Будь умным!

У вас вопросы?
У нас ответы:) SamZan.net

тематическому оцениванию Периодический закон и система химических элементов Д

Работа добавлена на сайт samzan.net:

Поможем написать учебную работу

Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.

Предоплата всего

от 25%

Подписываем

договор

Выберите тип работы:

Скидка 25% при заказе до 4.6.2024

Подготовка к тематическому оцениванию «Периодический закон и система химических элементов Д.И. Менделеева», «Химическая связь»

8 КЛАСС

  1.  ВАРИАНТ.

ЗАДАНИЯ А. Из предложенных вариантов ответов выберите ОДИН.

  1.  Число энергетических уровней и число внешних электронов атома хлора равны соответственно
  2.  

  1.  4, 6
  2.  2, 5
  3.  3, 7
  4.  4, 5
  5.  

  1.  Ионы, имеющие такую же электронную конфигурацию, что и атом Ne, это:
  2.  

  1.  Na+ и O2-
  2.  Li+ и Na+
  3.  B3+ и S2-
  4.  Li+ и B3+
  5.  

  1.  Частица S4+ имеет одинаковую электронную конфигурацию с частицей:
  2.  

  1.  Si0
  2.  Be2+
  3.  Mg0
  4.  N3+

  1.  Среди указанных атомных частиц, состав которых определен по числу протонов, нейтронов и электронов, разными изотопами одного химического элемента являются частицы состава:
  2.  

  1.  16p16n16e и 16p18n16e
  2.  19p20n168e и 20p20n18e
  3.  17p18n18e и 18p18n18e
  4.  17p18n17e и 18p18n18e
  5.  

  1.  Атом элемента, максимальная степень окисления  которого +4, в основном состоянии  имеет электронную конфигурацию внешнего слоя                    
  2.  

  1.  2s22p4
  2.  2s22p6
  3.  2s22p2
  4.  2s22p3
  5.  

  1.  Наибольший радиус имеет атом

  1.  олова  
  2.  кремния  
  3.  углерода
  4.  свинца
  5.  

  1.  В этом ряду простые вещества расположены в порядке усиления металлических свойств:
  2.  

  1.  Na, Mg, Al 
  2.  Mg, Ca, Ва
  3.  Sc, Ca, Mg 
  4.  К, Са, Fe 
  5.  

  1.  Электроотрицательность в ряду Cl – S – P 
  2.  

  1.  уменьшается
  2.  увеличивается

  1.  не изменяется
  2.  сначала уменьшается, а затем

увеличивается

  1.  

  1.  Формула высшего гидроксида мышьяка:
  2.  

  1.  As2O3
  2.  As2O5
  3.  HAsO2
  4.  H3AsO4
  5.  

  1.  В ряду оксидов CO2 → SiO2 → SnO2 свойства изменяются от
  2.  

  1.  кислотных к амфотерным
  2.  амфотерных к основным
  3.  основных к кислотным
  4.  кислотных к основным

  1.  Число электронов, которые участвуют в образовании химических связей в молекуле аммиака, равно:
  2.  

  1.  8
  2.  6
  3.  10
  4.  2
  5.  

  1.  Одинаковый вид химической связи имеют сульфатная кислота и
  2.  

  1.  кислород
  2.  хлорид натрия
  3.  вода
  4.  водород

  1.  

  1.  Атомную кристаллическую решётку не образует
  2.  

  1.  бор
  2.  кремний
  3.  углерод
  4.  натрий

  1.  Кристаллическая решётка вещества, хорошо растворимого в воде, имеющего высокую температуру плавления, не проводящего электрический ток (в твердом состоянии):
  2.  

  1.  молекулярная
  2.  атомная
  3.  ионная
  4.  металлическая
  5.  

  1.  Вещество, образованное элементами с порядковыми номерами 37 и 17, имеет кристаллическую решетку:
  2.  

  1.  ионную
  2.  атомную
  3.  молекулярную
  4.  металлическую
  5.  

  1.  Соединение с ионной связью образуется при взаимодействии
  2.  

  1.  C2H4 и O2
  2.  C2H6 и Cl2
  3.  NH3 и HCl
  4.  H2O и CO2  
  5.  

  1.  Какие из приведённых утверждений верны?

А. Вещества с металлической решёткой пластичны и обладают высокой электрической проводимостью

Б. Вещества с атомной решёткой имеют низкие температуры плавления и низкую электропроводность.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба утверждения

4) оба утверждения неверны

  1.  

  1.  

ЗАДАНИЯ В. Ответ запишите в виде последовательности цифр.

  1.  Установите соответствие между электронными конфигурациями атомов химических элементов и формулами их водородных соединений

ЭЛЕКТРОННЫЕ КОНФИГУРАЦИИ

А) 1s22s22p63s23p4

Б) 1s22s22p63s23p5

В) 1s22s22p63s23p3

Г) 1s22s22p63s23p2

ФОРМУЛЫ СОЕДИНЕНИЙ с Гидрогеном

1) SiH4

2)  H2S

3) PH3

4)  HCl

  1.  

  1.  Установите соответствие между формулами частиц и их электронными конфигурациями.

ФОРМУЛЫ ЧАСТИЦ

А) P+3

Б) N-3

В) Cl+5

Г) P0

ЭЛЕКТРОННЫЕ КОНФИГУРАЦИИ

  1.  1s22s22p63s23p3
  2.  1s22s22p63s23p2
  3.  1s22s22p63s2
  4.  1s22s22p6
  5.  

  1.  Ковалентная полярная связь образуется между атомами в веществах

1) графит

2) сульфатная кислота

3) медь

4) сернистый газ

5) аммиак

6) вода

  1.  

  1.  Установите соответствие между названиями веществ и видами химической связи в них.
  2.  

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВ

А) вольфрам

Б) алмаз

В) аммиак

Г) поваренная соль

ВИДЫ СВЯЗЕЙ

1) ионная

2) ковалентная полярная

3) ковалентная неполярная

4) металлическая

  1.  

 

2 ВАРИАНТ.

ЗАДАНИЯ А. Из предложенных вариантов ответов выберите ОДИН.

  1.  Распределению электронов по энергетическим уровням в атоме элемента соответствует ряд чисел: 2,8,18,6. В Периодической системе этот элемент расположен в группе
  2.  

  1.  V A 
  2.  VI A 
  3.  V B 
  4.  VI B 

  1.  Инертный газ, имеющий такую же электронную конфигурацию, что и ион Al3+,  это:
  2.  

  1.  Ne
  2.  Ar
  3.  Kr
  4.  Xe
  5.  

  1.  Суммарное число электронов в частице SO32- равно:
  2.  

  1.  12
  2.  24
  3.  40
  4.  42
  5.  

  1.  Число протонов, нейтронов и электронов в атоме изотопа 42 Ca соответственно равно:
  2.  

  1.  20, 22, 42
  2.  20, 42, 20
  3.  42, 22, 20 
  4.  20, 22, 20
  5.  

  1.  Атом химического элемента, высший оксид которого Э2O5, имеет электронную формулу внешнего электронного слоя
  2.  

  1.  4s24p4
  2.  2s22p3
  3.  3s23p5
  4.  3s23p0
  5.  

  1.  В этом ряду химические элементы расположены в порядке увеличения числа валентных электронов
  2.  

  1.  Be, B, C
  2.  K, Na, Li
  3.  C, Si, Ge
  4.  S, P, C
  5.  

  1.  В этом ряду химические элементы расположены в порядке возрастания неметаллических свойств:

  1.  Cl, S, P, Si 
  2.  Li,  Na,  K, Rb                           
  3.  В, С, О, F                                     
  4.  С, Si, Ge, Sn 
  5.  

  1.  Кислотные свойства летучих водородных соединений элементов VIA группы Периодической системы химических элементов с увеличением порядкового номера элемента
  2.  

  1.  изменяются периодически
  2.  усиливаются
  3.  не изменяются
  4.  ослабевают
  5.  

  1.  Элементу с зарядом ядра атома +12 соответствует высший оксид состава
  2.  

  1.  ЭО
  2.  Э2О
  3.  Э2О3
  4.  Э2О5
  5.  

  1.  Свойства оксидов в ряду Al2O3 → SiO2 → P2O5 изменяются от
  2.  

  1.  основных к кислотным
  2.  кислотных к основным
  3.  амфотерных к основным
  4.  амфотерных к кислотным
  5.  

  1.  Число σ- и π- связей в молекуле пропадиена равно
  2.  

  1.  2 и 2
  2.  6 и 2
  3.  6 и 1
  4.  3 и 2
  5.  

  1.  Число электронов, которые участвуют в образовании химических связей в молекуле сернистого газа, равно
  2.  

  1.  8
  2.  6
  3.  10
  4.  2
  5.  

  1.  Соединениями с ковалентной неполярной и ковалентной полярной связью являются соответственно
  2.  

  1.  вода и водород
  2.  кислород и аммиак
  3.  бромид калия и азот
  4.  метан и сероводород
  5.  

  1.  Атомная кристаллическая решётка характерна для
  2.  

  1.  алюминия и бора
  2.  алмаза и карбида кремния
  3.  серы и оксида кремния
  4.  йода и хлорида натрия
  5.  

  1.  Вещества, имеющие ионную кристаллическую решётку, как правило
  2.  

  1.  тугоплавкие и хорошо растворимые в воде
  2.  легкоплавкие и летучие
  3.  имеют металлический блеск и электропроводные
  4.  теплопроводные и пластичные
  5.  

  1.  Молекулярную кристаллическую решетку имеет каждое из двух веществ:
  2.  

  1.  алмаз и кремний                                         
  2.  йод и хлорид натрия     
  3.  хлор и оксид углерода (IV)                        
  4.  хлорид бария и оксид бария

  1.  Ионный характер связи наиболее выражен в соединении:

  1.  СС14 
  2.  Si02  
  3.  СаВг2
  4.  NH3
  5.  

  1.  Верны ли следующие суждения о галогенах?

А. Во всех соединениях они имеют степень окисления -1.

Б. Со щелочными металлами они образуют соединения с ионной связью.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

  1.  

  1.  

ЗАДАНИЯ В. Ответ запишите в виде последовательности цифр.

  1.  Установите соответствие между электронными конфигурациями атомов химических элементов и формулами их высших гидроксидов:

ЭЛЕКТРОННЫЕ КОНФИГУРАЦИИ

А) 1s22s22p63s23p64s2

Б)  1s22s22p63s23p4

В) 1s22s22p3

Г)  1s22s22p63s23p5

ФОРМУЛЫ ВЫСШИХ ГИДРОКСИДОВ

1) HNO3 

2) HClO4 

3) H2SO4 

4) Ca(OH)2

  1.  

  1.  Установите соответствие между формулами частиц и их электронными конфигурациями.

ФОРМУЛЫ ЧАСТИЦ

А) S+4

Б) Cl+3

В) P0

Г) N-2

ЭЛЕКТРОННЫЕ КОНФИГУРАЦИИ

  1.  1s22s22p63s23p3
  2.  1s22s22p63s23p2
  3.  1s22s22p63s2

4)   1s22s22p5

  1.  

  1.  Наличием водородных связей объясняется
  2.  низкая температура кипения водорода
  3.  высокая температура кипения воды
  4.  растворимость спиртов в воде
  5.  пластичность свинца
  6.  существование вторичной структуры белка

  1.  

Тест  №1 по теме "Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева"

I вариант

     Выберите правильный ответ.

    1. АТОМЫ ЭЛЕМЕНТОВ I ГРУППЫ ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЫ ИМЕЮТ ОДИНАКОВОЕ ЧИСЛО

а) электронов на внешнем уровне

б) нейтронов

в) всех электронов

    2. МАССОВОЕ ЧИСЛО ИЗОТОПОВ РАВНО

а) числу протонов в ядре

б) числу нейтронов в ядре

в) числу электронов в электронной оболочке атома

г) сумме чисел протонов и нейтронов

    3. ЭЛЕМЕНТ С ПОРЯДКОВЫМ НОМЕРОМ 14 ДОЛЖЕН ОБЛАДАТЬ СВОЙСТВАМИ, СХОДНЫМИ СО СВОЙСТВАМИ

а) Ti

б) Ge

в) As

г)  S

    4. В СЛЕДУЮЩЕМ РЯДУ РАСПОЛОЖЕНЫ ТОЛЬКО S-ЭЛЕМЕНТЫ

а) Li, Ca, C

б) Cs, Ba, Rb

в) Ga, Ge, As

г) Cu, Zn, Ca

    5. ЭЛЕКТРОННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ АТОМА Сульфура СООТВЕТСТВУЕТ ФОРМУЛЕ

а) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

б) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

в) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2

г) 1s2 2s2 2p6 3s2

  6. ВО ВТОРОМ ПЕРИОДЕ ПО МЕРЕ УМЕНЬШЕНИЯ РАДИУСОВ АТОМОВ ЭЛЕМЕНТОВ

а) неметаллические свойства усиливаются

б) электроотрицательность уменьшается

в) металлические свойства ослабевают

г) металлические свойства усиливаются

    Дополните:

    7. ЭЛЕКТРОННАЯ ФОРМУЛА ЭЛЕМЕНТА ГАЛЛИЯ ____________________, СХЕМА РАСПРЕДЕЛЕНИЯ ЭЛЕКТРОНОВ ВНЕШНЕГО УРОВНЯ ПО ОРБИТАЛЯМ________________________.

II вариант

  Выберите правильный ответ:

    1. В МАЛОМ ПЕРИОДЕ С ВОЗРАСТАНИЕМ ПОРЯДКОВОГО НОМЕРА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ ПРОИСХОДИТ

а) уменьшение атомного радиуса и уменьшение электроотрицательности атомов

б) возрастание атомного радиуса и уменьшение электроотрицательности атомов

в) уменьшение атомного радиуса и возрастание электороотрицательности атомов

г) возрастание атомного радиуса и возрастание электроотрицательности атомов

  2. ЧИСЛО ПРОТОНОВ БОЛЬШЕ, ЧЕМ ЧИСЛО ЭЛЕКТРОНОВ, ИМЕЕТ ЧАСТИЦА

а) атом натрия

б) атом серы

в) сульфид-ион

г) ион натрия 

   3. НЕВОЗБУЖДЕННОМУ СОСТОЯНИЮ АТОМА ХЛОРА СООТВЕТСТВУЕТ ЭЛЕКТРОННАЯ ФОРМУЛА

а) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p43d1

б) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p33d2

в) 1s2 2s2 2p6 3s13p6

г) 1s2 2s2 2p6 3s23р5

    4. НАИБОЛЕЕ ЯРКО ВЫРАЖЕНЫЕ МЕТАЛЛИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ПРОЯВЛЯЕТ АТОМ, СТРОЕНИЮ ВНЕШНЕГО ЭЛЕКТРОННОГО СЛОЯ КОТОРОГО СООТВЕТСТВУЕТ ФОРМУЛА

а) …3s2

б) …4s2

в) …3s1

г) …4s1

     Установите соответствие:

    5.СЕМЕЙНЫЕ ГРУППЫ ЭЛЕМЕНТОВ

1. s-элементы                     А. U, Lu

2. р-элементы                    Б.  К, Ве

3. d-элементы                    В. Сr, Fe

4. f-элементы                     Г. Вr, Nе

       Дополните:

      6. ЭЛЕКТРОННАЯ ФОРМУЛА ЭЛЕКТРОНА СЕЛЕНА ___________________, СХЕМА РАСПРЕДЕЛЕНИЯ ЭЛЕКТРОНОВ ВНЕШНЕГО УРОВНЯ ПО ОРБИТАЛЯМ ________________.

      7. НА 3d-ПОДУРОВНЕ МАКСИМАЛЬНОЕ ЧИСЛО ЭЛЕКТОРОНОВ __________________.

Тест  №2 по теме "Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева"

Вариант 1

1. Чему равен заряд ядра атома натрия?

1) 0; 2) +11; 3) +1; 4) +23.

2. Сколько электронов в атоме Нитрогена N?

1) 0; 2) 1; 3) 7; 4) 14.

3. Сколько нейтронов в атоме Карбона C?

1) 0; 2) 12; 3) 6; 4) 7.

4. Укажите атом, в котором больше всего электронов:

1) H; 2) Al; 3) Ar; 4) K.

5. Сколько электронов содержится в молекуле CO2?

1) 6; 2) 12; 3) 8; 4) 22.

6. На внешнем энергоуровне элементов главных подгрупп число электронов:

1) равно 2; 

2) равно номеру периода; 

3) равно номеру группы; 

4) равно 1.

7. Элементу 2-го периода до завершения внешнего уровня не хватает 3 электронов. Это элемент-…

1) Бор; 2) Карбон; 3) Нитроген; 4) Фосфор.

8. Элемент проявляет в соединениях максимальную степень окисления +7. Какую конфигурацию валентных электронов может иметь этот элемент в основном состоянии?

1) 3d7; 2) 2s22p5; 3) 3s23p5; 4) 3s24d5.

9. Формула высшего оксида некоторого элемента – ЭО3. Какую конфигурацию валентных электронов может иметь этот элемент в основном состоянии?

1) 4d6; 2) 2s22p4; 3) 3s23p4; 4) 3s13d5.

10. Строение внешнего и предвнешнего электронных слоёв атома меди

1) 3s23p63d94s2; 

2) 3s23p63d104s0; 

3) 3s23p64s13d10; 

4) 3s23p63d11.

11. Относительная атомная масса хлора

1) 36; 2) 35; 3) 35,5; 4) 35,4

12. Менее яркие чем у кальция металлические свойства выражены у

1) калия; 2) радия; 3) франция; 4) алюминия

13. В ряду Al - Si - Cl увеличиваются

1) Металлические свойства,

2) Неметаллические свойства,

3) Радиус атома,

4) Способность отдавать электроны

Вариант 2

Задание 1.

 Используя таблицу, изучите закономерности изменения свойств элементов в периоде.

 

группы

I

II

III

IV

V

VI

VII

VIII

Строение

атома

Li+3)2)1

Be+4)2)2

B+5)2)3

C+6)2)4

N+7)2)5

O+8)2)6

F+9)2)7

Ne+10)2)8

Высший

оксид

Li2O

BeO

B2O3

CO2

N2O5

-

-

-

Гидроксид

LiOH

осн

Be(OH)2

амф

H3BO3

кисл

H2CO3

кисл

HNO3

кисл

 

 

 

 Ответьте на вопросы:

1. Что происходит в периоде с ростом № химического элемента:

- с зарядом ядра,

- числом электронов на внешнем энергоуровне,

- радиусом атома;

- притяжением электронов последнего уровня к ядру,

- способностью отдавать (металличность) и принимать (неметалличность) валентные электроны?

2. Как с ростом заряда ядра атома в периоде изменяются металлические, неметаллические, основные и кислотные свойства?

 Ответьте на вопросы:

1. Что происходит в группе с ростом № химического элемента:

- с зарядом ядра,

- числом электронов на внешнем энергоуровне,

- радиусом атома;

- притяжением электронов последнего уровня к ядру,

- способностью отдавать (металличность) и принимать (неметалличность) валентные электроны?

2. Как с ростом заряда ядра атома в группе изменяются металлические, неметаллические, основные и кислотные свойства?

Задание 2.  Самостоятельно создайте аналогичную  таблицу  для элементов I группы «А», изучите закономерности изменения свойств элементов в главных подгруппах  и ответьте на вопросы задания 1.




1. Школа здоровья 384 Чистописание- буква Г г Грамматика- Кто где живет Пр
2.  2013 г. Вопросы по эпидемиологии Что является предметом эпидемиология Эпидемиология
3. тема бухгалтерського обліку в банках України 1
4. Flash Кривые Безье
5. ТЕМА- БОГАТСТВА НЕДР КАЗАХСТАНА ИИХ РАЦИОНАЛЬНОЕ ИСПОЛЬЗОВАНИЕ Выполнила- студентка 2 курса г
6. Точный момент времени не определен
7. Сущность явления транснациональной (трансграничной) преступности
8. Реферат- Искусственный интеллект
9. 70 ГОСУДАРСТВЕННЫЙ КОМИТЕТ СССР ПО СТАНДАРТАМ Москва ГОСУДАРСТВЕННЫЙ СТАНДАРТ СОЮЗА ССР
10. Влияние Сен-Дени на развитие готической архитектур
11. Метрология и стандартизация. Вопросы к экзамену
12. Учебная деяльность её структура, закономерности, специфика и особенности формирования
13. Принципы международного сотрудничества в области охраны окружающей среды
14. то по ошибке назвал кроватью могло поместиться пяток таких Кэтчей но памятуя о предупреждении Базилиус не
15. Физическая реабилитация при подагре
16. Игра как театральная социальная деятельность
17. Статья- Определение содержания железа в фотосфере солнца
18. тема народного образования и управления учебными заведениями
19. практикум для студентов специальности 061100 080507 Менеджмент организации 061000 080504 Государственное и муницип
20. на тему ~~Оценка стоимости компании ОАО АК Транснефть~ Студент группы Э11Уз Зиганшина Лилия Ми

Материалы собраны группой SamZan и находятся в свободном доступе