массовой долей необходимо использовать мерный цилиндр.

Б. Для получения кристаллов соли из раствора методом выпаривания используют пробирку.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

А14 Массовая доля кислорода в карбонате натрия равна

1) 11%

2) 24%

3) 43%

4) 45%

Часть 2

Ответами к заданиям В1–В3 является последовательность двух цифр, которая соответствует номерам правильных ответов. Запишите эти цифры в строку ответа.

В1 В ряду химических элементов Si – P – S

1) уменьшается число протонов в ядре

2) уменьшается электроотрицательность

3) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое

4) увеличивается радиус атомов

5) усиливаются неметаллические свойства

Ответ: ___________.

В2 Химические реакции возможны между

1.  BaO и Zn
2.  CO2 и NaOH
3.  Fe2O3 и H2
4.  Cu и H2O
5.  P2O5 и H2S

Ответ: ______________.

В3 Выберите уравнения реакций, в которых элемент углерод является окислителем.

1) C + 2H2 = CH4 

2) 2С + O2 = 2CO

3) CO2 + 2Mg = 2MgO + C

4) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

5) C + 2H2SO4 = CO2 + 2H2O + 2SO2 

Ответ: ___________.

В задании В4 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов.

Получившуюся последовательность цифр запишите в строку ответа.

В4 Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
A)	H2S + O2 →	1)	→ H2SO3
Б)	H2SO3 + Na2O →	2)	→ SO2 + H2O
В)	H2SO4 + NaOH →	3)	→ Na2SO4 + Н2
	4)       → Na2SO4 + H2O
	5)       → Na2SO3 + H2O

А	Б	В

Часть 3

Решите задачу.

C  Какая масса осадка образуется при взаимодействии избытка раствора хлорида бария с 171  г раствора сульфата алюминия с массовой долей растворенного вещества 10%?

 

Это вариант можно использовать в 9 классе, как тренировочный.

Вариант 2

Часть 1

К каждому из заданий A1–A18 даны 4 варианта ответа, из которых

только один правильный. Номер этого ответа обведите кружком,

а затем занесите в бланк ответов

Al    Число электронов во внешнем электронном слое атома с зарядом ядра + 9 равно

1)1       2) 5        3)3          4) 7

А2 Металлические свойства у магния выражены сильнее, чем у
1) калия 2) кальция       3) натрия         4) бериллия

А3 Веществом с ионной связью является

           1) водород

            2) оксид серы (VI)

            3) магний

         4) фторид натрия

А4 Степени  окисления  железа  в  соединениях Fe2О3 и  FeCI2    соответственно равны

1) +3  и +3       2)  +3 и -2        3) -3 и +2         4) +3 и +2

A5 Кислотным оксидом является

1) SO2 2) Na2O 3) ZnO 4) СО

А6 К физическим явлениям относят

      1) горение свечи

       2) скисание молока

     3) засахаривание варенья

     4) пригорание пищи

А7 Какое уравнение соответствует реакции соединения?
1) SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + Н2О

      2) NH3 + НNO3 = NH4NO3

      3) H2S + MgO = MgS + Н20

       4) CuO + Н2 = Сu + Н2О

А8     К неэлектролитам относится

        1) Na2SiO3        2) Si02    3) MgCl2     4) NaCl

А9 3 моль сульфат-ионов образуется при полной диссоциации 1 моль

       1) AI2 (SO4)3      2) BaS03 3) Na2S03       4) A12S3

A10    С выделением газа протекает реакция между

1.  фосфорной кислотой и нитратом бария
2.  хлоридом аммония и гидроксидом кальция
3.  хлоридом калия и нитратом серебра
4.  карбонатом натрия и нитратом магния

А11 Алюминий не реагирует с

1.  водой
2.  гидроксидом калия
3.  соляной кислотой
4.  хлоридом натрия

А12  Для основных оксидов характерно взаимодействие с

1.  водой и солями
2.  металлами и кислотными оксидами
3.  кислотами и кислотными оксидами
4.  кислотами и щелочами

А13  С раствором гидроксида бария реагирует

       1) СаО 2) NaOH   3) НС1   4) KNO3

А14 Продуктами    реакции    оксида    алюминия с    разбавленной серной кислотой являются

                  1) →Al2(S04)3 + H2↑

                      2) → Al203 + H20 + S02↑

                     3) → A12(S04)3 + Н2О

                    4) →AІ2O3 + H2↑ + SO3

Al5 С раствором фосфата натрия реагирует

                1) MgO       2) Fe(OH)3          3) AgNO3         4) H2SiO3

А16 Верны  ли   следующие   суждения   о  чистых   веществах   и смесях?

А. Минеральная вода является чистым веществом.

Б. Духи являются смесью веществ.

                         1) верно только А

                                           2)   верно только Б

                                          3)  верны оба суждения
                   4) оба суждения неверны

А17    Качественный состав сульфата железа (III) можно установить, используя растворы, содержащие ионы

1.  CI -  и Zn 2+
2.  NO3-  и H+
3.  OH- и Ba 2+
4.  SO42- и Ag+

A18 Массовая доля кислорода в силикате бария равна

             1) 16,4%                  2) 22, 5%              3) 32, 2 %                4) 42, 7%

Часть 2

При выполнении заданий В1 – В3 выберите правильные ответы и обведите их номера. Обведенные цифры запишите в бланк ответов

В1 В ряду химических элементов Na - Mg - Al:

    1) уменьшается заряд ядер атомов

    2) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое

    3) уменьшается электроотрицательность

   4) уменьшается радиус атомов

   5) усиливаются металлические свойства

   Ответ:_____________________________

В2 Химические реакции возможны между

1.  K2O и Zn
2.  CaO и NaOH
3.  CuO и H2
4.  SO2 и H2O
5.  Cu и H2S

  Ответ:_________________________

При выполнении заданий В3 – В4  к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Выбранные цифры запишите под соответствующими буквами таблицы. Цифры в ответе могут повторяться.

В3 Установите соответствие между схемой превращения и изменением степени окисления в ней.

СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЯ                     ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ

                                                                  ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ

А) NH3 + O2 → N2 + H2O                                      1) Э+4 → Э-3

Б) HNO3 + AI → AI(NO3)3 + N2O + H2O   2) Э+5 → Э+1

В) NO2 + H2 → NH3 + H2O                                    3) Э-3 → Э0

                                                                                4) Э0 → Э+1

 5) Э0 → Э-2

А	Б	В

Ответ:

В4 Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА                              ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) Pb(OH)2  →                                                         1) Fe(OH)3↓ + NaCl

Б) FeCl3 + NaOH →                                                  2) Pb + H2O

В) H2SO4(р-р) + Fe →                                              3) FeSO4 + H2↑

                                                                                  4) PbO + H2O

                                                                                   5) Fe2 (SO4)3 + H2↑

А	Б	В

Ответ:

Часть 3

Для ответов на задания С1 и С2 используйте отдельный лист или бланк. Укажите сначала номер задания (С1 или С2), а затем подробно запишите ход его решения.

С1 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:                                                     

                      H2CO3 → Х → Na2CO3  →  NaCI                     

С2 Какая масса осадка образуется при взаимодействии избытка раствора нитрата бария с 34,8 г раствора сульфата калия с массовой долей растворенного веществ 5%?

    

Используемая литература

1.  сайт: www.fipi.ru
2.  сайт: http://ege.edu.ru.
3.  Положение о итоговой аттестации 9 и 11 классов (12) классов общеобразовательных учреждений Российской Федерации. В.А. Болотов
4.  Кодификатор элементов содержания экзаменационной работы для выпускников 9 классов общеобразовательных учреждений 2010 года по химии
5.  Спецификация экзаменационной работы для проведения государственной итоговой аттестации выпускников 9 классов общеобразовательных учреждений 2010 года по химии. Проект  М.В. Карпухина.

1. Органические соединения
2.  ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ИССЛЕДОВАНИЯ ИНТЕРНЕТ ~ ЗАВИСИМОСТИ6 1
3. Наведення усіх перестановок елементів множини
4. Белинский и Пушкин
5. Контрольная работа- Трудовой процесс
6. 1 Общие требования безопасности5 1
7. Толкование правовых норм
8. Уральский колледж технологий и предпринимательства Курсовая работа Формы и систе
9. Установление связи между характеристиками когнитивного развития учащихся и их успешностью в обучении математике
10.  Для жидких растворов поверхностное натяжение более сложная величина зависящая не только от температур
11. Завдання на курсову роботу Цільова мова транслятора асемблер i86
12. ОНГ НАМО ГУРУ ДЕВ НАМО Адимантра три разаЕсли вы почитаете старые книги по йоге то в большинстве из них вы
13. Спортивная Москва
14. Пуск в работу питательного электронасоса после ремонта.html
15. РЕФЕРАТ дисертації на здобуття наукового ступеня кандидата філологічних наук Запоріжжя
16. религиозном отношении делала бы возможной жизнь управляемую чистыми нормами разума
17. РV2-2 const 20. Лобовое сопротивление это сопротивление движению крыла самолета в воздухе
18. Геометрическая оптика
19. Право- Акты применения права Аналогия закона Аналогия права Гипотеза Дееспособность
20. і. Технологічний процес ~ сукупність технологічних операцій переробки сировини в кінцеві продукти

Материалы собраны группой SamZan и находятся в свободном доступе