Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Предоплата всего
Подписываем
Итоговая контрольная работа в 8 классе 2007 – 2008 уч. год.
Вариант № 2.
1.Какое количество вещества содержится в оксиде серы (+6) массой 12г. а) 0,3моль в) 0,15моль с) 0,45моль д) 0,2моль.
2.Сколько структурных частиц содержится в иоде (J2) массой 50,8г. а)1,2*10 и23степени
в) 2,4*10 в23 степени с) 6,02 *10в 23 степени
3.Некоторый элемент проявляет в оксиде степень окисления +4. Массовая доля этого элемента в оксиде составляет 71,17%. Какой это элемент? А) сера в) селен с) теллур д)полоний.
4.Образец соединения фосфора и брома массой 81,3г. содержит фосфор массой 9,3г. Определите простейшую формулу этого соединения. А)PBr3 b) P2Br3 c) P3Br d) P3Br2.
5Определите объём , который займёт при (н.у.) газовая смесь , содержащая водород массой 1,4г. и азот массой 5,6г. а) 20,16 л. в) 22л. с) 22,4л. д) 11,2л.
6.Рассчитайте массу алюминия и оксида железа (+3) надо взять для получения железа массой 140г? а) 67,5г. AI, 200г.Fe2O3 в)60,5г.AI, 150г.Fe2O3 с) 70г.AI, 250г.Fe2O3.
7.К 300г 20% раствора прилили воду массой 50г. Какова доля в % нового раствора?
А) 17% в) 19% с)26% д) 30%.
8.Определите относительную атомную массу элемента кремния , если он состоит из изотопов 28, 29, 30 соответственно распределение в природе по долям 92,3%, 4,7%, 3,0%.
А) 29 в) 28,1 с) 30 д) 27.
9. Определите степени окисления в соединениях: H2O2, K2Cr2O7, CaCO3, Mg3N2, K2FeO4.
10.По термохимическому уравнению реакции N2 + O2 == 2NO – 180 кДж
Рассчитайте объём азота и кислорода, если для реакции понадобилось 5400кДж теплоты
А) 672л. в) 22,4л. с) 67,2л. д) 33,6л.
11.Какая масса цинка может прореагировать с соляной кислотой объёмом 50мл. (р= 1,1г/мл). массовая доля HCI в котором составляет 0,2? Какой объём водорода выделится при этом? А) 9г , 3л. в) 9,8г, 3,4л. с)3,4г,9,8л. д) 2,8г, 4,54л.
12.Напишите уравнения реакций следующих превращений: CuCI2 – Cu(OH)2 – CuO – Cu/
13 Определите окислитель и восстановитель, с помощью электронного баланса расставьте коэффициенты, подсчитайте число единиц коэффициентов.
KmnO4 + NO + H2SO4 == MnSO4 + NO2 + K2SO4 + H2O.
14.Как изменяется электроотрицательность в главных подгруппах? А) усиливается в) уменьшается с) не изменяется д) уменьшается, затем усиливается.
15.Расположите по убыванию электроотрицательности следующие элементы: сера, кислород, селен, теллур, полоний. А) Po, Te, Se, S, O . b)Se,S, O, Te, Po. C) O,S,Se,Te,Po
d)S,Po,Se,Te, O.
16.С какими из перечисленных веществ вступает в реакцию H2SO4: CuO, HCI, BaCI2, Fe(OH)2, ZnO? Напишите уравнения реакций.
17.Какая из реакций не пойдёт? A) Ag + HCI == b) CuO + H2SO4 = c) HNO3 + KOH =
d) K2SO4 + NaNO3 ==
18Восстановитель это частица, которая электроны; а) отдаёт в) принимает с) не изменяется д) отдаёт и принимает.
19.Какой коэффициент стоит перед восстановителем в уравнении реакции
NaBr + CI2 == NaCI + Br2 а) 2 в) 1 с)3 д) 4.
20.Какой из гидрооксидов Cu(OH)2 или Ba(OH)2 вступит в реакцию с SO3, FeCI2
а) оба в) Cu(OH)2 c) Ba(OH)2 d) никакой.
21.Реакция замещения это? A). H2SO4 + Zn == b) HCI + NaOH = c) CuO + HNO3=
d) H2CO3 == H2O + CO2.
Желаю удачи!!!