Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Предоплата всего
Подписываем
Тест для итогового контроля знаниий по дисциплинам
«Химия», «Неорганическая химия»
Содержание
Раздел 1. Номенклуатура солей ....................................................................2
Раздел 2. Получение солей.............................................................................3
Раздел 3. Закон Авогадро ..............................................................................5
Раздел 4. Закон эквивалентов .......................................................................6
Раздел 5. Строение атома ..............................................................................8
Раздел 6. Сильные и слабые электролиты ...................................................9
Раздел 7. Химическая связь ....................................................................... 11
Раздел 8. Химическая кинетика ................................................................ 13
Раздел 9. Химическое равновесие .............................................................. 14
Раздел 10. Химическая термодинамика .................................................... 17
Раздел 11. Среда растворов (рН)................................................................ 19
Раздел 12. Условия необратимости ионнообменных реакций.................. 20
Раздел 13. Гидролиз .................................................................................... 22
Раздел 14. Окислительно-восстановительные реакции ........................... 24
Раздел 15. Гальванический элемент .......................................................... 26
Раздел 16. Электролиз ................................................................................ 27
Раздел 17. Коррозия .................................................................................... 29
Раздел 18. Взаимодействие металлов с кислотами ................................... 31
Раздел 19. Процентная концентрация ....................................................... 32
Раздел 20. Молярная концентрация .......................................................... 34
Раздел 1. Номенклуатура солей
1. Какое из приведенных ниже соединений имеет название сульфит?
2) Na2SO3
2. Какое из приведенных ниже соединений имеет название фосфат?
3) K3PO4
3. Какое из приведенных ниже соединений имеет название сульфат?
3) Na 2SО4
4. Какое из приведенных ниже соединений имеет название нитрат?
2) KNO3
5. Какое из приведенных ниже соединений имеет название нитрат?
1) Ca(NO3 )2
6. Какое из приведенных ниже соединений имеет название хлорат?
2) KClO3
7. Какое из приведенных ниже соединений имеет название нитрид?
2) Na3N
8. Какое из приведенных ниже соединений имеет название карбонат?
2) СаСО3
9. Какое из приведенных ниже соединений имеет название хромат?
4) Na 2CrO4
10. Какое из приведенных ниже соединений имеет название перманганат?
1) KMnO4
11. Какое из приведенных ниже соединений имеет название хлорид?
3) AlCl3
Раздел 2. Получение солей
1. При взаимодействии каких веществ идет образование соли?
3) Na 2O N2O3
2. При взаимодействии каких веществ идет образование соли?
1) MgO SO3
3. При взаимодействии каких веществ идет образование соли?
1) ZnO SO3
4. При взаимодействии каких веществ идет образование соли?
2) FeO H2SO4
5. При взаимодействии каких веществ идет образование соли?
1) BaO CO2
6. При взаимодействии каких веществ идет образование соли?
1) SiO2 Na 2O
7. При взаимодействии каких веществ идет образование соли?
2) K2O CO2
8. При взаимодействии каких веществ идет образование соли?
1) Al2O3 HCl
9. При взаимодействии каких веществ идет образование соли?
1) MgO N2O5
10. При взаимодействии каких веществ идет образование соли?
1) CaO N2O3
11. При взаимодействии каких веществ идет образование соли?
1) CO2 CaO
Раздел 3. Закон Авогадро
1. Объем, равный 11,2 л при н.у., занимает:
1) 14 г N2
2. Объем, равный 22,4 л при н.у., занимает:
3) 28г СО
3. Объем, равный 5,6 л при н.у., занимает:
2) 8г О2
4. Объем, равный 2,24 л при н.у., занимает:
3) 0,2гН2
5. Объем, равный 67,2 л при н.у., занимает:
3) 2 132 гСО
6. Объем, равный 67,2 л при н.у., занимает:
1) 3моляО2
7. Объем, равный 224 л при н.у., занимает:
2) 10молейО2
8. Объем, равный 2,24 л при н.у., занимает:
2) 0,1моляН2
9. Объем, равный 2,24 л при н.у., занимает:
3) 0,1 моляО2
10. Объем, равный 44,8 л при н.у., занимает:
4) 2моля СО2
11. Объем, равный 1,12 л при н.у., занимает:
2) 1,4 г N2
Раздел 4. Закон эквивалентов
1. Рассчитайте молярную массу вещества эквивалентов оксида, если молярная
масса вещества эквивалентов металла равна 23 г/моль.
1) 31 г/моль
2. Рассчитайте молярную массу вещества эквивалентов соли KCl .
3) 74,6 г/моль
3. Определите молярную массу вещества эквивалентов соли Na2SO4 .
4) 71 г/моль
4. Рассчитайте молярную массу вещества эквивалентов Ca(OH)2 .
3) 37 г/моль
5. Рассчитайте массу двух молей вещества эквивалентов HCl .
4) 73 г
6. Определите молярный объем эквивалента водорода Н2 .
2) 11,2 л/моль
7. Рассчитайте массу 0,2 моля вещества эквивалентов H2SO4 .
3) 9,8 г
8. Рассчитайте массу десяти молей вещества эквивалентов H3РO4 .
3) 326,7 г
9. Молярная масса вещества эквивалентов оксида равна 28 г/моль. Рассчитайте
молярную массу вещества эквивалентов металла.
4) 20 г/моль
10. Рассчитайте молярную массу вещества эквивалентов соли MgCl2 .
3) 47,5 г/моль
11. Рассчитайте массу 0,5 молей вещества эквивалентов CuSO4 .
2) 40 г
Раздел 5. Строение атома
1. На энергетическом уровне с главным квантовым числом, равным 3,
максимально может расположиться электронов:
2) 18
2. Окончание электронной формулы …4s2 4p2 . Назовите элемент.
1) Ge
3. Окончание электронной формулы … 3s1 . Назовите элемент.
3) Na
4. Окончание электронной формулы ... 3d3 4s2 электронов. Назовите элемент.
2) V
5. Окончание электронной формулы ... 5s25p1. Назовите элемент.
1) In
4) Al
6. Окончание электронной формулы ... 4s2 . Назовите элемент.
3) Ca
7. Окончание электронной формулы ... 4s2 4p4 . Назовите элемент.
2) Se
8. Окончание электронной формулы ... 5s2 4d1 . Назовите элемент.
1) Y
9. Окончание электронной формулы ... 3s23p5 . Назовите элемент.
3) Cl
10. Окончание электронной формулы ... 4s2 4p3 . Назовите элемент.
2) As
11. Окончание электронной формулы ... 3s23p4 . Назовите элемент.
2) S
Раздел 6. Сильные и слабые электролиты
1. Какой из гидроксидов проявляет более сильные основные свойства?
4) NaOH
2. Какой из гидроксидов проявляет более сильные основные свойства?
4) Ba(OH)2
3. Какой из гидроксидов проявляет более сильные основные свойства?
3) CsOH
4. Какой из гидроксидов проявляет более сильные основные свойства?
1) NaOH
5. Какой из гидроксидов проявляет более сильные основные свойства?
2) 2 Cа(OH)
6. Какой из гидроксидов проявляет более сильные основные свойства?
4) Ba(OH)2
7. Какой из гидроксидов проявляет более сильные основные свойства?
4) CsOH
8. Какой из гидроксидов проявляет более сильные основные свойства?
2) Ca(OH)2
9. Какой из гидроксидов проявляет более сильные основные свойства?
4) RbOH
10. Какой из гидроксидов проявляет более сильные основные свойства?
4) Sr(OH)2
11. Какой из гидроксидов проявляет более сильные основные свойства?
1) Ba(OH)2
Раздел 7. Химическая связь
1. Укажите вещество с ионным типом связи:
1) NaI
2. Какое соединение относится к комплексным?
2) [Cu(NH3 )4 ]SO4
3. Какое соединение относится к соединениям ионного типа?
1) NaCl
4. Какое соединение образовано по типу ковалентной неполярной связи?
4) Cl2
5. Какое соединение образовано по типу sp-гибридизации?
1) BeCl2
6. Какое соединение с металлическим типом связи?
1) Сr
7. Какое соединение с металлическим типом связи?
1) Fe
8. Какое соединение образовано по типу sp -гибридизации?
4) MgCl 2
9. Какое соединение образовано по типу sp2 -гибридизации?
1) AlCl3
10. Какое соединение относится к комплексным?
2) Na 2[Zn(OH)4 ]
11. Какое соединение относится к комплексным?
3) K2[HgI4 ]
Раздел 8. Химическая кинетика
1. Во сколько раз увеличится скорость прямой реакции
2Н2(г) О2(г) 2Н2О(г) при увеличении давления в 3 раза?
2) 27
2. Во сколько раз увеличится скорость прямой реакции
N2 (г) 3H2 (г) 2NH3 (г) при увеличении давления в 10 раз?
1) 10000
3. Во сколько раз увеличится скорость прямой реакции Н2(г) Сl2(г ) 2НCl(г)
при увеличении давления в 4 раза?
1) 16
4. Во сколько раз увеличится скорость прямой реакции N2(г ) 3H2(г) 2NH3(г)
при увеличении давления в 3 раза?
2) 81
5. Во сколько раз увеличится скорость прямой реакции
4Р(тв) 5О2(г) 2Р2О5(г) при увеличении давления в 2 раза?
2) 32
6. Во сколько раз увеличится скорость прямой реакции
2N2(г) 3О2(г) 2N2O3(г) при увеличении давления в 3 раза?
2) 243
7. Во сколько раз увеличится скорость прямой реакции 4НСl(г) О2(г) 2Сl2(г )при увеличении давления в 2 раза?
2) 32
8. Во сколько раз увеличится скорость прямой реакции ( тв) 2(г) 3(г) 2S 3О 2SOпри увеличении давления в 2 раза?
4) 8
9. Во сколько раз увеличится скорость прямой реакции 2Н2(г) О2(г) 2Н2О(г)
при увеличении давления в 4 раза?
2) 64
10. Во сколько раз увеличится скорость прямой реакции
Fe2O3(тв) 3Н2(г) 2Fe(тв) 3Н2О(г) при увеличении давления в 2 раза?
2) 8
11. Во сколько раз увеличится скорость прямой химической реакции
2СО(г) О2(г) 2СО2(г) при увеличении давления в 4 раза?
2) 64
Раздел 9. Химическое равновесие
1. Для реакции: N2(г) O2(г ) 2NO(г) правильным является выражение
константы химического равновесия:
2) [NO]2
K = [N2]*[O2]
2. Как надо изменить температуру и давление реакции
2 3(г) 2 (г) 2(ж) N O Н О 2НNO , rH 0,
чтобы сместить химическое равновесие в сторону продуктов реакции?
4) повысить t и повысить Р
3. Как надо изменить температуру и давление реакции
2Cl2(г) О2(г) 2Сl2O(г) , rH 0, чтобы сместить химическое равновесие в
сторону продуктов реакции?
4) понизить t и повысить Р
4. Как надо изменить температуру и давление реакции
Сr2O3(тв) 3СО(г) 2Сr(тв) 3СО2(г) , rH 0, чтобы сместить химическое
равновесие в сторону продуктов реакции?
1) повысить t и не изменять Р
5. Как надо изменить температуру и давление реакции
4Р(тв) 5О2(г) 2Р2О5(г) , rH 0, чтобы сместить химическое равновесие в
сторону продуктов реакции?
4) понизить t и повысить Р
6. Как надо изменить температуру и давление реакции
2N2(г) 3О2(г) 2NO3(г ) , rH 0, чтобы сместить химическое равновесие в
сторону продуктов реакции?
1) повысить t и Р
7. Как надо изменить температуру и давление реакции
2С(тв) О2(г) 2СО(г) , rH 0, чтобы сместить химическое равновесие в
сторону продуктов реакции?
3) понизить t и Р
8. Как надо изменить температуру и давление реакции
2S(тв) 3О2(г) 2SO3(г) , rH 0, чтобы сместить химическое равновесие в
сторону продуктов реакции?
1) повысить t и Р
9. Как надо изменить температуру и давление реакции:
2Н2(г) О2(г) 2Н2О(г) , rH 0, чтобы сдвинуть химическое равновесие в
сторону продуктов реакции?
1) повысить t и Р
10. Как надо изменить температуру и давление реакции:
Fe2O3(тв) 3Н2(г) 2Fe(тв) 3Н2О(г ) , rH 0, чтобы сместить химическое
равновесие в сторону продуктов реакции?
2) повысить t и не менять Р
11. Как надо изменить температуру и давление реакции:
2СО(г) О2(г) 2СО2(г) , rH 0, чтобы сдвинуть химическое равновесие в
сторону продуктов реакции?
4) понизить t и повысить Р
Раздел 10. Химическая термодинамика
1. Рассчитайте тепловой эффект химической реакции
FeO(тв) СО(г) Fe(тв) СО2(г)по стандартным теплотам образования
веществ:
Hо 390кДж/ моль,
f CO2
Hо 260кДж / моль,
f FeO H 110кДж / моль о
f CO
1) –20 кДж
2. Рассчитайте энтальпию образования химической реакции
NH3(г) HCl(г) NH4Cl(г) по стандартным теплотам образования веществ:
Hо 310кДж/ моль,
f NH4Cl
Hо 45кДж / моль,
f NH3
Hо 90кДж / моль
f HCl
4) –175 кДж
3. Рассчитайте стандартную энтальпию образования Al2O3 , если при сгорании
5,4 г Al выделяется 84 кДж тепла при температуре 298 K.
4) 840 кДж
4. Рассчитайте ΔrG° реакции Al2O3(тв) 2Сr(т) Сr2O3(г ) 2Al(тв) при
стандартных условиях и определите возможность протекания этого процесса,
если
Gо 1047кДж / моль,
f Cr2O3
Gо 1580кДж / моль.
f Al2O3
2) только в обратном направлении
5. Рассчитайте стандартную энтальпию образования P2O5 , если при сгорании
6,2 г фосфора выделяется 150 кДж тепла при температуре 298 K.
1) –1 500 кДж
6. Рассчитайте ΔrG° реакцииС(графит) 2Н2(г) СН4(г) при стандартных
18
условиях и определите возможность протекания этого процесса, если
Gо 51кДж/ моль.
f СН4
1) только в прямом направлении
7. Рассчитайте ΔrG° реакцииСаО(тв) Н2О(ж) Са(ОН)2(тв) при стандартных
условиях и определите возможность протекания этого процесса, если
Gо 600кДж / моль,
f CаO G 900кДж/ моль, о
f Са(ОН)2
Gо 240 кДж / моль.
f Н2O
4) идет только в прямом направлении
8. Рассчитайте стандартную энтальпию образования MgO, если при сгорании
48 г Mg выделяется 1200 кДж тепла при температуре 298 K.
2) –600 кДж
9. Рассчитайте ΔrG° реакции Fe3O4(тв) Н2(г) 3FeO(тв) Н2О(г) при
стандартных условиях и определите возможность протекания этого процесса,
если
G 1014кДж/моль, 4
о
f Fe3O
Gо 244кДж /моль,
f FeO
Gо 229 кДж / моль.
f Н2O
3) идет обратная реакция
10. Рассчитайте тепловой эффект химической реакции по стандартным теплотам
образования веществ Al2O3(тв) 3SO3(г) Al2 (SO4 )3(тв) , если
Hо 1700кДж / моль,
f Al2O3
Hо 3400кДж / моль,
f Al2 (SO4 )3
. моль / кДж 400 Hоf SO3
1) –500 кДж
11. Рассчитайте ΔrG° реакции СаО(тв) 3С(тв) СаС2(тв) СО(г) при стандартных
условиях и определите возможность протекания этого процесса, если
Gо 140кДж / моль,
f CO G 600кДж / моль, о
f СаО G 70кДж / моль. о
f СаС2
1) идет обратная реакция
Раздел 11. Среда растворов (рН)
1. Щелочным является раствор, у которого:
2) [H ] 10-9 моль / л
2. Щелочным является раствор, у которого:
3) [OH ] 105
3. Щелочным является раствор, у которого:
1) [OH-]=10-4
4. Щелочным является раствор, у которого:
1) pH =12
5. Щелочным является раствор, у которого:
2) рОН= 2
6. Щелочным является раствор, у которого:
2) рОН=1
7. Щелочным является раствор, у которого:
2) pH=9
8. Щелочным является раствор, у которого:
2) pH=12
9. Щелочным является раствор, у которого:
2) [H+]=10-11
10. Щелочным является раствор, у которого:
1) рН=9
11. Щелочным является раствор, у которого:
2) рН=12
Раздел 12. Условия необратимости ионнообменных реакций
1. Ионообменная реакция идет до конца, если в растворе встречаются ионы:
1)Mg2 и PO
2. Ионообменная реакция идет до конца, если в растворе встречаются ионы:
1) Fe3 и ОН
3. Ионообменная реакция идет до конца, если в растворе встречаются ионы:
1)Са 2 и РО
4. Ионообменная реакция идет до конца, если в растворе встречаются ионы:
1) Ag и Cl
5. Ионообменная реакция идет до конца, если в растворе встречаются ионы:
2) Pb2 и I
6. Ионообменная реакция идет до конца, если в растворе встречаются ионы:
1) Cu2 и OH
7. Ионообменная реакция идет до конца, если в растворе встречаются ионы:
1) Mg2 и PO
8. Ионообменная реакция идет до конца, если в растворе встречаются ионы:
1) Al3 и OH
9. Ионообменная реакция идет до конца, если в растворе встречаются ионы:
1) Ba2 и SO
10. Ионообменная реакция идет до конца, если в растворе встречаются ионы:
2) Pb2 и CО
11. Ионообменная реакция идет до конца, если в растворе встречаются ионы:
1) Al3 и OH
Раздел 13. Гидролиз
1. Какая из солей подвергается гидролизу?
1) AlCl3
2. Какая из солей подвергается гидролизу?
1) FeCl3
3. Какая из солей подвергается гидролизу?
1) K2CO3
4. Какая из солей подвергается гидролизу?
2) 4 CuSO
5. Какая из солей подвергается гидролизу?
1) К2СО3
6. Какая из солей подвергается гидролизу?
1) NH4Cl
7. Какая из солей подвергается гидролизу?
2) Na 2SO3
8. Какая из солей подвергается гидролизу?
4) Al2 (SO4 )3
9. Какая из солей подвергается гидролизу?
1) Na 2CO3
10. Какая из солей подвергается гидролизу?
4) K2CO3
11. Какая из солей подвергается гидролизу?
1) AlCl3
Раздел 14. Окислительно-восстановительные реакции
1. Найдите сумму коэффициентов в уравнении окислительно-
восстановительной реакции: Fe(OH)2 O2 H2OFe(OH)3 .
1) 10
2) 9
3) 11
4) 8
2. Найдите сумму коэффициентов в уравнении окислительно-
восстановительной реакции Сu HNO Cu(NO ) NO H O 3разб 3 2 2 .
1) 10
2) 6
3) 20
4) 12
3. Найдите сумму коэффициентов в уравнении окислительно-
восстановительной реакции KMnO4 HClMnCl2 KCl Cl2 H2O.
1) 4
2) 18
3) 8
4) 35
4. Найдите сумму коэффициентов в уравнении окислительно-
восстановительной реакции PbO2 HClPbCl2 Cl2 H2O.
1) 11
2) 3
3) 9
4) 5
5. Найдите сумму коэффициентов в уравнении окислительно-
восстановительной реакции Cu HNO Cu(NO ) NO H O. 3 2 2 2
t
3конц
1) 8
2) 10
25
3) 11
4) 7
6. Найдите сумму коэффициентов в уравнении окислительно-
восстановительной реакции Fe(OH)2 H2O2 Fe(OH)3 .
1) 3
2) 5
3) 4
4) 2
7. Найдите сумму коэффициентов в уравнении окислительно-
восстановительной реакции Cl KI I KCl 2 2 .
1) 4
2) 2
3) 6
4) 3
8. Найдите сумму коэффициентов в уравнении окислительно-
восстановительной реакции Na H SO Na SO H . 2 4(pазб) 2 4 2
1) 6
2) 4
3) 5
4) 3
9. Найдите сумму коэффициентов в уравнении окислительно-
восстановительной реакции Ca H SO CaSO H S H O. 4 2 2
t
2 4(конц)
1) 5
2) 9
3) 18
4) 22
10. Найдите сумму коэффициентов в уравнении окислительно-
восстановительной реакции Mg H SO MgSO H S H O. 4 2 2
t
2 4(конц)
1) 6
2) 18
3) 9
4) 10
11. Найдите сумму коэффициентов в уравнении окислительно-
восстановительной реакции PbO2 HClPbCl2 Cl2 H2O.
1) 10
2) 2
3) 7
4) 9
26
Раздел 15. Гальванический элемент
1. Используя ряд активности металлов, определите в какой паре металлов
наибольшее значение ЭДС в гальваническом элементе?
4) Mn – Au
2. Используя ряд активности металлов, определите в какой паре металлов
наибольшее значение ЭДС в гальваническом элементе?
4) Zn – Ag
3. Используя ряд активности металлов, определите в какой паре металлов
наибольшее значение ЭДС в гальваническом элементе?
1) Fe – Cu
4. Используя ряд активности металлов, определите в какой паре металлов
наибольшее значение ЭДС в гальваническом элементе?
4) Zn – Hg
5. Используя ряд активности металлов, определите в какой паре металлов
наибольшее значение ЭДС в гальваническом элементе?
3) Ni – Cu
6. Используя ряд активности металлов, определите в какой паре металлов
наибольшее значение ЭДС в гальваническом элементе?
3) Ni – Ag
7. Используя ряд активности металлов, определите в какой паре металлов
наибольшее значение ЭДС в гальваническом элементе?
4) Fe – Cu
8. Используя ряд активности металлов, определите в какой паре металлов
наибольшее значение ЭДС в гальваническом элементе?
3) Al – Sn
9. Используя ряд активности металлов, определите в какой паре металлов
наибольшее значение ЭДС в гальваническом элементе?
2) Al – Ag
10. Используя ряд активности металлов, определите в какой паре металлов
наибольшее значение ЭДС в гальваническом элементе?
4) Cr – Sn
11. Используя ряд активности металлов, определите в какой паре металлов
наибольшее значение ЭДС в гальваническом элементе?
4) Zn – Ag
Раздел 16. Электролиз
1. Какие вещества выделятся на электродах, если водный раствор сульфата
меди (II) подвергнуть электролизу?
2) Cu и O2
2. Какие вещества выделятся на электродах, если водный раствор хлорида
магния подвергнуть электролизу?
3) H2 и Cl2
3. Какие вещества выделятся на электродах, если водный раствор хлорида меди
(II) подвергнуть электролизу?
4) Cu и Cl2
4. Какие вещества выделятся на электродах, если водный раствор сульфата
натрия подвергнуть электролизу?
4) H2 и O2
5. Какие вещества выделятся на электродах, если водный раствор сульфата
цинка подвергнуть электролизу?
2) Zn и O2
6. Какие вещества выделятся на электродах, если водный раствор нитрата меди
(II) подвергнуть электролизу?
2) Cu и O2
7. Какие вещества выделятся на электродах, если водный раствор нитрата
железа (II) подвергнуть электролизу?
4) Fe и O2
8. Какие вещества выделятся на электродах, если водный раствор хлорида
серебра (I) подвергнуть электролизу?
4) Ag и Cl2
9. Какие вещества выделятся на электродах, если водный раствор нитрата
железа (II) подвергнуть электролизу?
2) Fe и O2
10. Какие вещества выделятся на электродах, если водный раствор нитрата
цинка подвергнуть электролизу?
4) Zn и O2
11. Какие вещества выделятся на электродах, если водный раствор сульфата
калия подвергнуть электролизу?
2) Н2 и О2
Раздел 17. Коррозия
1. Какое из перечисленных ниже покрытий на железе является анодным?
1) Zn
2. Какое из перечисленных покрытий на меди является катодным?
3) Ag
3. Какое из перечисленных ниже покрытий на цинке является катодным?
3) Cu
4. Какое из перечисленных ниже покрытий на олове является анодным?
3) Zn
5. Которое из перечисленных покрытий на железе является анодным?
2) Zn
6. Какое из перечисленных ниже покрытий на никеле является катодным?
3) Ag
7. Какое из перечисленных ниже покрытий на никеле является катодным?
4) Cu
8. Какое из перечисленных ниже покрытий на никеле является анодным?
3) Zn
9. Какое из перечисленных ниже покрытий на алюминии является анодным?
3) Mg
10. Какое из перечисленных ниже покрытий на цинке является анодным?
2) Al
11. Какое из перечисленных ниже покрытий на цинке является анодным?
3) Al
Раздел 18. Взаимодействие металлов с кислотами
1. Какая из указанных ниже реакций будет протекать с выделением водорода?
2) Al HCl
2. При протекании какой реакции выделяется H2 ?
1) Na H2S
3. При протекании какой реакции выделяется H2 ?
3) Na H2SO4разб
4. При протекании какой реакции выделяется H2 ?
4) Zn HCl
5. При протекании какой реакции выделяется H2 ?
1) Al H2SO4разб
6. При протекании какой реакции выделяется H2 ?
3) K H2SO4разб
7. При протекании какой реакции выделяется H2 ?
3) Fe H2SO4разб
8. При протекании какой реакции выделяется H2 ?
4) Zn HCl
9. При протекании какой реакции выделяется H2 ?
1) Cr H2SO4разб
10. При протекании какой реакции выделяется H2 ?
4) Mn H2SO3
11. При протекании какой реакции выделяется H2 ?
2) Ca HCl
Раздел 19. Процентная концентрация
1. Рассчитайте процентную концентрация раствора, если в 200 г воды
растворено 50 г вещества.
1) 25 %
2. Сколько граммов вещества и воды потребуется для приготовления 200 мл 20% раствора соли ( 1,2 г / см3 )?
33
1) 20 г вещества и 180 г Н2О
3. Сколько граммов вещества и воды потребуется для приготовления 800 мл 20% раствора соли ( 1,2 г / см3 )?
4) 360 г вещества и 600 г Н2О
4. Сколько граммов вещества и воды потребуется для приготовления 600 мл 10% раствора соли ( 1,2 г / см3 )?
1) 40 г вещества и 680 г Н2О
5. Сколько граммов вещества и воды потребуется для приготовления 200 мл 10% раствора соли ( 1,2 г / см3 ) ?
4) 216 г вещества и 24 г Н2О
6. Сколько граммов вещества и воды потребуется для приготовления 400 мл 40% раствора соли ( 1,2 г / см3 )?
2) 192 г вещества и 288 г Н2О
7. Сколько граммов вещества и воды потребуется для приготовления 100 мл 50% раствора соли ( 1,2 г / см3 )?
2) 60 г вещества и 60 г Н2О
8. Сколько граммов вещества и воды потребуется для приготовления 800 мл 20% раствора соли ( 1,2 г / см3 )?
2) 192 г вещества и 768 г Н2О
9. Сколько граммов вещества и воды потребуется для приготовления 300 мл 60% раствора соли ( 1,2 г / см3 ) ?
2) 216 г вещества и 144 г Н2О
10. Сколько граммов вещества и воды потребуется для приготовления 800 мл 40% раствора соли ( 1,2 г / см3 ) ?
2) 384 г вещества и 576 г Н2О
11. Сколько граммов вещества и воды потребуется для приготовления 800 мл 30% раствора соли ( 1,2 г / см3 )?
2) 288 г вещества и 672 г Н2О
Раздел 20. Молярная концентрация
1. Определите молярную концентрацию, если в 2 л раствора содержится 11,1 г.соли СaCl2 ?
3) 0,05 моль/л
2. Определите молярную концентрацию, если в 500 мл раствора содержится
34,8 г соли K2SO4 .
1) 0,4 моль/л
3. Определите молярную концентрацию эквивалентов раствора NaOH , если в
100 мл раствора содержится 4 г щелочи.
1) 1 моль/л
4. Сколько граммов KOH потребуется для приготовления 800 мл раствора,
молярная концентрация вещества эквивалентов которого равна 2 моль/л?
2) 89,6 г
5. Определите молярную концентрацию вещества эквивалентов раствора, если в 200 мл его содержится 11,7 г соли NaCl .
2) 1 моль/л
6. Сколько граммов CuCl 2 потребуется для приготовления 200 мл раствора,
если его молярная концентрация составляет 0,5 моль/л?
4) 13,5 г
7. Сколько граммов AlCl3 потребуется для приготовления 200 мл раствора,
если его молярная концентрация составляет 0,5 моль/л?
2) 13,35 г
8. Определите молярную концентрацию эквивалентов H2SO4 , если в 500 мл
раствора кислоты содержится 4,9 г соли.
2) 0,2 моль/л
9. Сколько граммов K2CO3 потребуется для приготовления 400 мл раствора,
если его молярная концентрация составляет 0,3 моль/л?
1) 16,56 г
10. Определите молярную концентрацию, если в 3 л раствора содержится 5,85 г.соли NaCl?
1) 0,03 моль/л
11. Сколько граммов Na3PO4 потребуется для приготовления 300 мл раствора,если его молярная концентрация составляет 3 моль/л?
2) 147,6 г