Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Предоплата всего
Подписываем
10.
Из определения работы следует, что изменение работы при процессе расширения равно:
В интегрированном виде работа А будет равна:
При изохорном процессе объём системы не меняется, таким образом dV=0. DВ данном случае получается нулевой интеграл, и A=0.
При изобарном процессе P — постоянная, не зависящая от Т, таким образом, интегрирование даёт следующее уравнение:
A = PΔV.
При изотермическом процессе P является функцией от T согласно уравению Менделеева-Клапейрона: P = nRT/V. Интегрирование даёт следующее уравнение:
A = nRT·ln(V2/V1).
52.
Константа равновесия (Kp) равна произведению парциальных давлений газообразных продуктов в степенях своих коэффициентов в уравнении реакции, деленному на произведение парциальных давлений газообразныхисходных веществ в степенях своих коэффициентов в уравнении реакции. В данном случае:
Kp = p2(SO3) / p2(SO2)·p(O2)
65.
Термодинамическим условием самопроизвольного образования истинного раствора является уменьшение энергии Гиббса системы ΔG<0, определяемой по уравнению:
ΔG = ΔН -ТΔS, где ΔН – энтальпия (теплота) растворения; ΔS энтропия растворения.
Растворение сопровождается увеличением энтропии (ΔS>0), поэтому для самопроизвольного образования истинного раствора необязательно, чтобы реакция была экзотермичной. Как правило, растворение кристаллогидратов солей сопровождается поглощением тепла (ΔH>0), а безводных солей — выделением (ΔH<0).
100.
Правило фаз (уравнение) Гиббса известно также как закон фазового равновесия. Оно является выражением второго закона термодинамики применительно к фазовым равновесиям. С его помощью можно вычислить максимальное число фаз, которые одновременно могут находиться в равновесии при данных условиях. В общем виде правило фаз Гиббса формулируется следующим образом: число термодинамических степеней свободы, или вариантность равновесной термодинамической системы С, определяется как разность числа независимых компонентов системы К и числа сосуществующих фаз Ф плюс число внешних факторов n, влияющих на равновесие. Его математическое выражение записывается в виде простого соотношения: Ф= К – С + n. Так как число степеней свободы не может быть отрицательным, то число сосуществующих фаз в равновесной термодинамической системе в общем случае не может превышать суммы К + n. Обычно n = 2, т.к. в качестве внешних факторов рассматривают температуру и давление. Таким образом, максимальное число фаз в системе Ф = К + 2.
153.
Концентрационный элемент — это гальванический элемент, состоящий из двух одинаковых металлических электродов, опущенных в растворы соли этого металла с различными концентрациями С1> С2. Катодом в этом гальваническом элементе является электрод погруженный в раствор с большей концентрацией, а анодом соответственно погруженным в раствор с меньшей концентрацией. Уравнение Нернста для отдельного электрода:
E = E0 + (RT/nF)·ln(aOx/aRed)
Для металлических электродов aRed = 1, aaOx = C1 или C2
ЭДС концентрационного элемента:
ЭДС = Eкат – Eан = E0 + (RT/nF)·ln(C1) - E0- (RT/nF)·ln(C2) = (RT/nF) · ln(C1/ C2)
R — газовая постоянная, T — абсолютная температура электроа, n — число электронов, участвующих в реакции окисления-восстановления металла, F — постоянная Фарадея.
207.
Колебательно-вращательный спектр называют также инфракрасным (ИК) спектром.В действительности молекулярные связи не являются жесткими. В простейшем приближении движение ядер двухатомной молекулы можно рассматривать как колебания частиц с приведенной массой относительно положения равновесия в потенциальной яме с гармоническим потенциалом. Таким образом, для каждой химической связи, и соответственно, для каждой функциональной группы имеется характеристическая полоса поглощения. По инфракрасным спектрам поглощения можно установить строение молекул различных органических (и неорганических) веществ с относительно короткими молекулами: антибиотиков, ферментов, алкалоидов, полимеров, комплексных соединений и др. Колебательные спектры молекул различных органических (и неорганических) веществ с относительно длинными молекулами (белки, жиры, углеводы, ДНК, РНК и др.) находятся в терагерцовом диапазоне, поэтому строение этих молекул можно установить с помощью радиочастотных спектрометров терагерцового диапазона. По числу и положению пиков в ИК спектрах поглощения можно судить о природе вещества (качественный анализ), а по интенсивности полос поглощения — о количестве вещества (количественный анализ).
ЗАДАЧИ
19.
Для данной реакции изменение любой функции ΔX = X(C2H4) + X(H2) – X(C2H6).
Таким образом:
|
|
H |
S |
|
C2H4 |
52300 |
219,5 |
|
H2 |
0 |
130,6 |
|
C2H6 |
-84700 |
229,5 |
|
Вся реакция |
137000 |
120,6 |
Изменение энтальпии ΔH = +130,7 кДж/моль
Изменение энтропии ΔS = +120,6 Дж/моль·К
Изменение свободной энергии Гиббса ΔG = ΔН –ТΔS = +101,1 кДж/моль.
ΔG>0, поэтому реакция пойдёт в обратном направлении.
Если система не совершает работу против внешних сил, то изменение внутренней энергии ΔU = ΔH = +130,7 кДж/моль, а изменение энергии Гельмгольца ΔF = ΔG = +101,1 кДж/моль.
117.
ln (K2/K1) = (ΔH/R)(1/T1 – 1/T2)
Таким образом, ΔH = Rln (K2/K1) / (1/T1 – 1/T2) = 8,314·ln (1.45×10–14 / 1.00×10–14) / (1/298 – 1/303) = 138 (кДж/моль)
С другой стороны, ΔG = - RTlnK. При 298 К ΔG = 79,9 (кДж/моль)
ΔS = (ΔH – ΔG) / T = (138000 - 79900)/298 = 195,0 (Дж/моль·К)
226.
Осмотическое давление π = CRT = nRT/V = nRT/hS
Осмотическое давление будет выравниваться давлением столба раствора:
π= p = ρgh
ρgh = nRT/hS, отсюда h2 = nRT/ρgS
n = m/M = 1,14 / 180,16 = 0,00633 моль
S = 1 см² = 10-4 м²
h2 =0,00633 · 8,314 · 298 / 1000 · 9,8 · 10-4= 16
h = 4 (м)
318.
В чистом растворе AgCl можно пренебречь ионной силой раствора.
[Ag+]·[Cl-] = 1.56×10–10
Растворимость = [Ag+] = [Cl-]= = 1,249×10–5 (моль/л)
В 0.0500 моляльном растворе KNO3
Ионная сила раствора I = ½ (1·[K+] + 1·[NO3-]) = 0.05
В уравнении Дебая-Хюккеля:
log(γ) = - Вå · = - 0,224
γ = 0,598
C = a / γ
γ ·[Ag+]·γ ·[Cl-] = 1.56×10–10
Растворимость = [Ag+] = [Cl-] = = 2,089×10–5 (моль/л)
416.
k = A·e(-Ea/RT)
Согласно уравнению Аррениуса:
ln(k2/k1) = Ea/R · (1/T1 – 1/T2)
Ea = R ln(k2/k1) / (1/T1 – 1/T2) = 6,53 (кДж)
A = 40975
k273 = 40975·e(-6530/8.314·273) = 2.31 (л2 моль–2 с–1)
510.
Молярная рефракция:
R = ((n2-1)·M) / ((n2+2)•ρ)
М - молярная масса растворителя.
С другой стороны:
R = NA•Vмолекулы
NA - число Авогадро
Отсюда:
((n2-1)•M) / ((n2+2)•ρ) = NA•Vмолекулы
Vмолекулы = ((n2-1)•M) / ((n2+2)•ρ) / NA = ((1.3886²-1) •60 / ((1.3886²+2)•0.810) / 6,02·1023 = 2,91·10-23
Объём сферы Vмолекулы = (4/3)•πr3,
отсюда r = = 1,908 ·10-8 (м)