Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Предоплата всего
Подписываем
1,СОСТАВ ВЕЩЕСТВА.
Одно и тоже вещество в разных частях земли,будет иметь одинаковый состав Всякое чистое вещество независимо от способа его получения всегда имеет постоянный качественный и количественный состав. Поскольку атомы имеют постоянную массу, то и массовый состав вещества в целом постоянен.
2,МЕТАЛЛЫ И НЕМЕТАЛЛЫ
Металлы элементы 1,2,3 грппы:
Металлический блеск (характерен не только для металлов: его имеют и неметаллы иод и углерод в виде графита)
Хорошая электропроводность
Высокая плотность (обычно металлы тяжелее неметаллов)
Высокая температура плавления (исключения: ртуть, галлий и щелочные металлы)
Большая теплопроводность
В реакциях чаще всего являются восстановителями
с уменьшением периода активность металлов уменьшается.
Неметаллы
Неметаллы элементы 4,5,6,7,8 групп. Кроме того, к неметаллам относят также водород и гелий.
Характерной особенностью неметаллов является большее (по сравнению с металлами) число электронов на внешнем энергетическом уровне их атомов. Это определяет их большую способность к присоединению дополнительных электронов, и проявлению более высокой окислительной активности, чем у металлов.
3,Скорость хим.реакции
Скорость химической реакции есть число элементарных актов химической реакции, происходящих в единицу времени в единице объема (для гомогенных реакций) или на единице поверхности (для гетерогенных реакций).
Скорость химической реакции есть изменение концентрации реагирующих веществ в единицу времени.
4,метод ВАЛЕНТНЫХ СВЯЗЕЙ
Метод валентных связей исходит из положения, что каждая пара атомов в молекуле удерживается вместе при помощи одной или нескольких общих электронных пар.Представение о гибридизации атомных орбиталей занимает центральное место.
5.Алкины - углеводороды, содержащие тройную связь между атомами углерода, образующие гомологический ряд с общей формулой CnH2n-2. Атомы углерода при тройной связи находятся в состоянии sp-гибридизации. Для алкинов характерны все реакции присоединения
6.ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ- это элементы 1-й группы периодической таблицы химических элементов . При растворении щелочных металлов вводе образуются растворимые гидроксиды, называемые щёлочами. В Периодической системе они следуют сразу за инертными газами, поэтому особенность строения атомов щелочных металлов заключается в том, что они содержат один электрон на внешнем энергетическом уровне: их электронная конфигурация ns1 . Поэтому для всех щелочных металлов характерны восстановительные свойства.
7.Щелочноземельные- химические элементы 2-й группы главной подгруппы. Плотность щёлочноземельных металлов с порядковым номером растёт. Щёлочноземельные металлы имеют электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня ns², и являются s-элементами, наряду с щелочными металлами. Химическая активность щёлочноземельных металлов растёт с ростом порядкового номера.
8. Гидролиз солей.
Гидролиз солей – это обменное взаимодействие ионов соли с молекулами воды, в результате которого смещается равновесие электролитической диссоциации воды и меняется реакция среды.Соли – это сложные вещества, диссоциирующее на катионы металла и аниона кислотного остатка.
1)- сильным основанием и сильной кислотой, Соли, образованные сильными основаниями и сильными кислотами гидролизу не подвергаются. В этом случае равновесие диссоциации воды в присутствии ионов соли почти не нарушается. Поэтому растворы таких солей имеют практически нейтральную реакцию среды.
2)- сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз идет незначительнои преимущественно по первой ступени (один моль ион слабого электролита взаимодействует только с одним моль молекул воды). происходит гидролиз по аниону, а среда будет щелочной.
Na2CO3 + Н2 NaНСОО 3 + NaOH
2Na+ + HCO+ HOH 3– + 2Na+ + OH–
среда щелочная рН > 7.
3)- слабым основанием и сильной кислотой, гидролиз идет незначительнои преимущественно по первой ступени (один моль ион слабого электролита взаимодействует только с одним моль молекул воды). гидролиз по катиону, а среда становится кислотной.
Сu(NO3)2 + Н2 СuOHNOО 3 + HNO3
Cu2+ + (CuOH)+ HOH + + H+ + 2NO3 –
среда кислая рН < 7.
4)- слабым основанием и слабой кислотой. Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой, гидролизуются практически полностью. гидролизу и по катиону и по аниону.
Cr2S3 + 6Н2 2 Cr(OH)О 3 ↓ + 3H2S↑
среда близка к нейтральной рН ≈ 7.
9. ПРОСТОЕ ВЩЕСТВО.
Простые вещества — вещества, состоящие исключительно из атомов одного химического элемента. . В зависимости от типа химической связи между атомами простые вещества разделяются на металлы и неметаллы.
металлы.
1. Взаимодействие с O2 образует основные оксиды.
Li + O2= Li2O
2. Металлы взаимодействуют с H2O, образуют основания.
2Na+2HOH=2NaOH+H2
3. Взаимодействие металлов с кислотами.
Zn+HCl=ZnCl2+H2
4. Металлы взаимодействуют с неметаллами.
Ca+Cl2=CaCl2
неметаллы.
1) Взаимодействие с O2 образует кислотные оксиды.
2S + 3O2= 2SO3
2.Неметаллы с H2O образуют кислоты.
Cl2+HOH= HCl + HClO
3. Неметаллы взаимодействуют с металлами.
10. При́нцип Па́ули (принцип запрета) — один из фундаментальных принципов квантовой механики, согласно которому два и более тождественных фермиона (частиц с полуцелым спином) не могут одновременно находиться в одном квантовом состоянии. Следствием принципа является наличие электронных оболочек в структуре атома, из чего, в свою очередь, следует разнообразие химических элементов и их соединений.
11. Кислота – это сложное вещество, в молекуле которого имеется один или несколько атомов водорода и кислотный остаток. Хим.свойства.
Взаимодействие с основными оксидами с образованием соли и воды:
Взаимодействие с амфотерными оксидами с образованием соли и воды:
Взаимодействие со щелочами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):
Взаимодействие с солями, если выпадает осадок или выделяется газ:
12. Влияние давления
Скорость реакции зависит от числа столкновений молекул реагирующих веществ, а число столкновений зависит в свою очередь от числа молекул в единице объема, то есть от концентрации. С увеличением давления объем вещества уменьшается, и молекулы теснее располагаются в единице объема, то есть увеличение давление равнозначно увеличению концентрации.
13.ТЕОРИЯ БУТЛЕРОВА Теория химического строения - учение о строении молекулы, описывающее все те её характеристики, которые в своей совокупности определяют химическое поведение (реакционную способность) данной молекулы
Главные положения этой теории следующие:
Атомы в молекулах соединены друг с другом в определённой последовательности. Изменение этой последовательности приводит к образованию нового вещества с новыми свойствами.
Соединение атомов происходит в соответствии с их валентностью.
Свойства веществ зависят не только от их состава, но и от «химического строения», то есть от порядка соединения атомов в молекулах и характера их взаимного влияния. Наиболее сильно влияют друг на друга атомы, непосредственно связанные между собой.
14. ГАЛОГЕНЫ хим. элементы главной подгруппы VII гр. периодич. системы. Молекулы двухатомны. Внеш. электронная оболочка атомов имеет конфигурацию s2p5. фтор, хлор, бром, иод и астат. Реакц. способность галогенов убывает с увеличением ат. массы и обычно возрастает в присут. влаги и других галогенов.
15. Квантовые числа - это энергетические параметры, определяющие состояние электрона и тип атомной орбитали, на которой он находится. Квантовые числа необходимы для описания состояния каждого электрона в атоме. Всего 4-ре квантовых числа. Главное квантовое число - n - определяет энергетический уровень электрона, удалённость энергетического уровня от ядра и размер электронного облака. Главное квантовое число принимает любые целочисленные значения, начиная с n=1 (n=1,2,3,…) и соответствует номеру периода. Орбитальное квантовое число - l - определяет геометрическую форму атомной орбитали. Орбитальное квантовое число принимает любые целочисленные значения, начиная с l=0 (l=0,1,2,3,…n-1). Магнитное квантовое число - ml - определяет ориентацию орбитали в пространстве относительно внешнего магнитного или электрического поля. Магнитное квантовое число принимает любые целочисленные значения от -l до +l, включая 0. Спиновое квантовое число - ms - определяет магнитный момент, возникающий при вращении электрона вокруг своей оси. Спиновое квантовое число может принимать лишь два возможных значения +1/2 и -1/2.
16. ВОДОРОД. 1-й элемент Периодической таблицы (заряд ядра 1). Валентность водорода в соединениях равна единице, наиболее распространенная степень окисления +1. Атом водорода – самый простой из всех атомов. Его ядро состоит из единственного протона. Водород – газ, типичный неметалл. Образует прочные ковалентные двухатомные молекулы Н2.
17. ОСОБЕННОСТЬ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
1) атомы углерода способны соединяться друг с другом;
2) образуют цепи и кольца, что не так типично для неорганических соединений
3)среди них широко распространено явление изомерии;
5) имеется множество соединений углерода, которые обладают одинаковым качественным и количественным составом и одинаковой молекулярной массой, но совершенно различными физическими и даже химическими свойствами;
6) многие органические соединения являются непосредственными носителями, участниками или продуктами процессов, которые протекают в живых организмах.
18. ХИМИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра и числом протонов, совпадающим с порядковым (атомным) номером в таблице Менделеева[1]. Каждый химический элемент имеет своё латинское название и химический символ, состоящий из одной или пары латинских букв.
Атом — мельчайшая химически неделимая электронейтральная частица, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов.
Молекула — наименьшая электронейтральная обособленная совокупность атомов, способная к самостоятельному существованию и являющаяся носителем химических свойств вещества.
Ион — атом или группа атомов, имеющие положительный или отрицательный заряд. Положительно заряженные ионы называются катионами, а отрицательно заряженные —анионами.
Химическая формула — это изображение качественного и количественного состава вещества с помощью символов химических элементов, а также числовых, буквенных и других знаков.
19. БЕЛКИ высокомол. прир. полимеры, построенные из остатков аминокислот, соединенных амидной (пептидной) связью . Сравнительно слабые связи, ответственные за стабилизацию вторичной, третичной и четвертичной структур белка, легко разрушаются, что сопровождается потерей его биологической активности. Разрушение исходной (нативной) структуры белка, называемое денатурацией, происходит в присутствии кислот и оснований, при нагревании, изменении ионной силы и других воздействиях. Как правило, денатурированные белки плохо или совсем не растворяются в воде.
20.ОТНОСИТЕЛЬНАЯ АТОМНАЯ МАССА Относительная атомная масса элемента - это число, показывающее, во сколько раз масса одного атома данного элемента больше 1/12части массы атома изотопа углерода-12 (12С).
21. АЛЮМИНИЙ Al, химический элемент III группы периодической системы, атомный номер 13 Конфигурация внешнего электронного слоя 3s2p1. Практически во всех соединениях степень окисления алюминия +3 (валентность III). Простое вещество алюминий — мягкий легкий серебристо-белый металл.
26.СЕРА - элемент 16-й группы третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 16. Проявляет неметаллические свойства. На воздухе сера горит, образуя сернистый ангидрид — бесцветный газ с резким запахом: Кроме того, при нагревании сера реагирует с водородом При нагревании сера взаимодействует со многими металлами, часто — весьма бурно
27. Ио́нное произведе́ние воды́ — произведение концентраций ионов водорода Н+ и ионов гидроксила OH− . Вода, хотя и является слабым электролитом, в небольшой степени диссоциирует:
Равновесие этой реакции сильно смещено влево.