вариантом выданным преподавателем.html

Работа добавлена на сайт samzan.net:

1.  МОЛЬ. ЭКВИВАЛЕНТ. МОЛЯРНАЯ МАССА.

                      УРАВНЕНИЕ КЛАПЕЙРОНА – МЕНДЕЛЕЕВА

0101. При восстановлении 10,17 г оксида двухвалентного металла образу-ется 2,25 г воды. Вычислить величину эквивалента металла и оксида. Чему равна атомная масса металла?

0201. Молярная масса эквивалентов трехвалентного металла равна              9 г/моль. Вычислить атомную массу металла, величину эквивалента оксида и процентное содержание кислорода в оксиде.

0301. Из 1,35 г оксида двухвалентного металла получается 3,15 г его нитрата. Вычислить молярную массу эквивалентов металла.

0401. Из 1,3 г гидроксида трехвалентного металла получается 2,85 г суль-фата этого же металла. Вычислить молярную массу эквивалентов металла.

0501. Оксид трехвалентного элемента содержит 31,6% кислорода. Вычис-лить величину эквивалента и атомную массу этого элемента.

0601. Один оксид марганца содержит 22,6% кислорода, другой – 50,5%. Вычислить величину эквивалента марганца в этих оксидах и составить их химические формулы.

0701. При сгорании серы образовалось 12,8 г SO2. Сколько молей эквива-лентов кислорода требуется на эту реакцию? Чему равны величины эквивалентов серы и ее оксида?

0801. Вычислить величины эквивалента  H3PO4  в реакциях образования                    а) гидрофосфата,  б) дигидрофосфата  и  в) ортофосфата.

0901. Чему равна молярная масса эквивалентов воды при взаимодействии ее с а) натрием, б) оксидом натрия?

1001. В 2,48 г оксида одновалентного металла содержится 1,84 г металла. Вычислить величины эквивалента металла и его оксида.

1101. При восстановлении 1,2 г оксида металла образовалось 0,27 г воды. Вычислить величины эквивалента оксида и металла.

1201. Написать уравнения реакции Fe(OH)3 с HCl, где образуются соедине-ния железа: а) дигидроксохлорид, б) гидроксохлорид, в) трихлорид. Вычислить величину эквивалента Fe(OH)3 в каждой из этих реакций.

1301. Избытком едкого кали подействовали на растворы: а) дигидрофос-фата калия, б) дигидроксонитрата висмута (ΙΙΙ). Написать уравнения реак-ций этих веществ с КОН и определить величины их  эквивалентов.

1401. Вещество содержит 39% серы, молярная масса эквивалентов которой 16 г/моль, и мышьяк. Вычислить молярную массу эквивалентов и валент-ность мышьяка, составить химическую формулу этого вещества.  

1501. Избытком соляной кислоты подействовали на растворы: а) гидрокар-боната кальция, б) гидроксодихлорида алюминия. Напишите уравнения реакций этих веществ с НCl и определите величины их эквивалентов.

1601.  При окислении 16,74 г двухвалентного металла образовалось 21.54 г оксида. Вычислите величины эквивалента металла и его оксида. Чему равна атомная масса металла?

1701. При взаимодействии 3,24 г трехвалентного металла с кислотой выде-ляется 4,03 л водорода, измеренного при нормальных условиях. Вычислите величину эквивалента и атомную массу металла.

1801. В оксидах азота на два атома приходится: а) пять, б) четыре, в) один атом кислорода. Вычислите величины эквивалента азота в оксидах и величины эквивалента самих оксидов.

1901. Одна и та же масса металла соединяется с 1,591г галогена и с 70,2см3 кислорода, измеренного при нормальных условиях. Вычислите молярную массу эквивалентов галогена.

2001. На нейтрализацию 0,943 г фосфористой кислоты пошло 1,291 г КОН. Вычислите молярную массу эквивалентов кислоты и ее основность.

2101. Сопоставить количество молекул, содержащееся в 1 г NH3 и в 1 г N2. В каком случае и во сколько раз число молекул больше?

2201. Выразить в граммах массу одной молекулы диоксида серы.

2301. Одинаково ли число молекул в 0,001 кг Н2 и в 0.001 кг O2, в 1 моле О2 и в 1 моле Н2,  в 1 л H2 и  1 л О2 при одинаковых условиях?

2401. Сколько молекул содержится в 1,0 мл Н2 при нормальных условиях?

2501. Какой объем при нормальных условиях займут 27.1021 молекул газа?

2601. Каково соотношение объемов, занимаемых 1 молем О2 и 1 молем О3  (условия одинаковые)?

2701. Взяты равные массы кислорода, водорода и метана при одинаковых условиях. Найти отношение объемов взятых газов.

2801. На вопрос, какой объем займет 1 моль воды при нормальных усло-виях был получен ответ 22,4 л. Правильный ли это ответ?  Почему?

2901. Сколько молекул диоксида углерода находится в 1 л воздуха, если объемное содержание СО2 составляет 0,03% об. (условия нормальные)?

3001. Вычислить массу: а) 2 л Н2 при 15 °С и давлении, соответствующем 755 мм рт.ст., б) 1м3 N2 при 10 °С и давлении 102,9 кПа, в) 0,5 м3 Сl2 при  20 °С и давлении, соответствующем 749,3 мм рт. ст.

2. ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ

0102. Написать формулы ангидридов указанных кислот: H2SO4; Н3ВО3; H4P2O7; НСlО; НМnО4.

0202. Написать  формулы  оксидов,  соответствующих  указанным кисло-там и гидроксидам: H2SiO3; Cu(OH)2; H3AsO4 ; H2WO4 ; Fe(OH)3.

0302. Составить уравнения реакций для следующих превращений:

          Ва            ВаО                ВаСl2                Ba(NO3)2               BaSO4;

          Mg             MgSO4                Mg(OH)2               MgO                 MgCl2.

0402. Написать уравнения реакций, с помощью которых можно осущест-вить следующие превращения:

Zn           K2 ZnO2;    S            H2SO3;   NH3             HNO3;        Cu             CuS;

0502. Какие из указанных ниже газов вступают в химическое взаимодей-ствие с раствором щелочи: НСl; H2S; NO2; N2; Cl2; СН4; SO2; NH3? Написать уравнения соответствующих реакций.

0602. Какие новые соли можно получить (назвать их и написать уравнения реакций), имея в своем распоряжении AgNO3; CuSO4; K3PO4 и ВаСl2?

0702. Назвать соединения: К2О2; МnО2; ВаО2; МnО; СrО3; V2O5.                                                                            

0802. Как доказать амфотерный характер ZnO; Al2О3; Sn(OH)2; Сr(ОН)3?

0902. Можно ли получить раствор, содержащий одновременно:

а) Ва(ОН)2 и НСl; б) СаСl2 и Na2CO3; в) NaCl и AgNO3; г) KCl и NaNO3? Указать, какие комбинации невозможны и почему.

1002. Какие из перечисленных кислот образуют кислые соли: HI; H2Se; H2SeO3; H2C2O4; CH3COOH?

1102.  Какие кислоты могут быть получены непосредственным взаимо-действием с водой оксидов: Р2О5; СО2; N2O5; NO2; SO2?

1202. С какими из указанных веществ будет реагировать соляная кислота: N2O5;  Zn(OH)2; CaO; AgNO3; H3PO4? Составить уравнения реакций.

1302. Какие из указанных ниже веществ реагируют с гидроксидом натрия: HNO3; CaO; CO2; CuSO4; Cd(OH)2; P2O5? Составить уравнения реакций.

1402. Написать уравнения реакций, свидетельствующие об основных свойствах оксидов: FeO; Cs2O; HgO; Bi2О3.

1502. Написать уравнения реакций, доказывающие кислотный характер оксидов: SeO2; SO3; Mn2O7; P2О5; CrO3.

1602. Составить уравнения реакций получения MgCl2: а) действием кисло-ты на металл; б) кислоты на основание; в) соли на соль.

1702. Составить уравнения реакций между кислотами и основаниями, при-водящие к образованию солей: NaNO3; NaHSO4; Na2HPO4; K2S; Fe2(SO4)3.

1802. Какие вещества могут быть получены при реакции кислоты с солью? Кислоты с основанием? Соли с солью? Привести примеры реакций.

1902. Составить формулы нормальных и кислых солей калия и кальция, образованных: а) угольной кислотой; б) мышьяковистой кислотой.

2002. Назвать соли: Ca(H2PO4)2; [Fe(OH)2]2CrO4; (AlOH)SO4; Cd(HS)2; SbONO3.

2102. При взаимодействии каких веществ можно получить дигидроортоан-тимонит натрия, метахромит натрия, гидроортоарсенат калия, сульфат  гидроксоалюминия? Составить уравнения реакций.

2202. Написать уравнения реакций образования Mg2P2О7; Ca3(PO4)2; Mg(ClO4)2; Ba(NO3)2 в результате взаимодействия: а) основного и кислот-ного оксидов; б) кислоты и основания; в) основания и кислотного оксида; г) основного оксида и кислоты.

2302. Написать уравнения реакций, с помощью которых можно получить   в лаборатории следующие вещества: хлороводород; сульфид свинца;  суль-фид бария; ортофосфат серебра; гидроксид железа (III); нитрат меди (II).

2402. Назвать соли: Zn(NO3)2; NaH2SbO4; K2H2P2O7; A1(OH)2NO3; CrOHSO4; CaCrO4; K3AsО4; (CuOH)2CO3; NaHS; Ba(HSO3)2.

2502. Какие из указанных гидроксидов могут образовать основные соли: Cu(OH)2; Ca(OH)2; LiOH; A1(OH)3; КОН?

2602. Ангидридом какой кислоты является Р2О5: а) фосфорной; б) дифос-форной; в) ортофосфорной?

2702. Ангидридом какой кислоты можно считать Сl2О7: а) хлорной;           б) хлорноватой; в) хлорноватистой?

2802. Какие из приведенных соединений относятся к пероксидам: а) NO2; б) К2О2;  в) ВаО2; г) МnО2?

2902. При нейтрализации гидроксида калия ортомышьяковой кислотой   молярная масса эквивалентов последней оказалась равной 142 г/моль. Ка-кая соль при этом образовалась: а) ортоарсенат калия; б) гидроортоарсенат калия; в) дигидроортоарсенат калия? Ответ обосновать.

3002. Какая формула соответствует марганцовистой кислоте: а) НMnО4;   б) Н4МnO4;  в) Н2МnО4?

3. СТРОЕНИЕ АТОМА

0103. Напишите электронные конфигурации атомов элементов с порядко-выми номерами 9 и 28. К какому электронному семейству относится каждый из них?

0203. Напишите электронные конфигурации атомов фосфора и ванадия.    К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

0303. Какое максимальное число электронов может находиться в s-, p-. d- и f- орбиталях  данного слоя. Почему?

0403. Напишите электронные конфигурации атомов марганца и селена.     К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

0503. Какие орбитали атома заполняются электронами раньше: 4s или 3d; 5s или 4р? Почему? Составьте электронную конфигурацию атома элемента с порядковым номером  21.

0603. Составьте электронные конфигурации атомов элементов с порядко-вым номером 17 и 29 с учетом провала электронов. К какому электрон-ному семейству относится каждый из этих элементов?

0703. Какие орбитали атома заполняются электронами раньше: 4d или 5s; 6s или 5р? Почему? Составьте электронную конфигурацию атома элемента с порядковым номером  43.

0803. Что такое изотопы? Чем можно объяснить дробность атомных масс большинства элементов периодической системы? Могут ли атомы разных элементов иметь одинаковую массу? Как называются подобные атомы?

0903. Составьте электронные конфигурации атомов элементов с порядко-выми номерами 14 и 40. Укажите валентные электроны этих атомов

1003. Назовите элементы, имеющие следующие электронные конфигура-ции: [Ne]3s23p5, [Ar]4s1. К какому электронному семейству относится каждый из них и какие электроны их атомов являются валентными?

1103. Пользуясь периодической системой Д.И.Менделеева, написать элект-ронные конфигурации элементов Cs и Аu. Указать их сходство и различие.

1203. Написать электронные конфигурации элементов № 23 и 33. Определить семейство, подчеркнуть валентные электроны. Для последнего электрона написать значения 4-х квантовых чисел.

1303. Составьте электронные конфигурации атомов элементов с порядко-выми номерами 16 и 28. К какому электронному семейству относится   каждый из них и какие электроны их атомов являются валентными?

1403. Назовите элементы, имеющие следующие электронные конфигура-ции: [Kr]4d105s25p2, [Ar]3d24s2. К какому электронному семейству отно-сится каждый из них и какие электроны их атомов являются валентными?

1503. Сколько и какие значения может принимать магнитное число ml при орбитальном квантовом числе l = 0, 1, 2 и 3? Какие элементы в периоди-ческой системе носят название s-, p-, d-, f- элементов? Приведите примеры.

1603. Как взаимосвязаны значения  квантовых чисел n, l, ml и ms? Какие значения принимают они для внешних электронов атома магния?

1703. Чем отличается последовательность в заполнении орбиталей у атомов d-элементов от последовательности заполнения их у атомов s- и р-элементов? Составьте электронную конфигурацию атома элемента с порядковым номером 46.

1803. Составьте электронные конфигурации атомов элементов с порядко-выми номерами 24 и 33 c учетом провала электронов. К какому электрон-ному семейству относится каждый из них и какие электроны их атомов являются валентными?

1903. Значения какого квантового числа определяют число s-, p-,d- и f-орбиталей в слое? Сколько всего s-, p-, и d-электронов в атоме кобальта?

2003. В чем заключается принцип запрета Паули? Может ли быть в каком-нибудь подслое атома р7 или d12 - электронов? Почему? Составьте элек-тронную конфигурацию атома элемента с порядковым номером 22 и укажите его валентные электроны.

2103. Напишите электронные конфигурации атомов элементов с поряд-ковыми номерами 9 и 28. К какому электронному семейству относится каждый из них?

2203. Напишите электронные конфигурации атомов фосфора и ванадия. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

2303. Какое максимальное число электронов может находиться в s-, p-. d- и f- орбиталях  данного слоя. Почему?

2403. Напишите электронные конфигурации атомов марганца и селена. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

2503. Какие орбитали атома заполняются электронами раньше: 4s или 3d; 5s или 4р? Почему? Составьте электронную конфигурацию атома элемента с порядковым номером  21.

2603. Составьте электронные конфигурации атомов элементов с порядко-выми номерами 17 и 29 с учетом провала электронов. К какому электрон-ному семейству относится каждый из этих элементов?

2703. Какие орбитали атома заполняются электронами раньше: 4d или 5s; 6s или 5р? Почему? Составьте электронную конфигурацию атома элемента с порядковым номером  43.

2803. Что такое изотопы? Чем можно объяснить дробность атомных масс большинства элементов периодической системы? Могут ли атомы разных элементов иметь одинаковую массу? Как называются подобные атомы?

2903. Составьте электронные конфигурации атомов элементов с порядко-выми номерами 14 и 40. Укажите валентные электроны.

3003. Назовите элементы, имеющие следующие электронные конфигу-рации: [Ne]3s23p5, [Ar]4s1. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов? Укажите их валентные электроны.

4. ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ

Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА

0104. Исходя из положения германия, цезия и технеция в периодической системе, составьте формулы соединений: мета- и ортогерманиевой кислот, дигидрофосфата цезия и оксида технеция, отвечающего его высшей степени окисления. Изобразите структурные формулы этих соединений.

0204. Что такое энергия ионизации? В каких единицах она выражается? Как изменяется восстановительная активность s- и р-элементов в группах периодической системы с увеличением порядкового номера?  Почему?

0304. Что такое электроотрицательность? Как она изменяется у р-элемен-тов в периоде и в группе периодической системы с ростом порядкового номера?

0404. Исходя из положения германия, молибдена и рения в периодической системе, составьте формулы соединений: водородного соединения герма-ния, рениевой кислоты и оксида молибдена, отвечающего его высшей степени окисления. Изобразите структурные формулы этих соединений.

0504. Что такое сродство к электрону? В каких единицах оно выражается? Как изменяется окислительная активность неметаллов в периоде и в группе периодической системы с увеличением порядкового номера? Ответ мотивируйте строением атомов соответствующих элементов.

0604. Составьте   формулы   оксидов   и   гидроксидов   элементов третьего периода периодической системы, отвечающих их высшей степени окисле-ния. Как изменяется химический характер этих соединений при переходе от натрия к хлору?

0704. Какой  из  элементов   четвертого  периода  –  ванадий   или мышьяк – обладает более выраженными металлическими свойствами? Какой из этих элементов образует газообразное соединение с водородом? Ответ мотивируйте, исходя из строения атомов данных элементов.

0804. Какие элементы образуют газообразные соединения с водородом? В каких группах периодической системы находятся эти элементы? Составьте формулы водородных и кислородных соединений хлора, теллура и сурьмы, отвечающих их низшей и высшей степеням окисления.

0904. У какого элемента четвертого периода – хрома или селена сильнее выражены металлические свойства? Какой из этих элементов образует газообразное соединение с водородом? Ответ мотивируйте строением атомов хрома и селена.

1004. Какую низшую степень окисления проявляют хлор, сера, азот и углерод? Почему? Составьте формулы соединений алюминия с данными элементами в этой их степени окисления. Как называются соответ-ствующие соединения?

1104. У какого из р-элементов пятой группы периодической системы – фосфора или сурьмы — сильнее выражены неметаллические свойства? Ка-кое из водородных соединений данных элементов является более сильным восстановителем? Ответ мотивируйте строением атома этих элементов.

1204. Исходя из положения металла в периодической системе, определите, какой из двух гидроксидов более сильное основание: Ва(ОН)2 или Mg(OH)2; Са(ОН)2 или Fe(OH)2; Са(ОН)2 или Sr(OH)2? Ответ мотивируйте.

1304. Почему марганец проявляет металлические свойства, а хлор –            – неметаллические? Ответ мотивируйте строением атома этих элементов. Напишите формулы оксидов и гидроксидов хлора и марганца.

1404. Какую   низшую   степень   окисления   проявляют   водород, фтор, сера и азот? Почему? Составьте формулы соединений кальция с данными элементами в этой их степени окисления. Как называются соответ-ствующие соединения?

1504. Какую низшую и высшую степень окисления проявляют кремний, мышьяк, селен и хлор? Почему? Составьте формулы соединений данных элементов, отвечающих этим степеням окисления.

1604. К какому семейству относятся элементы, в атомах которых послед-ний электрон поступает на 4f- и 5f-орбитали? Сколько элементов включает каждое из этих семейств? Как отражается на свойствах этих элементов электронное строение их атомов?

1704. Атомные массы элементов в периодической системе непрерывно увеличиваются, тогда как свойства простых тел изменяются периодически. Чем это можно объяснить?

1804. Какова современная формулировка периодического закона? Объясните, почему в периодической системе элементов аргон, кобальт, теллур и торий помещены соответственно перед калием, никелем, йодом и протактинием, хотя и имеют большую атомную массу?

1904. Какую низшую и высшую степень окисления проявляют углерод, фосфор, сера и йод? Почему? Составьте формулы соединений данных элементов, отвечающих этим степеням окисления.

2004. Какую высшую степень окисления могут проявлять германий, вана-дий, марганец и ксенон? Почему? Составьте формулы оксидов данных элементов, отвечающих этой степени окисления.

2104. Исходя из положения германия, цезия и технеция в периодической системе, составьте формулы соединений: мета- и ортогерманиевой кислот, дигидрофосфата цезия и оксида технеция, отвечающего его высшей степени окисления. Изобразите структурные формулы этих соединений.

2204. Что такое энергия ионизации? В каких единицах она выражается. Как изменяется восстановительная активность s- и р-элементов в группах периодической системы с увеличением порядкового номера?  Почему?

2304. Что такое электроотрицательность? Как изменяется электроотрица-тельность р-элементов в периоде и в группе периодической системы с ростом порядкового номера?

2404. Исходя из положения германия, молибдена и рения в периодической системе, составьте формулы соединений: водородного соединения герма-ния, рениевой кислоты и оксида молибдена, отвечающего его высшей степени окисления. Изобразите структурные формулы этих соединений.

2504. Что такое сродство к электрону? В каких единицах оно выражается? Как изменяется окислительная активность неметаллов в периоде и в группе периодической системы с увеличением порядкового номера? Ответ мотивируйте строением атомов.

2604. Составьте   формулы   оксидов   и   гидроксидов   элементов третьего периода периодической системы, отвечающих их высшей степени окисления. Как изменяется химический характер этих соединений при переходе от натрия к хлору?

2704. Какой  из  элементов   четвертого  периода  –  ванадий   или мышьяк – обладает более выраженными металлическими свойствами? Какой из этих элементов образует газообразное соединение с водородом? Ответ мотивируйте, исходя из строения атомов данных элементов.

2804. Какие элементы образуют газообразные соединения с водородом? В каких группах периодической системы находятся эти элементы? Составьте формулы водородных и кислородных соединений хлора, теллура и сурьмы, отвечающих их низшей и высшей степеням окисления.

2904. У какого элемента четвертого периода – хрома или селена сильнее выражены металлические свойства? Какой из этих элементов образует газообразное соединение с водородом? Ответ мотивируйте строением атомов хрома и селена.

3004. Какую низшую степень окисления проявляют хлор, сера, азот и угле-род? Почему? Составьте формулы соединений алюминия с данными эле-ментами в этой их степени окисления. Как называются соответствующие соединения?

5. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛ

0105. Какую химическую связь называют ковалентной? Чем можно объяснить ее направленность?  Как объясняется строение молекулы воды?

0205. Характеристика неполярной и полярной ковалентной связи. Что служит количественной мерой полярности ковалентной связи? Составьте электронные формулы молекул N2, H2O, HI. Какие из них  диполи?

0305. Механизм образования ковалентной  донорно-акцепторной связи. Поясните это на примере ионов BF4– и NH4+, укажите донор и акцептор. 0405. Каково строение молекулы ВеСl2, молекулы СН4?

0505. Какая ковалентная связь называется σ-связью и какая π-связью? Разберите на примере строения молекулы азота.

0605. Сколько неспаренных электронов имеет атом хлора в нормальном и возбужденном состояниях? Распределите эти электроны по квантовым ячейкам. Определите валентность хлора для этих случаев.

0705. Распределите электроны атома серы по квантовым ячейкам. Сколько неспаренных электронов имеют ее атомы в нормальном и возбужденном состояниях? Определите валентность серы для этих случаев.

0805. Чем определяется дипольный момент? Какая из молекул: НСl, НВr  или HI имеет наибольший дипольный момент? Составьте электронную формулу молекулы NH3.

0905. Какие кристаллические  структуры  называются  ионными, атомны-ми, молекулярными и металлическими? Кристаллы каких веществ: алмаз, хлорид натрия, диоксид углерода, цинк –  имеют указанные структуры?

1005. Составьте электронные формулы молекул Сl2; H2S; ССl4. В каких молекулах ковалентная связь является полярной? Как объясняется угловое строение молекулы H2S?

1105. Чем отличается структура кристаллов NaCl от структуры кристаллов натрия? Какой вид связи осуществляется в этих кристаллах?

1205.Что такое водородная связь? Между молекулами каких веществ она образуется? Почему H2O и HF, имея меньшую молекулярную массу, плавятся и кипят при более высоких температурах, чем их аналоги?

1305. Что такое ионная связь и каков механизм ее образования? Чем она отличается от ковалентной? Приведите два примера типичных ионных соединений. Напишите уравнения превращения соответствующих ионов в нейтральные атомы.

1405. Что понимают под степенью окисления и валентностью атома? Определите степень окисления и валентность атома углерода в   соединениях   СН4; СН3ОН; НСООН; СО2; СО.

1505. Какие   силы   межмолекулярного   взаимодействия   называются ориентационными, индукционными и дисперсионными? Когда они  возникают и какова природа этих сил?

1605. Какая химическая связь называется координационной или донорно-акцепторной? Разберите строение комплекса [Zn(NН3)4]2+. Укажите донор и акцептор. Как можно объяснить тетраэдрическое строение этого иона?

1705. Какие электроны атома бора участвуют в образовании ковалентных связей? Как можно объяснить симметрическую плоскую форму ВFз?

1805. Ион гидроксония Н3О+ имеет донорно-акцепторную связь. Разберите его строение, указав донор и акцептор. Как объясняется тетраэдрическая форма этого иона?

1905. Напишите электронные формулы следующих ионных соединений: фторид калия, оксид магния, хлорид кальция, сульфид натрия.

2005. Напишите электронные формулы соединений с ковалентной связью: хлор, метан, сероводород, формальдегид (метаналь).

2105. Какую химическую связь называют ковалентной? Чем можно объяснить ее направленность? Как объясняется строение молекулы воды?

2205. Понятие неполярной и полярной ковалентной связи. Как характери-зуют меру полярности ковалентной связи? Напишите электронные форму-лы молекул N2, H2O, HI. Какие из них являются диполями?

2305. Механизм образования ковалентной  донорно-акцепторной связи. Поясните это на примере ионов BF4– и NH4+, укажите донор и акцептор.

2405. Как объясняется линейное строение молекулы ВеСl2 и тетраэдри-ческое СН4?

2505. Какая ковалентная связь называется σ-связью и какая π-связью? Разберите на примере строения молекулы азота.

2605. Сколько неспаренных электронов имеет атом хлора в нормальном и возбужденном состояниях? Распределите эти электроны по квантовым ячейкам. Определите валентность хлора для этих случаев.

2705. Распределите электроны атома серы по квантовым ячейкам. Сколько неспаренных электронов имеют ее атомы в нормальном и возбужденном состояниях? Определите валентность серы для этих случаев.

2805. Что называется дипольным моментом? Какая из молекул: НСl, НВr  или HI имеет наибольший дипольный момент? Почему? Напишите электронную формулу молекулы NH3

2905. Какие кристаллические  структуры  называются  ионными, атомными, молекулярными и металлическими? Кристаллы каких из веществ: алмаз, хлорид натрия, диоксид углерода, цинк –  имеют указанные структуры?

3005. Напишите электронные формулы молекул Сl2; H2S; ССl4. В каких молекулах ковалентная связь является полярной? Как объясняется  угловое строение молекулы H2S?

6. ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ

0106. Вычислите тепловой эффект реакции восстановления одного моля Fe2O3 металлическим алюминием.

0206. Газообразный этиловый спирт C2H5OH можно получить при реакции этилена С2Н4(г) с водяными парами. Напишите термохимическое уравне-ние этой реакции и вычислите ее тепловой эффект.

0306. Вычислите тепловой эффект реакции ΔН восстановления оксида железа (II) водородом, исходя из следующих термохимических уравнений:      

                     FеО(к) +  СО(г) = Fе(к) + СО2(г),                 ΔН1 = –13,18 кДж;

                     СО(г) + 1/2O2(г) = СО2(г),                             ΔН2 = –283,0 кДж;

                    Н2(г) + 1/2О2(г) = Н2О(г),                               ΔН3 = –241,83 кДж 

0406. При взаимодействии газообразных сероводорода и диоксида углеро-да образуются пары воды и сероуглерода CS2(г). Напишите термохими-ческое уравнение этой реакции и вычислите ее тепловой эффект.

0506. Напишите термохимическое уравнение реакции образования одного моля метана СH4(г) из оксида углерода СО(г) и водорода. Сколько кДж   теплоты   выделится в результате этой реакции?   

0606. При взаимодействии газообразных метана и сероводорода образуются сероуглерод CS2(г) и водород. Напишите термохимическое уравнение этой реакции и вычислите ее тепловой эффект.

0706. Сколько кДж теплоты выделится, если в реакции

                               NH3(г)  +   HCl(г)   =   NH4Cl(к)

было израсходовано 10 л аммиака в пересчете на нормальные условия?

0806. Вычислите тепловой эффект реакции горения метана:

                  СН4(г) + 2О2(г) = 2Н2О(ж) + СО2(г)             

0906. Вычислите тепловой эффект реакции  СаО(к) + Н2О(ж) = Са(ОН)2(к)                            

1006. Тепловой эффект реакции сгорания жидкого бензола с образованием паров воды и диоксида углерода равен –3135 кДж. Составьте термохими-ческое уравнение этой реакции и вычислите теплоту образования С6Н6(ж).

1106. Исходя из термохимического уравнения

            3N2O(г)    +  2NH3(г)   =  4N2(г)   +   3Н2О(г),          ΔН  = –877,6 кДж

вычислите теплоту образования гемиоксида азота N2O (г).

1206. При сгорании газообразного аммиака образуются пары воды и моноксид азота NO(г). Напишите термохимическое уравнение этой реакции и вычислите ее тепловой эффект в расчете на один моль NН3(г).

1306. Вычислите тепловой эффект реакции, ΔН, кДж: 

                          СН3ОН(ж) + 3/2О2(г) = СО2(г) + 2Н2О(ж),

1406.. Вычислите ΔН(С2Н5ОН(ж)), если известно, что при сгорании 11,5 г его до паров воды и СО2 выделилось 308,71 кДж теплоты.

1506. Вычислите тепловой эффект реакции, ΔН, кДж:

                              2С6Н6(ж) + 15О2(г) = 12СO2(г) + 6H2O (г).

1606. Напишите термохимическое уравнение реакции горения этана, в ре-зультате которой образуются пары воды и диоксид углерода. Сколько теп-лоты выделится при сгорании 1 м3 (н.у.) этана?

1706. Реакция горения аммиака выражается термохимическим уравнением:

                4NH3(г) + ЗО2(г) = 2N2(г) + 6Н2О(ж),      ΔН = –1530,28 кДж 

Вычислите теплоту образования NH3(г).

1806. Теплота растворения безводного хлорида стронция SrCl2 равна          –47,70 кДж, а теплота растворения кристаллогидрата SrCl2.6H2O равна +30,96 кДж. Вычислите теплоту гидратации SrCl2.

1906. Теплоты растворения сульфата меди CuSO4 и медного купороса CuSO4.5H2O соответственно равны –66,11 и  +11,72 кДж. Вычислите теплоту гидратации СuSО4.

2006. При  получении  одного моля эквивалентов гидроксида кальция из СаО(к) и H2О(ж) выделяется 32,53 кДж теплоты. Напишите термохими-ческое уравнение этой реакции и вычислите теплоту образования СаО(к). 2106. Вычислите тепловой эффект реакции восстановления одного моля Fe2O3 металлическим алюминием.

2206. Газообразный этиловый спирт C2H5OH можно получить при взаимо-действии этилена С2Н4(г) и водяных паров. Напишите термохимическое уравнение этой реакции и вычислите ее тепловой эффект.

2306. Вычислите тепловой эффект ΔН реакции восстановления оксида железа (II) водородом, исходя из следующих термохимических уравнений:

                 FеО(к) +  СО(г) = Fе(к) + СО2(г),                 ΔН1 = –13,18 кДж;

                 СО(г) + 1/2O2(г) = СО2(г),                             ΔН2 = –283,0 кДж;

               Н2(г) + 1/2О2(г) = Н2О(г),                                ΔН3 = –241,83 кДж 

2406. При взаимодействии газообразных сероводорода и диоксида углеро-да образуются пары воды и сероуглерода CS2(г). Напишите термохими-ческое уравнение этой реакции и вычислите ее тепловой эффект.

2506. Напишите термохимические уравнения реакции образования одного моля метана СH4(г) из оксида углерода СО(г) и водорода. Сколько кДж теплоты выделится в результате этой реакции?   

2606. При взаимодействии газообразных метана и сероводорода образуются сероуглерод CS2(г) и водород. Напишите термохимическое уравнение этой реакции и вычислите ее тепловой эффект.

2706. Сколько кДж теплоты выделится, если в реакции

                               NH3(г)  +   HCl(г)   =   NH4Cl(к)

было израсходовано 10 л аммиака в пересчете на нормальные условия?

2806. Вычислите тепловой эффект реакции горения метана:

                  СН4(г) + 2О2(г) = 2Н2О(ж) + СО2(г)             

2906. Вычислите тепловой эффект реакции  СаО(к) + Н2О(ж) = Са(ОН)2(к)                            

3006. Тепловой эффект реакции сгорания жидкого бензола с образованием паров воды и диоксида углерода равен –3135 кДж. Составьте термохими-ческое уравнение этой реакции и вычислите теплоту образования С6Н6(ж).

7. НАПРАВЛЕНИЕ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

0107. Можно ли получить оксиды NO и NO2  из простых веществ при стандартных условиях? Какой из оксидов образуется при высокой температуре? Почему?

0207. При какой температуре наступит равновесие системы:

        4НС1(г) + О2(г)            2Н2О(г) + 2С12(г)      при каких температурах здесь окислителем является хлор и при каких – кислород?           

0307. Возможно ли самопроизвольное протекание реакции

           Fe3O4(к) + СО(г) = ЗFеО(к) + СО2(г)        при стандартных условиях.   

 0407. Ацетилен сгорает, образуя углекислый газ и пары воды. Вычислите ΔG0 и ΔS0 и объясните уменьшение энтропии в результате этой реакции.

0507. Уменьшается или увеличивается энтропия при переходах: а) воды в пар; б) графита в алмаз? Почему? Вычислите ΔS0 для каждого превраще-ния. Сделайте вывод о количественном изменении энтропии при фазовых и аллотропических превращениях.

0607. Рассчитать, возможно ли протекание в стандартных условиях    реакции:              Н2(г) + СО2(г) = СО(г) + Н2О(ж)                             

0707. Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе:        2NO(г) + O2(г)               2NO2(г)

Ответ мотивируйте, вычислив ΔG0 прямой реакции.

0807.  Может ли реакция    NH3(г) + HCl(г) = NH4Cl(к) при стандартных условиях идти самопроизвольно?

0907. При какой температуре наступит равновесие системы:

           СO(г) + 2Н2(г)            СН3ОН(ж)                       

1007. При какой температуре начнется  реакция:           

             СН4(г) + СО2(г) = 2СО(г) + 2Н2(г)                

1107. Возможна ли реакция      4NH3(г) + 5O2(г) = 4NO(г) + 6H2O(г)        при стандартных условиях?

1207. Возможна ли реакция     СО2(г) + 4Н2(г) = СН4(г) + 2Н2О(ж)    при стандартных условиях?

1307. Вычислите ΔS0 в реакции образования аммиака из водорода и азота. При расчете можно исходить из стандартных энтропий соответствующих газов. Чем можно объяснить отрицательные значения ΔS0?

1407. Какие из карбонатов: ВеСО3 , СаСО3  или ВаСО3  можно получить по реакции взаимодействия соответствующих оксидов с СО2? Какая реакция  идет наиболее энергично? Вывод сделайте, сравнив ΔG0 реакций.

1507. Возможна ли реакция        СО(г) + ЗН2(г) = СН4(г) + Н2О(г)   при стандартных условиях?

1607. Образование сероводорода протекает по уравнению

                      Н2(г) + Sромб = H2S(г),               

Определите ΔS0 и ΔG0 для этой реакции.

1707 Возможна ли реакция      С2Н4(г) + ЗО2(г) = 2СО2(г) + 2Н2О(ж)     при стандартных условиях?

1807. Определите, при какой температуре начнется реакция восста-новления Fе3О4, протекающая по уравнению:

          Fе3О4(к) + СО(г) = ЗFеО(к) + СО2(г)          

1907. Вычислите, при какой температуре начнется диссоциация пента-хлорида фосфора, протекающая по уравнению  РСl5(г) = РСl3(г) + Сl2(г)               

2007. Вычислите ΔS0 для следующих реакций: С(графит) + О2(г) = СО2(г),  2СН4(г) = С2Н2(г) +ЗН2(г), N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г). О чем говорят знаки изменения энтропий?

2107. Можно ли получить оксиды NO и NO2  из простых веществ при стандартных условиях? Какой из оксидов образуется при высокой температуре? Почему?

2207. При какой температуре наступит равновесие системы:

             4НС1(г) + О2(г)          2Н2О(г) + 2С12(г),            при каких температурах здесь окислителем является хлор и при каких – кислород?

2307. Возможно ли самопроизвольное протекание реакции

           Fe3O4(к) + СО(г) = ЗFеО(к) + СО2(г)        при стандартных условиях.   

2407. Ацетилен сгорает, образуя углекислый газ и пары воды. Вычислите ΔG0 и ΔS0 и объясните уменьшение энтропии в результате этой реакции.  

2507. Уменьшается или увеличивается энтропия при переходах: а) воды в пар; б) графита в алмаз? Почему? Вычислите ΔS0 для каждого превращения. Сделайте вывод о количественном изменении энтропии при фазовых и аллотропических превращениях.

2607. Рассчитать, возможно ли протекание в стандартных условиях    реакции:              Н2(г) + СО2(г) = СО(г) + Н2О(ж)                             

2707. Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе:                2NO(г) + O2(г)               2NO2(г).

Ответ мотивируйте, вычислив ΔG0 прямой реакции.

2807. Может ли реакция    NH3(г) + HCl(г) = NH4Cl(к) при стандартных условиях идти самопроизвольно?

2907. При какой температуре наступит равновесие системы:

           СO(г) + 2Н2(г)            СН3ОН(ж)                

3007. При какой температуре начнется реакция

           СН4(г) + СО2(г) = 2СО(г) + 2Н2(г),                

8. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И РАВНОВЕСИЕ

0108. Окисление серы и ее диоксида протекают по уравнениям:                           а) S(к) + О2(г) = SО2(г);  б) 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г). Как изменятся скорос-ти этих реакций, если объемы каждой из систем уменьшить в четыре раза?

0208. Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы:   N2 + ЗН2           2NH3 . Как изменится скорость прямой реакции – – образования аммиака, если увеличить концентрацию водорода в 3 раза?

0308. Реакция идет по уравнению   N2  +  О2             2NО.  Концентрации исходных веществ до начала реакции были: CM(N2) = 0,049 моль/л, CM(O2)= = 0,01 моль/л. Вычислите концентрацию этих веществ в момент, когда концентрация NO стала равной 0,005 моль/л. 

0408. Реакция идет по уравнению   N2 +  ЗН2                  2NH3   Концентрации    участвующих в ней веществ были: CM(N2) = 0,80 моль/л, CM(H2) = 1,5 моль/л, CM(NH3) = 0,10 моль/л. Вычислите концентрацию водорода и аммиака, когда концентрация азота стала равной 0,50 моль/л.

0508. Константа скорости реакции Н2 + I2 = 2НI равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ были: CM(H2) = 0,04 моль/л, CM(I2) = 0,05 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и скорость ее. когда концентрация водорода стала равной 0,03 моль/л.

0608. Вычислите, во сколько раз уменьшится скорость реакции, протекаю-щей в газовой фазе, если понизить температуру от 120°С до 80°С. Темпе-ратурный коэффициент скорости реакции равен трем.

0708. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры на 60о, если температурный коэффициент скорости данной реакции равен двум?

0808. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при понижении температуры на 30о, если температурный коэффициент скорости данной реакции равен трем?

0908. Напишите выражение для константы равновесия гомогенной систе-мы: 2SO2 + O2          2SO3.  Как изменится скорость реакции образования серного ангидрида, если увеличить концентрацию SО3 в 3 раза?

1008. Напишите выражение для константы равновесия системы:       

                                  СН4 + СО2                        2СО + 2Н2,           ∆Н > 0

Как следует изменить температуру и давление, чтобы повысить выход Н2?  

1108.  Реакция идет по уравнению 2NO + O2 = 2NO2  Концентрации исходных веществ были: СМ(NO) = 0,03 моль/л, СМ(О2) = 0,05 моль/л. Как изменится скорость реакции, если увеличить концентрацию кислорода до 0,10 моль/л и концентрацию NO до 0,06 моль/л ?

1208. Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы:    СО2  +   С(к)             2СО.    Как изменится скорость прямой реакции – образования СО, если концентрацию СО2  уменьшить в четыре раза? Как следует изменить давление, чтобы повысить выход СО?

1308. Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы      С(к) + H2O(г)           CO + Н2.     Как следует изменить концентрацию и давление, чтобы сместить равновесие в сторону обратной реакции – образования водяных паров?

1408. Равновесие системы       4HCl(г) + O2(г)           2H2O(г)  + 2С12 (г)

установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ:

     [Н2О] = 0,14 моль/л,     [Сl2] = 0,14 моль/л,     [НСl] = 0,20 моль/л,

     [О2] = 0,32 моль/л.  Вычислите исходные концентрации HCl и O2.  

1508. Вычислите константу равновесия для гомогенной системы

       СО(г) + H2O(г)          CО2(г) + Н2(г),    если равновесные концентрации реагирующих веществ [СО] = 0,004 моль/л, [Н2О] = 0,064 моль/л,           [СО2] =  0,016 моль/л, [Н2] = 0,016 моль/л.

1608. Константа равновесия гомогенной системы

            СО(г) + H2O(г)       CО2(г) + Н2(г)  равна единице. Вычислите равновесные концентрации всех реагирующих веществ, если исходные концентрации СМ (СО) = 0,10 моль/л, СМ(Н2О) = 0,40 моль/л.

1708. Константа равновесия гомогенной системы     N2 + ЗН2          2NН3    равна 0,1. Равновесные концентрации водорода и аммиака соответственно равны 0,2 моль/л и 0,08 моль/л. Вычислите равновесную и начальную концентрацию азота.

1808. Равновесие гомогенной системы    2NO + O2              2NO2 

установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ:

[NO] = 0,2 моль/л, [О2] = 0,1 моль/л, [NO2] = 0,1 моль/л. Вычислите кон-станту равновесия реакции и исходную концентрацию NО и О2.

1908. В какой системе и почему при изменении давления смещается равно-весие:      N2 + ЗН2            2NН3 ;     N2 + O2           2NO? Напишите выражения для констант равновесия каждой из данных систем.

2008. Исходные концентрации NO и Сl2 в гомогенной системе

        2NO + C12          2NOCl    составляют соответственно 0,5 и 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20 % NO.

2108. Окисление серы и ее диоксида протекают по уравнениям:

а) S(к) + О2(г) = SО2(г),  б) 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г). Как изменятся скорос-ти этих реакций, если объемы каждой из систем уменьшить в четыре раза?

2208. Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы:   N2 + ЗН2           2NH3 . Как изменится скорость прямой реакции – – образования аммиака, если увеличить концентрацию водорода в 3 раза?

2308. Реакция идет по уравнению       N2  +  О2               2NО.           Концен-трации исходных веществ до начала реакции были: CM(N2) = 0,049 моль/л, CM(O2) = 0,01 моль/л. Вычислите концентрацию этих веществ в момент, когда концентрация NO стала равной 0,005 моль/л. 

2408. Реакция идет по уравнению     N2 +  ЗН2              2NH3.      Концен-  трации  участвующих в ней веществ были: CM(N2) = 0,80 моль/л, CM(H2) = 1,5 моль/л, CM(NH3) = 0,10 моль/л. Вычислите концентрацию водорода и аммиака, когда концентрация азота стала равной 0,50 моль/л.

2508. Константа скорости реакции Н2 + I2 = 2НI равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ были: CM(H2) = 0,04 моль/л, CM(I2) = 0,05 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и скорость ее. когда концентрация водорода стала равной 0,03 моль/л.

2608. Вычислите, во сколько раз уменьшится скорость реакции, протека-ющей в газовой фазе, если понизить температуру от 120° С до 80° С. Температурный коэффициент скорости реакции равен трем.

2708. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры на 600, если температурный коэффициент скорости данной реакции равен двум?

2808. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при понижении температуры на 300, если температурный коэффициент скорости данной реакции равен трем?

2908. Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы   2SO2 + O2               2SO3.    Как изменится скорость прямой реакции – образования SO3, если увеличить концентрацию SО3 в 3 раза?

3008. Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы:   СН4 + СО2                2СО + 2Н2,     ∆Н > 0.         Как следует изменить температуру и давление, чтобы повысить выход водорода?  

9. РАСТВОРЫ. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ СОСТАВА РАСТВОРОВ

0109. Вычислите молярную концентрацию и нормальность 20% –ного раствора хлорида кальция, плотность которого 1,178 г/см3.

0209. Чему равна нормальность 30% –ного раствора NaOH, плотность которого 1,328 г/см3? К 1 л этого раствора прибавили 5 л воды. Вычислите процентное содержание полученного раствора.

0309. К 3 л 10% –ного раствора HNO3, плотность которого 1,054 г/см3, добавили 5 л 2% –ного раствора той же кислоты с плотностью 1,009 г/см3. Вычислите процентное содержание и молярную концентрацию получен-ного раствора, если считать, что его объем равен 8 л. 

0409. Вычислите нормальную и моляльную концентрации 20% –ного раствора НNO3, плотность которого 1,12 г/см3, сколько граммов кислоты содержится в 4 л этого раствора?

0509. Вычислите молярную, моляльную концентрации и нормальность      16% –ного раствора хлорида аммония плотностью 1,149 г/см3.

0609. Сколько и какого вещества останется в избытке, если к 75 см3 0,3 н раствора H2SO4  прибавить 125 см3 0,2 н раствора КОН?

0709. Для осаждения в виде AgCl всего серебра, содержащегося в 100 см3 раствора AgNO3 потребовалось 50 см3 0,2 н раствора НСl. Чему равна нормальность раствора AgNO3? Сколько граммов AgCl выпало в осадок?

0809. Какой объем 20% –ного раствора НСl (плотность 1.1 г/см3) требует-ся для приготовления  1  л  10,17%  –ного раствора (плотность 1,05 г/см3)?

0909. Смешали   10 см3 10% –ного раствора HNO3 (плотность 1,065 г/см3) и 100 см3 30% –ного раствора HNO3 (плотность 1,185 г/см3). Вычислите массовую концентрацию полученного раствора.

1009. Какой объем 50% –ного раствора КОН (плотность 1,538 г/см3) тре-буется для приготовления 3 л 6% –ного раствора (плотность 1,048 г/см3)?

1109. Какой объем 10% –ного раствора Na2CO3 (плотность 1,105 г/см3) требуется для приготовления 5 л 2% –ного раствора (плотность 1,02 г/см3)?

1209. На нейтрализацию 31 см3 0,16 н раствора щелочи требуется 217 см3 раствора H2SO4. Чему равны нормальность и титр раствора H2SO4?

1309. Какой объем 0,3 н раствора кислоты требуется для нейтрализации раствора, содержащего 0,32 г NaOH в 40 см3.

1409. На нейтрализацию 1 л раствора, содержащего 1,4 г КОН требуется  50 см3 раствора кислоты. Вычислите нормальность раствора кислоты.

1509. Сколько граммов HNO3 содержалось в растворе, если на нейтрализацию его потребовалось 35 см3 0,4 н раствора NaOH? Чему равен титр раствора NaOH?

1609. Сколько граммов NaNO3 нужно растворить в 400г воды, чтобы приготовить 20%  –ный раствор?

1709. Смешали 300г 20%  –ного раствора и 500г 40% –ного раствора NaCl. Чему равно процентное содержание полученного раствора?

1809. Смешали 247г 62% –ного и 145г 18% –ного раствора серной кислоты. Каково процентное содержание раствора после смешения?

1909. Из 700г 60% –ной серной кислоты выпариванием удалили 200г воды. Чему равна массовая доля кислоты в оставшемся растворе?

2009. Из 10кг 20% –ного раствора при охлаждении выделилось 400г соли. Чему равно процентное содержание соли в охлажденном растворе?

2109. Вычислите молярную концентрацию и нормальность 20% –ного раствора хлорида кальция, плотность которого 1,178 г/см3.

2209. Чему равна нормальность 30% –ного раствора NaOH, плотность которого 1,328 г/см3? К 1 л этого раствора прибавили 5 л воды. Вычислите процентное содержание полученного раствора.

2309. К 3 л 10% –ного раствора HNO3, плотность которого 1,054 г/см3, добавили 5 л 2% –ного раствора той же кислоты с плотностью 1,009 г/см3. Вычислите процентное содержание и молярную концентрацию получен-ного раствора, если считать, что его объем равен 8 л. 

2409. Вычислите нормальную и моляльную концентрации 20% –ного раствора НNO3, плотность которого 1,12 г/см3, сколько граммов кислоты содержится в 4 л этого раствора?

2509. Вычислите молярную, нормальную, моляльную концентрации      16% –ного раствора хлорида аммония плотностью 1,149 г/см3.

2609. Сколько и какого вещества останется в избытке, если к 75 см3 0,3 н раствора H2SO4  прибавить 125 см3 0,2 н раствора КОН?

2709. Для осаждения в виде AgCl всего серебра, содержащегося в 100 см3 раствора AgNO3 потребовалось 50 см3 0,2 н раствора НСl. Чему равна нормальность раствора AgNO3?Сколько граммов AgCl выпало в осадок?

2809. Какой объем 20,01% –ного раствора НСl (плотность 1.1 г/см3) требу-ется для приготовления  1  л  10,17% –ного раствора (плотность 1,05 г/см3)?

2909. Смешали   10 см3 10% –ного раствора HNO3 (плотность 1,065 г/см3) и 100 см3 30% –ного раствора HNO3 (плотность 1,185 г/см3). Вычислите массовую концентрацию полученного раствора.

3009. Какой объем 50% –ного раствора КОН (плотность 1,538 г/см3) тре-буется для приготовления 3 л 6% -ного раствора (плотность 1,048 г/см3)?

Контрольная работа 2

10. РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

0110. Определите степень диссоциации муравьиной кислоты в 0,01 н растворе, если в 0,001 л раствора содержится 6,82.1018  непродиссоцииро-вавших молекул.

0210. Сколько непродиссоциировавших молекул содержит 1л 0,0001н HCN, если константа диссоциации  4,9.10 -10?

0310. Вычислите степень диссоциации NH4ОН в 1 н растворе, если в 1л этого раствора содержится 6,045.1023 непродиссоциировавших молекул.

0410. Константа диссоциации масляной кислоты  С3Н7СООН равна         1,5. 10 –5. Вычислите степень ее диссоциации в 0,005М растворе.

0510. Во сколько раз концентрация ионов Н+ в 1н НNО3  (степень диссоци-ации α = 82%) больше, чем в 1 н H2SO4  (α = 51%)?

0610. Степень диссоциации уксусной кислоты СН3СООН в 1н, 0,1н и 0,01 н растворах соответственно равна 0,42, 1,34 и 4,25%. Вычислив Кдис уксус-ной кислоты для этих растворов, докажите, что константа диссоциации не зависит от концентрации раствора.

0710. Найти степень диссоциации хлорноватистой кислоты в 0,2н растворе.

0810. Степень диссоциации муравьиной кислоты НСООН в 0,2 н растворе равна 0,03. Определить константу диссоциации кислоты.

0910. Учитывая диссоциацию только по первой ступени, вычислите концентрацию Н+– ионов в 0,5М растворе Н3РО4.

1010. Вычислите степень диссоциации HNO2  в ее 0,01 М растворе.

1110. Какова концентрация водородных ионов в 1н HCN?

1210. В растворе бензойной кислоты HC7H5O2 концентрация ионов водорода Н+ равна 3.10–3 моль/л. Вычислите концентрацию этого раствора .

1310. Сколько воды нужно прибавить к 300 мл 0,2 М раствора уксусной кислоты, чтобы степень диссоциации кислоты удвоилась?

1410.  Учитывая константу только по первой ступени диссоциации, вычис-лите степень диссоциации и концентрацию Н+ – ионов в 0,1М растворе угольной кислоты Н2СО3.

1510. Сколько граммов HCOONa следует прибавить к 1 л 0,1 н раствора НСООН для того, чтобы концентрация водородных ионов в растворе стала равной 10–3 моль/л?  Кдис(НСООН) = 2,1.10– 4.

1610. Вычислить концентрацию гидроксид-ионов в растворе, содержащем смесь 0,05н NН4ОН и 0,1М  NН4Сl.

1710. Сколько нужно прибавить ацетата натрия к 1л 0,1 н раствора СНзСООН, чтобы концентрация ионов водорода стала 1.10–6 моль/л?

1810. Вычислить [Н+], [HSe –] и [Se2–] в 0,05 М растворе H2Se.

1910. В 0,1 н растворах степень диссоциации щавелевой кислоты                α(Н2С2О4)  равна 31 %, а соляной – 92%. При какой концентрации раствора α(Н2С2О4)  достигнет α(HCI)?

2010. Степень диссоциации уксусной кислоты CН3СООН в 0,1 М растворе равна 1,32.10–2. При какой концентрации азотистой кислоты HNO2  ее степень диссоциации будет такой же?

2110. Определите степень диссоциации муравьиной кислоты в 0,01н раст-воре, если в 0,001 л раствора содержится 6,82.1018  непродиссоцииро-вавших молекул.

2210. Сколько непродиссоциировавших молекул должен содержать 1л 0,0001н HCN, если константа диссоциации  4,9.10 -10?

2310. Вычислите степень диссоциации NH4ОН в 1 н растворе, если в 1л этого раствора содержится 6,045.1023 непродиссоциировавших молекул.

2410. Константа диссоциации масляной кислоты  С3Н7СООН равна         1,5. 10 –5. Вычислите степень ее диссоциации в 0,005М растворе.

2510. Во сколько раз концентрация ионов Н+ в 1н НNО3  (степень диссоциации α = 82%) больше, чем в 1 н H2SO4  (α = 51%)?

2610. Степень диссоциации уксусной кислоты СН3СООН в 1н, 0,1н и 0,01 н растворах соответственно равна 0,42, 1,34 и 4,25%. Вычислив Кдис уксусной кислоты для растворов указанных концентраций, докажите, что константа диссоциации не зависит от концентрации раствора.

2710. Найти степень диссоциации хлорноватистой кислоты в 0,2н растворе.

2810. Степень диссоциации муравьиной кислоты НСООН в 0,2 н растворе равна 0,03. Определить константу диссоциации кислоты.

2910. Учитывая диссоциацию только по первой ступени, вычислите концентрацию Н+– ионов в 0,5М растворе Н3РО4.

3010. Вычислите степень диссоциации HNO2  в ее 0,01 М растворе.

11. ВОДА КАК СЛАБЫЙ ЭЛЕКТРОЛИТ

0111. Вычислить рН растворов, в которых концентрация ионов Н+ равна:  а) 2.10–7 моль/л;  б) 8,1.10–3 моль/л.

0211. Вычислить рН растворов, в которых концентрация ионов Н+ равна:  а) 2,7.10–10 моль/л;  б) 5.10–2 моль/л.

0311. Вычислить рН растворов, в которых концентрация ионов ОН– равна: а) 4,6.10–4 моль/л;  б) 5.10–6 моль/л.

0411. Вычислить рН растворов, в которых концентрация ионов ОН– равна: а) 9,3.10–9  моль/л;  б) 7,5.10–2 моль/л.

0511. Найти молярную концентрацию ионов Н+  в водных растворах,   в   которых концентрация ОН– – ионов: а) 3,2.10–6 моль/л; б) 7,4.10–11 моль/л.

0611. Найти молярную концентрацию ионов ОН– в водных растворах, в которых концентрация ионов H+ равна: а) 10–3 моль/л; б) 6,5.10–8 моль/л.

0711. Определить рН раствора уксусной кислоты, в котором концентрация ее равна 0,01 н, а степень диссоциации составляет 0,042.

0811. Определить концентрации ионов H+ и ОН– в растворе, если рН  = 3,2

0911. Определить концентрации ионов Н+  и ОН– в растворе, если рН  = 9,1

1011. Определить концентрации ионов Н+  и ОН– в растворе, если рН  = 5,8

1111. Определить концентрации ионов Н+ и ОН– в растворе, водородный показатель которого равен 11,4.

1211. Вычислить рН раствора, если концентрация ОН– равна:                       а) 2,52.10–5 моль/л;        б) 10–11 моль/л.

1311. Вычислить рН раствора, если концентрация ОН– –ионов равна:

а) 1,87.10–7; б) 0,000004 моль/л.

1411. Вычислить рН 0,01 н раствора СНзСООН.

1511. Вычислить рН 0,02 М раствора NH4OH.

1611. Вычислить рН 0,05 М  НСООН.

1711. Рассчитать рН 0,1 М раствора Н3ВО3.

1811. Рассчитать рН 0,26 М раствора синильной кислоты HCN.

1911. Вычислить рН 0,0001 М раствора HCl.

2011. Вычислить рН 0.024 М раствора NaOH.

2111. Вычислить рН растворов, в которых концентрация ионов Н+ равна:  а) 2.10–7 моль/л;  б) 8,1.10–3 моль/л.

2211. Вычислить рН растворов, в которых концентрация ионов Н+ равна:  а) 2,7.10–10 моль/л;  б) 5.10–2 моль/л.

2311. Вычислить рН растворов, в которых концентрация ионов ОН– равна: а) 4,6.10–4 моль/л;  б) 5.10–6 моль/л.

2411. Вычислить рН растворов, в которых концентрация ионов ОН– равна: а) 9,3.10–9  моль/л; б) 7,5.10–2 моль/л.

2511. Найти молярную концентрацию ионов Н+  в водных растворах,   в   которых концентрация ОН– – ионов: а) 3,2.10–6 моль/л;  б) 7,4.10–11 моль/л.

2611. Найти молярную концентрацию ионов ОН– в водных растворах, в которых концентрация ионов Н+ равна: а) 10–3 моль/л; б) 6,5.10–8 моль/л.

2711. Определить рН раствора уксусной кислоты, в котором концентрация ее равна 0,01 н, а степень диссоциации составляет 0,042.

2811. Определить концентрации ионов H+ и ОН– в растворе, если рН  = 3,2.

2911. Определить концентрации ионов Н+  и ОН– в растворе, если рН  = 9,1

3011. Определить концентрации ионов Н+  и ОН– в растворе, если рН  = 5,8

12.ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ

0112. Насыщенный раствор CaF2 при 25°С содержит 0,0168 г/л раство-ренного вещества. Вычислить ПР(CaF2).

0212. Для растворения 1,16 г РbI2 потребовалось 2 л воды. Найти произве-дение растворимости данной соли.

0312. Найти массу серебра, находящегося в виде ионов в I л насыщенною раствора AgBr.

0412. К 50 мл 0,001 н раствора НСl добавили 450 мл 0.0001 н раствора AgNO3. Выпадет ли осадок хлорида серебра?

0512. Насыщенный раствор ВаСrO4 содержит 1,5.10–5 моля соли в 1 л раствора. Вычислить произведение растворимости BaCrO4.

0612. В 1 л насыщенного при комнатной температуре раствора AgIO3 содержится 0,044 г соли. Вычислить произведение растворимости AgIO3.

0712. Вычислить растворимость BaSO4 в моль/л и в г/л.

0812. В 6 л насыщенного раствора PbSO4  содержится в виде ионов 0,186 г свинца. Вычислить произведение растворимости PbSO4.

0912. Во сколько раз уменьшится растворимость AgCl, если к 1 л его насыщенного раствора прибавить 0,1 моля КСl? Степень диссоциации КСl равна 0,86. Произведение растворимости AgCl  составляет 1,8.10–10.

1012. Вычислить растворимость SrSO4, используя табличные данные по  произведению раствормости.

1112.  Вычислить растворимость Sb2S3 и концентрацию каждого из ионов.

1212. Вычислить растворимость FeS при 25°С, используя справочные данные по произведению растворимоети.

1312. Концентрация ионов Mg2+  в насыщенном растворе Mg(OH)2  равна  2,6.10–3 г/л. Вычислить   произведение   растворимости Mg(OH)2.

1412. Во сколько раз молярность насыщенного раствора Fe(OH)2   больше, чем у  Fe(OH)3?

1512. Вычислить концентрацию ионов бария после прибавления к 1 л насыщенного раствора BaSO4  0,1 моля H2SO4.  Степень диссоциации кислоты  α =  0,6.

1612. Образуется ли осадок Fе(ОН)3 , если к 1 л 0,006 н FeCl3  прибавить 0.125 л   0.0001 М  КОН? Принять α(FeCl3) = α(КОН) = 1.

1712. Какова должна быть минимальная концентрация КВr, чтобы прибав-ление к его раствору равного объема 0.003 н AgNO3 вызвало появление осадка? Степень диссоциации электролитов принять равной единице.

1812. В каком объеме насыщенного раствора содержится 0,050 г Ag3PO4?

1912. Образуется ли осадок СаСОз при смешении равных объемов 0,02 М растворов хлористого кальция и углекислого натрия?

2012. Сколько литров воды понадобится для растворения 1г CuS?

2112. Насыщенный раствор CaF2 при 25°С содержит 0,0168 г/л раство-ренного вещества. Вычислить ПР(CaF2).

2212. Для растворения 1,16 г РbI2 потребовалось 2 л воды. Найти произве-дение растворимости данной соли.

2312. Найти массу серебра, находящегося в виде ионов в I л насыщенного раствора AgBr.

2412. К 50 мл 0,001 н раствора НСl добавили 450 мл 0.0001 н раствора AgNO3. Выпадет ли осадок хлорида серебра?

2512. Насыщенный раствор ВаСrO4 содержит 1,5.10–5 моль/л. Вычислить произведение растворимости BaCrO4.

2612. В 1 л насыщенного при комнатной температуре раствора AgIO3 содержится   0,044 г соли. Вычислить произведение растворимости AgIO3.

2712. Вычислить растворимость BaSO4 в моль/л и в г/л.

2812. В 6 л насыщенного раствора PbSO4  содержится в виде ионов 0,186 г свинца. Вычислить произведение растворимости PbSO4.

2912. Во сколько раз уменьшится растворимость AgCl, если к 1 л его насыщенного раствора прибавить 0,1 моля КСl? Степень диссоциации КСl равна 0,86. Произведение растворимости AgCl  составляет 1,8.10–10.

3012. Вычислить растворимость SrSO4, используя табличные данные по  произведению растворимости.

13. ОБМЕННЫЕ РЕАКЦИИ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

0113. Составить ионные и молекулярные уравнения реакций, протекающих между веществами NaHCО3  и NaOH;  K2SiO3  и НСl;  ВаСl2  и Na2SO4. 

0213. Составить ионные и молекулярные уравнения реакций, протекающих между веществами: К2S и НСl;   FeSO4  и (NH4)2S;   Cr(OH)3  и КОН.

0313. Составить молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениями:  Zn2+ +  H2S  =  ZnS + 2H+ ,                                  

                       Mg2+  +  CO32–  = MgCО3 ,     H+ + OH– = H2O

0413. К каждому из веществ: Аl(ОН)3; H2SO4; Ba(OH)2   прибавили раствор гидроксида калия. В каких случаях произошли реакции? Выразить их ионными и молекулярными уравнениями.

0513. Составить ионные и молекулярные уравнения реакций, протекающих между веществами: КНСО3  и H2SO4;   Zn(OH)2  и NaOH;   СаСl2  и AgNO3 .

0613. Составить ионные и молекулярные уравнения реакций, протекающих между веществами: CuSO4  и H2S;   ВаСО3  и HNO3;   FeCl3  и КОН.

0713. Составить молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениями:    SiO32–  + 2H+ = H2SiO3 ,        Cu2+ + S2–  = CuS,

                             Pb(OH)2  + 2OH–  =  РЬО22–  + 2H2O

0813. Составить ионные и молекулярные уравнения реакций, протекающих между веществами: Sn(OH)2  и НСl;   BeSO4  и КОН;   NH4Cl  и Ва(ОН)2.

0913. К каждому из веществ: КНСО3, CH3COOH, Na2S,  прибавили раствор серной кислоты. В каких случаях произошли реакции? Выразить их ионными и молекулярными уравнениями.

1013. Составить ионные и молекулярные уравнения реакций, протекающих между веществами: Hg(NO3)2  и NaI;   РЬ(NОз)2  и KI;   CdSO4  и Na2S.

1113. Составить молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениями:      СаСОз + 2H+  = Са2+  + Н2O + СO2 ,

              Аl(ОН)3  + ОН–  =  А1О2–  + 2Н2О,           2I2 + Рb2+ = РbI2

1213. Составить ионные и молекулярные уравнения реакций растворения гидроксида бериллия в растворе гидроксида натрия: гидроксида меди(II) в растворе азотной кислоты.

1313. Составить ионные и молекулярные уравнения реакций, протекающих между веществами: Na3PO4  и CaCl2;   К2СО3 и ВаСl2;  CdSO4  и КОН.

1413. Составить молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениями:         Fe(OH)3  + ЗН+ = Fe3+ + ЗН2О;  

                       Cd2+  + 2OH– =  Cd(OH)2 ;     NO2– + Н+ = HNO2.

1513. Составить ионные и молекулярные уравнения реакций, протекающих между веществами: CdS и HCl;  Сr(ОН)3 и NaOH;  Ba(OH)2  и СаСl2 .

1613. Составить молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениями:              Zn2+  + H2S  =  ZnS + 2Н+,                   

                                НСО3–  + Н+ =  Н2О + СO2 ,      Ag+ +  Cl– = AgCl

1713. Составить ионные и молекулярные уравнения реакций, протекающих между веществами:  H2SO4 и Ва(ОН)2;   FeCl3  и NH4OH;  СН3СООН и НСl.

1813. Составить ионные и молекулярные уравнения реакций, протекающих между веществами: FeCl3 и КОН;   NiSO4  и (NH4)2S;  MgCO3  и HNO3.

1913. Составить молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениями: Ве(ОН)2  + 2ОН–  =  BeO22–  +  2Н2О,    

              CH3COO–  +  H+   =  CH3COOH,          Ва2+  + SO42–   =    BaSO4 

2013. К каждому из веществ: NaCl, NiSO4, Be(OH)2, KHCO3  – прибавили раствор гидроксида натрия. В каких случаях произошли реакции? Выразить их ионными и молекулярными уравнениями.

2113. Составить ионные и молекулярные уравнения реакций, протекающих между веществами NaHCО3  и NaOH;  K2SiO3  и НСl;  ВаСl2  и Na2SO4. 

2213. Составить ионные и молекулярные уравнения реакций, протекающих между веществами: К2S и НСl;   FeSO4  и (NH4)2S;   Cr(OH)3  и КОН.

2313. Составить молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениями:  Zn2+ +  H2S  =  ZnS + 2H+ ,                                  

                          Mg2+  +  CO32–   = MgCО3 ,     H+ + OH– = H2O

2413. К каждому из веществ: Аl(ОН)3; H2SO4; Ba(OH)2   прибавили раствор гидроксида калия. В каких случаях произошли реакции? Выразить их ионными и молекулярными уравнениями.

2513. Составить ионные и молекулярные уравнения реакций, протекающих между веществами: КНСО3  и H2SO4;   Zn(OH)2  и NaOH;   СаСl2  и AgNO3 .

2613. Составить ионные и молекулярные уравнения реакций, протекающих между веществами: CuSO4  и H2S;   ВаСО3  и HNO3;   FeCl3  и КОН.

2713. Составить молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениями:  SiO32–  + 2H+ = H2SiO3 ,      Cu2+ + S2–  = CuS,

                                         Pb(OH)2  + 2OH–  =  РЬО22–  + 2H2O

2813. Составить ионные и молекулярные уравнения реакций, протекающих между веществами: Sn(OH)2  и НСl;   BeSO4  и КОН;   NH4Cl  и Ва(ОН)2.

2913. К каждому из веществ: КНСО3, CH3COOH, Na2S,  прибавили раствор серной кислоты. В каких случаях произошли реакции? Выразить их ионными и молекулярными уравнениями.

3013. Составить ионные и молекулярные уравнения реакций, проте-кающих между веществами: Hg(NO3)2  и NaI; РЬ(NОз)2 и KI; CdSO4  и Na2S

14. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ

0114. Составить молекулярные и молекулярно-ионные уравнения реакций гидролиза растворов солей: МnСl2, Na2CO3 , Ni(NO3)2. Кислую или щелоч-ную среду имеют растворы этих солей?

0214. Составить ионное и молекулярное уравнения гидролиза, происходя-щего при смешивании растворов K2S и СrСl3  (образуются Сr(ОН)3 и H2S).

0314. Какие из солей: А12(SO4)3, K2S, Рb(NОз)2, КСl – подвергаются гидро-лизу? Составить ионные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

0414. При смешивании концентрированных растворов FeCl3 и Na2СО3 образуются Fе(ОН)3 и СО2. Выразить гидролиз ионным и молекулярным уравнением.

0514. Составить ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей: СН3СООК, ZnSO4, Аl(NО3)3. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы этих солей?

0614. Кислую или щелочную среду имеют растворы солей: Li2S, АlСl3, NiSO4. Составить ионные и молекулярные уравнения гидролиза.

0714. Составить ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей: Рb(NO3)2, Na2CO3, СоСl2. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы этих солей?

0814. Составить ионное и молекулярное уравнения гидролиза соли, раствор которой имеет щелочную реакцию; кислую реакцию.

0914. Кислую или щелочную среду имеют растворы солей: Na3РО4, K2S, CuSO4? Составить ионные и молекулярные уравнения гидролиза.

1014. Составить ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей: СuСl2, Сs2СО3, ZnCl2. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы этих солей?

1114. Какие из солей: RbCl, Сг2(SО4)3, Ni(NO3)2 – подвергаются гидролизу? Составить ионные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

1214. При смешивании растворов CuSO4 и К2СО3 выпадает осадок основ-ной соли (СuОН)2СО3 и выделяется СО2. Составить ионное и молекуляр-ное уравнение происходящего гидролиза.

1314. Составить ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей: K2S, Сs2СО3, NiCl2, Рb(СН3СОО)2. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы этих солей?

1414. При смешивании растворов сульфата алюминия и карбоната натрия образуются Аl(ОН)3  и СО2. Составить ионное и молекулярное уравнения гидролиза.

1514. Какие из солей: NaBr, Na2S, К2СО3, CoCl2, (NH4)2CO3  подвергаются гидролизу? Составить ионные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

1614. Какие из солей: КNО3, СrСl3, Сu(NO3)2, NaI – подвергаются гидро-лизу? Составить ионные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

1714. Составить ионное и молекулярное уравнения гидролиза, происхо-дящего   при   смешивании   растворов   Сr(NО3)3   и   (NH4)2S  (образуются Сr(ОН)3  и H2S).

1814. Кислую или щелочную среду имеют растворы солей: К3РО4, Рb(NО3)2, Na2S? Составить ионные и молекулярные уравнения гидролиза. 1914. Какие из солей: К2СО3, FeCl3, K2SO4, ZnCl2 – подвергаются гидроли-зу? Составить ионные и молекулярные уравнения гидролиза этих  солей.

2014. При смешивании растворов Аl2(SО4)3  и Na2S образуются Аl(ОН)3  и H2S.Выразить этот гидролиз ионным и молекулярным уравнениями.

2114. Составить молекулярные и молекулярно-ионные уравнения реакций гидролиза растворов солей: МnСl2, Na2CO3 , Ni(NO3)2. Кислую или щелочную среду  имеют растворы этих солей?

2214. Составить ионное и молекулярное уравнения гидролиза, происходя-щего при смешивании растворов K2S и СrСl3  (образуются Сr(ОН)3 и H2S).

2314. Какие из солей: А12(SO4)3, K2S, Рb(NОз)2, КСl – подвергаются гидро-лизу? Составить ионные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

2414. При смешивании концентрированных растворов FeCl3 и Na2СО3 образуются Fе(ОН)3 и СО2. Выразить гидролиз ионным и молекулярным уравнением.

2514. Составить ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей: СН3СООК, ZnSO4, Аl(NО3)3. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы этих солей?

2614. Кислую или щелочную среду имеют растворы солей: Li2S, АlСl3, NiSO4. Составить ионные и молекулярные уравнения гидролиза.

2714. Составить ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей: Рb(NO3)2, Na2CO3, СоСl2. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы этих солей?

2814. Составить ионное и молекулярное уравнения гидролиза соли, раствор которой имеет щелочную реакцию; кислую реакцию.

2914. Кислую или щелочную среду имеют растворы солей: Na3РО4, K2S, CuSO4? Составить ионные и молекулярные уравнения гидролиза.

3014. Составить ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей: СuСl2, Сs2СО3, ZnCl2. Кислую или щелочную среду  имеют растворы этих солей?

15. ОКИСЛИТЕЛЬНО–ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

0115. Составить электронные и молекулярные уравнения для следующих реакций, выраженных ионными уравнениями:

                   Сг2О7– + 14Н+ + 6Сl–                            ЗСl2  + 2Сr3+ + 7Н2О,

                                     2Fe3+ + S2–                            2Fe2+  +  S

Что здесь является окислителем, а что – восстановителем?

0215. Реакции выражаются схемами:

Р + НIO3  + Н2О             Н3РО4  + HI,      H2S + Cl2 + Н2О           H2SO4  + НСl

Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем. Подобрать коэффициенты в уравнениях реакций.

0315. Какие из приведенных реакций являются окислительно-восстанови-тельными?    К2Сr2О7 + H2SO4 конц                СrO3 + K2SO4 + Н2О,   

                      КВr + КBrO3  + H2SO4                      Вr2  +  Н2О +  K2SO4 ,

                  Na2SO3  + KMnO4 + H2O              MnO2  +  Na2SO4 +  КОH

Составить электронные уравнения. Расставить коэффициенты в уравне-ниях окислительно-восстановительных реакций и указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем.

0415. См. условие задачи 0315.

                 Са(НСО3)2  + Са(ОН)2                           СаСО3  +  Н2O,

                                   PbS + HNO3                      S  + Pb(NO3)2  + NO + H2O,

                 KMnO4  + H2SO4  + KI               I2 + K2SO4  + MnSO4  + H2O

0515. См. условие задачи 0215.

                   KMnO4 + Na2SO3  + KOH                K2MnO4 + Na2SO4  +  H2O,

                                P + HNO3  + H2O             H3PO4  + NO

0615. См. условие задачи 0315.

                   Аl(ОН)3  + NaOH                   NaAlO2  + H2O,

               Na3AsO3  + I2  + H2O               Na3AsO4  + HI,

                         Cu2O + HNO3                     Cu(NO3)2  + NO + H2O

0715. См. условие задачи 0215.

        K2S + КMnО4 + H2SO4                          S + K2SO4 + MnSO4  + H2O,

                           HNO3  + Ca              NH4NO3  + Ca(NO3)2  + H2O

0815. См. условие задачи 0115.

       Hg2+ + Sn2+                   Hg + Sn4+,           Fe3+ + I–                  Fe2+ + I2

0915.  См. условие задачи 0315.

        К2Сг2О7  + H2S + H2SO4             S + Cr2(SO4)3  + K2SO4  + H2O,

                   H2S + Cl2 + H2O               H2SO4  + HCl

1015. См. условие задачи 0215.

   KClO3  + Na2SO3  + H2SO4                   KCl + Na2SO4  + H2O,

                          KMnO4  + HBr              Br2  + KBr + MnBr2  + H2O

1115. См. условие задачи 0315.

                        CuSO4  + NaOH               Cu(OH)2  + Na2SO4 ,

     H3AsO3  + KMnO4  + H2SO4              H3AsO4  + MnSO4  + K2SO4  + H2O,

                       P + НClO3 + H2O             H3PO4  + HCl

1215. См. условие задачи 0215.

              NaCrO2 + Br2  + NaOH               Na2CrO4  + NaBr + H2O,

                              FeS + HNO3               Fe(NO3)2 + S + NO + H2O

1315.  См. условие задачи 0215.

                                     НNО3 + Zn              N2O + Zn(NO3)2  + H2O,

               FeSO4  + КClO3  + H2SO4               Fе2(SО4)3  + KC1 + H2O

1415. См. условие задачи 0315.

                               К2Сr2О7  + НСl               Сl2  + СrСl3  + КСl + Н2О,

                         Аu + HNO3  + НСl               АuСl3 + NO + Н2О

1515.  См. условие задачи 0315.

                         (NH4)2S + Pb(NO2)2              PbS + NH4NO3 ,

                NaCrO2  + PbO2  + NaOH              Na2CrO4  + Na2PbO2  + H2O,

              KMnO4  + KNO2  + H2SO4             MnSO4  + KNO3  + K2SO4  + H2O

1615. См. условие задачи 0215.

                                   HCl + СrО3              Cl2  + СrСl3  +  H2O,

                 Cd + KMnO4  + H2SO4            CdSO4  + K2SO4  + MnSO4  + H2O

1715.  См. условие задачи 0215.

                               I2 + NaOH              NaOI  +  NaI  +  Н2О,

      KMnO4  + PbO2  + HNO3               HMnO4  +  Pb(NO3)2  +  PbSO4  + H2O

1815. См. условие задачи 0115.

O2  +  H+ + Сl–             Cl2  + H2O,           Ti4+ +   Zn                   Ti3+ +  Zn2+

1915.  См. условие задачи 0215.

                         I2  + Cl2  + H2O                НIO3  + НСl,

FеСО3  + KMnO4  + H2SO4           Fе2(SО4)3 + CO2  + MnSO4  + K2SO4 + H2O

2015. См. условие задачи 0315.

                             SbCl3  + H2O                Sb(OH)Cl2  +  HCl,

                      H2SO3  +  НclO3                  H2SO4  + HCl,

  EuSO4  + K2Cr2O7  + H2SO4             Eu2(SO4)3  + K2SO4  + Cr2(SO4)3  + H2O

2115. См. условие задачи 0115.

                   Сг2О7– + 14Н+ + 6Сl–                            ЗСl2  + 2Сr3+ + 7Н2О,

                                     2Fe3+ + S2–                            2Fe2+  +  S

2215. См. условие задачи 0215.

Р + НIO3  + Н2О             Н3РО4  + HI,      H2S + Cl2 + Н2О           H2SO4  + НСl

2315. См. условие задачи 0315. 

                   К2Сr2О7 + H2SO4 конц                СrO3 + K2SO4 + Н2О,   

                      КВr + КBrO3  + H2SO4                      Вr2  +  Н2О +  K2SO4 ,

                  Na2SO3  + KMnO4 + H2O              MnO2  +  Na2SO4 +  КОH

2415. См. условие задачи 0315.

                  Са(НСО3)2  + Са(ОН)2                           СаСО3  +  Н2O,

                                   PbS + HNO3                      S  + Pb(NO3)2  + NO + H2O,

                 KMnO4  + H2SO4  + KI               I2 + K2SO4  + MnSO4  + H2O

2515. См. условие задачи 0215.

                   KMnO4 + Na2SO3  + KOH                K2MnO4 + Na2SO4  +  H2O,

                                P + HNO3  + H2O             H3PO4  + NO

2615. См. условие задачи 0315.

                   Аl(ОН)3  + NaOH                   NaAlO2  + H2O,

               Na3AsO3  + I2  + H2O               Na3AsO4  + HI,

                         Cu2O + HNO3                     Cu(NO3)2  + NO + H2O

2715. См. условие задачи 0215.

        K2S + КMnО4 + H2SO4                          S + K2SO4 + MnSO4  + H2O,

                           HNO3  + Ca              NH4NO3  + Ca(NO3)2  + H2O

2815. См. условие задачи 0115.

       Hg2+ + Sn2+                   Hg + Sn4+,           Fe3+ + I–                  Fe2+ + I2

2915.  См. условие задачи 0315.

        К2Сr2О7  + H2S + H2SO4             S + Cr2(SO4)3  + K2SO4  + H2O,

                   H2S + Cl2 + H2O               H2SO4  + HCl

3015. См. условие задачи 0215.

   KClO3  + Na2SO3  + H2SO4                   KCl + Na2SO4  + H2O,

                          KMnO4  + HBr              Br2  + KBr + MnBr2  + H2O 

16. ХИМИЧЕСКИЕ ИСТОЧНИКИ ТОКА. ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ

0116. В два сосуда с голубым раствором медного купороса поместили: в первый цинковую пластинку, а во второй серебряную. В каком сосуде цвет раствора постепенно пропадает? Почему? Составить электронные и молекулярные уравнения соответствующей реакции.

0216. Что произойдет с массой цинковой пластинки при взаимодействии ее с растворами: а) СuSО4; б) MgSO4; в) Рb(NO3)2. Почему? Составить электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.

0316. При какой концентрации ионов Zn2+ потенциал цинкового электрода будет на 0,015 В меньше его стандартного электродного потенциала?

0416. Что произойдет с массой  кадмиевой пластинки при взаимодействии ее с растворами: a) AgNO3; б) ZnSO4; в) NiSO4? Почему? Составить электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.

0516. Марганцевый электрод в растворе его соли имеет потенциал –1,23 В. Вычислить концентрацию ионов Мn2+  в моль/л.

0616. Составить схемы двух гальванических элементов, в одном из которых никель – отрицательный электрод, в другом – положительный.

0716. Потенциал серебряного электрода в растворе AgNO3 составил 95% от величины его стандартного электродного потенциала. Чему равна концен-трация ионов Ag+  в моль/л?

0816. Никелевый и кобальтовый электроды опущены соответственно в растворы Ni(NO3)2 и Со(NО3)2. В каком соотношении должна быть концентрация ионов этих металлов, чтобы потенциалы обоих электродов были одинаковыми?

0916. Составить схемы двух гальванических элементов, в одном из кото-рых медь была бы катодом, а в другом – анодом. Написать для этих эле-ментов электронные уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде.

1016. При какой концентрации ионов Сu2+  в моль/л значение потенциала медного электрода становится равным стандартному потенциалу водородного электрода?

1116. Какой гальванический элемент называется концентрационным? Составить схему, написать электронные уравнения электродных процессов и вычислить э.д.с. гальванического элемента, состоящего из серебряных электродов, опущенных первый в 0,01 н, а второй – в 0,1 н растворы AgNO3.

1216. Рассчитать электродные потенциалы магния в растворе его соли при концентрациях иона Mg2+  0,1; 0,01; 0,001 моль/л.

1316. Вычислить потенциал свинцового электрода в насыщенном растворе РbВr2, если [Вг –] = 1 моль/л, а ПР(РbВr2) = 9,1.10–6.

1416. Составить схему, написать электронные уравнения электродных процессов и вычислить э.д.с. гальванического элемента, состоящего из свинцовой и магниевой пластин, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Рb2+] = [Mg2+] = 0,01 моль/л.

1516. Железная и серебряная пластины соединены внешним проводником и погружены в раствор серной кислоты. Составить схему данного гальванического элемента и написать электронные уравнения процессов, происходящих на аноде и катоде.

1616. Какие реакции протекают у электродов в гальванических элементах, образованных: а) железом и оловом; б) оловом и медью, погруженными в растворы их солей?

1716. Цинк покрыт медью. Что будет окисляться при коррозии в случае разрушения поверхности? Почему?

1816. Алюминий склепан с железом. Какой из металлов будет подвергать-ся коррозии? Почему?

1916. Какие химические процессы протекают при зарядке и разрядке свинцового аккумулятора?

2016. Составить схему гальванического элемента, в основе которого лежит реакция, протекающая по уравнению:    Ni +  Pb(NO3)2  =  Ni(NO3)2  +  Pb.    Вычислить э.д.с. элемента при [Ni2+] = 0,01,  [Pb2+] = 0,0001 моль/л.

2116. В два сосуда с голубым раствором медного купороса поместили: в первый цинковую пластинку, а во второй серебряную. В каком сосуде цвет раствора постепенно пропадает? Почему? Составить электронные и молекулярные уравнения соответствующей реакции.

2216. Что произойдет с массой цинковой пластинки при взаимодействии ее с растворами: а) СuSО4; б) MgSO4; в) Рb(NO3)2. Почему? Составить электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.

2316. При какой концентрации ионов Zn2+ потенциал цинкового электрода будет на 0,015 В меньше его стандартного электродного потенциала?

2416. Что произойдет с массой  кадмиевой пластинки при взаимодействии ее с растворами: a) AgNO3;  б) ZnSO4; в) NiSO4? Почему? Составить электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.

2516. Марганцевый электрод в растворе его соли имеет потенциал –1,23 В. Вычислить концентрацию ионов Мn2+  в моль/л.

2616. Составить схемы двух гальванических элементов, в одном из которых никель – отрицательный электрод, в другом – положительный.

2716. Потенциал серебряного электрода в растворе AgNO3 составил 95% от величины его стандартного электродного потенциала. Чему равна концен-трация ионов Ag+  в моль/л?

2816. Никелевый и кобальтовый электроды опущены соответственно в растворы Ni(NO3)2  и Со(NО3)2. В каком соотношении должна быть концентрация ионов этих металлов, чтобы потенциалы обоих электродов были одинаковыми?

2916. Составить схемы двух гальванических элементов, в одном из кото-рых медь была бы катодом, а в другом – анодом. Написать для этих  эле-ментов электронные уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде.

3016. При какой концентрации ионов Сu2+  в моль/л значение потенциала медного электрода становится равным стандартному потенциалу водородного электрода?

17. ЭЛЕКТРОЛИЗ

0117. Электролиз раствора K2SO4 проводили при силе тока 5 А в течение    3ч. Составить электронные уравнения процессов, происходящих на электродах, вычислить объем выделяющихся на электродах веществ.

0217. Составить электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе растворов AlCl3, NiSO4. В обоих случаях анод угольный.

0317. При электролизе раствора CuSO4 на аноде выделилось 168 см3 кислорода, измеренного при нормальных условиях. Сколько граммов меди выделилось на катоде?

0417. Сколько граммов воды разложилось при электролизе раствора Na2SO4  при силе тока 7 А в течение 5 ч?

0517. Электролиз нитрата серебра проводили при силе тока 2 А в течение  4 ч. Сколько граммов серебра выделилось на катоде?

0617. Электролиз раствора сульфата некоторого металла проводили при силе тока 6 А в течение 45 мин., в результате чего на катоде выделилось 5,49 г металла. Вычислить молярную массу эквивалентов металла.

0717. Составить электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе раствора КОН, расплава КОН.

0817. Электролиз раствора сульфата цинка проводили в течение 5 ч, в результате чего выделилось 6 л кислорода, измеренного при нормальных условиях. Вычислить силу тока.

0917. Составить электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе раствора Al2(SO4)3 в случае угольного анода; в случае алюминиевого анода.

1017. Какие вещества и в каком количестве выделяются на угольных элек-тродах при электролизе раствора NaI в течение 2,5 ч и силе тока  6 А?

1117. При электролизе раствора AgNO3 масса серебряного анода умень-шилась на 5,4 г. Сколько кулонов электричества израсходовано на этот процесс?

1217. Какие вещества и в каком количестве выделяются на угольных элек-тродах при электролизе раствора КВr в течение 1ч 35 мин и силе тока 15 А.

1317. Составить электронные уравнения процессов, происходящих на аноде при электролизе СuСl2 , если анод медный; если анод угольный.

1417. На электролиз раствора СаСl2  израсходовано 10722,2 Кл электри-чества. Вычислите массу выделяющихся на угольных электродах и образующихся возле катода веществ.

1517. Составить электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе раствора КСl; расплава КСl.

1617. Сколько времени проводят электролиз раствора электролита при силе тока 5 А, если на катоде выделяется 0.1 моль эквивалентов вещества? Какая масса вещества выделится  на аноде?

1717. При электролизе растворов MgSO4 и ZnCl2, соединенных последова-тельно с источником тока, на одном из катодов выделилось 0,25 г водо-рода. Сколько граммов вещества выделится на другом катоде; на анодах?

1817. Чему равна сила тока, если при электролизе раствора MgCl2 в тече-ние 30 мин на катоде выделилось 8,4 л водорода, измеренного при нор-мальных условиях? Вычислить массу вещества, выделяющегося на аноде.

1917. Сколько граммов H2SO4 образуется возле анода при электролизе раствора Na2SO4, если на аноде выделяется 1,12 л О2, измеренного при нор-мальных условиях? Вычислить массу вещества, выделяющегося на катоде.

2017. Вычислить силу тока, зная, что при электролизе раствора КОН в течение 1 ч 15 мин 20 с на аноде выделилось 6,4 г кислорода. Какое вещество и  какой массы выделяется на катоде?

2117. Электролиз раствора K2SO4 проводили при силе тока 5 А в течение    3ч. Составить электронные уравнения процессов, происходящих на электродах, вычислить объем выделяющихся на электродах веществ.

2217. Составить электронные уравнения процессов, происходящих на элек-тродах при электролизе растворов AlCl3, NiSO4. В обоих случаях анод угольный.

2317. При электролизе раствора CuSO4 на аноде выделилось 168 см3 кислорода, измеренного при нормальных условиях. Сколько граммов меди выделилось на катоде?

2417. Сколько граммов воды разложилось при электролизе раствора Na2SO4  при силе тока 7 А в течение 5 ч?

2517. Электролиз нитрата серебра проводили при силе тока 2 А в течение  4 ч. Сколько граммов серебра выделилось на катоде?

2617. Электролиз раствора сульфата некоторого металла проводили при силе тока 6 А в течение 45 мин., в результате чего на катоде выделилось 5,49 г металла. Вычислить молярную массу эквивалентов металла.

2717. Составить электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе раствора КОН, расплава КОН.

2817. Электролиз раствора сульфата цинка проводили в течение 5 ч, в результате чего выделилось 6 л кислорода, измеренного при нормальных условиях. Вычислить силу тока.

2917. Составить электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе раствора Al2(SO4)3 в случае угольного анода; в случае алюминиевого анода.

3017. Какие вещества и в каком количестве выделяются на угольных электродах при электролизе раствора NaI в течение 2,5 ч, если сила тока равна 6 А?

18. ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ И МЕТОДЫ ЕЕ УСТРАНЕНИЯ

Природная вода из-за наличия в ней различных растворимых солей кальция и магния обладает так называемой жесткостью: при кипячении она дает накипь, например, в паровых котлах, плохо вспенивает мыло (вследствие образования нерастворимых солей Са2+ и Mg2+ с жирными кислотами) и т.п. Различают жесткость устранимую (или временную), которую можно устранить кипячением воды, и постоянную, которая не устраняется кипячением. Сумма устранимой и постоянной жесткости составляет общую жесткость.

Устранимая жесткость обусловлена наличием в воде гидрокарбонатов кальция и магния, которые при кипячении разлагаются с выделением СО2  и осадка карбонатов:

                             Са(НСО3)2  = СаСО3   +  CO2  + Н2О

Устранимая жесткость поэтому называется карбонатной. Постоянная жест-кость обусловлена присутствием в воде сульфатов и хлоридов Са и Mg.

Жесткость выражают суммой миллимолей эквивалентов ионов кальция и магния, содержащихся в 1 л воды (ммоль экв/л). Один милли-моль эквивалентов жесткости отвечает содержанию 20,04 мг Са2+/л или 12,16 мг Mg2+/л (для сравнения: 20,04 г/моль и 12.16 г/моль – молярные массы эквивалентов Са и Mg).

Пример 1. Вычислить жесткость воды, зная, что в 500 л ее содер-жится 202,5 г Са(НСО3)2 .

Решение. В 1 л воды содержится 202,5:500 = 0,405 г Са(НСО3)2, что составляет 0,405:81 = 0,005 моль эквивалентов или 5 ммоль эквивалентов         (81 г/моль – молярная масса эквивалентов Ca(HCO3)2). Следовательно, жесткость воды равна 5 ммоль экв/л.

Пример 2. Сколько граммов CaSO4  содержится в 1 м3 воды, если ее жесткость, обусловленная присутствием этой соли, равна 4 ммоль экв/л?

Решение. Молярная масса CaSO4 равна 136 г/моль, а молярная масса эквивалентов этой соли равна половине ее молярной массы, т.е. 68 г/моль.

В 1 м3 воды с жесткостью 4 ммоль экв/л содержится  4 .1000 = 4000 ммоль экв,  или    68 . 4000 = 272280 мг = 272,28 г CaSO4.

Пример 3. Сколько граммов соды надо прибавить к 500 л воды, чтобы устранить ее жесткость, равную 5 ммоль экв/л?

Решение. В 500 л воды содержится 5 . 500 = 2500 ммоль экв, или 2,5 моль экв. солей, обусловливающих жесткость воды. Для устранения жест-кости следует прибавить 53 . 2,5 = 132,5 г соды (53 г/моль – молярная масса эквивалентов соды Na2СО3).

Пример 4. Вычислить карбонатную жесткость воды, зная, что на титрование 100 см3 этой воды, содержащей гидрокарбонат кальция, потребовалось 6.25 см3 0,08 н раствора НСl.

Решение. Вычислим сначала нормальность раствора гидрокарбоната кальция по известной формуле: Сн1.V1 = Cн2.V2 , или, применительно к нашему случаю Сн(СаНСО3)2.V(СаНСО3)2 = Cн(HCl).V(HCl), откуда

          Сн(СаНСО3)2 = Cн(HCl).V(HCl)/V(СаНСО3)2 = 0,08 . 6,25/100 =       

                                 = 0,005 моль экв/л = 5 ммоль экв/л 

Таким образом, в 1 л исследуемой воды содержится 5 ммоль экв гидрокарбоната кальция или, что то же самое, 5 ммоль экв Са2+-ионов. Карбонатная жесткость воды составляет 5 ммоль экв/л.

0118. Сколько граммов Na3PO4 надо прибавить к 500 л воды, чтобы устра-нить ее карбонатную жесткость, равную 5 ммоль экв/л?

0218. Какие соли обусловливают жесткость природной воды? Какую жесткость называют карбонатной, некарбонатной? Как можно устранить карбонатную, некарбонатную жесткость? Написать уравнения соответ-ствующих реакций.

0318. Вычислить карбонатную жесткость воды, зная, что для реакции с гидрокарбонатом кальция, содержащимся в 200 см3 воды, требуется 15 см3 0,08 н раствора НСl.

0418. В 1 л воды содержится 36,47мг ионов магния и 50,1мг ионов кальция. Чему равна жесткость этой воды?

0518. Сколько граммов карбоната натрия надо прибавить к 400 л воды, чтобы устранить жесткость, равную 3 ммоль экв/л?

0618. Вода, содержащая сульфат магния, имеет жесткость 7 ммоль экв/л. Сколько граммов сульфата магния содержится в 300 л этой воды?

0718. Вычислить жесткость воды, зная, что в 600 л содержится 65,7 г гидрокарбоната магния и 61,2 г сульфата кальция.

0818. В 220 л воды содержится 11г сульфата магния. Чему равна жесткость этой воды?

0918. Жесткость воды, в которой растворен только гидрокарбонат кальция, равна 4 ммоль экв/л. Сколько 0,1н раствора НСl потребуется для реакции с гидрокарбонатом кальция, содержащимся в 75 см3 этой воды?

1018. В 1 м3 воды содержится 140 г сульфата магния. Вычислить жесткость этой воды.

1118. Вода, содержащая только гидрокарбонат магния, имеет жесткость  3,5 ммоль экв/л. Сколько граммов гидрокарбоната магния содержится в  250 л этой воды?

1218. К 1 м3 жесткой воды прибавили 132,5 г карбоната натрия. На сколько ммоль экв/л понизилась жесткость?

1318. Чему равна жесткость воды, если для ее устранения к 50 л воды потребовалось прибавить 21,2 г карбоната натрия?

1418. Сколько граммов CaSO4 содержится в 200 л воды, если жесткость, обусловленная этой солью, равна 8 ммоль экв/л?

1518. Вода, содержащая гидрокарбонат кальция, имеет жесткость   9 ммоль экв/л. Сколько граммов этой соли содержится в   500 л воды?

1618. Какие ионы надо удалить из природной воды, чтобы сделать ее мягкой? Введением каких ионов можно умягчить воду? Составить уравнение соответствующих реакций.

1718. Сколько граммов карбоната натрия надо прибавить к 0,1 м3 воды, чтобы устранить жесткость, равную 4 ммоль экв/л?

1818. К 100 л жесткой воды прибавили 12,95 г гидроксида кальция. На сколько ммоль экв/л понизилась карбонатная жесткость?

1918. Чему равна карбонатная жесткость воды, если в 1 л ее содержится 0,292 г гидрокарбоната магния и 0,2025 г гидрокарбоната кальция?

2018. Сколько граммов гидроксида кальция надо прибавить к 275л воды,  чтобы  устранить  ее карбонатную  жесткость,  равную 5,5 ммоль экв/л?

2118. Сколько граммов Na3PO4 надо прибавить к 500 л воды, чтобы устранить ее карбонатную жесткость, равную 5 ммоль экв/л?

2218. Какие соли вызывают жесткость природной воды? Какую жесткость называют карбонатной, некарбонатной? Как можно устранить карбонат-ную, некарбонатную жесткость? Написать уравнения соответствующих реакций.

2318. Вычислить карбонатную жесткость воды, зная, что для реакции с гидрокарбонатом кальция, содержащимся в 200 см3 воды, требуется 15 см3 0,08 н раствора НСl.

2418. В 1 л воды содержится 36,47 мг ионов магния и 50,1 мг ионов кальция. Чему равна жесткость этой воды?

2518. Сколько граммов карбоната натрия надо прибавить к 400 л воды, чтобы устранить жесткость, равную 3 ммоль экв/л?

2618. Вода, содержащая сульфат магния, имеет жесткость 7 ммоль экв/л. Сколько граммов сульфата магния содержится в 300 л этой воды?

2718. Вычислить жесткость воды. зная, что в 600 л содержится 65,7 г гидрокарбоната магния и 61,2 г сульфата кальция.

2818. В 220 л воды содержится 11г сульфата магния. Чему равна жесткость этой воды?

2918. Жесткость воды, в которой растворен только гидрокарбонат кальция, равна 4 ммоль экв/л. Сколько 0,1н раствора НСl потребуется для реакции с гидрокарбонатом кальция, содержащимся в 75 см3 этой воды?

3018. В 1 м3 воды содержится 140 г сульфата магния. Вычислить жесткость этой воды.