Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Предоплата всего
Подписываем
Аааааа
Атомный радиус в третьем периоде от натрия до хлора уменьшается;
Азот объемом 11,2 л имеет массу (н.у.):14
Ввввв
В какой группе находится элемент, электронная формула которого …5s25p4?
В воде имеется химическая связьКоволентная пол-ая и вод-ая
В максимально-возбужденном атоме кремния 14Si имеются неспаренных электронов:4
В каком периоде и группе находится элемент, если его электронная формула заканчивается так: 4d105s2
5и2
В 100 мл раствора содержится 4,9 г Н2SO4 (M(Н2SO4)=98 г/моль). Какова нормальность раствора (моль/л)?1М
Вычислите рОН 0,01М раствора HNO3.12
Вычислите рН 0,01М раствора КОН.12
В результате гидролиза какой соли образуется основная соль?FeCl3
В результате гидролиза какой соли образуется кислая соль?K2S
Вычислите массовую долю (%) соли в растворе, содержащем 50 г соли и 200 г воды.20
В 100 мл раствора содержится 49 г H2SO4. Какова нормальность раствора (моль/л)? 10
В 100 мл раствора содержится 3,4 г AgNO3. M(AgNO3)=170 г/моль. Какова нормальность раствора (моль/л)? 0.2
В 100 мл раствора содержится 3,4 г AgNO3. M(AgNO3)=170 г/моль. Какова нормальность раствора (моль/л)? 0.2
Вычислить осмотическое давление раствора, содержащего 16 г сахарозы (С12Н22О11) в 350 г Н2О при 293 К. Плотность раствора считать равной единице.
311кПа
В 1 л раствора содержится 5,85 г NaCI (М(NaCI)=58,5 г/моль). Чему равна молярная концентрация раствора?0.1
В растворе какого электролита можно обнаружить хлорид ион?
Вычислите массовую долю (%) соли в растворе, содержащем 50 г соли и 200 г воды.20%
В 100 мл раствора содержится 49 г H2SO4. Какова нормальность раствора (моль/л)?10
В 100 мл раствора содержится 3,4 г AgNO3. M(AgNO3)=170 г/моль. Какова нормальность раствора (моль/л)? 0,2
В растворе какой соли рН будет наибольшим?K2CO3
Вычислить осмотическое давление раствора, содержащего 16 г сахарозы (С12Н22О11) в 350 г Н2О при 293 К. Плотность раствора считать равной единице.311кПа
В 1 л раствора содержится 5,85 г NaCI (М(NaCI)=58,5 г/моль). Чему равна молярная концентрация раствора?0.1
В растворе какого электролита можно обнаружить хлорид ион?NaCl
В результате окисления ОН- гидроксид-ионов, какой газ выделяется на аноде?
В каких массовых отношениях надо смешать два раствора с массовой долей растворенного вещества 10 и 40%, чтобы получить 20% раствор2:1
В кристаллическом состоянии атомы металлов связаны…связью метал связью
В каком ряду записаны только амфотерные гидроксиды?
Be(OH)2, Zn(OH)2, Cr(OH)3
В каком ряду увеличивается основной характер оксидов:
CaO®SrO®BaO
В результате какой из реакций нельзя получить соль?
кислотный оксид+вода®…
В каком направлении сместится равновесие реакции А2(г)+В2(г) Û 2АВ(г), если давление увеличить в 2 раза и одновременно повысить температуру на 10 градусов? Температурные коэффициенты скоростей прямой и обратной реакций равны соответственно 2 и 3.не сместится
Во сколько раз изменится скорость реакции 2А+В®А2В, если концентрацию вещества А увеличить в 2 раза, а концентрацию вещества В уменьшить в 2 раза?увел в 2 раза
Во сколько раз увеличится скорость химической реакции: 4HCl(г)+O2(г)®2H2O(г)+2Cl2(г) при увеличении концентрации HCl в 2 раза?16
Во сколько раз увеличится скорость химической реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры от 320 до 340 К, если g=3?9
Водородная связь может образоваться между молекулами:фтороводорода
В приведенной реакции определите окислитель:
5Na2SO3+2KMnO4+3H2SO4®5Na2SO4+K2SO4+3H2O+2MnSO4
Выразите константу равновесия для реакции2Н2 + СО СН3ОН
Ггггг
Гидролиз какой соли идет в три ступени?
CrCl3
Гидролиз какой соли идет в три ступени? В) AlCl3
Дддддд
Докажите амфотерность свинца, дописав уравнение реакции:
Pb(OH)2+2KOH=…+2H2O
Для обнаружения ионов Fe2+ и Fe3+ используют гидроксид калия
Для какой из обратимых реакций повышение давления сместит равновесие в направлении прямой реакции:N2+3H2 Û 2NH3
Для смещения равновесия системы вправо, т.е. в сторону образования аммиака в реакции: N2(г)+3H2(г) Û 2NH3(г), необходимо:увел давления
Для какой реакции используют электронный баланс?
окислительно-восстановительной
Дайте точное определение массовой доле:
Докажите, что гидроксид хрома амфотерен, дописав продукт:
Сr(OH)3+KOH=…А)K3Cr(OH)6
Ееееее
Если рН раствора равен 6, то чему равна концентрация ионов водорода в этом растворе? 10-6
Если рОН раствора равен 3, то чему равна концентрация ионов водорода? 10-11
Единица измерения скорости химической реакции моль/л сек
Если рОН раствора равен 5, то чему равна концентрация ионов водорода?10-9
Жжжжж
Железо массой 2,8 г вытесняет из кислоты водород массой 0,1 г. Молярная масса эквивалента металла равна: 28
Железо массой 2,8 г вытесняет из кислоты водород массой 0,1 г. Молярная масса эквивалента металла (г/моль) равна: 0,05
Ззззззз
Закончите уравнение реакции. Поставьте коэффициент перед восстановителем: Mg+HNO3Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O 4
Значение электродных потенциалов в гальваническом элементе соответственно равны: ок-ля=+0,54 В, в-ля= -0,73 В. Рассчитать ЭДС системы.1.27
Значение константы скорости реакции зависит:А) от природы реагирующих веществ
Иииии
Из 400 г 50%-ного (по массе) раствора H2SO4 выпариванием удалили 100 г воды. Чему равна массовая доля (%) H2SO4 в оставшемся растворе?66.7
Из ниже перечисленных реакций к окислительно-восстановительным относится:5Na2SO3+ 2KMnO4 + 3H2SO4 5Na2SO4 + K2SO4 + 2MnSO4 +3H2O
Используя закон действия масс, определите скорость реакции A +3D 2C : υ=
Исходя из теплового эффекта реакции Fe2O3(к) +3CO(г)=2Fe(к)+3CO2(г), равного кДж, вычислите теплоту образования (∆fН0298) оксида железа(III). ∆fН0298(CO)=-110,5 кДж, ∆fН0298(CO2)=-393,51 кДж.-822,2кДж/моль
Кккккк
Какое количество вещества содержится в 20 г цинка
Какую отрицательную степень окисления может проявить атом, имеющий строение внешнего электронного слоя: 3s23p3? -3
Какая электронная формула соответствует иону Cl-?HCL
Какой подуровень заполняется в атоме электронами после заполнения подуровня 4р? 5s
Какой массы хлорид калия содержится в его растворе молярной концентрации 0,3 моль/л и объёмом 400 мл8.94г
Квантовое число, определяющее форму электронного облака в пространстве называется:орбитальным
Какую форму имеют гибридные облака? Гантель несиммет-я
Ковалентная связь, возникающая при перекрывании атомных орбиталей вдоль оси, соединяющей ядра взаимодействующих атомов, называется:σ- связью
Какая из молекул типа АВ2 имеет линейную форму?CaCl2;
Какой из указанных способов перекрывания электронных облаков соответствуетобразованиюpсвязи.
Какой ион имеет наименьший радиус? Li+
Количественная характеристика способности атома в молекуле притягивать к себе электроны называется:сродством к электр
Какая из приведенных электронных формул соответствует иону фосфора Р3-.
Квантовое число, определяющее ориентацию электронного облака в пространстве называется:магнитным
Какую массу NaNO3 нужно растворить в 400 г воды, чтобы приготовить 20%-ный раствор?100г
Какой газ выделяется при совместном конечном гидролизе солей в реакции: AlCl3+Na2CO3+HOH®… СО2
Каково математическое выражение ПР сульфата кальция?
Какой массы сахароза (С12Н22О11) находится в растворе объёмом 200 мл, если осмотическое давление этого раствора при 00С равно 6,61105 Па19,93г;
Как надо изменить концентрацию ионов водорода в растворе, чтобы рН раствора увеличился на единицу? Уменьшить в 10
Какая из солей не подвергается гидролизу?Na2SO4;
Какая из указанных кислот в равных условиях, дает наименьшую концентрацию ионов водорода Н+.HClO Kд=2,9510-8;
Какой электролит диссоциирует ступенчато?H2SO3
Какая реакция идет с образованием нерастворимого соединения?
FeCl3+NaOH®…
Какая реакция имеет краткое ионное уравнение Н++ОН-=Н2О?
HNO3+NaOH®…
Какая реакция идет с образованием газообразного вещества?
CaCO3+HCl®…
Какое вещество проявляет только окислительные свойстваKMnO4;
Какое вещество проявляет только восстановительные свойства? H2S;
Какую массу NaNO3 нужно растворить в 400 г воды, чтобы приготовить 20%-ный раствор?100
Каково математическое выражение ПР хлорида свинца?
Какой массы сахароза (С12Н22О11) находится в растворе объёмом 200 мл, если осмотическое давление этого раствора при 00С равно 6,61105 Па19.93г
Как надо изменить концентрацию ионов водорода в растворе, чтобы рН раствора увеличился на единицу? В 10 раз умен
Какая из солей не подвергается гидролизу?Na2SO4
Какая из указанных кислот в равных условиях, дает наименьшую концентрацию ионов водорода (Н+)?HClO Kд=2,95108
Какая реакция идет с образованием нерастворимого соединения?
FeCl3+NaOH®…
Какая реакция имеет краткое ионное уравнение Н++ОН-=Н2О?
HNO3+NaOH®…
Какая реакция идет с образованием газообразного вещества?CaCO3+HCl®…
Какое вещество проявляет только окислительные свойства?KMnO4
Какое вещество проявляет только восстановительные свойства?H2S
Какое уравнение соответствует образованию основной соли?
Zn(OH)2+HNO3®
Какое уравнение соответствует образованию кислой соли
NaOH+H2SO3®
Какая из перечисленных солей основная?MgOHCl
Какой оксид при взаимодействии с водой образует кислоту?SO2
Какой оксид растворяется в воде с образованием основания?Na2O
Какая из перечисленных солей называется дигидроортофосфат калия?
Как называется соль (MnOH)2SO3?гидрсульфмаргонат
Какую плотность по воздуху имеет газовая смесь, состоящая из азота, водорода и аммиака, если объёмные доли этих газов соответственно равны 30, 10, и 60%0.65
Какое взаимодействие приведет к получению нормальной соли магния из гидроксохлорида магнияMgOHCl+HCl®
Какая формула выражает закон эквивалентов?
Какое количество вещества (моль) находится в 11,2 л оксида углерода(IV) CO2 при нормальных условиях?0.5
Какова молярная масса газа, если его относительная плотность по воздуху равна 1,5. Мвозд.=29 г/моль.43.5
Какое выражение, соответствующее уравнению скорости для гомогенной реакции 2NO(г)+O2(г) 2NO2(г) является правильным?υ=
Какое выражение, соответствующее уравнению скорости для гетерогенной реакции S(к)+O2(г) SO2(г) является верным?υ=
Как правильно сказать: “1 моль вещества содержит”:
6,021023 структурных единиц
Какова размерность молярной массы эквивалента вещества Х ().г/моль
Какой объем (л) при нормальных условиях займет аммиак массой 34 г.44.8 л
Как изменится скорость реакции 2NO(г)+O2(г) = 2NO2(г), если уменьшить объем реакционного сосуда в 3 раза? Увел в 27раз
Как изменится скорость реакции N2(г)+3Н2(г) Û 2NН3(г), если увеличить давление в системе в 3 раза? В 81 раз увел
В каком направлении сместится равновесие реакции А2(г)+В2(г) Û 2АВ(г), если давление увеличить в 2 раза и одновременно повысить температуру на 10 градусов? Температурные коэффициенты скоростей прямой и обратной реакций равны соответственно 2 и 3.не сместится
Катализатор ускоряет химическую реакцию благодаря …:Уменьш энергии активации
Как сместить равновесие реакции 2NO+O2®2NO2+Q влево?увел-ть темп-ру
Какое выражение закона действующих масс справедливо для гетерогенной реакции С(тв)+СО2(г) 2СО(г)?υ=
Ковалентная неполярная связь присутствует в H2
Какая соль подвергается гидролизу?(NH4)2S
Как называется частица, присоединяющая электрон?окислитель
Каким из ниже перечисленных гидроксидов характерны амфотерные свойства?
Al(OH)3, Cr(OH)3
Какой закон является основным законом термохимии?Гесс
К 1000 г 80%-ной уксусной кислоты прибавлено 3 л воды. Найти процентную концентрацию полученного раствора.20%
Какое количество электронов получает молекула K2Cr2O7 в реакции:
KJ + K2Cr2O7 + H2SO4 ® J2 + K2SO4 + Cr2 (SO4)3 + H2O 6e
Какая масса растворенного вещества содержится в растворе массой 1,8 кг, где его массовая доля составляет 20%0,36кг
Какое координационное число наиболее характерно для иона Zn2+? 4
Ммммм
Массовое число элемента отражает: массу нейт и прот
Молекула SiH4 имеет форму тетраэдра, какой тип гибридизации осуществляется?
Между какими парами веществ произойдет химическая реакция? Zn, HCl
Молярная концентрация это: количество вещества (молей) в 1л. раствора
массовая доля (, %) гидроксида натрия в 9,28Н растворе NaOH (=1,310 г/мл) равна:28,3
Масса 5 л газа (х) равна 7,15 г при нормальных условиях. Найти плотность этого газа по азоту. 1,14
Ннннн
Назовите какой элемент в следующем ряду электронных формул находится в 7 группе?
…5s24d105p5;
На сколько градусов повысится температура кипения раствора сахара, если в 200 г Н2О растворить 40 г сахара (С12Н22О11). (М(С12H22O11)=342 г/моль). Е(Н2О)=0,520. 0,30 С
На сколько градусов понизится температура замерзания раствора глицерина, если в 100 г Н2О растворить 10 г глицерина (С3Н8О3). (М(С3Н8O3)=92 г/моль). К(Н2О)=1,860С. 2,020С
Нормальная концентрация раствора (моль/л), содержащего 10,5 г фтористого натрия (M(NaF)=42г/моль) в 250 мл водного раствора равна:1
На сколько градусов надо понизить температуру, чтобы уменьшить скорость реакции в 81 раз, если g=3?40*
Найдите стандартную теплоту образования NH3(г), зная, что окисление NH3 протекает по термохимическому уравнению:
4NH3(г)+3О2(г)=2N2(г)+6Н2О(ж); ∆rН0298 = -1530кДж, ∆fН0298(Н2О(ж)) = -285,84кДж.
-46,26 кДж/моль
Низшая и высшая степень окисления азота равна: -3,+5
На железной пластинке, опущенной в раствор сульфата меди, выделилось 1,5 г меди. На сколько грамм растворилась железная пластинка? АFe=55,84 г/моль, АCu=63,54 г/моль.1.32
Найти массу серебра, выделившегося на катоде, если через раствор соли AgNO3 пропустили ток силой 1,5 А в течение 1 мин.0,1г
На сколько градусов нужно понизить температуру, чтобы скорость реакции уменьшилась в 32 раза, при температурном коэффициенте равном 2? На 500 С
Оооооо
Общее число протонов в АI и Са равно93
Определите эквивалентную концентрацию (моль/л) раствора HNO3, содержащего 6,3 г HNO3 в 100 мл раствора.1.0
Определите объём (при н.у.), занимаемый 6,8 г сероводорода.4.48л
Определите титр 0,25Н раствора NaOH.0.01
Определить температуру кипения раствора (0С), содержащего 3,46 г мочевины CO(NH2)2 (= 60г/моль) в 100 г воды. Эбулиоскопическая константа воды равна 0,520.100.3
Определить молекулярную массу растворенного вещества (г/моль). Криоскопическая константа воды равна 1,860. 32;
Отношение количества растворенного вещества к массе растворителя называется моляльная концентрация;
Отношение числа эквивалентов растворенного вещества к объему раствора называется эквивалентная концентрация.
Определите, раствор какой соли при гидролизе имеет щелочную среду (рН>7).
CH3COONa+HOH®
Определите, раствор какой соли при гидролизе имеет кислую среду (рН<7).
CuCl2
Отношение количества растворенного вещества к массе растворителя называется:моляльная С
Отношение количества эквивалентов растворенного вещества к объему раствора называется:норм С
Определите, раствор какой соли при гидролизе имеет нейтральную реакцию среды, т.е. рН=7?NH4CN
Определите соединение, содержащее ион в степени окисления “+4”Na2SO3
Определите реакцию образования силиката кальция.
Ca(OH)2+SiO2®…
Определите реакцию образования угольной кислоты.CaCO3+HCl®
Определите реакцию образования оксида железа(III).Fe(OH)3…
Определите ряд веществ, с которыми реагируют основания.
SO3, H2SO4, Zn(OH)2
Объем (л), занимаемый 0,5 моль водорода при н.у.:11.2
Определите значения эквивалентных объемов водорода и кислорода при н.у.11.2 л и 5.6 л
Определите количество молей в 56 г N2 при н.у.2
Определите, в каком случае содержится больше молекул при н.у.10 г NH3
Определите значение молярной массы эквивалента гидроксида кальция.37г/моль
Определите, какое вещество имеет наименьшее значение молярной массы эквивалента.O2
Определите, какое вещество имеет наибольшее значение молярной массы эквивалента.H2SO4
Определите массу (г) серной кислоты количеством 0,5 моль. М(H2SO4)=98г/моль.49г
Определите число молекул в 3,4 г сероводорода.
Определите молярную массу газа (г/моль), если 11 г этого газа занимает объем 5,6л при н.у.44 Определите массу (г) и число молекул, содержащихся в 2 молях фтороводорода.40г и
Определите рН раствора, если концентрация Н+ ионов равна 10-4 моль/л?4
Определите эквивалентную массу соли Fe2(SO4)3:66,7
Определите значение молярной массы гидроксида кальция.74г/моль
Определите молярную массу эквивалента окислителя в уравнении:
2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2C2O4 = 2MnSO4 +K2SO4 + 10CO2 + 8H2O31,6г/моль
Определите степень окисления и координационное число комплексообразователя в Na2[Fe(CO)Cl5].+3 и 6
Определите соединение, не вступающее в реакцию нейтрализации.Na3[Al(OH)6]
Определите степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединении K[PtNH3Cl5].+4 и 6
Определите сильную кислоту.H2SiF6
Определите аквакомплексное соединение.[Cr(H2O)6]Cl3
Определите комплексное соединение, в котором заряд комплекса равен «3+».
[Cr(H2O)6]Cl3
Определите комплекс-анион.[Cr(H2O)2(SO4)2]
Определите заряд и координационное число комплексообразователя в комплексном соединении H[Co(NH3)2(CN)4].+3 и 6
Определите степень окисления комплексообразователя в соединении K[Cr(SO4)2].+3
Определите аммиакат.[Co(NH3)6]Cl3
Определите комплексное основание:[Cu(NH3)4](OH)2
Определите частицу-комплексообразователь в соединении [Cu(NH3)2(H2O)2](OH)2.
Определите пару сильных электролитов.
[Cu(NH3)4](OH)2, H[Ag(CN)2]
Ппппп
При взаимодействии концентрированной азотной кислоты с медью образуется:NO
При сжигании 2 моль водорода образуется вода в количестве (моль)2
При полной диссоциации Na3PO4 образуется ионов:4
При какой температуре должен кипеть раствор, содержащий растворенный неэлектролит количеством вещества 0,062 моль в воде объёмом 200 мл Эбулиоскопическая константа воды равна 0,520. 100,160С;
При растворении 5,0 г вещества в 200 г воды получается не проводящий тока раствор, кристаллизующийся при –1,450С. Определить молекулярную массу растворенного вещества (г/моль). Криоскопическая константа воды равна 1,860. 32;
При диссоциации какого электролита образуется гидроксокатион?
CuOHCl;
При диссоциации какого электролита образуется гидроанион
Na2HPO4.
Плотность газа по воздуху равна 2,2. Какова относительная молекулярная масса газа? Мвозд=29 г/моль.64
При повышении давления равновесие реакции: Fe3O4(тв)+4CO(г) Û 3Fe(тв)+4CO2(г)
Не смещается
Под энтальпией образования понимают…
тепловой эффект реакции образования 1 моль сложного вещества из простых веществ
При сжигании графита образовался оксид углерода(IV) массой 8,86г. Тепловой эффект реакции ∆rН=-79,2кДж. Вычислите теплоту образования 1моль СО2 из простых элементов.-393,3кДж/моль
По какой формуле определяется титр раствора:T=m/V
По какой формуле определяется молярная концентрация:C=n/V
При электролизе раствора Cu(NO3)2 на электродах (катоде и аноде) выделяются вещества: Сu, O2
При электролизе раствора MgCl2, на катоде выделяется: H2
При электролизе раствора CuCl2 на катоде выделяется: Cu
При растворении какого оксида в воде образуется гидроксид-основание? В) Na2O
Протекание какой реакции получения железа наиболее вероятно?
D) 2FeO(к)+Si(к)=2Fe(к)+SiO2(к) G4 = -368,1 кДж
При увеличении температуры от 30 до 600С и температурном коэффициенте =3, скорость реакции: увел. в 27 раз
При увеличении концентрации СО и Н2О в 2 раза, скорость реакции
CO(г)+Н2O(г)=CO2(г)+Н2(г): увел. В 4 раза
Ррррррр
Реакция ионного обмена идет до конца при взаимодействииHCI и Na2CO3;
Раствор, содержащий 8 г некоторого вещества в 100 г диэтилового эфира, кипит при 36,860С, тогда как чистый эфир кипит при 35,600С. Определить молекулярную массу растворенного вещества. Е(эфира)=2,020С.128.2г/моль
Рассчитать, при какой температуре должен кристаллизоваться раствор, содержащий в 250 г воды 54 г глюкозы С6Н12О6. Криоскопическая константа воды равна 1,860. .-2,230С.
Раствор массой 120 г содержит 24 г гидроксида калия (КОН). Какова массовая доля вещества в растворе (w, %)?20
Раствор массой 125 г содержит 25 г гидроксида натрия (NaOH). Какова массовая доля вещества в растворе (, %)?20
рН раствора равен 6, то чему равна концентрация ионов водорода в этом растворе?10-6
Рассчитайте стандартную ЭДС (В) цинково-серебряного гальванического элемента. Е0Zn2+/Zn=-0,76B. E0Ag+/Ag=+0,80B. +1.56
ССССС
Свойства элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от возрастания заряда ядра;
Связь, образованная общей парой электронов называется:ковалентной
Согласно правилу Вант-Гоффа как изменится скорость реакции при повышении температуры на 100С …? 2-4 раз увел
С каким веществом будет взаимодействовать оксид алюминия? NaOH
Сколько граммов (г) Na2CO3 cодержится в 500 мл 0,25Н раствора? 6,63
Среди приведенных, укажите процесс восстановления.C) MnO4-MnO2
Среди приведенных, укажите процесс окисления.A) NO2-NO3
Сколько -связей в молекуле (N) азота? 2
Связь, образованная перекрыванием чистых s- и p- облаков имеется в молекуле: С) HCl
Сколько подуровней находится на 4 энергетическом уровне?1
ТТТТТ
Ток силой 6 А пропускали через водный раствор серной кислоты в течение 1,5ч. Вычислить массу разложившейся воды.3.02 г
Температурный коэффициент скорости реакции равен 2. Во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении температуры от 200 до 700С в 32 р
Титром раствора называется
УУУУУУ
Укажите максимальное число “d” орбиталей на данном уровне.10
Укажите валентность фосфора в возбужденном состоянии.5
Укажите тип химической связи в молекуле HCl.ковал-я, пол-ая
Укажите максимальную степень окисления хлора.+7
Укажите min и max степени окисления элемента, электронная формула валентных электронов которого имеет вид:…s2p5
(-1) –(17)
Укажите min и max степени окисления сурьмы (). (-3)-(15)
Укажите величину, характеризующую массу электрона.9.1 на 10 -31ст
Укажите число валентных электронов в атомах фосфора и серы.5 и 6
Укажите ряд элементов, расположенных в порядке возрастания электроотрицательности.Na, H, N, F;
Укажите соль, раствор которой имеет щелочную среду.K2CO3;
Укажите соль, не подвергающуюся гидролизу.KNO3
Укажите слабый электролит.Al(OH)3
Укажите раствор какой соли при гидролизе имеет щелочную среду рН>7
CH3COONa+HOH®
Укажите раствор какой соли при гидролизе имеет кислую среду (рН<7).
CuCl2;
Укажите сильный электролит.
NaNO3;
Укажите раствор какой соли при гидролизе имеет нейтральную реакцию среды, т.е. рН=7? NH4CN;
Укажите вещество электролит.CuSO4;
Укажите вещество неэлектролит.MnO;
Укажите сильный электролит. HNO3 a=94 %;
Укажите соединение, содержащее ион в степени окисления “+4”.Na2SO3;
У какого элемента металлические свойства выражены сильнее?Na: φ*=-2,71В
У какого из металлов образуется на поверхности плотная оксидная защитная пленка?Al
Укажите вещество, взаимодействующее с NaOH с образованием воды:HCl
Укажите вещество, с которым будет взаимодействовать гидроксид натрия:SO3
Укажите реакцию образования гидроксида бериллия:
Be(NO3)2+Ca(OH)2®
Укажите основной оксид.BaO
Укажите амфотерный оксид.Al2O3
Укажите формулу, с помощью которой можно привести объем газа к нормальным условиям.PV/T=
Укажите формулу, с помощью которой можно определить молярный объем:ν= /
Укажите значение универсальной газовой постоянной.8.31Дж/моль К
Укажите молярный объем газа при нормальных условиях.22.4
Укажите формулу, выражающую закон эквивалентов.
Укажите гомогенную реакцию.N2(г)+3Н2(г) 2NН3(г)
Укажите правильное выражение рН раствора:pH = -lg[H+]
ЧЧЧЧЧ
Число нейтронов в атоме бария () равно:81
Чему равна молярная масса эквивалента (г/моль) фосфорной кислоты (М(Н3РО4)=98г/моль) в реакции: Н3РО4+Са(ОН)2=СаНРО4+2Н2О?49
Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 400С скорость возрастает в 81 раз?3
Чему равно ионное произведение для Mg(OH)2?[Mg2+][OH-]2
Чему равно ионное произведение воды?
Чему равна нормальность растворов HCI и H2SO4, если их титры соответственно равны 0,00359 г/мл и 0,004805 г/мл?HCl=0,0984, H2SO4=0,0951
ЭЭЭЭЭ
Элемент, способный образовывать ковалентные, ионные и водородные связи – это F
Электролитическая диссоциация это:пр-с распада вещ-в на ионы при распл-ии или раст-и в воде
Электродвижущая сила (В) гальванического элемента Zn0/Zn2+//Mg2+/Mg равна, если E0Zn/Zn2+=-0,76B;E0Mg/Mg2+= 2,37B.1.607