У вас вопросы?
У нас ответы:) SamZan.net

Исследование гидролиза солей.html

Работа добавлена на сайт samzan.net: 2016-01-17

Поможем написать учебную работу

Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.

Предоплата всего

от 25%

Подписываем

договор

Выберите тип работы:

Скидка 25% при заказе до 20.4.2025

Министерство образования и науки Российской Федерации

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение
высшего профессионального образования

Национальный минерально-сырьевой университет «Горный»

Кафедра общей и физической химии

Лабораторная работа № 6

Тема: «иССЛЕДОВАНИЕ РЕАКЦИИ гидролиза солей»

Выполнил: студент  гр. МГП-13     ___________                              Жегунов П.С.

                                                                                                  (подпись)                                                               (Ф.И.О.)

Проверил:            доцент                   ____________                            Кужаева А.А.

                                          (должность)                                    (подпись)                                                              (Ф.И.О.)

Санкт-Петербург

2013

Цель работы.

Ознакомиться с процессом гидролиза солей и его следствиями, научиться составлять уравнения гидролиза.

Общие сведения.

Гидролиз – процесс химического взаимодействия солей с водой. Продуктами гидролиза являются малодиссоциированные соединения в растворе, иногда – осадки или газы. Соответственно соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием, не гидролизуются. К ним относятся, например, хлориды, нитраты и сульфаты щелочных металлов, стронция и бария. Различают три типа гидролизующих солей:

  1.  Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой (гидролизуется анион слабой кислоты, среда раствора - щелочная);
  2.  Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой (гидролизуется катион слабого основания, среда – кислая);
  3.  Соли, образованные двумя слабыми электролитами (гидролиз протекает по катиону и аниону, среда в растворе зависит от их относительной силы).

Выполнение работы.

Опыт №1 «Гидролиз солей».

№ п/п

Формула соли

Окраска лакмуса

Окраска фенолфталеина

рН раствора по универсальной индикаторной бумаге

Характер раствора

1

FeCl3

Коричневый

-

3

Кислая

2

ZnSO4

Фиолетовый

-

5-6

Слабокислая, близка к нейтральной

3

Al2(SO4)3

Бледно-красный

-

1

Кислая

4

Na2CO3

Синий

Малиновый

12

Щелочная

5

Na2S

Синий

Насыщенно-малиновый

12

Щелочная

Опыт №2 «Образование основных и кислых солей при гидролизе».

А. Al2(SO4)3 + 2CH3COONa + 6H2O = 2CH3COOAl(OH)2 + 2NaOH + 3H2SO4

Al3+ + CH3COO- + 3H2O = CH3COOAl(OH)2↓ + OH- + 3H+

Образовавшийся белый творожистый осадок соли является продуктом первой ступени гидролиза. Основные соли получаются при гидролизе солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой.

Б. Na2SO3 + H2O = NaHSO3 + NaOH

SO2- + H2O = HSO3- + OH-

рН = 8; найденное значение рН указывает на присутствие иона ОН-. Данные ионы образуются в ходе гидролиза аниона. При гидролизе сульфита натрия по первой ступени образуется гидросульфат натрия. При гидролизе солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой, образуются кислые соли.

Опыт №3 «Факторы, влияющие на степень гидролиза солей».

А, Б.

№ п/п

Формула соли

Кd1 слабого электролита

Цвет фенолфталеина

Цвет лакмуса

рН раствора по универсальной индикаторной бумаге

Изменение окраски после нагрева

1

Na2SO3

1,4·10-2

Насыщенно-розовый

-

9

Потемнел

2

CH3COONa

1,75·10-5

Малиновый

-

8

Потемнел

3

Na2CO3

4,45·10-7

Красно-розовый

-

11

Потемнел

4

Al2(SO4)3

1,38·10-9

Персиковый

Красный

3

Посветлел

5

MgSO4

2,5·10-3

Желтый

Бледно-красный

5-6

Посветлел
  1.  Na2SO3 + H2O = NaHSO3 + NaOH

SO4- + H2O = HSO3- + OH-

  1.  CH3COONa + H2O = NaOH + CH3COOH

CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH-

  1.  Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH

CO32- + H2O = HCO3- + OH-

  1.  Al2(SO4)3 + 2H2O = 2Al(OH)SO4 + H2SO4

Al3+ + H2O = 2Al(OH)SO4 + 2H+

  1.  MgSO4 + H2O = (MgOH)2SO4 + H2SO4

Mg2+ + H2O = (MgOH)2SO4 + 2H+

  1.  При гидролизе по аниону концентрация ионов ОН- более высокая в растворе карбоната натрия.
  2.  Наибольшая степень гидролиза у сульфита натрия, т.к. кислота (Н2SO3), при помощи которой была образована данная соль, имеет относительно наибольшую силу.
  3.  Степень гидролиза хлорида магния должна быть выше, чем у хлорида алюминия, при одинаковых концентрациях и температуре.
  4.  Концентрация ионов Н+ выше в растворе сульфата алюминия.
  5.  В ходе проведенных экспериментов было установлено, что степень гидролиза соли зависит от силы кислоты и основания, образующих соль: чем слабее кислота или основание, тем выше глубина протекания процесса.

В.         SbCl3 + 2H2O = Sb(OH)2Cl + 2HCl

1. Sb3+ + H2O = Sb(OH)+ + H+

2. Sb3+ + Cl- + 2H2O = Sb(OH) + 2H+

  1.   где Kdn – константа диссоциации слабого основания, образующегося при гидролизе; чем более разбавленный раствор, тем сильнее проявляется гидролиз.
  2.  С увеличением количества воды степень гидролиза возрастает.
  3.  Степень гидролиза солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой, не зависит от разбавления. 
  4.  При добавлении соляной кислоты степень гидролиза уменьшается.

Г. SnCl2 + H2O = SnOHCl + HCl

Sn2+ + Cl- + H2O = SnOHCl↓ + H+

  1.  Степень гидролиза соли невелика, поэтому гидролиз протекает не далее первой ступени, т.е. ограничивается взаимодействием иона только с одной молекулой воды.
  2.  При добавлении соляной кислоты степень гидролиза уменьшается.

Опыт №4 и 5 «Растворение металлов в продуктах гидролиза. Взаимное усиление гидролиза при взаимодействии растворов двух солей».

  1.  ZnSO4 + 2H2O = Zn(OH)2 + H2SO4

Zn2+ + 2H2O = Zn(OH)2 + 2H+

  1.  Al2(SO4)3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2SO4

Al3+ + 3H2O = Al(OH)3 + 3H+

Растворение цинка происходит при его взаимодействии с серной кислотой, выделившейся в ходе реакции гидролиза.

  1.  FeCl3 + Na2CO3 + 3H2O = Fe(OH)2Cl + NaHCO3 + NaOH + 2HCl

Fe3+ + Cl- + CO32- + 3H2O = Fe(OH)2Cl + HCO3- + OH- + 2H+

  1.  Al2(SO4)3 + Na2CO3 + 8H2O = 2Al(OH)3 + 3H2SO4 + 2NaOH + H2O + CO2↑

2Al3+ + CO32- + 8H2O = 2Al(OH)3 + 6H+ + 2OH- + H2O + CO2↑

  1.  Cr2(SO4)3 + Na2S + H2O = 2Cr(OH)3 + 3Na2SO4 + 3H2S↑

2Cr3+ + 3S2- + 6H2O = 2Cr(OH)3 + H2S↑




1. 500 руб
2. Развитие капитализма в России на рубеже XIX-XX веков
3. на тему - История конфликтологии Исполнитель - студент гр
4. Класс феодалов- 1.html
5. Роль науки в развитии права и государства
6. Лица страдающие от недавно испытанных унижений или трагических утрат
7. Реферат по культурологии студента группы Социодинамика культуры
8. Личная информация помните что указанные контактные данные будут присутствовать на Вашем сертификате поэ
9. Лабораторная работа 10 Изучение упругих свойств пружины
10. Системы наблюдений в наземной сейсморазведке МОГТ2Д а общая характеристика; Взаимное расположение пунк

Материалы собраны группой SamZan и находятся в свободном доступе