Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Предоплата всего
Подписываем
ТЕСТ «АЗОТ И ФОСФОР»
Вариант I
А1 Атомы азота и фосфора содержат
1) одинаковое число протонов в ядре;
2) одинаковое число электронов на внешнем слое;
3) одинаковое число электронных слоев;
4) одинаковое число нейтронов в ядре.
А2 Вещества, в которых азот имеет степени окисления -3, +2, +5, расположены в ряду
1) N2O3, NO2, N2O5; 2)NH3, NO, KNO3; 3) HNO2, NO, HNO3; 4) NCl3, NO, KNO2.
А3 Число общих электронных пар в молекуле аммиака
1)1; 2) 3; 3) 2; 4) 4.
А4 Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции горения аммиака
1) 2; 2) 5; 3) 3; 4) 4.
А5 Для осуществления превращений P P2O5 Na3PO4 Ag3PO4 нужно последовательно использовать
1) кислород, гидроксид натрия, хлорид серебра;
2) воду, оксид натрия, нитрат серебра;
3) кислород, оксид натрия, серебро.
4) кислород, гидроксид натрия, нитрат серебра.
А6 Все соли аммония вступают в реакции
1) разложения и горения; 2) разложения и обмена с щелочами;
3) горения и обмена с щелочами; 4) разложения и замещения металлами.
А7 При взаимодействии азотной кислоты с металлами не образуется
1) соль; 2) водород; 3) вода 4) оксид азота.
А8 Бурый газ, дающий при растворении в воде кислотную среду, это
1) NO; 2) NO2; 3) NH3; 4) N2O3.
А9 Азотная кислота может взаимодействовать с каждым веществом из группы
1) CaO, CO2, NaOH, Zn; 2) MgO, Fe(OH)3, Cu, Na2CO3; 3) H2SO4, Na2CO3, NaOH, Fe;
4) NaNO3, CaCo3, Ca, CaO.
А10 Нитрат кальция нельзя получить взаимодействием пары веществ:
1) CaO и HNO3; 2) CaCl2 и NaNO3; 3) CaCO3 и HNO3; 4) Ca(OH)2 и HNO3.
А11 Реакция N2 +3H2 2NH3 + Q является:
1) некаталитической, эндотермической реакцией соединения;
2) окислительно-восстановительной, обратимой, соединения;
3) каталитической, необратимой, эндотермической;
4) каталитической, обратимой, окислительно-восстановительной реакцией обмена.
А12 Дигидрофосфат кальция применяется как
1) строительный материал; 2) ядохимикат; 3) удобрение;
4) пищевая добавка к корму животных.
А13 сокращенный ионный вид N2O5 + 2OH- 2NO-3 + H2O. Соответствует уравнения реакции:
1) HNO3 + NaOH NaNO3 + H2O; 2) N2O5 + NaOH 2NaNO3 + H2O;
3) N2O5 + Cu(OH)2 Cu(OH3)2 +2H2O; 4) 2HNO3 + Cu(OH)2 Cu(NO3)2 + H2O.
А14 При разложении 18,8г меди (II) выделится газов
1) 11,2л; 2) 2,8л; 3) 5,6л; 4) 22,4л.
А15 При действии 12г 10% раствора фосфата натрия избытка нитрата серебра получен осадок, массой
1) 41,9г; 2) 101,5г; 3) 20,95г; 4) 50,75г.
В1 Соли азотной кислоты называются ______________________.
В2 Качественной реакцией на фосфат-ион является взаимодействие с катионом ___________________________.
В3 Белое, мягкое, светящееся в темноте вещество, самовоспламеняющееся при 34 0С, является аллотропной модификацией элемента ____________________________________.
В4 P2O5 и N2O5 – оксиды, обладающие _________________________________.
В5 В реакции N2 + O2 2NO азот вступает ____________________________.
Вариант II
А1 Атомы серы и фосфора имеют
1) одинаковое число электронов на внешнем слое;
2) одинаковое число электронных слоев;
3) одинаковое число протонов в ядре;
4) одинаковый радиус.
А2 Все вещества содержат азот в одной степени окисления в ряду
1) NH3, N2O3, HNO2; 3) NO, N2H4, NH4Cl;
2) KNO3, N2O5, HNO3; 4) N2O3, HNO2, NH4Cl.
А3 Число общих электронных пар в молекуле азота
1) 1; 3) 3;
2) 2; 4) 4.
А4 Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции каталитического окисления аммиака:
1)2; 3)5;
2)4; 4)6.
| А5| Схеме N+5 N+2 соответствует уравнение реакции :
1) HNO3 + NаОН NaNOз + Н2О;
2) 2N2O5 4NО2 + O2;
3) 8HNО3 + ЗСu ЗСu(NО3)2 + 2NО + 4Н2О;
4) 2NO + O2 2NO2
A6 Сокращенный ионный вид NH+4 + ОН- NH3 + Н2О со ответствует уравнению реакции:
1) NH4Сl + АgНO3
2) NH4ОН + НСl
3) NН3 + НСl
4) NH4Cl + NаОН
А7 Оксид фосфора (V) и оксид азота (V) реагируют с каж дым веществом из группы:
1) КаОН, NаСl, Nа2СО3;
2) СаО, КОН, Н2О;
3) Са(ОН)2, СuО, НС1;
4) Н2О, ZnО, СО2.
А8 Превращения NH4Cl NH3 NO NO2 можно осуществить, последовательно используя вещества:
1) H2O, O2, H2O; 3) AgNO3, H2O, O2;
2) NaOH, O2, O2; 4) Co(OH)2, HNO3, O2.
А9 Реакция 4Р +5О2 2P2O5 + Q является
1) окислительно-восстановительной, обратимой, экзотермической;
2) необратимой, экзотермической реакцией соединения;
3) необратимой, эндотермической, некаталитической;
4) реакцией соединения, идущей без изменения степени окисления.
А10 Фосфат калия нельзя получить взаимодействием пары веществ:
1) P2O5 и KOH; 3) H3PO4 и KCl;
2) P2O5 и K2O; 4) H3PO4 и KOH.
А11 Концентрированная азотная кислота реагирует с медью с образованием
1) воды и нитрата меди (II)
2) нитрата меди (II) и водорода
3) нитрата меди (II), воды, оксида азота (II)
4) нитрата меди (II), воды, оксида азота (IV)
А12 Гидрокарбонат аммония NH4HCO3 используют как
1) строительный материал;
2) удобрение;
3) разрыхлитель теста;
4) краситель;
А13 Фосфорную кислоту от азотной можно отличить по взаимодействию с
1) NaOH; 3) Na2CO3;
2) Cu; 4) NaCl
А14 При разложении нитрата серебра получено 1,08г серебра. Сколько л газов при этом выделилось?
1) 0,112; 3) 0,336;
2) 0,224; 4) 0,448.
А15 сколько г осадка получится при полной нейтрализации 490г 20% раствора фосфорной кислоты гидроксидом кальция?
1) 310г; 3) 465г;
2)155г; 4) 135г.
В1 Газ, образующийся при взаимодействии щелочей с солями аммония, окрашивающий фенолфталеин в малиновый цвет, имеющий резкий запах , называется ________________________.
В2 NO и N2O относятся к ________________________ оксидам.
В3 В реакции N2 + 3H2 2NH3 азот выступает _______________________________.
В4 Дигидросфаты – это кислые соли _________________ кислоты.
В5 Кислота, в которой азот проявляет высшую степень окисления, называется __________________________.