Контрольная работа
Работа добавлена на сайт samzan.net:
Химия
Контрольная работа. 3 четверть. 10 кл. ЕМН 2012-2013 уч.год
1 вариант
1. Элементу IV группы главной подгруппы соответствует схема
А) …3s23p4 B) …2s22p4 C) …3s23p2 D) …4s24p4 E) …3s23p1
2. Вещества с металлической связью
А) I2, H2 B) Fe, Cu C) NaCl, BaCl2 D) C2H5OH, CH3COOH E) O2, H2O
3. Реакция ионного обмена
А) СuO + H2 = Cu + H2O B) Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2 C) HCl + NaOH = H2O + NaCl
D) 2SO2 + O2 = 2SO3 E) H2SiO3 = SiO2 + H2O
4. Ряд, в котором оба вещества не реагируют с кислородом
А) Na, CO B) Au, N2O5 C) Pt, NO D) Na, CO2 E) Ag, CO
5. Сульфат бария можно получить при взаимодействии
А) Оксида бария с оксидом серы (IV) B) Оксида серы (VI) с хлоридом бария
C) Оксида бария с сульфатом натрия D) Серной кислоты с хлоридом бария
E) Оксида серы (IV) с гидроксидом бария
6. Соединение азота с металлом называют
А) Нитраты B) Нитриды C) Амиды D) Аммиакаты E) Нитриты
7. Быстро окисляются на воздухе
А) Сs, K, Na B) Al, Ag, Fe C) Ni, Sr, Pt D) Cu, Hg, Au E) Pt, Au, Pb
8. Порядок соединения атомов и молекул показывает
А) молекулярная масса B) структурная формула C) электронная формула
D) эмпирическая формула E) молекулярная формула
9. Объем водорода, необходимый для получения 5,6 л газа хлороводорода (н.у.)
А) 5,8 л B ) 3 л C) 2,8 л D) 5,6 л E) 3,4 л
10. Если температура понизилась на 300С, и скорость уменьшилась в 27 раз, то температурный коэффициент равен
А) 2 B) 4 C) 5 D) 3 E) 6
11. В раствор гидроксида натрия массой 80 г с массовой долей 0,05 добавили воду массой 20г. Массовая доля гидроксида натрия в полученном растворе
А) массовая доля не изменилась, равна 0,05 B) увеличилась на 15% C) уменьшилась на 10 %
D) увеличилась на 10% E) изменилась, стала равной 0,04
12. Вещества В и Д в схеме превращений
+ Аl +HCl +Cl2 электролиз
Fe3O4 A B C D
расплава
А) Fe3O4 и Fe B) Fe и FeCl2 C) FeCl2 и Fe D) FeCl2 и Fe(OH)2 E) FeCl3 и Fe
13. Масса серной кислоты в 80 мл 2 М раствора
А) 13,68 г B) 28,48 г C) 12,68 г D) 15,68 г E) 23 г
14. Взаимодействие 48г оксида железа (III) с угарным газом приводит к получению 25,2г металла. Практический выход металла
А) 35% B) 75% C) 55% D) 65% E) 45%
15. Массовая доля карбоната натрия в растворе, полученном сливанием 200 г 13%-ного и 300 г 8%-ного растворов карбоната натрия
A) 10%. B) 4%. C) 6%. D) 8%. E) 2%.
16. Масса кремния, полученная в результате полного восстановлении коксом 900 кг оксида кремния (IV)
А) 420 кг В) 430 кг С) 480 кг D) 460 кг Е) 450 кг
17. В стакан с 490 г 10% - ной серной кислоты опустили цинковую пластину. Через некоторое время масса пластины изменилась на 13 г. Объем (в литрах, н.у.) выделившегося газа
A) 1,24 л B) 4,48 л C) 22,4 л D) 5,56 л E) 2,24 л
18. Количество вещества гидроксида калия (в моль), необходимое для нейтрализации 68 мл 24%-ного раствора НСl ( =1,12 г/мл)
A) 0,4 B) 0,5 C) 3,4 D) 2,5 Е) 3,5
19.Из 1 т железной руды (Fe2O3), имеющей 4 % примесей, можно получить чугун массой (если содержание железа в полученном чугуне составляет 96 %)
А) 730 кг В) 715 кг С) 700 кг D) 740 кг Е) 760 кг
20. 12,1 г смеси цинка и железа обработали избытком хлороводородной кислоты и собрали 4,48 л (н.у.) газа. Масса цинка
A) 6,5 г B) 5,6 г C) 8,2 г D) 4,6 г E) 9,4 г
21. Для растворения 4 г оксида двухвалентного элемента потребовалось 25 г 29,2 % раствора НСl. Формула оксида
A) MgO В) ВаО С) ВеО D) SrO Е) СаО
22. При обработке смеси меди и железа концентрированной азотной кислотой, выделилось 4,48 л газа. А при действии на ту же смесь соляной кислотой - 2,24 л газа. Масса смеси
A) 12 г B) 48 г C) 24 г D) 36r Е) 6г
23. В 2 л воды растворяется 5,6 л сероводорода. Массовая доля (%) H2S в полученном растворе
A) 34,8 % B) 2,3 % C) 0,42 % D) 23 % E) 36,2 %
24. Из известняка массой 125 кг, содержащего 20% примесей, получили оксид кальция массой 42 кг. Массовая доля выхода оксида
A) 35% B) 75% C) 100% D) 20% E) 25%
25. Химический знак трехвалентного элемента, если для растворения 3,6 г его потребовалось 85,74 мл 20% раствора серной кислоты плотностью 1,143 г\мл
A) В В) Р С) А1 D) N E) Sc
Химия
Контрольная работа. 3 четверть. 10 кл. ЕМН 2012-2013 уч.год
2 вариант
1. Изотоп водорода протий содержит в ядре
А) 1 нейтрон B) 2 нейтрона C) 3 нейтрона D) 0 нейтронов E) 4 нейтрона
2. Для аммиака характерно строение
A) Линейное. B) Угловое. C) Тригональной пирамиды. D) Плоского квадрата.
E) Гексагональное.
3. Реакция протекает до конца между ионами
А) Са2+ и СО32- В) Ва2+и ОН- C) Mg3+ и NO3- D) Na+ и Сl- E) А13+ и SO42-
4. Объем 4 г водорода
A) 22,4 л B) 11,2 л C) 33,6 л D) 112 л Е) 44,8 л
5. Окислительно-восстановительный процесс
A) MgO + HNО3→ B) Mg + HNO3 → C) MgCО3 + HNO3 →
D) MgSiO3 + HNO3 → E) Mg(OH)2 + HNO3 →
6. Неправильно названа формула соли аммония
A) NH4C1 - хлорид аммония B) NH4HSО3 - гидросульфат аммония C) (NH4)2SО4 - сульфат аммония D) (NH4)2HPО4 - гидроортофосфат аммония E) NH4H2PО4 - гидрофосфат аммония
7. Чтобы доказать, что оксид кремния (IV) - кислотный оксид, нужно провести реакцию с
А) КОН В) СО2 С) КСl D) C Е) НСl
8. Металл, с которым вода не реагирует:
A) Железо. B) Никель. C) Барий. D) Медь. E) Алюминий.
9. В результате превращений
+O2 +O2 +H2O +FeO
FeS2 Х1 Х2 Х3 Х4
V2O5 -H2O
из 0,25 моль FeS2 получится масса вещества Х4 равная
A) 16 г B) 76 г C) 12 г D) 80r Е) 38г
10. Сумма коэффициентов в полном ионном уравнении гидролиза 2 ступени
нитрата железа (II) равна
A) 2 B) 6 C) 5 D) 9 Е) 4
11. Масса (г) кристаллогидрата ВаС12 - 2Н2О, требуемая для приготовления 260 г 4%-ного раствора ВаС12
A) 12,2 B) 14,2 C) 21 D) 65 Е) 10,4
12. В реакции 56 г железа и 16 г серы, если взятое железо используется лишь на 90%, образуется сульфид железа (II) массой
A) 44 г B) 92 г C) 42 г D) 22 г Е) 54 г
13. При электролизе 127,5 кг оксида алюминия в растворе криолита образовался алюминий (выход 80%) массой
А) 432 кг В) 216 кг C) 27 кг D) 120 кг E) 54 кг
14. Массовая доля соли, полученная при растворении в 167,5 г воды продукта реакции взаимодействия 11,2 г железа с избытком хлора.
A) 12,25 % B) 8,5 % C) 20 % D) 14 % E) 16,25 %
15. Сумма коэффициентов в кратком ионном уравнении взаимодействия
Na+ HNO3 (oч.paзб.) → NaNО3 + NH4NО3 + H2О
A) 30 B) 31 C) 33 D) 29 Е) 32
16. 5,6 г оксида кальция обработали 0,6 моль азотной кислоты. Масса полученной соли, при условии 80 % выхода
A) 14,2 г B) 7,9 г C) 12,6 г D) 13,1 г E) 16,4 г
17. Объем (мл) 2%-ной хлороводородной кислоты с плотностью 1 г/мл, необходимый для нейтрализации 100 мл 1М раствора гидроксида бария
А) 235 мл В) 365 мл С) 175 мл D) 225 мл Е) 335 мл
18. Если при взаимодействии углерода с концентрированной серной кислотой выделилось 134,4 л газов (н.у.), то масса вступившего в реакцию углерода равна
A) 24 г B) 48 г C) 20 г D) 36г Е) 40г
19. При электролизе раствора хлорида меди (II) масса катода увеличилась на 3,2 г. Объем (н.у.) и состав газа на аноде равны
A) 0,56 л С12 B) 1,12 л Н2 C) 0,56 л O2 D) l,12л Cl2 Е) 1,12л О2
20. Смесь алюминия и меди массой 5,4 г обработали соляной кислотой. Собрали 3,36 л газа. Массовая доля меди в смеси (%)
A) 10 B) 20 C) 30 D) 50 Е) 40
21. Для определения содержания углекислого газа в воздухе, через раствор гидроксида бария пропустили 44,8 м3 воздуха. Масса осадка составила 19,7 г. Процент углекислого газа в воздухе
A) 2 % B) 1 % C) 3 % D) 4 % E) 5 %
22.14 г железа сплавили с 6,4 г серы. При обработке продуктов соляной кислотой образуются газы объемом
A) 5,6 л B) 1,12 л C) 4,48 л D) 3,36 л Е) 4л
23. При действии воды на гидрид металла со степенью окисления +2 и массой 0,84 г выделился водород объемом 896 мл (при н.у.). Это металл
A) Кальций B) Магний C) Цинк D) Железо E) Барий
24. Массовая доля соли, полученная при растворении в 167,5 г воды продукта реакции взаимодействия 11,2 г железа с избытком хлора.
A) 12,25 % B) 8,5 % C) 20 % D) 14 % E) 16,25 %
25. При взаимодействии 13,7 г двухвалентного металла с водой выделяется 2,24 л (н.у.) водорода. Этот металл
A) Mg В) Са С) Ва D) Fe E) Sr
Ответы
|
№ вопроса |
1 вариант |
2 вариант |
|
1 |
С |
Д |
|
2 |
В |
С |
|
3 |
С |
А |
|
4 |
В |
Е |
|
5 |
Д |
В |
|
6 |
В |
Е |
|
7 |
А |
А |
|
8 |
В |
Д |
|
9 |
Е |
В |
|
10 |
Д |
В |
|
11 |
Е |
А |
|
12 |
С |
А |
|
13 |
Д |
Е |
|
14 |
В |
Е |
|
15 |
А |
В |
|
16 |
А |
Д |
|
17 |
В |
В |
|
18 |
В |
А |
|
19 |
С |
Д |
|
20 |
А |
Д |
|
21 |
А |
Е |
|
22 |
А |
А |
|
23 |
С |
А |
|
24 |
В |
Е |
|
25 |
С |
С |
2. му тысячелетию до н
3. либо антенны улучшающего ее характеристики например для выравнивания фазы в раскрыве рупорной антенны
4. Закономерности организационных изменени
5. ТЕМА УПРАВЛЕНИЯ ПЕРСОНАЛОМ НА ПРЕДПРИЯТИИ
6. вариант. Большое распространение имела классификация основанная на классических принципах А
7. Реферат- Мегамир- современные астрофизические и космологические концепции
8. Модуль 1. Теория и методология источниковедения Источниковедение как научная дисциплина ее предмет и
9. а. Истинный господин текста тот кто его толкует а не автор
10. English Boxing Rules- Since its publiction in 1867 the Mrquess of Queensberry rules were the min source of regultion Boxing mtches
11. быстрому Однако когда дело касается взаимоотношений особенно при поиске спутника или спутницы жизни мы
12. великие русские поэты
13. Лекция 3 Содержание лекции История создания МП Архитектура структура функциональная организа
14. Двигатель
15. Тема 1 Соціальна філософія в системі соціологічного зання Соціологія та соціальна філософія Об'єк
16. На практике возникает немало вопросов поэтому продолжаем разговор на эту тему
17. Передчасне Прискорене Фізіологічне Медсестра під час обстеження пацієнтки виявила що її біологічни
18. 2012 ОЦІНЮВАННЯ ЗНАНЬ УМІНЬ ТА НАВИЧОК СТУДЕНТІВ З ОКРЕМИХ ВИДІВ РОБІТ В ЦІЛОМУ ПО МОДУЛЯХ В БАЛАХ
19. 1 Характеристика досуговой деятельности 5 1
20. Зельман Абрахам Ваксман