ЛАБОРАТОРНА РОБОТА 1Основні поняття хімії [3

Работа добавлена на сайт samzan.net:

ЗМІСТ

[1] ЗАГАЛЬНІ МЕТОДИЧНІ ВКАЗІВКИ [2] ПРАВИЛА ОФОРМЛЕННЯ ЗВІТІВ ЛАБОРАТОРНИХ РОБІТ [3] ОСНОВИ ТЕХНІКИ БЕЗПЕКИ ПРИ ВИКОНАННІ ЛАБОРАТОРНИХ РОБІТ [3.1] ЛАБОРАТОРНА РОБОТА № 1 Основні поняття  хімії [3.2] ЛАБОРАТОРНА РОБОТА № 2 Будова атома і періодичний закон [3.3] ЛАБОРАТОРНА РОБОТА № 3 Оксиди [3.4] ЛАБОРАТОРНА РОБОТА № 4 Гідрати оксидів [3.5] ЛАБОРАТОРНА РОБОТА № 5 Солі [3.6] ЛАБОРАТОРНА РОБОТА № 6 Комплексні сполуки [3.7] ЛАБОРАТОРНА РОБОТА № 7 Хімічний зв’язок [3.8] ЛАБОРАТОРНА РОБОТА № 8 Хімічна кінетика. Швидкість реакцій. Принцип Ле-Шательє [3.9] ЛАБОРАТОРНА РОБОТА № 9 Окисно-відновні реакції [3.10] ЛАБОРАТОРНА РОБОТА № 10 Визначення складу розчинів [3.11] ЛАБОРАТОРНА РОБОТА № 11 Гідроліз солей [3.12] ЛАБОРАТОРНА РОБОТА № 12 Гальванічний елемент. Електроліз [3.13] ЛАБОРАТОРНА РОБОТА № 13 Взаємодія металів з кислотами [3.14] ЛАБОРАТОРНА РОБОТА № 14 Загальні властивості неметалів [4] ПЕРЕЛІК РЕКОМЕНДОВАНИХ ТА ВИКОРИСТАНИХ ДЖЕРЕЛ [4.0.1] Додаток А

ЗАГАЛЬНІ МЕТОДИЧНІ ВКАЗІВКИ

При вивченні курсу „Хімія з основами біогеохімії“ значна увага приділяється проведенню лабораторного практикуму. Засвоєння теоретичного матеріалу, обсяг якого визначається програмою курсу, залежить від правильності постановки лабораторних робіт, завданням яких є не тільки дати студентові навички проведення експерименту, грамотного та послідовного його виконання, але й навчити студента самостійно мислити, робити вірні висновки, звертати увагу на всі особливості перебігу хімічних реакцій та окремих перетворень.

Практикум складено відповідно до програми курсу „Хімія з основами біогеохімії“.

До кожної окремої теми наведені такі лабораторні досліди, які відповідають курсу, враховуючи спеціалізацію студентів, рівень їхньої підготовки, наявність необхідного обладнання та реактивів у лабораторії.

Автори вважають за доцільне навести логічно-послідовний перелік загальних правил підготовки та проведення лабораторних робіт:

1.  опрацювання конспекту лекцій та відповідного матеріалу підручника, який стосується теми лабораторних робіт;
2.  ознайомлення зі змістом лабораторної роботи і заповнення протоколу у робочому журналі, щоб керуючись ним, можна було точно виконати лабораторну роботу;
3.  виконання лабораторної роботи в повній відповідності з інструкцією, без відхилень від умов наведених в описі;
4.  при виконанні лабораторної роботи ретельно дотримуватися всіх правил техніки безпеки;
5.  після закінчення досліду записувати в робочий журнал спостереження, рівняння реакцій, а також надати їм належне пояснення і зробити висновки;
6.  оформлений протокол необхідно подати для контролю викладача тільки після цього робота вважається завершеною.

Автори з вдячністю приймуть усі зауваження і побажання, спрямовані на подальше поліпшення практикуму.

ПРАВИЛА ОФОРМЛЕННЯ ЗВІТІВ
ЛАБОРАТОРНИХ РОБІТ

Звіти до лабораторних робіт оформляються на комп’ютері у текстовому редакторі Microsoft® Word 2003 та роздруковуються на аркушах формату А4.

Структурно звіт повинен складатися з:

•  титульного аркуша стандартної форми із зазначенням прізвища студента, який виконав дану роботу (у випадку спільного виконання робочою групою із кількох студентів вказуються прізвища всіх її членів), та викладача, під керівництвом якого вона була виконана;
•  теоретичних відомостей;
•  ходу виконання роботи;
•  рівнянь реакцій, спостережень та висновків по кожному виконаному досліду;
•  загального висновку по роботі.

Зразок оформлення звіту до лабораторної роботи приведено в додатку А.

Для полегшення та прискорення процедури подаються шаблони оформлення звітів підготовано, які включають:

•  титульний аркуш без зазначення прізвищ студента, який виконав дану роботу та викладача, під керівництвом якого вона була виконана;
•  теоретичні відомості;
•  хід виконання роботи.

Файли шаблонів містяться на файловому сервері університету та мають назви LR_X.doc, де Х – цифра, що відповідає порядковому номеру лабораторної роботи у даному практикумі. Теоретичні відомості та хід робіт, наведені у шаблонах, ідентичні таким у практикумі.

ОСНОВИ ТЕХНІКИ БЕЗПЕКИ ПРИ ВИКОНАННІ ЛАБОРАТОРНИХ РОБІТ

При виконанні лабораторних дослідів потрібно дотримуватись наступних правил безпеки:

•  виконувати лише ті досліди, які відносяться до даної лабораторної роботи;
•  витримувати рекомендовані у практикумі кількості та співвідношення реагентів;
•  при нагріванні реакційних сумішей у пробірці рівномірно прогрівати останню та утримувати напрямленою у кут витяжної шафи;
•  визначаючи запах речовини направляти газ до носа легким помахом руки, тримаючи пробірку на відстані;
•  насипати тверді речовини шпателем, тримаючи пробірку над аркушем паперу;
•  досліди з концентрованими їдкими речовинами і такі, що супроводжуються виділенням газу, проводити лише під витяжною шафою.

Забороняється:

•  брати реактиви руками;
•  пробувати речовини на смак;
•  їсти в лабораторії.

При попаданні їдких речовин на шкіру потрібно:

•  промити уражене місце під проточною водою;
•  обробити розчином соди (у випадку кислоти) або ацетатної кислоти (у випадку лугу) (знаходяться в аптечці).

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА № 1
Основні поняття  хімії

Програмні питання

1.  Основні поняття та закони хімії (закон збереження маси, закон збереження енергії, закон сталості складу, закон кратних відношень, закон об’ємних відношень, закон еквівалентів, закон Авогадро).
2.  Атом, молекула, хімічний елемент. Поняття про складні та прості речовини.
3.  Способи вираження маси атома та молекули. Атомна одиниця маси.
4.  Поняття про кількість речовини. Моль. Молярна маса. Молярний об’єм. Число Авогадро.
5.  Хімічний еквівалент. Фактор еквівалентності. Визначення еквівалентів простих та складних речовин. Еквівалентна маса.
6.  Закон Менделєєва-Клапейрона. Відносна густина газів. Способи визначення молярних мас газів.
7.  Розрахунки за хімічними формулами та рівняннями.

Зразок картки контролю знань

1.  Закон кратних відношень.
2.  Чому дорівнює еквівалент цинку?
3.  Скільки молей міститься в 5м3 азоту при н.у.?
4.  Який об’єм займає 880 мг СО2 при температурі 47 0С і тиску 1,6 атм.
5.  Розрахувати масу молекули SO3 в міліграмах.
6.  Яка маса вапняку, який містить 80% CaCO3, необхідна для одержання 200 м3 СО2 (об’єм наведено за н.у.)?

Література

[1]; [2]; [3]; [4]

Хід роботи

1 Визначення молекулярної маси кисню за молярним об’ємом

Зважте чисту й суху пробірку з точністю до 0,01 г. Насипте в пробірку невелику кількість (0,4-0,6 г) розтертої в порошок бертолетової солі (KClO3) і зважте з тією ж точністю. Добавте в пробірку трохи (0,2-0,3 г) прожареного порошку манган(IV) оксиду як каталізатора і знову зважте.

Змішайте в пробірці сухою скляною паличкою обидві речовини в однорідну на вигляд суміш. Слідкуйте, щоб у суміш не попали органічні речовини, бо може статися вибух. Закрийте щільно пробірку корком з газовідвідною трубкою і закріпіть її в затискачі штатива в дещо похилому положенні. Газовідвідну трубку сполучіть з аспіраторатором. Приведіть до одного рівня воду в аспіраторі й бюретці і відмітьте показ бюретки. 

1 – пробірка; 2 – аспіратор; 3 – пальник; 4 – бюретка

Рисунок 1 – Прилад для визначення молекулярної маси газів

Приведіть до одного рівня воду в аспіраторі й бюретці і відмітьте показ бюретки. 

Злегка нагрійте пробірку з сумішшю і слідкуйте, щоб реакція відбувалася повільно. Рівні води в аспіраторі й бюретці весь час підтримуйте однаковими шляхом опускання бюретки. Коли бюретка наповниться водою на 40-45 мл, припиніть нагрівання і дайте приладу охолонути. При цьому рівень води в бюретці трохи знизиться. Через 5-10 хвилин, коли прилад охолоне до температури приміщення і рівень води в бюретці встановиться на певній висоті, приведіть до одного рівня воду в аспіраторі і бюретці і запишіть показ бюретки. Запишіть температуру приміщення й атмосферний тиск за показом термометра і барометра.

Розберіть прилад і зважте пробірку з залишком суміші. Різниця у вазі пробірки показує масу виділеного кисню. За початковим і кінцевим показом бюретки обчисліть об’єм виділеного кисню. На основі одержаних даних обчисліть за молярним об’ємом молярну масу кисню. Обчисліть абсолютну помилку вашого досліду і відносну помилку в процентах за формулами:

абсолютна помилка = Vтеор. – Vекспер. = ±ΔV

відносна помилка = (±ΔV/Vтеор.)∙100.

2 Визначення густини рідини ареометром

Густини рідин (розчинів) змінюються залежно від концентрації. Тому за густиною можна визначити концентрацію розчиненої речовини. Для цього служать довідкові таблиці, в яких проти даної густини наведена відповідна їй концентрація.

Густина змінюється залежно від температури, тому густину розчину визначають при тій температурі, яка вказана в довідковій таблиці. В довідниках символ А20 означає, що густина визначена зважуванням при 20°С і віднесена до густини води при температурі 4°С, при якій вода має найбільшу густину.

Візьміть високий вузький циліндр, налийте в нього 250-300 мл попередньо нагрітої до температури, вказаної в таблиці густин, рідини (сульфатної або хлоридної кислоти, натрій гідроксиду, 25-%. розчину амоніаку), опустіть у рідину ареометр, щоб він не торкався стінок циліндра, і відмітьте показ ареометра.

Знаючи густину рідини, знайдіть у довідковій таблиці її концентрацію.

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА № 2
Будова атома і періодичний закон

Програмні питання

1.  Періодичний закон та періодична система Д.І. Менделєєва.
2.  Будова ядер атомів. Поняття про хімічний елемент. Порядковий номер та атомні маси. Ізотопи, ізобари.
3.  Електрон, його маса, заряд. Корпускулярно-хвильові властивості електрона. Атомні орбіталі.
4.  Енергетичні рівні та підрівні. Принцип Паулі. Правило Гунда. Максимально можливе на енергетичному рівні (підрівні) число електронів.
5.  Структура періодичної системи. Головні та побічні підгрупи. Великі і малі періоди. Електронні формули елементів.
6.  Залежність хімічних властивостей елементів від положення у періодичній системі.

Зразок картки контролю знань

1.  Що називається хімічним елементом?
2.  У чому полягає ефект лантаноїдного стиснення?
3.  Скільки протонів та нейтронів міститься у ядрі атома Те12852
4.  Які з атомів, символи яких умовно позначені А, Б… є ізотопами, а які ізобарами?

9036А, 9339Б, 9037В, 9236Г, 9038Д, 9237Е.

1.  Напишіть повну електронну формулу атома елемента 32ge та підкресліть його валентні електрони.
2.  Напишіть хімічний символ елемента, будова атома якого описується електронною формулою    …4d105s2.

Література

[1]; [2]; [3]; [4]

Хід роботи

1 Забарвлення полум’я солями лужних і лужноземальних металів

Змочіть платиновий дротик концентрованою хлоридною кислотою і добре прожарте у безбарвній частині полум’я газового пальника. Цю операцію повторюйте доти, поки полум’я не перестане забарвлюватись.

Очищений платиновий дротик змочіть розчином солі калію і внесіть у безбарвну частину полум’я. Спостерігайте забарвлення полум’я в рожево-фіолетовий колір. Проробіть те саме з солями літію і натрію, попередньо очистивши платину від слідів солі іншого металу. Спостерігайте забарвлення полум’я солями літію в карміново-червоний колір, а солями натрію – в яскраво-жовтий колір.

Аналогічний дослід проведіть з солями барію і кальцію. Поясність різний колір полум’я відповідно до будови електронних оболонок цих атомів.

По закінченні роботи змочіть платиновий дротик хлоридною кислотою і прожарте.

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА № 3
Оксиди

Програмні питання

1. Хімічні формули оксидів.

2. Класифікація оксидів (солеутворюючі: основні,  кислотні, амфотерні; несолеутворюючі).

3. Номенклатура оксидів.

4. Фізичні та хімічні властивості оксидів.

5. Характер оксидів в групах, підгрупах та періодах.

6. Одержання оксидів.

7. Кислотно-основні взаємодії.

Зразок картки контролю знань

1.  Назвіть оксиди: HgO, SO3, Li2O.
2.  Напишіть хімічні формули таких оксидів: нітроген (IV) оксид, хром (ІІІ) оксид, ванадій (V) оксид.
3.  Закінчіть рівняння тих реакцій, які проходять:

FeO + H2SO4 ®   K2O + CO2 ®

KOH + BeO ®   SO3 + NaOH ®

Література

[1]; [2]; [3]; [4]

Хід роботи

1 Кислотні оксиди

1.1 Одержання та властивості сульфур (IV) оксиду

Нагрійте в залізній ложечці грудочку сірки, поки вона не займеться (зверніть увагу на колір полум’я). Опустіть ложечку з сіркою, яка горить, в колбу з водою та прикрийте її скляною пластинкою. Потримайте ложечку з палаючою сіркою над водою15-20 с, після чого вміст колби збовтайте і перевірте реакцію розчину синім лакмусовим папірцем. Який газ утворюється при горінні сірки? Що утворюється при взаємодії цього газу з водою? Зробіть висновки про хімічні властивості цього газу.

2 Основні оксиди

2.1 Взаємодія кальцій оксиду з водою

Маленьку грудочку кальцій оксиду (негашеного вапна) збовтати в пробірці з 1,5 - 2 мл води. Реакцію розчину перевірте фенолфталеїном (2 - 3 краплі).

2.2 Властивості магній оксиду та нікол (ІІ) оксиду

В дві пробірки покладіть по крупинці магній оксиду. В одну з них прилийте 1,5-2 мл розведеної хлоридної кислоти, а в другу – таку ж кількість концентрованого розчину натрій гідроксиду. Вміст пробірки, в якій реакція при кімнатній температурі не відбувається, нагрійте.

Аналогічний дослід проведіть з нікол (ІІ) оксидом.

3 Амфотерні оксиди

3.1 Властивості цинк оксиду та плюмбум (ІІ) оксиду

Проведіть дослід аналогічний досліду 2.2 з цинк оксидом та плюмбум (ІІ) оксидом. Для розчинення плюмбум (ІІ) оксиду замість хлоридної візьміть розведену нітратну кислоту (чому?).

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА № 4
Гідрати оксидів

Програмні питання

1. Класифікація основ і кислот. Амфотерні гідрати оксидів.

2. Номенклатура гідратів оксидів.

3. Методи одержання гідратів оксидів.

4. Характерні хімічні властивості гідратів оксидів.

5. Кислотно-основні взаємодії за участю гідратів оксидів.

Зразок картки контролю знань

1.  Назвіть сполуки: Cl2O7, Mn(OH)2, H2Te.
2.  Напишіть хімічні формули таких сполук: калій гідроксиду, хром (ІІ) оксиду, хлоратної кислоти.
3.  Закінчіть рівняння тих реакцій, які проходять.

Al(OH)3 + CaO ®    P2O3 + H2B4O7 ®

CrO3 + CO ®     HNO3 + Cr2O3 ®

Література

[1]; [2]; [3]; [4]

Хід роботи

1 Одержання та властивості малорозчинних у воді основ та амфотерних гідратів оксидів

В окремі пробірки налийте по 2 мл розчинів солей: манган (ІІ) сульфату, кальцій хлориду, хром (ІІІ) нітрату, алюміній сульфату, цинк сульфату.

До кожної пробірки додайте краплями розведеного розчину натрій гідроксиду до утворення осадів. Що це за осади? Напишіть рівняння реакцій їх утворення.

Вміст кожної пробірки збовтайте та розділіть на дві частини. До однієї прилийте розведеної хлоридної кислоти, а до другої – концентрованого розчину NaOH.

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА № 5
Солі

Програмні питання

1. Класифікація солей: середні, кислі та основні солі.

2. Хімічні формули солей та їх номенклатура.

3. Властивості солей та способи їх одержання.

4. Кислотно-основні взаємодії.

Зразок картки контролю знань

1.  Назвіть сполуки: Ca(HSiO3)2, KNO2, CoOHBr.
2.  Напишіть хімічні формули таких сполук: натрій ортоарсенат, магній гідрогенселеніт, дигідроксохром (ІІІ) нітрат.
3.  Закінчіть рівняння тих реакцій, які проходять.

B2O3 + BaO ®   KOH + Ga2O3 ®

Ca(OH)2 + VO ®    SeO3 + Bi(OH)3®

Література

[1]; [2]; [3]; [4]

Хід роботи

1 Кислі солі

1.1 Одержання та властивості кальцій гідрогенкарбонату

Налийте в пробірку 3 мл розчину кальцій гідроксиду та пропускайте через нього з апарату Кіппа карбон (IV) оксид до утворення осаду. Відзначте колір осаду та продовжуйте пропускати газ. Що спостерігаєте? Напишіть рівняння реакцій одержання кальцій карбонату і перетворення його в гідрогенкарбонат.

Одержаний розчин розділіть у дві пробірки. В одну пробірку додайте розчину кальцій гідроксиду, а вміст другої нагрійте до кипіння. Які зміни відбуваються в пробірках?

1.2 Властивості калій гідрогенсульфату

У 3 мл води розчиніть декілька кристаликів калій гідросульфату. Перевірте реакцію розчину синім лакмусовим папірцем. Як змінився його колір? Напишіть рівняння реакції електролітичної дисоціації калій гідрогенсульфату. Долийте в пробірку 2-3 мл розчину соди (натрій карбонату).

2 Основні солі

2.1 Одержання та властивості кобальт (ІІ) гідроксохлориду

До 3 мл розчину кобальт (ІІ) хлориду краплями додавайте розчин натрій гідроксиду до утворення синього осаду кобальт (ІІ) гідроксохлориду. Складіть рівняння реакції. Вміст пробірки перемішайте і розділіть на дві частини. До однієї долийте розведеного розчину HCl до розчинення осаду, а до другої – концентрованого розчину NaOH.

2.2 Основні солі алюмінію

До 2 мл розчину алюміній сульфату прилийте розчину амоній гідроксиду. Що відбувається?

В результаті реакції, залежно від кількості прилитого амоній гідроксиду, можуть утворюватися алюміній гідроксосульфат, алюміній дигідроксосульфат або алюміній гідроксид.

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА № 6
Комплексні сполуки

Програмні питання

1. Будова координаційних сполук (комплексоутворювач центральний атом), координаційне число, ліганди; внутрішня і зовнішня сфери). Ступінь окиснення центрального атома і заряд комплексного йона.

2. Дисоціація координаційних сполук.

3. Номенклатура координаційних сполук.

Зразок картки контролю знань

1.  Визначте валентність комплексного йону, ступінь окиснення комплексоутворювача, його координаційне число, назвіть ліганди, назвіть комплексну сполуку, напишіть рівняння її дисоціації:

 

[Ag(NH3)2](OH)

1.  Напишіть хімічну формулу натрій гексанітритокобальтату (ІІІ).

Література

[1]; [2]; [3]; [4]

Хід роботи

1 Комплексні катіони

1.1 Кристалогідрати

Помістіть у фарфоровий тигель декілька кристалів мідного купоросу CuSO4·5H2O і підігрійте. Зверніть увагу на зміну кольору речовини. Після охолодження тигля добавте декілька крапель води. Відзначте колір розчину (КЧ міді дорівнює 4).

1.2 Одержання та властивості тетраамінкупрум (ІІ) гідроксиду

Налийте в пробірку 1 мл розчину купрум (ІІ) сульфату і додайте 0,5 мл розведеного розчину натрій гідроксиду. до одержаного осаду додайте краплями концентрований розчин аміаку. Що відбувається? Зверніть увагу на колір розчину. До одержаного розчину додайте краплями концентровану нітратну кислоту. Зверніть увагу на зміну кольору розчину.

1.3 Одержання та властивості гексааміннікол (ІІ) гідроксиду

Проведіть дослід аналогічний попередньому з розчином нікол (ІІ) сульфату. Зверніть увагу на колір осаду нікол (ІІ) гідроксиду та колір розчину комплексу (КЧ Ніколу дорівнює 6).

1.4 Одержання та властивості диамінаргентум хлориду.

До 0,5 мл розчину аргентум нітрату прилийте 0,5 мл розчину натрій хлориду. Що спостерігається? До одержаного осаду додайте краплями концентрований розчин аміаку. Що відбувається? Координаційне число Ag+ дорівнює 2.

2 Комплексні аніони

2.1 Утворення комплексних аніонів аргентуму

До 0,5 мл розчину аргентум нітрату прилийте 0,5 мл розчину натрій хлориду. Осад розділіть на дві частини. До однієї з них прилийте розчин натрій тіосульфату Na2S2O3. Що відбувається? До другої частини прилийте 2 мл концентрованого розчину натрій хлориду і підігрійте. Що відбувається?

2.2 Одержання та властивості ферум (ІІІ) гексаціаноферату (ІІ)

До 1 мл розчину ферум (ІІІ) хлориду прилийте 1 мл розчину калій гексаціаноферату (ІІ). Зверніть увагу на колір осаду. До одержаного продукту прилийте розведеного розчину натрій гідроксиду. Зверніть увагу на зміну кольору осаду.

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА № 7
Хімічний зв’язок

Програмні питання

1.  Правила заповнення електронами енергетичних рівнів та підрівнів. Поняття про валентність елементів.
2.  Хімічний зв’язок. Механізм утворення ковалентного зв’язку.  - та  - зв’язки. Гібридизація орбіталей.
3.  Донорно-акцепторний механізм утворення хімічного зв’язку, поняття про донор, акцептор.
4.  Йонний зв’язок як граничний випадок ковалентного зв’язку.
5.  Енергія хімічного зв’язку.
6.  Диполь, дипольний момент. Причини полярності молекул.
7.  Ступінь окиснення.
8.  Металічний та водневий зв’язки.
9.  Міжмолекулярна взаємодія. Будова молекул та кристалів.

Зразок картки контролю знань

1.  Наведіть схеми нормального та збудженого станів атому алюмінію, вкажіть кількість валентних електронів у кожному з цих станів.
2.  Зобразіть люїсівську схему та просторову конфігурацію молекули хлориду берилію.
3.  Які з цих молекул неполярні? Чому? До ядер яких атомів зміщені електронні пари в інших молекулах? Чому?

НІ, СО2, Н2О, NH3.

1.  Вкажіть валентності і ступені окиснення елементів у таких сполуках:

Br2, CsCl, HBr.

1.  Поясніть утворення донорно-акцепторного зв’язку на прикладі йону BF4-, намалюйте люїсівську схему, вкажіть донор, акцептор.
2.  Опишіть йонну кристалічну ґратку, наведіть приклади речовин, які кристалізуються в такій ґратці. Якими властивостями вони володіють?

Література

[1]; [2]; [3]; [4]

Хід роботи

1 Порівняння міцності хімічного зв’язку різних типів

Відомо, що найміцнішими є сполуки, в яких переважає ковалентний зв’язок (алмаз, боразон, Al2O3). Крім того за ступенем ефективності ідуть сполуки з йонним типом зв’язку (NaCl, CaF2, KNO3), металічним (Zn, Al, Cs) і завершують цей ряд сполуки, в яких молекули утримуються силами Ван-дер-Ваальса (I2, сухий лід).

Для порівняльної характеристики цих типів зв’язків використаємо метод термічної дисоціації сполук, який базується на нагріванні речовин з руйнуванням кристалічної гратки.

В керамічні човники поміщаємо наступні речовини: графіт, натрій хлорид, цинк (алюміній), йод. Йод нагріваємо у щільно закритій скляній ампулі. Човники поміщаємо у муфельну піч і проводимо нагрівання зразків. В віконечко спостерігаємо за зміною агрегатного стану та фіксуємо температуру перетворення.

Спостереження записуємо у лабораторний журнал.

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА № 8
Хімічна кінетика. Швидкість реакцій. Принцип Ле-Шательє 

Програмні питання

1.  Швидкість хімічних реакцій. Гомогенні та гетерогенні системи.
2.  Залежність швидкості хімічних реакцій від концентрації реагентів. Кінетичне рівняння. Вплив зміни тиску (об’єму) на швидкість хімічних реакцій.
3.  Вплив температури на швидкість перебігу реакції. Рівняння Вант-Гоффа.
4.  Хімічна рівновага. Константа рівноваги. Принцип Ле-Шательє.
5.  Поняття про каталіз. Гомогенний та гетерогенний каталіз.

Зразок картки контролю знань

1.  Для реакції: 2SO2(г) + О2(г) « 2SO3(г)  ΔН = -198 кДж
   •  напишіть рівняння швидкості прямої та зворотної реакції;
   •  напишіть вираз для константи рівноваги.
2.  У скільки разів збільшиться або зменшиться швидкість прямої реакції при збільшенні концентрації SO2 в 5 разів?
3.  У скільки разів збільшиться або зменшиться швидкість прямої реакції при збільшенні об’єму системи в 2 рази?
4.  У скільки разів збільшиться або зменшиться швидкість зворотної реакції при збільшенні тиску в системі в 6 разів?
5.  У скільки разів збільшиться швидкість прямої при зміні  температури з 70 до 100 оС. Температурний коефіцієнт реакції 3.
6.  В яку сторону зміститься рівновага реакції:

а) при підвищенні температури, б) при підвищенні тиску.

Література

[1]; [2]; [3]; [4]

Хід роботи

1 Вплив величини поверхні речовини на швидкість реакції

Візьміть дві однакові наважки мармуру у вигляді грудочки та у вигляді порошку. Налийте в дві пробірки по
2 мл розведеної хлоридної кислоти та одночасно внесіть в одну з них грудочку мармуру, а в другу - порошок. Відзначте час проходження реакції. В якій пробірці реакція відбувається швидше? Чому? Складіть рівняння реакції.

2 Вплив зміни концентрації на хімічну рівновагу

Налийте в пробірку 5 мл розведеного розчину калій роданіду KSCN та додайте такий самий об'єм розведеного розчину ферум(ІІІ) хлориду. Відмітьте колір розчину, зумовлений утворенням ферум(ІІІ) роданіду. Складіть рівняння реакції.

Одержаний розчин розлийте порівну в чотири пробірки. У одну з них додайте декілька краплин концентрованого розчину калій роданіду, у другу – декілька краплин концентрованого розчину ферум(ІІІ) хлориду, в третю – декілька кристаликів калій хлориду. Відмітьте зміну інтенсивності забарвлення розчинів, порівнюючи їх з розчином у четвертій пробірці. Поясніть результати досліду, використовуючи принцип Ле Шательє.

3 Автокаталіз

Налийте в пробірку 3 мл розчину щавлевої кислоти H2C2O4, підкисліть сульфатною кислотою та додайте
5 крапель калій перманганату. Відзначте час від моменту вливання калій перманганату до знебарвлення розчину. До цього ж розчину додайте ще 5 крапель розчину калій перманганату та також відзначте час до знебарвлення розчину. Повторіть дослід втретє.

Порівняйте час, необхідний для протікання реакції після першого, другого та третього приливання розчину калій перманганату. Каталізатором цієї реакції є йони Mn2+, які утворюються в результаті її протікання. Складіть рівняння реакції, враховуючи, що щавлева кислота окиснюється до карбон(IV) оксиду.

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА № 9
Окисно-відновні реакції

Програмні питання

1. Процеси окиснення та відновлення. Найпоширеніші окисники та відновники.

2. Визначення ступенів окиснення елементів у сполуках.

3. Залежність окисно-відновних процесів від ступенів окиснення та середовища.

4. Метод електронного балансу.

Зразок картки контролю знань

Для реакції:

NaClO + KI + H2SO4 ® NaCl + I2 + К2SO4 + H2O

складіть електронні схеми,

вкажіть процеси окиснення та відновлення,

назвіть окисник та відновник,

підберіть коефіцієнти.

Література

[1]; [2]; [3]; [4]

Хід роботи

1 Окисні властивості калій перманганату в кислому середовищі

Налийте в три пробірки по 1 мл розчину калій перманганату, підкисліть концентрованою сірчаною кислотою (1-2 краплі) і додайте: в першу пробірку – розчин натрій сульфіту, в другу – калій йодиду, в третю – ферум (ІІ) сульфату. Відзначте та поясніть зміни, які відбулися (зміну кольору розчинів, випадання осаду).

2 Окисні властивості калій дихромату

Проведіть дослід аналогічно попередньому, використавши як окисник розчин калій дихромату. Відзначте та поясніть зміни, що відбулися (зміна кольору розчинів, випадання осаду).

3 Відновлення перманганату калію в залежності від середовища

В три пробірки налийте по 1-2 мл розчину перманганату калію; в одну з пробірок додайте 2-3 краплі розчину сульфатної кислоти, в другу – 1-2 мл концентрованого розчину натрій гідроксиду. В усі три пробірки прилийте по 1-2 мл розчину натрій сульфіту.

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА № 10
Визначення складу розчинів 

Програмні питання

1.  Дисперсні системи. Класифікація дисперсних систем за величиною частинок дисперсної фази.
2.  Сольватна теорія розчинів Д. І. Менделєєва. Розчинність. Добуток розчинності. Способи вираження розчинності та концентрації розчинів.
3.  Електролітична дисоціація. Ступінь дисоціації електролітів, його залежність від концентрації та температури. Сильні та слабкі електроліти. Константа дисоціації.
4.  Реакції обміну в розчинах електролітів, йонно-молекулярні рівняння.
5.  Дисоціація води, йонний добуток води. Водневий показник (рН) та способи його розрахунку.

Зразок картки контролю знань

1.  Скільки мілілітрів 20% розчину К2SO3, густина якого
   1,3 г/см3 необхідно взяти для приготування 2 л 2,6 M р-ну?
2.  Напишіть рівняння реакцій ступінчатої дисоціації H3PO4. Для кожного ступеню напишіть вираз для константи дисоціації.
3.  Складіть по 2 молекулярних рівняння, які б відповідали такому йонному рівнянню: Ag+ + Cl– = Agcl.
4.  Визначте рН розчину, в якому концентрація йонів ОН– дорівнює 1,67∙10–13 моль/л.

Література

[1]; [2]; [3]; [4]

Хід роботи

1 Приготування 250 мл 0,5 М розчину натрій хлориду

Відважте потрібну кількість солі натрій хлориду. Висипте її у мірну колбу на 250 мл, старанно змивши в колбу сіль із стінок стаканчика і лійки. Якщо не вся сіль розчиниться у промиваній воді, додайте в колбу ще трохи води до повного розчинення солі. Після цього добавте води до мітки на шийці колби, закрийте колбу корком і добре збовтайте розчин. Перевірте ареометром густину одержаного розчину.

2 Приготування 200 г 15 %  розчину сульфатної кислоти з 20 % розчину і води (правило розведення).

Згідно  правила розведення розрахуйте кількость води та 20 % розчину кислоти необхідні для приготування розчину заданої концентрації. Мірним циліндром відміряйте необхідні об’єми  і змішайте в колбі (кислоту лити у воду!). Приготований розчин перелийту у циліндр і перевірте густину одержаного розчину ареометром. Згідно табличних даних перевіряємо і враховуємо похибку експерименту.

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА № 11
Гідроліз солей 

Програмні питання

1. Реакції обміну в розчинах електролітів. Йонно-молекулярні рівняння.

2. Вода як електроліт. Йонний добуток води. Водневий показник.

3. Гідроліз солей.

Зразок картки контролю знань

1.  Які з цих солей піддаються гідролізу:

CuSO4, Ba(NO3)2, K2Se, NaClO4 ?

1.  Складіть для них молекулярні, повні та скорочені йонні рівняння реакцій гідролізу.
2.  Для кожного випадку вкажіть реакцію середовища).

Література

[1]; [2]; [3]; [4]

Хід роботи.

1 Гідроліз солей. Визначення pH середовища за допомогою універсального індикатора

В окремі пробірки всипте по декілька кристалів солей: алюміній хлориду, калій нітрату, натрій ортофосфату, амоній ацетату, натрій карбонату, плюмбум (ІІ) нітрату, натрій хлориду. У кожну пробірку прилийте по 5-6 крапель води і за допомогою універсального індикатора, користуючись відповідною шкалою, визначте pH кожного розчину. Які солі не гідролізують? Чому?

2 Вплив температури на гідроліз

Налийте в пробірку 1-2 мл розчину натрій ацетату і прилийте кілька крапель розчину фенолфталеїну. Нагрійте розчин в полум’ї пальника до кипіння. Що спостерігається? Охолодіть пробірку під струменем води. Поясніть результати досліду.

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА № 12
Гальванічний елемент. Електроліз 

Програмні питання

1. Електродний потенціал. Рівняння Нернста. Ряд стандартних електродних потенціалів.

2. Принцип дії гальванічного елементу.

3. Корозія металів. Види корозії.

4. Електроліз. Послідовність розряду йонів при електролізі. Електроліз з інертним анодом, з активним анодом, розплавів.

Зразок картки контролю знань

1.  Намалюйте схеми процесів і складіть рівняння реакцій, що відбуваються при:
   •  електролізі водного розчину нікол (ІІ) сульфату;
   •  корозії гальванічної пари Fe – Cu у розчині хлоридної кислоти.

Література

[1]; [2]; [3]; [4]

Хід роботи

1 Взаємодія металів з розчинами солей

Виходячи з набору реактивів: Zn, Cu, Sn, розчини NaCl, Pb(NO3)2, CuSO4, ZnSO4, CaCl2 складіть рівняння можливих реакцій відновлення металів з розчинів солей. Дослідним шляхом переконайтеся в правильності своїх припущень.

2 Гальванічний елемент

В одну склянку, заповнену на 3/4 об’єму 1 М розчином цинк сульфату, опустіть цинковий електрод (цинкову пластину), в другу, заповнену на 3/4 1 М розчином купрум (ІІ) сульфату - мідний. Розчини солей з’єднайте електролітичним ключем. Струмовідвідні дротини від мідного та цинкового електродів приєднайте до гальванометра. Дайте пояснення явищам, які при цьому спостерігаються. Намалюйте схему гальванічного елемента та складіть рівняння реакцій, що відбуваються на електродах.

3 Вплив контакту металів на розчинення їх у кислотах

Візьміть 2 однакові кусочки цинку. Один з них обмідніть, помістивши на кілька хвилин у розчин купрум (ІІ) сульфату. У дві пробірки налийте по 2 мл розведеної хлоридної кислоти і вкиньте у одну обміднений кусочок цинку, а у другу – звичайний. Поясніть явища, які при цьому спостерігаються.

4 Корозія металів

Налийте у пробірку 5-6 мл води, додайте 2-3 краплі сульфатної кислоти та 2-3 краплини калій гексаціаноферату (ІІІ). Перемішайте і розділіть на дві пробірки. В одну опустіть цвях з цинковою обмоткою, в другу – з мідною. Поясніть явища, які відбуваються.

5 Вплив захисної оксидної плівки на корозійну стійкість металів

Опустіть алюмінієві пластинки в пробірки з розчинами
купрум (ІІ) сульфату та хлориду. Поясніть явища, які спостерігаються.

6 Електроліз водного розчину натрій хлориду

На скляну пластинку покладіть клаптик фільтрувального паперу, на папір нанесіть 3-5 крапель розчину натрій хлориду та 2-3 краплі фенолфталеїну. Опустіть на змочену частину струмовідвідні дротини гальванічного елементу на відстані 1-2 мм одна від одної. Поясніть явища, що при цьому відбуваються.

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА № 13
Взаємодія металів з кислотами 

Програмні питання

1. Ряд активності металів.

2. Особливості взаємодії металів з кислотами неокисниками та окисниками.

Зразок картки контролю знань

1.  Складіть повні рівняння реакцій:

Ag + HNO3(конц.) ® 

Li + H2SO4(конц.) ® 

Mg + HCl(розв.) ® 

 Якщо можливі різні продукти відновлення, то назвіть їх, а повне рівняння складіть для одного випадку.

Якщо реакція не відбувається – перекресліть стрілку.

Література

[1]; [2]; [3]; [4]

Хід роботи

1 Взаємодія міді з кислотами

В три пробірки покладіть по кусочку мідного дроту і долийте по 1 – 2 мл розведених кислот HCl, H2SO4, HNO3. Ті пробірки, в яких реакція при кімнатній температурі не йде, підігрійте (обережно!). Запишіть спостереження та рівняння реакцій. Повторіть дослід з концентрованими кислотами.

2 Взаємодія цинку з кислотами

В три пробірки покладіть по кусочку цинку і долийте по 1 – 2 мл розведених кислот HCl, H2SO4, HNO3. Ті пробірки, в яких реакція при кімнатній температурі не йде, підігрійте (обережно!). Запишіть спостереження та рівняння реакцій. Повторіть дослід з концентрованими кислотами.

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА № 14
Загальні властивості неметалів

Програмні питання

1.  Положення неметалів у періодичній системі хімічних елементів.
2.  Хімічні властивості неметалів.
3.  Фізичні властивості неметалів.
4.  Природні сполуки неметалів.
5.  Водневі сполуки неметалів.

Зразок картки контролю знань

1.  Закінчіть рівняння тих реакцій, які відбуваються:

 NaI + Cl2 →    H2 + Br2 →

 S + KOH + H2O →   Ge + HNO3 →

1.  Назвіть неметали, які утворюють переважно йонні (ковалентні) сполуки з металами.
2.  Які неметали проявляють сильні окисні властивості.

Література

[1]; [2]; [3]; [4]

Хід роботи

1 Возгонка (сублімація) йоду

Покладіть у стакан (без носика) кілька кристаликів йоду і закрийте його круглодонною колбою з холодною водою. Нагрійте злегка стакан з йодом на піщаній бані і спостерігайте наповнення стакана парами йоду. Зверніть увагу на перетворення кристаликів йоду безпосередньо в пар, минаючи рідкий стан. Спостерігайте утворення на холодному дні колбочки кристаликів йоду.

2 Ознайомлення зі зразками речовин-неметалів.

Розгляньте видані вам зразки речовин-неметалів. Спостереження запишіть в таблицю.

Назва	Хімічна формула	Агрегатний стан	Колір	Оплавлення	Твердість

3 Якісна реакція на хлорид-іон.

 В одну пробірку влите 0,5 мл розчину хлоридної кислоти, в другу – стільки ж натрій хлориду. В обидві пробірки добавте по кілька крапель розчину аргентум нітрату.  Напишіть спостереження та рівняння реакцій у молекулярному і йонному вигляді. Як можна відрізнити хлориди від інших солей? Чому замість аргентум нітрату можна використати плюмбум (ІІ) нітрат?

4 Якісна реакція на йони амонію.

Налийте в пробірку 0,5 мл амоній хлориду чи амоній сульфату, добавте стільки ж натрій гідроксиду. Нагрійте речовину до кипіння та понюхайте (обережно) газ, що виділяється. Піднесіть до отвору пробірки вологий лакмусовий папірець. Напишіть рівняння реакцій у молекулярному і йонному вигляді. Запишіть спостереження.

ПЕРЕЛІК РЕКОМЕНДОВАНИХ ТА
ВИКОРИСТАНИХ ДЖЕРЕЛ

Перелік комендованих джерел:

 

1.  Побережний Л.Я., Мельник О.Д., Полутренко М.С.  Хімія. Ч.1. Загальна хімія: навч. посібник – Івано-Франківськ: ІФНТУНГ, 2012. – 268 с.
2.  Романова Н. В. Загальна та неорганічна хімія: Підручник для студентів вищ. навч. закладів.- Київ, Ірпінь: ВТФ „Перун”, 1998.- 480 с.
3.  Хомченко Г. П., Хомченко І. Г. Задачі з хімії для вступників до ВУЗів.-К.:ВШ, 1996.
4.  Неділько С.А., Попель П.П. загальна й неорганічна хімія: Задачі і вправи. – Київ, Либідь, 2001. – 400 с.

Перелік використаних джерел:

1.  Телегус В. С., Бодак О. І., Заречнюк О. С., Кінджибало В. В. Основи загальної хімії / За ред. В. С. Телегуса: Підручник.- Львів: Світ, 2000.- 424 с.
2.  Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия.- М.: Высш. шк., 1988.- 640 с.
3.  Рэмсден Э. Н. Начала современной химии: Справ. изд.: Пер. с англ. / Под ред. В. И. Барановского,
   А. А. Белюстина, А. И. Ефремова, А. А. Потехина.- Л.: Химия, 1989.- 784 с.
4.  Романко П. Д., Побережний Л.Я. загальна хімія: Лабораторний практикум з комп’ютерною підтримкою. – ІФНТУНГ, 2003. – 48 с.

Додаток А

Зразок оформлення звіту лабораторної роботи

Міністерство освіти і науки України

ІФНТУНГ

Кафедра хімії

Лабораторна робота №1

Оксиди.

виконав:

ст. гр. ПЕ-12-1 Різник О.

перевірив: Побережний Л. Я.

Івано-Франківськ

2013
Короткі теоретичні відомості

Оксидами називають речовини, що складаються з атомів двох елементів, одним з яких є Оксиген в ступені окиснення –2.

В оксидах атоми Оксигену з’єднуються з атомами інших елементів і не зв’язані безпосередньо між собою. Наприклад:

С=О	О=С=О	О=В-О-В=О
карбон ІІ оксид	карбон IV оксид	бор оксид.

За хімічними властивостями оксиди поділяються на солетворні та несолетворні. Останніх дуже мало (СО, NO, N2O, SiO). Солетворних оксидів більшість. Вони поділяються на основні, кислотні та амфотерні.

Основними називають оксиди, гідрати яких є основами. До них належать :

- оксиди лужних, лужноземельних металів та магнію;

- оксиди перехідних металів у нижчих ступенях окиснення (+1, +2) крім цинк оксиду;

- оксиди талію (І), індію (І), мангану (ІІІ);

Хімічні властивості основних оксидів

1 Взаємодія з водою з утворенням розчинних у воді основ (лугів) (лише для активних металів):

Na2O + H2O = 2NaOH.

2 Взаємодія з кислотами з утворенням солей та води:

CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O.

3 Взаємодія з амфотерними оксидами з утворенням солей:

CaO + ZnO = CaZnO2,

Li2O + Cr2O3 = 2LiCrO2.

У наведених реакціях амфотерні оксиди ZnO та Cr2O3 проявляють кислотні властивості.

Кислотними називають оксиди, гідратами яких є кислоти. До них належать оксиди неметалів (за винятком несолетворних), а також металів у вищих ступенях окиснення (+5, +6, +7).

Хімічні властивості кислотних оксидів

1 Взаємодія з водою з утворенням розчинних у воді кислот:

SO2 + H2O = H2SO3.

2 Взаємодія з основами з утворенням солі та води:

CO2 + 2NaOH = Na2CO3.

3 Взаємодія з основними та амфотерними оксидами з утворенням солі:

SO3 + CaO = CaSO4.

Амфотерними називають оксиди, які залежно від умов проявляють властивості кислотних та основних оксидів. До них належать:

- оксиди металів головних підгруп ІІІ, IV та V груп;

- оксиди перехідних металів в ступені окиснення +3 (крім Mn2O3);

- оксиди берилію та цинку.

Хімічні властивості амфотерних оксидів

1 Не реагують з водою через нерозчинність відповідних гідроксидів.

2 Взаємодія з кислотами з утворенням солей:

ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O.

3 Взаємодія з основами з утворенням солі та води:

Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O.

4 Взаємодія з основними оксидами з утворенням солі:

ZnO + MgO + = MgZnO2.

Хід роботи

1 Кислотні оксиди

1.1 Одержання та властивості сульфур (IV) оксиду

Нагрійте в залізній ложечці грудочку сірки, поки вона не займеться (зверніть увагу на колір полум’я). опустіть ложечку з сіркою, яка горить, в колбу з водою та прикрийте його скляною пластинкою. Потримайте ложечку з палаючою сіркою над водою 15-20 с, після чого вміст колби збовтайте і перевірте реакцію розчину синім лакмусовим папірцем. Який газ утворюється при горінні сірки? Що утворюється при взаємодії цього газу з водою? Зробіть висновки про хімічні властивості цього газу. Складіть рівняння реакцій.

Нагріваємо в залізній ложечці грудочку сірки, поки вона не займеться. Пізніше опускаємо  ложечку з сіркою, яка горить синім полум’ям, в колбу з водою та прикриваємо його скляною пластинкою. У колбі збирається білий газ:

S + O2 = SO2.

Перевіряємо реакцію розчину синім лакмусовим папірцем. Він змінює свій колір з синього на червоний, що свідчить про кислу реакцію розчину. Отже при розчиненні сульфур (IV) оксиду у воді утворюється кислота:

SO2 + H2O = H2SO3.

Звідси висновок: SO2 належить до кислотних оксидів.

2 Основні оксиди

2.1 Взаємодія кальцій оксиду з водою

Маленьку грудочку кальцій оксиду (негашеного вапна) збовтати в пробірці з 1,5 - 2 мл води. Реакцію розчину перевірте фенолфталеїном (2 - 3 краплі).

Маленьку грудочку кальцій оксиду (негашеного вапна) збовтуємо  в пробірці з 1,5-2 мл води. Реакцію розчину перевіряємо фенолфталеїном (2-3 краплі).  Він змінює забарвлення на рожеве. Отже в результаті взаємодії кальцій оксиду з водою утворився основний гідроксид:

CaO + H2O = Ca(OH)2.

На основі наведених вище спостережень можна зробити висновок, що CaO належить до основних оксидів.

2.2 Властивості магній оксиду та нікол (ІІ) оксиду

В дві пробірки покладіть по крупинці оксиду магнію. В одну з них прилийте 1,5-2 мл розведеної хлоридної кислоти, а в другу – таку ж кількість концентрованого розчину натрій гідроксиду. Вміст пробірки, в якій реакція при кімнатній температурі не відбувається, нагрійте.

Аналогічний дослід проведіть з нікол (ІІ) оксидом.

Магній оксид та нікол оксид розчинилися у кислоті; з натрій гідроксидом реакція не відбулася навіть при нагріванні. Після розчинення в кислоті магній оксиду утворився безбарвний розчин, нікол (ІІ) оксиду – світло-зелений:

MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O,

NiO + 2HCl = NiCl2 + H2O.

З наведених спостережень можна зробити висновок, що MgO та NiO належать до основних оксидів.

3 Амфотерні оксиди

3.1 Властивості цинк оксиду та плюмбум (ІІ) оксиду

Проведіть дослід аналогічний досліду 2.2 з цинк оксидом та плюмбум (ІІ) оксидом. Для розчинення плюмбум (ІІ) оксиду замість хлоридної візьміть розведену нітратну кислоту (чому?).

Для розчинення плюмбум (ІІ) оксиду замість хлоридної беремо розведену нітратну кислоту, тому що плюмбум (ІІ) хлорид малорозчинний.

При взаємодії з кислотами цинк оксид та плюмбум (ІІ) оксид ведуть себе подібно до магній оксиду, тобто розчиняються, утворюючи прозорий безбарвний розчин:

ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O,

PbO + 2HNO3 = Pb(NO3)2 + H2O.

При додаванні до вказаних оксидів концентрованого розчину NaOH помітних змін не відбулося. Коли ж ми нагріли реакційну суміш, вони розчинилися з утворенням безбарвних розчинів:

ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O,

PbO + 2NaOH = Na2PbO2 + H2O.

Виходячи з наведених вище реакцій можна зробити висновок, що цинк оксид та плюмбум (ІІ) оксид належать до амфотерних оксидів.

Висновки: на цій лабораторній роботі ми ознайомилися з хімічними властивостями оксидів та навчилися визначати їхню приналежність до основного, кислотного чи амфотерного класів за характерними реакціями.

PAGE   \* MERGEFORMAT 16

1

2

4

1. Особенности проведения документальной проверки правильности исчисления и уплаты в бюджет налога на прибыль
2. номорья к северу завершившееся после падения Византии и великих географических открытий конца XV и начала XVI
3. Раннепалеозойский (каледонский) этап геологической истории развития Земли.html
4. Мета і обсяг курсової роботи 1
5. ОСТРЫЙ АППЕНДИЦИТ
6. Сущность государства1
7. Лекция 1 Охотник Рыбак РемесленникГончар Сущность предпринимательства цели и задачи
8. Загадка популярности любовной лирики Анны Ахматовой
9.  Введение в Photoshop В этом занятии рассмотрим элементарные файловые операции в программе Photoshop- запуск прогр
10. Crosby, Stills, Nsh nd Young
11. государственное клубное учреждение осуществляющее свою деятельность на всей территории области реализуе
12. Конспект лекций ЛЕКЦИЯ 1 Предмет судебной медицины 1
13. Он обратился к Гитлеру с призывом немедленно начать мирные переговоры убеждая его что невозможно в принцип
14. Б 2Б 3Г 4А 5В 6А 7 Какие места Омской области связанны с Сергием Радонежским Первый храм города Омска ос
15. вредные газы и пары жидкости моноксид углерода аммиак метанол оказывающие на человека токсическое возд
16. Электромагнитный импульс как оружие
17. Браузер Microsoft Internet Explorer
18. Лекція 1 Спортивна журналістика- особливості спеціалізованого напрямку Спортивна журналістика безу
19. Рвотные и противорвотные средства
20. на тему- Фізична реабілітація при шийному остеохондрозі Студентки групи ФР ~2 вища2 рік На

Материалы собраны группой SamZan и находятся в свободном доступе