Исследование гидролиза солей.html

Работа добавлена на сайт samzan.net:

Министерство образования и науки Российской Федерации

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение
высшего профессионального образования

Национальный минерально-сырьевой университет «Горный»

Кафедра общей и физической химии

Лабораторная работа № 6

Тема: «иССЛЕДОВАНИЕ РЕАКЦИИ гидролиза солей»

Выполнил: студент  гр. МГП-13     ___________                              Жегунов П.С.

                                                                                                  (подпись)                                                               (Ф.И.О.)

Проверил:            доцент                   ____________                            Кужаева А.А.

                                          (должность)                                    (подпись)                                                              (Ф.И.О.)

Санкт-Петербург

2013

Цель работы.

Ознакомиться с процессом гидролиза солей и его следствиями, научиться составлять уравнения гидролиза.

Общие сведения.

Гидролиз – процесс химического взаимодействия солей с водой. Продуктами гидролиза являются малодиссоциированные соединения в растворе, иногда – осадки или газы. Соответственно соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием, не гидролизуются. К ним относятся, например, хлориды, нитраты и сульфаты щелочных металлов, стронция и бария. Различают три типа гидролизующих солей:

1.  Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой (гидролизуется анион слабой кислоты, среда раствора - щелочная);
2.  Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой (гидролизуется катион слабого основания, среда – кислая);
3.  Соли, образованные двумя слабыми электролитами (гидролиз протекает по катиону и аниону, среда в растворе зависит от их относительной силы).

Выполнение работы.

Опыт №1 «Гидролиз солей».

№ п/п	Формула соли	Окраска лакмуса	Окраска фенолфталеина	рН раствора по универсальной индикаторной бумаге	Характер раствора
1	FeCl3	Коричневый	-	3	Кислая
2	ZnSO4	Фиолетовый	-	5-6	Слабокислая, близка к нейтральной
3	Al2(SO4)3	Бледно-красный	-	1	Кислая
4	Na2CO3	Синий	Малиновый	12	Щелочная
5	Na2S	Синий	Насыщенно-малиновый	12	Щелочная

Опыт №2 «Образование основных и кислых солей при гидролизе».

А. Al2(SO4)3 + 2CH3COONa + 6H2O = 2CH3COOAl(OH)2 + 2NaOH + 3H2SO4

Al3+ + CH3COO- + 3H2O = CH3COOAl(OH)2↓ + OH- + 3H+

Образовавшийся белый творожистый осадок соли является продуктом первой ступени гидролиза. Основные соли получаются при гидролизе солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой.

Б. Na2SO3 + H2O = NaHSO3 + NaOH

SO2- + H2O = HSO3- + OH-

рН = 8; найденное значение рН указывает на присутствие иона ОН-. Данные ионы образуются в ходе гидролиза аниона. При гидролизе сульфита натрия по первой ступени образуется гидросульфат натрия. При гидролизе солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой, образуются кислые соли.

Опыт №3 «Факторы, влияющие на степень гидролиза солей».

А, Б.

№ п/п	Формула соли	Кd1 слабого электролита	Цвет фенолфталеина	Цвет лакмуса	рН раствора по универсальной индикаторной бумаге	Изменение окраски после нагрева
1	Na2SO3	1,4·10-2	Насыщенно-розовый	-	9	Потемнел
2	CH3COONa	1,75·10-5	Малиновый	-	8	Потемнел
3	Na2CO3	4,45·10-7	Красно-розовый	-	11	Потемнел
4	Al2(SO4)3	1,38·10-9	Персиковый	Красный	3	Посветлел
5	MgSO4	2,5·10-3	Желтый	Бледно-красный	5-6	Посветлел

1.  Na2SO3 + H2O = NaHSO3 + NaOH

SO4- + H2O = HSO3- + OH-

1.  CH3COONa + H2O = NaOH + CH3COOH

CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH-

1.  Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH

CO32- + H2O = HCO3- + OH-

1.  Al2(SO4)3 + 2H2O = 2Al(OH)SO4 + H2SO4

Al3+ + H2O = 2Al(OH)SO4 + 2H+

1.  MgSO4 + H2O = (MgOH)2SO4 + H2SO4

Mg2+ + H2O = (MgOH)2SO4 + 2H+

1.  При гидролизе по аниону концентрация ионов ОН- более высокая в растворе карбоната натрия.
2.  Наибольшая степень гидролиза у сульфита натрия, т.к. кислота (Н2SO3), при помощи которой была образована данная соль, имеет относительно наибольшую силу.
3.  Степень гидролиза хлорида магния должна быть выше, чем у хлорида алюминия, при одинаковых концентрациях и температуре.
4.  Концентрация ионов Н+ выше в растворе сульфата алюминия.
5.  В ходе проведенных экспериментов было установлено, что степень гидролиза соли зависит от силы кислоты и основания, образующих соль: чем слабее кислота или основание, тем выше глубина протекания процесса.

В.         SbCl3 + 2H2O = Sb(OH)2Cl + 2HCl

1. Sb3+ + H2O = Sb(OH)+ + H+

2. Sb3+ + Cl- + 2H2O = Sb(OH) + 2H+

1.   где Kdn – константа диссоциации слабого основания, образующегося при гидролизе; чем более разбавленный раствор, тем сильнее проявляется гидролиз.
2.  С увеличением количества воды степень гидролиза возрастает.
3.  Степень гидролиза солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой, не зависит от разбавления. 
4.  При добавлении соляной кислоты степень гидролиза уменьшается.

Г. SnCl2 + H2O = SnOHCl + HCl

Sn2+ + Cl- + H2O = SnOHCl↓ + H+

1.  Степень гидролиза соли невелика, поэтому гидролиз протекает не далее первой ступени, т.е. ограничивается взаимодействием иона только с одной молекулой воды.
2.  При добавлении соляной кислоты степень гидролиза уменьшается.

Опыт №4 и 5 «Растворение металлов в продуктах гидролиза. Взаимное усиление гидролиза при взаимодействии растворов двух солей».

1.  ZnSO4 + 2H2O = Zn(OH)2 + H2SO4

Zn2+ + 2H2O = Zn(OH)2 + 2H+

1.  Al2(SO4)3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2SO4

Al3+ + 3H2O = Al(OH)3 + 3H+

Растворение цинка происходит при его взаимодействии с серной кислотой, выделившейся в ходе реакции гидролиза.

1.  FeCl3 + Na2CO3 + 3H2O = Fe(OH)2Cl + NaHCO3 + NaOH + 2HCl

Fe3+ + Cl- + CO32- + 3H2O = Fe(OH)2Cl + HCO3- + OH- + 2H+

1.  Al2(SO4)3 + Na2CO3 + 8H2O = 2Al(OH)3 + 3H2SO4 + 2NaOH + H2O + CO2↑

2Al3+ + CO32- + 8H2O = 2Al(OH)3 + 6H+ + 2OH- + H2O + CO2↑

1.  Cr2(SO4)3 + Na2S + H2O = 2Cr(OH)3 + 3Na2SO4 + 3H2S↑

2Cr3+ + 3S2- + 6H2O = 2Cr(OH)3 + H2S↑

1. Молодой единоросс или Юный жириновец
2. Esoteric nturl science the source of informtion for it; 02
3. Расчет стального газопровода
4. История развития российской государственности в 1917 г
5. Процессы организации и самоорганизации в природе и обществе
6. реферату- Народний одягРозділ- Образотворче мистецтво Народний одяг Вступ Українське народне і професі
7. Интеллигенция
8. Построение verilog-модели ber-тестера для проверки каналов связи телекоммуникационных систем
9. Тема ’4 Розслідування та облік нещасних випадків професійних захворювань і аварій.html
10. Реализация уровневой дифференциации при обучении математике
11. Областной центр дополнительного образования детей
12. Вставьте в текст пропущенные слова
13. Отчет по лабораторной работе 7 ldquo;Сортировка rdquo; Выполнил- студент группы 514
14. и 3го курса химического факультета Башкирского государственного университета
15. Тема моего доклада ~ Анализ Астраханских СМИ с целью размещения рекламных сообщений
16. Мы с вами не имеем возможности обсуждать всю философскую и психологическую сложность понятия пространс
17. либерального федерального бюджета США.
18.  Изменились ли предпочтения российских избирателей опыт 1990х годов2 6
19. Идея является компонентом- [] маркетинговой концепции 0существление товарной политики ~ это- [] серия конк.html
20. Тематический план курса N Наименование тем все

Материалы собраны группой SamZan и находятся в свободном доступе