У вас вопросы?
У нас ответы:) SamZan.net

Исследование гидролиза солей.html

Работа добавлена на сайт samzan.net: 2016-01-17

Поможем написать учебную работу

Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.

Предоплата всего

от 25%

Подписываем

договор

Выберите тип работы:

Скидка 25% при заказе до 20.3.2025

Министерство образования и науки Российской Федерации

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение
высшего профессионального образования

Национальный минерально-сырьевой университет «Горный»

Кафедра общей и физической химии

Лабораторная работа № 6

Тема: «иССЛЕДОВАНИЕ РЕАКЦИИ гидролиза солей»

Выполнил: студент  гр. МГП-13     ___________                              Жегунов П.С.

                                                                                                  (подпись)                                                               (Ф.И.О.)

Проверил:            доцент                   ____________                            Кужаева А.А.

                                          (должность)                                    (подпись)                                                              (Ф.И.О.)

Санкт-Петербург

2013

Цель работы.

Ознакомиться с процессом гидролиза солей и его следствиями, научиться составлять уравнения гидролиза.

Общие сведения.

Гидролиз – процесс химического взаимодействия солей с водой. Продуктами гидролиза являются малодиссоциированные соединения в растворе, иногда – осадки или газы. Соответственно соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием, не гидролизуются. К ним относятся, например, хлориды, нитраты и сульфаты щелочных металлов, стронция и бария. Различают три типа гидролизующих солей:

  1.  Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой (гидролизуется анион слабой кислоты, среда раствора - щелочная);
  2.  Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой (гидролизуется катион слабого основания, среда – кислая);
  3.  Соли, образованные двумя слабыми электролитами (гидролиз протекает по катиону и аниону, среда в растворе зависит от их относительной силы).

Выполнение работы.

Опыт №1 «Гидролиз солей».

№ п/п

Формула соли

Окраска лакмуса

Окраска фенолфталеина

рН раствора по универсальной индикаторной бумаге

Характер раствора

1

FeCl3

Коричневый

-

3

Кислая

2

ZnSO4

Фиолетовый

-

5-6

Слабокислая, близка к нейтральной

3

Al2(SO4)3

Бледно-красный

-

1

Кислая

4

Na2CO3

Синий

Малиновый

12

Щелочная

5

Na2S

Синий

Насыщенно-малиновый

12

Щелочная

Опыт №2 «Образование основных и кислых солей при гидролизе».

А. Al2(SO4)3 + 2CH3COONa + 6H2O = 2CH3COOAl(OH)2 + 2NaOH + 3H2SO4

Al3+ + CH3COO- + 3H2O = CH3COOAl(OH)2↓ + OH- + 3H+

Образовавшийся белый творожистый осадок соли является продуктом первой ступени гидролиза. Основные соли получаются при гидролизе солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой.

Б. Na2SO3 + H2O = NaHSO3 + NaOH

SO2- + H2O = HSO3- + OH-

рН = 8; найденное значение рН указывает на присутствие иона ОН-. Данные ионы образуются в ходе гидролиза аниона. При гидролизе сульфита натрия по первой ступени образуется гидросульфат натрия. При гидролизе солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой, образуются кислые соли.

Опыт №3 «Факторы, влияющие на степень гидролиза солей».

А, Б.

№ п/п

Формула соли

Кd1 слабого электролита

Цвет фенолфталеина

Цвет лакмуса

рН раствора по универсальной индикаторной бумаге

Изменение окраски после нагрева

1

Na2SO3

1,4·10-2

Насыщенно-розовый

-

9

Потемнел

2

CH3COONa

1,75·10-5

Малиновый

-

8

Потемнел

3

Na2CO3

4,45·10-7

Красно-розовый

-

11

Потемнел

4

Al2(SO4)3

1,38·10-9

Персиковый

Красный

3

Посветлел

5

MgSO4

2,5·10-3

Желтый

Бледно-красный

5-6

Посветлел
  1.  Na2SO3 + H2O = NaHSO3 + NaOH

SO4- + H2O = HSO3- + OH-

  1.  CH3COONa + H2O = NaOH + CH3COOH

CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH-

  1.  Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH

CO32- + H2O = HCO3- + OH-

  1.  Al2(SO4)3 + 2H2O = 2Al(OH)SO4 + H2SO4

Al3+ + H2O = 2Al(OH)SO4 + 2H+

  1.  MgSO4 + H2O = (MgOH)2SO4 + H2SO4

Mg2+ + H2O = (MgOH)2SO4 + 2H+

  1.  При гидролизе по аниону концентрация ионов ОН- более высокая в растворе карбоната натрия.
  2.  Наибольшая степень гидролиза у сульфита натрия, т.к. кислота (Н2SO3), при помощи которой была образована данная соль, имеет относительно наибольшую силу.
  3.  Степень гидролиза хлорида магния должна быть выше, чем у хлорида алюминия, при одинаковых концентрациях и температуре.
  4.  Концентрация ионов Н+ выше в растворе сульфата алюминия.
  5.  В ходе проведенных экспериментов было установлено, что степень гидролиза соли зависит от силы кислоты и основания, образующих соль: чем слабее кислота или основание, тем выше глубина протекания процесса.

В.         SbCl3 + 2H2O = Sb(OH)2Cl + 2HCl

1. Sb3+ + H2O = Sb(OH)+ + H+

2. Sb3+ + Cl- + 2H2O = Sb(OH) + 2H+

  1.   где Kdn – константа диссоциации слабого основания, образующегося при гидролизе; чем более разбавленный раствор, тем сильнее проявляется гидролиз.
  2.  С увеличением количества воды степень гидролиза возрастает.
  3.  Степень гидролиза солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой, не зависит от разбавления. 
  4.  При добавлении соляной кислоты степень гидролиза уменьшается.

Г. SnCl2 + H2O = SnOHCl + HCl

Sn2+ + Cl- + H2O = SnOHCl↓ + H+

  1.  Степень гидролиза соли невелика, поэтому гидролиз протекает не далее первой ступени, т.е. ограничивается взаимодействием иона только с одной молекулой воды.
  2.  При добавлении соляной кислоты степень гидролиза уменьшается.

Опыт №4 и 5 «Растворение металлов в продуктах гидролиза. Взаимное усиление гидролиза при взаимодействии растворов двух солей».

  1.  ZnSO4 + 2H2O = Zn(OH)2 + H2SO4

Zn2+ + 2H2O = Zn(OH)2 + 2H+

  1.  Al2(SO4)3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2SO4

Al3+ + 3H2O = Al(OH)3 + 3H+

Растворение цинка происходит при его взаимодействии с серной кислотой, выделившейся в ходе реакции гидролиза.

  1.  FeCl3 + Na2CO3 + 3H2O = Fe(OH)2Cl + NaHCO3 + NaOH + 2HCl

Fe3+ + Cl- + CO32- + 3H2O = Fe(OH)2Cl + HCO3- + OH- + 2H+

  1.  Al2(SO4)3 + Na2CO3 + 8H2O = 2Al(OH)3 + 3H2SO4 + 2NaOH + H2O + CO2↑

2Al3+ + CO32- + 8H2O = 2Al(OH)3 + 6H+ + 2OH- + H2O + CO2↑

  1.  Cr2(SO4)3 + Na2S + H2O = 2Cr(OH)3 + 3Na2SO4 + 3H2S↑

2Cr3+ + 3S2- + 6H2O = 2Cr(OH)3 + H2S↑




1. 20е годы лра эпохи социалистич
2. Курсовая работа- Озера Кавказа
3. вторая волна структурализма
4. і Місце дисципліни в системі професійно орієнтованих дисциплін
5. Разработка приложения для Windows, представляющего собой выполнение операции над матрицами
6. реферату- Спроби реформування командноадміністративної системи 19531964 рр
7. Солнышко Конспект занятия для детей подготовительной группы
8.  После получения антитоксической противодифтерийной сыворотки необходимо определить её активность
9. DK W 2 DMC 221 Shell PinkVY DK
10. р Маних X альДжохани Генеральный секретарь Всемирной Ассамблеи Исламской Молодежи КТО ЯВЛЯЕТСЯ АВТ

Материалы собраны группой SamZan и находятся в свободном доступе