Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Предоплата всего
Подписываем
Основные положения М.К.Т:
1)Все тела состоят частиц
2)Частицы находятся в непрерывном хаотичном движении
3)Между частицами одновременно действуют силы взаимного притяжения и отталкивания.
Кол-во вещества – это величина пропорциональная числу молекул в данном веществе
1моль вещества - это такое количество вещества, которое содержит столько же атомов сколько атомов в 0,012кг углерода
Идеальным называется газ молекулы которого удовлетворяют условия:
1)Собственный объём молекул пренебрежимо мал
2)Между молекул не действуют силы взаимного притяжения
3)Между молекулами возникают силы взаимоотталкивания только в момент соударения друг с другом или стенками сосудам,мпри этом удар абсолютно упругий
4)Молекулы находятся вне действия потенциальных полей
Изопроцессом – называется процесс протекающий с данной массой газа при каком либо постоянном параметре
Изотермическим- называется процесс протекающий с данной массой газа при постоянной температуре
Изобарным- - называется процесс протекающий с данной массой газа при постоянном давлении
Изохорным-- называется процесс протекающий с данной массой газа при постоянном объёме
Закон Бойля-Мариотта pv=const
Для данной массы газа давление создаваемое газом обратно пропорционально занимаемому им объёму при Т=const
Закон Гей-Люсака V/T=const
Для данной массы газа объём занимаемый газом примопропорционален его температуре при постоянном давлении
Закон Шарля: P/T=const
Для данной массой газа давление создаваемое им прямопропорцианально его температуре при v=const
Уравнение Клаперона pv/T=const m=const M=const
Уравнение сост.ид.газа Клаперона-Менделеева PV=m/M RT
Основное ур-нение МКТ p=2/3 n˂Ek0˃
<Vкв>=√3RT/M средняя квадратичная скорость
<Ek0>=3/2 kT средняя кинетическая формула
Ф-ла ур-ния сост. Ид. Газа p=nkT
Абсолютная температура является мерой средней кинетической энергии поступательного движения молекулы ид газа
Распределение Максвела это распределение молекул по скоростям
f(v)dv=dN(v)/N dN число молекул
f(v)=dN(v)/(Nd*vN)
f(v)=4п(m0/2пkT)^(3/2)*(v^2)*e^(-m0*V^2/2kT)
Наиболее вероятной скоростью называется скорость вблизи значения которой на ед.интервал скорости приходится наиб число молекул обладающий этой скоростью
Vв=корень 2RT/Mнаиболее вероятная скорость
Бараметрическая формула- p=p0*e^(-Mgh/RT)
Распределение Больцмана n=n0*e(-Eп0/KT)
Теорема Больцмана :В каждой термодинамической системе на каждую степень свободы поступательного и вращательного движения в среднем приходится одинаковое кол-во энергии равное 1/2КТ и на колебательное движение энергии равной КТ
U=i/2*(m/M)*RT внутренняя энергия ид.газа
Внутреняя энергия ид. Газа зависит от массы температуры и хим. состава
Теплота это кол-во внутренней энергии передаваемое от 1 тела другому в результате теплопередачи
Q=c*m*∆Tф-ла кол-ва теплоты
Уд. теплоёмкость это кол-во теплоты необходимое для изм. t ед.массы на 1 градус
Теплоёмкостью системы- называется величина равная количеству теплоты необходимому для изм. температуры системы на 1 градус.
|А|=|S| графический смысл в термодинамике: работа термодинамической системы численно равна площади фигуры под графиком зависимости давления от объёма на всём изменении объёма
A=интеграл от v0 до v pdVформула работы в термодинамике
1 з-н ТЕРМОДИНАМИКИ Q=∆U+A Количество теплоты поступающее в неизолираванную систему идёт на изменение её внутренней энергии и совершению ей работы против внешних сил
Следствие 1 з-на вечный двигатель 1 рода не возможен
При изотермическом процессе всё количество теплоты поступающее в систему идёт на совершение работы против внешних сил
При изохорном процессе всё кол-во теплоты поступающее в систему идёт на изменение её внутренней энергии
Cмр-Cмv=Rформула Майера
Универсальная газовая постоянная равна работе совершаемой при изобарном процессе при нагревании 1-го моля газа на 1 градус
Адиабатным называется процесс протекающий с данной массой газа без теплообмена с окружающей средой
p*v^ϒур-ние Пуассона ϒ-показатель адиобаты
З-н Пуассона при адиабатном расширении газ охлаждается , а сжатии нагревается
Прямым циклом называется цикл при котором расширение системы происходит при более высоком давлении чем сжатие Pp>Pсж
Обратным называется цикл при котором расширение системы происходит при более низком давлении чем сжатие
Тепловой двигатель это устройство позволяющее преобразовать внутреннюю энергию системы в кинетическую энергию направленного действия
Цикл Карно это процесс состоящий из 4 процессов 2х изотермических расширений и 2х адиабатных сжатий
кпд тепловой машины
2 З-н ТЕРМОДИНАМИКИ : невозможен круговой процесс единственным результатом которого является превращение всего кол-ва теплоты полученного от нагревателя в эквивалентную ему работу
Приведённая теплота это величина равная отношению количества теплоты переданного системе к температуре при которой этот процесс происходил Q/T
Энтропия это функция зависящая от состояния системы и независящая пути которым система пришла в это состояние
Принцип возрастания энтропии:Все процессы в изолированной системе ведут к увеличению энтропии