Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Предоплата всего
Подписываем
Кислород, Сера, Селен
Цель лабораторной работы – приобретение некоторых теоретических знаний и практических навыков в области химии соединений элементов VI группы главной подгруппы.
Изучение свойств соединений S-2 , растворимость (Работать под тягой)
В 4 пробирки наливают по 0,5 мл растворов солей меди (II), бария, цинка и свинца (II) и столько же раствора сульфида натрия (Na2S). Отмечают, во всех ли пробирках выделяются осадки, и какой их цвет. Используя значения произведений растворимости, определяют, какое из полученных соединений наименее растворимо.
Cu2+ +Na2S = CuS + Na ПР (CuS)= 6,3·10
-3
Ba2+ +Na2S = BaS + Na ПР (BaS)=
Zn2+ +Na2S = ZnS + Na ПР (ZnS)= 1,9•10–22
Pb2+ +Na2S = PbS + Na ПР (PbS)= 8,0•10–28
Изучение свойств соединений S-2 , ОВР
В три пробирки наливают 0,5 мл раствора сульфида натрия и столько же разбавленной серной кислоты. В одну пробирку добавляют 0,5 мл раствора перманганата, в другую – 0,5 мл раствора бихромата калия, в третью – 0,5 мл раствора хлорида железа (III). Объясняют наблюдаемые явления.
2KMnO4 + 5Na2S + 8H2SO4=> 2MnSO4 + 5S↓ + K2SO4 + 5Na2SO4 +8H2O
Более правильную реакцию записывают с сероводородом, потому что в кислой среде сульфид натрия не существует:
5H2S + 2 KMnO4 + 3H2SO4 --> K2SO4 + 5S↓ + 2 MnSO4 + 8 H2O
2 FeCl3 + 3 H2SO4 + Na2S = 2 FeSO4 + S + 6 HCl + Na2SO4
K2Cr2O7+Na2S+H2SO4=Cr2(SO4)3+3S+K2SO4+3Na2SO4+7H2O
Изучение свойств соединений серы, рН
В три пробирки наливают растворы сульфида натрия, сульфита натрия и тиосульфата натрия соответственно. Добавляют в каждую 1-2 капли раствора метилового оранжевого. Повторяют опыт с фенолфталеином. Объясните наблюдаемые явления.
Изучение свойств соединений серы, ОВР
В три пробирки наливают растворы сульфида натрия, сульфита натрия и тиосульфата натрия соответственно. Добавляют в каждую 1-2 капли раствора йода. Объясните наблюдаемые явления.
Na2S + I2 = 2NaI + S↓ ( белая муть);
Na2SO3+I2=2NaI+SO3(йод проявляет окислительные свойства)
Na2SO3 + I2 + H2O >> 2 HI + Na2SO4
Пятна от иода со светлых шерстяных, шелковых и хлопчатобумажных тканей снимают, протирая загрязненное место водным раствором гипосульфита (тиосульфата) натрия Na2S2O3 или сульфита натрия Na2SO3 (1 чайная ложка на стакан воды). Затем ткань промывают водой. Действие гипосульфита и сульфита натрия связано с образованием бесцветных и хорошо растворимых в воде веществ -- иодида натрия NaI и иодоводорода HI -- в результате реакций:
2 Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI
Na2SO3 + I2 + H2O = Na2SO4 + 2HI
Сравнение восстановительной активности галогенидов
Проводить в вытяжном шкафу!
В одну пробирку поместите небольшое количество кристаллического
бромида калия, в другую – столько же иодида калия. В обе пробирки добавьте
1-2 мл концентрированной серной кислоты. Обратите внимание на образование
окрашенных продуктов и газов с резкими запахами.
Составьте электронные уравнения процессов окисления и восстановле-
ния, расставьте коэффициенты методом электронного баланса:
2 KBr + 2 H2SO4 = Br2 + K2SO4 + SO2 + 2 H2O
8 KI + 5 H2SO4 = 4 I2 + 4 K2SO4 + H2S + 4 H2O
Какими окислительно-восстановительными свойствами обладают галоге-
нид-ионы? Почему? Сделайте вывод об относительной активности Br- и I-. По-
ясните вывод, проанализировав взаимное расположение элементов Br и I в пе-
риодической системе Д.И. Менделеева. К какому типу принадлежит каждая из
окислительно-восстановительных реакций?