кинетика, химическое равновесие

Работа добавлена на сайт samzan.net: 2015-07-05

Поможем написать учебную работу

Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.

Предоплата всего

от 25%

Подписываем

договор

Имя

Выберите тип работы:

Принимаю Политику конфиденциальности

Скидка 25% при заказе до 5.3.2025

Защита лабораторной работы «кинетика, химическое равновесие»

Защита состоит из 2-х вопросов:

первый вопрос теоретический (необходимо знать ответы на все предложенные ниже вопросы)

второй вопрос – задача по вариантам

скорость химических (гомогенных и гетерогенных )реакций. Молекулярность

основной постулат химической кинетики. Порядок реакции по веществу, общий порядок

зависимость скорости реакции от температуры. Закон Вант-Гоффа, уравнение Аррениуса

Химическое равновесие. Константа химического равновесия. Принцип Ле Шателье

Вариант 1

Защита лабораторной работы «кинетика, химическое равновесие»

Как изменятся скорости прямой и обратной реакций в системе:

Fe3O4(к)+4СО(г)↔3Fe(к)+4CО2(к), если:

а) увеличить концентрацию СО в 5 раз;

б) уменьшить концентрацию СО2 в 5 раз.

После достижения равновесия в системе:

N2(г)+ 3H2(г) ↔ 2NH3(г)

Равновесные концентрации веществ, участвующих в реакции, составили (моль/л): [N2]р = 1; [H2]р = 6; [NH3]р = 2

Определить константу равновесия и исходные концентрации азота и водорода.

Вариант 2

Защита лабораторной работы «кинетика, химическое равновесие»

Определите энергию активации реакции, если константы скорости этой реакции при 273 и 280 К соответственно равны 4,04·10-5 и 7,72·10-5с-1

Как повлияют на положение равновесия в системах:

2Н2(г) + О2(г) ↔ 2Н2О(г), ΔН = - 484 кДж,

COCl2(г) ↔ CO(г) + Cl2 (г), ΔН = 113 кДж

а) повышение температуры

б) увеличение концентрации продуктов реакции

Вариант 3

Защита лабораторной работы «кинетика, химическое равновесие»

Как изменятся скорости обратной реакции в системе:

CuO(к)↔Cu(к)+ О2(г), если уменьшить объем реакционного пространства 2 раза.

Как необходимо изменить концентрацию реагирующих веществ, температуру и давление в системе, чтобы равновесие системы сместилось в сторону образования металла:

а) MoO2(к) + 2H2(г) ↔ Мо(к) + 2Н2О(г), ΔН = - 41 кДж,

б) FeO(к) + CO(к) ↔ Fe(к) + CO2(г), ΔН = 210 кДж

Вариант 4

Защита лабораторной работы «кинетика, химическое равновесие»

Найти температурный коэффициент, если при увеличении температуры на 25°С скорость реакции возрастает в 8 раз.

Состояние равновесия обратимой реакции

А(г) + 3В(г) ↔ 2С(г)

Характеризуется следующими равновесными концентрациями веществ (моль/л):

[А]р = 3; [В]р = 9; [С]р = 4

Определить константу равновесия и исходные концентрации веществ А и В.

Вариант 5

Защита лабораторной работы «кинетика, химическое равновесие»

Как изменятся скорости прямой и обратной реакций в системе:

Fe3O4(к)+4СО(г)↔3Fe(к)+4CО2(к), если:

а) уменьшить концентрацию СО в 10 раз;

б) увеличить концентрацию СО2 в 6 раз.

Как необходимо изменить концентрацию реагирующих веществ, температуру и давление в системе:

2СО+О2↔2СО2, ΔН = - 566кДж,

Чтобы равновесие системы сместилось в сторону образования диоксида углерода?

Вариант 6

Защита лабораторной работы «кинетика, химическое равновесие»

Чему равен температурный коэффициент, если при увеличении температуры на 30°С скорость реакции возрастает в 27 раз?

Определить константу равновесия и равновесные концентрации веществ А, В, Д которые соответствуют состоянию равновесия в системе:

А(г) + В(г) ↔ С(г) + Д(г),

Если исходные концентрации (моль/л): [А]исх = [В]исх = 0,03; а равновесная концентрация [С]р = 0,01.

Вариант 7

Защита лабораторной работы «кинетика, химическое равновесие»

Энергия активации некоторой реакции равна 75 кДж/моль. Использование катализатора уменьшает энергию активации на 25 кДж/моль. Во сколько раз возрастет скорость реакции в присутствии катализатора, если реакция протекает при 298 К?

В каком направлении сместится равновесие, если:

Fe3O4(к)+4СО(г)↔3Fe(к)+4CО2(к), если:

а) уменьшить концентрацию СО в 3 раза;

б) увеличить концентрацию СО2 в 3 раза.

Вариант 8

Защита лабораторной работы «кинетика, химическое равновесие»

Как изменятся скорости прямой и обратной реакций в системе:

Fe3O4(к)+4СО(г)↔3Fe(к)+4CО2(к), если:

а) уменьшить концентрацию СО в 3 раза;

б) увеличить концентрацию СО2 в 3 раза.

Определить константу равновесия и равновесные концентрации веществ А, В, Д которые соответствуют состоянию равновесия в системе:

А(г) + В(г) ↔ С(г) + Д(г),

Если исходные концентрации (моль/л): [А]исх = 0,03; [В]исх = 0,05; а равновесная концентрация [С]р = 0,01.

Вариант 9

Защита лабораторной работы «кинетика, химическое равновесие»

Как изменятся скорости обратной реакции в системе:

CuO(к)↔Cu(к)+ О2(г), если увеличить объем реакционного пространства 2 раза.

После достижения равновесия в системе:

N2(г)+ 3H2(г) ↔ 2NH3(г)

Равновесные концентрации веществ, участвующих в реакции, составили (моль/л): [N2]р = 2; [H2]р = 4; [NH3]р = 8

Определить константу равновесия и исходные концентрации азота и водорода.

Вариант 10

Защита лабораторной работы «кинетика, химическое равновесие»

Как изменятся скорости прямой и обратной реакций в системе:

3О2(г)↔2О3(г), если увеличить давление в 3 раза.

Как необходимо изменить концентрацию реагирующих веществ, температуру и давление в системе:

2СО+О2↔2СО2, ΔН = - 566кДж,

Чтобы равновесие системы сместилось в сторону образования кислорода?

Вариант 11

Защита лабораторной работы «кинетика, химическое равновесие»

Как изменятся скорости прямой и обратной реакций в системе:

2NO(г)+O2(г)↔2NO2(г), если увеличить давление в 5 раз.

Определить константу равновесия и равновесные концентрации веществ А, В, Д которые соответствуют состоянию равновесия в системе:

А(г) + В(г) ↔ С(г) + Д(г),

Если исходные концентрации (моль/л): [А]исх = [В]исх = 0,03; а равновесная концентрация [С]р = 0,01.

Вариант 12

Защита лабораторной работы «кинетика, химическое равновесие»

Две реакции протекают при 25°С с одинаковой скоростью. Температурный коэффициент скорости первой реакции равен 2,0; второй – 2,5. Найти соотношение скоростей этих реакций при 90°С.
Константа равновесия реакции А+В → C+D равна единице.

Начальная концентрация [А]0 = 0,02 моль/л. Сколько процентов

вещества А подвергается превращению, если начальные концентрации

[В]0 равна 0,1 моль/л?

Вариант 13

Защита лабораторной работы «кинетика, химическое равновесие»

Чему равна энергия активации реакции, если при повышении температуры от 290 до 300 К скорость ее увеличилась в 2 раза?
При некоторой температуре равновесие в системе:

2NО2 ↔2 NО + О2

установилось при следующих концентрациях: [NО2] = 0,006 моль/л; [NO] =0,024 моль/л. Найти константу равновесия реакции и исходную концентрацию NО2

Вариант 14

Защита лабораторной работы «кинетика, химическое равновесие»

Для той из реакций, которая является гетерогенной, записать кинетическое уравнение и вычислить, во сколько раз изменится скорость прямой реакции, если давление в системе уменьшить в 2 раза:

а) Na2CO3(к)+СО2(г)+Н2О(г)↔2NaHCO3(к)

б)H2(г)+I2(г) ↔2НI(г)

Найти константу равновесия реакции N2O4 ↔ 2NО2 , если

начальная концентрация N2O4 составляла 0,08 моль/л, а к моменту наступления равновесия диссоциировало 50% N2О4

Вариант 15

Защита лабораторной работы «кинетика, химическое равновесие»

Каково значение энергии активации реакции, скорость которой при 300К в 10 раз больше, чем при 280К?
После смешивания газов А и В в системе А + В ↔С +D

устанавливается равновесие при следующих концентрациях: [В] = 0,05 моль/л; [С] = 0,02 моль/л. Константа равновесия реакции равна 4 • 10-2. Найти исходные концентрации веществ А и В.