Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Предоплата всего
Подписываем
Тесты по ХИМИи
(По учебнику О. С. ГабриЕлян «Химия 8 класс»)
Тема: «Атомы химических элементов»
Автор: Горбунцова С.В.
учитель химии МОУ «СОШ №70»
Г. саратов
ПРЕДИСЛОВИЕ
Здесь представлены задания тестового контроля знаний по теме «Атомы химических элементов» для средних общеобразовательных школ. Материал вопросов соответствует программе Государственного стандарта образования и расположен в соответствии учебникам О.С.Габриеляна. Данные тестовые задания целесообразно использовать как в 8классе для текущего контроля знаний, так и в 11 классе при повторении данной темы, а также при подготовке в ЕГЭ.
Здесь предложено пять вариантов вопросов по тридцать вопросов в каждом. Особенностью данного сборника тестовых заданий является то, что, весь теоретический материал сгруппирован в первой половине вопросов.
Так же имеются расчетные задачи основных типов. Следует отметить, что в содержании вопросов отражены межпредметные связки с биологией, географией, физикой, историей. Многие вопросы содержат информацию общего плана для развития познавательного интереса к химии.
Рекомендовано для непрофильных классов сократить количество вопросов (например, исключить расчетные задачи).
Для классов с углубленным изучением химии возможно проведение тестового контроля с использованием только расчётных задач.
В конце расположены пояснения к вопросам, что позволит учащимся самостоятельно справится с решением. Пояснения содержат краткие подсказки, формулы или алгоритм для решения задачи.
Советую обратить внимание, что многие вопросы содержат в утверждениях отрицание (частицу «не»)!
1. Понятие «атом» для обозначения мельчайших неделимых частиц вещества было введено в науку:
а) в XIX в. ирландским физиком Стони;
б) в конце XIX в. английским физиком Дж. Томсоном;
в) в античности;
г) в Средневековье;
2. Наименьший отрицательный заряд, принятый в химии за единицу (-1), несут на себе:
а) электроны;
б) протоны;
в) нейтроны;
г) ионы.
3. При подаче высокого напряжения на электроды в вакууме было обнаружено явление, названное катодными лучами. Катодные лучи оказались:
а) потоком электронов от катода к аноду;
б) потоком электронов от анода к катоду;
в) потоком протонов от катода к аноду;
г) потоком протонов от анода к катоду.
4. Определите число протонов в атоме железа:
а) 56;
б) 26;
в) 30;
г) 55.
5. Что изменится при уменьшении или увеличении числа нейтронов в ядре атома химического элемента с относительно большой атомной массой:
а) заряд ядра атома;
б) положение химического элемента в периодической системе;
в) атомная масса;
г) вид химического элемента.
6. Относительная атомная масса химических элементов, приводимая в Периодической системе, является:
а) средним значением атомных масс природной смеси изотопов данного элемента;
б) средним значением атомных масс смеси всех природных и синтезированных изотопов данного элемента;
в) атомной массой наиболее распространенного изотопа данного элемента;
г) наименьшей атомной массой, известной для изотопов данного химического элемента.
7. Электронную оболочку атома образуют:
а) беспорядочно движущиеся электроны;
б) беспорядочные неподвижные электроны;
в) упорядоченно движущиеся электроны;
г) упорядоченные неподвижные электроны.
8. Число энергетических уровней атома элемента соответствует:
а) номеру группы (для химических элементов главных подгрупп);
б) номеру ряда в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева;
в) относительной атомной массе химического элемента;
г) номеру периода в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.
9. Определите максимальное число электронов на первом энергетическом уровне атома:
а) один;
б) два;
в) четыре;
г) восемь.
10. Электронной орбиталью называется:
а) пространство вокруг ядра атома, где наиболее вероятно нахождение данного электрона;
б) точка пространства вокруг ядра атома, где находится данный электрон;
в) совокупность ядра атома и пространства вокруг ядра, где находятся электроны;
г) пространство вокруг ядра атома, где находятся электроны.
11. Укажите элемент, проявляющий наименьшую химическую активность, который имеет электронную конфигурацию:
а) 1s2 2s2 2p4;
б) 1s2 2s2 2p6;
в) 1s2 2 s1;
г) 1s22s2 2p6 3s1.
12. Неон химически инертен потому, что:
а) является газом;
б) содержит на 1-м уровне 2 электрона;
в) содержит на 2-м уровне 8 электронов.
г) содержит на 2-м р-подуровне 6 электронов;
13. Атом элемента имеет электронную конфигурацию внешнего уровня 3s2 3p5. Для него наиболее свойственно:
а) проявлять окислительные свойства;
б) проявлять восстановительные свойства;
в) проявлять окислительные и восстановительные свойства;
г) принимать электроны;
14. Атомы элементов находятся в главной подгруппе IV группы. Укажите верное утверждение:
а) элемент с электронной формулой 2s2 2p2 более способен отдавать электроны, чем элемент с электронной формулой 3s2 3р2;
б) элемент с электронной формулой 2s2 2p2 менее способен отдавать электроны, чем элемент с электронной формулой 3s2 3р2;
в) элементы 2s2 2p2 и 3s2 3р2 являются типичными неметаллами и с одинаковой легкостью принимают электроны;
г) элементы 2s2 2p2 и 3s2 3р2 проявляют металлические свойства и с одинаковой легкостью отдают электроны.
15. Укажите неверное утверждение:
а) ионом является атом, отдавший электрон;
б) ионом является атом, получивший электрон;
в) ионы не имеют заряда;
г) ионы имеют 8 электронов на внешнем уровне;
16. Ион кальция в хлориде кальция CaCl2 имеет заряд:
а) 3+;
б) 2+
в) 2-.
г) 0;
17. Азот — это элемент главной подгруппы V группы. Определите число неспаренных электронов на внешнем уровне:
а) три;
б) два;
в) пять;
г) восемь.
18. Сколько общих электронных пар между атомами хлора в молекуле Cl2:
а) четыре;
б) две;
в) одна.
г) три;
19. Укажите, в какой молекуле длина ковалентных связей больше:
а) водорода;
б) хлора;
в) кислорода.
г) серы;
20. Какая форма записи молекулы верна:
а) Сl3N;
б) NCl3;
в) N3Cl2;
г) Cl2N3.
21. В какой из молекул ковалентная химическая связь наиболее полярна:
а) Н2;
б) НBr;
в) НI;
г) НСl.
22. Какую связь образуют между собой атомы в молекуле I2:
а) ковалентную полярную;
б) ковалентную неполярную;
в) металлическую;
г) ионную.
23. При образовании металлической связи обобществляются:
а) все электроны атомов металла;
б) внешние непарные электроны соседних атомов;
в) внешние непарные электроны всех атомов;
г) все ионы металла.
24. Вещество содержит из ионов только катионы. Для него характерна:
а) ковалентная полярная связь;
б) металлическая связь;
в) ковалентная неполярная связь;
г) ионная связь.
25. При образовании какой связи не происходит обобществления электронов:
а) ковалентной полярной;
б) ковалентной неполярной;
в) металлической;
г) ионной.
26. Определите тип химической связи для оксида калия К2О:
а) ковалентная полярная.
б) ковалентная неполярная;
в) металлическая;
г) ионная;
27. Укажите пункт, в котором перечислены молекулы веществ со всеми известными вам четырьмя видами связей – полярной и неполярной ковалентной, ионной и металлической:
а) Н2, Li2, HCl, NaCl;
б) НBr, Lin, Cl2O, I2;
в) Kn, НI, Br2, Cl3N;
г) НСl, Lin, К2О, Сl2.
28. Укажите пункт, в котором представлены не все из известных вам видов связей (полярная и неполярная ковалентная, ионная, металлическая):
а) F2, Nan, H2S , KI;
б) HF, Lin, Na2O, K2;
в) Lin, HF, I2, H2S;
г) OF2, Lin, Na2О, Сl2.
29. Укажите пункт, в котором молекула одного из веществ обладает отличающимся от остальных видом связи:
а) F2, Na2, H2, I2;
б) HF, H2O, Na2O, OF2;
в) LiF, Na2O, KI, NaCl;
г) OF2, Cl2О, HСl, Cl3N.
30. Укажите пункт, в котором молекулы веществ обладают только ионной связью:
а) Сl2, Li2, Br2, I2;
б) CuО, Na2O, Br2O, OF2;
в) NaF, K2O, КI, NaCl;
г) OF2, Cl2О, HСl, Cl3N.
1. Экспериментально обнаружил электроны в составе атомов и дал им название ученый-физик …
а) Стони в XIX в.;
б) Дж. Томсон в конце XIX в.;
в) Э. Резерфорд в XX в.;
г) Ж. Перрен в XIX в.;
2. Массу, равную массе атома водорода (принятой в химии за единицу), и заряд +1 имеют следующие элементарные частицы:
а) электроны;
б) протоны;
в) нейтроны;
г) ионы;
3. Свечение экранов мониторов, покрытых специальными веществами – люминофорами возникает от соударений с люминофорами испускаемых катодом частиц:
а) атомов катода;
б) протонов;
в) нейтронов;
г) электронов.
4. Определите число электронов в атоме железа:
а) 56;
б) 30;
в) 26;
г) 55;
5. В основе ядерных процессов лежит:
а) изменение числа нейтронов в ядре атома;
б) изменение числа протонов в ядре атома;
в) изменение числа электронов в ядре атома;
г) изменение массы атома.
6. Тритий — это изотоп:
а) водорода;
б) хлора;
в) титана;
г) гелия.
7. Электроны атомной оболочки находятся на некотором расстоянии от ядра атома, но не притягиваются к положительно заряженному ядру. Почему:
а) электроны сильно удалены от ядра;
б) электроны в атоме не имеют отрицательного заряда;
в) электроны в атоме постоянно движутся вокруг ядра.
г) заряд ядра меньше, чем заряд электронов;
8. Число электронов на внешнем энергетическом уровне электронной оболочки атома для химических элементов главных подгрупп равно:
а) номеру периода в таблице Менделеева;
б) номеру ряда в таблице Менделеева;
в) относительной атомной массе химического элемента;
г) номеру группы;
9. Определите максимальное число электронов на втором энергетическом уровне атома:
а) один;
б) два;
в) восемь;
г) четыре;
10. Выберите верное утверждение:
а) чем меньше запас энергии электрона, тем меньше по размерам его орбиталь;
б) чем больше запас энергии электрона, тем меньше по размерам его орбиталь;
в) размер орбитали не зависит от энергии электрона;
г) размеры орбиталей электронов связаны с количеством электронов на данной орбитали.
11. Выберите 2 элемента, свойства которых будут повторяться, если конфигурации их внешних энергетических уровней:
а) 1s2 и 1s1;
б) …2s2 2p6 и …3s2 3p6;
в) .. 2 s2 и …3s2 3p6;
г) …2s2 и …2s2 2p5;
12. Выберите химический элемент, который отличается от остальных по химическим свойствам (активности):
а) период I, № 2
б) период II, № 5;
в) период II, № 10;
г) период III, № 18;
13. Атом элемента имеет электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня 3s1. Для него наиболее характерно:
а) отдавать и принимать электроны;
б) принимать электроны;
в) отдавать электроны;
г) не изменять степень окисления в химических реакциях;
14. Укажите неверное утверждение:
а) в пределах одной и той же группы (в главной подгруппе) увеличиваются металлические свойства элемента;
б) в пределах одной и той же группы (в главной подгруппе) растет число энергетических уровней атомов;
в) в пределах одной и той же группы (в главной подгруппе) увеличиваются заряды атомных ядер;
г) уменьшается радиус атома.
15. Калий – элемент главной подгруппы I группы, хлор – элемент главной подгруппы VII группы. Укажите, сколько атомов калия и хлора образуют между собой ионную связь:
а) 1 атом калия и 1 атом хлора;
б) 2 атома калия и 1 атом хлора;
в) 1 атом калия и 2 атома хлора;
г) 1 атом калия и 7 атомов хлора.
16.. Коэффициентом в записи 3 Ca+2Cl2-1 является:
а) -1;
б) 3;
в) 2+;
г) 2.
17. Сера — это элемент главной подгруппы VI группы. Определите число неспаренных электронов на внешнем уровне:
а) три;
б) два;
в) пять;
г) восемь;
18. Сколько ковалентных связей образуют между собой атомы брома в молекуле Br2:
а) восемь;
б) две;
в) три.
г) одну;
19. Укажите, в какой молекуле длина ковалентных связей меньше:
а) азота;
б) брома;
в) серы.
г) кремния;
20. Какой из элементов в молекуле сероводорода (H2S) имеет наименьшую электроотрицательность:
а) водород;
б) сера.
в) электроотрицательности атомов равны.
г) электроотрицательности атомов равны нулю.
21. В какой из молекул ковалентная химическая связь наименее полярна:
а) НСl;
б) НBr;
в) НI
г) Н2.
22. Какую связь образуют между собой атомы в образце калия:
а) ковалентную полярную;
б) ковалентную неполярную;
в) металлическую;
г) ионную.
23. При образовании ковалентной связи обобществляются:
а) внешние непарные электроны соседних атомов;
б) внешние непарные электроны всех атомов;
в) все электроны атомов;
г) ионы элементов.
24. Атомы на внешнем уровне содержат разное число электронов, из которых один неспарен. При образовании молекулы, электрон одного атома передается другому атому. Что это за связь:
а) ковалентная полярная;
б) ковалентная неполярная;
в) металлическая;
г) ионная.
25. Определите тип химической связи для вещества нитрид лития (Li3N):
а) ковалентная полярная;
б) ионная;
в) металлическая;
г) ковалентная неполярная.
26. Частичный заряд () образуется на атоме:
а) из-за смещения электронных пар;
б) из-за передачи электронов атомами;
в) из-за обобществления внешних электронов;
г) из-за ионизации атомов.
27. Укажите пункт, в котором перечислены молекулы веществ со всеми известными вам четырьмя видами связей – полярной и неполярной ковалентной, ионной и металлической:
а) Сl2, Na2, Cl2O, NaCl;
б) НBr, Lin, Cl2O, I2;
в) Kn, KI, I2, H2S;
г) НСl, Lin, H2О, Сl2.
28. Укажите пункт, в котором представлены не все из известных вам видов связей (полярная и неполярная ковалентная, ионная, металлическая):
а) F2, Nan, H2S , KI;
б) HF, Lin, Na2O, Br2;
в) Kn, HF, I2, H2S;
г) OF2, Lin, Na2О, Сl2.
29. Укажите пункт, в котором молекула одного из веществ обладает отличающимся от остальных видом связи:
а) F2, Nan, H2, I2;
б) HF, H2O, Cl2O, OF2;
в) LiF, Na2O, KI, NaCl;
г) OF2, Cl2О, HСl, Cl3N.
30. Укажите пункт, в котором молекулы веществ обладают только ковалентной полярной связью:
а) Сl2, Li2, Br2, I2;
б) CuО, Na2O, Br2O, OF2;
в) NaF, K2O, КI, NaCl;
г) OF2, Cl2О, HСl, Cl3N.
1. Явление радиоактивности было впервые экспериментально обнаружено ученым-физиком:
а) Стони в XIX в.;
б) Дж. Томсоном в конце XIX в.;
в) Э. Резерфордом в XX в.;
г) Ж. Перреном в XIX в.;
2. Массу, равную массе протона, имеют следующие элементарные частицы:
а) электроны;
б) α-частицы;
в) нейтроны;
г) ионы;
3. Явление радиоактивности было открыто, когда обнаружилось, что минерал, содержащий урановые соли, засвечивает фотопластинки, защищенные от света. Какой из видов радиоактивных излучений представляет собой поток электронов:
а) α-лучи;
б) β-лучи;
в) γ-лучи.
г) ионы;
4. Определите число нейтронов в атоме железа:
а) 30;
б) 26;
в) 56;
г) 55;
5. Изотопы появляются в результате:
а) изменения числа протонов в ядре атома;
б) изменения числа нейтронов в ядре атома;
в) изменения числа электронов в атоме;
г) изменения заряда атома.
6. Изотопы одного и того же химического элемента:
а) имеют разные химические свойства;
б) занимают соседние ячейки в периодической системе элементов;
в) отличаются зарядом ядра;
г) имеют разную атомную массу.
7. Выберите правильное утверждение:
а) энергия электронов в атоме одинакова;
б) энергия электронов, расположенных вблизи ядра меньше, чем энергия электронов, удаленных от ядра атома;
в) энергия электронов, расположенных вблизи ядра больше, чем энергия электронов, удаленных от ядра атома;
г) энергия электронов, расположенных вблизи ядра, равна энергии электронов, удаленных от ядра атома;
8. Общее число электронов электронной оболочки атома равно:
а) номеру периода в таблице Менделеева;
б) номеру ряда в таблице Менделеева;
в) порядковому номеру элемента в таблице Менделеева;
г) номеру группы;
9. Определите максимальное число электронов на третьем энергетическом уровне атома:
а) один;
б) два;
в) восемнадцать;
г) восемь;
10. На одной р-орбитали может находиться максимально:
а) два электрона;
б) шесть электронов;
в) один электрон;
г) восемь электронов.
11. Выберите 2 элемента, наиболее схожие по химической активности, если электронные конфигурации внешних уровней их атомов:
а) 1s2 и 1s1;
б) …2s2 2p6 и …3s2 3p6;
в) … 2 s2 и …3s2 3p6;
г) …2s2 и …2s2 2p5;
12. Какой из элементов будет легче всего отдавать электроны с внешнего энергетического уровня:
а) 2 период , II группа, № 4;
б) 2 период, III группа, № 5;
в) 2 период, VIII группа, № 10;
г) 4 период, I группа,№ 19;
13. В пределах периода с ростом заряда атомного ядра:
а) уменьшаются металлические свойства химических элементов;
б) уменьшаются способности к принятию электронов;
в) уменьшаются неметаллические свойства химических элементов;
г) увеличиваются способности к отдаче электронов;
14. Выберите неверное утверждение:
а) в пределах одного и того же периода увеличиваются неметаллические свойства элемента;
б) в пределах одного и того же периода растет число энергетических уровней атомов;
в) в пределах одного и того же периода увеличиваются заряды атомных ядер;
г) в пределах одного и того же периода число электронов на внешнем уровне возрастает;
15. Магний – элемент главной подгруппы II группы, хлор – элемент главной подгруппы VII группы. Укажите сколько атомов магния и хлора образуют между собой ионную связь:
а) 1 атом магния и 1 атом хлора;
б) 2 атома магния и 1 атом хлора;
в) 1 атом магния и 2 атома хлора;
г) 1 атом магния и 7 атомов хлора.
16. 3 Ca+2Cl-12. Индексом в данной записи является:
а) 3;
б) 2+;
в) -1;
г) 2.
17. Фтор – это элемент главной подгруппы VII группы. Определите число неспаренных электронов на внешнем уровне:
а) один;
б) два;
в) три;
г) восемь.
18. Сколько ковалентных связей образуют между собой атомы кислорода в молекуле кислорода (О2):
а) одну;
б) две;
в) три.
г) четыре.
19. Для разделения какой из молекул на отдельные атомы потребуется больше всего энергии:
а) азота;
б) фтора;
в) кислорода.
г) серы.
20. Электроотрицательность элемента возрастает:
а) в каждом ряду с уменьшением порядкового номера;
б) в каждой подгруппе с увеличением порядкового номера;
в) в каждом периоде с увеличением порядкового номера;
г) в каждом периоде с уменьшением порядкового номера.
21. Ковалентная полярная связь образуется:
а) между атомами разных элементов;
б) между ионами разных элементов;
в) между атомами одних и тех же неметаллов;
г) между атомами разных неметаллов.
22. Какую связь образуют между собой атомы в молекуле хлорида натрия (NaСl):
а) ковалентную полярную;
б) ковалентную неполярную;
в) металлическую;
г) ионную.
23. При ионной связи:
а) внешние непарные электроны передаются от одного атома к другому;
б) внешние непарные электроны всех атомов общие;
в) внешние непарные электроны соседних атомов общие;
г) все электроны атомов общие.
24. Атомы на внешнем уровне содержат большое число электронов, из которых один или несколько неспарены. При образовании молекулы электроны становятся общими в равной мере для обоих атомов. Что это за связь:
а) ковалентная полярная;
б) ковалентная неполярная;
в) металлическая;
г) ионная.
25. Какую молекулу образуют атомы элементов хлор и кислород в максимальной степени окисления:
а) Cl2O;
б) ОCl2;
в) Cl2О7;
г) ClO.
26. Между какими элементами будет образовываться ионная связь:
а) литий и калий;
б) кислород и фтор;
в) натрий и кислород;
г) два атома кислорода.
27. Укажите пункт, в котором перечислены молекулы веществ со всеми известными вам четырьмя видами связей – полярной и неполярной ковалентной, ионной и металлической:
а) I2, Na2, Cl2O, KCl;
б) НI, Lin, Na2O, Br2;
в) Kn, HI, I2, H2S;
г) НСl, Lin, H2О, Сl2.
28. Укажите пункт, в котором представлены не все из известных вам видов связей (полярная и неполярная ковалентная, ионная, металлическая):
а) I2, K2, Cl2O, KCl;
б) НCl, Lin, K2O, Br2;
в) Kn, NaF, Cl2, H2S;
г) OF2, Lin, Na2О, F2.
29. Укажите пункт, в котором молекула одного из веществ обладает отличающимся от остальных видом связи:
а) F2, Na2, H2, I2;
б) HF, H2O, Cl2O, OF2;
в) LiF, Na2O, HI, NaCl;
г) OF2, Cl2О, HСl, Cl3N.
30. Укажите пункт, в котором молекулы веществ обладают только ионной связью:
а) Сl2, Li2, Br2, I2;
б) CuО, Na2O, Br2O, OF2;
в) NaF, K2O, КI, NaCl;
г) OF2, Cl2О, HСl, Cl3N.
1. Скорость движения электрона (равную скорости света, 300 000 км/с) впервые определил ученый-физик:
а) Стони в XIX в.;
б) Дж. Томсон в конце XIX в.;
в) Э. Резерфорд в XX в.;
г) Ж. Перрен в XIX в.;
2. Выберите верное утверждение:
а) число протонов и электронов в атоме одинаково;
б) число нейтронов и протонов в атоме одинаково;
в) число электронов и нейтронов в атоме одинаково;
г) число α-частиц и электронов в атоме одинаково.
3. Как называются радиоактивные лучи, которые состоят из положительно заряженных частиц, имеющих массу в 4 раза больше массы атома водорода:
а) α-лучи;
б) β-лучи;
в) γ-лучи.
г) электронный газ.
4. Определите число нейтронов в атоме марганца:
а) 50;
б) 25;
в) 30;
г) 55;
5. Выберите утверждение, неверное для изотопов:
а) изотопы являются атомами одного и того же химического элемента;
б) изотопы не встречаются в природе, а синтезируются искусственным путем;
в) изотопы имеют одинаковый заряд ядра;
г) изотопы имеют разное массовое число.
6. Выберите химический элемент, не являющийся изотопом водорода:
а) протий;
б) дейтерий;
в) тритий;
г) гелий.
7. Выберите правильное утверждение:
а) сила притяжения электронов атома к ядру одинакова;
б) электроны, расположенные вблизи ядра, притягиваются сильнее, чем электроны, удаленные от ядра атома;
в) электроны, удаленные от ядра атома, притягиваются сильнее, чем электроны, расположенные вблизи ядра.
г) сила притяжения электронов атома к ядру равна 5;
8. Число электронов на внешнем энергетическом уровне электронной оболочки атома равно:
а) номеру периода в таблице Менделеева;
б) номеру ряда в таблице Менделеева;
в) относительной атомной массе химического элемента;
г) номеру группы (для химических элементов главных подгрупп);
9. Определите максимальное число электронов на четвёртом энергетическом уровне атома:
а) тридцать два;
б) восемь;
в) шестнадцать;
г) восемнадцать;
10. На одной s-орбитали не может находиться:
а) 1 электрон;
б) 2 электрона;
в) 6 электронов;
г) 8 электронов.
11. Выберите 2 элемента, различающиеся по химической активности, электронные конфигурации внешних уровней которых:
а) 1s2 и 1s1;
б)… 2s2 2p6 и… 3s2 3p6;
в) …4s2 4 p6 и …3s2 3p6;
г) 1s2 и ….2s2 2p6;
12. Какой из элементов будет труднее всего отдавать электроны с внешнего энергетического уровня:
а) 2 период, II группа, № 4.;
б) 2 период, VIII группа, № 10;
в) 4 период, I группа, № 19;
г) 4 период, VII группа, № 35.
13. Укажите наиболее типичный металл, если электронная конфигурация внешнего уровня:
а) …2s1;
б) …2s2;
в) …2s2 2 р2;
г) …2s2 2p5;
14. Выберите неверное утверждение:
а) металлические свойства элемента уменьшаются в пределах одного и того же периода;
б) неметаллические свойства элемента уменьшаются в пределах одного и того же периода;
в) в пределах одной и той же подгруппы растет число энергетических уровней;
г) в пределах одного и того же периода число электронов на внешнем уровне возрастает;
15. Магний – элемент главной подгруппы II группы, фтор – элемент главной подгруппы VII группы. Укажите, сколько атомов магния и фтора образуют между собой ионную связь:
а) 1 атом магния и 1 атом фтора;
б) 2 атома магния и 1 атом фтора;
в) 1 атом магния и 2 атома фтора;
г) 1 атом магния и 7 атомов фтора.
16. Индексами называют:
а) число атомов или ионов в молекуле;
б) число атомов;
в) число молекул;
г) заряд иона в молекуле.
17. Хлор – элемент главной подгруппы VII группы. Определите число неспаренных электронов на внешнем уровне:
а) два;
б) один;
в) семь;
г) восемь.
18. Сколько ковалентных связей образуют между собой атомы серы в молекуле S2:
а) одну;
б) две;
в) три.
г) восемь.
19. Для разделения какой из молекул на отдельные атомы потребуется меньше всего энергии:
а) азота;
б) хлора;
в) серы.
г) водорода.
20. Укажите наиболее электроотрицательный элемент:
а) фтор;
б) калий;
в) водород;
г) неон.
21. Ковалентная химическая неполярная связь образуется:
а) между атомами разных элементов;
б) между ионами разных элементов;
в) между атомами разных неметаллов
г) между атомами одних и тех же неметаллов.
22. Какую связь образуют между собой атомы хлора в молекуле Сl2:
а) ковалентную полярную;
б) ковалентную неполярную;
в) металлическую;
г) ионную.
23. При металлической связи:
а) все электроны атомов общие;
б) внешние непарные электроны передаются от одного атома к другому;
в) внешние непарные электроны соседних атомов общие;
г) внешние непарные электроны всех атомов общие.
24. Атомы на внешнем уровне содержат большое число электронов, из которых один или несколько неспарены. При образовании молекулы электроны становятся общими в разной мере для обоих атомов. Что это за связь:
а) ковалентная полярная;
б) ковалентная неполярная;
в) металлическая;
г) ионная.
25. Какую связь образуют атомы элементов фтор и кислород:
а) ковалентную полярную;
б) ковалентную неполярную;
в) металлическую;
г) ионную.
26. Атомной связью называют:
а) ионную связь;
б) металлическую связь;
в) ковалентную неполярную связь.
г) ковалентную полярную связь;
27. Укажите пункт, в котором перечислены молекулы веществ со всеми известными вам четырьмя видами связей – полярной и неполярной ковалентной, ионной и металлической:
а) Br2, Nan, Cl2O, KCl;
б) НF, Li2, Na2O, Br2;
в) Kn, HF, I2, H2S;
г) OF2, Lin, H2О, Сl2.
28. Укажите пункт, в котором представлены не все из известных вам видов связей (полярная и неполярная ковалентная, ионная, металлическая):
а) F2, Nan, Cl2O, KCl;
б) НF, Lin, Сl2O, Br2;
в) Kn, КF, I2, H2S;
г) OF2, Lin, Na2О, Сl2.
29. Укажите пункт, в котором молекула одного из веществ обладает отличающимся от остальных видом связи:
а) F2, Na2, H2, I2;
б) HF, H2O, Cl2O, OF2;
в) LiF, Na2O, КI, NaCl;
г) OF2, Cl2О, LiCl, Cl3N.
30. Укажите пункт, в котором молекулы веществ обладают только ковалентной неполярной связью:
а) Сl2, Li2, Br2, I2;
б) CuО, Na2O, Br2O, OF2;
в) NaF, K2O, КI, NaCl;
г) OF2, Cl2О, HСl, Cl3N.
1. Планетарная модель атома была предложена ученым-физиком:
а) Стони в XIX в.;
б) Дж. Томсоном в конце XIX в.;
в) Э. Резерфордом в XX в.;
г) Ж. Перреном в XIX в.;
2. Ядро атома включает в себя следующие элементарные частицы:
а) протоны и электроны;
б) нейтроны и протоны;
в) электроны и нейтроны;
г) α - частицы и протоны;
3. Как называются радиоактивные лучи, которые не несут электрического заряда:
а) α-лучи;
б) β-лучи;
в) γ-лучи.
г) кислородный газ.
4. Определите массовое число атома алюминия, учитывая, что атом алюминия включает 13 протонов, 14 нейтронов и 13 электронов:
а) 40;
б) 26;
в) 27;
г) 13;
5. Химический элемент – это:
а) совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра;
б) совокупность атомов с одинаковой массой;
в) совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра и одинаковой массой;
г) совокупность атомов с одинаковым числом нейтронов и протонов ядра.
6. Атомная масса изотопов химических элементов определяется:
а) числом нейтронов в ядре атома;
б) числом протонов в ядре атома;
в) числом электронов в ядре атома;
г) химической активностью элемента.
7. Энергетический уровень — это:
а) электронный слой, состоящий из электронов с близкими значениями энергии;
б) электронный слой, состоящий из электронов, обладающими разной энергией;
в) все электронные слои атома;
г) слой электронов, расположенных вблизи ядра;
8. Максимальное число электронов энергетического уровня с наименьшей энергией равно:
а) один;
б) два;
в) четыре;
г) восемь;
9. Определите максимальное число электронов на пятом энергетическом уровне атома:
а) четыре;
б) тридцать два;
в) пять;
г) пятьдесят;
10. Сходными химическими свойствами обладают элементы, которые:
а) содержат одинаковое число электронов на внешнем уровне;
б) несут одинаковое число электронов на I уровне;
в) имеют одинаковое число атомов в молекуле;
г) обладают s- и p-орбиталями.
11. Укажите элемент, проявляющий наибольшую химическую активность, если электронная конфигурация его внешнего энергетического уровня:
а) 1s2;
б) …2s2 2p6;
в) 1s2 2 s2;
г) …2s1;
12. Аргон химически инертен потому, что:
а) является газом;
б) содержит на 1-м уровне 2 электрона;
в) содержит на 3-м уровне 8 электронов;
г) содержит на 2-м р-подуровне 6 электронов;
13. Укажите наиболее типичный неметалл, если электронная конфигурация внешнего слоя:
а) …2s1;
б) …2s2 2p6.
в) …2s2 2 р2;
г) …2s2 2p5;
14. Выберите неверное утверждение:
а) металлические свойства элемента уменьшаются в пределах одной и той же группы;
б) неметаллические свойства элемента увеличиваются в пределах одного и того же периода;
в) в пределах одной и той же подгруппы растет число энергетических уровней;
г) в пределах одного и того же периода число электронов на внешнем уровне возрастает;
15. Коэффициентами называют:
а) число атомов в молекуле;
б) число ионов в молекуле;
в) число молекул или атомов;
г) заряд иона в молекуле.
16. Натрий – элемент главной подгруппы I группы, кислород – элемент главной подгруппы VI группы. Укажите сколько атомов натрия и кислорода образуют между собой ионную связь:
а) 1 атом натрия и 1 атом кислорода;
б) 2 атома натрия и 1 атом кислорода;
в) 1 атом натрия и 2 атома кислорода;
г) 2 атома натрия и 2 атома кислорода.
17. Йод – это элемент главной подгруппы VII группы. Определите число неспаренных электронов на внешнем уровне:
а) один;
б) два;
в) семь;
г) восемь.
18. Сколько ковалентных связей образуют между собой атомы азота в молекуле N2:
а) одну;
б) две;
в) три.
г) восемь.
19. Длина и прочность ковалентной связи какой из молекул имеют промежуточные значения:
а) азота;
б) йода;
в) серы.
г) фосфор.
20. Электроотрицательность – это:
а) способность атомов химического элемента оттягивать к себе общие электронные пары, участвующие в образовании химической связи;
б) способность атомов химического элемента отталкивать от себя общие электронные пары, участвующие в образовании химической связи;
в) способность атомов химического элемента притягиваться друг к другу при образовании химической связи;
г) способность атомов химического элемента отталкиваться от общих электронных пар, участвующих в образовании химической связи.
21. Ионная химическая связь образуется:
а) между незаряженными атомами разных элементов;
б) между заряженными атомами разных элементов;
в) между атомами разных неметаллов
г) между атомами одних и тех же неметаллов.
22. Какую связь образуют между собой атомы в молекуле Н2:
а) ковалентную полярную;
б) ковалентную неполярную;
в) металлическую;
г) ионную.
23. При образовании ковалентной неполярной связи:
а) все электроны атомов общие;
б) внешние непарные электроны всех атомов общие;
в) внешние непарные электроны соседних атомов общие;
г) внешние непарные электроны передаются от одного атома к другому.
24. Атомы на внешнем уровне содержат небольшое число электронов, которые легко отрываются, при этом атомы превращаются в положительные ионы. Оторвавшиеся электроны перемещаются от одного иона к другому. Какой это вид связи:
а) ковалентная полярная;
б) ковалентная неполярная;
в) металлическая;
г) ионная.
25. Какую связь образуют атомы элементов в молекуле Cl3N:
а) ковалентную полярную;
б) ковалентную неполярную;
в) металлическую;
г) ионную.
26. Частичный заряд () у атома в молекуле появляется при:
а) ковалентной неполярной связи;
б) ковалентной полярной связи;
в) металлической связи;
г) ионной связи.
27. Укажите пункт, в котором перечислены молекулы веществ со всеми известными вам четырьмя видами связей – полярной и неполярной ковалентными, ионной и металлической:
а) F2, Na2, Cl2O, KCl;
б) НF, Li2, Na2O, Br2;
в) Kn, HF, I2, H2S;
г) OF2, Lin, Na2О, Сl2.
28. Укажите пункт, в котором представлены не все из известных вам видов связей (полярная и неполярная ковалентная, ионная, металлическая):
а) F2, Nan, Cl2O, KCl;
б) НF, Li2, Na2O, Br2;
в) Kn, КF, I2, H2S;
г) OF2, Lin, Na2О, Сl2.
29. Укажите пункт, в котором молекула одного из веществ обладает отличающимся от остальных видом связи:
а) F2, Na2, H2, I2;
б) H2О, К2O, Cl2O, OF2;
в) LiF, Na2O, КI, NaCl;
г) OF2, Cl2О, HСl, Cl3N.
30. Укажите пункт, в котором все молекулы веществ обладают только ковалентной полярной связью:
а) Сl2, Li2, Br2, I2;
б) CuО, Na2O, Br2O, OF2;
в) NaF, K2O, КI, NaCl;
г) OF2, Cl2О, HСl, Cl3N.
|
ПОЯСНЕНИЯ К ТЕМЕ «АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ » |
|
|
НОМЕР ВОПРОСА |
ВАРИАНТ I |
|
|
В истории открытия атома было несколько этапных открытий: открытие электрона, явление радиоактивности и электромагнитное излучение. |
|
|
Электромагнитное излучение состоит из трёх составных частей: поток протонов, электронов и магнитной индукции. |
|
|
Электромагнитное излучение состоит из трёх составных частей: поток протонов, электронов и магнитной индукции. |
|
|
Атом состоит из следующих элементарных частиц-протонов, электронов и нейтронов. Причём их количество строго определено и связано с порядковым номером элемента в Периодической системе Д.И.Менделеева. Число протонов равно порядковому номеру элемента в Периодической системе Д.И.Менделеева |
|
|
Нейтроны определяют атомный вес. |
|
|
В Периодической системе Д.И.Менделеева для каждого атома указывается его масса. |
|
|
Пространство вокруг ядра, где располагаются электроны, является электронной оболочкой атома. |
|
|
Номер периода, в котором находится данный элемент, определяет число энергетических уровней в атоме. |
|
|
Число электронов на энергетическом уровне можно рассчитать по формуле Бора N=2n2 При этом получится максимальное число электронов на данном уровне (n-номер уровня). |
|
|
Траектория вращения электрона вокруг ядра определяет форму электронной орбитали. |
|
|
По электронной конфигурации внешнего энергетического уровня можно судить об активности данного элемента. Количество внешних электронов определяет свойства. С увеличением их количества неметаллические свойства увеличиваются, а металлические убывают. |
|
|
|
|
|
По электронной конфигурации внешнего энергетического уровня можно судить об окислительно-восстановительных свойствах данного элемента. Их определяет количество внешних электронов. С увеличением их количества окислительные свойства увеличиваются, а восстановительные убывают. |
|
|
|
|
|
Ионы образуются из атомов при передаче электронов. |
|
|
Заряд иона можно определить по количеству внешних электронов. А исходя из величины электроотрицательности атома определить знак заряда иона «+» или «-». |
|
|
Число неспаренных электронов в атоме определяется по разности (8-х), где х-число внешних электронов (совпадает с номером группы). |
|
|
Число неспаренных электронов в атоме определяет количество общих электронных пар, которые могут возникнуть при образовании молекулы. |
|
|
Длина и прочность связи определяется количеством общих электронных пар: чем их больше, тем молекула прочнее. |
|
|
По правилам на первое место в формуле ставят менее электроотрицательный элемент. |
|
|
Полярность связи определяется по разности электроотрицательностей атомов. |
|
|
Ковалентно-неполярная связь образуется между одинаковыми по электроотрицательности атомами. |
|
|
Металлическая связь характерна для металлов. В её образовании участвуют свободные электроны. |
|
|
|
|
|
Ионная связь характерна для соединений, в которых атомы резко отличаются по электроотрицательности. |
|
|
|
|
|
Определить тип связи по формуле можно так: ковалентная связь возникает только между атомами неметаллов, причём одинаковые неметаллы дают ковалентно-неполярную связь, а разные неметаллы ковалентно-полярную. Если в молекулу входят атомы металла и неметалла-это ионный тип связи. Для металлов характерна металлическая связь. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
ВАРИАНТ II |
|
|
|
В истории открытия атома было несколько этапных открытий: открытие электрона, явление радиоактивности и электромагнитное излучение. |
|
|
Протон несёт положительный заряд величиной 1 единица. |
|
|
Электромагнитное излучение состоит из трёх составных частей: поток протонов, электронов и магнитной индукции. |
|
|
Атом состоит из следующих элементарных частиц-протонов, электронов и нейтронов. Причём их количество строго определено и связано с порядковым номером элемента в Периодической системе Д.И.Менделеева. Число электронов равно порядковому номеру элемента в Периодической системе Д.И.Менделеева |
|
|
В ядерных реакциях участвуют нейтроны. |
|
|
Изотопами называют такие виды одного и того же химического элемента с одинаковым зарядом ядра, но с разной массой. |
|
|
В близи ядра располагаются электроны с минимальным запасом энергии. |
|
|
Порядковый номер элемента в Периодической системе Д.И.Менделеева показывает общее число электронов в атоме. |
|
|
Число электронов на энергетическом уровне можно рассчитать по формуле Бора N=2n2 При этом получится максимальное число электронов на данном уровне (n-номер уровня). |
|
|
На р-орбитали не может быть больше 6 электронов. |
|
|
По электронной конфигурации внешнего энергетического уровня можно судить об активности данного элемента. Количество внешних электронов определяет свойства. С увеличением их количества неметаллические свойства увеличиваются, а металлические убывают. |
|
|
|
|
|
По электронной конфигурации внешнего энергетического уровня можно судить об окислительно-восстановительных свойствах данного элемента. Их определяет количество внешних электронов. С увеличением их количества окислительные свойства увеличиваются, а восстановительные убывают. |
|
|
|
|
|
Соотношение атомов в молекуле определяется количеством отданных или полученных электронов. Для проверки можно воспользоваться значениями зарядов ионов из Таблицы растворимости. |
|
|
Коэффициенты ставятся перед формулой вещества и показывают количество молекул вцелом. |
|
|
Число неспаренных электронов в атоме определяется по разности (8-х), где х-число внешних электронов (совпадает с номером группы). |
|
|
Число неспаренных электронов в атоме определяет количество общих электронных пар, которые могут возникнуть при образовании молекулы. |
|
|
Длина и прочность связи определяется количеством общих электронных пар: чем их больше, тем молекула прочнее. |
|
|
По правилам на первое место в формуле ставят менее электроотрицательный элемент. |
|
|
Полярность связи определяется по разности электроотрицательностей атомов. |
|
|
Металлическая связь характерна для металлов. В её образовании участвуют свободные электроны. |
|
|
Ковалентно-неполярная связь образуется между одинаковыми по электроотрицательности атомами. |
|
|
Ионная связь характерна для соединений, в которых атомы резко отличаются по электроотрицательности. |
|
|
|
|
|
Частичный заряд на атоме образуется в случае, когда более электроотрицательный атом притягивает общую электронную пару. |
|
|
Определить тип связи по формуле можно так: ковалентная связь возникает только между атомами неметаллов, причём одинаковые неметаллы дают ковалентно-неполярную связь, а разные неметаллы ковалентно-полярную. Если в молекулу входят атомы металла и неметалла-это ионный тип связи. Для металлов характерна металлическая связь. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
ВАРИАНТ III |
|
|
|
В истории открытия атома было несколько этапных открытий: открытие электрона, явление радиоактивности и электромагнитное излучение. |
|
|
Протон и электрон различаются по заряду, но имеют одинаковую массовую величину. |
|
|
Электромагнитное излучение состоит из трёх составных частей: поток протонов, электронов и магнитной индукции. |
|
|
Атом состоит из следующих элементарных частиц-протонов, электронов и нейтронов. Причём их количество строго определено и связано с порядковым номером элемента в Периодической системе Д.И.Менделеева. Число протонов равно порядковому номеру элемента в Периодической системе Д.И.Менделеева |
|
|
Нейтроны определяют атомный вес. |
|
|
В Периодической системе Д.И.Менделеева для каждого атома указывается его масса. |
|
|
В близи ядра располагаются электроны с минимальным запасом энергии. |
|
|
Порядковый номер элемента в Периодической системе Д.И.Менделеева показывает общее число электронов в атоме. |
|
|
Число электронов на энергетическом уровне можно рассчитать по формуле Бора N=2n2 При этом получится максимальное число электронов на данном уровне (n-номер уровня). |
|
|
На р-орбитали не может быть больше 6 электронов. |
|
|
По электронной конфигурации внешнего энергетического уровня можно судить об активности данного элемента. Количество внешних электронов определяет свойства. С увеличением их количества неметаллические свойства увеличиваются, а металлические убывают. |
|
|
|
|
|
По электронной конфигурации внешнего энергетического уровня можно судить об окислительно-восстановительных свойствах данного элемента. Их определяет количество внешних электронов. С увеличением их количества окислительные свойства увеличиваются, а восстановительные убывают. |
|
|
|
|
|
Соотношение атомов в молекуле определяется количеством отданных или полученных электронов. Для проверки можно воспользоваться значениями зарядов ионов из Таблицы растворимости. |
|
|
Индексы ставятся внутри формулы, они показывают количество отдельных атомов |
|
|
Число неспаренных электронов в атоме определяется по разности (8-х), где х-число внешних электронов (совпадает с номером группы). |
|
|
Число неспаренных электронов в атоме определяет количество общих электронных пар, которые могут возникнуть при образовании молекулы. |
|
|
Длина и прочность связи определяется количеством общих электронных пар: чем их больше, тем молекула прочнее. |
|
|
Электроотрицательность атомов увеличивается с увеличением числа внешних валентных электронов. |
|
|
Ковалентно-полярная связь образуется между атомами с различной электроотрицательности. |
|
|
Ионная связь характерна для соединений, в которых атомы резко отличаются по электроотрицательности. Ионная связь образуется за счет электростатического притяжения противоположно заряженных частиц-ионов. |
|
|
|
|
|
Ковалентно-неполярная связь образуется между одинаковыми по электроотрицательности атомами. |
|
|
Высшую валентность атома можно определить по номеру группы. |
|
|
Ионная связь характерна для соединений, в которых атомы резко отличаются по электроотрицательности. |
|
|
Определить тип связи по формуле можно так: ковалентная связь возникает только между атомами неметаллов, причём одинаковые неметаллы дают ковалентно-неполярную связь, а разные неметаллы ковалентно-полярную. Если в молекулу входят атомы металла и неметалла-это ионный тип связи. Для металлов характерна металлическая связь. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
ВАРИАНТ IV |
|
|
|
В истории открытия атома было несколько этапных открытий: открытие электрона, явление радиоактивности и электромагнитное излучение. |
|
|
В атоме число протонов и электронов совпадает, т.к. атом вцелом электронейтрален. |
|
|
Электромагнитное излучение состоит из трёх составных частей: поток протонов, электронов и магнитной индукции. |
|
|
Атом состоит из следующих элементарных частиц-протонов, электронов и нейтронов. Причём их количество строго определено и связано с порядковым номером элемента в Периодической системе Д.И.Менделеева. Число протонов равно порядковому номеру элемента в Периодической системе Д.И.Менделеева |
|
|
Нейтроны определяют атомный вес. |
|
|
В Периодической системе Д.И.Менделеева для каждого атома указывается его масса. |
|
|
Пространство вокруг ядра, где располагаются электроны, является электронной оболочкой атома. |
|
|
Номер группы определяет число электронов на внешнем слое у элементов главных подгрупп. |
|
|
Число электронов на энергетическом уровне можно рассчитать по формуле Бора N=2n2 При этом получится максимальное число электронов на данном уровне (n-номер уровня). |
|
|
На s-орбитали не может быть больше 2-х электронов. |
|
|
По электронной конфигурации внешнего энергетического уровня можно судить об активности данного элемента. Количество внешних электронов определяет свойства. С увеличением их количества неметаллические свойства увеличиваются, а металлические убывают. |
|
|
|
|
|
По электронной конфигурации внешнего энергетического уровня можно судить об окислительно-восстановительных свойствах данного элемента. Их определяет количество внешних электронов. С увеличением их количества окислительные свойства увеличиваются, а восстановительные убывают. |
|
|
|
|
|
Соотношение атомов в молекуле определяется количеством отданных или полученных электронов. Для проверки можно воспользоваться значениями зарядов ионов из Таблицы растворимости. |
|
|
Индексы ставятся внутри формулы, они показывают количество отдельных атомов |
|
|
Число неспаренных электронов в атоме определяется по разности (8-х), где х-число внешних электронов (совпадает с номером группы). |
|
|
Число неспаренных электронов в атоме определяет количество общих электронных пар, которые могут возникнуть при образовании молекулы. |
|
|
Длина и прочность связи определяется количеством общих электронных пар: чем их больше, тем молекула прочнее. |
|
|
Электроотрицательность атомов увеличивается с увеличением числа внешних валентных электронов. |
|
|
Ковалентно-неполярная связь образуется между одинаковыми по электроотрицательности атомами. |
|
|
|
|
|
Металлическая связь характерна для металлов. В её образовании участвуют свободные электроны. |
|
|
Ковалентно-полярная связь образуется между атомами с различной электроотрицательности. |
|
|
|
|
|
Ковалентная связь образуется между атомами за счёт образования общих электронных пар. |
|
|
Определить тип связи по формуле можно так: ковалентная связь возникает только между атомами неметаллов, причём одинаковые неметаллы дают ковалентно-неполярную связь, а разные неметаллы ковалентно-полярную. Если в молекулу входят атомы металла и неметалла-это ионный тип связи. Для металлов характерна металлическая связь. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
ВАРИАНТ V |
|
|
|
В истории открытия атома было несколько этапных открытий: открытие электрона, явление радиоактивности и электромагнитное излучение. |
|
|
В состав ядра атома входят положительнозаряженные и нейтральные частицы. |
|
|
Электромагнитное излучение состоит из трёх составных частей: поток протонов, электронов и магнитной индукции. |
|
|
В Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева для каждого атома указана его относительная атомная масса. |
|
|
Вспомните определение для химического элемента. |
|
|
Изотопы одного и того же химического элемента различаются по массе. |
|
|
Вспомните определение для энергетического уровня. |
|
|
Число электронов на энергетическом уровне можно рассчитать по формуле Бора N=2n2 При этом получится максимальное число электронов на данном уровне (n-номер уровня). |
|
|
|
|
|
С увеличением количества внешних электронов окислительные свойства увеличиваются, а восстановительные убывают. |
|
|
По электронной конфигурации внешнего энергетического уровня можно судить об активности данного элемента. Количество внешних электронов определяет свойства. С увеличением их количества неметаллические свойства увеличиваются, а металлические убывают. |
|
|
|
|
|
По электронной конфигурации внешнего энергетического уровня можно судить об окислительно-восстановительных свойствах данного элемента. Их определяет количество внешних электронов. С увеличением их количества окислительные свойства увеличиваются, а восстановительные убывают. |
|
|
|
|
|
Коэффициенты ставятся перед формулой вещества и показывают количество молекул вцелом. |
|
|
Индексы ставятся внутри формулы, они показывают количество отдельных атомов |
|
|
Число неспаренных электронов в атоме определяется по разности (8-х), где х-число внешних электронов (совпадает с номером группы). |
|
|
Число неспаренных электронов в атоме определяет количество общих электронных пар, которые могут возникнуть при образовании молекулы. |
|
|
Длина и прочность связи определяется количеством общих электронных пар: чем их больше, тем молекула прочнее. |
|
|
Вспомните определение электроотрицательности. |
|
|
Ионная связь образуется за счет электростатического притяжения противоположно заряженных частиц-ионов. |
|
|
Ковалентно-неполярная связь образуется между одинаковыми по электроотрицательности атомами. |
|
|
|
|
|
Металлическая связь характерна для металлов. В её образовании участвуют свободные электроны. |
|
|
Ковалентно-полярная связь образуется между атомами с различной электроотрицательности. |
|
|
Частичный заряд на атоме образуется в случае, когда более электроотрицательный атом притягивает общую электронную пару. |
|
|
Определить тип связи по формуле можно так: ковалентная связь возникает только между атомами неметаллов, причём одинаковые неметаллы дают ковалентно-неполярную связь, а разные неметаллы ковалентно-полярную. Если в молекулу входят атомы металла и неметалла-это ионный тип связи. Для металлов характерна металлическая связь. |
|
|
|
|
|
|
|
|
КЛЮЧ К ТЕСТОВЫМ ЗАДАНИЯМ
|
НОМЕР ВОПРОСА |
НОМЕР ВАРИАНТА |
||||
|
I |
II |
III |
IV |
V |
|
|
|
В |
А |
В |
Б |
В |
|
|
А |
Б |
В |
А |
Б |
|
|
А |
Г |
Б |
А |
В |
|
|
Б |
В |
А |
В |
В |
|
|
В |
Б |
Б |
Б |
А |
|
|
А |
А |
Г |
Г |
А |
|
|
В |
В |
Б |
Б |
Б |
|
|
Г |
Г |
В |
Г |
Б |
|
|
Б |
В |
В |
А |
Б |
|
|
А |
А |
Б |
В, Г |
А |
|
|
Б |
Б |
Б |
А |
Г |
|
|
В |
Б |
Г |
Б |
В |
|
|
А, Г |
В |
А |
А |
Б |
|
|
Б |
Г |
Б |
Б |
А |
|
|
В |
А |
В |
В |
В |
|
|
Б |
В |
Г |
А |
Б |
|
|
А |
Б |
А |
Б |
А |
|
|
В |
Г |
Б |
Б |
В |
|
|
А |
А |
А |
Г |
В |
|
|
А |
Б |
В |
А |
А |
|
|
Г |
Г |
Г |
В |
Б |
|
|
Б |
В |
Г |
Б |
Б |
|
|
В |
А |
А |
Г |
В |
|
|
Б |
Г |
Б |
А |
В |
|
|
А |
Б |
В |
А |
А |
|
|
Г |
А |
В |
В, Г |
А |
|
|
Г |
В |
Б |
А |
Г |
|
|
В |
В |
А |
Б |
Б |
|
|
Б |
А |
В |
Г |
Б |
|
|
В |
Г |
В |
А |
Г |
PAGE \* MERGEFORMAT 1