Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Предоплата всего
Подписываем
|
Вопрос 25 |
|
Конкурирующие(совмещенные) гетерогенные процессы. Рассматриваемые электролиты дают при диссоциации одинаковое число ионов. Например: Если к раствору, содержащему Cl¯;Br¯;I¯добавить ион-осадитель Ag⁺, то он прежде всего будет связывать анионы I¯, т.к. Кs (AgI)=83*10¯¹⁷ и поэтому первым выпадет AgI, затем AgBr (()=5,0*10¯¹³) и AgCl (1,8*10¯¹⁰) Таким образом I¯→AgI↓ Ag⁺+ Br¯→AgBr↓ Cl¯→AgCl↓ Ag⁺ ухватит тот анион, в результате слияния которых образуется более прочное соединение, т.е. Ks наименьшее. AgI Конкуренция за общий анион: Са²⁺+SO₄²¯→CaSO₄↓ Sr²⁺+SO₄²¯→SrSO₄↓ Ks(SrSO₄)=3.2*10¯⁷˂Ks(CaSO₄)=2.5*10¯⁵ Следовательно, конкуренцию выигрывает SrSO₄ , т.к. Ks(SrSO₄)=3.2*10¯⁷ меньше, чем СaSO₄, следовательно, более прочное соединение SrSO₄ Вставка: при рассмотрении конкурирующих гетерогенных равновесий, с участием разнотипных электролитов , например AgCl и Ag₂CrO₄ или CaHPO₄ и Ca₃(PO₄)₂, неоходимо сопоставить растворы расчета концентрации иона-осадителя в насыщенных растворах исследуемых малорастворимых электролитов. Изолированные Ca₅(PO₄)₃OH(тв.)↔5Сa²⁺(р-р)+3Po₄(p-p)+OH¯(p-p) Изолированно, внутри данного соединения без добавления иона-осадителя. Происходит в клетках костной ткани. При небольшом повышении содержания протонов кость начинает растворяться, отдавая вначале катионы Са,а при большей кислотности среды происходит ее полный распад. са₅(PO₄)₃OH+7Н⁺→3H₂PO₄¯+5Ca²⁺+H₂O Mg(OH)₂(тв)↔Mg²⁺(p-p)+2OH¯(p-p) 2H⁺+OH¯=H₂O Mg(OH)₂+2HCl→MgCl₂+2H₂O Mg²⁺+2OH¯→Mg(OH)₂↓ 2H⁺+2OH¯→H₂O↓ Растворение Mg(OH)₂ в кислоте происходит из-за более прочного связывания ионов ОН¯ в молекуле воды, чем они были связаны в осадке Mg(OH)₂ |
|
Вопрос 26 |
|
Смещение ионных гетерогенных равновесий происходит в соответствии с принципом Ле Шателье. В направлении более полного связывания ионов. Ks=const при изменении концентрации ионов. Из этого следует Образование осадка (только в пересыщенных растворах): Осадок малорастворимого сильного электролита образуется, если стехиометрическое произведение концентрации его ионов в растворе станет больше Ks , т.е. Сⁿ(K tᵐᵗ)*Cᵐ(A nⁿ)˃Ks Выпадение осадка продолжается до тех пор, пока раствор не станет насыщенным. Растворение осадка: Произойдет лишь в том случае, если раствор ним станет ненасыщенным, т.е. ПС˂Ks Создать такие условия можно за очень химическое свертывания, хотя бы одного из его ионов в растворе, которое будет более прочным чем в осадке Хим. реакции, лежащие в основе-кислотно-основные Mg(OH)₂+2HCl→ MgCl₂+2H₂O более прочн.,чем Mg(OH)₂ СaCO₃↓+2HCl=CaCl₂+CO₂+H₂O (СaCO₃↓+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O) Объяснение: при добавлении кислоты ионы CO₃²¯,посыпаемые в раствор осадком CaCO₃, образуют слабую и неустойчивую кислоту Н₂СО₃, которая разлагается, и при этом СО₂ удаляется из сферы реакции, что приводит к растворению СаСО₃ Комплексообразования: AgCl+2(NH₃*H₂O)=[Ag(NH₃)₂]Cl+2H₂O (AgCl+2NH₃)=[Ag(NH₃)₂]⁺+Cl¯ Осадок AgCl растворяется, т.к. взаимод. с NH₃ образуется водорастворимый комплекс [Ag(NH₃)₂]Cl устойчивый в растворе при избытке аммиака→ОВР 3ZnS+8HNO₃→3Zn(NO₃)₂+2NO+3S+4H₂O Последовательность осаждения ионов: Если к раствору, содержащему смесь ионов, осаждаемых одним и тем же ионом осадителем, добавить этот осадитель, то образование осадков малорастворимых электролитов происходит ступенчато: первым осаждается тот электролит, для достижения константы растворимости Ks которого требуется наименьшая концентрация ионов осадителя. Например: I¯→AgI Ks=8.3*10¯¹⁷ Ag⁺+ Bs¯→AgBr Ks=5,0*10¯¹³ Cl¯→AgCl Ks=1,8*10¯¹⁰ Достижение полноты осаждения ионов: Для достижения полноты осаждения одного вида ионов малорастворимого сильного электролита из его насыщенного раствора следует увеличить в растворе концентрацию другого вида ионов этого электролита СаНРО₄↓↔Са²⁺+(р)+НРО₄²¯(р) Если в плазме крови, представляющей собой насыщенный раствор гидрофосфата Са, увеличить концентрацию ионов Са²⁺, добавив хорошо растворимую соль СаCl₂, то равновесие сдвигается влево и образуется дополнительное количество осадка СаНРО₄, при этом концентрация ионов НРО₄²¯ в плазме уменьшается. |
|
Вопрос 27 |
|
Формирование костной ткани: 1ст. Ca²⁺+HPO₄²¯=CaHPO₄ Ks=2.7*10¯⁷ 2ст. 3СаНРО₄+Са(ОН)₂=Са₂(РО₄)₂*СаНРО₄+2Н₂О Ks(Ca₄H(PO₄)₃)=1.3*10¯⁴⁷ 3ст. Са₄H(PO₄)₃+Ca(OH)₂=Ca₅(PO₄)₃OH+H₂O Ks(Ca₅(PO₄)₃OH)=1.6*10¯⁵⁸ Сверху вниз уменьшение Ks Са₅(РО₄)₃ОН – минеральная основа костной и зубной ткани (гидроксофосфат, гидроксоапатит) Са₅(РО₄)₃F- минеральная основа зубной эмали.
Остеобласты (рН=8,3)-минерализация 5Са²⁺+3НРО₄²¯+4ОН¯↔Са₅(РО₄)₃ОН+3Н₂О Деминерализация остеокласта Образование костной ткани согласно принципу Ле Шателье происходит при смещении равновесия вправо. Способствующие этому факторы: -щелочность среды (рН=8,3) -повышенная концентрация фосфат-анионов, образующихся при гидролизе сложных жиров фосфорной кислоты, углеводов, аморфного(Са₃(РО₄)₂, более растворимого чем гидроксоапатит. Разрушение костной ткани происходит в остеокластах при смещении равновесия влево. Способствующие этому факторы: уменьшение рН, увеличение концентрации лактатов, цитратов и белков, комплексно связывающих ионы Са²⁺ Костная ткань содержит в небольших количествах катионы практически всех Ме, встречающихся в нашем организме, выполняя функцию мин.депо. Катионы Be и Sr приводят к биологическим изменениям. Даже небольшое количество Ве в окружающей среде вызывает , который сопровождается вытеснением ионов Ca²⁺ ионами Ве²⁺ из костей и их размещением вследствие меньшего радиуса иона Ве²⁺ Ве меньше радиус. У Sr больше радиус(стронциевый рахит) из анионов СО₃²¯; F¯ в зубной ткани. Замена гидроксид-аниона на фторид-анион значительно повышает твердость и устойчивость зубной эмали к растворению. Са в слюне также защищает зубнуб ткань. Камнеобразование: Коагуляция коллоидных частиц малорастворимых веществ: Са₃(РО₄)₂ СаС₂О₄*Н₂О СаС₂О₄*2Н₂О утраты Са NH₄MgPO₄ Ca₁₀(PO₄)₆CO₃*H₂O моча рН˂5→ураты Са моча рН˃7→фосфаты моча 5˂рН˂7→оксалаты |