тематические образы

Работа добавлена на сайт samzan.net:

ВОПРОСЫ В БИЛЕТАХ 2003.

1.  Локализованные массы и непрерывные среды. Частицы и поля.
2.  Поле. Волны и корпускулы.
3.  Частицы. Корпускулы и волны. Формула Де-Бройля.
4.  Идеальный эксперимент в квантовой механике, его элементы и математические образы.
5.  Оператор импульса и оператор энергии. Бегущая волна Де-Бройля.
6.  Система постулатов квантовой механики (перечислить).   
7.  Постулат 1. Волновые функции и их свойства.
8.  Постулат 2. Операторные уравнения на собственные значения. Их роль и свойства.
9.  Постулат 3. Уравнение Шрёдингера.
10.  Постулат 4. Принцип суперпозиции состояний.
11.  Постулат 5. Средние значения динамических переменных.
12.  Постулат 6. Принцип Паули.
13.  Вид и взаимосвязь операторов динамических переменных.
14.  Одномерное движение частицы на замкнутом интервале. Линейный потенциальный «ящик».
15.  Пространственное движение частицы. Кубический «ящик».
16.  Плоский ротатор. Орбитали комплексные и орбитали действительные.
17.  Гармонический осциллятор. Параметры молекулярного колебания.
18.  Принцип Гейзенберга и совместные измерения.
19.  Идеальное вращение линейной молекулы. Жёсткий ротатор. Квантование момента.
20.  Электрон в атоме водорода.
21.  Квантование энергии, момента, проекции момента в атоме водорода и в водородоподобном ионе.
22.  Многоэлектронный атом. Одноэлектронный потенциал и расщепление орбитальных уровней.
23.  Правила заполнения.
24.  Правило Маделунга-Клечковского и основные конфигурации элементов.
25.  «Аномальные» конфигурации атомов в таблице Менделеева.
26.  Уровни и состояния многоэлектронного атома. Конфигурация, микросостояние, терм.
27.  Последовательность уточнения качественной и количественной схемы.
28.  Атом гелия. Основная и возбуждённая конфигурации.
29.  Пространственные волновые функции конфигураций атома He. Перестановочная асимметрия простейших волновых функций - двухэлектронных произведений.
30.  Симметризация пространственных двухэлектронных волновых функций. Функции симметричные и антисимметричные. Нормировка.
31.  Спин электрона и его физические признаки. Символы спиновых волновых функций.
32.  Двухэлектронные спин-функции.
33.  Термы атома гелия. Принцип Паули.
34.  Уровни энергии атома гелия. 1-е Правило Хунда.
35.  Термы многоэлектронных атомов. Атом С.
36.  Правила отбора для спектральных переходов.
37.  Атомная система единиц.
38.  Молекулярный катион H2+. Слагаемые энергии. Координаты декартовы и эллиптические. Элемент объёма в двухцентровых координатах.
39.  Приближение покоящихся ядер (Приближение Борна-Оппенгеймера - ПБО).
40.  Гамильтониан молекулярного иона водорода.
41.  Двухцентровые молекулярные орбитали (МО). Понятие о точных МО катиона H2+.
42.  Приближение ЛКАО МО для основного состояния катиона H2+. Базисные АО.
43.  Нормировка МО. Интеграл перекрывания S, зависимость от длины связи. Понятие о номенклатуре МО. Признаки и символы двухцентровых МО: типы осевой симметрии (s,p,d,...), чётность-нечётность (g, u), разрыхление (*).
44.  Связь и разрыхление МО. Графические образы двухцентровых МО (трёхмерные поверхности, карты плотности вероятности, пиктограммы, профильные сечения).
45.  Расчёт энергетических уровней МО катиона H2+. Матричные элементы гамильтониана Haa, Hab и уровни E( Haa, Hab).
46.  Вычисление Haa, Hab: выделение одноцентрового гамильтониана и его матричных элементов -молекулярные одноэлектронные интегралы C(R), A(R), S(R).
47.  Связывающий и разрыхляющий уровни МО. Графики зависимости энергии уровней от длины связи E(R). Шкала отсчёта энергии.
48.  Молекулярный ион H2+. Длина и энергия связи (эксперимент и теория).
49.  Валентные колебания химических связей их характеристики в приближении гармонического осциллятора: собственная частота, приведённая масса, константа упругости, амплитуда.
50.  Гармоническое приближение и характеристики колебания.
51.  Энергия связи, энергия диссоциации, остаточная энергия колебаний в двухатомной молекуле.
52.  Понятие о способах уточнения расчёта МО ЛКАО.
53.  Двухэлектронная гомеополярная связь и её свойства. Молекула H2. Орбитали.
54.  Основная и первая возбуждённая конфигурации молекулы H2, микросостояния.
55.  Термы. Волновые функции. Ковалентные и ионные слагаемые волновой функции.
56.  Энергетические кривые связывающего и отталкивательного термов. Параметры связи (длина связи, энергия связи, энергия диссоциации) в сравнении с ионом H2+.
57.  Энергия колебаний двухцентровой двухэлектронной связи.
58.  Элементарное введение в теорию МО ЛКАО для многоатомных молекул. Краткая характеристика простейший приближений:
59.  Борна-Оппенгеймера, 2) одноэлектронное (МО). 3) эффективный гамильтониан,

4) ограниченный валентный базис.

1.  Теория МО ЛКАО. Базисные АО и составы МО: бра- и кет-векторы АО и МО. Уравнение нормировки собственных векторов МО. Матрица перекрывания S.
2.  Теория МО ЛКАО. Расчёт спектра уровней МО, матрица H.
3.  Теория МО ЛКАО. Система линейных уравнений для собственных векторов МО.
4.  Теория МО ЛКАО. Вековой детерминант, вековое уравнение и результаты его решения.
5.  Теория МО ЛКАО. Уровни МО. Матрица собственных векторов (составы).
6.  Простая теория МО ЛКАО для p-систем – метод МО Хюккеля (МОХ).
7.  Углеводороды с системами p-сопряжения. p-s-Приближение Хюккеля.
8.  Параметризация диагональных и недиагональных элементов матрицы перекрывания и матрицы гамильтониана в простом методе МОХ.
9.  Хюккелевских уравнения для p-МО и упрощение диагональных элементов векового детерминанта.
10.  Расчёт p-электронной структуры молекулы в методе Хюккеля: а) вековой детерминант и его корни, б)уровни p-МО, шкала энергии, в) собственные векторы и их нормировка (матрица составов).
11.  Индексы электронной структуры хюккелевских p-систем: г) характеристики центров (АО и атомов)-  парциальные и полные заселённости базисных АО, д) характеристики связей- парциальные и полные заселённости областей перекрывания (порядки p-связей).
12.  Максимальное p-связывание в системе сопряжения. Бирадикал триметиленметил C(CH2)3. Индекс свободной валентности p-связанных атомов. Корреляция «порядок связи - длина связи» (этан, графит, этен, этин).
13.  Треугольные циклы в методе МО ЛКАО: Хюккелевские уровни циклопропенового цикла и катион C3H3+. МО треугольного цикла. Водородные циклы: H3+; D3+; H3*; D3*. Вырождение.
14.  Двухатомные гомоядерные молекулы элементов I-II Периодов Системы Менделеева.
15.  Двухцентровая система  координат и взаимная ориентация базисных АО. Симметрия перекрывания АО и правила отбора для интегралов перекрывания.
16.  Уровни s,p-АО валентного слоя (зависимость от номера элемента).
17.  Гибридизация базисных АО и две энергетические схемы МО в молекулах A2. Пиктограммы чистых и гибридных АО. Пиктограммы МО.
18.  Одноэлектронные уровни гомоядерных двухатомных молекул (МО) с учётом и без учёта  гибридизации базиса.
19.  Электронные конфигурации гомоядерных двухатомных молекул A2 во 2-м Периоде  Системы Менделеева.
20.  Спин- спаренные и спин- распаренные конфигурации (закрытые и открытые оболочки) двухатомных молекул и молекулярных ионов: (H2+; H2; He2+; He2; Li2; Be2; B2; C2; N2+; N2; O2+; O2; F2).
21.  Связь и разрыхление: кратность (порядок) связи по Герцбергу и её физические характеристики: длина связи, энергия связи, константа упругости собственных колебаний.
22.  Принцип изоэлектронности. Конфигурация двухатомных молекул с 10-ю валентными электронами. Изоэлектронный ряд нейтральных молекул и молекулярных ионов: N2{CO; BF; NO+; CN-}.
23.   Полярность молекул. Дипольный момент, единица измерения:

1Дебай=1 электрон1 ангстрем = 4.810-10(Q СГСЕ)110-10(см).

1.  Молекула монооксида углерода CO и её электронные характеристики. Элементарная качественная модель механизма образования уровней МО. Роль гибридизации, МО граничной неподелённой пары 5sn.
2.  Особенности строения молекулы CO: тройная связь, экстремальная энергия связи, отрицательный дипольный момент, способность к координации с d-элементами (обратное связывание). Энтропия CO в твёрдой фазе и число симметрии.
3.  Краткая характеристика уровней и свойств изоэлектронных двухатомных молекул и ионов BF; NO+; CN-.
4.  Изобразите в виде условного эскиза пиктограммы МО молекулы LiH.
5.  Молекулы гидридов галогенов HF; HCl; HBr; HI. Закономерности изменения молекулярных характеристик: длины и энергии связи, дипольного момента, константы упругости.
6.  Стереохимия молекул. Основные характеристики молекулярной структуры. Длины связей и валентные углы.
7.  Теория ЛЭП. Правила Гиллеспи. Пределы применимости теории ЛЭП.
8.  Стереохимия молекул. Основные понятия теории ЛЭП: классификация атомов молекулы, валентных электронных пар. Пары связывающие и неподелённые. Кратные связи. Правила Гиллеспи.
9.  Факторы, определяющие стереохимию молекулы в теории ЛЭП, классификация молекулярных структур, и причины их искажений.
10.  Типы гибридизации АО центрального атома и валентные углы в теории ЛЭП.
11.  Соединения углерода. Алканы, алкены, алкины. Средние длины и энергии кратных связей C-C, C=C, CC; C-O, C=O, CO; C-N, C=N, CN; N-N, N=N, NN.
12.  Конформации этана: скошенная и заслонённая. Заторможенное внутреннее вращение, график потенциальной энергии, энергетический барьер в молекуле этана. Конформационная подвижность полимерных цепей. Конформации диенов (цис-транс изомеры бутадиена) и барьеры внутреннего вращения.
13.  Хюккелевские циклы (CH)n. Сравнение схем уровней МО. Правило Фроста. Нейтральные и ионные электронные конфигурации циклов и их устойчивость. Ароматичность. Правило Хюккеля 4n+2, аннулен-14 и аннулен-18.
14.  Неорганические аналоги углеводородных структур (этана, этена, бензола) на основе донорно-акцепторных связей атомов бора и азота BN различной кратности.
15.  Асимметрия s- и p-электронной плотности. Атомы галогенов, как дезактивирующие ориентанты 1-го рода в замещённых ароматических молекулах (пример обратного связывания в органической химии).
16.  Мостиковые (электронодефицитные) молекулы.
17.  Энергии (потенциалы) ионизации и уровни МО. Теорема Купманса. МО и электронные конфигурации многоатомных молекул.
18.  Принцип и области применения методов фотоэлектронной и рентгенэлектронной спектроскопии (ФЭС, РЭС). Уровни МО валентных и внутренних электронов. Энергетический баланс фотоионизации.
19.  Понятие о методе фотоэлектронной спектроскопии (ФЭС), рентгенэлектронной спектроскопии (РЭС). Баланс энергии ионизирующего излучения и электронной энергии. Теорема Купманса.
20.  Трёхцентровые линейные МО и химические связи в молекуле BeH2. Коллективный (групповой) базис атомов H1,2. Кратность связи BeH.
21.  Уровни МО в молекуле BH3. Коллективный (групповой) базис атомов H1,2,3.
22.  Уровни МО в молекуле CH4. Коллективный (групповой) базис атомов H1,2,3,4. 
23.  Уровни МО в молекуле NH3. Коллективный (групповой) базис атомов H1,2,3.
24.  Уровни МО в молекуле H2O. Коллективный (групповой) базис атомов H1,2.
25.  Дезактивирующая ориентация 1-го рода в ароматичском ряду  как пример обратного связывания в органической химии.
26.  Правило стабильности комплексов («правило 18 электронов»). Баланс валентных электронов и гибридизация АО центрального атома.
27.  Координационная и дативная связи в комплексах, механизм обратного связывания.
28.  Карбонилы переходных металлов.
29.  Комплексы платины. Гибридизация с участием d-АО.
30.  Сэндвичи. Ароматические лиганды. Правило «18» и искажённые сэндвичи:
31.  Водородные связи.
32.  Силы Ван-дер-Ваальса (ориентационные, деформационные, дисперсионные), их природа и потенциалы.  

1. Специфика философского знания
2. Йорк Роберту А. Манделлу за анализ кредитноденежной и финансовой политикив условиях различных режимов валю
3. Лабораторная работа 5 Имитационное моделирование методом МонтеКарло Выполнила студентка гру
4. ТЕМАТИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ Л Г ПСИХОЛОГИЧЕСКОГО ИССЛЕДОВАНИЯ 1 РЕЧЬ Анализ и интерпретация данных А..
5. тема проявляется в виде функционирования молекул
6. Соединения галогенов с кислородом
7. Создание 3D-планировщика дизайна интерьера в Web с помощью технологии WebGL
8. на тему- Геральдика Реферат Виконала- Студентка В групи заочна форма навчання Ка
9. Лабораторная работа 7 BCXYZ КЛАССИФИКАЦИЯ Цель работы- Получить навыки применения средств MS Excel для BC кл
10. ] мотивы] труд Труд ~ целесообразная деятельность человека
11. Сценарий нового года 2014
12. республика происходит от лат общественное дело
13. 1Текст документа при необходимости разделяют на разделы и подразделы
14. Процессуальные особенности рассмотрения дел о несостоятельности банкротстве
15. рефератов и выпускных квалификационных работ по курсу Российское предпринимательское право.
16. на тему- Гендерные различия протекания кризиса середины жизни
17. Аминистративная ответственность
18. В лечении больных с декомпенсированным легочным сердцем оправдано применение следующих методо
19. Соціально~політичні науки напрям підготовки 6
20. тематика Специальность 240 01 01 Программное обеспечение информационных технологий Группа Препод4

Материалы собраны группой SamZan и находятся в свободном доступе