Поможем написать учебную работу
Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.

Предоплата всего

Подписываем
Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Предоплата всего
Подписываем
Министерство образования и науки Российской Федерации
Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение
высшего профессионального образования
Национальный минерально-сырьевой университет «Горный»
Кафедра общей и физической химии
Лабораторная работа № 6
Тема: «иССЛЕДОВАНИЕ РЕАКЦИИ гидролиза солей»
Выполнил: студент гр. МГП-13 ___________ Жегунов П.С.
(подпись) (Ф.И.О.)
Проверил: доцент ____________ Кужаева А.А.
(должность) (подпись) (Ф.И.О.)
Санкт-Петербург
2013
Цель работы.
Ознакомиться с процессом гидролиза солей и его следствиями, научиться составлять уравнения гидролиза.
Общие сведения.
Гидролиз процесс химического взаимодействия солей с водой. Продуктами гидролиза являются малодиссоциированные соединения в растворе, иногда осадки или газы. Соответственно соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием, не гидролизуются. К ним относятся, например, хлориды, нитраты и сульфаты щелочных металлов, стронция и бария. Различают три типа гидролизующих солей:
Выполнение работы.
Опыт №1 «Гидролиз солей».
№ п/п |
Формула соли |
Окраска лакмуса |
Окраска фенолфталеина |
рН раствора по универсальной индикаторной бумаге |
Характер раствора |
1 |
FeCl3 |
Коричневый |
- |
3 |
Кислая |
2 |
ZnSO4 |
Фиолетовый |
- |
5-6 |
Слабокислая, близка к нейтральной |
3 |
Al2(SO4)3 |
Бледно-красный |
- |
1 |
Кислая |
4 |
Na2CO3 |
Синий |
Малиновый |
12 |
Щелочная |
5 |
Na2S |
Синий |
Насыщенно-малиновый |
12 |
Щелочная |
Опыт №2 «Образование основных и кислых солей при гидролизе».
А. Al2(SO4)3 + 2CH3COONa + 6H2O = 2CH3COOAl(OH)2 + 2NaOH + 3H2SO4
Al3+ + CH3COO- + 3H2O = CH3COOAl(OH)2↓ + OH- + 3H+
Образовавшийся белый творожистый осадок соли является продуктом первой ступени гидролиза. Основные соли получаются при гидролизе солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой.
Б. Na2SO3 + H2O = NaHSO3 + NaOH
SO2- + H2O = HSO3- + OH-
рН = 8; найденное значение рН указывает на присутствие иона ОН-. Данные ионы образуются в ходе гидролиза аниона. При гидролизе сульфита натрия по первой ступени образуется гидросульфат натрия. При гидролизе солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой, образуются кислые соли.
Опыт №3 «Факторы, влияющие на степень гидролиза солей».
А, Б.
№ п/п |
Формула соли |
Кd1 слабого электролита |
Цвет фенолфталеина |
Цвет лакмуса |
рН раствора по универсальной индикаторной бумаге |
Изменение окраски после нагрева |
1 |
Na2SO3 |
1,4·10-2 |
Насыщенно-розовый |
- |
9 |
Потемнел |
2 |
CH3COONa |
1,75·10-5 |
Малиновый |
- |
8 |
Потемнел |
3 |
Na2CO3 |
4,45·10-7 |
Красно-розовый |
- |
11 |
Потемнел |
4 |
Al2(SO4)3 |
1,38·10-9 |
Персиковый |
Красный |
3 |
Посветлел |
5 |
MgSO4 |
2,5·10-3 |
Желтый |
Бледно-красный |
5-6 |
Посветлел |
SO4- + H2O = HSO3- + OH-
CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH-
CO32- + H2O = HCO3- + OH-
Al3+ + H2O = 2Al(OH)SO4 + 2H+
Mg2+ + H2O = (MgOH)2SO4 + 2H+
В. SbCl3 + 2H2O = Sb(OH)2Cl + 2HCl
1. Sb3+ + H2O = Sb(OH)+ + H+
2. Sb3+ + Cl- + 2H2O = Sb(OH) + 2H+
Г. SnCl2 + H2O = SnOHCl + HCl
Sn2+ + Cl- + H2O = SnOHCl↓ + H+
Опыт №4 и 5 «Растворение металлов в продуктах гидролиза. Взаимное усиление гидролиза при взаимодействии растворов двух солей».
Zn2+ + 2H2O = Zn(OH)2 + 2H+
Al3+ + 3H2O = Al(OH)3 + 3H+
Растворение цинка происходит при его взаимодействии с серной кислотой, выделившейся в ходе реакции гидролиза.
Fe3+ + Cl- + CO32- + 3H2O = Fe(OH)2Cl + HCO3- + OH- + 2H+
2Al3+ + CO32- + 8H2O = 2Al(OH)3 + 6H+ + 2OH- + H2O + CO2↑
2Cr3+ + 3S2- + 6H2O = 2Cr(OH)3 + H2S↑