Приведите примеры гомогенных и гетерогенных процессов.html

Работа добавлена на сайт samzan.net:

I – Раздел

1.  Дайте определения гомогенному и гетерогенному процессам.
2.  Приведите примеры гомогенных и гетерогенных процессов.
3.  Что понимают под термином “фаза”?
4.  Какие два основных параметра наиболее сильно влияют на ход химических реакций?
5.  Что такое стандартное состояние?
6.  Что показывает энергия Гиббса системы?
7.  Назовите условие равновесия в системе?
8.  Что такое константа равновесия химической реакции?
9.  Напишите уравнение, связывающее энергию Гиббса и Kp.
10.  Дайте определение энергии активации системы?
11.  Нарисуйте энергетическую диаграмму реакции А+В.
12.  Как вы понимаете термин парциальное давление?
13.  С помощью чего производится оценка окислительно-восстановительных свойств газовой фазы?
14.  Что такое кислородный потенциал?
15.  Как обозначается кислородный потенциал?
16.  Напишите формулу для расчета кислородного потенциала?
17.  Определите какая из газовых атмосфер CO/CO2 или H2/H2O является более окислительной по отношению к железу при 2000 оС.
18.  Как определить кислородный потенциал сложной газовой атмосферы?
19.  Напишите правило фаз Гиббса.
20.  Сколько фаз в реакции 2CO2+O2=CO2 ?
21.  Сколько фаз в реакции С+О2=СО2 ?
22.  Сколько степеней свободы у С+О2=СО2?
23.  Сформулируйте закон Гесса.
24.  Тепловой эффект горения Н2 и СО.
25.  Каков механизм реакций в газовых фазах?
26.  Какая стадия называется лимитирующей?
27.  Какая стадия является лимитирующей в процессах горения?
28.  Какие типы реакций в газовых фазах вы знаете?
29.  Реакции обрыва цепей в газовой фазе.
30.  Нарисуйте зависимости скоростей элементарных актов от давления при взаимодействии О2 и Н2.
31.    Какова температура начала воспламенения для реакции H2+O2?
32.  Факторы воспламенения.
33.  Плазменное состояние.
34.  Низкотемпературная и высокотемпературная плазма.
35.  Способы получения низкотемпературной плазмы и ее использование.
36.  Напишите константы равновесия реакций диссоциации молекул газов и ионизации атомов кислорода, азота и водорода.

II – Раздел

1.  Что понимают под термином “степень превращения”.
2.  Нарисуйте график зависимости степени превращения от времени.
3.  Нарисуйте характерный график зависимости da/dt от времени.
4.  Что такое приведенное время?
5.  Опишите процесс образования зародышей.
6.  Какие типы зародышеобразования вы знаете?
7.  Приведите пример гетерогенной нуклеации.
8.  Что такое критический зародыш?
9.  Напишите формулу для расчета энергии Гиббса образования критического зародыша.
10.  Нарисуйте график, показывающий изменение энергии Гиббса при образовании критического зародыша.
11.  Напишите формулу для расчета скорости образования зародышей.
12.  Напишите формулу для расчета скорости линейного зародышеобразования.
13.  В каких случаях можно применять формулу для мгновенного зародышеобразования?
14.  Напишите формулу зародышеобразования для многостадийного процесса.
15.  Напишите формулу Авраамии-Ерофеева.
16.  Процесс роста зародышей.
17.  По каким механизмам может осуществляться рост зародышей?
18.  Почему после индукционного периода происходит резкое ускорение скорости реакции?
19.  Какие факторы определяют замедление скорости роста зародышей?
20.  Что понимают под термином «механизм химической реакции»?
21.  Что такое элементарная стадия реакции?
22.  Дайте определение молекулярности.
23.  Понятие реакционного пространства.
24.  Сформулируйте закон действующих масс.
25.  Что характеризует константа скорости химической реакции?
26.  Как зависит константа скорости от температуры?
27.  Как определяют энергию активации в изотермических условиях?
28.  Порядок химической реакции.
29.  В чем сущность принципа независимости протекания реакций?
30.  Когда необходимо учитывать принцип детального равновесия?
31.  Какие реакции называют топохимическими?
32.  Какова задача гетерогенной кинетики?
33.  Проанализируйте возможные стадии твердофазных реакций.
34.  Как проводят оценку лимитирующую стадии твердофазных реакций ?
35.  В чем отличие эмпирической кинетики от классической?
36.  Назовите основные модели диффузионной кинетики.
37.  Сущность модели сжимающегося ядра.
38.  В чем разница между моделями Яндера и анти Яндера.
39.  В каких случаях используется модель Мак-Кевана?
40.  В чем сущность неизотермической кинетики?
41.  Преимущества и недостатки неизотермической кинетики.
42.  Для чего используется разностно-дифференциальный метод?

Раздел III

1.  Какие типы диссоциации вы знаете?
2.  Тепловой эффект процессов диссоциации.
3.  Что такое упругость диссоциации карбоната?
4.  Какая температура называется температурой начала разложения карбоната?
5.  Какая температура называется температурой химического кипения?
6.  Какая величина служит количественной характеристикой прочности оксида.
7.  Чем прочнее оксид, тем величина упругости диссоциации оксида больше или меньше?
8.  Какие виды диссоциации вы знаете. Приведите примеры.
9.  Влияние температуры на термодинамические характеристики диссоциации.
10.  Покажите графиком влияние фазовых превращений на упругость диссоциации.
11.  Как изменится реакционная способность с уменьшение дисперсности реагирующих твердых фаз?
12.  Какие типы растворов могут образовываться в реагирующей системе АВк=Ак+В?
13.  Объясните механизм диссоциации карбоната на примере сферической частицы CaCO3.
14.  Какие режимы протекания процессов вы знаете?
15.  Назовите возможные лимитирующие стадии процесса диссоциации CaCO3.
16.  Напишите условие окисления металлов газовой фазой.
17.  Перечислите основные стадии процесса окисления металла газовой фазой.
18.  Имеются три оксида: СаО, Al2O3, MoO3. В случае какого из данных оксидов скорость процесса окисления металла будет минимальной?
19.  Сравните модели точечных дефектов Френкеля и Шотки.
20.  Нарисуйте схему окисления металла.
21.  Назовите основные фазы диаграммы Fe-O.
22.  Какую структуру имеет вюстит?
23.  Что собой представляет магнетит?
24.  Напишите реакции окисления Fe кислородом при температуре 500 оС.
25.  Какие типы восстановления вы знаете?
26.  Каково условие восстановления металлов газовой фазой?
27.  Какой оксид будет после выдержки гематита при 800 оС в атмосфере 50% H2 и 50% H2O? В каком агрегатном состоянии будет образовавшийся оксид?
28.  Какой из оксидов FeO или Fe3O4 лучше защищает от коррозии?
29.  Восстановление с участием твердого углерода.
30.  В каком виде загружают руду в доменную печь?
31.  Напишите константу равновесия реакции газификации и рассчитайте количество степеней свободы.
32.  Назовите стадии окисления углерода газообразными окислителями.
33.  Какие адсорбционные комплексы углерода вы знаете?
34.  Изменение каких параметров приводит к уменьшению толщины диффузионного слоя?
35.  Напишите уравнение скорости процесса окисления углерода газообразным окислителем в кинетическом режиме.
36.  Напишите уравнение скорости процесса окисления углерода газообразным окислителем в диффузионном режиме.
37.  Какие побочные продукты образуются при углетермическом восстановлении металлов?
38.  В чем сущность металлотермического восстановления?
39.  Можно ли восстановить магний алюминием?
40.  Сущность адсорбционно-автокаталитической теории.
41.  Объясните механизм восстановления оксидов железа газообразными восстановителями на примере частицы железа.
42.  Закономерности восстановления газом слоя оксида.

Раздел IV

1.  Классификация жидкостей.
2.  Какова структура жидких металлов?
3.  Что такое поверхностное натяжение и что оно характеризует?
4.  Какие модели для расчета поверхностного натяжения вы знаете?
5.  Сравните модели адсорбции  Гиббса и Адама-Гуггенгейма.
6.  Как влияет добавление кислорода и кремния на поверхностное натяжение железа?
7.  Дайте определения работам адгезии и когезии.
8.  Напишите формулу для определения коэффициента растекания одной жидкости по поверхности другой.
9.  Дайте определение вязкости.
10.  Какой физический смыл имеют динамическая и кинематическая вязкости?
11.  Как изменяется вязкость жидких металлов с ростом температуры?
12.  Напишите формулы для расчета химического потенциала.
13.  Что понимают под активностью компонента в растворе?
14.  Какие методы определения активности вы знаете?
15.  Нарисуйте схему кислородного гальванического элемента с твердым электролитом.
16.  Электроды сравнения.
17.  Твердые электролиты. Ионная, электронная и дырочная проводимость электролита.
18.  Стандартное состояние.
19.  Сформулируйте закон Генри.
20.  Сформулируйте закон Рауля.
21.  Графическая зависимость активности компонента от состава в бинарном регулярном растворе.
22.  Что показывают коэффициенты активности?
23.  Для чего вводят параметры взаимодействия?
24.  Какие модели металлических растворов вы знаете?
25.  В чем отличия модели совершенного раствора от модели регулярного раствора?
26.  Избыточные термодинамические функции раствора.
27.  Парциальные мольные функции.
28.  Что такое шлак и какова его функция в металлургическом производстве?
29.   Классификация шлаков по основности.
30.  Перечислите несколько основных оксидов, входящих в состав шлака.
31.  Какие модели шлака вы знаете?
32.  В чем сущность молекулярной теории строения шлака?
33.  Основные положения теории регулярных растворов (Кожеурова).

Раздел V

1.  Каковы цели окислительного рафинирования?
2.  Какие окислители применяют в процессах окислительного рафинирования?
3.  В каком виде содержится кислород в металле и шлаке?
4.  Какова предельная концентрация кислорода в жидком железе при Т=1873К?
5.  От чего зависит предельное содержание кислорода в металле?
6.  В чем отличие равновесного показателя распределения кислорода между металлом и шлаком от коэффициента распределения кислорода между металлом и шлаком?
7.  Напишите реакцию перехода кислорода из газовой фазы в жидкое железо.
8.  Механизм окисления углерода кислородом в расплаве железа.
9.  Напишите реакцию, выражающую  распределение кремния между металлическим и оксидным расплавом.
10.  Каковы условия максимального извлечения кремния?
11.  Где применяются ликвационные методы рафинирования?
12.  Назовите стадии ликвационных процессов.
13.  Чем коагуляция отличается от коалесценции?
14.  Движущая сила коагуляции и коалесценции.
15.  От каких факторов зависит скорость коалесценции?
16.  От каких факторов зависит скорость коагуляции?
17.  Модель спекания сферических частиц.
18.  Ортокинетическая и перикинетическая коагуляции.
19.  От чего зависит скорость разделения фаз?
20.  Что можно рассчитать с помощью формулы Адамара-Рыбчинского?

Раздел VI

1.  Приведите примеры процессов основанных на явлениях испарения, возгонки и конденсации.
2.  Напишите уравнение Клаузиуса-Клапейрона.
3.  Нарисуйте диаграмму  фазовых равновесий для однокомпонентной системы твердое состояние – жидкость – пар.
4.  Диаграммы равновесия жидкость-пар.
5.  Зависимость давления паров металлов от температуры.
6.  Классификация металлов по летучести.
7.  Сущность первого закона Коновалова.
8.  Назовите условия конденсации паров.
9.  Напишите уравнение Киргофа для конденсации паров в жидкую фазу.
10.  Напишите уравнение Киргофа для конденсации паров в твердую фазу.
11.  Каков механизм процесса испарения?
12.  Какие стадии процесса испарения лимитируются диффузией?
13.  При каких условиях можно применять уравнение Лангмюра для расчета давления паров металлов?
14.  Нарисуйте график зависимости константы скорости процесса испарения от остаточного давления в системе.
15.  В чем преимущества процессов ректификации.
16.  Объясните принцип работы ректификационной колонны.
17.  Нарисуйте схему реактора для химических транспортных реакций.
18.  Сущность процесса перегонки металлов при помощи обратимой эндотермической реакции.

1. О проведении в Российской Федерации Года культуры 14 17 марта 2014 года г
2. Тема 2 Гражданское правоотношение юридическая связь равных имущественно и организационно обособленных
3. Реферат- Факторы, обуславливающие актуализацию или тормозящие процесс научно-исследовательской деятельности студентов в вузе.html
4. то честь или репутацию а напротив хотел восславить их высокие чувства
5. Методические рекомендации к литературнопознавательной карусели Северный чародей Данное мероприят.html
6. Жесткие диски Организация данных на жестком диске
7. политическое самосознание
8. Статья- Моніторинг діяльності спеціалізованих загальноосвітніх навчальних закладів з поглибленим вивченням окремих предметів
9. Автономна Республіка Крим
10. Мучнистая роса яблони.html
11. В составе современной Российской Федерации более ста этносов в том числе около тридцати наций
12. Синдром профессионального выгорания личности
13. УТВЕРЖДАЮ Начальник военной кафедры полковник
14. Тема НДРС 2 Классификация темы по МПК 3 Ведомости об проведении патентного поиска.
15. Расчеты с потребителями за отпущенную электроэнергию
16. Библия ~ настольная книга Программа рассчитана на ознакомление прихожан с общим содержанием библейских
17. Введение 3 Понятие экономическая сущность и механизм функционирования
18. Разработка марочной политики организации
19. Свойства с-мы- 1
20. Типовая программа коррекционного обучениядетей с задержкой психического развития

Материалы собраны группой SamZan и находятся в свободном доступе